河北石家庄市第二中学西校区2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

绝密★启用前 石家庄二中西校区2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学学科试题 （考试时间：75分钟，满分：100分） 一、单选题（前11题每个2分，12-25题每个3分，共64分） 1．【难度A】下列说法不正确的是 A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 2．【难度A】在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 3．【难度A】室温下向的溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电离子的数目减小 B．的电离程度增大，亦增大 C．溶液中不变 D．的电离常数随浓度减小而减小 4．【难度A】室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的和的溶液等体积混合 C．的和的溶液等体积混合 D．的和的溶液等体积混合 5．【难度A】一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列错误的是 A．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B．继续加入，平衡不移动 C．减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．升高温度该反应的化学平衡常数增大 6．【难度A】能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A．NO和CO可以缓慢发生可逆反应生成和，其他条件不变，平衡时，增大容器容积，反应速率减慢，转化率减小 B．已知反应 ，达到平衡时，在恒温恒压下通入气体，平衡正向移动，的浓度升高 C．合成氨工艺中，控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能地提高平衡转化率 D．甲烷的燃烧热，则 7．【难度A】将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中变化如图所示，下列说法正确的是 A．若使点对应的溶液中增大、减小，可采用加入溶液的方法 B．、、三点对应溶液的导电能力： C．、、三点对应溶液中，的电离程度： D．、、三点对应溶液的电离常数不相等 8．【难度A】一定温度下，往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，后达到平衡时生成，下列说法错误的是 A．反应速率 B．平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C．的平衡浓度是 D．的转化率是 9．【难度A】时，将两种相同的一元弱酸（与）溶液分别加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性强于的 B．同浓度的、溶液中： C．稀释前两种酸溶液的浓度： D．点溶液的导电性大于点溶液的 10．【难度A】下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 11．【难度A】下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的的是 A．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响 B．测定过氧化氢分解的化学反应速率 C．测新制氯水的 D．测定生成的反应热 A．A B．B C．C D．D 12．【难度B】工业上可通过甲醇（）羰基化法制取甲酸甲酯（）： ，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率 C．平衡常数，反应速率 D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 13．【难度B】如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度： B．图中关系： C．图中五点间的关系： D．三条曲线均代表纯水的电离情况 14．【难度B】时，某稀溶液中，，已知。在该温度下，将稀与溶液混合后（忽略溶液混合后的体积变化），溶液的为 A．12 B．13 C．1 D．2 15．【难度B】向某密闭容器中通入物质的量之比为的与，发生： ，反应达平衡状态时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．Z、Y两点的反应速率： C． D．X、Y两点的平衡常数： 16．【难度B】已知： 。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．温度： B．温度下的平衡常数大于温度下的平衡常数 C．正、逆反应活化能的大小关系为 D．恒温恒压时，充入，平衡不移动，反应速率减慢 17．【难度B】下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．由图②可知，、满足反应： C．图③表示的反应方程式为： D．对于反应 ，图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 18．【难度B】在密闭容器中进行反应：有关下列图像的说法错误的是 A．依据图a可判断逆反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化的影响 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 19．【难度B】时，气体与气体反应生成气体。反应过程中、B、浓度变化如图甲所示，保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积分数与时间的关系如图乙所示，下列结论错误的是 A．反应的化学方程式为 B．其他条件不变，升高温度，B的转化率增大 C．~时间内，的平均反应速率为 D．反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡逆向移动 20．【难度B】如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中Ⅰ为电导率，为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A．②-a ①③-b ④-c B．①②-a ③-b ④-c C．①③-a ②-b ④-c D．③-a ①②-b ④-c 21．【难度C1】在温度和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A．温度： B．，且该反应 C．时~内的平均反应速率为 D．达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，平衡逆向移动 22．【难度C1】一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：，其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．、条件下，的平衡转化率为40% D．时，该反应的化学平衡常数的数值为 23．【难度C1】在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ的平衡常数可表示为 B．图中曲线a表示的物质的量随温度的变化 C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．的 24．【难度C1】时，向某浓度的草酸（）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线1所代表的微粒是 B．电离方程式为： C．时，与的浓度之比等于 D．已知，则该反应的平衡常数 25．【难度C1】某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸（用表示，）药物在人体吸收模式的示意图如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，未电离的则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A．血浆中电离程度比胃中大 B．血浆中 C．在胃中 D． 二、填空题（26题20分，27题16分，共36分） 26．（每空2分，有错不得分，共20分）Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①乙醇；②；③；④澄清石灰水；⑤液态；⑥氯水；⑦；⑧熔融；⑨溶液；⑩固体 （1）【难度A】属于电解质的是_____________（填序号，下同），属于非电解质的是_____________________，能导电的是_________________________________。 Ⅱ．2019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数 （2）【难度A】依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性由强到弱的顺序为_________________。 （3）【难度B】写出向NaCN溶液中通入气体制得HCN的化学方程式_________________________。 （4）保持温度不变，向0.1 mol·L-1 HCN溶液中加水稀释，如何变化？_____________________（填“增大/减小/不变”）【难度B】。 Ⅲ．请回答下列问题： （5）【难度B】常温下，将的和的溶液等体积混合，溶液呈_____________性。（填“中”、“酸”或“碱”）。 （6）【难度B】在常温下将的盐酸加水稀释到，则稀释后的溶液的值等于_________________。 （7）【难度C1】常温下，将盐酸和氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的____________________。 （8）【难度B】，将的硫酸溶液与的溶液混合，所得混合液为中性。若，，则_____________________________。 27．（每空2分，共16分）燃油汽车发动机工作时会产生包括、等多种污染气体，如何处理这些 气体对保护大气环境意义重大、回答下列问题： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）【难度A】_______、反应Ⅰ自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和，有人提出可利用活性炭对进行吸收。对于反应 ，时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度/（）物质 时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①【难度B】~内，的平均反应速率_________________；当升高反应温度时，该反应的平衡常数_______________________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②【难度B】后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母）。 A．通入一定量的 B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除，一定温度下在刚性密闭容器中充入和，发生反应测得反应时间（）与容器内气体总压强（）的变化如表所示。 反应时间（t）/min 0 2 4 6 8 10 总压强p/kPa 480 512 536 560 560 560 【难度C1】达到平衡时，的转化率为_________。计算该温度下的压强平衡常数_________kPa（以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数）。 （4）【难度B】选择性催化还原（SCR）脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率随温度的变化关系如下图： 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为_____________________。 A．220~、 B．240~、 C．260~、 学科网（北京）股份有限公司 $