第8单元 课题2 第二课时 金属活动性顺序-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

第已课时 金 已知识要点扫描 知识点① 金属与金属化合物溶液的反应 实验 现象 化学方程式 结论 铝的表面覆盖 (1)三种 铝丝浸入 2Al+3CuSO 一层红色物质， 金属的活 硫酸铜 =Al2(SO4)3 溶液由蓝色逐 动性顺序 溶液中 +3Cu 渐变为无色 为AI> 铜的表面覆盖一 Cu>Ag; 铜丝浸入 Cu+2AgNO (2)活泼 层银白色的物 硝酸银 =Cu(NO3)2 金属能把 质，溶液由无色 溶液中 逐渐变为蓝色 +2Ag 不活泼金 属从其化 铜丝浸入 合物溶液 硫酸铝 无明显现象 中置换 溶液中 出来 知识点② 金属活动性顺序及其应用 1.常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。(K、Ca、Na除外) 已经典例题剖析 【例】下图是金属活动性探究的部分实验。 下列有关该实验的说法，正确的是 硫酸铜 -AI 硫酸铝Cu 溶液 溶液 硝酸银Cu 溶液 ① ② A.实验③中的溶液变为蓝色 B.实验①中的溶液不变色 C.实验①②或实验②③都能得出金属活 属活动性顺序 动性顺序为AI>Cu>Ag D.实验前常将金属片表面打磨，目的是增 大接触面积，加快反应速率 【点拨】实验③中铜与硝酸银反应生成硝 酸铜和银，溶液变为蓝色；实验①中铝和硫酸 铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐 变为无色；实验①中铝能与硫酸铜溶液反应生 成硫酸铝和铜，实验②中铜不能与硫酸铝溶液 反应，说明了金属活动性顺序为A1>Cu;实验 前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面 的氧化膜。 【答案】A 已课内基础闯关 知识点①金属与金属化合物溶液的反应 1.教材变式题下列金属能与无色硝酸银溶液 反应，使溶液变为蓝色的是 ( ) A.铝 B.铁C.铜 D.银 2.铁、铜等金属与某些溶液反应时，常伴随溶 液颜色的变化，请写出下列反应发生时的实 验现象及反应的化学方程式。 (1)将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观 察到的现象是在铁钉表面 ,溶液由 色逐渐变为 色。该反应的化学方程式为 (2)在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根 洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现 象是在红色的铜丝表面 ,溶液由 色逐渐变为 色。该反应的化学方程式为 0 知识点② 金属活动性顺序及其应用 3.为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面 下册第八单元 安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以 是 ( A.银 B.铜 C.铅 D.锌 4.小星设计以下实验，验证金属活动性顺序中 Fe、Cu、Mg的金属活动性强弱。 Mg FeSO,溶液 稀硫酸 (1)实验甲中的现象是 ;发生反应的化学方程 式是 (2)写出实验乙中发生反应的化学方程式： 0 (3)通过实验得出三种金属活动性由强到弱 的顺序是 5.实验小组对Al和CuSO溶液的反应进 行探究。 (1)根据金属活动性A1 (填“>”或 “<”)Cu,小组同学一致认为Al和CuSO 溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间， 没有观察到明显现象。结合铝的化学性质 分析，其原因是 0 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观 察到明显现象。小艺的实验操作是 ,观察到的实验 现象是 课外拓展提高 6.下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活 动性顺序的是 铝丝 铜丝 -铝丝 铜丝 一稀硫酸 一稀硫酸 、硫酸铜 、硝酸银 溶液 溶液 ① ③ ④ 九年级化学RJ版 A.①④ B.②④ C.③④ D.①③ 7.为了验证镁、铜两种金属的 同种 活动性强弱，某同学设计了 溶液 右图所示的实验。为了达到 铜片 镁片 实验目的，应该选择 A.稀硫酸 B.硫酸钾溶液 C.氯化钠溶液D. 8.创新实验如下图所示，将金属X插入烧杯 内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝 后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡 后，溶液由蓝色逐渐变为无色。 锌粉 取出X AgNO3溶液 (1)金属X是 (2)加入锌粉，溶液由蓝色逐渐变为无色的 原因是 (用化学方程式表示)。 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。 已核心素养提升 ----0 9.科学探究与实践我国西汉时期就有用胆矾 湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产 有色金属方面的作用越来越大。为了验证 铁和硫酸铜溶液的反应，同学们设计了如下 实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。 【实验方案】 (1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸 铜溶液的试管中。 (2)实验原理： (用化学方程式表示)。 (3)实验现象： (4)实验结论：课题2金属的化学性质 第一课时金属的化学性质 ®课内基础闯关 1.C化学性质稳定（合理即可） 2.C 3.(1)去除铝丝表面的氧化铝薄膜2Al+6HC1一 2A1CL3十3H2◆相似(2)有气泡产生，溶液颜色由 无色变为浅绿色(3)Fe+2HCI-FeCl2+H2个 4.D【解析】碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳 和水，条件为加热，生成的二氧化碳应加气体符号，A 不符合题意。铜不能与稀硫酸反应，B不符合题意。 铝与氧气反应生成氧化铝，属于化合反应，C不符合 题意。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，符合 “单质十化合物→新单质十新化合物”的特点，属于置 换反应，D符合题意。 ®课外拓展提高 5.B 6.C FeCl2(合理即可) >核心素养提升 7.研究一：除去镁条表面的氧化膜放热Mg+2HCI 一MgCl2+H2个研究二：(1)BC（2)在相同条件 下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同【解析】 研究一：较活泼金属在空气中容易被氧化，使用前用 砂纸打磨可以除去其表面的氧化膜。试管外壁发烫， 说明镁与稀盐酸反应时放热。镁与稀盐酸反应生成 氯化镁和氢气，据此写出反应的化学方程式，注意配 平和标出气体符号。研究二：(1)为了比较镁，铁与稀 盐酸反应的剧烈程度，应控制其他条件相同，如反应 开始时的温度、金属的形状和大小、稀盐酸的浓度等。 (2)长颈漏斗内液面上升是因为金属与稀盐酸反应放 热，使瓶内气体受热膨胀；液面上升高度不同，说明相 同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同。 第二课时金属活动性顺序 课内基础闯关 1.C【解析】铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，硝 酸铝溶液是无色的，A不符合题意。铁与硝酸银溶液 反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，B不 符合题意。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝 酸铜溶液为蓝色，C符合题意。银不与硝酸银溶液反 应，D不符合题意。 2.(1)覆盖一层红色物质蓝浅绿Fe十CuSO,一 FeSO,+Cu(2)覆盖一层银白色物质无蓝Cu +2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag【解析】(1)硫酸铜 溶液为蓝色，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和 浅绿色的硫酸亚铁溶液。(2)硝酸银溶液为无色，铜 能和硝酸银溶液反应生成银和蓝色的硝酸铜溶液。 3.D【解析】由题意可知，这种金属的位置要排在铁的 前面。在金属活动性顺序中，银、铜、铅均排在铁后 面，锌排在铁前面。 4.(1)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色：铜 2 九年级化学RJ版 丝表面无明显现象Fe十H2SO,一FeSO4十H2个 (2)Mg+FeSO,-MgSO,+Fe(3)Mg、Fe、Cu 5.(1)>(2)铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧 化铝，Al,O,薄膜覆盖在A1表面，使A1无法与 CuSO,溶液接触(3)实验前用砂纸打磨铝丝溶液 由蓝色变为无色，铝丝表面有红色固体析出 少课外拓展提高 6.C【解析】①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明在金 属活动性顺序中，铝排在氢的前面：②铜丝和稀硫酸 不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面； ③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动 性比铜强；④铜丝和硝酸银反应能置换出银，说明铜 的金属活动性比银强。综上，③④可得出三种金属的 活动性：铝>铜>银。 7.A硫酸铜溶液（合理即可）【解析】铜与稀硫酸不反 应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，说明镁的 金属活动性比铜强，A符合题意。镁、铜均不能与硫 酸钾溶液反应，不能比较镁、铜的金属活动性，B不符 合题意。镁、铜均不能与氯化钠溶液反应，不能比较 镁、铜的金属活动性，C不符合题意。 8.(1)Cu(或铜)(2)Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO)2+Cu (3)不存在【解析】(1)X与硝酸银溶液反应后溶液 变蓝，说明有C+生成，故X是铜。(2)锌与硝酸铜 反应的化学方程式为Zn十Cu(NO3)2一Zn(NO3)2 十Cu,溶液从蓝色逐渐变成无色。(3)由金属活动性 顺序为Zn>Cu>Ag可知，锌先与硝酸银反应，再与 硝酸铜反应。由“溶液由蓝色逐渐变为无色”的现象 可知，溶液中的硝酸铜已完全反应，则硝酸银也完全 反应。 ®核心素养提升 9.【实验方案】(2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu(3)铁丝 表面有红色固体物质生成（或附着），溶液由蓝色变为 浅绿色(4)在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面 (或铁的金属活动性强于铜) 专题一金属活动性顺序的探究与应用 )专题要点解读 2.(1)有气泡产生无明显现象红色固体蓝色变为 无色(2)红色浅绿色银白色蓝色 )专题突破集训 1.(1)①中有气泡产生，②中无明显现象(2)Cu+ 2AgNO,一2Ag十Cu(NO,)2(3)硫酸铜（或硝酸 铜或氯化铜)【解析】实验二可用“两金夹一金属化 合物”的方法验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，故X 溶液是铜的化合物溶液，即X为硫酸铜（或硝酸铜或 氯化铜)。 2.【查阅资料】②【控制实验条件】A【得出结论】② Cr+2HCI=CrCl2+H2◆(1)能Cr的金属活动 性比Cu强(2)铝能与食醋中的醋酸反应，会造成铝 制品腐蚀【解析】【查阅资料】根据已知的金属活动 性顺序可知，铝可与酸反应，铜不能与酸反应，而铬是 否与酸反应无从得知，因此需要查阅资料得知铬是否