山东省泰安英雄山中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

泰安英雄山中学2025级高二上学期第一次学情检测 化学试题 2026.09 注意： 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生 号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用黑色签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答 题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Fe56Zn-65Mg 24Pb-207Ag-108A-27 第卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源 的叙述错误的是 A.石油裂化可生产汽油 B.木材与煤均含有碳元素 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 2.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 3.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A.铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 B.工业上用电解法精炼铜的过程中，粗铜与外接电源的正极相连 C.大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“外加电流的阴极保护法 D.工业上用石墨电极电解熔融A2O,治炼金属铝时，阳极因被氧气氧化而须定期更换 4.下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是 金属 直流电 温度计 搅拌棒 电流 内简 杯盖 Fe 食盐水 隔热层 煤油 外简 NaQH溶液 甲 丙 A.甲装置可测定中和反应的反应热 B.乙装置制备Fe(OD2并能较长时间不变色 C.丙装置可实现粗铜提纯 D.丁装置可用于制备NaCIo消毒液 第1页/共8页 5.某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A.石墨电极与直流电源负极相连 B.铜电极的电极反应式为2H+2c=Ht C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na向铜电极迁移 D.用湿润的淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 6.下列说法正确的是() A.C(石墨，s)C(金刚石，s)△H=+19k小ol,则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石 比石墨稳定 B.已知CHs0H(1)的燃烧热是1366.8kJmo,则C2HOH(1)+3O2(g2C02(g)十3H2O(g)反应的△H 1366.8kJ-mol- C.一定条件下2S0(g+0z(g)=2S0(g)△H,2S02(g+02(g)=2S030△H2,则△H>△H2 D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH充分反应生成NH(g),放出热量19.3kJ,则其热 化学方程式为N(g+3H(g)户2NH(g) △H=-38.6kJmo 7.下列选项正确的是 2mol CO(g) 温度A AH 反应物 2mol C(s)+I mol O,(g) 反应过程 反应过程 反应过程 丙 A.甲图可表示H0(g)+C0(g)-H(g)+C0(g)△H-a kJ-mol-(a>0)的能量变化 B.乙图中△H表示C(s)的摩尔燃烧格 C.丙图表示实验的环境温度为20℃，将等物质的量浓度、体积分别为V1、V2的HS04溶液、 NaOH溶液混合，测得混合溶液的最高温度随V(NaOH溶液)的变化（已知V1+V2=60mL) D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成A一→B→C,反应过程中的能量变化曲线如丁图所示 3 8.已知：①2H2(g)+Oz(g-2H2Og)△H1: ②2Fe(s+ O2(g)=Fe203(s)AH2; 2 3 ③2AI(S+ O2(gA1203(S△H ④2AI(s+FczO3(s)=Al2O3(s+2Fc(s)△H4 下列关于反应焓变的判断正确的是 A品的燃烧热为A, B.△I=△H+△H4 C.增加氧气的量可改变△H2、△H的值 D.△H<△H 9.如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸 出，但质量均增大，且增重情况为b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 Y A AgNO3 CuSO4 B FeSO A(SO)方 e X盐溶液 Pb(NO3)2 AgNO3 电解池 电解池 D MgSO CuSO 第2页/共8页 10.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、P1等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2<N <Cu力。下列叙述正确的是 A.阳极发生还原反应，其电极反应式：N+r2e=N B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zm2+ 二、选择愿：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.镁锰干电池的结构如图所示，MgB2作电解质，干电池的总反应式： Mg+2Mn02+H,0=M加2O,+Mg(OH)2,该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A.镁合金作负极，发生逐原质应 镁合 B.电池工作过程中，Br从负极向正极迁移 多孔纸 MgBr, C.引起“鼓包"的反应：2Mg+2MmO2=2Mg0+O2个+2Mm MnO: D.1 mol MnO2参加反应，理论上外电路通过的电子总量为1mol 12.一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCo0某时段的工作原理如下。 电源或用电器 6B N ● 7 LiCoO 隔膜 Li,C 总反应方程式： 放电LiCoO,C 由，Co0,,G充电 下列说法正确的是 A图示中的电池处于充电状态 B放电时，嵌锂石塾作正极 C充电时，阴极发生的反应为CtxLi*+xe一Li.Cy D充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 13.向NC0,溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正碗的是() 能量/·mol CO (aq)+2H'(aq) △H用 C0+H,00 HCO,(ag)+Ha) △H △LHco(aq 反应过程 A.反应C0子(aqH2H(aq)一C02(g)+H.O0为吸热反应 第3页共8页 B.△H1<△HKAH C.HC05(aqtH*(aqCO2(g+H00△H=A—△H D.H-CO3(aq)CO2(g)+H2O(1)AH3<0 14.利用电还原0产生的H,02氧化石油化工副产物HS制备KS0,装置如图所示.电解过程中， 双极膜中O解离的H”和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 电源 O,H,SK0H溶液 极 K,S0,溶液双极膜 A.b极反应式为4OH.4e=2H,0+02t B.双极膜中H0解离的H向a极方向迁移 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 D.理论上，生成1 molK2S04时，a极上消耗2molO2 15。一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法治铁的研究， 工作原理如图所示。下列说法正确的是 阳离子交换膜 025 -CH,OH a极 Fe 多孔碳棒d Fe,O3 多孔碳棒 感NaOH溶液 饱和食盐水 NaOH溶液 A.多孔碳棒d为负极，其电极反应式为CH3OH+H,O-6C=CO2+6H B.阴极区溶液的pH逐渐升高 c.理论上每消耗1 mol Fe2(03,阳极室溶液减少351g D.在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择愿：本题共5小题，共60分。 16.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)已知：①cl(g+2Na0H(aq-NaCI(ag+NaCIO(aq+H,00 △H=-101.1kJmo 23NaCIO(aq)=NaC1O3(aq)+2NaCl(ag)AH2=-112.2 kJ-mor! 反应3Clzg+6Na0Haq5NaC1(aq)HNaC10(aq)+3H,00的△ kJ mol-1 (2)几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 Cl(aq) CIO(aq) CIO2(aq) CIOs(aq ClO(aq) 相对能量伙Jmo) 0 60 101 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应3CtO(aq)-(10,(aq十2CT(aq)的△H= kJ-mol-1 第4页/供8页 ③写出由C0,反应生成C10,和C的热化学方程式： (3)以HC为原料，用O2氧化制取C2,可提高效益，减少污染，反应如下： 4HC(g)+02(g-2C(g)+2H20(g)△H473K)115.4kJmo1-上述反应在同一反应器中，通过控制合适 条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%。其基本原理如图所示。 HCKg) HO(g) 、2009 CuO(s) 过程家 CuCl(s) 400℃> C1(g) 0g) 已知过程I的反应为2HCl(g)+CuO(s)-CuCl2(s+HO(g)△H1=-120.4 kJ-mol-1 ①过程Ⅱ反应的热化学方程式为 ②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HC1的气体，判 断氯化结束时溶液的现象为 17.完成下列问题 ()向1 LImol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸：②稀硝酸：③稀醋酸。恰好反应完 全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为）分别为△H、△H、△H,则三者由大到小的 顺序为 (2)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器_ 某次实验测得中和热△H=-50.5kJ·o',与理论值-57.3 kJ.mol-'出现较大 温度计 偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母序号） A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D.用量简量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 33 (3)利用合成气（主要成分为C0、C0,和H)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2Hz(g)÷CH3OH(g) △H ②CO2(g)+3H2(g)÷CHOH(g)+HO(g) △H2 ③COz(g)+Hz(g)÷CO(g)+HOg) △H3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-0 C■O H-Q C-H E/(KJ-moll) 436 343 1076 465 413 H (已知甲醇与C0的结构式分别如图：H-C-0-HC=0) 由此计算△H,= 已知△H2=-58kmoP,则△H= (4)近年研究发现，电催化C0和含氮物质0NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解 决含氨废水污染问题。向一定浓度的KNO,溶液通入CO,至饱和，在电极上反应生成CONH,电 解原理如图所示。 第5页/共8页 NO CO(NH,): 质子换 ①电极X连接电源的 极，该电极发生 反应。 ②写出电解过程中生成尿素的电极反应式： 18.电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示 装置完成下列各小题。(C,~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶 液均足量)。 X 膜Y CH,OH 0 KOH溶液 CuSO,溶 7NaSO溶 包和食盐水 稀HS0: 中 甲 丙 (1)甲装置中C2电极上的电极反应式 (2)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜×是 (填“阳离 子交换膜”或“阴离子交换膜)移动，当电极上通过0.04mol电子时，C5电极上生成L气体（标 准状况下)。 (3)丁装置中电解反应的总化学方程式为 (4)若乙装置中溶液体积为400mL,开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时，浴液质 量（填“增加”或“减轻”g。 (5)若丁装置中电极均为石墨，烧杯中为200 mLCuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的乙槽溶液 中加入0.2ol的Cu(OH2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为（用 NA表示) (6)若丁装置中电极均为石墨，烧杯中溶液的溶质为CuNO2和XNO)a,且均为0.lmol。通电 段时间后，阴极析出固体质量m与通过电子的物质的量n关系如图所示，则C2、X+、H*氧化能 力由大到小的顺序是 本m/g 00.10.203/mol 19为验证不同化台价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 第6页/共8页 铁电极 石墨电极 盐桥 0.10 mol-L-FeSO 0.10 mol-L-Fe,(SO) 0.05 mol-L-'FeSO 回答下列问题： (1)由FeSO47Hz0固体配制0.10molL-1FeS04溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从 下列图中选择，写出名称)。 驾Y凸 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液（溶液均显酸性）。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质 发生化学反应，并且电迁移率(u四)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为 电解质。 1oox103/ 阳离子 阴离子 woo×10/(m2.s1.V) (m2.s-1.V-1) Lit 4.07 HCO3 4.61 Na' 5.19 NO3 7.40 Ca2t 6.59 CI 7.91 K 7.62 S04 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入一电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中cFe2+增加了0.02molL。石墨电极上未见Fe析 出。可知，石墨电极溶液中c(Fc2= (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 铁电极的电极反应 式为 。因此，验证了Fe2氧化性小于 ,还原性小于 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FSO,溶液中加入几滴Fez(SO3溶液，将铁电极浸泡一段 时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 20.铬酰氯(C0zC)熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极易挥发，遇水剧烈反应 产生大量白雾（铭酸、氯化氢）。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得，反应机理为： 浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成C0和氯化氢气体，然后CO迅速与氯化氢气体反应 生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）： 温度计 浓硫酸 NaCI粉末与 KCr0,粉米 冰水浴 第7页共8页 回答下列问题： (1)A的名称是 。图中D装置未画出，应为下列装置中的哪-一种 (填字母)，该装置的 作用是 无水氯化钠 敲石灰 NaOH NaOH (2)写出CO,与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式 (3)+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有C,O?),用如图 装置模拟该过程： 已知：电解过程中溶液发生反应：Cr20-+6Fe2+14H一2Cr3+6Fe3+7H,O Fe 隔膜 CH,OH- 甲 质子交换膜 含C,0废水 ①M极的电极反应式为 ②电解池中消耗0.5 mol Cr,0时线路中转移的电子数目为。 ③当甲池中消耗甲醇6.4g时，乙池中两电极的质量差为g(己知电解前乙池中两电极质量相 同)。 (4)采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理碱性含铬废水（住要含有K,CO,原理为： 2RNOH+CO}三(RN)2-CrO4+2OH,待交换一段时间后停止通废水，再加入（填化学式）溶 液可使CO2以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 第8页共8页