精品解析：湖南长沙市周南中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级第一阶段性检测 化学 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、单选题(从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项) 1. 下列叙述中，正确的是 A. “何以解忧，唯有杜康”，古人喝的“杜康”是电解质 B. 食物的腐败并不涉及到氧化还原反应 C. ，俗称纯碱，属于碱 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A NaOH 盐酸 碘酒 B HClO 酒精 C 胶体 D KOH 冰水混合物 汽油 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 所含溶质为的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 常温下，加入铁粉能生成的透明溶液：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 6. 下列说法错误的个数为 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④将溶于水后，溶液能导电，说明是电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下：(未配平)。下列说法正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价，是还原产物 B. 该反应的氧化剂是元素 C. 还原剂与氧化剂的个数之比为3∶2 D. 反应中生成1个，转移3个电子 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向澄清石灰水中加入少量的溶液： C. 向溶液中滴加溶液至恰好中和： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 10. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 该过程的总反应为，相当于催化剂，没有参与反应 C. 由过程Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段发生反应的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 13. 某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图： 下列说法错误的是 A. 溶液3中所含溶质的离子是 B. “溶液1”和原来相比明显减少的离子是 C. 试剂b、试剂c分别为溶液 D. “分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14. 用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 C. “过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和 D. “氧化”时离子方程式： 二、填空题 15. 将少量饱和溶液分别滴加到下列烧杯中。 （1）与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的离子方程式为___________。 （2）胶体的胶团结构如下图所示，胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)； 胶体区别于溶液和沉淀的本质特征为___________。 （3）周小南成功制备了胶体，随后他又向胶体中逐滴加入稀溶液，实验过程中观察到的现象是：___________。 （4）提纯氢氧化铁胶体(含溶液)可选用下图中的___________(填字母)装置。 A． B． C． （5）胶体可以与污水中的砷酸()反应生成砷酸铁()沉淀，该反应的化学方程式是___________。 16. 已知有下列物质： ①铁丝 ②熔融CaO ③氢氧化钡固体 ④干冰 ⑤蔗糖 ⑥溶液 ⑦稀氨水 ⑧ ⑨液态醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 （1）上述物质中，能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量含⑩的药物能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （3）和都属于酸性氧化物，写出与③的溶液反应的离子方程式：___________。 （4）向③的溶液中加入过量⑩的溶液，该反应的离子方程式为___________。 （5）已知⑧为一元弱酸，写出⑧与足量KOH溶液反应的化学方程式___________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。 Ⅰ．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：、、、、、。现取两份各100 mL溶液进行实验 实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成 实验2：第二份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。 实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。 （1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式___________。 （2）实验2中沉淀的化学式为___________。 （3）综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“不能”)。为什么？___________。 Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验：向两份溶液中分别逐滴滴入等浓度的溶液和溶液(滴定管是用于滴加溶液的仪器)，得到导电能力如下右图： （4）代表滴加的为溶液的导电能力变化图是___________(填①或②)。 写出曲线②中，从b点到d点滴定时溶液中发生反应的离子方程式___________。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液电导率()随新物质加入质量()的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 下列各项与图乙中曲线变化趋势对应的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸溶液中加入KOH固体至过量 18. 氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 （1）下列成语不涉及氧化还原反应的是___________。 A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 星火燎原 D. 钟乳石的形成 （2）已知下列反应：①；②，③，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是___________。 A. B. C. D. （3）二氧化锰和浓盐酸加热时可以发生如下反应： Ⅰ．配平方程式___________。 (反应条件已省略) Ⅱ．用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 Ⅲ．上述反应中氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。 （4）已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 ② 中性 10 Ⅰ．上述过程中被氧化的元素是___________。 Ⅱ．写出反应①的离子方程式：___________。 Ⅲ．对比反应①和②，可知=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一阶段性检测 化学 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、单选题(从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项) 1. 下列叙述中，正确的是 A. “何以解忧，唯有杜康”，古人喝的“杜康”是电解质 B. 食物的腐败并不涉及到氧化还原反应 C. ，俗称纯碱，属于碱 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“杜康”指酒，是乙醇与水的混合物，电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．食物腐败是食物被氧气氧化、发生缓慢氧化的过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．俗称纯碱，由金属阳离子和碳酸根离子构成，属于盐类，碱是电离出的阴离子全部为的化合物，因此不属于碱，C错误； D．雾是分散质粒子直径介于1~100nm之间的气溶胶，属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强酸，完全电离应生成和，选项中离子电荷及个数均错误，正确的电离方程式为，A错误； B．是强碱，完全电离生成和，不能合并写作，正确的电离方程式为，B错误； C．是强电解质盐，完全电离生成和，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸根，不能完全拆分为和，正确电离应为，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A NaOH 盐酸 碘酒 B HClO 酒精 C 胶体 D KOH 冰水混合物 汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，但盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，属于纯净物，但酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．属于酸，属于盐，但属于非电解质，不能电离出氢氧根离子，不属于碱；胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物；是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．属于酸，属于碱，属于盐；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；汽油是多种烃的混合物，分类均正确，D正确； 故选D。 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得到变为0价，6个中有5个-1价失去变为0价，符合电子转移规律，A正确； B．该反应中2个共失去，正确单线桥为，B错误； C．该反应中Fe作为还原剂失去电子、Cu2+作为氧化剂得到电子，正确双线桥为，C错误； D．该反应中Cu是还原剂失去电子，浓H2SO4中的S是氧化剂得到电子，图中表示电子转移到Cu，和实际电子流向相反，正确单线桥为，D错误； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 所含溶质为的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 常温下，加入铁粉能生成的透明溶液：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中完全电离产生大量，与发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．在水溶液中呈浅绿色，不符合无色溶液的限定，不能大量存在，B错误； C．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故本题选C。 6. 下列说法错误的个数为 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④将溶于水后，溶液能导电，说明是电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ①在水中不能导电的原因是在水中的溶解度很小，溶液中离子浓度过低，但只要溶解就完全电离，且CaCO3在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以是电解质，①错误； ②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误； ④溶于水发生反应：，溶液能导电是因为电离出自由移动的离子，而不是电离，则将溶于水后，溶液能导电，不能说明是电解质，④错误； 综上，①②③④均错误，错误的个数为4，故选D。 7. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下：(未配平)。下列说法正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价，是还原产物 B. 该反应的氧化剂是元素 C. 还原剂与氧化剂的个数之比为3∶2 D. 反应中生成1个，转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氧元素为-2价，铁元素化合价为+6价，反应中铁元素化合价升高，为氧化产物，A错误； B．反应中中元素化合价降低，为氧化剂，为还原产物，氧化剂为具体物质而非元素，B错误； C．根据得失电子守恒配平反应为 ，氧化剂为，还原剂为，还原剂与氧化剂的个数之比为2：3，C错误； D．每个反应失去3个电子生成，生成1个时转移3个电子，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜受热分解生成CuO，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH)2，A错误； B．镁和氧气生成氧化镁，MgO与HCl反应生成MgCl2，但MgCl2与硫酸钠无法发生复分解反应生成硫酸镁，B错误； C．氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，CaCl2溶液与CO2不反应无法生成碳酸钙，C错误； D．C燃烧生成CO2，CO2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠，两步均可实现，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向澄清石灰水中加入少量的溶液： C. 向溶液中滴加溶液至恰好中和： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，不符合反应事实，A错误； B．澄清石灰水中完全电离为和，正确离子方程式为，B错误； C．与恰好中和时，与物质的量之比为，对应反应离子方程式为，C正确； D．反应生成的会与结合生成难溶的沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 该过程的总反应为，相当于催化剂，没有参与反应 C. 由过程Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，中部分元素化合价降低，元素化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．将过程Ⅰ和系数乘以2后的过程Ⅱ相加，可得总反应为，是催化剂，但催化剂参与了反应过程，仅反应前后质量和化学性质不变，没有参与反应的说法错误，B错误； C．过程Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．该方法利用太阳能提供能量，铁氧化合物可循环使用，且和在不同过程生成，易分离，因此制具有成本低、产物易分离等优点，D正确； 故选B。 11. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液的溶质是，属于盐类；A正确； B．X、Z烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，二者分散质不同；B错误； C．Z中分散系为胶体，加热时会生成红褐色沉淀；C正确； D．Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段发生反应的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．XY段和反应生成和两种沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了与的反应，A错误； B．属于强电解质，XY段导电能力减弱是因为反应生成两种沉淀，溶液中自由移动离子浓度逐渐降低，B错误； C．Y点为和恰好完全反应的点，YZ段导电能力增强是由于过量的电离出自由移动离子，不是过量，C错误； D．Y处二者恰好完全反应生成两种难溶物，溶液中自由移动离子浓度极低，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，D正确； 故选D。 13. 某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图： 下列说法错误的是 A. 溶液3中所含溶质的离子是 B. “溶液1”和原来相比明显减少的离子是 C. 试剂b、试剂c分别为溶液 D. “分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】含、、、、的酸性废水，核心目标是除去、，得到中性且无新杂质的溶液。第一步加入过量试剂a，生成蓝色沉淀1为，故试剂a为，可沉淀同时中和废水中的，分离操作后得到的溶液1中含、、、、过量的。后续需除去，故加入的过量试剂b为，生成沉淀；再加入过量试剂c为，可除去过量的，生成沉淀，分离操作为过滤，得到的白色沉淀2为、的混合物，溶液2中含、、、、过量的。向溶液2中加适量盐酸，可中和、与反应生成气体，最终得到的中性溶液3中含、、。 【详解】A．溶液3中仅含未参与反应的、、，无其他杂质离子，A正确； B．加入过量时，转化为沉淀，被中和，故溶液1和原废水相比，明显减少的离子为和，B错误； C．试剂b为溶液，用于沉淀，试剂c为溶液，用于除去过量的，且需在之后加入，不引入后续无法除去的新阴离子，符合流程顺序，C正确； D．题中所有分离操作均为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确； 故选B。 14. 用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 C. “过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应物接触面积，加快酸溶的反应速率，A不符合题意； B．还原反应中，被还原得到的为还原产物，共14 mol；中-1价S被氧化生成的为氧化产物，共2 mol，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为，不是，B符合题意； C．“过滤Ⅰ”的滤液中含有和过量，滤渣表面附着的滤液含和，故洗液中主要阳离子为和，C不符合题意； D．该离子方程式中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合氧化步骤的反应规律，D不符合题意； 故答案选B。 二、填空题 15. 将少量饱和溶液分别滴加到下列烧杯中。 （1）与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的离子方程式为___________。 （2）胶体的胶团结构如下图所示，胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)； 胶体区别于溶液和沉淀的本质特征为___________。 （3）周小南成功制备了胶体，随后他又向胶体中逐滴加入稀溶液，实验过程中观察到的现象是：___________。 （4）提纯氢氧化铁胶体(含溶液)可选用下图中的___________(填字母)装置。 A． B． C． （5）胶体可以与污水中的砷酸()反应生成砷酸铁()沉淀，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ABC ②. （2） ①. 带正电 ②. 分散质粒子直径介于之间 （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 A．实验涉及腐蚀性溶液、加热飞溅风险，需佩戴护目镜防护，A正确； B．实验接触化学试剂，实验后需洗手，B正确； C．实验用到沸水加热，存在热烫伤风险，C正确； D．实验未使用锐器类仪器，无需相关警示，D错误； 故选ABC。 氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，对应离子方程式为。 【小问2详解】 由胶团结构可知，氢氧化铁胶核吸附的电位离子为带正电的，因此氢氧化铁胶粒带正电。 分散系的本质分类依据为分散质粒子直径大小，氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液与氢氧化铁沉淀的本质特征为分散质粒子直径介于之间。 【小问3详解】 稀硫酸属于电解质溶液，加入氢氧化铁胶体后首先引发胶体聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，随后硫酸与氢氧化铁发生中和反应，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液。 【小问4详解】 A．A为蒸发装置，用于分离可溶性固体与溶剂，无法提纯胶体，A错误； B．B为过滤装置，用于分离固液混合物，胶体粒子可透过滤纸，无法提纯胶体，B错误； C．C为渗析装置，利用半透膜允许小分子、离子通过而胶体粒子无法通过的性质，可提纯混有氯化铁溶液的氢氧化铁胶体，C正确； 故选C。 【小问5详解】 氢氧化铁与砷酸发生复分解反应生成砷酸铁沉淀与水，配平后化学方程式为。 16. 已知有下列物质： ①铁丝 ②熔融CaO ③氢氧化钡固体 ④干冰 ⑤蔗糖 ⑥溶液 ⑦稀氨水 ⑧ ⑨液态醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 （1）上述物质中，能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量含⑩的药物能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （3）和都属于酸性氧化物，写出与③的溶液反应的离子方程式：___________。 （4）向③的溶液中加入过量⑩的溶液，该反应的离子方程式为___________。 （5）已知⑧为一元弱酸，写出⑧与足量KOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑪ ②. ②③⑧⑨⑩ ③. ④⑤ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ②熔融属于氧化物，熔融状态能自身电离，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③为碱，在水溶液中能自身电离，属于电解质，但是其固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④干冰为固态，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，干冰中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤蔗糖属于有机物，在熔融状态和水溶液中均不能自身电离，属于非电解质，不导电； ⑥溶液 是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑧为酸，在水溶液中能自身电离，属于电解质，但是其纯液体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨液态醋酸为酸，在水溶液中能自身电离，属于电解质，但是其纯液体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑩为盐，在水溶液中能自身电离，属于电解质，但是其固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，胶粒带电，能导电； 因此能导电的为①②⑥⑦⑪；电解质为②③⑧⑨⑩；非电解质为④⑤； 【小问2详解】 小苏打为，胃酸主要成分为盐酸，两者反应生成、和，因此离子方程式为； 【小问3详解】 为酸性氧化物，与氢氧化钡溶液反应时，先与水反应生成，电离出的与生成沉淀，电离出的与生成，因此离子方程式为； 【小问4详解】 一个完全反应需要一个，此时和的物质量之比为，全部转化为，其中只有一半与生成沉淀，因此离子方程式为； 【小问5详解】 是一元弱酸，1个 仅能电离出1个，与足量按物质的量之比反应，因此化学方程式为。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。 Ⅰ．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：、、、、、。现取两份各100 mL溶液进行实验 实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成 实验2：第二份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。 实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。 （1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式___________。 （2）实验2中沉淀的化学式为___________。 （3）综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“不能”)。为什么？___________。 Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验：向两份溶液中分别逐滴滴入等浓度的溶液和溶液(滴定管是用于滴加溶液的仪器)，得到导电能力如下右图： （4）代表滴加的为溶液的导电能力变化图是___________(填①或②)。 写出曲线②中，从b点到d点滴定时溶液中发生反应的离子方程式___________。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液电导率()随新物质加入质量()的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 下列各项与图乙中曲线变化趋势对应的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸溶液中加入KOH固体至过量 【答案】（1） （2） （3） ①. 能 ②. 虽然实验2中引入了，由实验3不能肯定原溶液中含有，但实验1、2肯定了、的存在，且每种离子的个数相等，根据电荷守恒，阳离子带的正电荷总数（）大于阴离子带的负电荷总数（），故必须含有来平衡电荷 （4） ①. ① ②. （5） ③ 【解析】 【分析】Ⅰ．溶液无色透明，一定不存在，实验1加有沉淀，说明存在；实验2加足量生成不溶于盐酸的沉淀，说明沉淀是，同时证明原溶液含​，且不存在；实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀，则实验2的滤液中含有，但由于实验时滴加了，所以不能肯定原溶液中含有；由溶液呈电中性，且溶液中每种离子的个数相等，可以肯定一定存在，一定不存在，从而得出溶液中含有的离子为，一定不含有； 【小问1详解】 原溶液为无色透明，首先排除蓝色的；实验1加有沉淀，说明存在，与反应生成沉淀，对应离子方程式为； 【小问2详解】 实验2加足量生成不溶于盐酸的沉淀，说明沉淀是，同时证明原溶液含​，且不存在； 【小问3详解】 溶液无色透明结合实验1、实验2可知溶液中一定含有和，一定不含有；虽然实验2中引入了，由实验3不能肯定原溶液中含有，结合每种离子的个数相等，根据电荷守恒，阳离子带的正电荷总数（）大于阴离子带的负电荷总数（），故必须含有来平衡电荷； 【小问4详解】 向中滴加​时，恰好完全反应生成​沉淀和极弱电解质水，，溶液中离子浓度几乎降为0，导电能力接近0，对应曲线①；曲线②是滴加​的过程：b点时恰好完全沉淀，，此时溶液中还剩余大量，b到d点是剩余的和继续滴入的发生中和反应，离子方程式为； 【小问5详解】 图乙的趋势是电导率初始基本不变，加入一定量物质后电导率快速上升： ①向氨水中通，弱电解质生成强电解质，电导率从初始就持续上升，对应图丙，①不符合题意； ②向饱和石灰水通，先生成沉淀，离子浓度下降，电导率先降低，继续通，沉淀转化为可溶性电导率升高，对应图甲，②不符合题意； ③向硝酸溶液中加固体，发生反应，原本的强电解质转化为等物质的量的强电解质，离子总浓度几乎不变，电导率基本不变，硝酸完全反应后继续加固体，新增自由移动的和，离子浓度持续增大，电导率快速上升，和图乙趋势完全匹配，③符合题意； 故选③。 18. 氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 （1）下列成语不涉及氧化还原反应的是___________。 A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 星火燎原 D. 钟乳石的形成 （2）已知下列反应：①；②，③，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是___________。 A. B. C. D. （3）二氧化锰和浓盐酸加热时可以发生如下反应： Ⅰ．配平方程式___________。 (反应条件已省略) Ⅱ．用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 Ⅲ．上述反应中氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。 （4）已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 ② 中性 10 Ⅰ．上述过程中被氧化的元素是___________。 Ⅱ．写出反应①的离子方程式：___________。 Ⅲ．对比反应①和②，可知=___________。 【答案】（1）AD （2）B （3） ①. ； ②. ③. （4） ①. （碘元素） ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降； A．滴水成冰是水的状态变化，属于物理变化，无化学反应，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．蜡炬成灰为燃烧反应，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．星火燎原为燃烧反应，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成的反应为、，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应③中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，综上氧化性顺序为，故选B； 【小问3详解】 Ⅰ. 中的锰元素从+4价降低到中的+2价，1个得到2个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，每生成1分子失去2个电子，根据得失电子守恒可知 和的化学计量数之比为，再利用元素守恒对其他物质进行配平，因此化学方程式为； Ⅱ. 双线桥需标注电子转移的方向、数目：； Ⅲ. 氧化剂为化合价降低的，还原剂为化合价升高的，4分子中只有2分子被氧化，故氧化剂与还原剂粒子数目之比为； 【小问4详解】 Ⅰ. 被氧化的元素是反应中化合价升高的元素，两个反应中元素均从-1价升高到其他价态，故被氧化的元素为碘元素； Ⅱ. 酸性条件下，中的锰元素从+7价降低到中的+2价，1个得到5个电子，中碘元素从-1价升高得到中的0价，每生成1分子失去2个电子，根据得失电子守恒可知 和的化学计量数之比为，再利用元素守恒和电荷守恒对其他物质进行配平，因此离子方程式为； Ⅲ. 反应①中， 失电子总物质的量为， 得 电子，故，得；反应②中，被还原为，总得到电子 ， 被氧化为，每个失电子数为，总失电子，得失电子守恒得，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $