8 课题3 金属资源的利用和保护&实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质（高效学习日日优）-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

课思 第 名师讲坛 01知识拓展 (1)铝是地壳中含量最多的 金属元素。铁在地壳中以 化合物的形式存在，是因为 铁的化学性质比较活泼。 赤铁矿石的主要成分为 Fe2O3,颜色暗红。 (2)冶炼金属时，选择矿石 应遵循的原则：a.所需提炼 金属的含量高；b.矿石在治 炼过程中对环境污染小；c 冶炼途径尽可能简便。 (3)铁是目前人类从金属矿 物中提取量最大的金属。 02方法技巧 选择铁矿石的原则：含铁量 高，不含有害元素（如硫元 素)，既可提高经济效益，又 可减少环境污染。 03特别提醒 工业炼铁中各原料的 作用：①铁矿石提供铁元 素；②焦炭与空气中的氧气 反应，一方面提供还原剂 C0,另一方面提供热量；③ 石灰石将矿石中的二氧化 硅转变为炉渣。 迈3金属资源的利用和保护 课时金属矿物及铁的冶炼 01当堂检测 1.在自然界中主要以单质形式存在的是 A.Au、Cu B.Fe、Zn C.Au、Ag D.Cu、Fe 2.下列有关工业炼铁的说法不正确的是 ( A.主要设备是高炉 B.主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气 C.原理是2Fe,0,十3C高温4Fe十3C0,+ D.高炉炼铁得到的是生铁 3.某赤铁矿样品中含FezO3的质量分数为80%，则赤铁矿 样品中铁的质量分数为 () A.80% B.56% C.20% D.无法确定 4.填写下列铁矿石的相关信息。 名称 颜色 主要成分 赤铁矿 磁铁矿 Fe:O 5.内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿 石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示 (部分反应物、生成物及反应条件已略去 焦炭过量空气：商温A一→一氧化碳 赤铁矿.高温，铁 据此回答问题： (1)A的化学式为 (2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理 ,实际上高炉炼得的铁是生 铁，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 02化学积累 1.一氧化碳与氧化亚铁反应： 2.一氧化碳与氧化铁反应： 3.一氧化碳与四氧化三铁反应： 5 名师讲坛 01特别提醒 棉花和 植物油 干燥剂 没有 ① ② 铁生锈的条件是铁与 氧气、水同时接触：实验① 和③对比证明铁生锈必须 有水参加；实验②和③对比 证明铁生锈必须有氧气参 加。 02要点解读 (1)铁生锈的过程，实 际上是铁与氧气、水蒸气等 发生缓慢氧化反应的过程。 铁锈的主要成分是FezO ·xH2O,颜色为红褐色， 它结构疏松，不能阻碍里层 的铁继续与氧气、水蒸气等 反应，因此铁制品可以全部 锈蚀。 (2)在铁制品锈蚀条件 的探究实验中，将蒸馏水煮 沸并迅速冷却的目的是赶 走水中溶解的氧气，在水面 上覆盖一层植物油的目的 是隔绝氧气。 (3)棉花和干燥剂的作 用是吸收水分，干燥空气。 03知识拓展 铜生锈的条件：铜生锈 需同时与氧气、水和二氧化 碳接触，铜锈的主要成分是 Cu2(OH),CO,俗称铜绿。 第2课时金属资源保护 01当堂检测 1.下列说法正确的是 () A.铁锈的主要成分是FeO4 B.铁生锈属于缓慢氧化 C.铁在干燥空气中容易生锈 D.铁锈对铁制品起保护作用 2.金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法 正确的是 () A.合金中只含金属元素 B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C.在钢铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜 3.(2023·连云港改编)钢铁是使用最多的金属材料。生铁 和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。从公元1世纪 开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 (I)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质 的角度看，原因是 (2)下列有关说法中，正确的是 (填字母)。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 02化学积累 请写出下列反应的化学方程式： 1.铁与硫酸铜溶液反应： 2.铝与硫酸铜溶液反应： 3.锌与稀盐酸反应： 4铁与稀盐酸反应： 6 实验活动5 名师讲坛 01方法指导 验证三种金属活动性 的方法： ①两金夹一液：即两边的选 金属单质，中间的选金属 化合物溶液。如比较铁、 铜、银金属活动性顺序： 选Fe、CuSO4溶液、Ag 酸 液 Fe>Cu Cu>Ag ②两液夹一金：即两边的选 金属化合物溶液，中间的 选金属单质。如比较铁、 铜、银金属活动性顺序： 还可选FeSO4溶液、Cu、 AgNO溶液。 FeSO,溶液AgNO,溶液 Fe>Cu Cu>Ag 常见金属的物理性质和化学性质 01当堂检测 1.下列四种金属中，活动性最弱的是 A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 2.下列说法正确的是 A.经常用水冲洗自行车可以防锈 B.空气主要由氮气和氧气组成 C.用活性炭可以降低水的硬度 D.铁合金是一种纯净物 3.下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐 蚀性 D.锈蚀后的铁制品没有回收价值 4.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能 达到目的的是 () A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4 C.Fe、Cu、ZnSO D.Fe、Cu、KOH 5.(2024·长沙)盐酸（溶质为HC)是重要的化工产品，盐酸 属于 (填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于 除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐 酸会与铁反应生成氯化亚铁(FCL2)和氢气，该反应的化 学方程式为： 6.(2024·河北)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实 验是 (试剂任选)。 02化学积累 请写出下列反应的化学方程式。 (1)点燃镁条： (2)加热紫红色金属单质： (3)铝和稀硫酸反应： (4)“曾青得铁则化为铜”的原理：第三部分 高效学习日日优 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 【当堂检测】 1.B2.C3.(1)导电导热(2)延展性(3)铝银汞 【化学积累】 1.W 2.Hg 3.Cr 4.Ag 5.Al 6.Ca 7.Fe 8.Cu 第2课时合金 【当堂检测】 1.C2.A3.D4.(1)BCD(2)人造骨 【化学积累】 MgO Al2Os Fe2Os HgO CuO FeO 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 【当堂检测】 1.C2.B3.A4.B 5.解：由图可知，混合物中铁的质量为：20g一6g=14g 设生成氢气的质量为x。 Fe+H2SO4FeSO,+H2↑ 56 2 14g x 56_14g x=0.5g 答：生成氢气的质量为0.5g。 【化学积累】 K+Na+Ag+ Ca2+Mg2+Ba2+Cu2+Al3+Fe+ 第2课时金属活动性顺序 【当堂检测】 1.D2.A3.(1)①④(2)①MgCl2、HO②Cu、Fe 【化学积累】 MgSO Fe2(SO)3 FeSO AgNO:Fe(NO3)3 Fe(NO)2 ZnCl2 CuCl2 FeCls 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物及铁的冶炼 【当堂检测】 1.C2.C3.B4.红色FeO3黑色5.(1)CO2(2)3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0,混合物 【化学积累】 1.C0+Fe0商温Fe十C0,2.3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0,3.4C0+ Fe,0,商温3Fe十4C0, 第2课时金属资源保护 【当堂检测】 1.B2.C3.(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀(2)b 【化学积累】 1.Fe+CuSO=Cu+FeSO 2.2Al+3CuSO=3Cu+Al2(SO)3 3.Zn+2HCl-ZnCl2+H2个4.Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 【当堂检测】 1.D2.B3.D4.B5.混合物2HC1+Fe一FeCl2+H2↑6.将铜 片放入硝酸银溶液中（合理即可） 183 【化学积累】 (1)2Mg+O2 点燃2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0(3)2A1+3H,S0, Al2(SO)3+3H2 (4)Fe+CuSO:=FeSO+Cu 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 【当堂检测】 1.B2.B3.溶质的性质溶剂的性质温度溶剂的量 【化学积累】 (1)NaOH NHNO (2)Fe+H2 SO=FeSO,+H2 CaO++H2O -Ca(OH)2 (3)2H,0,M02H,0+0,+4P+50,点尴2P,0, 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 【当堂检测】 1.B2.D3.(1)②(2)AC 【化学积累】 (1)3Fe十20，点燃Fe,0:(2)Fe+CuS0,-FeS0,+Cu(3)Fe+H2SO, 一FeS0,+H,↑④3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(合理即可) 第2课时溶解度 【当堂检测】 1.C2.不变不变3.(1)a1(2)蒸发 【化学积累】 ①2Cu+O,△2Cu0②Cu+2AgNO,-Cu(NO)2+2Ag③C0+ CuO△Cu+CO,H2+CuO△Cu+H,0④Fe+CuSO,-FesO,+ Cu(合理即可) 课题3溶质的质量分数 【当堂检测】 1.C2.解：(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中 含有溶质的质量为100g×98%=98g。 (2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量为x (100g十x)×5%=98g解得x=1860g 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y (100g+y)×14%=98g解得y=600g 3.解：设可制得氢气的质量是x。 Zn+2HCl—ZnCl2+H2A 73 2 73g×20% 73_73g×20% 2 x=0.4g 答：可制得氢气的质量是0.4g。 【化学积累】 (1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)Fe+CuSO,=FeSO+Cu (3)2Al+3HSO4—Al2(SO)3+3H↑(4)Fe+HSO,—FeSO4+H2↑ 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【当堂检测】 1.A2.(1)过滤(2)玻璃棒搅拌，加快食盐的溶解速率(3)称量量 取100 【化学积累】 (1)H2O+CO2-H2CO (2)CaCOs 高温Ca0+C0,个(3)C+2Cu0 商温2Cu十C0,个 184