第8单元 方法导引——预测&实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材）

要是氮气（空气中含量最多的是氮气），C错误。 4.(1)除去水中的氧气(2)水(3)乙(4)控制变量 (5)Fe2O3·xH2O不能【解析】(2)试管①中的 铁钉与水和氧气同时接触，生锈；试管③中的铁钉只 与氧气接触，不生锈。对比①和③可以得出铁生锈的 条件之一是与水接触。(3)试管①中的铁钉乙处与水 和氧气接触最充分，生锈最明显。(4)铁生锈的主要 条件是与氧气、水同时接触，该探究过程使用了控制 变量法。 5.1)0(2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,(3)导热 性可回收物保护金属资源（合理即可）【解析】 (1)将铁矿石冶炼成生铁的过程有新物质生成，属于 化学变化，故一定发生化学变化的过程是①。(2)赤 铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温条件下能 与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化 学方程式。(3)铁锅做炊具主要是利用了铁的导热 性。废旧的铁锅、铁管可回收利用，属于可回收物。 将废旧金属回收利用能节约金属资源、防止污染 环境。 >核心素养提升 6.【实验现象】右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液 面上升至刻度1处【实验结论Ⅱ、Ⅲ实验I中的铁丝 生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈【拓展延伸】(1)1mm (2)放出(3)海水会加快铁的锈蚀【反思与评价】 铁制品用后擦干置于干燥处（合理即可）【解析】【实 验现象】实验I中铁丝生锈，消耗了氧气，当铁丝足 量，时间足够长时，能将左边玻璃管内的氧气耗尽，由 于消耗了氧气，左边玻璃管内压强减小，且氧气约占 空气体积的与，故打开止水夹后，可观察到的现象是 右边玻璃管内液面下降，左边玻璃管内液面上升至刻 度1处。【实验结论】实验I中的铁丝与氧气和水接 触，现象为铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝只与水接触，现 象为铁丝不生锈，故对比实验I、Ⅲ，可以得出“铁生 锈需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是实验 I中的铁丝生锈，实验Ⅲ中的铁丝不生锈。【拓展延 伸】(1)该实验探究的是海水能否加快铁的锈蚀，故除 了水的种类不同外，其他因素均应相同，则实验2里 铁丝的直径应该是1mm。(2)根据图2可知，铁生锈 过程中温度逐渐升高，说明铁生锈会放出热量。 (3)根据图2可知，在其他条件相同的情况下，实验2 中温度上升得快，说明海水会加快铁的锈蚀。【反思 与评价】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防 止铁生锈，可以隔绝氧气或水。故生活中使用铁制品 时防止生锈的措施有铁制品用后擦干置于干燥处、涂 油等。 方法导引一预测 1.C【解析】颜色与反应速率无直接关联，A不符合题 意。密度与反应速率无直接关联，B不符合题意。若 M表面有氧化膜（如铝的氧化铝膜），会阻碍金属与酸 九年级化学RJ版 接触，导致反应缓慢，C符合题意。由题意可知，AI已 明确参考了活动性顺序，D不符合题意。 2.【预测】Al,Cu、Cr【实验过程】无明显现象②【回 答问题】(1)除去金属表面的氧化膜(2)Cr+H2SO 一CSO,十H2个(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 罗课内基础闯关 1.(1)延展性(2)导电性(3)可燃性【解析】(1)锡 具有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔 (2)由题可知，发生短路说明锡具有导电性。(3)金属 不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性 质，该实验中不属于金属的物理性质的是可燃性。 2.C【解析】通过实验①②可知锌的金属活动性比铜 强，通过实验③可知铁的金属活动性比铜强，则通过 实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁强。铁和 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置 换生成64份质量的铜，反应后溶液质量变小。实验 ④中，X可以为锌，Y可以为硫酸亚铁，锌能和硫酸亚 铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，结合实验 ③可验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。 3.(1)坩埚钳金属铜具有良好的导热性(2)铝丝表 面的氧化膜未处理，硫酸会先与氧化铝反应(3)Cu +2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag把铜丝放入稀硫 酸中（合理即可）【解析】(1)实验一中仪器a的名称 为坩埚钳。用坩埚钳夹着铜丝，对铜丝一端加热一段 时间后，发现铜丝未加热端发烫，可证明金属铜具有 良好的导热性。(2)铝在空气中表面易形成一层致密 的氧化铝保护膜，实验二是把铝丝放入稀硫酸中，氧 化铝先和硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始未观 察到气泡产生。(3)实验三中的反应是铜和硝酸银反 应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu十 2AgNO3一Cu(NO3)2十2Ag。铜能和硝酸银反应， 说明铜在金属活动性顺序中排在银的前面，铝能和稀 硫酸反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢的前 面，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在 实验二和实验三的基础上还需补充一个实验，可向试 管中加入少量稀硫酸，取一根铜丝浸入稀硫酸中，铜 和稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢 的后面，可得出三种金属活动性的强弱关系为A Cu>Ag。 课外拓展提高 4.(1)有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色Fe+ H2SO,一FeSO,+H2个(2)铁的金属活动性比铜 强，能置换出硫酸铜溶液中的铜 5.(1)延展低(2)①检查装置气密性②Fe与稀硫 酸（合理即可） 6.(1)金属(2)2A1+3CSO,一Al2(SO,)3+3Cu〔或 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag](3)铜丝表面 有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色【解析】 (1)向容器中加入试剂时，先加入固体试剂，再加入液 体试剂，所以操作时先向试管中加入金属。(2)铝能 与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜能与硝酸银反应生 成银和硝酸铜。(3)铜与硝酸银反应生成银和硝酸 铜，可以观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由 无色变为蓝色。 跨学科实践活动7垃圾的分类 与回收利用 任务一：(1)①Hg②减少资源浪费（合理即可） (2)①有害垃圾②C、H、O③电任务二：(1)C (2)颜色(3)垃圾不落地，城市更美丽（合理即可） 任务三：(1)Zn+CdSO,-Cd+ZnO,(2)①Cu Zn+NiSO,一ZnSO,+Ni②保护金属资源（合理 即可) 单元培优方案 )易错易混辨析 1.C2.D 3.C【解析】根据金属活动性顺序Mg>Zn>Cu可知，向 CuC2和ZnCl2的混合液中加人过量的镁粉，镁优先与 氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完，镁才能与 ZCl2反应生成氯化镁和锌。镁是过量的，则滤渣中含 有铜、锌、镁，A、B错误。镁是过量的，则滤液中只有 MgCl2和H2O,一定不含ZnCl2,C正确，D错误。 单元巩固训练 1.B 2.A【解析】合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬 度，因此黄铜比纯铜硬度大，B错误。合金属于金属材 料，C错误。大多数金属在自然界中以化合物的形式 存在，只有少数很不活泼的金属如金等以单质形式存 在，D错误。 3.B4.C 5.A【解析】合金的硬度一般大于组成它的纯金属，黄 铜片与铜片相互刻画，铜片上出现划痕，A合理。铜 与氧气反应生成氧化铜，实验②中的铜片表面变黑，B 不合理。铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份 质量的铜置换出216份质量的银，反应后溶液质量减 小，C不合理。实验③中铜与硝酸银反应生成银和硝 酸铜，证明铜的金属活动性比银强，D不合理。 6.B将Mg和Ag分别放入CuSO,溶液中（合理即可） 7.(1)AC(2)TiCL,有(3)2Al,0,(熔融)通电4A1十 302个 8.(1)B(2)①+6②<B )单元提升训练 1.A【解析】实验①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 镁，说明金属活动性的强弱关系为镁>铜；实验②中 银与硫酸铜不反应，说明金属活动性的强弱关系为铜 >银，由此可得三种金属的活动性顺序为镁>铜> 银，A正确。实验②中银与硫酸铜不反应，B错误。实 验①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，化学方程式 为Mg+CuSO4一MgSO4十Cu,每24份质量的镁置 换出64份质量的铜，则实验①中溶液质量逐渐减小， C错误。实验①中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁， 溶液由蓝色逐渐变为无色，D错误。 2.(1)氧气和水蒸气(2)C(3)Zn十CuSO, ZnSO+Cu(或Zn+FeSO4一ZnSO,+Fe)(4)过 滤(5)Cu、Fe、Zn(6)置换反应(7)不再产生气泡 3.【现象分析】铝丝表面有一层氧化物保护膜，阻碍了反 应的发生用砂纸打磨铝丝，除去表面的氧化物 【继续实验】(1)铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色 变成无色(2)氢气【解析】【现象分析】将铝丝插入 硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，原因是铝丝表 面有一层氧化物，阻碍内部的铝与硫酸铜溶液接触， 从而使铝不能与硫酸铜反应。为顺利完成实验，应该 用砂纸打磨铝丝，除去表面的氧化物。【继续实验】 (1)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该实验的现象 是铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。 (2)硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫 酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中 的气体可能是氢气。 4.(1)0.4 (2)解：设40.0g该黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 子 0.4g 65 20.4g x=13.0g 该黄铜样品中铜的质量分数为40.0g一13.08×100% 40.0g =67.5% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第一课时溶液的形成 ®课内基础闯关 1.D【解析】面粉难溶于水，加入水中充分搅拌形成悬 浊液（固体小颗粒悬浮），静置会分层，A不符合题意。 蔗糖、乙醇均易溶于水，加入水中充分搅拌均形成均 一、稳定的无色溶液，B、C不符合题意。硫酸铜易溶 于水，加入水中充分搅拌形成均一、稳定的蓝色溶液， D符合题意。 2.A【解析】泥水不是均一、稳定的混合物，不属于溶 液，A符合题意。 3.B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相 同。有的溶液有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色。 4.C 5.(1)CuSO4H20(2)H2O2H2O(3)Ca(OH)2 H2O (4)C2 H;OH H2O (5)NaCl H2O (6)HCI H2O 5 下册详解详析方法导引 已方法模型建构 设计 将金属放入稀盐 实验 金属能否与 酸或稀硫酸中 稀盐酸、稀 预测 观察现象 硫酸反应 验证 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 已有信息（金属 能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，而位丁 氢后面的金属则不与稀盐酸、稀硫酸反应 活动性顺序) ©方法模型运用 1.某AI程序通过分析金属的密度、导电性和 活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈 程度。对金属M的预测结果为“剧烈”，但实 验中发现反应非常缓慢。下列解释最合理 的是 A.AI未考虑M的颜色 B.M的密度测量存在误差 C.M表面存在氧化膜 D.AI模型未采用金属活动性数据 2.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解 到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习 金属性质时用到的金属活动性顺序中没有 铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活 动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究 活动： 【查阅资料】①铬(Cr)是银白色、有光泽的金 属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧 化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫 酸亚铬(CSO4)溶液。③铝是银白色、有光 泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫 酸铝溶液。 【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的 相对位置关系： ①Cr、Al、Cu;②Al、Cr、Cu;③ 预测 金属能否与其 设计实验 将一种金属放入另一 他金属的化合 种金属的盐溶液中 物溶液反应 观察现象 验证 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（注意： 金属化合物必须能溶于水，否则不反应) 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用 砂纸打磨光亮。 实验 实验一 实验二 实验三 次序 实验方案 罚20%稀硫酸 片 器20%稀硫酸 密铜片 景招格统 实 铬片表面产生 气泡缓慢，溶 铝片表面产 生气泡较快 液变蓝 铬能与稀硫酸 铝能与稀硫 发生反应，反 铜不与稀硫酸 酸发生反应， 墓 反应 应较慢 且反应较快 三种金属在金属活动性顺序表中的相对位 置关系是 (填序号) 【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是 (2)实验一所发生反应的化学方程式是 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中 的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性 顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可 行，理由是 【归纳】比较金属活动性强弱的方法有： ①比较金属和酸反应产生气泡的快慢； ②比较金属和金属化合物溶液能否发生反应。 下册第八单元 15△ 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 已知识要点扫描 3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 一、金属的物理性质 实验步骤 实验现象 实验结论 1.观察：镁、铝与铁都是银白色，铜是 将铁片放入 铁片表面析出一层红 红色。 铁的金属活动 硫酸铜溶 色固体，溶液由蓝色 性比铜强 2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬 液中 变为浅绿色 度，可以得出铜的硬度比铝大，黄铜的硬度比 将铜片放入 铜片表面析出一层银 铜的金属活动 铜大。 硝酸银溶 白色固体，溶液由无 性比银强 3.设计实验验证金属具有的物理性质 液中 色变为蓝色 验证 设计方案 金属的活动性：铁>铜>银 已课内基础闯关 把铜丝接入连有小灯泡和电池的电路中，闭 导电性 合开关，灯泡发光 实验① 金属的物理性质 把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁 1.跨学科融合某化学兴趣小组做“电池十口 导热性 丝烫手 香糖锡纸=取火工具”的趣味实验。 延展性 用锤敲打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片 二、金属的化学性质 1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火 (1)锡是银白色金属，可用于制作包装用的金 焰上加热，可看到红色的铜表面变黑，发生反 属箔，是因为它具有良好的 应的化学方程式为2Cu+0,△2Cu0。 (2)取口香糖锡纸，中间剪掉一些（如上图所 2.金属与稀硫酸或稀盐酸的反应 示)。将锡纸条带锡的一端接在电池的正 与稀硫酸 反应的化学 极，另一端接在电池的负极，造成短路，产生 金属 反应的现象 方程式 热量，这是因为锡具有 ,随 Mg H2SO, -MgSO+ 即观察到锡纸燃烧起来。 镁条 都有气体产 H2个 (3)该实验体现金属的许多性质，其中不属 生，生成的 于金属的物理性质的是 铝片 气体能燃 2Al+3H,SO Al2(SO,)3+ 烧，镁条放 3H2个 实验②金属的化学性质 出气体的速 锌粒 率最快，铝 Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ 2.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小 片、锌粒、铁 红设计了以下四个实验。下列说法正确的 片依次减慢 是 ( 铁片 Fe+H2SO,-FeSO,+H2个 铜片不反应 ,稀硫酸 ,稀硫酸 CuSO 溶液 Y溶液 金属的活动性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu。 ③ ④ 16 九年级化学RJ版 A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性 比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.为达到实验目的，实验④中X、Y可以为 锌和硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜 的金属活动性顺序 3.同学们在探究金属的物理性质和某些化学 性质时，有下图所示操作： 稀 型 铜硝酸银 丝爵溶液 实验 实验二 实验三 (1)实验一中仪器a的名称是 用仪器a夹着铜丝，对铜丝一端加热一段时 间后，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。 据此可得出的结论是 (2)实验二中把铝丝放入稀硫酸中，刚开始没 看到气泡产生，其原因是 (3)实验三中反应的化学方程式为 。 如果要 比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在实 验二和实验三的基础上，还需补充的实验是 (写出操作方法)。 已课外拓展提高 4.创新实验利用右图装置（气 CuSO 密性已检查)验证Fe的化学 稀硫酸 溶液 性质。 (1)将稀硫酸加入试管中，可 小气球 观察到的现象是 铁片 发 生反应的化学方程式为 (2)继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到铁 片表面产生红色固体，原因是 5.传统文化云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”， 其制作技艺是国家级非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合 金)，不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑 铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填 “高”或“低”)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用下图 所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、 铜的金属活动性。回答下列问题。 金属A B 金属C 足量溶液X ①组装好装置，装入试剂前，应先 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。 6.同学们在实验室完成了下列实验，以此来探 究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 ,铝片 铜丝 CuSO4溶液 密-AgNO,溶液 b (1)实验方法：按图示进行实验，操作时先向 试管中加入 (填“金属”或“溶液”)。 (2)实验原理： (任写一个，用化学方程式表示)。 (3)实验现象：a中铝片上有红色固体析出，溶 液由蓝色变为无色；b中 0 实验结论：金属活动性的强弱关系为铝> 铜>银。 下册第八单元