河北石家庄市部分学校2026-2027学年高二上学期第一次月考测评 化学试题

高二化学测评参考答案 1.B【解析】略。 2.A【解析】实验中不涉及加热或用到温度较高的仪器，A项符合题意。 3.C【解析】工业合成氨虽为放热反应，但反应温度过低会导致反应速率过慢，增加生产成本， A项错误；过高的气体压强会导致设备制造费用和设备运行成本过高，B项错误；加入催化剂 无法提高反应物的平衡转化率，D项错误。 4.B【解析】水蒸气转化为液态水的过程会放出热量，B项正确。 5.B【解析】该反应中，生成物气体分子数大于反应物气体分子数，因此该反应的熵变△S>0, A项错误；反应的焓变△H等于反应物的总键能减去生成物的总键能，因此△H=E(Si一H) +3E(SiCI)+E(H一H)一[2E(Si一Si)+3E(H一CI)],C项错误；当该反应的△G= 0kJ·mol厂1时，该反应达到化学平衡状态，没有停止，D项错误。 6.C【解析】由图可知，1ol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4kJ,A项错误；表示石 墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)十O2(g)—CO2(g)△H=一393.5kJ·mol-1,B 项错误；根据盖斯定律，C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H'=十1.9kJ·ol1,因此在该反 应条件下，1mol石墨(s)转化为1mol金刚石(s),需要吸收1.9k的能量，C项正确；相同条 件下，物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，D项错误。 7.B【解析】将反应速率均转换为B的反应速率，且统一单位，则A项的反应速率为(B)= 0.3mol·L1·min1,C项的反应速率为v(B)=0.l5mol·L1·min1,D项的反应速率 为v(B)=0.2mol·L1·min1,B项符合题意。 8.D【解析】未标明物质状态，A项错误；焓变单位错误，B项错误；中和反应为放热反应，C项 错误。 9.A【解析】应控制单一变量，A项符合题意。 10.C【解析】反应2NO2(g)一N2O4(g)建立化学平衡后，缩小容器容积，NO2的浓度增大， 直接导致气体颜色变深，C项符合题意。 11.D【解析】由图可知，T1>T2,p2>p1。温度降低，平衡正向移动，压强增大，平衡正向移 动，因此该反应为放热反应，且m>q,故m十n>q,D项正确。 12.A【解析】实验①中，0~100s内，M的平均降解速率为1.4×10-5mol·L1·s1,B项错 误；由图可知，100s时，实验①曲线比实验②曲线的斜率绝对值大，因此此时实验①反应更 快，C项错误；实验①和实验②中，刚开始反应温度对反应速率的影响均占主导地位，到污染 物的浓度较低时，反应物的浓度对反应速率的影响占主导地位，D项错误。 13.D【解析】对比①②，可知m=1;对比①③，可知n=1.5;对比①④，可知p=一1。m十n十 p=1.5,A项错误；该反应速率方程为v=k·c(M)·c15(N)·c-1(P),对比①⑤，可知x =0.9,B项错误；由①④可知增大P的浓度，反应速率减小，C项错误。 14.C【解析】由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A项错误；压强增大，平 【高二化学·参考答案X第1页（共3页）】 衡正向移动，即α十b>c,又因为甲、乙容器分别为恒容、恒压容器，所以在建立平衡的过程 中，甲容器内的压强小于乙容器内的压强，因此甲容器达到化学平衡所用的时间更长，B项 错误；甲、乙容器可看作达到相同化学平衡后，甲容器相比乙容器，相当于减小了压强，平衡 逆向移动，因此甲容器内X的平衡转化率低于乙容器内，C项正确；达到平衡时，若继续向甲 容器内投入0.5molX和1molY,等效于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大， D项错误： 15.1)cC0）c122(2分)K.(2分) c(H2O) (2)①2.0(2分)；4.0(2分) ②1.25×103(2分) ③625(2分) (3)<(2分) 【解析】(2)①0~10min内，△n(C0)=2△n(H2O)=0.5X2=1.0(mol),a=3.0-1.0= 2.0;同理可求出e=4.0。 ②1030min内，△n(C0)=2.0-1.0=1.0(mol),则△n(H2O)=0.5mol,10~30min 内，w(H20)=0.5÷20÷20=1.25×10-3(mol·L-1·min-1)。 ③依表中数据，可求得g=1.0,h=4.0,故K=625。 (3)由该反应焓变小于零，可知正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，即T2℃时的平 衡常数小于625，依据数据计算可得此时Q>K(T2℃)，故此时正反应速率小于逆反应 速率。 16.(1)BDE(少选且正确得1分，错选得0分，2分)；玻璃搅拌器（多写“胶头滴管”不扣分，2分） (2)①确保酸能完全反应(2分) ②BC(少选且正确得1分，错选得0分，2分) ③SO2+2H++Ba2++2OH—2H2O+BaS04↓(2分)；△H2>△H1>△H3(2分)》 ④-50.2(2分) 【解析】略。 17.(1)T1(1分)；>(2分)；K③<K⑧=Ko(或K@=K0>K③，2分) (2)629.1(2分)；降低温度、增大压强（或增大CO与NO的投料比或增大CO的浓度等， 2分)》 (3)5×10-4(2分) (4)③(2分) (5)C0+0*=C02*(2分) 【解析】(3)由第③组实验数据可知，0~2s内，v(C0)=1×10-3mol·L1·s1,因此该时 间段内N2的生成速率为5×104mol·L1·s1。 (4)由图可知，基元反应③的活化能最大，为决速步反应。 (5)第④步基元反应为吸附态CO结合吸附态活性氧原子，生成吸附态CO2的过程。因此， 【高二化学·参考答案X第2页（共3页）】 基元反应④的反应历程表达式为CO*十O*=CO2“。 18.(1)+329(2分) (2)AD(2分) (3)①乙(2分) ②减小(1分)；增大(1分)；增加(1分) ③温度较高时，以反应①为主(2分) ④>(2分) @i或a.075pi(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，目标反应=①+2×②，因此△H=△H1+2△H2=(+247+2× 41)kJ·mol-1=+329kJ·mol-1. (2)反应容器体积恒定、绝热，且反应②反应前后气体总体积保持不变。由于反应②为吸热 反应，建立化学平衡的过程中，反应温度在不断变化，因此气体总压强也在不断变化，A、D 项符合题意；气体的平均摩尔质量和平均密度始终保持不变，B、C项不符合题意；达到化学 平衡时，单位时间内每断裂1molH一H,同时断裂2molH一O,E项不符合题意。 (3)①反应①中CO2、CH4的转化率相同，但是CO2也参与反应②，故CO2转化率高于甲 烷，结合图像可知，曲线乙表示CH4的平衡转化率随温度的变化。 ⑤由图可知，800K时CO2和CH4的平衡转化率分别为40%和20%。设起始时CO2和 CH4的物质的量均为1mol,若先发生反应①，再发生反应②，列式如下： CH(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) n初始/mol 1 0 0 n变化/mol 0.2 0.2 0.4 0.4 n平衡/mol 0.8 0.8 0.4 0.4 COz (g) +H2(g) 三 CO(g)+ H2O(g) n初始/mol 0.8 0.4 0.4 0 n变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 n平衡/mol 0.6 0.2 0.6 0.2 因此，达到平衡时，CO2、CH4、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.6mol、0.8mol、0.2mol、 0.6mol、0.2mol,气体总物质的量为2.4mol,气体的总压强p= 2.4 mol 2.0 moix po=1.2p CH4、C02、C0、H2的平衡分压分别为0.4po、0.3po、0.3p。、0.1po,因此反应①的压强平衡 常数K,一p0LXpm po×pi2(0.3p)2×(0.1p)23 0.4p0×0.3p0 -=4006=0.0075p8。 【高二化学·参考答案X第3页（共3页）】高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 h 0 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 製 A.食物的腐败 B.工业制硫酸 C.铁锅生锈 D.橡胶老化 2.下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A B 3.下列关于以H2和N2为原料合成氨的反应的说法中正确的是 A.该反应为放热反应，因此工业上应控制该反应在低温环境下进行 B.该反应为熵减的反应，工业上为了提高产率，反应压强越大越好 C.工业上不仅要考虑该反应的特点，还需要综合考虑设备条件和经济成本等因素 D.工业上该反应普遍使用的催化剂是铁触媒，它能有效地提高反应物的平衡转化率 线 4.相同条件下，两份质量相等的甲烷与足量的氧气充分反应，分别生成水蒸气（反应①）和液态 水（反应②）。下列说法正确的是 A.反应①放出的热量更多 B.反应②放出的热量更多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出热量的多少 剂 5.已知：工业上制备高纯硅的热化学方程式为SiHC(g)+H,(g)商温s1(s)十3HCL(g) △H >0,1 mol Si中含有2 mol Si-一Si。下列说法正确的是 A.该反应的熵变△S<0 B.高温条件有利于该反应自发进行 C.若E表示键能，则△H=2E(Si-Si)+3E(H一CI)-[E(Si一HD+3E(Si-C)+E(H-HD] D.当该反应的△G=0kJ·mo-1时，该反应立即停止 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 6.在相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 O2(g)十C(金刚石，) 反应物总能量 O2g)十C(右题，) △H=-395.4 kJ.mol-1 △H3= -110.5 kJ.mol-1 中间产物总能量 cog)+20,(g) AH= -283.0k·mol COx(g) 最终产物总能量 反应过程 A.1mol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4kJ·mol-1 B.表示石墨燃烧热的热化学方程式：2C(s)十O2(g)一2CO(g)△H=-221k·mol-1 C.在该反应条件下，1mol石墨(s)转化为1mol金刚石(s),需要吸收1.9kJ的能量 D.相同条件下，金刚石比石墨更稳定 7.已知反应3A(g)+B(g)一2C(g)+D(g)。下列反应速率最快的是 A.o(A)=0.9mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.4mol·L-1·min1 C.o(C)=0.005mol·L-1·s-1 D.v(D)=12mol·L-1.h-1 8.下列热化学方程式书写正确的是 A.CH4+202=2H2O+C02△H=-890.3kJ·mol-1 B.2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-196.6kJ C.CH3 COOH(ag)+NaOH(aq)-CH3 COONa(aq)+H2 O(1)AH=+57.3 kJ.mol-1 D.H,0D一H,(g)+0,(g)△H=+285.8·mol 9.下列实验设计或装置不能达到实验目的的是 5%H202+ 稀硫酸 2mL 5% ，2mL5% FeCl混合 5%H20, 的稀盐酸 的稀盐酸 溶液 溶液 2滴水 00 1g块状 热水 冷水 秒表 1g碳酸 碳酸钙要国钙粉末 包有足量Na2O2的 脱脂棉 A.探究温度对反应速率的 B.测定锌与稀硫酸反 C.探究固体反应物的接触 D.验证NazO2与 影响 应的速率 面积对反应速率的影响 水的反应放热 10.勒夏特列原理在工业生产和科学研究领域有着广泛的应用。下列事实不能用勒夏特列原理 解释的是 A.实验室制氯气时，用饱和食盐水除去C2中的HC杂质 B.打开碳酸饮料时，有气泡产生 C.2NO2(g)一N2O4(g)建立化学平衡后，缩小容器容积，气体颜色变深 D.在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 【高二化学（第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap印 11.已知某密闭容器内进行可逆反应mA(g)十nB(s)一qC(g),在不同条件下 p(C)/% 达到化学平衡状态，C的体积分数[P(C)]与温度、压强、反应时间的关系如 2sp2 Ti-P 图所示。下列说法正确的是 TiPL A.T2>T B.p1>p2 C.该反应为吸热反应 D.m+n>q t/min 12.某研究团队为了探究影响废水中某有机污染物(M①降解速率的因素，进行如下实验：取三份相 同的废水，分别在不同温度和pH下进行光催化降解实验，c(MD随时间的变化如图所示。下列 说法正确的是 2.0 ③ 1.6 ①T=298KpH=3 1.2 ②T=313KpH=3 ③T=298KpH=10 0.8 ② ① 0.4 1” 0. 100200300400500600t/s A.该实验使用的光催化剂，在碱性条件下可能会失活 B.实验①中，100s时，M的降解速率为1.4×10-5mol·L-1·s1 C.反应进行到100s时，实验②比实验①的降解速率快 D.实验①和实验②中，在整个降解过程中，温度对反应速率的影响始终占主导地位 13.已知反应M(g)+3N(g)一2P(g),其速率方程为v=k·cm(M)·c"(N)·cP(P)。某兴趣 小组测定该反应级数(m、n、p),记录的实验数据如表所示。下列说法正确的是 序号 c(MD/(mol·L-1) c(N)/(mol·L-1) c(P)/(mol·L-1) 反应速率 ① 0.1 0.1 0.1 v ② 0.2 0.1 0.1 2v ⊙ 0.1 0.4 0.1 8v ④ 0.1 0.1 0.2 0.5v ⑤ 0.2 x 0.2 27v A.m+n十p=2 B.x=0.8 C.增大P的浓度，反应速率加快 D.该反应中不同物质的浓度对反应速率变化程度的影响不同 14.已知：可逆反应aX(g)+bY(g)一cZ(g)达到化学平衡时，Z的体积分数[p(Z)]与温度、压 强(p)的关系如图所示。相同温度下，向恒容容器甲、带可自由移动活塞的容器乙中均投人 1molX、2molY和适量固体催化剂，在恒温、初始体积均为1L的条件下进行上述可逆反 应。下列说法正确的是 (Z)/% 373K A温度升高，该反应的化学平衡常数K增大 673K B.甲、乙容器达到化学平衡所用的时间：甲<乙 活塞 C.甲、乙容器内X的平衡转化率：甲<乙 D.达到平衡时，若继续向甲容器内投人0.5molX和 1molY,再次达到化学平衡时，X的转化率降低 【高二化学（第3页（共6页）】 CS扫描全能王 同壁3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)煤是地球上蕴藏量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多 的化工原料。回答下列问题： (1)已知在一定温度下，发生如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1;CO(g)+ H2O(g)=H2(g)+CO2(g)K2;C(s)+CO2(g)一2CO(g)K3。K1的表达式为 ,K3与K1、K2之间的关系为K3= (2)T1℃时，在体积为20L的恒温恒容密闭容器中进行反应I.2C0(g)+4H2(g)一 CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0,反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如表： t/min n(CO)/mol n(H2)/mol n(CH3 OCH3)/mol n(H2O)/mol 0 3.0 8.0 0 0 10 a b 0.5 0.5 20 c 4.4 d d 30 1.0 e f 40 h 1.0 1.0 ①a= ,e= ②10~30min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)= mol.L-1·min-1。 ③T,℃时，该反应的化学平衡常数K= (3)若反应I在恒温T2℃（T2>T1)下进行，某时刻测得c(CH,OCH3)=c(H2O)= 1.5mol·L-1、c(H2)=c(C0)=0.2mol·L-1,则此时v(正) (填“<”“>”或 “=”)v(逆)。 16.(14分)某化学实验小组欲探究不同强弱的酸与碱发生中和反应时，每生成1mol水时的反 应热变化。回答下列问题： (1)在下列仪器中，能用于中和反应反应热测定实验的有 (填标号)，还缺少的玻璃 仪器的名称为 A.分液漏斗B.温度计 C.烧瓶 D.简易量热计E.量筒 (2)同学们在相同条件下，用同样的实验仪器和方法进行了三组实验，并计算每生成1ol 水时的反应热，相关实验数据如表所示： 反应前温度 反应后温度 反应热△H/ 反应物 T1/℃ T2/℃ (kJ·mol1) I.0.50mol·L1稀盐酸25mL、0.55mol·L- NaOH溶液25mL 24.0 27.4 △HI Ⅱ.0.50mol·L1CH,C00H溶液25mL、0.55mol·L1 24.2 27.2 AH2 NaOH溶液25mL Ⅲ.0.25mol·L1H2S0,溶液25mL、0.3mol·L 24.1 29.2 △H3 Ba(OH)2溶液25mL 【高二化学X第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App ①在上述三组实验中，所用的碱均稍过量的原因为 ②下列有关该实验的说法错误的是 (填标号)。 A.实验操作要迅速，以减少热量散失 B.量取酸溶液后的量筒可直接用于量取碱溶液 C.实验中必须使用两支温度计 ③实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ;△H1、△H2、△H3由大到小的关系为 0 ④忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H2= (结果保留 一位小数)k灯·mol-1。(已知溶液的密度均为1g·cm3,溶液的比热容c均为 4.18J·g1·℃-1) 17.(15分)汽车尾气中含有C0和NO等有害气体，若直接排放会造成大气污染。科学家们研 制出三元催化剂，将其安装在汽车尾气管内，利用反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)十 N2(g)△H=一746.8kJ·mol-1实现尾气无害化处理。某兴趣小组通过查阅文献和设计 实验，探究该反应的微观机理和影响化学反应速率的因素。回答下列问题： I.探究影响化学反应速率的因素 该兴趣小组设计如表所示的三组实验，测得不同时刻下C0的浓度如图所示。 编号T/℃c(NO)/(mol·L-1) c(C0)/(mol·L1)催化剂的比表面积/(m2·g1) 平衡常数 ① T 6.00×10-3 4.00×10-3 80 Ko ② 4 6.00X10-3 4.00X10-3 s Ko ③ Ta 6.00×10-3 4.00×10-3 80 Ko 目4.00 73.00A ① ③ 2.00 1.00 0 时间s (1)第②组实验的反应温度为 (填“T,”或“T2”)℃；第②组实验中S (填“>” “<”或“=”)80。上述三组实验条件下该反应的平衡常数的大小关系为 (2)已知部分化学键的键能数据如表： 化学键 CO(CO) N=N C-0(C02) E/(k灯·mol-1) 1076 945 803 由以上数据可求得NO的键能为 k灯·mol-1;写出两条有利于提高NO平衡转 化率的措施： (3)第③组实验中，0~2s内，N2的生成速率为 mol·L-1·s1。 Ⅱ.探究该反应的微观机理 该兴趣小组通过查阅文献，总结了该反应的能量历程图和基元反应（如图所示，T$表示过 渡态)。 【高二化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App TS1 基元反应： TS2 ①NO+Pt(s)—NO 左 2CO+2NO 2C0'+ ②CO+Pt(s)=CO 2N'+2O ③NO=N+O 2CO++2NO ④ ⑤Nr'+N'=N2 2CO2+N2 ⑥CO2'=CO2+Pt(s) ⑦N2=N2+Pt(s) 2C02'+N2 反应历程 (4)该反应的决速步反应是基元反应 (填基元反应序号)。 (5)基元反应④的反应历程表达式为 欧 0 18.(15分)碳达峰、碳中和是我国社会发展的重大战略之一。CH4还原CO2是实现“双碳”目 标的有效途径之一，相关的主要反应如下： ①CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1; ②CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1。 (2)在体积恒定的绝热密闭容器内，按一定投料比充人一定体积的CO2和H2,只发生反应 ②。下列事实说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体总压强保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 封 C.气体的平均密度保持不变 D.容器内的温度保持不变 E.单位时间内每断裂1molH一H,同时生成2molH一O (3)向恒容密闭反应容器中充人等物质的量的气体CH,和CO2,仅发生反应①和反应②，起 始时气体总压强为p。在催化剂的作用下充分反应后，CH和CO2的平衡转化率随温 度变化的曲线如图所示。 ①表示CH4的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填 100 “甲”或“乙”)。 80 曲线☑ ②反应中加入催化剂，能 (填“增大”或“减小”，下同)活 60 曲线甲 线 化能， 单位体积内活化分子的数目， (填“增加” 40 或“减少”)有效碰撞的次数。 ③从图中可得，当温度较高时，CH,和CO2的平衡转化率趋近相 40060080010001200 温度/K 等，原因可能为 ④图中N点的v正(CO2) (填“>”“<”或“=”)v(CO2)。 ⑤800K下，反应①用平衡压强表示的平衡常数K。= (用含p。的式子表示)。 、[已知mA(D+nB(gpC(g十qD(g的K,一”·力B]p为组分的分压] 【高二化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp