河北邢台市卓越联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二第一次学情调研 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 % 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。对于反应N2(g)十3H2(g)一2NH,(g), 下列措施不利于加快该反应速率的是 A增大NH,(g)的质量 B.增大N2(g)的浓度 C.压缩容器体积 D.降低温度 封 2.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，所用试剂和操作不能达到目的的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作 A Ha(HCD) 依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 02(C02) 通过装有足量碱石灰的U形管 MnO2(CuO) 加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D NaOH固体(NaCO,) 溶于水后加人适量澄清石灰水，过滤 3.下列化学用语表示正确的是 A.环己烷的分子式：CH4 0 B.醛基的结构式： -OH C,四氯乙烯的空间填充模型 8 H D.甲基的电子式：·C:H H 【高二化学4第1页（共6页）】 4.下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B.化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C.H2和C2在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 D.当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 5.下列可用来表示软脂酸[CH3(CH2),COOH]燃烧热的热化学方程式的是 A.CH(CH2)1C0OH(s)+2302(g)-16C02(g)+16H2O(I)△H=-9977kJ·mol B.CH:(CH2)1COOH(s)+23O2(g)-16CO2(g)++16H2O(g)AH=-9977kJ.mol-1 C.CH3(CH2)1C00H(s)+2302(g)—16C02(g)+16H2O(g)△H=-9977kJ D.CH,(CH2)C00H+2302—16C02+16H20△H=-9977kJ·mol- 6.已知[Co(N2H4)]++N2H4一Co十4NH个+2N2↑+H2↑+2H。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列相关说法错误的是 A.0.1molN2H4中所含的共价键数目为0.5NA B.0.2 mol NH中所含的电子总数为2NA C.等物质的量的N2和H2中所含的原子总数均为2NA D.该反应中，每消耗0.1mol[Co(N2H4)3]+,同时生成Ht的数目为0.2NA 7.下列对于反应Zn(s)十H2S0,(aq)一ZnSO4(aq)十H2(g)的焓变和熵变的判断，正确的是 A.△H>0,△S>0 B.△H<0,△S>0 C.△H<0,△S<0 D.△H>0,△S<0 8.抗坏血酸（维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，其发挥抗氧化作用的原理如图所示。下 列说法错误的是 HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.脱氢抗坏血酸分子中含有三种官能团 B.抗坏血酸能发生酯化反应、取代反应和加成反应 C.抗坏血酸转化成脱氢抗坏血酸发生了氧化反应 D.1mol抗坏血酸与足量的Na反应，最多生成4molH2 【高二化学A第2页（共6页）】 9.在某密闭容器中充人一定量的H,(g)和12(g),进行反应H2(g)十2(g)一2HI(g)△H<0,则适 当升高温度后，能正确反映混合气体的平均相对分子质量(M,)随时间变化关系的曲线是 t/min t/min /min A 0 10.由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 。现象」 结论 A 将无色气体通人盛有溴水的试管中 溴水褪色 气体中含有乙烯 向盛有2mL稀盐酸的试管中加入2mL稀 用手小心触摸试管底 稀盐酸与稀NaOH NaOH溶液 部，感觉试管底部发烫 溶液反应放出热量 不能说明NO2是炭 将红热的炭加人浓硝酸中 有红棕色气体生成 与浓硝酸反应生成的 向盛有2L淀粉溶液的试管中滴入几滴稀硫 0 酸，加热，冷却后加人NaOH溶液调至碱性，再 有砖红色沉淀生成 淀粉已发生水解 加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热 11.已知C在氧气中燃烧时，存在的反应有C(s)十O2(g)一CO2(g)△H1和C(s)+ 20,(g—C0(g)△H.则反应200(g)+0:(g)—200,(g)△H,中的△H,为 A.△H1-△H2 B.2(△H1-△H2) C4H-△H D4H,-△H, 2 2 12.反应M→P十Q△H的能量变化如图所示，下列说法错误的是 能量 反应物1 △H 生成物 A该反应属于放热反应 B.反应M→P+Q的△H=△E1-△E2 C.该反应可能为CaC0,(s)—CaO(s)+C02(g) D.M→M*的过程为吸热过程 【高二化学4第3页（共6页）】 13.弱酸的电离是分步进行的，H,CO,的电离方程式为H,CO一HCO+H+K,HCO 一CO十H+Ke。下列说法错误的是 A.H2CO,属于二元弱酸 B.适当升高温度，有利于HCO=CO+H+平衡正向移动 CH,C0,一HCO,+H*的平衡常数表达式为K=c(HCO)c(H) c(H2C03) D.在未知浓度的某碳酸溶液中，存在c(H2CO)=c(CO?),则该溶液中的c(H)= K K2 14.常温下，将0.1mol·L-NaCIc0溶液加水稀释至0.01mol·L-1,则图示变化曲线中，能正 确表示80随vVO变化的是 A.a cC10) c(HCIO) B.b C.c D.d 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 V(H2OY/mL 15.(15分)在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化为S0,:2S02(g)+02(g)一2S0(g) △H<0。在不同温度和压强下，该反应达到平衡时SO2的转化率如表所示。 平衡时S02的转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 回答下列问题： (1)该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，下图中符合该反应的能量变化的是 (填标号)。 能量 生成物 能量反应物 反应物 生成物 反应历程 反应历程 (2)该反应从起始至达到平衡的过程中，(S0》 u(02) (填具体数字)。 (3)在某密闭容器中充人0.2molS02(g)和0.1molO2(g),发生上述反应，tmin后，该反 应达到平衡，生成S0(g)的物质的量（填“>”“<”或“="）0.2mol,原因为 【高二化学A第4页（共6页）】 (4)为了提高SO2(g)的平衡转化率，可采取的措施为 (填一种即可)。 (⑤)铅酸蓄电池中的电解质溶液为硫酸，该电池放电时，正极材料上的电极反应式为 ,工作一段时间后，负极材料的电极质量较开始时的质量 (填“增加” “减少”或“不变”)。 16.(14分)常温下，利用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。 2 mL0.15 mol L-2 mL0.2 molL!1 mL0.4 mol.L- H2C20水溶液 H2C20水溶液 H2C,0水溶液 已知：①试管中盛装的溶液均为1mL0.1mol·L1酸性高锰酸钾水溶液； ②试管a、b、c中溶液褪色分别耗时t1s、t2s和t3s,且t1>t2>t3; ③H2CO,+2NaOH一Na2C2O,+2H20的离子方程式为H2C2O4+2OH一C2O+ 2H20; ④不考虑其他反应，忽略溶液混合时体积的变化。 回答下列问题： (1)仪器d的名称为 (2)试管a中发生反应的离子方程式为 。,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)试管b中，反应结束后， (填“H2C2O,”或“MnO,”)过量，反应后的溶液中 n(Mn2+)= mol. (4)试管c中，0~t3s内，o(H2C204)= (用含t3的分式表示)mol·L1·s1。 (5)对比试管a和b,得到的结论是 17.(14分)食醋常用作厨房的调味品，其中CHC00H含量为3%~5%。回答下列问题： 已知：常温下，K.(CHC00H)≈2X10-5,lg2≈0.3。 (1)查阅资料可知，酸性：HCOOH>CH COOH。 ①CH;COOH的电离方程式为 ②相同条件下，电离常数：K。(CH,COOH) (填“>”“<”或“=”) K.(HCOOH)。 (2)现有0.1mol·L1盐酸与0.1mol·L1醋酸溶液： ①相同条件下，溶液的pH:盐酸（填“>”“<”或“=”）醋酸。 ②往0.1mol·L1醋酸溶液中滴人少量0.1mol·L1的盐酸（不考虑溶液混合时体积 的变化)，K.(CH,COOH)(填“变大”“变小”或“不变”)，此时CH,COOH的电 离度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 【高二化学A第5页（共6页）】 (3)常温下，将0.01mol·L,盐酸与0.01mol·L醋酸溶液分州 加水稀释，过程中溶液的pH变化如图所示。 ①曲线I代表 （填“盐酸”或“醋酸”)稀释过程中pH。 的变化。 V(HO ②图中纵坐标a= (保留两位小数)。 18.(15分)利用1,2二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯过程中发生的主要反应有： I.C2H,Cl2 (g)=C2H,CI(g)+HCI(g)KH>0 Ⅱ.CzH2(g)+HCI(g)==C2H,CI(g)K2△H2<01 Ⅲ.C2H,Cl2(g)+C2H2(g)2C2H,ClI(g)Kg△H3<0 已知：①△H2<△H; @nK=一会兴+CUR,C均为常数。 回答下列问题： (1)反应I的△S (填“>”或“<”)0， (填“低温”或“高温”)条件有利于该反 应自发进行。 (2)反应Ⅲ的K,= (用含K1、K2的代数式表示)。 (3)上述三个反应的lnK(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图1 所示。 ①代表反应I的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 图1 ②曲线a的斜率大于曲线c的斜率，其原因为 (4)一定温度下，在压强为4.2MPa的恒压密闭容器中，充入0.1 mol C2 H2(g)、0.1mol C2H,Cl2(g),采用含Ru催化剂，只发生反应I和Ⅱ。反应达到平衡后，测得C2H2的物 质的量为0.06mol,HC1的物质的量为0.01mol。 ①反应Ⅱ的能量变化如图2所示，曲线 (填“m”或“n”)表 示该反应过程中有催化剂参与。 ②反应达平衡时，C2H,C2的平衡转化率为 %。 反应过程 线 ③反应I的平衡常数K。= (分压=物质的量分数× 图2 总压)。 【高二化学△第6页（共6页）】