山西临汾市襄汾高级中学校2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

襄汾中学2026－2027学年度高三第一学期 第二次月考化学试题 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．下列有关实验操作及安全的表述错误的是 A．实验室中未用完的钾应放回原试剂瓶 B．浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行 C．将无水乙醇沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中，配制醇酸混合液 D．标有的实验要注意明火 3．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应： 2H++CO=CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl-2Cl2↑+Mn2++2H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4．关于反应，下列说法中正确的是 A．中N失电子 B．每生成，转移12mol电子 C．是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 B．标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为 C．1 mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 D．锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体22.4 L，锌失去电子数为 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．漂白粉(s) B． C． D． 7．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 8．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A．实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯 B．装置中发生反应的化学方程式为 C．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需要干燥处理 D．装置中的现象是红色粉末变黑 9．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 10．纳米级常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为]为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B．“除杂”时转化成了 C．“沉镁”时反应的离子方程式为 D．上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 11．下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 12．某有机物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 A．该有机物属于芳香族化合物 B．X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 13．固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有6个 B．每个周围有12个紧邻的 C．之间的最短距离为 D．晶体密度表示为 14．一种典型的不对称有机催化加成反应如图，下列有关说法错误的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙分子存在对映异构体 C．乙能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 D．丙既能发生加成反应，也能发生消去反应 二、填空题（共58分） 15．（17分）是一种重要的化工原料，其制备有工业制法和实验室制法。 Ⅰ．工业制法 (1)粗盐（含、、杂质离子）提纯制取NaCl，工艺流程如图所示： 从NaOH、、HCl中选出试剂2为_________，加入该试剂时发生反应的离子方程式为_________。 (2)电解饱和食盐水可以制取，该过程的离子方程式为_________。 Ⅱ．利用实验室制取的氯气模拟制备二氧化氯 (3)装置甲中与浓盐酸反应制备，该反应中氧化剂为_________（填化学式）。 (4)装置丙中和反应生成，该反应的化学方程式为_________。 (5)实验室中需要溶液，下列仪器中配制该溶液时需要的是________（填字母），e的名称为 ，需要用托盘天平称取的质量为_________g，若在配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液的浓度_________（填“>”、“<”或“=”）。 16．（14分）某工厂利用镍矿(主要成分为，含少量和)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反应条件已略去)： 已知：滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在。 回答下列问题： (1)的价层电子排布__________。 (2)“氧压氨浸”时，除加压外，可提高浸出速率的措施__________，转化为的离子方程式为__________。 (3)滤液1中铜的主要存在形式为__________(填离子符号)。气体的电子式__________。 (4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为__________。 (5)滤液3浓缩结晶得到的__________(填化学式)可用作化肥。 17．（12分）工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量、MgO和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为_______，加盐酸时发生反应的离子方程式_______。 (2)往溶液A中通入氯气时反应的离子方程式_______。 (3)溶液B中含有，生成的离子方程式_______。 (4)利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式_______。 (5)若100.0 kg铝土矿最终得到产品金属Al是40.5 kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为_______(保留小数点后1位)。 18．（15分）依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 回答下列问题： (1)Q中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。 (2)A→B的反应类型：_______。 (3)C的名称：_______。 (4)C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。 (5)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：_______。 (6)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：_______。 (7)写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 (a)不与溶液发生显色反应； (b)红外光谱表明分子中不含键； (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为； (d)芳香环的一取代物有两种。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B D D C C B D 题号 11 12 13 14 答案 C C A C 1．A【详解】①酸性氧化物定义即为与碱反应生成盐和水，①正确； ②如Mn2O7是金属氧化物但属酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖是非电解质，水是弱电解质，属于电解质，③正确； ④纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，④错误； ⑤胶体粒子直径在1-100 nm之间，大于溶质粒子直径，但胶体粒子也能透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒，⑤错误； ⑥氧化还原反应中可能存在同一种元素同时被氧化和还原，如歧化反应，⑥错误； 故正确的是①②③，共3个，答案选A。 2．C【详解】A．钾属于易燃物，易引起火灾，未用完的钾应放回原试剂瓶，A正确； B．加热条件下浓硫酸与铜反应产生有毒气体，该实验需在通风橱中进行，B正确； C．乙醇密度比浓硫酸小，配制乙醇和浓硫酸的醇酸混合液时，应将浓硫酸缓慢注入无水乙醇中，并不断搅拌，C错误； D．标有标识的实验表示要注意明火，D正确； 3．A【详解】A.金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式正确，A正确； B.醋酸为弱电解质，不能拆写，故离子方程式应为 2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2的离子方程式应为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，C错误； D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，离子方程式应为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 4．B【详解】A．中N元素化合价由+5价降低为0价，得到电子，A错误； B．生成时，2mol N得到10 mol电子、1 mol S得到2 mol电子，总转移电子为12 mol（或3 mol C失去12 mol电子），B正确； C．S元素化合价降低生成，是还原产物，C错误； D．该反应中氧化剂为S和KNO3，还原剂为C。根据化学方程式，若将两种氧化剂的物质的量合并计算，其与还原剂C的物质的量之比为(1+2):3=1:1，而不是2:3，D错误； 5．D【详解】A．过氧化钠与水反应的化学方程式为，生成转移电子，故生成氧气转移电子数为，A错误； B．与水的反应为可逆反应，不能完全进行，且部分以分子形式存在于溶液中，故所得溶液中数目小于，B错误； C．与反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，转移电子数为0，C错误； D．标准状况下混合气体的物质的量为，生成或时均转移电子，故混合气体生成时共得电子，这些电子全部由失去，因此锌失去电子数为，D正确； 6．D【详解】A．电解溶液可以得到，但制备漂白粉需要与石灰乳反应，石灰水浓度太低无法制得漂白粉固体，第二步转化不能实现，A错误； B．溶液与不反应，无法直接生成，侯氏制碱法中需先通入再通入才能得到，第一步转化不能实现，B错误； C．和盐酸反应可得到溶液，但电解溶液生成、和，得不到单质，需电解熔融才能制得，第二步转化不能实现，C错误； D．氧化性顺序为，可与置换得到，可与置换得到，两步转化均能实现，D正确； 7．C【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 8．C【详解】A．实验室应先点燃A处的酒精灯，反应生成的水蒸气可排出装置中的氧气，再点燃B处的酒精喷灯，A错误； B．Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为：，B错误； C．Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有危险性，故炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，C正确； D．装置E中CuO转化为Cu，现象为黑色粉末变红，D错误； 9．B【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 10．D【详解】A．将矿石粉碎可增大固体接触面积，加快灼烧的反应速率，A正确； B．相同温度下溶解度小于，除杂时加入溶液，可实现向的转化，B正确； C．沉镁时镁离子与弱电解质一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，离子方程式书写正确，C正确； D．流程中灼烧发生分解反应、水浸发生化合反应、除杂、酸溶、沉镁均为复分解反应，整个过程无单质参与或生成，不存在置换反应，D错误； 11．C【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意； B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意； C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意； 12．C【分析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，又W形成1个价键，所以W为F或Cl，若W为Cl，则T为Ar，不满足短周期中Z、T同主族，所以W为F、X为H；Z形成2个价键、T形成6个价键，Z、T同主族，所以Z为O、T为S；Y形成3个价键，原子序数小于O，所以Y为N；综上所述，X是H、Y是N、Z是O、W是F、T是S； 【详解】A．该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，A项正确； B．NH4F、NH4NO3等属于离子化合物，B项正确； C．Y是N、Z是O、W是F，简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸点比HF沸点高，HF分子间氢键强于NH3，NH3分子之间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低，即沸点：H2O>HF>NH3，C项错误； D．Y元素的最高价氧化物为N2O5，N2O5属于酸性氧化物，D项正确； 13．A【详解】A．位于晶胞棱心和体心，数目为，不是6个，A错误； B．以体心为例，紧邻的为12个棱心的，距离均相等，B正确； C．位于晶胞顶点和面心，最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．每个晶胞含4个单元，总质量为，晶胞体积为，故晶体密度，D正确； 14．C【详解】A．甲分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A正确； B．如图示可知，*标注的为手性碳原子，连接4种不同的基团，因此丙分子存在对映异构体，B正确； C．乙分子的官能团为酮羰基和醇羟基，不能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，C错误； D．丙分子中含有苯环、酮羰基，可发生加成反应；醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，D正确； 15．（17分，除标注外，每空2分） (1)NaOH (2) (3) (4) (5)bc 分液漏斗（1分） 27.2 < 【分析】I．除去粗盐中的、和，试剂1应为，加入过量的除去，再加入过量的，除去和，再加入过量的NaOH，除去，过滤得到滤液，在滤液中加入适量的HCl，除去过量的NaOH、，得到NaCl溶液； II．首先通N2排尽装置内空气，然后打开甲的分液漏斗，让浓盐酸和高锰酸钾反应产生氯气，氯气经过乙的饱和NaCl溶液出去浓盐酸挥发出的氯化氢气体，处理后的氯气和丙的NaClO2溶液反应，得到二氧化氯气体，同时生成NaCl；多余的氯气经丁的CCl4吸收，最后尾气处理； 【详解】（1）由分析得；试剂1为，试剂2为NaOH，试剂3为HCl； （2）电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离子反应为； （3）KMnO4和浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；KMnO4中锰元素化合价从+7价降到+2价，被还原，因此KMnO4为氧化剂； （4）由“Cl2和NaClO2反应制取ClO2”分析，Cl2中Cl为0价，中Cl为价，ClO2中Cl为价，则产物中应该有NaCl，根据元素化合价升降法配平得到反应的化学方程式为； （5）配制一定物质的量浓度的溶液需要天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，没有450 mL容量瓶，用500 mL容量瓶，不需要250 mL容量瓶，故需要的是bc； 需要的物质的量为，质量为，称量时托盘天平只能精确到0.1 g，则需称量的质量为27.2 g； 若配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，则会造成溶质的损失，导致所配溶液浓度小于。 16．（14分，每空2分） (1) (2)适当增大氨水的浓度、粉碎镍矿、搅拌等 (3) (4)4 (5) 【分析】镍矿的主要成分为，含少量和，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，生成、，浸渣为；“部分蒸氨”时挥发逸出的气体为氨气，减小，转化为，转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量，将滤液2中剩余的充分氧化为，最后通过还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵。 【详解】（1）Ni是28号元素，价电子排布为； （2）“氧压氨浸”时，除加压外，可提高浸出速率的措施有适当增大氨水的浓度、粉碎镍矿、搅拌等；与氧气、氨水反应生成，离子方程式为； （3）氨浸过程中，铜离子与氨水形成稳定的；“部分蒸氨沉铜”时，溶液中挥发出来的气体 a 显然是氨气，电子式为； （4）每个中的2个S原子平均价态为+2价，完全氧化为中+6价的S时，1mol失去电子的物质的量为；则2mol总共失去电子；1mol 作为氧化剂被还原为-2价O时，得到4mol电子。 根据氧化还原电子守恒，消耗的物质的量为。 （5）由分析可知，滤液3中的主要成分为硫酸铵，硫酸铵是常用的铵态氮肥。 17．（12分，每空2分） (1) (2) (3)或 (4) (5)76.5% 【分析】铝土矿主要成分为，含少量、、。加入过量盐酸时，不反应成为沉淀A；、、溶解生成、、、，向溶液A通入氯气，将氧化为；再加过量溶液，转化为进入溶液B，、为沉淀B，向溶液B通入过量，生成沉淀；加热分解为，再通过电解熔融制得金属铝，据此分析。 【详解】（1）铝土矿中不与盐酸反应，故沉淀A为；与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为； （2）溶液A中含，通入氯气时，被氧化为，氯气被还原为，反应的离子方程式为； （3）溶液A中与过量反应，或反应生成的与过量反应，均可生成，离子方程式为或； （4）溶液B中含，通入过量时，发生复分解反应生成沉淀和，离子方程式为； （5）根据铝元素守恒，，则在铝土矿中的质量百分数为。 18．（15分，除标注外，每空2分） (1)羰基（1分） 醚键（1分） 羧基（1分） (2)中和反应 (3)异丁酸或2-甲基丙酸 (4)溴易挥发，减少损失，提高利用率 (5) (6) (7) 【分析】A含酚羟基，和氢氧化钠反应生成B为，羧基和氢氧化钠能发生中和反应，D含羧基和碳溴键，则B与D反应生成溴化钠和E，E为，E和F发生羟醛缩合反应生成G为，-COONa经酸化可转化为羧基，则G在氢氧化钠、加热下脱氢溶剂THF、再酸化转化为Q； 【详解】（1）据分析，Q中含氧官能团的名称为羰基、醚键和羧基； （2）A→B的反应中，由于酚羟基具有酸性，能和NaOH发生反应转化为-ONa，则反应类型为中和反应； （3）根据C的结构简式，C的名称为<>异丁酸或2-甲基丙酸； （4）C与溴单质发生取代反应生成D，溴易挥发，则C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：减少溴的挥发损失，提高利用率； （5）B与D反应生成E，一方面是羧基和氢氧化钠发生了中和、-COOH转化为-COONa，另一方面，酚钠(ONa)和碳溴键发生了取代反应，则E为； （6）D也可与NaOH发生副反应生成M，D分子内有2种氢，1个是羧基上的氢原子，另一种为2个甲基上的6个氢原子，则甲为D，乙为M，据图，M分子内有2种氢，数目分别有2个、3个，则M为碳溴键在氢氧化钠醇溶液中发生消去、羧基发生中和生成，M为，则该反应的化学方程式： 。 （7）A的芳香族同分异构体满足下列条件： (a)不与溶液发生显色反应，则不含酚羟基； (b)红外光谱表明分子中不含键， (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为，则分子内有3种氢原子，由于A分子式为C9H10O2，则A中这2种氢原子的数目为2、2、6个； (d)芳香环的一取代物有两种，则苯环上有2种氢； 结合分子内有5个不饱和度，可知满足条件的同分异构体为。 答案第8页（共8页） 高三第二次月考化学 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $