安徽省A10联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三上学期10月学情检测 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C B C C B D D B C D B 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分） （1）①（2分） ②火星大气中有大量的（2分） （2）（2分，方程式和电子转移各1分） （3）①（1分）和（1分） ②、（2分） ③的自耦电离产生，与结合生成白色沉淀（2分） ④（画出变化趋势即可）（2分） 16．（14分） （1）>（2分） 相同（2分） （2）①-1（1分） （2分） （2分） ②第四周期、Ⅷ族（2分） ③（2分） ④离子（1分） 17．（15分） （1）AG（2分） （2）①平衡压强，使浓盐酸顺利流下（2分） ②（浓）（2分） ③除去气体（1分） ④（2分） 溶液变为浅紫红色（或其它合理答案，1分） 防止高铁酸钠受热分解（1分） （3）过量的浓KOH（2分） （4）79.2%（2分） 18．（15分） （1）矿石粉碎增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；浮选能把目标矿物选出来便于初步除杂（答案合理即可，2分） （2）和（2分） （3）液固比过大，会导致浸出率减小，也会导致盐酸的大量浪费（答案合理即可，1分） 提高浸出温度会造成设备腐蚀加剧和能耗加大（答案合理即可，1分） （4）（2分） （2分） （5）①烧杯和分液漏斗（2分） （或盐酸）（1分） ②96.97%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三上学期10月学情检测 化 学 满分100分，时间75分钟，请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．科技改变生活，下列科技中涉及的物质分类的说法错误的是（ ） A．制造机器人机械臂的碳纤维属有机物 B．用于太赫兹芯片的铌酸锂（）属盐类 C．脑机接口检测出脑内的过氧化氢属于过氧化物 D．合成淀粉的二氧化碳属于酸性氧化物 2．操作规范是化学实验安全和成功的重要保证。下列操作不符合要求的是（ ） A．用剩的金属钠放回原试剂瓶中 B．将金属钾和氯气保存于同一橱柜中 C．将溶液滴入溶液中制备沉淀 D．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先加少量水 3．“劳动是科研路上不倦的钻研，化学智慧是点亮生活的烟火！”下列化学知识解释对应的劳动项目合理的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 将明矾用于净水 明矾具有氧化性能杀菌消毒 B 用活性炭自制呼吸面具 与过氧化钠呼吸面具的原理相同 C 在发酵的面团中加入纯碱后蒸馒头 纯碱受热分解产生二氧化碳 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止铁被腐蚀 4．武汉大学科研团队以和复合体系对四氯化碳（）进行脱氯取得显著成效，设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是（ ） A．基态原子含有的价电子数目为 B．在标准状况下，含有原子数目为 C．完全转化成需的数目为 D．脱氯生成过程中碳转移电子的数目为 5．硫酸亚铁晶体（）俗称绿矾，可用于絮凝净水和治疗缺铁性贫血等。下列有关硫酸亚铁的相关实验装置或操作合理的是（ ） A．配制的溶液 B．制备溶液并较长时间观察白色沉淀 C．由溶液制备硫酸亚铁晶体 D．二价铁离子的检验 阅读下列材料，回答6—7题。 海洋是地球上最大的化学资源宝库，蕴含着丰富的盐类物质，其中氯化钠是海洋中储量极高的核心化工原料。从海水中分离得到的氯化钠溶液：一方面可作为氯碱工业的原料；另一方面氯化钠溶液还可搭配氨气等应用于侯氏制碱法，实现纯碱的工业化制备。氯碱工业的产物氢氧化钠具备优良的碱性，既可以吸收化工生产中逸出的氯气尾气，消除有毒废气污染，也能够吸收二氧化碳等酸性气体；向纯碱溶液中通入二氧化碳可制备小苏打，而小苏打又是发酵粉的主要有效成分，在食品加工领域得到大量应用。 6．下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A．溶于水形成的水合离子： B．二氧化碳的空间填充模型为： C．氢氧化钠的电子式为： D．碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为： 7．下列有关离子反应式错误的是（ ） A．氯碱工业： B．稀纯碱溶液中通入少量： C．氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气： D．侯氏制碱中饱和溶液和反应： 8．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相对应的是（ ） A．高温下可用于冶炼是因为的金属性大于 B．三氯化铁具有氧化性而用于浸蚀铜印刷电路板 C．硬铝可用于制造飞机和宇宙飞船是因为铝的金属性强 D．广泛应用于饮用水杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 9．化合物是具有补血功效的药物，可用于治疗贫血，其由、、和四种原子序数依次增大的元素组成，、、价电子数之和为13，和同主族，四种元素中只有为金属，已知化合物的结构如下图所示： 下列有关说法错误的是（ ） A．和形成的化合物具有强还原性 B．和形成的化合物中可能含有非极性键 C．简单气态氢化物的稳定性： D．化合物中含有的化学键有共价键和氢键等 10．用硫酸铁溶液联合除去烟气中的和工业废气中的氯的主要物质转化关系如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ有极性键和非极性键的断裂和形成 B．过程Ⅱ反应后的溶液加入、、能大量共存 C．总反应方程式为 D．整个反应过程中是催化剂，是中间产物 11．下图是氯、钠两元素常见物质部分价类二维图，下列有关说法错误的是（ ） A．若能同时转化为和，则可用于工业制消毒液 B．从分类上来看只能是酸性或碱性氧化物 C．若可和生成，则该反应可用于快速制氯气 D．在相同条件下的稀溶液中，的氧化性大于的氧化性 12．PAFC是一种无机高分子复合净水剂，为探究其有效成分。某兴趣小组对PAFC溶液进行如下实验： ①取少量PAFC溶液，逐滴加入NaOH溶液，先产生红褐色沉淀，沉淀部分溶解； ②另取PAFC溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色； ③将PAFC加入浑浊天然水中，搅拌静置，得到澄清上层液； ④取③的上层清液，滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是（ ） A．实验①现象说明PAFC溶液中可能存在、 B．实验②浅红色，说明溶液中含有少量游离，铁主要以羟基聚合胶体存在 C．实验③中PAFC净水过程只涉及物理变化 D．实验④产生白色沉淀，不能证明净水后水中氯离子全部来自PAFC 13．过氧化钠是一种强氧化剂，常用于漂白，过氧化钠也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应方程式为：（未配平）。下列有关说法正确的是（ ） A．过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色原理与次氯酸漂白原理相同 B．氧化性： C．方程式中的配平系数为6 D．完全反应需要的的物质的量为 14．氨气和二氧化碳溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解是侯氏制碱的两个重要反应，已知：饱和溶液密度为，溶解度：；取该饱和食盐水，向其中先通入足量，再通入足量，充分反应后过滤得到晶体；将所得晶体充分加热至恒重。下列说法正确的是（ ） A．过滤后滤液自然蒸发至干，得到固体只有 B．饱和食盐水中溶质的物质的量浓度约为 C．4.2 g碳酸氢钠晶体受热分解，得3.425 g固体，则碳酸氢钠分解率约为70.45% D．在标准状况下，饱和食盐水中通入的为，则氨气的质量分数约为50% 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分） 碱金属元素、及其化合物在新能源、生产生活中具有重要用途。回答下列相关问题： （1）电池广泛应用于新型储能、碳捕获和火星探测器（火星大气层的主要成分是），发生的反应为。 ①在该反应中的物质属于非电解质的是_________。 ②该电池在火星探测领域具有巨大潜力，原因是_____________________________。 （2）与的反应用于航天、航天器应急供氧。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________________。 （3）和在生产、生活方面有着重要用途。 ①在溶液中通入少量易得和的混合物，通入过多又易得和的混合物，请写出由溶液和制备纯净的最佳方案的离子方程式____________________________________________________________。 ②布朗斯特劳里酸碱理论提出酸碱质子理论：能够给出质子（）的物质叫酸，能够接收质子（）的物质叫碱。已知在溶液中存在的自耦电离：，从质子理论的视角，则溶液中具有两性的微粒有________。（填化学式） ③在饱和的溶液中滴入浓的溶液有白色沉淀生成的可能原因是________。 ④利用传感器探究和与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。 在图2中分别绘制∼时刻两支形管中气体压强与时间的变化曲线（曲线边上标注或）。 16．（14分） 在全球“双碳”目标驱动下，氢能作为清洁、高效、可再生的二次能源广泛应用于工业深度脱碳、航空动力、分布式能源系统等领域，但氢能运输与储存成为氢能产业链最复杂、成本最高也最核心的环节，目前氢的储存有低温液态和固态储氢等方法。 （1）低温液态储氢是将氢气深度冷却使其液化成仲氢含量提升至95%以上的液态氢，仲氢是指核自旋方向相反的氢分子，常温氢气中正氢（75%）与仲氢（25%）共存。则分子间作用力液态氢___________气态氢（填“>”、“<”或“=”）；组成正氢与仲氢的元素___________（填“相同”、“不相同”或“无法确定”） （2）固态储氢最大优势在于卓越的安全性，常见的固态储氢材料有镁基、钛铁基合金、轻质配位氢化物（如、）等。 ①镁基储氢是指镁与氢气形成，则其中的化合价为___________，金属微粒的结构示意图为___________，写出与水反应产生氢的化学方程式___________。 ②钛铁基合金储氢中铁在元素周期表中的位置是_________________。 ③金属储氢形成的轻质配位氢化物如，则其中、、半径由大到小的顺序为________。 ④金属配位氢化物中含有配位键、共价键和___________键。 17．（15分） 高铁酸钾（）是一种新型消毒剂和净水剂，消毒效果比含氯消毒剂更强且无二次污染，为暗紫色，极易溶于水形成浅紫红色溶液；高铁酸盐受热易分解，只在强碱性下稳定。 实验室制备少量高铁酸钾的步骤如下： Ⅰ．高铁酸钠的制备： （1）制备高铁酸钠溶液需要一定质量分数浓度的溶液，配制该溶液的下列装置图中不需要的仪器是________（填标号）。 （2）由氯气制备高铁酸钠的装置如下图所示： ①装置中a的作用是________。 ②写出浓盐酸和高锰酸钾反应生成和等的化学方程式___________。 ③饱和食盐水的作用是________。 ④三颈烧瓶中先通入氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，然后滴入三氯化铁溶液和次氯酸钠在碱性条件下反应生成高铁酸钠。写出次氯酸钠和三氯化铁反应的离子反应方程式__________________________。该装置中出现的现象是____________________，冰水冷却的目的是___________。 Ⅱ．高铁酸钾的制备： （3）高铁酸钾溶解度小，容易得到固体，碱性条件下热稳定性、储存稳定性优于高铁酸钠，方便作为固体氧化剂使用。则由高铁酸钠溶液转化成高铁酸钾晶体析出时，对加入溶液的要求是_________。 Ⅲ．高铁酸钾含量的测定： （4）在碘量瓶中称取高铁酸钾样品，在强碱中溶解；再加入、加硫酸调，避光放置，用的与生成完全反应，用去。则样品中高铁酸钾的质量分数为_________。 已知：， 18．（15分） 高铁铝土矿主要成分有：、、、以及石英等。 一种以高铁铝土矿生产铝和铁红的双循环新工艺流程如下图所示： 已知：难溶于水和稀无机酸中，回答下列有关问题： （1）粉碎浮选的目的是_________________。 （2）滤渣A的成份是_____________（用化学式表示） （3）酸浸时液固比和温度对铝铁浸出率的影响如下图所示： 则酸浸时液固比不宜大于100∶7的原因是_____________________；温度不宜大于105℃的原因是_______________________。 （4）写出水相中加入氨水反应的主要离子方程式______________，电解时加入B物质的化学式为_________________。 （5）①萃取铁时在实验室用到的玻璃仪器有__________；该工艺流程中能循环利用的无机物有___________。 ②萃取效率（E%）指有机相中溶质质量占两相总质量的百分率；分配比（D）是指被萃取物在有机相的总浓度与在水相的总浓度之比，已知，则在含铁溶液中加入的萃取效率_____（保留至）。 学科网（北京）股份有限公司 $