陕西省铜川市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

铜川市第一中学2026-2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的原子量：H1 Cl35.5 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项。每题3分，共42分） 1．能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是（ ） A．核电装置 B．风力发电机 C．太阳能电池板 D．固体燃料电池 2． 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ） A． B． C． D． 3．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是（ ） A B C D 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 5．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 6．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是（ ） A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 7．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是（ ） A．吸热反应都需要加热才能顺利进行 B．C(s，石墨)(s，金刚石)  ，则石墨比金刚石稳定 C．稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D．甲醇的燃烧热为，则   8．金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是（ ） A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B．金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C．疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D．马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马口铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快 9.电化学装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ） 甲：碱性锌锰电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂离子电池 A．甲：锌作负极，发生氧化反应 B．乙：正极的电极反应式为 C．丙：放电过程中，铅电极质量会减小 D．丁：电池放电时Li+向LiCoO2一极移动 10．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法错误的是（ ） A．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明应该更换阳极材料 B．图1中，钢闸门表面可发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C．图2中，保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．锌块可以做图1中的牺牲阳极，高硅铸铁可以做图2中的不溶性辅助阳极 11．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b电极为电池负极 B．电池工作时，海水中的向b电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水碱性增强 D．每消耗1mol Al，理论需要消耗为33.6L 12．下列有关电解应用的图示中，完全正确的是（ ） A． 电解制铝 B． 粗铜的精炼 C． 铁片上镀锌 D． 验证电解NaCl溶液的产物 13.AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.放电时，M极为正极 B.放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-===AgCl C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2 D.充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+===4Sb+2Cl-+5H2O 14．中国氯碱工业始于20世纪20年代末。氯碱工业装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．装置中产生的气体a和气体b的质量之比为2：71 B．氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C．交换膜为阳离子交换膜，溶液d为较浓的NaOH溶液 D．阴极上发生的反应为2H++2e-=H2↑ 第Ⅱ卷（共58分） 2． 填空题 15.（15分）按要求完成下列方程式书写 (1)铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式： (2)碱性甲醇燃料电池放电时负极的电极反应式： (3)用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式： (4)氨催化氧化的化学方程式： (5)硫代硫酸钠在酸性条件下反应的离子方程式： 16.（15分）某小组同学利用如图装置对氯化铜溶液进行电解。 (1)该装置中，b极是电解池的_____极(填“阴”或“阳”)，该电极发生的电极反应式为：________。 (2)a极产生的气体用__________试纸检验，试纸会变为蓝色。 (3)移向_____极(填“a”或“b”)，当电路中通过电子的电量时，b极生成的物质的质量为__________g。 17.（16分）Ⅰ.电化学在环境保护中起重要作用。电化学降解酸性废水中N的原理如图所示： 回答下列问题： (1)能将化学能转化成电能的装置是_______(填“甲”或“乙”)。 (2)铜电极反应式为_______。 (3)Ag-Pt电极是_______极(填“正”“负”“阴”或“阳)，该电极的电极反应式为_______。 (4)若甲装置负极减少11.2 g，则理论上产生N2的体积为_______mL（标准状况） Ⅱ.一种电解法制备K2FeO4的装置如下。 （5）铁片是___________极(填“阴”或者“阳”)。 （6）左电极室每生成1 mol K2FeO4的同时，有___________mol K+通过阳离子交换膜。 （7）结合电极反应式解释右电极室KOH溶液浓度升高的原因___________。 18.（12分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(HCl)/mL 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5.0 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为___________；上述表格中实验②和③表明___________对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是___________。(用文字表达) (3)分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：，在恒容绝热密闭容器中投入和适当过量的，在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。 (4)10 min内，的反应速率为___________。 (5)25min时的转化率为___________。 高二第一次月考试卷第 5 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $铜川市第一中学2026-2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 考生注意：本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的原子量：H1Cl35.5Fe56Cu64 第1卷（共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项。每题3分，共42分） 1,能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是() A.核电装置 B.风力发电机 C.太阳能电池板 D.固体燃料电池 2.下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是( 能 E 生成物 反应物 △H 反应过程 高温 2Fe+Al,O 高温 A.2Al+Fe,O, B.C+H2O(g)CO+H, C.CaCo, 高温 a0+C02个 D.HCI+NaHCO,NaCl+H,O+CO, 3.化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是( Cu Zn 石墨 石墨 无水乙醇 NaOH溶液 稀盐酸 CaCl,溶液 D 4.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 高二第一次月考试卷第1页共6页 C.化学反应速率为0.8molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 5.可逆反应X(g)+3Y(g)一2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 () A.v(X)=0.25mol.L.s- B.v(Y)=3.6mol.L-1.min-1 C.v(Z)=0.3mol.L.s D.v(Q)=0.Imol.L.s- 催化剂」 6.对于硫酸工业中s0,的催化氧化反应2S0,+0, =2SO3,下列说法错误的是() A.使用催化剂能加快化学反应速率 B.增大压强对反应速率无影响 C.降低反应温度，化学反应速率减慢 D.增大O2浓度，化学反应速率增大 7.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是() A.吸热反应都需要加热才能顺利进行 B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ.mol,则石墨比金刚石稳定 C.稀HSO4与稀Ba(O)2溶液发生中和反应，生成1molH0时放出的热量等于57.3kJ D.甲醇的燃烧热为725.76 kJ.mol,则 2CH,OH①)+302(g)=2C02(g)+4H20①H=-725.76kJ·mol1 8.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是() A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B.金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D.马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马口铁破损时比白 铁皮破损时腐蚀更快 9.电化学装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是() 用电器或电源 H2S04 锌粉和KOH 的混合物 金属外壳锌粉 Li.C LiCoO, MnO2 浸了KOH 溶液的隔板 金属外壳 Ag,O PbO. 纽扣式银锌电池 Pb 含LP℉，的碳酸脂溶液（无水） 甲：碱性锌锰电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂离子电池 高二第一次月考试卷第2页共6页 A.甲：锌作负极，发生氧化反应 B.乙：正极的电极反应式为Ag,O+2e+H0=2Ag+2OH C.丙：放电过程中，铅电极质量会减小 D.丁：电池放电时Lt向LiCoO2一极移动 10.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种海水中钢 闸门的防腐措施示意图。下列说法错误的是() 钢闸门 钢闸门 (阴极) 海水 (阴极) 海水 牺牲阳极 辅助阳极 图1 图2 A.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明应该更换阳极材料 B.图1中，钢闸门表面可发生反应：02+4e+2H0-4OH C.图2中，保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D.锌块可以做图1中的牺牲阳极，高硅铸铁可以做图2中的不溶性辅助阳极 11.利用金属A1、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是( A.b电极为电池负极 B.电池工作时，海水中的Na+向b电极移动 C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水碱性增强 海水 D.每消耗1 mol Al,理论需要消耗O2为33.L 02 12.下列有关电解应用的图示中，完全正确的是( 电源 精铜 粗铜 Fe Zn Cuso ZnCl, 淀粉 熔融A1C3 溶液 溶液 KI溶液 饱和食盐水、酚酞 A.电解制铝 B.粗铜的精炼 C.铁片上镀锌 D.验证电解NaCI溶液的 产物 13.AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示，下列叙述正确的是( A.放电时，M极为正极 负载 M B.放电时，N极上反应为Ag-e+CI=AgCl 盐酸 NaCl溶液 C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 nol Sb4OsCl2 Sb.O.C Ag D.充电时，M极上反应为Sb4O5Cl+12e+10H+一4Sb+2C1+5H0 高二第一次月考试卷第3页共6页 14.中国氯碱工业始于20世纪20年代末。氯碱工业装置如图所示，下列说法正确的是() 气体a+ 气体b 溶液c 二溶液d 饱和食盐水 一稀NaOH溶液 交换膜 A.装置中产生的气体a和气体b的质量之比为2：71 B.氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C.交换膜为阳离子交换膜，溶液d为较浓的NaOH溶液 D.阴极上发生的反应为2H+2e=H↑ 第川卷（共58分） 二.填空题 15.(15分)按要求完成下列方程式书写 (1)铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式： (2)碱性甲醇燃料电池放电时负极的电极反应式： (3)用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式： (4)氨催化氧化的化学方程式： (⑤)硫代硫酸钠在酸性条件下反应的离子方程式： 16.(15分)某小组同学利用如图装置对氯化铜溶液进行电解。 石墨 石墨 (b极) (a极) CuCL,溶液 (1)该装置中，b极是电解池的 极（填“阴”或“阳），该电极发生的电极反应式为： (2)a极产生的气体用 试纸检验，试纸会变为蓝色。 (3)Cu+移向 极（填“a”或b),当电路中通过0.2mol电子的电量时，b极生成的物质的质量为 g。 高二第一次月考试卷第4页共6页 17.(16分)I.电化学在环境保护中起重要作用。电化学降解酸性废水中N03的原理如图所示： Fe 质子交换膜 FecL Pt电极 Ag-Pt电极 硝酸盐衣 甲 回答下列问题： (1)能将化学能转化成电能的装置是 (填“甲”或“乙”)。 (2)铜电极反应式为 (3)Ag-Pt电极是 极（填“正“负“阴”或“阳），该电极的电极反应式为 (4)若甲装置负极减少11.2g,则理论上产生N的体积为 mL(标准状况) Ⅱ.一种电解法制备KFeO4的装置如下。 ⊙ 铁片 铂片 含K,FeO,的溶液 →浓KOH溶液 浓KOH溶液 稀KOH溶液 阳离子交换膜 (5)铁片是 极（填“阴或者“阳） (6)左电极室每生成1 mol K2Fe04的同时，有 molK+通过阳离子交换膜。 (7)结合电极反应式解释右电极室KOH溶液浓度升高的原因 18.(12分)研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 I.某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实 验过程中的数据及相关信息： 余 反应温度 号 c(HCI)/(mol-L) 10gFe的 V(HCD)/mL V (H2O)/mL 形状 t/min 1C ① 20 2 5.0 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) 高二第一次月考试卷第5页共6页 (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V为 mL：上述表格中实验②和③ 表明 对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因 是 。(用文字表达) (3)分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前 期速率慢慢增大的主要原因是 0 Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：2S0,(g)+0,(g)品2S0,(g),在5L恒容绝热密闭容器中投入 2 molSO2和适当过量的O2,在一定条件下充分反应，如图是S02和SO3随时间的变化曲线。 2.0tn/mol 1.8 1.4 1.0 0.6 0.2 10 25 >t/min (4)10min内，S02的反应速率为 (5)25min时S02的转化率为 高二第一次月考试卷第6页共6页 铜川市第一中学高二年级第一次月考 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C D A B B D C A B D D C 二、填空题（共58分） 15.（每空3分，共15分） 16.（每空3分，共15分） （1）阴；Cu2+ +2e- =Cu （2）湿润的淀粉-KI （3）b; 6.4 17.（每空2分，共16分） (1)甲 （2）Fe3++e- = Fe2+ （3）阴；2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O （4）896 （5）阳极 （6）6 （7） 右室铂片发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液中OH-浓度增加，同时为保持电中性，K+从左室（阳极室）迁移至右室，两者共同作用导致右室c（KOH）升高 18.（每空2分，共12分） （1）5； 反应物接触面积或固体接触面积 （2）锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 （3）反应放热，温度升高，反应速率增大 （4）0.1mol·L-1·min-1 （5）70% 学科网（北京）股份有限公司 $铜川市第一中学高二年级第一次月考 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 12 4 5 6 8 9 10 11 121314 DA DA B B D C A B D D C 二、 填空题（共58分） 15.(每空3分，共15分) (0 P6S04-2e+0=P60z+0+4H )Cb0叫-6e+8叫=C0g+6h.0 ③ 2Wh以+2h0通电 2Na0H+H↑+，T A4NB十502继遮 4W0+6h0 5)&20g+2Ht=S+S0个+b0 16.(每空3分，共15分) (1)阴；Cu2++2e=Cu (2)湿润的淀粉-KI (3)b;6.4 17.(每空2分，共16分) (1)甲 （2)Fe3t+e=Fe2+ （3)阴；2NO3+10e+12Ht=N2↑+6H0 (4)896 (5)阳极 (6)6 (7)右室铂片发生还原反应：2HO+2=H2↑+2OH,溶液中OH浓度增加，同时为保持电 中性，K+从左室（阳极室）迁移至右室，两者共同作用导致右室c(KOH)升高 18.(每空2分，共12分) (1)5；反应物接触面积或固体接触面积 (2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 (3)反应放热，温度升高，反应速率增大 (4)0.1mol-L1.min1 (5)70% ( 铜川市第一中学202 6 — 20 2 7 学年度第一学期 高二（20 2 8届 ）第一次月考化学答题卡 线上线下教学衔接考试 化学 理综答题卡 ) ( 姓名： 班级： 考场： 座次： ) ( 准考证号 ) ( 贴条码区域 ) ( 注意事项 1 .答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名和座位号， 答案使用 2B铅笔 填涂 。 2 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 ) ( 填涂样例 ) ( 正确填涂 错误填涂 x √⊙ ) ( 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D ) ( 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D ) ( 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D ) ( 一、 选择题（每题3分，共 42 分） ) ( 15 . （每空 3 分，共1 5 分） ) ( 严禁在此处作答严禁在此处作答严禁在此处作答 ) （1） （2） （3） （4） （5） ( 16 . （每空 3 分，共1 5 分） （1） （2） （每空2分，共16分） （2） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （7） ) ( 严禁在此处作答严禁在此处作答严禁在此处作答 ) ( 18 . （ 每空2分，共 12 分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 切割线 ) ( 切割线 ) ( 严禁在此处作答严禁在此处作答严禁在此处作答 ) 学科网（北京）股份有限公司 $■ 铜川市第一中学2026一2027学年度第一学期 高二(2028届)第一次月考化学答题卡 姓名： 准考证号 班级： 考场： 贴条码区域 座次： 正确填涂 注意事项 填涂样例 ■ 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、 错误填涂 班级、姓名和座位号，答案使用2B铅笔填涂。 &√回 2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 一、 选择题（每题3分，共42分） 1 A B D 6 ☑ 2 A 回 D 7 3 D 4 89 A B a D 10 A 回回回 11 2134 国国 A B 回回回回 严禁在此处作答严禁在此处作答严禁在此处作答 15.（每空3分，共15分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(每空3分，共15分) (1) (2) (3) 17.(每空2分，共16分) (1) (2) (2) (4) (5) (6) (7) 严禁在此处作答严禁在此处作答严禁在此处作答 ■ 18.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 严禁在此处作答严禁在此处作答严禁在此处作答