第8单元 单元复习方案-【学海风暴】2026-2027九年级下册化学同步备课（人教版·新教材 安徽专版）

锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以探究发现铁 生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触。①中钢丝 棉锈蚀更严重，说明食盐能够加快铁生锈。(4)通常 情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该 实验却可以在短时间内观察到现象，其主要原因是： 持续通入氧气，增大了反应物浓度；使用加热杯垫加 热，提高了反应温度。(5)当氧气和空气的体积比为 1：1时，假设氧气和空气的体积均为100mL,根据氧 气约占空气总体积的5（或21%），可得氧气的体积分 ,1 100mL+100mL×5 数约为100mL+100mL ×100%=60%（或 100mL+100mL×21%×100%=60.5%)。(6)由 100mL+100mL 表格数据可知，氧气占比越高，观察到生锈的时间越 短，说明氧气浓度越大，铁生锈速率越快。 方法导引—预测 1.C【解析】颜色与反应速率无直接关联，A不符合题 意。密度与反应速率无直接关联，B不符合题意。若 M表面有氧化膜（如铝的氧化铝膜），其会阻碍金属与 酸接触，导致反应缓慢，C符合题意。由题意可知，AI 已明确参考了活动性顺序，D不符合题意。 2.【预测】Al、Cu、Cr【实验过程】无明显现象②【回 答问题】(1)除去金属表面的氧化膜(2)Cr十H2SO, 一CSO,十H2◆(3)铬、铝均能与硫酸铜反应置换 出铜，无法比较铬、铝的活动性强弱 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 重点实验梳理 1.红色银白色黄铜片（或白铜片）铜片大大 导电性 2.红色蓝浅绿强银白色蓝色强 实验探究集训 1.B【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞 等，A错误。大多数金属具有良好的导电性、导热性， B正确。一些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色 的，金是黄色的，C错误。金属汞在常温下是液体，D 错误。 2.(1)黄铜片纯铜片上留下明显划痕合金比组成它 的纯金属的硬度大(2)钨丝、铜丝、焊锡、铝焊锡 低(3)抗腐蚀性强（合理即可）(4)制造人造骨 3.(1)Zn+H2S0,—ZnS04+H2↑(2)铜(3)气泡 4.(1)除去金属表面的氧化膜(2)浅绿色FeSO, (3)AB铁、铜、银(4)硫酸铜（合理即可） 5.(1)铜(2)Fe+2HCl一FeC2+H2↑(3)镁与稀 盐酸反应放热，在1s左右反应结束，温度降低，压强 减小(4)B 实验探究专题1铁锈蚀条件的探究 )教材实验原型 A【解析】实验①：铁钉只与氧气接触（干燥环境），没 有水。实验②：铁钉同时与氧气和水接触。实验③： 铁钉只与水接触（蒸馏水充满试管，隔绝了氧气），没 有氧气。为了证明水是铁钉生锈的必要条件之一，需 要比较“有氧气且有水”与“有氧气但无水”这两种情 况下的实验结果，如果②生锈而①不生锈，就能说明 在有氧气的条件下，水是生锈不可或缺的，因此，必须 完成的实验是①和②。 ②专题突破集训 1.(1)氧气和水（或O2、H2O)(2)铁生锈放热，使装置 内温度升高，气体受热膨胀，压强增大铁生锈消耗 氧气，装置内气体减少，压强减小【解析】(1)铁生锈 的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反 应的过程。(2)铁生锈是缓慢氧化过程，该反应放热， 使装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，因此αb 段压强增大。c点压强小于a点压强的原因是铁生锈 消耗氧气，装置内气体减少，压强减小。 2.【现象分析】(1)除去水中溶解的二氧化碳和氧气 (2)氧气是铜生锈的必要条件【实验结论】二氧化 碳、水蒸气和氧气 跨学科实践活动7垃圾的分类 与回收利用 (1)减少资源浪费(2)②⑤(3)颜色(4)品红溶 液褪色(5)除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检 验CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H20(6)6% 10%增大炉内氧气含量（合理即可）【解析】(4)除 尘后的气体中含有二氧化硫，将其通入盛有少量品红 溶液的试管中，品红溶液褪色。(5)SO2、二氧化碳都 能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不与酸性高锰酸钾 溶液反应，则步骤②中，先将气体通过足量的酸性高 锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干扰二氧化 碳的检验。 单元复习方案 易错易混训练 1.C 2.D【解析】水变成冰是物理变化，分子种类不变，只是 分子间隔发生改变，A正确。铝合金是铝的合金，钢 是铁的合金，铝合金和钢都属于合金，B正确。冰刀需 适应冰面滑行，具备高强度、高硬度和良好的耐磨性， C正确。冰刀的主要成分是铝、铁等金属，均能与酸 下册详解详析 5△ 性物质反应，因此使用和存放时需避开酸性物质，D 错误。 3.实验一：下沉铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧 化铜的质量大于铜的质量实验二：(1)Zn十H2SO, 一ZnSO4十H2个(2)镁、锌、铁与稀硫酸反应时均 放出热量（合理即可）实验三：(1)Fe十2AgNO3一 2Ag十Fe(NO3)2(2)AI3+、NO【解析】实验一：铜 在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，根据质 量守恒定律，可知氧化铜的质量大于铜的质量，因此 观察到铜丝被加热的一端变黑，铜丝变黑的一端因质 量增加而下沉。实验二：(1)锌与稀硫酸反应生成硫 酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式。(2)由图3 中的曲线可知，铁、锌、镁与稀硫酸反应过程中溶液温 度均升高，说明这三种金属与酸反应时均会放出热 量。实验三：(1)铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 据此写出反应的化学方程式。(2)铁片放入硝酸银溶 液中，反应生成的硝酸亚铁使溶液变为浅绿色，此时 溶液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银：向该溶 液中加入铝粉后，溶液颜色逐渐消失，说明硝酸亚铁 与铝反应完生成无色的硝酸铝，根据“远距离先置换” 的原则可知，若原溶液中含有硝酸银，则硝酸银一定 也被消耗完，故反应后溶液中只有反应生成的硝酸 铝，存在的离子是A3+和NO3。 4.(1)红色(2)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 (3)铜树(4)Cu、Ag铜丝、AgNO,溶液（或银丝、 CuCl2溶液) 5.(1)Fe十CuSO4一FeSO4+Cu(2)过滤用玻璃棒 引流（合理即可）(3)将过量的铁粉除去(4)加热 时铜会与氧气反应生成氧化铜，导致回收的铜不纯 巴常考题型演练 6.B 7.(1)Fe+2HC1一FeCl2十H2A(2)红棕色(3)除 去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)水和氧气C 中铁钉可接触的氧气比D中的多 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第一课时溶液的形成 )课前预习导航 知识点2量少量多 知识点3温度可溶物的表面积是否搅拌 巴课内基础闯关 1.D 2.D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，故均一、透明、 稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、透明、稳定的 46 九年级化学RJAH版 液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，A不正确。溶 质不一定是固体，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，B 不正确。不是只有水能作溶剂，如碘酒中酒精是溶 剂，C不正确。溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是 均一、稳定的，D正确。 3.(1)H2O2H2O(2)I2C2HOH(3)H2CO3 H2 O (4)FeSO,H2O 4.(1)溶质种类（或溶质的性质）(2)溶剂种类（或溶剂 的性质) 课外拓展提高 5.C【解析】有的物质是不溶于水的，如面粉、植物油等 不溶于水，A错误。酒精和汽油可以溶解一些物质， 可以用作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，B错误。溶质可 以是固体，也可以是液体或气体，C正确。溶液中的 溶质可以有多种，D错误。 6.A【解析】蔗糖溶于水，微观上是蔗糖分子均匀分散 在水分子间，A正确。氯化钠是由离子构成的，氯化 钠溶于水，微观上是氯离子和钠离子均匀分散在水分 子间，溶液中不存在氯化钠分子，B错误。氯化氢溶于 水形成盐酸，微观上是氯离子和氢离子均匀分散在水 分子间，溶液中不存在氯化氢分子，C错误。二氧化 碳溶于水会与水反应生成碳酸，D错误。 7.A【解析】实验①和②的变量是水的温度，可探究水 的温度对溶质在水中溶解速率的影响，A正确。实验 ②和③存在固体颗粒大小、水量的多少两个变量，故 这两个实验不能对比得出相关结论，B、C错误。实验 ①和③存在固体颗粒大小、水温和水量的多少三个变 量，故这两个实验也不能对比得出相关结论，D错误。 8.(1)Ca(OH)2水(2)HC1水Fe+2HC1 FeCl2+H2个FeCl2增大(3)①H2SO4H2O ②FeSO4Fe+H,SO,-FeSO.+H2↑③105.4 9.(1)碘未溶解，没有明显现象高锰酸钾溶解，溶液呈 紫红色(2)A、B不同物质在同一溶剂中的溶解性 不同(3)温度（合理即可） 第二课时溶解时的热量变化及溶液的应用 心课前预习导航 知识点1(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 知识点31.小液滴混合物2.固体小颗粒混合物 ②课内基础闯关 1.A【解析】NHNO3溶于水时会吸收热量，使溶液温 度降低，符合创可贴小囊区内物质混合后使温度降低 的要求，A符合题意。NaOH溶于水会放出大量的 热，会使温度升高，B不符合题意。NaCI溶于水时，溶 液温度基本不变，不能使温度降低，C不符合题意。 CaCO3难溶于水，不能与水混合产生温度变化，D不单元复 易错易混训练 易错点①金属材料 1.下列说法中，正确的说法有 ①合金中一定含有金属元素②含金属元 素的材料一定是金属材料③金属材料中 一定含有金属④金属材料就是金属 ⑤合金是金属材料⑥金属材料中只能含 有金属 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.(2026芜湖弋江区模拟)2026年2月19日， 在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛 中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的 成绩摘得金牌。下图是速滑运动的某品牌 冰刀鞋。下列说法错误的是 ( 铝合金支架 铁质穿钉 一双层钢刀片 A.制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B.铝合金和钢都属于合金 C.冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D.在使用和存放冰刀鞋时，无须避开酸性 物质 易错点2金属的化学性质 3.数字化实验学习完金属的性质后，某化学 兴趣小组以“金属的化学性质”为主题进行 了如下实验探究。 实验一：金属与氧气反应 用酒精灯加热铜丝一端（如图1），一段时间 后移走酒精灯。观察到铜丝被加热的一端 变为黑色，铜丝变黑的一端 (填“上升”或“下沉”)，产生该现象的原 习方案 一(《 因是 镁粉 60 锌粉 铜丝温度传感器 ￥40 20 铁粉 稀硫酸 金属粉末 反应时间 图1 图2 图3 实验二：金属与酸反应 取质量相等的铁、锌、镁三种金属粉末，放入 等浓度等质量的稀硫酸中（如图2），用数字 化传感器测得反应过程中溶液温度的变化 如图3所示。 (1)锌粉与稀硫酸反应的化学方程式为 (2)由图3中的曲线能得出的结论是 (写出一个即可)。 实验三：金属与金属化合物溶液的反应 如图4所示，将铁片插入烧杯内的AgNO 溶液中，观察到溶液变为浅绿色后取出铁 片，再向烧杯内加入一定量铝粉，振荡后，溶 液颜色逐渐消失。 铁片 铝粉 取出铁片 AgNO,溶液 图4 (1)放入铁片后发生反应的化学方程式为 (2)加入铝粉后，溶液颜色消失，此时烧杯内 溶液中存在的离子是 易错点3金属的活动性顺序及应用 4.某同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、 Cu、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放 有宣纸的培养皿中分别滴入足量CuC12溶 下册第八单元 21 液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后 观察到的实验现象如下。 “铜树 “银树 (1)“铜树”的颜色为 (2)形成“银树”时发生反应的化学方程式为 (3)若两个实验所用锌粒质量相等，溶液均 足量，完全反应后， (填“铜树” 或“银树”)中溶液的质量会增大。 (4)仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证 的金属活动性顺序，需补充 一个实验来证明，应选用的试剂是 (可供选择的试剂有锌粒、铜丝、银丝、 稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。 5.科学思维某工厂废液中含有CuSO4(其他 成分不含铜元素)，现通过以下流程回收金 属铜。 过量的 过量 废液 铁粉 心稀疏酸迪渣洗涤金属铜 (含CuSO)操作a混合物操作a (1)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化 学方程式： (2)操作a的名称是 ,在实验 室进行该操作时需要注意的是 (写出一点即可)。 (3)回收过程中，加入过量稀硫酸的目的是 (4)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥， 其原因是 九年级化学RJAH版 常考题型演练 --0 6.创新实验为比较金属M与Fe、甲 式稀盐酸 Fe片 Zn的活动性强弱，实验小组设计 K 了右图所示装置。待甲中充分 反应后打开K1,使甲中溶液全部乙 -M片 进入乙中，乙中无明显现象，打 FK> 开K2使乙中溶液全部进入丙 丙 中，Zn片表面变黑（金属片均足 Zn片 量)。下列有关说法正确的是 ) A.甲中反应后得到黄色溶液 B.丙中反应后固体质量减小 C.三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D.将M片和Zn片互换位置仍能达到实验 目的 7.科学探究与实践某兴趣小组进行铁锈蚀的 实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金 属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)铁锈的颜色是 【实验探究】该小组利用下图装置对铁钉锈 蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B 中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有 锈蚀。 干燥剂 煮沸并 迅速冷 一却的蒸 用 馏水 水 A B D (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质 是 ;C中的铁钉比D中的 锈蚀更严重，原因是 0 知识网络