第8单元 金属和金属材料 聚焦中考-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

于加入的稀盐酸过量，反应后B溶液的成 分为反应生成的氯化亚铁和过量的氯化 氢。(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此 眼药水应避光、常温（或低温）保存。 12.（1)导电(2)①甲中铜表面无明显变化， 乙中铁表面有气泡产生Fe+2HCI FeCl2+H2A②质量相等、外形相同的 镁和铝与浓度相同的盐酸反应时，镁放出 的热量更多，反应时间更短（即反应速率 更快)③ABD (3)Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, (4) 实验操作和实验现象 实验结论 该合金 称量盛有 固体全部溶解 中含有 足量稀盐 Mg、Al 酸的烧杯 的质量为 固体 部分 (m1十n-m2）g 该合金 mg,加入 g该合 溶解， =1 中含有 (n-a)g 过滤 Al、Cu 金样品， 充分反应 洗涤、 后称量烧 干燥， 1 (n-a)g< 该合金 称量 12 杯和剩余 中含有 (m1+n一m2）g 物质的总 滤渣 Mg、Al、 质量为mg 质量 <g(n-a)g Cu 为ag (合理即可) 点拨：(2)①甲中铜表面无明显变化，乙中 铁表面有气泡产生，可说明金属活动性： Fe>Cu;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，反应的化学方程式为Fe+2HCI FeCl2十H2◆。③由实验一可知，金属活 动性：Fe>Cu,Mg>Al,由实验二可知金 属活动性：Al>Fe,所以由实验一、二可知 金属活动性：Mg>Al>Fe>Cu,A项正 确；铝与乙烧杯中氯化亚铁溶液反应有氯 化铝(A1Cl3)生成，所以实验二反应后所 得溶液中一定含有A1Cl3,B项正确；铝和 氯化亚铁溶液反应时，固体质量增加，溶 液质量减少，铝和盐酸反应时，固体质量 减少，溶液质量增加，根据现有信息，无法 确定实验二中乙烧杯溶液组成及各物质 的质量，所以无法确定最终所得溶液质量 改变情况，C项错误；当丁中固体有剩余 时，说明丁中盐酸耗尽；镁、铝与盐酸反应 时，Mg与HCI、AI与HCI的质量关系分 别为24：73和18：73，即等质量的镁和 铝与足量盐酸反应时，铝消耗盐酸的质量 更大，当镁有剩余时，说明铝也有剩余。 13.(1)0.2 (2)解：设2.14g铝箔样品中铝的质量为x。 2A1+3H2SO4—Al2(SO4)3+3H2A 54 6 x 0.2g 54=x。 60.2g x=1.8g 答：2.14g铝箔样品中单质铝的质量为1.8g。 【聚焦中考】 1.C2.C3.A4.B5.C6.A7.B 8.D 9.A点拨：由金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag 可知，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液 中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合 物，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银， 硝酸银反应完后，若锌还有剩余，则锌与硝 酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌粉反应完后， 铁才能与AgNO3、Cu(NO3)2反应，生成的 硝酸亚铁溶液显浅绿色。充分反应后过滤， 得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含硝 酸铜、硝酸亚铁，则说明铁没有参加反应， 锌可能是过量的，也可能是锌和AgNO3、 Cu(NO3)2恰好完全反应。则滤渣中一定 有Ag、Cu、Fe,可能有Zn,故A正确；由 A选项的分析知，滤渣中一定含有Fe、Cu、 Ag,滤液中一定有Zn(NO3)2,不可能有 AgNO3,故B、C错误；滤液中一定有 Zn(NO3)2,硝酸亚铁溶液显浅绿色，不可 能有Fe(NO3)2,故D错误。 10.D点拨：A.由表格中的数据可知，在电 压相同的情况下，电流表的数据关系为 A>A2>A3,故导电性：Ag>Cu>Fe;B. 在电压相等的情况下，电阻越大，电流越 小，因此三种金属中，Fe片电阻最大；C. 设计并联电路的目的是控制变量，即保持 电压相等；D.由于在串联电路中电流处处 相等，因此不能比较三种金属的电阻 大小。 11.(1)提供热量C(2)3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O(3)减少CO2排放（或减缓 温室效应等)点拨：本题考查金属的冶 炼。(1)燃烧区中氢气和一氧化碳燃烧均 放出大量的热，因此其作用是为反应提供 热量；燃烧区发生反应的物质还有碳，碳 在高温条件下能和氧气反应生成二氧化 碳，能和水蒸气反应生成氢气和一氧化 碳，碳的化学式为C。(2)还原区发生的 另一个主要反应是氢气在高温条件下还 原氧化铁生成铁和水，反应的化学方程式 为Fe,0,十3H,商温3H,0十2Fe。(3)从 环保角度讲，与高炉炼铁技术相比，氢基 熔融冶金技术利用氢气还原氧化铁，反应 生成水，减少了一部分二氧化碳的排放， 所以其优点是能减少二氧化碳排放或减 缓温室效应。 12.(1)氢气（或H2)FeSO4 (2)CuO++H2SO-CuSO;+H2O (3)过滤漏斗 (4)Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 13.(1)Fe+2HCl-FeCl2+H2 (2)红棕色或红褐色 (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 (4)水和氧气C中铁钉可接触的氧气比 D中的多 (5)①减少温度变化对气体压强的影响 ② i0ikPa￥-t 时间 14.解：生成氢气的质量为5g十23.4g-28.3g =0.1g 设参加反应的铁的质量为x。 Fe+H2SO4—FeSO4+H2N 56 2 x 0.1g 56:2=x:0.1g x=2.8g 发热剂中铁粉的质量分数为28g×100%= 5g 56%。 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 【基础过关】 1.D2.B3.A4.A5.B 6.C点拨：Ⅱ和Ⅲ中，溶质和溶剂的种类均 不同，不能由此得出不同物质在不同溶剂 中的溶解性相同的结论，C错误。聚焦中考 1.(苏州)铁是应用最广泛的金属。下列有关说 A.Zn>Cu>Cd B.ZnCdCu 法正确的是( C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化 5.(湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取 为氧化铁 生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆水 B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是 （硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗…… 纯净物 入炉烹炼…方成铜。”下列理解错误的是 C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化 膜有防腐作用 A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 2.(辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 正确的是( 6.(河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种 A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 金属中的两种组成。4g该金属混合物与足 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 属混合物的组成不可能是( D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 A.Mg和A1 B.Fe和Al 3.(重庆A)中国应用的湿法炼铜技术，是对世 C.Fe和Mg D.Mg和Zn 界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉 7.(连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、 放人硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组 CuO)为原料获取Cu和ZnSO,溶液的实验 合中正确的是( 流程如下。下列说法正确的是( ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 →ZnS0,的溶液 含CuSO、 过量Zn ③反应生成的溶质为硫酸铁 黄铜渣稀硫酸 ZnSO,的溶液 过滤 ④反应后固体表面附着一层红色物质 过滤 →Cu、Zn Cu A.①④ B.②③ A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为 C.①②④ D.②③④ Cu+H2 SO;=CuSO,+H2 4.(菏泽)碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu 电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣 的强 (主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量 C.判断加人的Zn已过量的依据是溶液中有 的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液 固体剩余 进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换 属的活动性顺序正确的是() 反应 8.(广西)向三只烧杯中分别放入足量的Mg、 D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相 A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g 同结论 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的 11.(临沂)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还 是( ) 原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排 ↑溶液增加质量g Fe 忄消耗稀盐酸质量/g 放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生 产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分 100 Al Mg Fe 略去)。 i00 原料 消耗稀盐酸质量g 0消耗金属质量g 混合喷枪 (铁矿粉、煤粉 熔炉气体 A B 石灰石粉) 燃烧区 热风 氢气质量g ①2H+0,商2H0 个消耗金属质量g ②20040，高200， 喷枪 Fe 富氧 Mg Al Fe 上 A 过渡区 Mg 还原气体 氢基 喷枪 C0,+c壘200 (含氢、富氢 还原区 时间 时间s 纯氢的还原气体) C D 高纯铁水 炉渣 9.(绥化)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中， (1)燃烧区的作用是 ,燃 加人一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充 烧区发生燃烧反应的物质还有 分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下 (填化学式)。 列分析正确的是( (2)还原区的反应除3C0+Fe,O,高温2Fe+ A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn 3CO2,另一主要反应的化学方程式是 B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe C.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO (3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比， D.滤液中一定有Zn(NO)2,可能有Fe(NO3)2 氢基熔融冶金技术的优点是 10.(宜宾)某学习小组为了探究不同金属导电 性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片 12.(甘肃)废旧金属的回收利用是节约资源的 横截面积、长度相同的情况下，测得电流数 有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、 据如表。下列说法错误的是( 金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化 尊 ④ 电流表 电流表示数/A 铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 Gi片 ⑧ A 1.7 空气适量稀硫酸 固体B Fe片 固体A ⊙ 1.5 适量 △ 操作2 金属稀硫酸 →滤液B 1 1.0 废料操作1 气体A X+操作3 A.导电性：Ag>Cu>Fe 滤液A… →Fe,03 Cu B.三种金属中，Fe片电阻最大 请回答： C.设计并联电路的目的是控制变量 (1)气体A是 ,滤液A的溶质为 (写化学式)。 强随时间的变化，直至反应完全。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出 ①测量过程中要保持恒温，理由是 反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化 学方程式： ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其 瓶内气体压强的变化趋势。 名称是 ,此操作中用到的玻璃 压强 传感器 仪器有玻璃棒、烧杯和 数据 稀 采集器 盐 酸 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化 电脑 蒸馏水 和铁钉 E 学方程式： 压强 13.(安徽)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 1OIkPa 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能 x1 与稀盐酸、氧气等物质反应 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 时间 F 14.(威海)某品牌“发热鞋垫”中发热剂主要成 (2)铁锈的颜色是 分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测其中铁 【实验探究】 粉的含量，小明同学进行如下实验：5g发热 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进 剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产 行探究，一段时间后，在A和B中没有观察 生气泡，测得加人稀硫酸的质量为23.4g, 到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g,计 算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分 煮沸并 迅速冷 不与酸反应)。 却的蒸 蒸馏 一干燥剂 围馏水 蒸馏水 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 (4)实验A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的 物质是 ;C中的铁钉比D中的 锈蚀更严重，原因是 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质 的变化，该小组按示意图E所示装置完 成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入 少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压