山西大学附属中学校2026-2027学年第一学期高三10月月考 化学试卷

山西大学附中 2026—2027学年第一学期高三年级10月月考（总第四次） 化学试题 时长：75分钟 内容：化学综合 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li 7 P 31 Ni 59 Cu 64 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分） 1．生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A．不锈钢的熔点和硬度均高于纯铁 B．油脂都是不溶于水的高分子化合物 C．维生素C可作为果汁的抗氧化剂 D．通常情况下，雨水的pH等于7 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HCl的电子式为 B．基态O原子价层电子排布式： C．中子数22的Ar的核素符号为 D．H₂O的空间填充模型为 3．下列说法正确的是 A．CH₄分子为极性分子 B．S的非金属性比P的强，可推知H₂SO₃的酸性比H₃PO₃的酸性强 C．电负性：N>C D．HF的沸点比HCl的高，可推知H-F键的键能比H-Cl键的键能大 4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂HPO₄溶液含的数目为0.1 B．标准状况下，2.24 L HF含质子数目约为 C．H₂O₂分解，每生成1 mol O₂，转移的电子数目为2 D．1 mol NO与0.5 mol O₂充分反应，生成气体分子的数目为 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测K2CO3溶液的pH B．制备二氧化硫气体 C．制备无水氯化镁 D．用乙醇萃取碘水中的碘 6．甲是一种钠盐，有如下转化关系，丙是一种非金属单质，乙能使品红溶液褪色且加热后溶液颜色恢复。下列说法正确的是 A．乙溶于水能导电，属于电解质 B．乙使溴水褪色，表现漂白性 C．甲可以是亚硫酸钠 D．可通过电解丁的水溶液制备氢氧化钠 7．某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： 下列说法正确的是 A．甘油分子中有1个手性碳原子 B．化合物M的结构简式是 C．反应II，发生取代反应 D．反应III，试剂a是NaOH的乙醇溶液 8．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，加入过量的NaOH可能使d溶解 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素可能位于周期表d区 9．根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将过量溶液加入酸性溶液中，溶液的紫色褪去 具有还原性 B 自热米饭附带的热源包（主要成分、少许、Al粉）加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 D 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 存在下列平衡的移动： 10．是文物修复中使用的一种仿生材料，X、Y、Z、W为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。Z的单质能在空气中自燃，基态W原子价层电子数为X的2倍。下列说法错误的是 A．X和Z的单质均具有还原性 B．化合物WY是共价晶体 C．Y的一种单质可用作自来水消毒剂 D．化合物的水化物具有酸性 11．从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生、和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，每转移个电子，阳极铜棒质量减少64 g 12．镍磷化合物（）晶态结构多样，导电性良好，离子传输通道丰富。在储能领域极具应用前景。为阿伏伽德罗常数的值。某的立方晶胞结构如图，已知晶胞参数为547 pm，下列说法正确的是 A． B．与1个Ni最紧邻的P有8个 C．Ni之间最短的距离为 D．晶体密度 13．我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为b电极材料，以提高电池寿命。下列说法正确的是 A．放电时，b极的电极反应为 B．玻璃纤维膜也可改为阴离子交换膜 C．充电时，a极外接电源正极 D．外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化7 g 14．采用HCl标准溶液滴定20.00 mL 和的混合溶液，滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．时，锥形瓶中溶液的溶质只有 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（14分）铜阳极泥（含有Au、Ag₂Se、Cu₂Se、PbSO₄等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，中阴离子的空间构型为__________。 （2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_________________________________________________。 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是____________________________________________________________________________________。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过_______。 （4）“银转化”时，存在平衡：，控制pH=8~10，银浸出率受温度的影响如下图所示。随着温度升高，银浸出率先上升的原因是______________________________________________________________________。 （5）“银还原”后，滤液4中溶质的主要成分为______________（填化学式）。 16．（14分）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．CO和的物质的量相等 e． f．不变 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。催化释氢反应除生成外，还生成______________（填化学式）。研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是____________________________________________________________________________________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有____________（填标号）。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据a、b两点数据计算反应④的平衡常数______（保留2位有效数字即可，是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数）。 17．（16分）碘具有重要经济价值。 I．含碘废液中碘离子含量测定。 采用银量法测定废液中I⁻含量以确定纯度：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I⁻，再以NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺。已知： 难溶电解质 AgI（黄色） AgSCN（白色） Ag₂CrO₄（红色） 溶度积常数Ksp （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 取5 mL废液稀释定容至100 mL，用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→c→______→加入稀酸B→用 NH₄SCN标准溶液滴定→______→读数。 a．滴加指示剂K₂CrO₄溶液 b．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 c．准确移取25.00 mL AgNO₃标准溶液加入锥形瓶 d．滴定至溶液呈浅红色 e．滴定至沉淀变白色 （2）加入稀酸B的作用是__________________________________________。 （3）若滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致I⁻浓度的测定值____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4）若三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则废液中I⁻的浓度为____________mol/L（保留一位有效数字）。 II．实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘。实验装置如图所示，第一步反应的化学方程式为： 实验步骤如下： ①向A中加入Na₂SO₃，搅拌使其溶解。将CuSO₄饱和溶液加入B中。 ②加热至60~70°C，逐滴加入饱和CuSO₄溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查I⁻是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的I₂沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 （5）仪器B的名称是____________。 （6）步骤④中，写出A中加入浓硝酸后反应的化学方程式______________________________。 （7）若要进一步精制产品，可采取的方法是__________________。 （8）若向含碘废液（I⁻）中只加入CuSO₄溶液也可以析出I₂。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是________________________（用离子方程式表示）。 18．（14分）用N-杂环卡宾碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。 （1）A的化学名称为__________________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为________________。 （3）写出C与反应产物的结构简式__________________。 （4）E的结构简式为__________________。 （5）G中含氧官能团的名称是__________________。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式__________________。 （7）如果要合成H的类似物（），参照上述合成路线，写出相应的的结构简式__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $