安徽省宣城市2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.皖豫两地传统工艺蕴含丰富化学知识，下列叙述正确的是 A.阜阳界首彩陶高温窑烧上色，釉料和陶土经高温只发生物理变化，形成稳定彩釉层 B.安阳殷墟出土商代青铜礼器，青铜硬度低于纯铜、熔点高于纯铜 C.平顶山古盐井熬制食用卤水，固态氯化钠中存在自由移动的离子，食盐晶体能够导电 D.砀山兰花印染技艺中，白棉布放入植物靛蓝染料中被染成土黄色，最终变成蓝色，发生了 化学反应 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.S2-的结构示意图：① B.MgCL2的电子式：Mg2+[:Cl:]2 C.H0的分子结构模型：0。O D.NaHCO3的电离方程式：NaHC03—Na*+H++CO好 3.下列有关物质用途的说法错误的是 A.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 B.明矾可用作净水剂 化学第1页（共8页） C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.烧碱溶液中：K+、HCO、CI、NO3 B.新制氯水中：Mg2+、K+、Cl、S0 C.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、CH,C00~、S0? D.FeS04溶液中：K+、Cu2+、Br、ClO 5.下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 甲 选项 甲 乙 丙 A C02 Na CO3 NaHCOz B A1203 Al(OH)3 AlCI C Fe Fe(OH)2 FeCl D Na202 NaOH Na,CO 阅读下列材料，完成6~7小题。 含氯消毒剂依靠活性氯的强氧化性杀灭微生物。次氯酸消毒液温和、低刺激，可用于人 体皮肤消毒；“84”消毒液呈碱性，可以漂白白色织物，有强氧化性，不可接触皮肤；漂白粉多用 于养殖场、污水、户外大面积消杀；二氧化氯常用于饮用水、水产、食品车间消毒杀菌，同时可 除味、降解有机物，实验室中可将氯气通过亚氯酸钠(NaCIO2)固体制备少量二氧化氯。四类 消毒剂均严禁与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L4×10-4mol·L-1次氯酸消毒液中含HCl0分子的数目小于4×10-4N B.74.5 g NaCl(0固体中含Cl的数目为Na C.1 mol Ca(Cl0)2中含有电子的数目为70N D.1molC102杀菌时被还原为Cl,转移电子的数目为5NA 化学第2页（共8页） 7.下列有关反应的方程式书写错误的是 A.HCI0见光分解：2HC10光墨2HC+0,↑ B.“84”消毒液氧化少量Na2S20,:4C10+S,0}+H,0一4Cl+2S0+2H+ C.“84”消毒液与洁厕灵混用：Cl0+2H++Cl=Cl2↑+H20 D.CL2与NaCl02反应制Cl02:Cl2+2NaCl02=2Cl02+2NaCl 8.下列各组固体或溶液的鉴别方法中，方案不可行的是 A.Na20、Na202:分别加入水中 B.FeO、Fe,O3:分别溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液 C.Na,CO,溶液、NaHCO,溶液：分别滴入足量浓盐酸中 D.Ca(Cl0)2溶液、NaCl0溶液：分别通入C0,气体 9.向10mL0.1mol·L1Ba(0H)2溶液中逐滴滴加同浓度的稀硫酸，测得混合溶液的导电能 力随滴加硫酸体积的变化曲线如图示，下列说法错误的是 V,VH,S0,溶液)/mL A.a→b过程中发生的离子反应为Ba2++20H+2H++S0?=BaS04↓+2H,0 B.b处溶液的导电能力几乎为0，说明BaS04和H20都不是电解质 C.y1=10 D.若将Ba(OH)2溶液替换为氨水，得到的图像不同 10.实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： KOH、KCIO MnO2高温熔融 面0，等达合K0,箱液巴，进含Kt0,溶液器香，K0,品路 ② ① 下列相关叙述错误的是 A.步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B.步骤②：搅拌可以加快KMnO4的溶解 C.步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.步骤④：操作X为蒸发结晶 化学 第3页（共8页）》 11.下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 分别向盛有MgCl2、A1Cl3溶液的试管中滴加 A 比较Mg、A1的金属性强弱 NaOH溶液至过量，观察生成沉淀情况 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究NaHCO,溶于水的热效应 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、 证明干燥氯气无漂白性 湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 D 将NaHSO,溶解在蒸馏水中，测定溶液的导电性 证明NaHS04是离子化合物 12.化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、乙、W、R、L 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、乙、W、R是第二周期元素。 R W W R R-Y-L—Z-L-Y—R R W X W R 下列说法错误的是 A.原子半径：L>Y>Z>W>X B.单质的熔点：Z>L C.非金属性：R>W>L D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 13.为了比较氯、溴、碘的非金属性，设计了如下实验（夹持装置略）： 浓盐酸 m- NaBr 溶液 KMnO 固体 KI溶液和苯 下列说法错误的是 A.该条件下不能用MnO2替换装置a中的KMnO4 B.装置b中长颈漏斗可以起到平衡气压的作用 C.为保证实验成功，需向仪器m中通人过量Cl2 D.装置d中盛放的试剂可以是NaOH溶液 化学第4页（共8页） 14.Zn0光催化水分解的机理如下： Zn0、光照 ⑦ h+、H,0 →0 H ③ 已知：h是电子空穴，具有强氧化性。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.步骤①中Zn0失电子被氧化 B.步骤②的反应为2H20+4h+=02↑+4H C.总反应中，H0既是氧化剂又是还原剂，02是氧化产物 D.每生成标准状况下22.4LH2,转移电子数目为2NA 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某高校科研团队欲调研巢湖水体水质，助力安徽淡水大闸蟹生态养殖。以下为科 研团队在实验室中进行的方案预演： I.配制0.1mol·L1BaCL2溶液（需要850mL) (1)该实验所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量简 (2)用托盘天平称量BaCl2·2H20,应称取 8o (3)下列配制溶液的部分操作中错误的是 (填字母)，指出错误之处： 蒸馏水 液面距离刻 角度线约1cm a.转移 b.洗涤 c.定容 (4)分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①缺少洗涤操作： ②定容时，俯视刻度线： 化学第5页（共8页） Ⅱ.测定模拟湖水中碳酸根、硫酸根的含量 i.量取250mL模拟湖水，向其中加入足量0.1mol·L1BaCL2溶液，充分反应后过滤、洗 涤、干燥，得到白色沉淀总质量为4.30g。 ⅱ.向该白色沉淀中加人过量稀盐酸，充分反应后再次过滤、洗涤、干燥，剩余固体质量为 2.33g。 已知：①模拟湖水中只有C0、S0?能与BaCL2反应生成沉淀。 ②M(BaC03)=197g·mol-1,M(BaS04）=233g·mol-1。 (5)步骤ⅱ洗涤中，检验沉淀是否洗涤干净的操作是 (6)模拟湖水中CO~的物质的量浓度为 mol·L-lo 16.（14分)铁及其化合物在工业生产、净水、矿物加工领域用途广泛。 (1)长期向高温钢制锅炉中通入水蒸气，可在钢材表面生成致密氧化膜，从而实现长效防 腐。写出单质铁与高温水蒸气反应的化学方程式： 实验室中模拟该反应，反应一段时间后， (填“能”或“不能”)用磁铁靠近 黑色固体判断是否生成目标产物。 (2)高铁酸钾(K,FO4)易溶于水，可作净水剂，兼具杀菌、吸附悬浮杂质双重功效。工业 上可用次氯酸钾溶液在碱性环境下氧化F(OH)3制备高铁酸钾，该反应的离子方程 式为 0 (3)低品位硫化铜(CS)矿采用生物湿法浸出工艺提取铜，原理如下： Cu2+、S 产Fe2 矿石 iⅱ 浸矿菌 Fe3+ 已知：浸矿菌适宜生存的pH为1.2~2.0。 ①过程1中发生反应的离子方程式为 ②过程ⅱ在实验室中通人氯气也能完成，相应反应的离子方程式为 (4)草酸亚铁(FeC204)废料可通过高温煅烧制备铁的氧化物。将14.4gFeC204在空气 中充分灼烧至恒重，得到8.0g固体氧化物。实验室中进行该灼烧操作不需要选用的 仪器为 (填字母)；固体氧化物的化学式为 a.酒精灯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.泥三角 17.（14分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图 所示： 回答下列问题： (1)元素g在周期表中的位置为 ,2e2中阳离子与阴离子的个数比为 (2)离子半径：a (填“>”或“<”)b,原因是 (3)e与a形成的化合物中含有非极性键的是 (填化学式)。 (4)下列实验能够比较k、1的非金属性强弱的是 (填字母)。 A.将1的单质通入g2k溶液中，观察溶液是否变浑浊 B.比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C.比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 (5)已知元素m为Ga,Ga203与NaOH溶液反应的离子方程式为 18.(15分)锰是植物光合作用的关键微量元素，硫酸锰是土壤补锰首选速效肥。某课题组利 用菱锰刊矿（含有MnC03、SiO2、Fe0、Fe203、Cu0、Ca0、K20)为原料制备硫酸锰的流程如下： 1.0mol·L-1 2.5mol·L-J H,S0,溶液 H,O,溶液 氨水NH),S溶液 菱锰矿一 酸浸 氧化一→沉铁一→沉铜→Mns0,·H,0 滤渣i 滤渣ⅱ 滤渣ⅲ 化学第7页（共8页） 已知：CuS、MnS难溶于水。 回答下列问题： (1)菱锰矿需先粉碎，其目的为 (2)滤渣i的主要成分为Si02、 (填化学式)。 (3)“酸浸”液中Fe2+浓度为0.01mol·L1,“氧化”步骤中处理1L该溶液理论上需用 2.5mol·L1H202溶液的体积为 mL。 (4)“沉铁”步骤中调节pH为1.5~1.8时生成滤渣i[KFe(S04)2(0H)6],写出生成滤 渣ⅱ的离子方程式： (5)“沉铜”后的溶液中残余Cu2+浓度为2.0mg·L-1,则c参(Cu2+)= mol·L-1 (保留两位有效数字)；(NH4)2S的量应严格控制，若过量，则会 o (6)从“沉铜”后的溶液中得到粗MS04·H0晶体，提纯该粗晶体的方法为 化学第8页（共8页）