江苏泰州市靖江市滨江学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

九年级化学 2026.10 (考试时间：60分钟满分：60分)》 请注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16 第一部分选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1.《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，…凡 坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，…”其中涉及化学变化的是 A.掘地 B.干燥 C.堆积 D.燃薪 2.为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A.徐寿 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.屠呦呦 3.下列实验操作正确的是 A.取用液体 B.加热固体 C.点燃酒精灯 D.检查气密性 4.切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反 应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A.提出问题 B.形成假设 C.设计实验 D.得出结论 5.下列对实验现象的描述不正确的是 A.红磷燃烧：暗红色固体燃烧，产生大量白色烟雾 B.加热“铜绿”：绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 C.硫在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 D.镁条在空气中燃烧：生成了白色固体 6.下列关于物质性质和用途的对应关系，说法正确的是 A.酒精易挥发，可用于杀菌消毒 B.石墨质软，可用作电极 C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 D.镁呈银白色，可用作烟花 第1页共6页 7.二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A.大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 B.清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C.寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D.雨水：早春时节，细雨蒙蒙，降雨过程中水分子的化学性质不变 8.下列不属于缓慢氧化的是 A.奔跑时急促呼吸 B.钢铁生锈 C.食物腐烂 D.蜡烛安静地燃烧 9.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.Cu0:Cuo B.KCI03Ma0→02 C.P→P,O, D.Ca→C02 10.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B.氮气可用作保护气，因为其化学性质稳定，不会和任何物质发生反应 C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，以它们的性质完全相同 D.化学变化常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热等现象的变化一定属于化学变化 第1115题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 间接加热 直接加热 电子 纯净物 混合物 烧杯 加热仪器 蒸发皿 原子核 化合 氧化 烧瓶 燃烧匙 质子 反应 反应 试管 锥形瓶 A C D A.纯净物、混合物的关系 B.可加热仪器分类 C.原子结构 D.化学反应关系 12.区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 A.二氧化锰和高锰酸钾：观察固体颜色B.空气、氧气和氮气：伸入带火星的木条 C.水和酒精：闻气味 D.氯化钠溶液和氯化钙溶液：取样品加人肥皂水 第2页共6页 13.分析实验中的异常现象是必备的科学素养，下列对实验中出现的异常现象分析不合理的是 选项 异常现象 分析 A 向试管中加入铜绿粉末，沾在管壁 药品放在试管口后把试管竖立 B 用量筒量取7.5ml的水时，水偏多 读数时俯视 C 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂 瓶内未预留水 D 排水法收集的氧气纯度低 集气瓶中水未装满 14.“氧烛”（下图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分氯酸钠（受热易分解生成氯化钠 和氧气)、催化剂、镁粉（燃烧时放热，为氯酸钠分解提供所需热量），按压火帽启动装置反 应即开始。下列说法正确的是 火格氧气出口 A.氧烛是纯净物 气体过 启动 涉装置 B.使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 装置 C.氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 产氢 药块 强化 D.镁粉用量越多越好 15.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量。其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能 将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是红磷、木炭分别在该装置中燃烧测 得的压强-时间关系图（装置气密性良好，Po是集气瓶内初始压强，p和p1分别是反应结束后恢 复到室温时集气瓶内的压强。下列说法错误的是 个压强Pa 个压强P会 P。 P P 传成器 一时间s 时间矿 图1 图2红磷燃烧 图3木炭然烧 A.燃烧匙内所装红磷的用量对实验结果是有影响的 B.两个反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的 C.图3中P,=P。,是因为反应过程中消耗的氧气体积与生成的二氧化碳体积相等 D.若图2中p=0.79p0,则可推出氧气约占空气总体积的21% 第二部分非选择题（共40分) 16.(10分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请按要求回答下列问题： 第3页共6页 湖游剂 加絮凝剂、操作1 液休 话性炭，消水 净化水 水样 揽释 不溶物 电 图1 图2 L.探究水的组成（图1） (1)电解水探究水的组成：实验前，向水中加入少量氢氧化钠的目的是▲；该反应的符号表 达式为▲。 (2)电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为A。 (3)该实验证明了水是由A(填化学符号)元素组成的。 (4)从微观解释化学变化的本质是A一。 Ⅱ.探究水的净化（图2) (⑤)可以通过操作1（名称是▲）去除泥沙等不溶性杂质，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、 △，该仪器的作用是A一。 (6)此流程中活性炭的作用是▲，生活中将硬水软化的常用方法是△。 17.(14分)兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 L.实验室制氧气 (1)写出有标号的仪器名称：① (2)加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气的装置组合为▲，当观察到A现象时开始 收集。写出该反应的符号表达式▲。 (3)实验室还可用装置E收集氧气，验证氧气已收集满了的方法是▲。（写出具体的操作， 现象，结论。) (4)装置B和装置C相比，选B装置制氧气的优点是▲。 (⑤)含碳铁丝在氧气中燃烧出现火星四射的现象，纯铁丝在氧气中燃烧无火星四射的现象，请 你猜测产生火星四射的现象与▲元素有关，写出铁丝燃烧的符号表达式▲，反应过 程中还产生了一种气体，该气体可能为▲（填名称）。 第4页共6页 川.自制简易鱼泵 绳子 塑料瓶1 (6)研究小组自制了一款简易鱼泵，装置如右图1所示。 选用过氧化氢溶液与植物汁液（与二氧化锰作用相同）为鱼缸供氧； 输液管 调节器 为得到平稳气流，过氧化氢溶液应放于塑料瓶▲（选填“1”或“2” (测节湾加速废) (7)写出上述供氧反应的符号表达式▲。 Ⅲ.自制简易制氧机 塑料瓶2 图1 (8)过硫酸钠与水反应生成硫酸钠和氧气，利用相关材料自制制氧机如图2所示： 实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。、 输液管 小塑料瓶中水的作用是▲（填序号）。 输液管 鼻氧管 A.观察气体流速 B.使气体湿润 小塑料瓶 出气孔 C.降低气体温度 D.提升氧气产量 过硫酸钠大塑料瓶 (9)实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因是▲。(2分) 图2 18.(?分)尿素【C0QNH22)是农民种植农作物的主要化肥，下图是我区某生物化工股份有限 公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素（部分生 成物已，含略)，请风答有关门颗。 氢气 降温 →氮气、氢气 净化 合成塔 分离 低温 空气 加压 液态空了凳 闵压缩 液氨 加压 +煤 尿素 氧气 ② 二氯化碳 ④ 点燃 (1)从微观解释空气加压条件下变为液态▲。 (2)变化①是从空气中分离出氧气和氮气等成分，主要利用了它们的▲（选填“密度”或“沸 点”)不同，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是A一。 (3)步骤②中煤燃烧时(A热量（填“吸收”或“释放”）。 (4)合成塔中氮气和氢气在高温、高压条件下反应生成氨气，此反应属于▲反应（填基本反应 类型)。 (⑤)该生产流程中可以循环利用的物质是▲。（填化学式） (6)计算步骤④中尿素【C0NH2h】的相对分子质量▲。 19.(9分)随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料 走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 L氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如下表： 第5页共6页 (爆炸极限是指可燃性气体泄漏到空气中遇明火可能会发生爆炸的浓度范围) 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值% 4~75 1528 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 (1)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与应有关， 氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，写出该反应的符号表达式△一。 (2)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有△。（写1点即可） (3)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气氢气空气的燃烧速 度（如图1）： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 800 700 ■X0NHP40% G00 ▲X(NH=45.5% 500 NH,Cl和(aOH) 度 (mmis400 oX(NH)=50.0% 6石灰 300 7XNH=66.7% 益有酚歃 200 溶液的棉花 100 图2 0.2 图1不同当量比下氨气/邀气空气的燃烧速度 分析图1中数据发现，当“当量比”在▲_（填字母）范围内，且X(NH,)=▲时，燃料燃 烧速度最快。 A.0.6^0.8 B.0.8°1.0 C.1.11.2 D.1.31.4 Ⅱ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用加热碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用氯化铵水溶液和氢氧化钠水溶液混合加热制备氨气。 【资料卡片】1.氨气极易溶于水，形成的水溶液遇到无色酚酞溶液后，会使酚酞溶液变红色。 2.碱石灰有吸水性，常用作干燥剂。 (4)写出方案1中加热碳酸氢铵制氨气的符号表达式：△，经分析，方案1不合理，理由是△。 (5)利用氯化铵(NH4C1)溶液和氢氧化钠(NaOH)溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠(NaC1),实 验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是A一。 (6)经讨论改用加热氯化铵NH4CD和氢氧化钙[Ca(OH)2]的固体混合物来提高氨气产量（如图2）， 当出现A现象时证明氨气收集满了。 第6页共6页