第8单元 专题一 金属活动性顺序及其应用-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

课题2金属的化学性质 第一课时金属的化学性质 ®课内基础闯关 1.C化学性质稳定（合理即可） 2.C 3.(1)去除铝丝表面的氧化铝薄膜2Al+6HC1一 2A1CL3十3H2◆相似(2)有气泡产生，溶液颜色由 无色变为浅绿色(3)Fe+2HCI-FeCl2+H2个 4.D【解析】碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳 和水，条件为加热，生成的二氧化碳应加气体符号，A 不符合题意。铜不能与稀硫酸反应，B不符合题意。 铝与氧气反应生成氧化铝，属于化合反应，C不符合 题意。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，符合 “单质十化合物→新单质十新化合物”的特点，属于置 换反应，D符合题意。 ®课外拓展提高 5.B 6.C FeCl2(合理即可) >核心素养提升 7.研究一：除去镁条表面的氧化膜放热Mg+2HCI 一MgCl2+H2个研究二：(1)BC（2)在相同条件 下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同【解析】 研究一：较活泼金属在空气中容易被氧化，使用前用 砂纸打磨可以除去其表面的氧化膜。试管外壁发烫， 说明镁与稀盐酸反应时放热。镁与稀盐酸反应生成 氯化镁和氢气，据此写出反应的化学方程式，注意配 平和标出气体符号。研究二：(1)为了比较镁，铁与稀 盐酸反应的剧烈程度，应控制其他条件相同，如反应 开始时的温度、金属的形状和大小、稀盐酸的浓度等。 (2)长颈漏斗内液面上升是因为金属与稀盐酸反应放 热，使瓶内气体受热膨胀；液面上升高度不同，说明相 同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同。 第二课时金属活动性顺序 课内基础闯关 1.C【解析】铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，硝 酸铝溶液是无色的，A不符合题意。铁与硝酸银溶液 反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，B不 符合题意。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝 酸铜溶液为蓝色，C符合题意。银不与硝酸银溶液反 应，D不符合题意。 2.(1)覆盖一层红色物质蓝浅绿Fe十CuSO,一 FeSO,+Cu(2)覆盖一层银白色物质无蓝Cu +2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag【解析】(1)硫酸铜 溶液为蓝色，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和 浅绿色的硫酸亚铁溶液。(2)硝酸银溶液为无色，铜 能和硝酸银溶液反应生成银和蓝色的硝酸铜溶液。 3.D【解析】由题意可知，这种金属的位置要排在铁的 前面。在金属活动性顺序中，银、铜、铅均排在铁后 面，锌排在铁前面。 4.(1)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色：铜 2 九年级化学RJ版 丝表面无明显现象Fe十H2SO,一FeSO4十H2个 (2)Mg+FeSO,-MgSO,+Fe(3)Mg、Fe、Cu 5.(1)>(2)铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧 化铝，Al,O,薄膜覆盖在A1表面，使A1无法与 CuSO,溶液接触(3)实验前用砂纸打磨铝丝溶液 由蓝色变为无色，铝丝表面有红色固体析出 少课外拓展提高 6.C【解析】①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明在金 属活动性顺序中，铝排在氢的前面：②铜丝和稀硫酸 不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面； ③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动 性比铜强；④铜丝和硝酸银反应能置换出银，说明铜 的金属活动性比银强。综上，③④可得出三种金属的 活动性：铝>铜>银。 7.A硫酸铜溶液（合理即可）【解析】铜与稀硫酸不反 应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，说明镁的 金属活动性比铜强，A符合题意。镁、铜均不能与硫 酸钾溶液反应，不能比较镁、铜的金属活动性，B不符 合题意。镁、铜均不能与氯化钠溶液反应，不能比较 镁、铜的金属活动性，C不符合题意。 8.(1)Cu(或铜)(2)Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO)2+Cu (3)不存在【解析】(1)X与硝酸银溶液反应后溶液 变蓝，说明有C+生成，故X是铜。(2)锌与硝酸铜 反应的化学方程式为Zn十Cu(NO3)2一Zn(NO3)2 十Cu,溶液从蓝色逐渐变成无色。(3)由金属活动性 顺序为Zn>Cu>Ag可知，锌先与硝酸银反应，再与 硝酸铜反应。由“溶液由蓝色逐渐变为无色”的现象 可知，溶液中的硝酸铜已完全反应，则硝酸银也完全 反应。 ®核心素养提升 9.【实验方案】(2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(3)铁丝 表面有红色固体物质生成（或附着），溶液由蓝色变为 浅绿色(4)在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面 (或铁的金属活动性强于铜) 专题一金属活动性顺序的探究与应用 )专题要点解读 2.(1)有气泡产生无明显现象红色固体蓝色变为 无色(2)红色浅绿色银白色蓝色 )专题突破集训 1.(1)①中有气泡产生，②中无明显现象(2)Cu+ 2AgNO,一2Ag十Cu(NO,)2(3)硫酸铜（或硝酸 铜或氯化铜)【解析】实验二可用“两金夹一金属化 合物”的方法验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，故X 溶液是铜的化合物溶液，即X为硫酸铜（或硝酸铜或 氯化铜)。 2.【查阅资料】②【控制实验条件】A【得出结论】② Cr+2HCI=CrCl2+H2◆(1)能Cr的金属活动 性比Cu强(2)铝能与食醋中的醋酸反应，会造成铝 制品腐蚀【解析】【查阅资料】根据已知的金属活动 性顺序可知，铝可与酸反应，铜不能与酸反应，而铬是 否与酸反应无从得知，因此需要查阅资料得知铬是否 与酸反应。【控制实验条件】铝在常温下表面容易形 成氧化铝保护膜，所以需要通过打磨去除表面的氧化 物，利于反应进行。【得出结论】根据反应的现象可 知，铝反应速率快，其次为铬，而铜不反应，所以金属 活动性的强弱关系为铝>铬>铜，猜想②正确；铬与 盐酸反应生成氯化铬和氢气。(1)根据实验现象可知 铬的金属活动性强于铜，所以铬可与硫酸铜反应置换 出铜单质。(2)铝可与醋酸反应生成醋酸铝和氢气， 会造成铝制品腐蚀，所以不能用铝制品盛放食醋。 3.D【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 可以和酸反应生成氢气：金属活动性越强的金属与酸 反应越剧烈，反应放出氢气的速率越快。X不与稀盐 酸反应，则X的金属活动性最弱；由图可知，Z与稀盐 酸的反应速率比Y快，则Z的金属活动性比Y强。因 此X、Y、Z的金属活动性顺序为Z>Y>X,A错误。X 可以是金属活动性顺序在H之后的任意金属，B错 误。由图可知，完全反应生成氢气的质量的大小关系 为Y>Z,C错误。Y、Z在化合物中均显+2价，则Z 与H2SO,反应的化学方程式为Z十H2SO,一ZSO, 十H2个，D正确。 4.B【解析】合金的硬度一般大于其组成的纯金属的硬 度。青铜是铜锡合金，其硬度大于纯锡，二者相互刻 画时锡片表面会出现划痕，A正确。锡熔点低，而白 炽灯灯泡的灯丝工作时温度极高，因此锡不能用作灯 丝，B错误。根据金属活动性顺序可知，锡的金属活动 性弱于锌，不能置换出硫酸锌溶液中的锌，无法发生 反应，C正确。在金属活动性顺序中，锡排在氢之前， 可与稀盐酸发生置换反应生成氢气，D正确。 5.(1)铁（或Fe)铜（或Cu)(2)过滤(3）Mg+HSO 一MgSO,十H2↑置换反应【解析】(1)金属镁、 铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金属A是铁，另外 两种金属是镁与铜。向镁与铜的混合物中加入稀硫 酸，由于铜与稀硫酸不反应，因此金属B是铜。(2)把 不溶于水的铜从溶液中分离出来，应用过滤的方法。 (3)镁与稀硫酸的反应是置换反应，反应的化学方程 式为Mg+H2SO4一MgSO,+H2↑。 课题3金属资源的利用和保护 第一课时金属的冶炼 心课内基础闯关 1.A【解析】赤铁矿的主要成分是FeO,A正确。磁 铁矿的主要成分是FeO,,B错误。赤铜矿的主要成 分是Cu2O,C错误。铝土矿的主要成分是Al2O3,D 错误。 2.1)C0C+0,商温c0,c0,+c商温2c0 (2)①产生热量（或提高炉温）②产生一氧化碳 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCI 一FeCL2十H2个C【解析】(1)高炉炼铁的反应原 理是Fe,O,+3C0高温2Fe十3C0,即C0将铁从铁 矿石中还原出来。焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳 与焦炭在高温下反应生成一氧化碳。(2)焦炭在高炉 中发生两个反应：一是与空气中的氧气反应生成二氧 化碳，此反应放热，为炼铁提供热量；二是与二氧化碳 在高温下反应产生一氧化碳。(3)生铁的主要成分是 铁，还含有少量的碳。向生铁中加入足量稀盐酸时， 铁会与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅 绿色。碳不与稀盐酸反应，故碳会留在烧杯底部。 3.B【解析】设理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量 为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 1800t×80% 90%x 1601800t×80% 112 90%x ,解得x=1120t。 )课外拓展提高 4.C【解析】敲碎炉甘石可以增大反应物间的接触面积， 使得反应更加充分和高效，A正确。由图可知，高温炉 内，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳， 反应的化学方程式为2C+ZmC0,高温Zn十3C0+, B正确。在冷凝器中，锌蒸气冷却后凝结成固态锌，该 过程没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变 化，C错误。锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度 更大，因此冶锌技术发展较晚，D正确。 5.(1)红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊 (2)先通入CO,再开始加热先停止加热，再停止通 入CO(3)除去反应剩余的CO,防止CO污染空气 6.(1)46.4t (2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。 Fe,0,+4C0商温3Fe+4CO, 232 168 46.4t 96%×x 23246.4t 16896%×x x=35t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。 第二课时金属资源保护 少课内基础闯关 1.B 2.A【解析】寻找金属代用品，可以节约金属资源，从而 保护金属资源，A正确。矿物资源属于不可再生资 源，是有限的，要合理开采利用，B不正确。回收利用 废旧金属能节约金属资源，C不正确。将铁钉放置于 潮湿的空气中，铁钉更易生锈，不能保护金属资源，D 不正确。 ®课外拓展提高 3.D【解析】铁与氧气和水接触会发生锈蚀，铁生锈消 耗氧气，装置内气压减小，实验最终观察到注射器活 塞向左移动，A错误。该实验没有设置对比实验，仅 这一个装置无法说明铁生锈与水有关，B错误。铁生 锈消耗氧气，当铁丝不再生锈（注射器活塞不再移动） 时，说明氧气基本被消耗完，此时注射器内的气体主 下册详解详析 3△专题一 金属活动性顺序的探究与应用 专题要点解读 溶液由无色变为 1.验证与探究金属活动性顺序的依据 结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序 (1)依据金属能否与酸反应及与酸反应的 为Fe、Cu、Ag。 剧烈程度。 特别提醒 A能反应一A位于氢前，B不能反 1.“两金夹一金属化合物”中的“两金”指 应—B位于氢后，则金属活动性：A>B。 三种金属中活动性最强和最弱的金属单质， C、D都能反应，且C反应比D剧烈，则金 “一金属化合物”指金属活动性位于中间的金 属活动性：C>D。 属的化合物溶液。 (2)依据金属能否置换出金属化合物溶液 2.“两金属化合物夹一金”中的“两金属 中的金属。 化合物”指三种金属中活动性最强和最弱的 A能从B的化合物溶液中置换出B,则金 金属的化合物溶液，“一金”指金属活动性位 属活动性：A>B。 于中间的金属单质。 2.验证金属活动性顺序 3.注意事项 (1)验证两种金属(Cu、Zn)的活动性顺序 (1)实验前必须打磨金属表面，目的是除 方案 举例 实验现象 实验结论 去金属表面的氧化膜和污物。 将Zn、Cu分 Zn表面 (2)金属与酸的反应快慢与多种因素有 金属与 别放入稀盐 ,Cu表面 酸反应 关，因此在比较金属活动性时需要注意控制变 酸中 量，如控制金属的形状和大小相同，酸的种类、 将Zn放入 Zn表面有 金属活动 浓度及用量相同 金属与 铜的化合物 析出，溶液由 性：Zn 金属化溶液中 Cu 色专题突破集训 合物溶 将Cu放入 液反应 题型① 金属活动性顺序的探究 锌的化合物 无明显现象 溶液中 1.下面两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属 (2)验证三种金属(Fe、Cu、Ag)的活动性 活动性顺序。 顺序 实验一 实验二 ①“两金夹一金属化合物”：将Fe、Ag分别 AgNO 加入CuSO4溶液中。 厨 现象：Fe表面附着一层 固 ① ② ④ ⑤ 体，溶液由蓝色逐渐变为 ;Ag (1)①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强， 表面无明显现象。 依据的现象是 ②“两金属化合物夹一金”：将Cu分别加 入FeSO,溶液和AgNO,溶液中。 (2)③中发生反应的化学方程式是 现象：FeSO4溶液中无明显现象；AgNO 溶液中，Cu表面有 固体析出， (3)实验二中，X为 下册第八单元 2.某校化学研究小组对Cr、A1、Cu的金属活动 别放入浓度相同的足量稀盐酸中，X不发生 性顺序进行探究，过程如下： 反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出 时间的关系如下图所示(Y、Z在化合物中均 三种可能的假设： 显十2价)。下列说法正确的是 ( ①Cr>AI>Cu;②AI>Cr>Cu;③A1>Cu A.X,YZ的金属活动性 >Cr。 顺序为Y>Z>X 【查阅资料】你认为该研究小组必须查阅的 B.X一定是金属铜 资料是 (填序号)。 C.Y、Z完全反应后生成 反应时间/s ①Cr、Al、Cu三种金属的密度 氢气的质量：Y<Z ②Cr能否与酸反应 D.Z与H2SO4反应的化学方程式为Z+ ③Cr、Al、Cu三种金属的导电性 H2SO4—ZS04+H2↑ 【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金 4.(2026云南，有改动)锡(Sn)质软、熔点低，广 属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀 泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活 盐酸中，观察现象。 动性顺序如下图所示，关于锡的性质和用途 【控制实验条件】三种金属加入稀盐酸前都 预测错误的是 先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (填字母)。 A.青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻画，锡片 A.除去氧化膜，利于直接反应 表面会出现划痕 B.使表面光亮，易观察现象 B.锡能用作白炽灯灯泡的灯丝 C.使金属温度相同，易反应 C.锡不能与硫酸锌溶液反应 【记录现象】记录三种金属与稀盐酸反应的 D.锡能与稀盐酸反应 现象。 5.科学态度与责任为了达到收旧利废、节能减 Cr:气泡产生缓慢，金属逐渐溶解。 排的目的，某工厂从含有金属镁、铁、铜的粉末 A1:气泡产生剧烈，金属迅速溶解。 中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关 Cu:无气泡产生，金属无变化。 金属，流程如下： 【得出结论】原假设中正确的是 ②加入适量金属B (填“①”“②”或“③”)。写出铬（在化合物中 两种 稀硫酸 ①磁铁 显十2价)与盐酸反应的化学方程式： 含有镁 金属 操作a 吸引 溶液 ③MS0. 铁、铜的 粉末 蒸发固体 金属A (1)根据探究结果，预测铬与硫酸铜溶液 请回答： (填“能”或“不能”)反应，理由是 (1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是 0 金属B是 (2)食醋不宜用铝制品盛放，其原因是 (2)操作a的名称是 (3)写出步骤②所涉及的反应的化学方程 题型② 金属活动性顺序的应用 式： 3.现有质量相同的X、Y、Z三种金属粉末，分 该反应的基本反应类型是 10 九年级化学RJ版