精品解析：江苏省靖江市七校2025-2026学年九年级上学期第二次联考化学试卷

联盟校2025~2026学年度第一学期阶段质量调研 九年级化学测试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第 一 部分 选 择 题 ( 共 20 分 ) 第1题～第10题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故A符合题意； B、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故B不符合题意； C、杨振宁是诺贝尔物理学奖获得者，在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域做出了里程碑性的贡献，故C不符合题意； D、屠呦呦是诺贝尔生理学或医学奖获得者，主要贡献是发现了青蒿素，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列行为不符合环保理念的是 A. 植树造林 B. 节约水电 C. 焚烧垃圾 D. 步行上学 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林，能防治空气污染，符合环保理念，该选项不符合题意； B、节约水电，能减少资源的浪费，符合环保理念，该选项不符合题意； C、焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物，不符合环保理念，该选项符合题意； D、步行上学，可以减少汽车尾气的排放，符合环保理念，该选项不符合题意。 故选C。 3. 《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是 A. 斩竹去节 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹去节只是将竹子砍断、去掉竹节，没有新物质生成，属于物理变化。该选项不符合题意。 B、煮徨足火过程中，竹子等原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。该选项符合题意。 C、荡料入帘是将处理后的材料倒入帘子中，没有新物质生成，属于物理变化。该选项不符合题意。 D、覆帘压纸是将帘子覆盖在纸上并压纸，没有新物质生成，属于物理变化。该选项不符合题意。 故选B。 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜片 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜片属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质中，属于金属材料的是 A. Si B. 赤铁矿 C. 汞 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属材料包括金属单质和合金，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合在一起具有金属特性的混合物。硅属于非金属单质，属于非金属材料，不属于金属材料； B.赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是化合物，赤铁矿属于冶炼金属铁的矿石原料，即不是金属单质，也不属于合金，所以赤铁矿不属于金属材料； C.汞是金属单质，属于金属材料； D.金刚石是非金属单质，属于非金属材料； 故选C。 6. 下列实验操作规范、实验设计能达到其对应实验目的的是 A. 移走蒸发皿 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故实验设计不能达到其对应实验目的； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故实验设计不能达到其对应实验目的； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验设计能达到其对应实验目的； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故实验设计不能达到其对应实验目的。 故选C。 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氦气化学性质稳定——焊接金属保护气 B. 石墨具有导电性——常用作电极 C. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装袋防腐 D. 金刚石有特殊的光学性质——切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，在焊接金属时，能隔绝氧气，防止金属在高温下被氧化，因此可作保护气，该项性质与用途有对应关系； B.石墨属于碳单质，内部有自由移动的电子，具备良好的导电性，因此可作为电极材料，如干电池电极，该项性质与用途有对应关系； C.氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，充入食品包装袋能排出氧气，抑制微生物的呼吸作用和食品的氧化变质，从而达到防腐效果，该项性质与用途有对应关系； D.金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然矿物中硬度最大的物质，金刚石的硬度大于玻璃；而金刚石的光学性质，如折射率高、色散性好，主要用于制作钻石饰品，并非切割玻璃的原因，该项性质与用途不具有对应关系； 故选D。 8. 梓醇(C15H22O10)是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 碳元素和氧元素的质量比3：2 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×10）=9:8，说法错误，不符合题意； C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×10）=99:11:80，故梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、梓醇由梓醇分子组成，一个梓醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成说法错误，不符合题意。 故选C。 9. 镓元素在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的化学性质与铝原子相似 C. x=2 D. 镓的相对原子质量为69.72g 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，镓原子的化学性质与铝原子相似，是因为它们原子的最外层电子数都是3，故选项说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，则有31=x+8+18+3，得x=2，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选D。 10. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. KClO3Cl2 B. H2OH2O2 C. FeFe2O3 D. NH4HCO3NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下可以反应生成氧气，故选项错误； B、水和氧气不能反应生成过氧化氢，故选项错误； C、铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，故选项错误； D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，故选项正确； 故选：D。 第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与生活 B．对化学史的认识 ①利用煮沸的方法降低水的硬度 ②烧木柴时把木柴架空，与空气充分接触 ①拉瓦锡发现元素周期律，发表元素周期表 ②我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器 C．化学与安全 D．化学与健康 ①野外烧烤结束后，用沙土盖灭火堆 ②燃气泄漏，立即打开排气扇通风换气 ①人体缺铁元素会导致缺铁性贫血 ②钙元素是人体必需的微量元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以使水中的钙、镁离子转化为沉淀，从而降低水的硬度，该说法正确。 ②烧木柴时把木柴架空，能增大与空气的接触面积，使木柴与空气充分接触，燃烧更充分，该说法正确。 选项归纳完全正确，符合题意。 B、①门捷列夫发现元素周期律，发表元素周期表，而拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，该说法错误。 ②我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器，该说法正确。 选项归纳不完全正确，不符合题意。 C、①野外烧烤结束后，用沙土盖灭火堆，利用隔绝氧气的原理灭火，该做法正确。 ②燃气泄漏，立即打开排气扇通风换气，可能会产生电火花，引燃燃气，发生爆炸，该做法错误。 选项归纳不完全正确，不符合题意。 D、①人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，该说法正确。 ②钙元素是人体必需的常量元素，不是微量元素，该说法错误。 选项归纳不完全正确，不符合题意。 故选A。 12. 我国科学家使用新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中涉及四种分子 B. 该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C. 该反应的两种反应物的质量比为1：3 D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，该反应涉及二氧化碳分子、氢分子、甲醇分子、水分子共四种分子，不符合题意； B、由图及化学方程式可知，反应后分子个数减少，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3，符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选C。 13. 利用玉米可生产乙醇(C2H5OH)，主要流程如图所示。 查阅资料：酒化酶是酵母菌在发酵过程中产生的一种酶，酒化酶在30℃~35℃时，无氧条件下可高效地将葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇和二氧化碳。 关于该流程说法不正确的是 A. 粉碎玉米的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 发酵阶段主要反应的化学方程式可表示为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 C. 发酵阶段若要高效产生乙醇，需控制好温度 D. 分子筛的作用是分离乙醇和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、将玉米粉碎，可以增大玉米反应面积，加快反应速率，使反应更充分，故说法正确； B、葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式表示为：，故说法错误； C、酒化酶在30℃~35℃时，无氧条件下可高效地将葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇和二氧化碳，所以发酵阶段若要高效产生乙醇，需控制好温度，故说法正确； D、根据流程图可知，分子筛塔的作用是将乙醇和水分离，故说法正确。 故选B。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意； B、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电荷的微观粒子，但是带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故催化剂在化学反应前后质量不变，但是在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选A。 15. 含CuSO4的废水随意排放对生态和环保都会造成严重危害。工业上可用铁碳混合物处理并获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+的浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 利用纯铁屑的处理原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 D. 铁碳质量比越高，废水中Cu2+的去除效果越好 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，纯活性炭处理废水时，铜离子浓度也有所下降，这表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故说法合理，不符合题意； B.铁的金属活动性比铜强，利用纯铁屑处理含硫酸铜废水的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生置换反应，故说法合理，不符合题意； C.由图可知，纯铁屑处理废水时铜离子浓度下降比纯活性炭快，即纯活性炭没有纯铁粉去除效果好，故说法合理，不符合题意； D.由图可知，纯铁粉（铁碳质量比可理解为2:0）铜离子浓度下降速率比铁碳质量比为2:1时慢，这说明不是铁碳质量比越高，废水中Cu2+的去除效果越好，故说法不合理，符合题意； 故选D。 第二部分 非选择题（40分） 16. 生活中的“化学”： （1）“火” ①甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 _____； ②某消防队到学校开展消防安全教育主题活动：消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是______。 （2）“水” ①下列做法符合爱护水和保护水的是______ (填序号)。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 使用含磷洗衣粉 D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ②某家用净水机工作原理如下图所示： a.净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性。 b.PP 棉净水作用相当于实验室常用的_________操作。 c.最终得到的饮用水为软水，生活中常用________ 的方法将硬水转化为软水。 （3）金属 ①铁生锈的实质是铁与空气中的_______ 发生反应； ②铝制品耐腐蚀原因________。（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. 物质本身是可燃物 ②. 用锅盖盖灭 （2） ①. BD ②. 吸附 ③. 过滤 ④. 煮沸 （3） ①. O2、 H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 ①焚的字形像是要燃火烧掉树林，树木能被烧掉，说明树林提供了可燃物，也就是说“林”相当于燃烧条件中的物质本身是可燃物（表述合理即可）； ②油锅着火，灭火方法为用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气（氧气），表述合理即可。 【小问2详解】 ①A.大量使用化肥农药，会使农药、化肥中的有害物质进入水体，造成水污染，不符合爱护和保护水的要求； B.工业废水处理达标后排放，能避免工业污染物进入水体，减少水污染，符合爱护和保护水的要求； C.使用含磷洗衣粉，磷元素会导致水体富营养化，引发水华等污染现象，不符合爱护和保护水的要求； D.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，能减少水的浪费，提高水资源利用率，符合爱护和保护水的要求； 故选BD。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味； PP棉净水和实验室过滤操作的相似性，核心在于二者都是通过“筛滤”的原理分离混合物，仅允许特定粒径的物质通过，截留不溶性杂质，都利用孔隙的筛分作用。实验室过滤用的滤纸有微小孔隙，PP棉则是由聚丙烯纤维缠绕形成的多孔结构，二者的孔隙直径都远小于不溶性杂质颗粒，大于水分子和可溶性物质的粒径，因此能截留杂质、让水通过。 硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。在对硬水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 【小问3详解】 ①铁生锈的实质是铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）发生反应； ②铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝进一步被氧化，用化学方程式表示为：。 17. 请根据如图装置图，回答有关问题。 （1）写出下列仪器的名称：a ______。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，选用的装置组合是______ （填序号），图中发生装置不足之处是_______ ，写出该反应的化学方程式________。 （3）B、C装置均可用作制取氧气的发生装置，C装置与B装置相比，其突出优点是_______，若选择H装置采用排空气法收集氧气，验满的方法是_______。 （4）某同学用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 。 A. .氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______，若需要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____ （填写字母）；若用H装置检验二氧化碳，装入澄清石灰水，二氧化碳气体应从________ 端进入（填写“b”或“c”），发生的化学反应________（用化学方程式表示） （6）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，对应的化学方程式为_______。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. 试管口未放一团棉花 ③. （3） ①. 可控制化学反应速率 ②. 将带火星的木条放在c导管口，若复燃，则已满 （4）AC （5） ①. ②. D ③. b ④. （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固固加热型，发生装置选择A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E；图中发生装置不足之处是试管口未放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，化学方程式为； 【小问3详解】 C装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此C装置与B装置相比，其突出优点是可以控制反应速率；若选择H装置采用排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从b端通入，空气从c端排出，则验满的方法是：把带火星的木条放到c端导管口处，若木条复燃，说明氧气已集满； 【小问4详解】 A、氧气的密度比空气略大，不能把空气完全排尽，使收集到氧气浓度只有80%左右，符合题意； B、加热高锰酸钾固体只产生氧气一种气体，不会使收集到氧气的浓度只有80%左右，不符合题意； C、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，氧气浓度降低，使收集到氧气浓度只有80%左右，符合题意。 故答案为：AC； 【小问5详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；需要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D，该装置将固体药品置于有孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，装置内压强减小，液体重新流入装置中，固液接触反应开始；若用H装置检验二氧化碳，装入澄清石灰水，为了使二氧化碳气体与澄清石灰水充分接触，所以二氧化碳气体应从b端进入；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为； 【小问6详解】 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为。 18. 探究铁生锈的条件及影响因素 已知铁制品通常含碳约2%，兴趣小组同学利用图1装置探究铁制品锈蚀的影响因素，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，得到相应的氧气体积分数的变化如图2所示。 （1）图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有_______ 。 （2）图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是 _______ 。 （3）实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。 （4）实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。 （5）欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，请你写出具体实验方案______（包括取用药品量、操作等） （6）实验表明，足够长的时间后曲线②③均下降至0刻度．铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 ________。 【答案】（1）②③ （2）①② （3）食盐能加快铁的锈蚀速率 （4）防止试剂与空气中的氧气和水发生反应，影响实验 （5）向广口瓶④中加入5g铁粉、10滴水，连接数据采集器 ，将所得数据曲线与曲线②对比 （6）不能，铜生锈既消耗氧气又消耗二氧化碳，无法通过该实验单独测定空气中氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触：广口瓶①有干燥剂（无水），不生锈；广口瓶②、③有水和氧气，能观察到铁锈生成。 【小问2详解】 广口瓶①和②只有水一个变量，其他条件均相同，故曲线①（无水，氧气含量几乎不变）和曲线②（有水，氧气含量明显下降）对比，说明铁生锈需要氧气和水共同作用。 【小问3详解】 广口瓶③中加入了食盐，其氧气消耗速率比广口瓶②更快，说明食盐能加快铁的锈蚀速率。 【小问4详解】 密封的目的是防止试剂与空气中的氧气、水发生反应，影响实验。 【小问5详解】 探究纯铁粉与含碳铁粉的锈蚀快慢，需控制变量（水的量相同，仅改变是否加入炭粉）：向广口瓶④中加入5g铁粉、10滴水，连接数据采集器 ，将所得数据曲线与曲线②对比， 可以推出少量碳粉对铁锈蚀的影响。 【小问6详解】 铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿，既消耗氧气又消耗二氧化碳，因此无法通过该实验单独测定空气中氧气的含量。 19. 金属的冶炼和探究 教材中工业炼铁使用的设备是高炉，主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，请回答下列问题： （1）炼铁高炉内发生的主要过程如图： 写出步骤B、C两步反应的化学方程式：B．_____，C．_____。 （2）资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是 （填字母）。 A. 部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素 B. 焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应 C. 焦炭在高温下会分解 （3）某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，计算理论上可以炼出铁的质量多少t？（写出计算过程） （4）如图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁， ①图1硬质玻璃管中的现象是 ____。实验开始时，先进行的操作是 _____（填字母）。 a.通入一氧化碳 b.加热 ②装置G后应该接的装置是____（填“甲”或“乙”），装置G的作用是___。 （5）化学兴趣小组的小泽同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 ______。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在______℃以上。 【答案】（1） ①. ②. （2）AB （3）解：设理论上可以炼出铁的质量为x， 解得x=56t 答：理论上可以炼出铁的质量为56t。 （4） ①. 固体由红色变成黑色 ②. a ③. 乙 ④. 检验生成的二氧化碳以及收集生成的CO，防止空气污染 （5） ①. ②. 500 【解析】 【小问1详解】 B步是二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； C步是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 A、部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，会使焦炭实际用量增加，符合题意； B、焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应，导致需要更多焦炭来产生足够的一氧化碳，会使焦炭实际用量增加，符合题意； C、焦炭在高温下一般不会分解，不符合题意。 故选：AB。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 ①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象是红色固体变黑，实验开始时，应先通入一氧化碳，目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸； ②一氧化碳有毒，一氧化碳不溶于澄清石灰水，会将澄清石灰水排出装置 G，装置 G 后应该接的装置是乙（用于接收排出的澄清石灰水）；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不溶于澄清石灰水，会将澄清石灰水排出装置 G，因此装置 G 的作用是检验生成的二氧化碳以及收集生成的CO，防止空气污染。 【小问5详解】 ①从图 2 可知，400℃时，图谱中除了有表示的衍射峰，还有表示的衍射峰，所以反应的固体产物中含有。 ②要制取纯净的，即固体产物中不能有，从图 2 可以看出，500℃以上时，图谱中只有表示的衍射峰，所以反应温度至少要控制在 500℃以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 联盟校2025~2026学年度第一学期阶段质量调研 九年级化学测试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第 一 部分 选 择 题 ( 共 20 分 ) 第1题～第10题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 杨振宁 D. 屠呦呦 2. 下列行为不符合环保理念的是 A. 植树造林 B. 节约水电 C. 焚烧垃圾 D. 步行上学 3. 《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是 A. 斩竹去节 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜片 D. 氯化钠 5. 下列物质中，属于金属材料的是 A. Si B. 赤铁矿 C. 汞 D. 金刚石 6. 下列实验操作规范、实验设计能达到其对应实验目的的是 A. 移走蒸发皿 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 验证质量守恒定律 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氦气化学性质稳定——焊接金属保护气 B. 石墨具有导电性——常用作电极 C. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装袋防腐 D. 金刚石有特殊的光学性质——切割玻璃 8. 梓醇(C15H22O10)是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 碳元素和氧元素的质量比3：2 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 9. 镓元素在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的化学性质与铝原子相似 C. x=2 D. 镓的相对原子质量为69.72g 10. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. KClO3Cl2 B. H2OH2O2 C. FeFe2O3 D. NH4HCO3NH3 第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与生活 B．对化学史的认识 ①利用煮沸的方法降低水的硬度 ②烧木柴时把木柴架空，与空气充分接触 ①拉瓦锡发现元素周期律，发表元素周期表 ②我国古代三大化学工艺为造纸、制火药、烧瓷器 C．化学与安全 D．化学与健康 ①野外烧烤结束后，用沙土盖灭火堆 ②燃气泄漏，立即打开排气扇通风换气 ①人体缺铁元素会导致缺铁性贫血 ②钙元素是人体必需的微量元素 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家使用新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中涉及四种分子 B. 该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变 C. 该反应的两种反应物的质量比为1：3 D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质不变 13. 利用玉米可生产乙醇(C2H5OH)，主要流程如图所示。 查阅资料：酒化酶是酵母菌在发酵过程中产生的一种酶，酒化酶在30℃~35℃时，无氧条件下可高效地将葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇和二氧化碳。 关于该流程说法不正确的是 A. 粉碎玉米的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 发酵阶段主要反应的化学方程式可表示为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 C. 发酵阶段若要高效产生乙醇，需控制好温度 D. 分子筛的作用是分离乙醇和水 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 C. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 15. 含CuSO4的废水随意排放对生态和环保都会造成严重危害。工业上可用铁碳混合物处理并获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+的浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B. 利用纯铁屑的处理原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 纯活性炭没有纯铁粉去除效果好 D. 铁碳质量比越高，废水中Cu2+的去除效果越好 第二部分 非选择题（40分） 16. 生活中的“化学”： （1）“火” ①甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 _____； ②某消防队到学校开展消防安全教育主题活动：消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是______。 （2）“水” ①下列做法符合爱护水和保护水的是______ (填序号)。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 使用含磷洗衣粉 D. 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ②某家用净水机工作原理如下图所示： a.净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性。 b.PP 棉净水作用相当于实验室常用的_________操作。 c.最终得到的饮用水为软水，生活中常用________ 的方法将硬水转化为软水。 （3）金属 ①铁生锈的实质是铁与空气中的_______ 发生反应； ②铝制品耐腐蚀原因________。（用化学方程式表示） 17. 请根据如图装置图，回答有关问题。 （1）写出下列仪器的名称：a ______。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，选用的装置组合是______ （填序号），图中发生装置不足之处是_______ ，写出该反应的化学方程式________。 （3）B、C装置均可用作制取氧气的发生装置，C装置与B装置相比，其突出优点是_______，若选择H装置采用排空气法收集氧气，验满的方法是_______。 （4）某同学用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 。 A. .氧气的密度略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______，若需要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____ （填写字母）；若用H装置检验二氧化碳，装入澄清石灰水，二氧化碳气体应从________ 端进入（填写“b”或“c”），发生的化学反应________（用化学方程式表示） （6）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，对应的化学方程式为_______。 18. 探究铁生锈的条件及影响因素 已知铁制品通常含碳约2%，兴趣小组同学利用图1装置探究铁制品锈蚀的影响因素，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，得到相应的氧气体积分数的变化如图2所示。 （1）图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有_______ 。 （2）图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是 _______ 。 （3）实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。 （4）实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。 （5）欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，请你写出具体实验方案______（包括取用药品量、操作等） （6）实验表明，足够长的时间后曲线②③均下降至0刻度．铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 ________。 19. 金属的冶炼和探究 教材中工业炼铁使用的设备是高炉，主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，请回答下列问题： （1）炼铁高炉内发生的主要过程如图： 写出步骤B、C两步反应的化学方程式：B．_____，C．_____。 （2）资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是 （填字母）。 A. 部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素 B. 焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应 C. 焦炭在高温下会分解 （3）某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，计算理论上可以炼出铁的质量多少t？（写出计算过程） （4）如图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁， ①图1硬质玻璃管中的现象是 ____。实验开始时，先进行的操作是 _____（填字母）。 a.通入一氧化碳 b.加热 ②装置G后应该接的装置是____（填“甲”或“乙”），装置G的作用是___。 （5）化学兴趣小组的小泽同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 ______。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在______℃以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $