山西晋中市平遥县第二中学校2026-2027学年高三第一学期10月质检 化学试题

平遥二中高三10月质检化学试题 (考试时间：75分钟分值：100分) 命题人解晓春 注意事项： 1·本试卷分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 第1卷（选择题共42分） 1.下列各组物质的分类正确的是() ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出H+的纯净物属于酸 A.①⑤ B.全部正确 c.①②⑤⑦ D.②③④⑥ 2.下列离子反应方程式正确的是() A.向FeCl3中通入过量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++SJ+2Ht B.向小苏打溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HC03+OH-+Ba2+=BaC03↓+H20 C.过量S02通入石灰乳中：0H+S02=HS03 D.向Fel2中通入过量Cl2:2Fe2++2广+2Cl2=2Fe3++l2+4Cl 3我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是() A.煤制甲醇B.石油分馏C.风力发电 D.盐湖晒盐 4.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是() A.戴维以盐酸为原料制备H2和C2,从而提出了酸的含氢学说 B.拉瓦锡基于金属和02的反应提出了燃烧的氧化学说 C.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 D.侯德榜发明了NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LS03所含分子数目为NA B.2.3gNa与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为0.05NA C.1 nolCu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为2NA D.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为3NA 6.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两 部分，当左边充入1molN2,右边充入一定量的C0时，隔板处于如图 位置（保持温度不变），下列说法正确的是() 第1页，共4页 A.右边与左边分子数之比为4：1 B.右侧C0的质量为5.6g C,右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D.若改变右边C0的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mo1C0 7.实验室需配制480mL1mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是() A.转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B.用托盘天平称量19.2克Na0H固体 C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 8.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是() A.涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B.倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C.用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D.称量NaOH固体时，应使用称量纸 9.下列化学用语或图示表达正确的是() 非 Apy电子云轮廓图： 2s 2p B激发态氟原子的轨道表示式： C.碳酸钡固体在水中的电离方程式：BaCO3=Ba2++CO,2 H20 D.溴乙烷制备乙醇的化学方程式：C2 2HsBr+NaO→C2H5OH+NaBr 10某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元 素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电 X 子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是() A.第一电离能：W>X B.键角：YX2>YX3 C.W、Z分别能与X形成多种化合物 D.最简单氢化物的酸性：Z>Y 11.下列关于元素周期表应用的说法正确的是() A.在过渡元素中，可以找到半导体材料 B.在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素 C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最 外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3即轨道上有4个电子，Y是短周 期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是() A.原子半径：r(W>r()>r(Y)>r(X) B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C.元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 13.熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是() A.AIClg B.Na202 C.NaOH D.H2S04 第2页，共4页 14.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是() o11 ●0 N 熊化剂 NH, NO A.催化剂a表面只发生了化学键的形成 B.N与H,在催化剂a作用下可以完全转化为NH C,在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)L.某无色透明浴液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na、C1、CO2、 OH、SO:2和NO中的几种，且所含的各离子个数相等，请回答下列问题 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是」 (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 (3)另取少量原溶液，加入过量BaNO3h溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入 过量的稀硝酸，沉淀无变化。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉 淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子 电导率 有」 ,一定不存在的离子有 L.向Ba(OH)2溶液中匀速滴入NaHSO溶液，电导率随时间 的变化关系如图。 (4)实验过程中可观察到的现象是 (5)用离子方程式解释0-s电导率减小的原 因： 时间。 (6)b、c点之间发生反应的离子方程式为 16.(14分)」.疏化氢的转化是资源利用的研究课题。将HS和空气的混合气体通入 FC1、CuC的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。 (1)历程①发生反应的离子方程式为 历程③中参 ③0 加反应的n(Fe2+n(O2片。 (2)酸性KMO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S氧化为 S。向HS溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑 浊，写出反应的离子方程式： 该反应中氧Hs 化产物为。在Ag*催化下，S2O,2能使含Mn2+的溶液 ②s 变成紫红色，试比较S、 CuS NaS2Og和KMnO4的氧化性强弱： (由强到弱排序)。 第3页，共4项 儿三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很稳定， 单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3配制成王 水，则可以溶解金，发生的反应为Au+HNO,+4HC=HAuC]+NOT+2HO (3)王水溶金过程中，硝酸的作用是 (4)H川AuCl可用Zn粉还原，完成“沉金”。1 mol HIAuCl]被Zn完全还原时，消耗Zn的 物质的量是 mol。 17.(14分)IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最 高化合价为 (2)CC2俗称电石，该化合物中不存在的化学健类型为（填标号） a.离子键 b.极性共价键c非极性共价键 d配位键 CH, (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷十S士，其中电负性最大的元素是，硅原子的 H 杂化轨道类型为 写出基态Si原子的价电子排布式： (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。偶的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律判断 SnBr,的晶体类型： 物质 SnF SnCl. SnBra Snla 培点/℃ 442 -34 29 143 18.(16分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙解为原料衍生出的部分化工产品如下图所 示： F H,SO.C,H.OH-O A C.HOH B (CH,) △ 花(CHO)HSO,.△(CHO) C,光题 浓HSO. D 聚合 (C.H,OCI) (C2H,CI) 回答下列问题 (1)F的结构简式为 其中官能团的名称为 (2)A的核磁共振氢谱有 组峰，且面积比为 (3)由乙醇生产C的化学反应类型为 (4)E是一种常见的塑料，写出由D在一定条件下制备E的化学方程式 (5)由乙醇生成F的化学方程式（写清楚准确反应条件）为 (6)B有多种同分异构体，其中酯类同分异构体除B外还有 种。 第4页，共4项 高三10月质检化学参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 A A A D B C D 8 9 10 11 12 13 14 D D B D B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（每空两分） (1)Cu2+ (2)Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ (3) Mg2+、Na+、Cl-、SO42- ， Ba2+ 、Cu2+、CO32-、OH- 、NO3- (4)有白色沉淀生成 (5) Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ +H2O (6) OH- + H+= H2O 16．（14分）（每空两分） (1) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+, 4:1 (2) 5H2S+2MnO4- + 6H+=2Mn2++5S↓+8H2O, S Na2S2O8>KMnO4>S (3)作氧化剂 (4)1.5 17．（14分）（每空两分） (1)2 ， +4 （2）bd （3）C， sp3杂化。3s23p2 (4)分子晶体 18．（16分）（每空两分） (1)CH2=CH2，碳碳双键 (2)2， 3：1（或1：3） ( 浓硫酸 170℃ )(3)取代反应 (4) (5)C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O (6)3 2 学科网（北京）股份有限公司 $