精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高一上学期12月阶段检测化学试题

化学 本试题卷共5页，时量60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 P-31 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是能电离出H⁺的化合物，而KNO3不含H+，A错误； B．碱是能电离出OH⁻的化合物，KNO3不含OH-，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，KNO3含K+和，属于盐，C正确； D．氧化物仅含两种元素且含氧，KNO3含K、N、O三种元素，D错误； 故答案为C。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 易燃物的自燃 B. 钢铁的锈蚀 C. 酸碱中和反应 D. 绿色植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．易燃物自燃是物质与氧气剧烈反应，伴随燃烧，涉及碳、氢、氧等元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．钢铁锈蚀是0价铁被氧化为+2或+3价铁的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．酸碱中和反应是H+与OH-结合生成H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C正确； D．光合作用是二氧化碳还原过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 3. 氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是 A. 8 B. 10 C. 18 D. 26 【答案】B 【解析】 【详解】原子符号中左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，则O的中子数为18-8=10，故B正确； 故选B。 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 醋酸 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯净物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A不符合题意； B．醋酸分子式为CH3COOH，属于纯净物，不是胶体，无丁达尔效应，B不符合题意； C．NaCl溶液属于溶液，分散质粒子直径小，无丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 5. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可加热。A为试管可以加热。故选A。 6. 下列气体不会造成空气污染的是 A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2会导致酸雨的形成，A错误； B．CO是有毒的气体，会造成大气污染，B错误； C． O2是空气的成分，不会造成大气污染，C正确； D．NO2会导致光化学烟雾，D错误； 故选C。 7. 下列过程属于物理变化的是 A. 工业合成氨 B. 食物腐败 C. 冰川融化 D. 石油裂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨属于化学变化，A错误； B．食物腐败发生缓慢氧化反应属于化学变化，B错误； C．冰川融化属于物理变化，C正确； D．石油裂化属于化学变化，D错误； 故选C。 8. 下列物质遇碘水后显蓝色的是 A. 蔗糖 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，遇碘水不会发生显色反应，A不符合题意； B．纤维素是多糖，但不能与碘显色，B不符合题意； C．淀粉是多糖，其直链结构可与碘分子形成包合物，呈现蓝色，C符合题意； D．植物油主要含不饱和脂肪酸甘油酯，与碘可能发生加成反应，但不会显蓝色，D不符合题意； 故选C。 9. 下列能源属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】传统能源包括煤、石油、天然气等化石燃料，而新能源主要指可再生、污染较小的能源，如风能、太阳能、地热能等。所以“风能”符合新能源的定义，故答案为：D。 10. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】生活中出现的“加碘食盐”中的碘是指含有碘元素的化合物，例如KIO3等，“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”同理也均指含有对应元素的物质，并不是特指该元素的单质、分子或者氧化物，答案选A。 11. 下列做法值得提倡的是 A. 大量燃烧含硫化石燃料 B. 将生活垃圾分类处理 C. 将实验废液倒入下水道 D. 露天焚烧废旧塑料制品 【答案】B 【解析】 【详解】A．含硫燃料燃烧产生二氧化硫，引发酸雨，破坏环境，A错误； B．垃圾分类利于资源回收，减少污染，符合环保政策，B正确； C．实验废液含化学污染物，需集中处理，不能随意排放，C错误； D．焚烧塑料释放有毒物质，污染空气，应避免露天焚烧，D错误； 故选B。 12. 下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Na＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-与H+中和生成水，不能大量共存，A错误； B．OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．OH-与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．Na+为可溶性离子，与OH-无反应，可大量共存，D正确； 故选D。 13. 钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A. 钠不能与水反应 B. 钠很软，能用刀切割 C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. 钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应（2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑），甚至可能引发燃烧，A错误； B．钠的金属晶体结构松散，硬度低，可用刀切割，B正确； C．钠燃烧时（如与O2反应生成Na2O2）火焰呈黄色，与钠的焰色反应一致，C正确； D．钠的强还原性使其无法通过普通还原法冶炼，工业上采用电解熔融NaCl制取，D正确； 故选A。 14. 常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是 A. Li B. Na C. Mg D. Cs 【答案】D 【解析】 【详解】金属性越强，单质与水反应越剧烈，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因此Na＞Mg，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此Cs＞Na＞Li，故Cs与水反应最剧烈，故选D。 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B. 氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C. 硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D. 石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = NH + H2O，B错误； C．Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确； D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 16. 下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是18 B. 质量是18 g C. 常温常压下体积是22.4 L D. 含有的原子数是2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误； B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确； C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误； D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误； 故选B。 17. 下列所用的材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合； B． 钢铁是铁与碳的合金，故B不符合； C． 黄铜是铜锌合金，故C不符合； D． 水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.； 故选D。 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐水 C. 酒精 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．酒精在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．氢氧化钠在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D正确； 故选D。 二、填空题：本题共 5 小题，每空 2 分，共 36 分。 19. 现有下列四种物质：①Fe3O4；②Al2O3；③Na2O2；④KSCN溶液，按要求填空(填序号)： （1）具有磁性的固体是 _______(填序号)。 （2）属于两性氧化物的是 _______(填序号)。 （3）向FeCl3溶液中滴入 _______(填序号)，溶液变红色。 （4）淡黄色的固体是 _______(填序号)。 【答案】（1）① （2）② （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 黑色的①Fe3O4是具有磁性的固体。 【小问2详解】 ②Al2O3既能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物。 【小问3详解】 向FeCl3溶液中滴入④ KSCN溶液变红色。 【小问4详解】 ③Na2O2是淡黄色的固体。 20. 金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题： （1）碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时 ______(填“易”或“难”)分解。 （2）市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是 HCl)的作用下转化成______(填“Fe2+”或“Fe3+”)。 （3）我国国产大飞机 C919 的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬度比纯铝_____(填“大”或“小”)。 （4）日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是：表层的铝在空气中发生反应生成了_____(填“Al2O3”或“Al(OH)3”)，保护内层金属。 【答案】（1） 易 （2） （3） 大 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠作膨松剂的原理是受热易分解释放气体，使食品疏松多孔，反应为，因此受热易分解； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是非氧化性酸，的氧化性较弱，只能将氧化为+2价铁，反应为，因此转化为； 【小问3详解】 合金的硬度高于其组成的纯金属，硬铝是铝的合金，因此硬度比纯铝大； 【小问4详解】 常温下铝可与空气中的反应，在表面生成一层致密的薄膜，隔绝空气阻止内部铝继续被氧化，因此铝在空气中能稳定存在。 21. 化工生产中非金属元素起着重要作用。请回答下列问题： （1）NO 是大气污染物之一，一种治理方法是在一定条件下使NO与NH3反应，其原理为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。反应过程中 NO 中氮元素的化合价 ______(填“升高”或“降低”)。 （2）为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧和______(填“ClO2”或“HCl”)。 【答案】（1） 降低 （2） 【解析】 【小问1详解】 化合物中通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可得中为+2价，反应产物中为0价，因此中氮元素化合价降低。 【小问2详解】 为盐酸，无强氧化性，不具备杀菌消毒的能力，具有强氧化性，杀菌消毒效率高、安全性好，是常用的新型自来水消毒剂，因此选。 22. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于__________(填序号)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （3）氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化剂为 _______，氧化产物为__________ (写化学式) 。 （4）Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O该反应__________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. ②. （4） 不是 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，符合盐的分类标准，因此本题选C； 【小问2详解】 该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义，不属于化合反应；反应中元素化合价从+2价降低到0价，元素化合价从0价升高到+4价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，因此本题选BC； 【小问3详解】 反应中内部分+1价化合价降低为0价，得电子作氧化剂；部分+1价化合价升高为+2价，被氧化得到氧化产物； 【小问4详解】 反应前后所有元素化合价均未发生变化，元素始终为+1价，没有电子转移，因此不是氧化还原反应。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程图如下： 请回答下列问题： （1）操作a 的名称：______(填“过滤”或“结晶”)。 （2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式：2Cu + O2 + 4HNO3=2Cu(NO3)2+2____。 【答案】（1）过滤 （2）混合物 （3） 【解析】 【分析】工业废水中含有和，回收和金属，先向废水中加入过量铁粉与发生置换反应：，过滤得到滤渣主要含未反应的铁粉和生成的铜单质混合物，滤液为溶液。再向滤渣中加入过量的稀硫酸，稀硫酸将与铁粉反应变为：，而铜不与稀硫酸反应，经过过滤分离得到单质和溶液。 【小问1详解】 操作a的目的是分离不溶性固体单质和可溶性溶液，固液分离的实验操作名称为过滤； 【小问2详解】 加入的铁粉过量，与发生置换反应后，滤渣中同时含有未反应的铁粉和反应生成的铜单质，由两种物质组成，属于混合物； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中总原子数为：2个、4个、4个、14个，生成物已知部分的原子数为：2个、4个、12个，剩余4个和2个，对应2个，因此未知产物为。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： （1）Cl2是一种_______(填“黄绿”或“无”)色气体。 （2）A中发生反应时，MnO2 做_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气_______(填“大”或“小”)。 （4）C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是_______(填“NaClO”或“NaCl”)。 （5）实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移_______ mol电子。 【答案】（1）黄绿 （2）氧化 （3）大 （4）NaClO （5）1 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在装置A中，在加热的条件下反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于Cl2的密度大于空气，装置B导气管长进短出的向上排空气法收集Cl2，Cl2是一种黄绿色的有毒气体，装置C中的NaOH溶液用来吸收Cl2，防止尾气污染环境。 【小问1详解】 根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体； 【小问2详解】 根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂； 【小问3详解】 根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质； 【小问4详解】 NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO； 【小问5详解】 若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试题卷共5页，时量60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 P-31 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 易燃物的自燃 B. 钢铁的锈蚀 C. 酸碱中和反应 D. 绿色植物的光合作用 3. 氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是 A. 8 B. 10 C. 18 D. 26 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 醋酸 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3胶体 5. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 6. 下列气体不会造成空气污染的是 A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2 7. 下列过程属于物理变化的是 A. 工业合成氨 B. 食物腐败 C. 冰川融化 D. 石油裂化 8. 下列物质遇碘水后显蓝色的是 A. 蔗糖 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 植物油 9. 下列能源属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 10. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 11. 下列做法值得提倡的是 A. 大量燃烧含硫化石燃料 B. 将生活垃圾分类处理 C. 将实验废液倒入下水道 D. 露天焚烧废旧塑料制品 12. 下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Na＋ 13. 钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A. 钠不能与水反应 B. 钠很软，能用刀切割 C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. 钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 14. 常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是 A. Li B. Na C. Mg D. Cs 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B. 氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C. 硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D. 石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 16. 下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是18 B. 质量是18 g C. 常温常压下体积是22.4 L D. 含有的原子数是2NA 17. 下列所用的材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐水 C. 酒精 D. 氢氧化钠 二、填空题：本题共 5 小题，每空 2 分，共 36 分。 19. 现有下列四种物质：①Fe3O4；②Al2O3；③Na2O2；④KSCN溶液，按要求填空(填序号)： （1）具有磁性的固体是 _______(填序号)。 （2）属于两性氧化物的是 _______(填序号)。 （3）向FeCl3溶液中滴入 _______(填序号)，溶液变红色。 （4）淡黄色的固体是 _______(填序号)。 20. 金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题： （1）碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时 ______(填“易”或“难”)分解。 （2）市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是 HCl)的作用下转化成______(填“Fe2+”或“Fe3+”)。 （3）我国国产大飞机 C919 的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬度比纯铝_____(填“大”或“小”)。 （4）日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是：表层的铝在空气中发生反应生成了_____(填“Al2O3”或“Al(OH)3”)，保护内层金属。 21. 化工生产中非金属元素起着重要作用。请回答下列问题： （1）NO 是大气污染物之一，一种治理方法是在一定条件下使NO与NH3反应，其原理为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。反应过程中 NO 中氮元素的化合价 ______(填“升高”或“降低”)。 （2）为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧和______(填“ClO2”或“HCl”)。 22. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于__________(填序号)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （3）氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化剂为 _______，氧化产物为__________ (写化学式) 。 （4）Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O该反应__________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程图如下： 请回答下列问题： （1）操作a 的名称：______(填“过滤”或“结晶”)。 （2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式：2Cu + O2 + 4HNO3=2Cu(NO3)2+2____。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： （1）Cl2是一种_______(填“黄绿”或“无”)色气体。 （2）A中发生反应时，MnO2 做_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气_______(填“大”或“小”)。 （4）C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是_______(填“NaClO”或“NaCl”)。 （5）实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移_______ mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $