江苏省南通市2026-2027学年九年级上学期10月月考化学自编练习卷

江苏省南通市 2026-2027学年九年级化学上学期10月月考自编练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．Fe—1个氟原子 B．个镁元素 C．3H2—3个氢分子 D．Al — 氯元素 2．下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A．铜+氧气氧化铜 B．氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D．酒精+氧气二氧化碳+水 3．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是 A． B． C． D． 4．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A．二氧化碳是一种空气污染物 B．可以通过分离液态空气法，制得纯净的氧气 C．空气污染指数越高，空气质量越好 D．医疗上用氧气救急，体现了氧气能够供给呼吸的性质 5．中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是    A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量 B．O2再生系统内发生的反应是分解反应 C．CO2清除系统内发生的反应是化合反应 D．循环系统中没有被利用的物质是CH4 6．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．取用固体粉末 D．点燃酒精灯 7．关于氧气物理性质说法错误的是 A．鱼在水中生活证明氧气易溶于水 B．通常状况下氧气是无色无味的气体 C．通常状况下氧气的密度大于空气 D．低温加压可使氧气液化成淡蓝色的液体 8．我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A．铟原子的质子数为66 B．铟的原子序数是49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 9．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用金刚石切割玻璃 B．用铜做电线 C．用稀有气体制成各种电光源 D．酒精灯用酒精作燃料 10．下列做法与无锡创建全国文明城市要求不相符的是 A．限制居民露天烧烤 B．废水处理达标后排放 C．大量焚烧秸秆 D．推广使用新能源汽车 11．对下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 气体分子的大小随温度的升高而变大 D 属于空气污染物，而供给呼吸 构成氧气和臭氧的分子不同 A．A B．B C．C D．D 12．能够一次性鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体，最好且简便的方法是 A．用燃着的木条分别伸入瓶中 B．分别倒入少量澄清石灰水 C．测定三种气体的密度 D．用带火星的木条分别伸入瓶中 13．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应就是指物质与氧气发生的反应 B．化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生了化学变化 C．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 D．常温下稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不与任何物质反应 14．兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A．产生的泡沫可以被点燃 B．反应前后催化剂的质量和性质都不变 C．不使用催化剂，过氧化氢不会分解 D．实验后应将废液倒入指定容器内 15．某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 C．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 D．保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 二、填空题 16．工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解水制氧法。图1是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： (1)写出电解水制氧法的符号表达式________。 (2)膜分离技术制氧过程中没有新物质生成，所以该过程采用的是________（填“物理”或“化学”）变化。该过程中通过膜的气体含氧气更多，剩余富氮气体，说明氧气透过膜的能力比氮气________（填“强”或“弱”）。 (3)分离液态空气法需要先加压降温把空气变为液态，再升温分离，最先汽化逸出的气体是___（填化学式），原因是__________。 17．如图为工业分离空气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： (1)空气分馏塔中，利用氮气和氧气的_____不同而将其分离。 (2)空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数最大的气体是_____。 (3)计入空气质量评价的主要污染物包括_____(填字母序号)。 A．一氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化碳 D．二氧化硫 18．研究氧气的性质据如图所示实验，回答下列问题。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的文字或符号表达式：_____。 (2)图1集气瓶中加入水的作用是_____。图2集气瓶中加水的目的为_____。 三、实验题 19．实验室制取氧气和其性质的探究。根据如图实验装置，请回答. (1)仪器a的名称是______；检查装置B气密性的方法是：________，则气密性良好。 (2)实验室用B装置制取氧气原理的符号表达式为：_________，为获得干燥的氧气，应选用的收集装置为______（填字母），此装置检验氧气是否集满的方法是：_________，说明氧气已收集满。 (3)图F所示进行铁在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部留少量水的作用是________。 (4)小叶查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验： ①检查装置气密性。 ②称取1g苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。 ③观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为8mL），记录所需时间。 ④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。 根据上述实验记录回答： 实验中将苹果切成小块的目的是____________。 本实验可得出的结论是：______________。 若用20mL5%的过氧化氢溶液与12g苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间大约是______秒 20．“空气中氧气含量测定”的实验探究。 【查阅资料】 a.白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物均为五氧化二磷。 【实验一】用红磷测定空气中氧气的含量 (1)实验前，为了保证实验结果准确，燃烧匙中红磷的量必须_______(填“少量”或“过量”)。 (2)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：_______。 【实验二】用白磷测定空气中氧气的含量 【实验步骤】 ①检查装置气密性(图3)； ②加入试剂，将装置连接固定； ③打开止水夹a并打开止水夹b，向A中缓慢鼓入一定量气体，A中水进入到B中，露出白磷。此时，测得B中水的体积为200mL； ④先关闭止水夹a并关闭止水夹b，然后用凸透镜聚光引燃白磷； ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为163mL。 (3)经测定小组同学所带气体中氧气的体积分数为_______%。 (4)下列有关这个实验的说法中，正确的有_______。 A．与图1比，图3装置的优点：误差减少和污染减少 B．步骤⑤中，若未冷却至室温就打开止水夹b，会使测得的氧气含量偏高 C．步骤③中，若集气瓶内事先水没有装满，也不会影响所测量的氧气含量的结果 【实验三】用镁条测定空气中氧气的含量 同学进行如图所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 提出问题：黄色固体是什么呢？ 查阅资料；①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水反应，生成氢氧化镁和氨气；④氨气溶于水形成氨水。 做出猜想：黄色固体为氮化镁。 实验过程：进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 (5)实验结论：观察到的现象_______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。 (6)写出氮化镁与水反应的文字表达式_______。 【拓展延伸】 (7)如果用图5装置(气密性良好)在确保规范操作和药品(足量)的前提下，测定空气中氧气含量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (8)空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《江苏省南通市 2026-2027学年九年级化学上学期10月月考自编练习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D C C A B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B D B 1．C 【详解】A. Fe是铁的化学符号，氟的符号应为F。Fe表示1个铁原子，而非氟原子，故A错误； B. 元素是宏观概念，不能用个数描述。2Mg2+表示2个镁离子，故B错误； C. H2是氢分子，3H2前的系数3表示3个氢分子，故C正确； D. Al是铝的元素符号，氯元素符号为Cl，故D错误。 故选C。 2．D 【分析】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应是化合反应；物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 【详解】A、该反应为物质与氧气发生的反应，是氧化反应，反应符合多变一的特点，是化合反应，不符合题意； B、该反应不是物质与氧气发生的反应，不是氧化反应，反应不符合多变一的特点，不是化合反应，不符合题意； C、该反应不是物质与氧气发生的反应，不是氧化反应，反应不符合多变一的特点，不是化合反应，不符合题意； D、该反应为物质与氧气发生的反应，是氧化反应，反应不符合多变一的特点，不是化合反应，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】酒精属于易燃液体，应贴“易燃液体”的标志。 故选C。 4．D 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； B、分离液态空气法是工业制氧的方法，利用空气中各组分沸点不同（如氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃），通过分馏得到氧气。但该方法制得的氧气通常含有少量其他气体（如氩气、氮气），故选项说法错误； C、空气污染指数越高，空气质量越差，故选项说法错误； D、氧气是支持呼吸的气体，医疗中常用于急救（如缺氧、窒息或手术时），直接体现其供给呼吸的化学性质，故选项说法正确。 故选D。 5．C 【详解】A、呼吸是进行缓慢不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化并放出热量，正确。 B、O2再生系统内将水分解生成氢气和氧气，是一变多的反应，是分解反应。正确。 C、CO2清除系统将二氧化碳和水转化为水和甲烷，生成物有两种，不是化合反应。错误。 D、从图中可知，生成的甲烷没有被利用，水、氧气、二氧化碳都被循环利用，正确。 故选C。 6．C 【详解】A、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、取用固体粉末时，先将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，再将试管竖立，该选项操作正确； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。 故选C。 7．A 【详解】A、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，供给水中生物的呼吸，符合题意； B、通常状况下氧气是一种无色无味的气体，不符合题意； C、通常状况下氧气的密度比空气的密度大，不符合题意； D、低温加压可使氧气液化成淡蓝色的液体，不符合题意。故选A。 8．B 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。 故选B。 9．D 【详解】A、金刚石硬度大作钻头，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体制成多种用途的电光源，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； D、酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、限制居民露天烧烤，可以减少烧烤产生的烟尘和有害气体给空气带来的污染，不符合题意； B、废水处理达标后排放，保护水资源，不符合题意； C、大量焚烧秸秆，产生大量有害气体和烟尘，污染空气，符合题意； D、推广使用新能源汽车，减少燃油汽车尾气的排放，保护环境，不符合题意。 故选C。 11．C 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确，不符合题意； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，解释正确，不符合题意； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子大小不变，解释错误，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，O3属于空气污染物，而O2供给呼吸，是由于构成氧气和臭氧的分子不同，解释正确，不符合题意。 故选C。 12．A 【详解】A.把燃着的木条分别伸入三个瓶中，空气的集气瓶中燃着的木条正常燃烧，氧气的集气瓶中木条燃烧更旺，氮气的集气瓶中木条熄灭，出现不同的现象可以鉴别，此选项正确； B.分别向三个瓶中倒入少量澄清石灰水，因空气中含有一定量的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，但是氧气、氮气都不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，此选项错误； C.测量三种气体的密度虽然能鉴别出，但不是一次性，也过于麻烦，所以此方案不可行，此选项错误； D. 用带火星的小木条分别伸入瓶中，氧气能使带火星的木条复燃，而空气和氮气不能使带火星的小木条复燃，不能鉴别，此选项错误； 故选A。 13．B 【详解】A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定都是物质与氧气发生的反应，如碳与氧化铜反应时就是碳与氧化铜中的氧发生了氧化反应，故原推理错误； B.化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生了化学变化，如白炽灯通电发光放热，故原推理正确； C.二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，但二氧化锰不可作一切化学反应的催化剂，如高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物，故原推理错误； D.常温下稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下，稀有气体也可以与某些物质发生反应，如氙、氦等，我国就在2017年合成了氦钠化合物，故原推理错误。 故本题选B。 14．D 【详解】A、过氧化氢在催化作用下可以分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，产生的泡沫不可以被点燃，不符合题意。 B、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能改变，不符合题意。 C、不使用催化剂，过氧化氢也能分解，只是速率很慢，不符合题意。 D、实验后的废液需倒入指定容器内统一进行处理，符合题意。 故选D。 15．B 【详解】A、反应前有两种不同的分子，属于混合物；反应后有两种不同的分子，属于混合物，故A正确； B、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故B错误； C、根据微观过程图可知，化学变化中，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，氢原子和氧原子不可再分，故C正确； D、氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，故D正确。 故选B。 16．(1)H2OH2+O2 (2) 物理 强 (3) 氮气的沸点比氧气低，升温时沸点更低的物质先汽化逸出 【详解】（1）水在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2。 （2）膜分离技术制氧过程中没有新物质生成，所以该过程采用的是物理变化。该过程中通过膜的气体含氧气更多，剩余富氮气体，说明氧气透过膜的能力比氮气 强。 （3）分离液态空气的原理是利用空气中各组分的沸点不同进行分离，氮气的沸点低于氧气，因此升温时沸点更低的液氮会先汽化逸出。 17．(1)沸点 (2)氮气/N2 (3)ABD 【详解】（1）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离。 （2）空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，空气中含量最多的气体为氮气。 （3）A、一氧化碳为空气污染物，符合题意； B、PM2.5为空气污染物，符合题意； C、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，不符合题意； D、二氧化硫为空气污染物，符合题意。 故选ABD。 18．(1)/ (2) 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 吸收有害气体，防止污染空气 【详解】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 （2）图1集气瓶中水的作用为：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂； 硫燃烧生成二氧化硫，则图2集气瓶中水的作用为：吸收有害气体，防止污染空气。 19．(1) 长颈漏斗 先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出（合理即可） (2) D 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满（合理即可） (3)防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶（合理即可） (4) 增大苹果与过氧化氢溶液的接触面积，加快反应速率 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而加快（合理即可） 100 【详解】（1）略； 检查装置B气密性的方法是：先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好； （2）B装置适用于固体加热反应制取氧气，可选用高锰酸钾作为反应试剂，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为D；氧气具有助燃性，此装置检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； （3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； （4）实验中将苹果切成小块可以增大苹果与过氧化氢溶液的接触面积，加快反应速率； 根据图乙中信息可以看出，在一定量的过氧化氢溶液中，加入苹果的质量越大，产生氧气的速度越慢，因此本实验可得出的结论是过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而加快； 加入苹果为6g，分解速率可达0.04mL/s，若不改变反应物的量，此时收集8mL氧气需要的时间为8mL÷0.04mL/s=200s，而此时加入反应物量变大，因此也会提高反应速率，可以把20mL，12g苹果看成2份10mL，6g苹果的组合，因此反应速率是它的两倍，为0.08mL/s，收集8mL气体总时间为8mL÷0.08mL/s=100s。 20．(1)过量 (2)红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温 (3)18.5% (4)A (5)B中产生气泡，A中溶液变红 (6) (7)大于 (8)氧气比氮气活泼，镁更易与氧气发生反应 【详解】（1）实验前，为了保证实验结果准确，燃烧匙中红磷的量必须过量，这样才能将装置内氧气耗尽； （2）BC段压强减小，是因为红磷燃烧消耗了氧气，且温度逐渐恢复至室温，气体体积逐渐缩小，压强减小； （3）该实验利用白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故该实验测得空气中氧气的体积分数为：； （4）A、与图1相比，图3装置整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了燃烧匙伸入集气瓶中时气体的受热膨胀逸出，误差小，符合题意； B、步骤⑤中，若未冷却至室温就打开止水夹b，气体受热膨胀占据了一定的体积，会使测得的氧气含量偏低，不符合题意； C、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开b，B中水进入A中，进入水的体积即为消耗氧气的体积，若集气瓶内事先水没有装满，混有部分空气，白磷燃烧也会消耗这部分空气中的氧气，会导致进入水的体积偏大，会影响所测量的气体中氧气含量，不符合题意。 故选A； （5）结论为燃烧产物中含有氮化镁，氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到的现象是：B中产生气泡，A中溶液变红； （6）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的文字表达式为：； （7）镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，故如果用图5装置(气密性良好)在确保规范操作和药品(足量)的前提下，测定空气中氧气含量大于； （8）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是：氧气比氮气活泼，镁更易与氧气发生反应。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $