山东省泰安第一中学新校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年高二第一学期10月阶段性检测 化学试卷 2026.10 注意事项 1.本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用黑色签字笔填写在答题卡上。 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2.下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀盐酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可加入、 3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B. 的溶液中，数目为 C. 室温下， 溶液显中性，1 L该溶液中数目为 D. 25℃时，的溶液含的数目为 4.化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 B. 已知，则 C. 已知，则氢气的摩尔燃烧焓为 D. 室温下，，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 5.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 由水电离产生的的溶液中：、、、 B. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 6.关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7.常温下，下列说法错误的是 A．的氨水其电离度大于的氨水 B．将pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后pH仍为3 C．的醋酸与的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 D．将浓度均为的和溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不计)，存在以下关系： 8.如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H<0在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 9.常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．b、d两点溶液呈中性 B．c点溶液中c()=c(Cl-) C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 10.在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是： A. 2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L−1·min−1 B. 该温度下，反应的平衡常数K=1/16，平衡时HI的转化率为20% C. 该温度下，再加入1molHI，HI的分解率增大 D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 2、 不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀，溶液红色变浅 溶液呈碱性与有关 B 向2份H2C2O4溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL，后者褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 C 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动 D 常温下，用计测量等浓度、HClO的pH，的比大 酸性比HClO强 12.与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．决速步骤： B．使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应 C．适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D．使用催化剂不改变反应的ΔH 13.室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A. 0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 14.邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1 KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>(A2-) D．向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 15. I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程：ⅰ.，ⅱ．。探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中，溶液中I2浓度较低时呈现黄色，I2浓度较高时呈现褐色)下列说法不正确的是 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 0.4 mol/LKI a mol/LKI、 0.2 mol/LH2SO4 0.2 mol/LH2SO4 0.2 mol/LKI、0.0002molI2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 A. 水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4 B. Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=0.2 C. 比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用 D. 实验表明，SO2歧化反应速率：Ⅳ＞Ⅰ，原因是反应ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快 第II卷（非选择题 共60分） 3、 填空题（本大题共包括5小题，共60分） 16.类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol.L-1 NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A．    B．    C．    D． ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”) ②25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的C(H+)之比为 。 ③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol∙L-1，将Va L pH=4 HCl溶液和Vb L pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=_____。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3∙H2O 电离平衡常数 ①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的=_____。 ②下列方程式书写正确的是__________。 A．少量通入溶液中： B．足量通入溶液中： C．少量通入溶液中： D．足量通入溶液中： 17. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)已知反应的，1 mol 、1 mol 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。 (2)Bodensteins研究了下列反应：，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。 ②上述平衡正向建立时，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，若，在t=40 min时，_______(写出计算式)。如图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随T变化的是斜线_______，图中A、B、C、D点的坐标分别为m+4、m+2、m-2、m-4，则温度T1时化学平衡常数_______。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母) 18.探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。 (1)在该装置中，a极为_______极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为 。 (2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：。 ①副产物可能是_______(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB2 -空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2 -空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 (3)该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中负极发生的电极反应为_______。 (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 19.溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化，注意控制温度和压强），再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： (1)“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表： 容器体积 m 0.09 0.25 当容器体积从缩小到，测得此时容器内只有气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。温度时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则___________(填“>”“<”或“=”)。 (2)新工艺氧化溴化反应： 。反应起始物料、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中物质的量分数为，、如图所示。 曲线I：为下的，曲线II：为下的 b点对应的温度为___________；a点对应的反应条件为___________；c点时，平衡常数___________(“>”“<”或“=”)。 20.二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： (1)的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 (3)图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为 ；655℃时，反应I的平衡常数_____。 2026-2027学年高二第一学期10月阶段性检测 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D B D D C B D A 11 12 13 14 15 AD C AC D BD 16.(1) ①AB ②＜ (2) ① ＞ ② 10-4 ③9:1 (3) ① 1.02 ②BD 17、(1)299 (2) 0.0027×0.852 d 100 A E 18.（1） ①. 正 ②. （2） ①. CO(或) ②. 0.75(或75%) （3）2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O （4）减小 （5）0.05 19.（1） ①. 不 ②. 0.027 ③. 逆向 ④. > （2） ①. ②. 、 ③. > 20.（1） ①. ②. 增大 （2） ①. d ②. 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主 （3） ①. ②. 1.2 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $