陕西咸阳市武功县普集高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期普集高中第一次月考 高二化学试卷答案 一、选择题 1.B2.C3.D4.C5.C6.A7.A8.B9.D10.D 11.B12.B13.B14.D 二、填空题（本大题4小题，共计58分） 15.（17分) 【答案】(1) 放出 45.5-93.8 (2)△H,=△H,+(△H+AH4) (3)2N,H,(①)+2NO,(g)=3N2(g)+4H,O(g)△H=-1134.4kJmo1 655.2 (4) (环形玻璃搅拌器 为了保证盐酸完全中和 (⑤ACE (6)-20.9(t2-t1) 16.（14分) 答案；(1)C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)H=-270kJ/mol .o (2) BC E1-E2 反应物 生成物 反应过程 (③)反应速率开始慢，之后先变快后变慢 (④不是 (⑤)探究CuNO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率 17.（13分) 【答案】(10分)(1) > bA (2)①1 BC ②< 0.02 mol.L1.s1 该反应为放热反应 3t 18.(14分) 答案(1)>(2)bc(3)2>(④合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向 合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大= 0.037或27普集高中2026---2027学年度高二第一学期月质量检测 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 考号： 姓名 班级 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作 答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1（第一章、第二章1,2节部分）。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题（共15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是() A.钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 2.已知：2S02(g)+O2(g)≥2SO3(g)△H,不同条件下反应过程能 4 能量 量变化如图所示。下列说法中不正确的是() A.反应的△H<0 B.过程b使用了催化剂 △tH C.使用催化剂不能提高活化分子百分数 反应进程 D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图 表示，下列说法不正确的是( 体 ☑过渡态 量 ☑崔化剂 ② 。○原子 。C原子 反应过程 。H原子 A.①→②过程属于放热反应 普集高中高二化学第一学期月考试题 B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C.反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C2HsOH) 4.下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是( ) 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 30,(g=203(g)△H=+242.6 kJ-mol1 氧气的能量比臭氧的高 B C3Hs(g)-C2H4(g)+CH4(g)AH0 丙烷比乙烯稳定 NaOH(aq)+HCI(aq)-NaCl(aq)+H2O(1) 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸 C △H=-57.3 kJ-mol1 完全中和，放出的热量约为14.3k灯 ①2C(石墨，s)十202(g=2C02(g)△H1; D △H1>△H ②2C(石墨，s)十O(g)=2C0(g)△H 5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·ol1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CHCH2CH,CH3(g)+1302（g)=8C02（g)+10H20(1)△H=-2878kJ-mol- B.已知在一定条件下，2mols02与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-98kJ·mol1 C.己知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1,则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热 化学方程式为s0,(aq)+a0iaq)号Na,S0,aq)+l,o0AH=-573or D.已知C(石墨，)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·moI1,则金刚石比石墨稳定 6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（() A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B,升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C.增大压强一定可以增大反应速率 D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 7.N(g)+3H(g)、→2H3(g)△H=-92.4kJmo1，反应达平衡时，下列措施能提高N转化率的是 ( )①降温②恒压通入惰性气体③增加N的浓度④加压⑤催化剂 A.①④ B.①② C.②⑤ D.③④ 8.己知反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为v=kcNO)cH)k为速率常数)，其反应历程如下：① 2N0+H2→N+H02慢；②H02+H→2H0快 下列说法不正确的是( A.升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B.cO)、cH)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C.该反应的快慢主要取决于反应① D.可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 9.某温度下，密闭容器中发生反应4NH(g)+502(g)一4NO(g)+6HO(g)△<0。下列说法正确的是 普集高中高二化学第一学期月考试题 () A.当4v个NH)=6vHO)时，反应达到平衡状态 B.当12个N-H键断裂的同时有12个OH键形成，反应达到平衡状态 C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D.其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 10.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C,H4(g)+H2(g)=CH,(g)△H]的反应 历程如下图所示： 催化剂：AuF 催化剂：AuPF -3.46 -48.8 -129.6 -75.1 -129.6 -112.8 20r7 -233.7 反应历程 反应历程 下列说法正确的是( A.该反应的焓变：△H=+129.6Jmol1 B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AF C.稳定性：过渡态1>过渡态2 D.催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 11.下列实验方案能达到相应目的的是( ) 选项 实验方案 目的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol.L1和2molL1HSO,溶 比较浓度对化学反应 A 速率的影响 液中反应 常温下，向某密闭容器中充入O2气体，一段时间后压缩容器体积为原来 探究压强对化学平衡 B 的一半，观察气体颜色变化 的影响 向两份等浓度等体积的H,O2溶液中分别加入2滴等浓度的Fe2(SO4)2和 探究Fe+和Cu+的 催化能力强弱 CuCl溶液，观察产生气泡的速率 向5mL0.1molL1FeC溶液中滴加0.lmol.L1溶液5~6滴，充分反应， 判断该反应是可逆反 应 测得溶液中除含有I,外，还含有Fe+ 12. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X,发生反应：X(g)亡2Y(g)+Z(g),下列叙述中能 说明该反应达到平衡状态的是() ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2 n mol Y②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)V(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 普集高中高二化学第一学期月考试题 A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥ 13.H3原NO,其反应过程与能量关系如图I所示；有氧条件下，Fe3+催化H3还原NO的反应历程如 图2所示。下列说法正确的是 Fe3 ①D H2O 5N2(g) Fe2*+NH2+H ③ 4NH3(g)、 NO 6NO(g 6H2O(g) ② 反应历程 N2+H2O Fe2++H 图1 图2 A.图1所示热化学方程式为4NH(g)+6NO(g=5N2(g+6HQ(g△H=(b-akJ·molr1 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C.图2所示过程中F+的物质的量减少 D.图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 14.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：C0(g)十H(g)亡C0(g)十HO(g),其化学平衡常数K和 温度t的关系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是( A.该反应化学平衡常数的表达式K=c(CO)c(H,O) B.该反应为吸热反应 c(C02)c(H2) C.某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H)=c(CO)×c(HO),试判此时的温度为830℃ D.700℃下，测得某容器中C02、H、C0、H0浓度均为0.5molL1则此时v逆<正 二、填空题（本大题共4小题，合计58分） 15.(17分)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I.氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为21世纪终极能源。氢气的制 备和应用是目前的研究热点。 能量/kJ个 (1)①由如图的能量转化关系可知生成16 gCH,OH(1)需要 (填 419 510 “吸收”或“放出”)】 kJ能量。 1mol CO(g) +2mol H2(g) ②已知CO(g)和H(g)的摩尔燃烧焓分别为 1 mol CH,OH① 反应过程 -283.0kJ.mol1、-285.8kJmo1。则3H(g)+C02(g)=CHOH(1)+HO(I)的△H= kJ.mol1。 Ⅱ.化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I:C(s)+O,(g)=CO,(g)△H 途径IⅡ：先制成水煤气：C(S+H,O(g)=COg)+H(g)△H2>0 普集高中高二化学第一学期月考试题 再燃烧水煤气：①2CO(g)+0,(g)=2C0,(g)△H3②2H2(g)+O,(g)=2HO(g)△H4则△H1、△H2、 △H3、△H4之间的数学关系式是 (3)火箭常用N,H4(1)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 能1 能↑ N2H4(I①)+O2(g) 2NO2(g) H2O(g) △H1=+66.4 △H2=-534kJ/mol 已知： kJ/mol △H3=+44kJ/mol N2(g)+2O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2O(1) 反应过程 反应过程 反应过程 ①请写出NH4作为火箭燃料与O2反应的热化学方程式： ②1molN,H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 Ⅲ.某化学小组用50mL0.50mol.L1盐酸、50mL0.55mol.L1NaOH溶液和如图装置进 温度计 一硬纸板 行中和反应反应热的测定实验。 碎纸条 (4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 NaOH溶液稍过量的 原因是 (5)某次实验测得中和热的数值小于57.3水J·o1(理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 (6)利用量热计可测量反应热。 借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)-Cu(S)+FeSO4(aq)的焓变AH(忽略 温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。 反应试剂 体系温度/℃ 1.68gFe粉 反应前 反应后 100mL0.200mol/L CuSO4溶液 ti t2 所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/c3和4.18J/(g℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收 的热量。则△H= kJ/mol(用含t1、t2的代数式表示)。 16.(14分)研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C-0 键能/kJ-mol 413 436 463 745 普集高中高二化学第一学期月考试题 则C02和H2反应生成CH4和气态H0的热化学方程式为 (2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。 A.发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C.基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为CO(g)十HO(g)、一CO(g)十H(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变 化如图所示，则该反应的△H= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。 已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成： I.M(s)+HO(g)≥MO(s)+H(g)△H>0 E1 IⅡ.MO(s)+COg)、=M(S)+CO(g)△H<0 反应物 在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意 生成物 图（已知M的相对能量为O)。 反议过程 (3)某小组研究了铜片与5.6ol·LHNO,反应的速率， 实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象 0-15min 铜片表面出现极少气泡 15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 ① 25~30min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30-50nin 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图： 28 27 包 26 25 24 0 102030405060 时间/min 实验Ⅱ：②④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 nol.L'HNO3,结果显示：CuNO)2、 NO对Cu和NO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 普集高中高二化学第一学期月考试题 CuNO3)2固体 NO NO2 ② ④ 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6ol·LHNO3,当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现 其中含有NO,。 ①根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： ②实验I的结论：温度升高 (填“是”或“不是)反应速率加快的主要原因。 ③实验Ⅱ的目的是： 17.(13分)回答下列问题 (1)800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+O2g)、≥2NO2(g),nNO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中A点处，v(正)】 V(逆)（填“<”、=”或>”） c/mol-L- ②图中表示NO2的变化的曲线是 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 0.010 A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂 0.005 (2)某研究性学习小组利用H,C,O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应 2Mn0+5HC204+6H=2Mm2++10C02H20来探究“外界条件改变对化学反 应速率的影响'，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所 K 需时间/s 实验序 KMnO4溶液（含硫酸) H,0 的 HC204溶液 V/mL c/mol.Li V/mL c/mol.L! V/mL A 293 0.02 0.1 0 6 B Ti 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 ①通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响，，根据实验数据分析V1= ml;通 普集高中高二化学第一学期月考试题 > 过实验 (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t (填“<”、“=或>”)8s,C组实验 的反应速率v(MnO4)= (用含有t的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中，~t,时间内速率变 快的主要原因可能是：a、产物(Mm+或MnSO4)是反应的催化剂： 2 时间 b、 18.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容 器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g+3H(g)、三2NHg)△H<0,其化学平衡常数K与温度 T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K Ki K 0.5 回答：(1)试比较K1、 K2的大小，K1 K2(填>”、“=”或<)。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。 a.容器内N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2 b.3v正N)-v逆(H) c.v正NH)V逆NH) d.混合气体的密度保持不变 (3)400℃时，反应2NH3(g)、N2(g)十3H(g)的平衡常数K= 。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为 3molL1、2molL1、1molL-1时，则该反应的v正个N)】 v逆N)(填>”、=”或“<)。 (4)下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体 积分数随压强的变化示意图 ①随压强增大，H3的体积分数增大的原因是 60 ②比较b点和a点：平衡常数K(a) Kb)(填>、“<”或=”， b(60,60) 40 ● a(28.48) 下同)，N2的浓度c(a)】 c(b)。 ③计算b点的平衡常数Kp= Mpa)(用分压表示的平衡常 数，结果保留2位有效数字) 20 40 60 80100 压强MPI (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 普集高中高二化学第一学期月考试题普集高中2026--2027学年度高二第一学期质量检测化学答题卡 考场： 考号： 姓名： 班级： 座号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁完整。 条形码区 1 正确填涂 缺考标记 一.选择题(42分) ■ 1[a][B][c][] 6[A][][c][]I1[a][B][c][D] 2[A][B][cJ[D] 7[A][B][c][D]l2[a][B][c][DJ ■ 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][J13[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][DJ14[A][B][c][DJ 5[A][B][c][DJ10[A][B][C][D] ■■■■■■■■ 二填空题（共55分） 15(共17分) I.(1)① 3)① ② Ⅲ(4) (5) (6 ID:4199766 第1页共 16(共14分) (1) (2)① 反应物 生成物 反应过程之 (3)① ② 17.(共13分） (1)① ③ (2)① 18.(共14分) (1) (2) (3) (4)① ② ⊙ 1页