安徽部分校2026-2027学年高三上学期10月考试 化学试题

3 高三10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56Cu64 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.皖豫两地传统工艺蕴含丰富化学知识，下列叙述正确的是 A.阜阳界首彩陶高温窑烧上色，釉料和陶土经高温只发生物理变化，形成稳定彩釉层 B.南阳出土汉代古铜镜，铜镜表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，该物质属于碱 C.平顶山古盐井熬制食用卤水，固态氯化钠中存在自由移动的离子，食盐晶体能够导电 D.砀山兰花印染技艺中，白棉布放人植物靛蓝染料中被染成土黄色，最终变成蓝色，发生了 化学反应 2.下列对物质转化或应用的总结或解释错误的是 选项 物质转化或应用 总结或解释 A 4NH3+502= 催化剂 4N0+6H20 该转化属于氮的固定 B Ca0、Na,0均可与酸反应，且只生成盐和水 二者均是碱性氧化物 明矾溶于水形成的A1(OH)3 C 向河水中加入明矾净水 胶体能吸附杂质 D 氨用作制冷剂 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 化学第1页（共8页） 3.下列有关物质用途的说法错误的是 A.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.烧碱溶液中：K+、HCO3、CI、NO3 B.新制氯水中：Mg2+、K+、Cl、S0 C.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、CH,C00、S0 D.FeS04溶液中：K+、Cu+、Br、Cl0 5.下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 甲 选项 甲 乙 丙 A C02 Na,CO3 NaHCO, B N2 NO2 HNO Fe Fe(OH)2 FeCl D Na202 NaOH Na2CO3 阅读下列材料，完成6~7小题。 含氯消毒剂依靠活性氯的强氧化性杀灭微生物。次氯酸消毒液温和、低刺激，可用于人 体皮肤消毒；“84”消毒液呈碱性，可以漂白白色织物，有强氧化性，不可接触皮肤；漂白粉多用 于养殖场、污水、户外大面积消杀；二氧化氯常用于饮用水、水产、食品车间消毒杀菌，同时可 除味、降解有机物，实验室中可将氯气通过亚氯酸钠(NaCIO2)固体制备少量二氧化氯。四类 消毒剂均严禁与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L4×10-4mol·L-1次氯酸消毒液中含HCl0分子的数目小于4×10-4N B.74.5 g NaCl(0固体中含Cl的数目为V C.1 mol Ca(Cl0)2中含有电子的数目为70N D.1 mol Cl0,杀菌时被还原为Cl,转移电子的数目为5Na 化学第2页（共8页） 7.下列有关反应的方程式书写错误的是 A.HC10见光分解：2HC10光照2HC1+0,↑ B.“84”消毒液氧化少量Na2S,03:4C10+S203-+H20—4C1-+2S0子-+2H+ C.“84”消毒液与洁厕灵混用：C10+2H*+C1—C2↑+H,0 D.Cl2与NaCl02反应制Cl02:Cl2+2NaCl02=2Cl02+2NaCl 8.下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A.Na,S03、Na2S04:分别溶于水中，再滴加几滴酸性KMnO4溶液 B.Fe0、Fe,O3:分别溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液 C.Na2C03溶液、NaHCO3溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D.NH4Cl溶液、NaCl溶液：分别加入浓NaOH溶液中并加热 9.向10mL0.1mol·LBa(OH)2溶液中逐滴滴加同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能 力随滴加硫酸体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 v, H,S0,溶液)/ml A.ab过程中发生的离子反应为Ba2++20H-+2H++S0?=BaS04↓+2H,0 B.b处溶液的导电能力几乎为0，说明BaS04和H20都不是电解质 C.V,=10 D.若将Ba(OH)2溶液替换为氨水，得到的图像不同 10.下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 向含少量FeCL3的FeCl,溶液中加入 A 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 足量铁粉，充分反应后过滤 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究NaHCO3溶于水的热效应 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、 证明干燥氯气无漂白性 湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 D 一定温度下，测定盐酸、醋酸的导电性 证明酸性：盐酸>醋酸 化学第3页（共8页） 11.实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： KOH、KCIO3 MnO,高福熔融 0,等水含K0,涂液巴道合K0,溶就普子00，晶陈 ① 已知：氧化铝能和氢氧化钾反应。 下列相关叙述错误的是 A.步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B.步骤②：搅拌可以加快K,MnO.的溶解 C.步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.步骤④：操作X为蒸发结晶 12.氮元素和硫元素的部分价类二维关系如图所示： S或N元素化合价 +6 d●fh p。n om +5H 。1 +4 。k +2 +1F 。i0 -1H ob j -3 含N物质类别·盐酸 氧 氢化物 氧酸盐含S物质类别 袭 下列说法错误的是 A.工业上c可用j的水溶液吸收，减少环境污染 B.相比f的稀溶液，f的浓溶液与Zn反应生成氢气更快 C.h的水溶液与g的水溶液反应可能生成c D.1转化为p可不额外加入氧化剂 13.为了验证S02的还原性和氧化产物，设计了如下实验（夹持装置略），下列说法错误的是 浓盐酸 一酸性 KMnO 溶液 Na,SO, 固体 a饱和NaHSO,溶液 化学第4页（共8页） A.a中发生反应的离子方程式为S0?+2H+一H,0+S0,↑ B.b中的饱和NaHSO,溶液不可替换为饱和NaCI溶液 C.c中酸性KMnO,溶液褪色说明S02具有还原性 D.d中盛放Ba(OH)2溶液以检验S02的氧化产物 14.Zn0光催化水分解的机理如下： 2n0、光照 H,0 h+ 0, ① ③ H, 已知：h+是电子空穴，具有强氧化性。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.步骤①中Zn0失电子被氧化 B.步骤②的反应为2H,0+4h+=02↑+4H C.总反应中，H,0既是氧化剂又是还原剂，0，是氧化产物 D.每生成标准状况下22.4LH2,转移电子数目为2N 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某高校科研团队欲调研巢湖水体水质，助力安徽淡水大闸蟹生态养殖。以下为科 研团队在实验室中进行的方案预演： I.配制0.1mol·L-1BaCl,溶液（需要850mL) (1)该实验所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、 (2)用托盘天平称量BaCl2·2H,0,应称取 go (3)下列配制溶液的部分操作中错误的是 (填字母)，指出错误之处： 蒸馏水 液面距离刻 铺度线约1cm a.转移 b.洗涤 c.定容 (4)分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①缺少洗涤操作： ②定容时，俯视刻度线： 化学第5页（共8页） Ⅱ.测定模拟湖水中碳酸根、硫酸根的含量 1.量取250mL模拟湖水，向其中加入足量0.1mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗 涤、干燥，得到白色沉淀总质量为4.30g。 ⅱ.向该白色沉淀中加人过量稀盐酸，充分反应后再次过滤、洗涤、干燥，剩余固体质量为 2.33g0 已知：①模拟湖水中只有C0号、S0}能与BaCl2反应生成沉淀。 ②M(BaC03）=197g·mol-1,M(BaS04)=233g·mol-1。 (5)步骤ⅱ洗涤中，检验沉淀是否洗涤干净的操作是 (6)模拟湖水中C0?的物质的量浓度为 mol·L-l。 16.(14分)某溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、Fe2+、A13+、Mg2+、Cl、HC0,、CO、NO3、 S0?中的几种，且各离子物质的量浓度相等。该溶液具有如下性质： →无色气体 足量Cu粉 原溶液一 KSCN溶液 ① ·无明显现象 ② 溶液1 →白色沉淀 足量BaCl,溶液 ③ HNO,、AgNO,溶液 ·溶液2 白色沉淀 ④ 回答下列问题： (1)实验①说明原溶液中一定含有的离子是 (填离子符号，下同)，一定不含有 的离子是 ;写出生成无色气体的离子方程式： (2)实验② (填“能”或“不能”)说明原溶液中不含Fé3+，理由是 (用离子方程式表示)。 (3)实验③中白色沉淀的化学式为 0 实验④中发生反应的离子方程式为 (4)若原溶液中溶质是由一种酸和一种盐组成的，除实验①、③推出的离子外，原溶液中还 存在的离子是 （填离子符号)。 (5)若原溶液中检测出Na*,则原溶液中 (填“一定有”“一定没有”或“可能 有”)C1。 化学第6页（共8页） 17.(14分)铁及其化合物在工业生产、净水、矿物加工领域用途广泛。 (1)长期向高温钢制锅炉中通入水蒸气，可在钢材表面生成致密氧化膜，从而实现长效防 腐。写出单质铁与高温水蒸气反应的化学方程式： 实验室中模拟该反应，反应一段时间后， (填“能”或“不能”)用磁铁靠近 黑色固体判断是否生成目标产物。 (2)高铁酸钾(K,F04)易溶于水，可作净水剂，兼具杀菌、吸附悬浮杂质双重功效。工业 上可用次氯酸钾溶液在碱性环境下氧化F(OH)3制备高铁酸钾，该反应的离子方程 式为 (3)低品位硫化铜(CS)矿采用生物湿法浸出工艺提取铜，原理如下： Cu2+、S Fe2 可矿石 浸矿菌 已知：浸矿菌适宜生存的pH为1.2~2.0。 ①过程中发生反应的离子方程式为 ②过程ⅱ在实验室中通人氯气也能完成，相应反应的离子方程式为 (4)草酸亚铁(FeC,04)废料可通过高温煅烧制备铁的氧化物。将14.4gFeC204在空气 中充分灼烧至恒重，得到8.0g固体氧化物。实验室中进行该灼烧操作不需要选用的 仪器为 (填字母)；固体氧化物的化学式为 a.酒精灯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.泥三角 18.（15分)锰是植物光合作用的关键微量元素，硫酸锰是土壤补锰首选速效肥。某课题组利 用菱锰矿（含有MnC03、SiO2、Fe0、Fez03、Cu0、Ca0、K,0)为原料制备硫酸锰的流程如下： 1.0mol·L 2.5 mol.L-I H,S0,溶液 H,O,溶液 氨水( NH),S溶液 菱锰矿 酸浸 氧化 →沉铁一沉铜+MnS0,·H,0 滤渣i 滤渣ⅱ 滤渣ⅲ 已知：CuS、MnS难溶于水。 化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)菱锰矿需先粉碎，其目的为 (2)滤渣i的主要成分为Si02、 (填化学式)。 (3)“酸浸”液中Fe2+浓度为0.01mol·L1,“氧化”步骤中处理1L该溶液理论上需用 2.5mol·L1H202溶液的体积为 mLo (4)“沉铁”步骤中调节pH为1.5~1.8时生成滤渣ⅱ[KFe(S04)2(0H)6],写出生成滤 渣ⅱ的离子方程式： (5)“沉铜”后的溶液中残余Cu2+浓度为2.0mg·L-1,则c余(Cu2+)= mol·L1 (保留两位有效数字)；(NH4)2S的量应严格控制，若过量，则会 (6)从“沉铜”后的溶液中得到粗MnS0,·H20晶体，提纯该粗晶体的方法为 化学第8页（共8页）