陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

1 普集高中 2024—2025 学年度第一学期高二年级第 3 次月考 化学试题（卷） （Ⅰ卷） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，15 小题，共 45分） 1、下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠 B．氯气 C．二氧化碳 D． 盐酸 2、已知： CH 3OH(g)+ O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=﹣ 190kJ/mol。下列说法正确 的是（ ） A.CH 3OH 的燃烧热为 190kJ/mol B.该反应说明 CH 3OH 比 H 2 稳定 C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D.2CO 2(g)+4H 2(g)=2CH 3OH(g)+O 2(g) Δ H=+380kJ/mol 3、某小组用 25.00mL0.50mol/LNaOH 溶液和 25.00mL0.50mol/L 硫酸溶液进行反 应热的测定，实验测得中和热的 ΔH=-53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的 原因不可能是（ ） A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H 2SO 4 溶液的温度 4、下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是（ ） 选 项 实验操作 现象 解释或结论 ① 分别在 20℃、30℃下，取 0.1mol·L - 1 KI 溶液， 向其中先加入 0.1mol·L - 1 的硫酸溶液，再加 入淀粉溶液，发生反应 30℃下出现蓝色 的时间短 探究反应速率 与温度的关系 命题人： 命题人： 张准超 审题人：尹惠 总 分 值： 100 试题范围：人教版选择性必修一 考试时间： 75分钟 班 级 ： 考 场 ： 考 号 姓 名 ： 座 位 ： 2 ② 向 FeCl 3 和 KSCN 的混合溶液中，加入 KCl 固 体 溶液颜色不变 其他条件不变 时，增大 Cl - 的浓度，平衡 不移动 ③ 两支试管各盛 0.1mol/L4mL 酸性高锰酸钾溶 液，分别加入 0.1mol/L2mL 草酸溶液和 0.2mol/L2mL 草酸溶液 加入 0.2mol/L 草酸溶液试管 中，高锰酸钾溶 液褪色更快 其他条件不变 时，反应物浓 度越大，反应 速率越快 ④ 把充有 NO 2 和 N 2O 4 的平衡球装置分别放入热水 和冷水装置中 热水中颜色更深 其他条件不变 时，温度升高， 平衡向吸热反 应方向移动 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5、对于可逆反应：2AB 3(g) ⇌A 2(g)+3B 2(g) ΔH>0，下列图像正确的是 ( ) A. B. C. D 6、在 25℃时，分别用 pH=11、 pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸， 消耗氨水的体积分别为 V 1 和 V 2，则 V 1 和 V 2 的关系是（ ） A. V 1=10V 2 B. V 1＞ 10V 2 C. V 1＜ 10V 2 D. V 2＞ 10V 1 7、用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，后装入 NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏 水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 8、已知水的电离方程式： H 2O H + +OH - 。下列叙述中，正确的是 ( ) A.将纯水加热到 95℃时， Kw 变大， pH 不变，水仍呈中性 3 B.向纯水中加入少量 Na 2CO 3 固体，影响水的电离平衡， c(OH - )增大， K w 不变 C.向水中加入少量 NaClO 固体，平衡向正反应方向移动， c(H + )增大 D.向 0.1mol•L - 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 9、取 1mL0.1mol·L - 1 AgNO 3 溶液进行如图实验 (实验中所用试剂浓度均为 0.1mol·L - 1 )：下列说法不正确的是 ( ) A.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 B.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 C.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 D.实验①白色沉淀是难溶于水的 AgCl 10、对于可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)，下列在不同条件下表示的反应速率中最快 的是（ ） A． -1 -1v(A)=0.1mol L s  B． -1 -1v(B)=0.05mol L s  C． -1 -1v(C)=0.1mol L s  D． -1 -1v(D)=0.3mol L s  11、如图是通过人工光合作用，以 2CO 和 2H O 为原料制备HCOOH 和 2O 的原理示意图，下 列说法正确的（ ） A．该装置将太阳能直接转化为电能 B．外电路电流方向是 b→a C．电极 b上发生氧化反应 D． +4molH 转移到右侧时有44.8L的 2CO 参与反应 12、恒温恒容条件下发生反应： 2 2C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) 。下列说法不正确的是（ ） A．平衡常数表达式为     2 2 c(CO) c H K= c H O c(C)   B．向体系中充入氩气，正逆反应速率不变 C．达平衡后，加入 C，平衡不移动 4 D．平衡时，再向体系中充入一定量CO，达新平衡后体系压强增大 13、下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C．根据图丙可以判断2A(l)=B(g)放出akJ 的能量 D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化 14、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示， 下列说法正确的是( ) A．a、b、c 三点溶液的  -c OH ：c<a<b B．a、b、c 三点 3CH COOH的电离程度：c<a<b C．向 c 点溶液加水，     3 + c CH COOH c H 变小，       - 3 - 3 c CH COO c CH COOH c OH 不变 D．a、b、c 三点溶液用 11mol L NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c<a<b 15、下列叙述与图不相符的是（ ） 5 A．对于达到平衡状态的反应： 2 2 3N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH<0 图①表示在 0t 时刻改变的条件是升高温度 B．由图②可知， 2 1p >p 、 1 2T >T 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ； H>0 C．图③表示的反应方程式为2A(g) B(g)+3C(g) D．若 4 3p >p ，对于反应X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0，图④y 轴可以表示 Y 的转化率 （Ⅱ卷） 二、简答题（4小题，共 55分） 16、(共 12 分 )已知在常温下几种弱电解质的电离常数如下表： (已知 PKa=-lgKa) 化学式 H 3BO 3 C 6H 5COOH HN 3(叠氮酸 ) (CH 3) 2NH·H 2O pK a 9.14 4.19 4.7 3.7 回答下列问题： (1)在 H 3BO 3(硼酸 )、C 6H 5COOH(苯甲酸 )、HN 3(叠氮酸 )三种物质中，酸性 最弱的是 (填名称 )。 (2)已知 H 3BO 3 在水中的电离方程式为 H 3BO 3+H 2O [B(OH) 4] - +H + ，则 H 3BO 3 是 (填字母 )。 A.一元酸 B.弱酸 C. 含氧酸 D.三元酸 (3)(CH 3) 2NH·H 2O 在水中的电离类似一水合氨，写 (CH 3) 2NH·H 2O 的电离 方式： 。 (4)NaN 3 溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 。 (5)等物质的量浓度、等体积的 C 6H 5COOH 溶液和 (CH 3) 2NH·H 2O 溶液反应， 所得的混合溶液显 性。 17、（共 13分）在恒温下，向容积为 的恒容容器中加入一定量的碳单质和 ， 初始压强为 2×10 5 Pa。发生反应： 。经过 4min 6 后达到平衡，容器的压强增加了 。 （1）该反应自发进行的条件是_________。 填“高温”或“低温”或“任意条件” （2）4min内 的平均反应速率为_________ 。 （3）4min 平衡时 ，采取下列措施后，瞬时速率 的是 __________。 A.恒温恒容下，除去部分 时 降低温度 C.恒温恒容下，充入 恒温恒压下，充入 （4）平衡常数 ______________________ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总 压 物质的量分数 。 （5）下列说法正确的是__________。 A.增加碳单质，可以加快该反应速率 B. 4min时， 的转化率为 C.当混合气体的压强不再变化时，可以判断该反应达到了平衡 D.平衡后向体系内补加 ，反应向逆反应方向进行 18、（18分）某硝酸工业排放的尾气中含有大量的 NOx（主要指 NO 和 2NO ）气体，该气体 严重污染环境。某校环保小组同学利用下列装置，在一定温度和催化剂条件下，用 3NH 将 NOx 还原生成环境友好型气体并探究其性质。 （1）C 装置的名称是_________。 （2）A、B装置都可以制取氨气，氨气的实验室制法应选择的装置是__________________。 其化学方程式为____________________________________。 （3）同学甲设计了如下仪器连接方式来制取纯净、干燥的氨气：发生装置→d，c→f，e→d， c→g，h→i（箭头方向即为气流方向）。同学乙经分析认为同学甲的实验设计达不到实验目的， 其原因是___________________________。 （4）如下图，直形玻璃管 Y中装有催化剂并充满纯净 2NO 气体，用止水夹 1K 、 2K 将两端封 7 住，注射器 X充有一定量纯净 3NH （不足）。 ①通常情况下 2NO 的颜色是__________________________。 ②打开 1K ，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理 2NO 的污染。直形玻璃管 Y中现象明显， 其反应方程式为___________________________。 ③充分反应后，恢复到室温，打开 2K ，现象是___________________________。 （5）氨气对 NO 的处理。常温下，将一定比例的 NO 、 2O 和 3NH 匀速通过装有催化剂的反 密闭容器中充分反应，测得 NO 的去除率随温度的变化如图所示。 ①为最大限度的去除 NO 选用的最佳温度是___________________________。 ②温度过高， NO 去除率随温度变化稍有下降的原因是 _____________________________________________________________。 19、（12分）某化工厂想利用厂区废弃的块状原材料（主要成分是 4MgSO ，此外还含 3+Fe 、 2+Fe 和 2+Mn 、 3+Al 离子及 2SiO 等）制取轻工原料MgO。该厂的技术工人称取 a Kg样品设 计如下流程制备MgO。 已知① 3MgCO 性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质 8 ②当溶液中某种离子浓度小于 -5 -110 mol L ，则该离子被视为沉淀完全 ③常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 数据如下表所示。 离子 2+Mg 2+Mn 3+Al 3+Fe 2+Fe 开始沉淀 pH 9.7 8.3 4.2 2.7 7.5 沉淀完全 pH 11.0 9.5 5.4 4.1 9.5 （1）工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是： _____________________________________________________。 （2）滤渣 A的主要成分：__________________。 （3）加氢氧化钠调整pH 是为了除去溶液中的 3+Al 和 3+Fe ，为了完全除去杂质离子调整pH 范 围为__________________。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式___________________________。 （5）下列说法正确的是_________。 a、物质 X是氨水 b、实验室中的 4KMnO 用硫酸酸化以增强其氧化性 c、操作 M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗 d、工业上通过电解熔融的MgO制取单质镁 （6）除去 3+Al 和 3+Fe 后，将溶液调至pH=6，再除去 2+Mn 的离子方程式为： ____________________________________________________。 ID:3498039 第 1 页 共 1 页 普集高中2024---2025学年度高二第一学期第3次月考化学答题卡 考号： 班级：姓名：考场： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 二.填空题（共55分） 16（ 共12分，除标记外每空2分） （1） ； （2） ； （3） ；（3分） （4） ； （3分） （5） 。 17（共13分，除标记外每空3分 ） （1） （2分）；（2） （2分） ； （3） ； （4） ； （5） 。 18（共18分，每空2分 ） (1) ； (2) ； ； (3) ; （4） ① ; ② ； ③ ； （5） ① ; ② ； 19 (共12分，每空2分) （1） ； （2） ； （3） ； （4） 。 （5） 。 （6） 。 null