精品解析：山东师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考（项目部） 化学试题

山东师大附中2025级高二年级阶段性测试 化学试题（项目班） 2026.10 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56    一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 生活处处有化学。下列事实中，与盐类水解无关的是 A. 溶液呈酸性 B. 用明矾净化污水 C. 溶液可以除去金属制品表面的锈 D. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为，电离产生的使溶液呈酸性，与盐类水解无关，A正确； B．明矾溶于水后，发生水解：，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集、沉降，从而起到净水作用，与盐类水解有关，B错误； C．溶液中的发生水解：，使溶液呈酸性；能与锈中的金属氧化物反应，从而除去金属制品表面的锈，与盐类水解有关，C错误； D．草木灰中的主要有效成分是，其中发生水解：，使溶液呈碱性。混合施用时，铵态氮肥中的与反应：，并有氨气逸出，造成氮元素损失、肥效降低，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关，D错误； 故选A。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，在酸中分解，在碱中与OH⁻反应，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误； D．与会形成络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B. 用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+H2CO3+2OH− C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，不能拆开，应该改为：，A错误； B．Na2CO3水解显碱性，其水解为分步水解，用Na2CO3溶液清洗油污，主要是利用其一级水解，离子方程式为：，B错误； C．溶解度：硫酸钙大于碳酸钙，根据沉淀转化规律可知，用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4时，发生的反应为，C正确； D．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解原理灭火，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 下列实验事实不能说明某可溶性一元酸（）是弱酸的是 A. 室温下，测 溶液的pH，pH>1 B. 向的溶液中加入固体，pH变大 C. 与溶液反应，产生气体 D. 室温下，测 溶液的pH，pH>7 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一元酸，若完全电离，则溶液中，pH=1；实际测得pH>1，说明，在水溶液中只部分电离，能说明其为弱酸，A正确； B．加入固体后，溶解并电离，使溶液中的浓度增大。pH变大说明的浓度减小，即增大的浓度抑制了的电离，表明溶液中存在电离平衡，能说明为弱酸，B正确； C．强酸也能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，例如盐酸与碳酸钠反应：。因此，产生二氧化碳的现象不能说明在水溶液中是否完全电离，不能据此认定其为弱酸，C错误； D．室温下，溶液的pH>7，说明溶液呈碱性。不发生水解，溶液呈碱性是因为发生水解：。因此，为弱酸根离子，能说明为弱酸，D正确； 故选C。 5. 常温下，在水质检验中会用到氨和氯化铵（）缓冲溶液，控制溶液pH在9.1左右。下列关于该缓冲溶液的说法错误的是 A. 将该缓冲溶液升温，的电离平衡常数增大 B. 在该缓冲溶液中，一定有 C. 在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D. 在该缓冲溶液中，水的电离被促进 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨在溶液中存在电离平衡，其电离过程吸热，升高温度，电离平衡向右移动，电离平衡常数增大，A正确； B．根据溶液中的电荷守恒，有。常温下，该溶液的pH约为9.1，呈碱性，故，因此，即，B正确； C．对于电离平衡，电离平衡常数，可得。温度不变时，不变；在有效缓冲范围内加水稀释，和的浓度近似按相同比例减小，二者的浓度比基本不变，因此基本不变，溶液的pH基本不变，C正确； D．常温下，该缓冲溶液的pH约为9.1，呈碱性，说明一水合氨电离产生的作用大于水解消耗的作用。溶液中较高的浓度使水的电离平衡向左移动，水的电离被抑制，D错误； 故选D。 6. 下列关于各实验或装置的叙述中，正确的是 A．蒸发溶液制备固体 B．测新制氯水的pH C．溶液滴定未知浓度的溶液 D．除去碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中发生水解：。图中直接加热蒸发溶液，加热促进水解，同时生成的氯化氢挥发，使水解平衡向右移动，不能通过直接蒸发该溶液制得固体，A错误； B．新制氯水中存在反应，其中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，干扰其正常显色，因此不能用图示方法测定新制氯水的pH，应使用pH计，B错误； C．图中滴定管下端装有橡胶管和玻璃珠，为碱式滴定管。溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管盛装溶液进行滴定，C错误； D．图中将碱式滴定管下端的橡胶管向上弯曲，使尖嘴斜向上，再捏挤玻璃珠旁的橡胶管，使液体从玻璃珠旁的空隙流过并由尖嘴流出，可将尖嘴内的气泡排出，D正确； 故选D。 7. 室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量硫酸 D. 加入少量NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度促进电离和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故A不符合题意； B．加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故B不符合题意； C．加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制①CH3COOH电离，促进②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合题意； D．加入少量NaOH固体，促进①CH3COOH电离，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合题意； 故答案：D。 8. 利用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，下列做法正确的是 A. 用量筒量取20.00 mL的待测氨水放入锥形瓶中 B. 向锥形瓶中加入2～3 mL甲基橙作指示剂 C. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒不能满足准确量取20.00 mL溶液的精度要求，应使用碱式滴定管或移液管量取待测氨水，A错误； B．甲基橙指示剂通常只需加入2～3滴，加入2～3 mL用量过多；指示剂本身能发生酸碱反应，用量过多会影响滴定结果，B错误； C．双手一上一下持滴定管不利于保持其自然垂直，手握管身还可能使管内溶液温度升高、体积改变，影响读数，应单手持滴定管上端，C错误； D．滴定读数时应保持滴定管竖直，视线与管内液体凹液面的最低处相平；单手持滴定管上端并保持其自然垂直，符合读数要求，D正确； 故选D。 9. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ②中无明显变化是因为溶液中不含 C. ③中存在平衡： D. 上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】B 【解析】 【分析】起始加入的银离子和硫氰酸根离子的物质的量分别为、。两者按反应，银离子过量。生成的白色沉淀与溶液之间存在溶解平衡。随后加入的溶液用于检验溶液中的；其浓度较低时，溶液不出现明显红色。继续加入KI溶液，发生反应，银离子浓度降低，使上述溶解平衡向右移动，释放的与作用，使溶液变红。 【详解】A．混合硝酸银溶液和硫氰酸钾溶液后，当离子积超过的溶度积时，发生反应，析出白色沉淀。因此，①中产生白色沉淀的条件为，A正确； B．②中仍存在溶解平衡，所以溶液中仍含有少量。由于银离子过量，的浓度很低，加入溶液后没有出现明显红色，不能据此认为溶液中不含，B错误； C．③中产生的黄色沉淀为，难溶电解质并非完全不溶，其固体与溶液之间存在沉淀溶解平衡：，C正确； D．①中银离子过量，加入KI溶液后，剩余的银离子也能通过反应形成黄色沉淀，因此仅凭黄色沉淀不能证明发生了沉淀转化。但③中溶液同时由不显红色变为红色，说明浓度增大。其原因是消耗银离子，使溶解平衡向右移动，不断溶解，释放的银离子形成沉淀，释放的与作用使溶液显红色。结合两种现象，可以证明向的沉淀转化确已发生，D正确； 故选B。 10. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向物质的量浓度、体积均相同的和溶液中各滴加1滴酚酞溶液，溶液均变红，前者红色更深 水解程度：> B 向2 mL NaOH溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 向稀溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： D 向 溶液中加入少量固体，溶液颜色加深 的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两溶液物质的量浓度、体积及酚酞用量均相同，和均能水解生成，相应的水解方程式为、。前者红色更深，说明碳酸钠溶液的碱性更强，可以验证相同条件下的水解程度为，A正确； B．题中NaOH溶液的浓度较大，加入的和溶液均只有2滴，NaOH明显过量。加入溶液时，发生，生成白色沉淀；随后加入的可直接与剩余的反应，发生，生成红褐色沉淀。因此，该现象不能证明发生了向的沉淀转化，也不能据此比较两者的溶度积，B错误； C．向稀溶液中通入，因生成难溶的CuS而出现黑色沉淀，反应的离子方程式为。该反应符合生成难溶物的复分解反应条件，不能据此判断的酸性强于；是强酸，是弱酸，实际酸性为，C错误； D．溶液中存在水解平衡。加入少量固体，使盐的浓度增大，水解平衡向右移动，但发生水解的占其总量的比例减小，即水解程度减小。溶液颜色加深可由浓度增大引起，不能证明其水解程度增大，D错误； 故选A。 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是（忽略混合时溶液体积的变化） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH都减小 B. 分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：②>①>④>③ C. 将①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将a L④与b L②混合后，若所得溶液的pH=10，则a∶b=9∶11 【答案】AD 【解析】 【详解】A．①中存在电离平衡，加入氯化铵晶体后，增大，电离平衡逆向移动，减小，pH减小。②中加入氯化铵晶体后，发生反应，消耗，使减小，pH减小，A正确； B．NaOH是强电解质，②加水稀释至10倍后，变为原来的十分之一，pH由11变为10。①中的一水合氨是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，减小的倍数小于10，因此稀释后①的pH介于10和11之间。HCl是强电解质，④加水稀释至10倍后，变为原来的十分之一，pH由3变为4。③中的醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，减小的倍数小于10，因此稀释后③的pH介于3和4之间。故稀释后四种溶液的pH顺序为①>②>④>③，B错误； C．常温下，①中的，④中的。等体积混合时，盐酸提供的恰好能中和氨水中原有的，反应为。氨水中还存在未电离的；中和使浓度大幅减小，而与未电离的均被稀释至原浓度的一半，两者浓度之比不变。因此，电离平衡正向移动，混合溶液显碱性，有。由电荷守恒可得，题给关系中这两组离子的浓度大小顺序均错误，C错误； D．常温下，④中的，②中的。混合后发生反应。所得溶液的pH为10，说明NaOH过量，且剩余的。忽略混合时溶液体积的变化，根据中和反应中与的物质的量之比为1∶1，有，整理得，即，故，D正确； 故选AD。 13. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：25 ℃时，、、。下列说法错误的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】AC 【解析】 【详解】A．的溶液中，根据，可得，即，A错误； B．酸化后溶液中存在电荷守恒：，酸化后溶液呈酸性，，整理可得，B正确； C．沉淀后的上层清液为的饱和溶液，此时离子积等于溶度积，即，C错误； D．乙醇易挥发，可带走晶体表面残留水分，有利于晶体快速干燥，D正确。 故答案选AC。 14. 常温下，用一定浓度的溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 本滴定实验可选用甲基橙作为指示剂 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 【答案】D 【解析】 【分析】右图中，随着溶液的滴入，溶液的导电能力先缓慢增强，经过b点后增强较快。若为强酸，恰好中和前，导电能力较强的逐渐被替代，溶液的导电能力应减弱，因此图示变化说明为弱酸。恰好中和前，发生反应，弱电解质逐渐转化为盐，溶液的导电能力逐渐增强；恰好中和后，加入的过量，溶液中的浓度增大，导电能力增强较快。因此，b点对应恰好中和时的溶液，c点对应过量的溶液。溶液中存在水解平衡，故恰好中和时溶液呈碱性；左图a点的pH为7，对应中性溶液。 【详解】A．滴定弱酸，恰好中和时所得因水解而使溶液呈碱性。甲基橙的变色范围为pH 3.1～4.4，不在该滴定的pH突跃范围内，会在恰好中和前变色，不能用于指示本实验的滴定终点，A错误； B．常温下a点的pH为7，因此。根据电荷守恒，，所以。滴定终点附近已生成较多，其形成的和是溶液中的主要离子，浓度大于和的浓度，正确关系为，B错误； C．b点对应恰好中和，此时溶液因水解而呈碱性；a点的pH为7，尚未达到恰好中和状态。随着溶液的滴入，溶液先到达a点，再到达b点，故，C错误； D．b点恰好中和，所得溶液中发生水解反应，促进水的电离。a点仍有未反应的，使的水解受到抑制；c点过量，过量的既抑制水的电离，又抑制的水解。因此，三点中b点水的电离程度最大，D正确； 故选D。 15. 常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. N表示pH与lg的关系             B. =104 C. a点溶液：c(Na+)>c(H2A)+2c(A2-)           D. pH=5的溶液：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) 【答案】BD 【解析】 【分析】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示pH与和pH与的关系，据此分析； 【详解】A．由分析可知，N表示pH与的关系，A错误； B．，B正确； C．a点对应溶液中，，则，根据电荷守恒可知，，此时，则，C错误； D．在pH=5时，根据可知，，则，同理，则，，则pH=5时，，即，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16. 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。回答下列问题： （1）为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量_________。  A. NaHSO3 B. NaHCO3 C. CaCO3 D. Na2SO3 （2）纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是__________________________________。  （3）将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c()＋c()＋c(H2SO3)=0.1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 ①若溶液的pH=7，则溶液中c(Na＋)=c()＋________，此时溶液中c(Na＋)________(填“>”“<”或“=”)0.1。 ②由图可知：Ka2(H2SO3)=___________。 （4）在生产和生活中用途广泛。 ①FeCl3溶液显______性，用离子方程式表示原因______________________。                             ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，目的是_______________________。 ③溶液浓度的标定。量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为_______。(已知：，) 【答案】（1）BC （2）升高温度能促进的水解()，溶液中c(OH-)增大，去污效果增强 （3） ①. 2c() ②. > ③. 10-7.2 （4） ①. 酸 ②. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ③. 防止水解而产生沉淀 ④. 0.36 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在平衡：，则： A．会与和发生氧化还原反应，使氯元素均以形式存在，导致漂白性减弱甚至失去漂白性，A不符合题意； B． 加入的能与溶液中的反应，导致浓度减小，使平衡正向移动，从而增大的浓度，增强氯水的漂白性，B符合题意； C．能与溶液中的反应，导致浓度减小，使平衡正向移动，从而增大的浓度，增强氯水的漂白性，C符合题意； D．具有还原性，会与和发生氧化还原反应，使氯元素均以形式存在，导致漂白性减弱，D不符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 纯碱（）属于强碱弱酸盐，在水中水解显碱性，且水解反应是吸热反应，加热可以促进的水解，使溶液中增大，碱性增强，使油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）更加彻底，因此去油污效果更好。则纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是：升高温度能促进的水解()，溶液中c(OH-)增大，去污效果增强； 【小问3详解】 ① 溶液中存在电荷守恒：，当时，，代入电荷守恒式可得；由物料守恒可知 ，将其代入上式可得 ，由图可知，当时，趋近于0，且不为0，因此； ②由图可知，当时，曲线相交，此时 ，则电离常数 ； 【小问4详解】 ①为强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，其离子方程式为：； ②水解会产生，浓盐酸中较大，可以抑制的水解，防止配制过程中生成沉淀； ③ 根据题目提供的两个化学反应方程式，可得关系式：，即 ；滴定消耗的，则该溶液的浓度 。 17. 已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数/() Ka＝1.7×10-5 Ka＝4.3×10-10 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Kb＝1.75×10-5 回答下列问题： （1）写出NH3·H2O电离的平衡常数表达式：Kb=____________________。 （2）常温下，氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A. c(H+) B. c()     C. D. c(H+)·c(OH-) （3）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaClO溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为________________(用字母表示)。 （4）CH3COO-、ClO-、、中，结合质子能力最强的是___________，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________。 （5）25 ℃时，的NaHCO3溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），结合有关数据解释原因____________________________________________________________。 （6）25℃时，将NaOH溶液与CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________。 【答案】（1） （2）AC （3）c>b>a （4） ①. ②. ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ （5） ①. 碱 ②. Ka()=5.6×10-11，Kh()=2.4×10-8，的水解程度大于它的电离程度 （6） 【解析】 【小问1详解】 一水合氨在水中的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ； 【小问2详解】 氨水加水稀释时，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，因此溶液中 、、 均减小； A．由于减小，温度不变则 不变，根据 可知 变大，A正确； B．稀释过程中减小，B错误； C．该比值可变形为 ；因为保持不变，而 减小，所以该比值变大，C正确； D．，温度不变，该数值不变，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 根据“越弱越水解”的规律，酸的电离常数越小，其酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大，相同浓度下钠盐溶液的碱性越强（pH越大）；由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，因此，酸根离子的水解程度顺序为：，等浓度的钠盐溶液pH大小顺序为 ，即 c > b > a； 【小问4详解】 结合质子的能力与酸根离子的碱性强弱有关，酸性越弱，其共轭碱结合质子的能力越强；由第3小题解析可知，酸性最弱的是（对应电离常数），因此结合质子能力最强的是； 由于酸性 ，将少量通入溶液中，根据强酸制弱酸原理，反应生成和（不能生成 ），离子方程式为：； 【小问5详解】 在溶液中，发生电离产生 ，又能水解产生；其电离常数为，其水解常数为；因为，说明的水解程度大于其电离程度，溶液中，故溶液显碱性； 【小问6详解】 等体积混合后溶液显中性，则 ，根据电荷守恒 可得 ；混合后溶液体积增加一倍，因此 ；且根据物料守恒，混合后溶液中，则； 代入醋酸的电离平衡常数表达式得； 18. 为测定溶液的浓度，进行如下实验： （1）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________________。 （2）用_________________量取20.00 mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果见下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为_________________。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛________________________________。判断到达滴定终点的实验现象为_______________________________________________________________。 （4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有________。 A. 配制盐酸标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用盐酸标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2） ①. 碱式滴定管（或移液管） ②. （3） ①. 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 加入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4）DE 【解析】 【小问1详解】 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液所需使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和对应规格的容量瓶，则配制100 mL 0.1000 mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶； 【小问2详解】 是碱性溶液，量取20.00 mL（精度为0.01 mL）的碱性溶液需用碱式滴定管（或移液管）；第一次实验消耗盐酸标准溶液体积与第二次、第三次实验数据偏差过大，计算时应舍去，则消耗盐酸标准溶液体积的平均值为，消耗的物质的量为，根据反应可知，该溶液的浓度为； 【小问3详解】 滴定过程中眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色变化，以判断滴定终点。本实验用酚酞作指示剂，碱性溶液中滴加酚酞显浅红色，滴定终点时盐酸稍过量，溶液变为无色，且半分钟内不复原说明达到终点，则判断到达滴定终点的实验现象为：加入最后半滴盐酸标准溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问4详解】 A．配制盐酸标准溶液定容时，加水超过刻度线，即盐酸标准溶液浓度偏小，导致滴定时消耗盐酸标准溶液体积偏大，溶液的浓度测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液溶质物质的量不变，不影响测定结果，B不符合题意； C．酸式滴定管未用盐酸标准液润洗，盐酸标准液被滴定管内残留的蒸馏水稀释，导致滴定时消耗盐酸标准溶液体积偏大，溶液的浓度测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读取的消耗盐酸标准溶液体积偏小，导致溶液的浓度测定结果偏低，D符合题意； E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，造成待测液溶质损失，滴定消耗盐酸标准溶液体积偏小，导致溶液的浓度测定结果偏低，E符合题意； 故选DE。 19. 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石（主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物）制取的工艺流程如下。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液如下表。 沉淀物 完全沉淀时 3.7 9.6 9.2 5.2 回答下列问题。 （1）“溶浸”过程中，可以增大反应速率和提高原料利用率的方法是_____________________（写出一种即可），加入的作用是___________________________。 （2）“氧化”过程中金属离子与反应的离子方程式为__________________________，由此推测还原性：__________（填“＞”或“＜”）。 （3）滤渣2的主要成分为______________ （写化学式），检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______________________________________。 （4）已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的可将、沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中为__________ （保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 粉碎矿石（或适当升温、适当增加稀硫酸浓度、搅拌等） ②. 将、还原为、 （2） ①. ②. ＞ （3） ①. 、 ②. 滴入几滴溶液，振荡，溶液不变红 （4） 【解析】 【分析】溶浸：稀硫酸、将钴矿石中的金属氧化物转化成可溶于水的金属离子（、、、、），过滤分离出不溶于酸的（滤渣1）；氧化：在酸性条件下，向滤液中加入将氧化成；调节pH：向氧化后的溶液中加入调节pH，将、转化成、沉淀（滤渣2），过滤分离杂质；沉淀除杂：滤液中加入，生成沉淀、，过滤除去溶液中的钙镁杂质；沉钴：加入将溶液中的转化成；煅烧：在高温下氧化分解，生成； 【小问1详解】 增大反应物接触面积、增大反应物浓度、升高温度等操作能增大反应速率，提高原料利用率，答案为粉碎矿石（或适当升温、适当增加稀硫酸浓度、搅拌等）； 具有还原性，能将矿石中的、还原成易溶于水的、离子，答案为将、还原为、； 【小问2详解】 氧化过程中将氧化成，后续调节pH使转化成氢氧化铁沉淀，氯元素化合价由+5价降低至-1价，反应的离子方程式为； 氧化剂的氧化性强于氧化产物，能将氧化成，氧化性，但不能氧化，说明氧化性； 【小问3详解】 调节pH≈6.0，对照表格数据，完全沉淀时pH为3.7、完全沉淀时pH为5.2，二者在pH≈6时均完全沉淀，而完全沉淀时pH为9.2，此时不会析出，滤渣2为、； 检验滤液中是否含有的操作及现象为取少量待测液于试管中，滴入几滴溶液，振荡，溶液不变红，说明已经沉淀完全； 【小问4详解】 根据沉淀溶解平衡常数计算，时，溶液中，则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东师大附中2025级高二年级阶段性测试 化学试题（项目班） 2026.10 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56    一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 生活处处有化学。下列事实中，与盐类水解无关的是 A. 溶液呈酸性 B. 用明矾净化污水 C. 溶液可以除去金属制品表面的锈 D. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 3. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B. 用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+H2CO3+2OH− C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4. 下列实验事实不能说明某可溶性一元酸（）是弱酸的是 A. 室温下，测 溶液的pH，pH>1 B. 向的溶液中加入固体，pH变大 C. 与溶液反应，产生气体 D. 室温下，测 溶液的pH，pH>7 5. 常温下，在水质检验中会用到氨和氯化铵（）缓冲溶液，控制溶液pH在9.1左右。下列关于该缓冲溶液的说法错误的是 A. 将该缓冲溶液升温，的电离平衡常数增大 B. 在该缓冲溶液中，一定有 C. 在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D. 在该缓冲溶液中，水的电离被促进 6. 下列关于各实验或装置的叙述中，正确的是 A．蒸发溶液制备固体 B．测新制氯水的pH C．溶液滴定未知浓度的溶液 D．除去碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 7. 室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量硫酸 D. 加入少量NaOH固体 8. 利用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，下列做法正确的是 A. 用量筒量取20.00 mL的待测氨水放入锥形瓶中 B. 向锥形瓶中加入2～3 mL甲基橙作指示剂 C. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 9. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析错误的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ②中无明显变化是因为溶液中不含 C. ③中存在平衡： D. 上述实验可以证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 10. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向物质的量浓度、体积均相同的和溶液中各滴加1滴酚酞溶液，溶液均变红，前者红色更深 水解程度：> B 向2 mL NaOH溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 向稀溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： D 向 溶液中加入少量固体，溶液颜色加深 的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是（忽略混合时溶液体积的变化） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH都减小 B. 分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：②>①>④>③ C. 将①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将a L④与b L②混合后，若所得溶液的pH=10，则a∶b=9∶11 13. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：25 ℃时，、、。下列说法错误的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 14. 常温下，用一定浓度的溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 本滴定实验可选用甲基橙作为指示剂 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 15. 常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. N表示pH与lg的关系             B. =104 C. a点溶液：c(Na+)>c(H2A)+2c(A2-)           D. pH=5的溶液：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16. 弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。回答下列问题： （1）为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量_________。  A. NaHSO3 B. NaHCO3 C. CaCO3 D. Na2SO3 （2）纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是__________________________________。  （3）将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c()＋c()＋c(H2SO3)=0.1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 ①若溶液的pH=7，则溶液中c(Na＋)=c()＋________，此时溶液中c(Na＋)________(填“>”“<”或“=”)0.1。 ②由图可知：Ka2(H2SO3)=___________。 （4）在生产和生活中用途广泛。 ①FeCl3溶液显______性，用离子方程式表示原因______________________。                             ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，目的是_______________________。 ③溶液浓度的标定。量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为_______。(已知：，) 17. 已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数/() Ka＝1.7×10-5 Ka＝4.3×10-10 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Kb＝1.75×10-5 回答下列问题： （1）写出NH3·H2O电离的平衡常数表达式：Kb=____________________。 （2）常温下，氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A. c(H+) B. c()     C. D. c(H+)·c(OH-) （3）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaClO溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为________________(用字母表示)。 （4）CH3COO-、ClO-、、中，结合质子能力最强的是___________，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________________________。 （5）25 ℃时，的NaHCO3溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），结合有关数据解释原因____________________________________________________________。 （6）25℃时，将NaOH溶液与CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________。 18. 为测定溶液的浓度，进行如下实验： （1）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________________。 （2）用_________________量取20.00 mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果见下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为_________________。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛________________________________。判断到达滴定终点的实验现象为_______________________________________________________________。 （4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有________。 A. 配制盐酸标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用盐酸标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 19. 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石（主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物）制取的工艺流程如下。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液如下表。 沉淀物 完全沉淀时 3.7 9.6 9.2 5.2 回答下列问题。 （1）“溶浸”过程中，可以增大反应速率和提高原料利用率的方法是_____________________（写出一种即可），加入的作用是___________________________。 （2）“氧化”过程中金属离子与反应的离子方程式为__________________________，由此推测还原性：__________（填“＞”或“＜”）。 （3）滤渣2的主要成分为______________ （写化学式），检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______________________________________。 （4）已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的可将、沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中为__________ （保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $