专题02 溶质质量分数与溶液配制（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题02 溶质质量分数与溶液配制 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的基本计算 考法二 溶液稀释与配制的计算 考法三 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶质质量分数的定义、溶质质量分数与溶解度的区别、溶液稀释的“守恒”本质、溶液的浓稀与饱和不饱和的关系等。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钾、溶剂为水 B．将10 g氯化钾溶于100 g水中，可制得该溶液 C．此溶液中溶质和溶液的质量比是 D．取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为10% 【答案】B 【解析】A、氯化钾溶液溶质为氯化钾，溶剂为水，不符合题意； B、因为将10g氯化钾溶于100g水中，所得溶液质量为110g，溶质质量分数为，符合题意； C、溶质与溶液质量比为10g：100g=1：10，不符合题意； D、溶液具有均一性，取部分后剩余部分的溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 2．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．水能溶解所有物质，是一种常见的溶剂 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【解析】A、水不能溶解所有物质，如油不溶于水，不符合题意； B、溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，符合题意； C、均一、稳定的液体可能是纯物质（如蒸馏水），不一定是溶液，不符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液很稀），不饱和溶液不一定是稀溶液（如高浓度蔗糖水），不符合题意； 故选B。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列关于溶液的说法错误的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D．溶液加水稀释前后，溶质质量不变 【答案】B 【解析】A、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、改变温度，若采取改变温度的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，故选项说法正确； B、同种溶质在不同温度下，饱和溶液可能比不饱和溶液稀，如高温不饱和溶液浓度可能高于低温饱和溶液，故选项说法错误； C、析出晶体后溶液达到饱和状态，所以析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、稀释时只加水，溶质质量不变，故选项说法正确； 故选：B。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误； B、饱和溶液浓度取决于溶解度，所以饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法错误； 故选：B。 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）现有10%的硝酸铵溶液200g，其溶质质量为_____________g。若再加入20g硝酸铵完全溶解之后，此时溶质质量分数变为_____________（保留到小数点后一位）。 【答案】 20 18.2% 【解析】已知10%的硝酸铵溶液200g，则： 溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数=200g×10%=20g ； 若再加入20g硝酸铵,此时溶质的质量为20g+20g=40g，溶质质量分数≈18.2%。 6．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50 g水中最多可溶解氯化钠的质量为18 g，该温度下把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 B、溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。 C、把18 g NaCl放入40 g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58 g，故选项说法不正确。 D、由选项A可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36 g:100 g=9:25，故选项说法正确。 故选C。 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的基本计算 【速解技巧】万能公式：w = m质 / m液 × 100%，m液 = m质 + m剂。 · “加溶质”型：w = (原溶质+加入溶质) / (原溶液+加入溶质) × 100%。 · “加水”型：w = 原溶质 / (原溶液+加入水) × 100%。 · “加同浓度溶液”型：质量分数不变。 · “蒸发水”型：若没有晶体析出，w = 原溶质 / (原溶液−蒸发水) × 100%。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）医用生理盐水是质量分数为0．9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 【答案】D 【解析】A、在生理盐水中，氯化钠溶解在水中，所以氯化钠是溶质，水是溶剂，选项说法正确，不符合题意。 B、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，已知溶质氯化钠质量为9g，溶液质量为1000g，那么加入水的质量 = 1000g−9g=991g，选项说法正确，不符合题意。 C、溶质质量为9g，溶液质量为1000g，所以溶质与溶液的质量比为9:1000，选项说法正确，不符合题意。 D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同。从该瓶生理盐水中取出500g溶液，取出溶液的质量分数不变，仍为0.9%，而不是0.45%，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45．5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 【答案】D 【解析】A、20°C 时氯化钾的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0g氯化钾达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4g氯化钾达到饱和，加入5.0g氯化钾不能完全溶解，因此，①中溶液为氯化钾的饱和溶液，不符合题意； B、②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的氯化钾固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，不符合题意； C、②到③的过程中温度升高，没加氯化钾固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的氯化钾固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，不符合题意； D、①是20℃氯化钾的饱和溶液，②是20℃氯化钾的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②，②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数①>②=③，符合题意。 故选：D。 3．（25-26九年级上·山东济宁·期中）按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠___________g，或蒸发掉水___________g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】（1） 12.5 50 （2）15% 【解析】（1）设加入氯化钠的质量为x，则，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则，解得y=50g。 （2）混合前后溶质质量不变，则。 4．（25-26九年级上·山东济南·期中）小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程） 【答案】（1）5%。 【解析】（1）解：向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为。 答：稀释后溶液的溶质质量分数是5%。 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）下列物质中属于溶液的是________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．生理盐水 D．冰水混合物 （2）将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾    ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与20℃时硝酸钾的饱和溶液混合 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在________℃时，A和C的溶解度相等 ②℃时，将40 g B加入50 g水中，所得溶液质量为________g。 ③取℃ A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）BC （2）②③⑤ （3） t1 80 B>A>C （4）C 【解析】（1）A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，该选项错误。 B、青岛啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 C、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，该选项正确。 D、冰水混合物是纯净物（水），不属于溶液，该选项错误。 故选BC。 （2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：②降温（降低溶解度）；③加溶质硝酸钾（增加溶质）；⑤恒温蒸发水（减少溶剂）。而①升温会增大硝酸钾的溶解度，使溶液更不饱和；④加水会稀释溶液；⑥与饱和硝酸钾溶液混合后仍是不饱和溶液。 故填②③⑤。 （3）①溶解度曲线的交点表示对应温度下物质的溶解度相等，A和C的交点对应温度为t1℃。 ②t2℃时B的溶解度为60g（即100g水溶解60g B达饱和），则50g水最多溶解30g B，所得溶液质量为。 ③，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃：A、B溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，t1℃时溶解度B>A，故溶质质量分数B>A；C溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变（仍为t2℃时的溶质质量分数），且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故溶质质量分数A>C。综上，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小，与图中C物质的溶解度曲线（随温度升高而减小）相似。 考法二 溶液稀释与配制的计算 【速解技巧】稀释口诀：浓×浓% = 稀×稀%，溶质质量守恒是唯一依据。 · 加水质量 = 稀溶液质量 − 浓溶液质量。 · 配制步骤速记：算→称→量→溶→装。固体溶质选托盘天平+量筒，液体溶质选量筒+量筒。 · 误差分析口诀：仰视量水→水多→w偏小；俯视量水→水少→w偏大；砝码生锈→称多→w偏大；纸上残留→称少→w偏小。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）葡萄糖对人体的核心作用是作为人体首要能量来源，为机体所有细胞和器官的正常运作供能。 Ⅰ．葡萄糖分子式为（相对分子量为180）。它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，味甜（甜度约为蔗糖的70％），在人体内通过有氧呼吸分解为二氧化碳和水，同时释放大量能量供生命活动使用。 （1）用所配制好的60 g 10％葡萄糖溶液，稀释成5％的葡萄糖溶液，需要加入水多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）60g。 【解析】（1）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=60g 答：需要加水的质量为60g。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】①需氢氧化钠质量=50g×14%=7.0g，正确。 ②氢氧化钠有腐蚀性，应使用玻璃器皿称量，不能直接垫纸，不正确。 ③水的质量=50g-7g=43g，所以水的体积为43mL，选用50mL量筒合适，正确。 ④配制过程使用烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等玻璃仪器，正确。 ⑤俯视读数使实际水量偏小，导致溶质质量分数偏大，不正确。 综上，不正确的是②和⑤，故选C。 3．（25-26九年级上·山东济南·期中）溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）)农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现要配制2000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要称取氯化钠固体的质量为___________g。 （3）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水___________g。 【答案】（1）)320 （3） 20 【解析】（1）要配制2000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要称取氯化钠固体的质量为：2000g×16%=320g。 （3）溶液稀释过程中溶质的质量相等，取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%=（10g+x）×1%，x=20g。 4．（25-26九年级上·山东济南·期中）上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作：    ①计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 ②称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A．增加硝酸钾      B．减少硝酸钾     C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 【答案】（1） 25 475 A 加速溶解 125 375 【解析】（1）①需要硝酸钾的质量为：，水的质量为：500g-25g=475g，即475mL； ②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时若发现天平指针向右偏转说明药品质量偏少，此时应.增加硝酸钾至天平平衡。故选A； ③溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； ⑤需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为：，需要水的质量为：500g-125g=375g； 5．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 【答案】D 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，不符合题意； B、②中需称量的NaCl质量为：，不符合题意； C、需要水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒量取水的体积，不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，符合题意。 故选D。 6．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制150 g这种溶液。 （1）需要称取NaCl的质量为________g。 （2）图中正确的操作顺序是________（填字母代号）。 （3）若所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是________（写一种）。 （4）把150 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，求需加水的质量。（写出完整的计算过程） 【答案】（1）24 （2）BCDA （3）量取液体时仰视读数/配制溶液的烧杯中有水 （4）150g。 【解析】（1）配制150g16%的氯化钠溶液需要称取NaCl的质量为； （2）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的操作顺序是BCDA； （3）量取液体时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质的质量分数偏小；配制溶液的烧杯中有水，会导致水的质量偏大，根据，则会导致所得溶液溶质的质量分数偏小； （4）解：设需加水的质量为x。 解得 答：需加水的质量为150g。 考法三 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【速解技巧】· 解题三步：①写方程式，②找纯净物质量代入，③求溶质质量，再除以反应后溶液质量。 · 反应后溶液质量速算：m(溶液) = m(反应前总质量) − m(沉淀) − m(气体) − m(未反应的不溶物)。 · 关键提醒：代入方程式计算的必须是纯净物质量，溶质质量分数求的是反应后所得溶液中溶质的质量分数，不是生成物质量分数。 · 常见陷阱：反应后溶质可能不止一种（如酸过量时既有生成物又有剩余酸）。 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液的正确操作顺序是______（填序号）。其中图中有一处错误的是______（填序号）。 （2）该组同学实验时并未发现上述实验操作错误且按照上图操作进行了溶液配制。左盘上放置了10 g砝码、5 g砝码各一个，游码如图所示： 则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是______mL。（假设水的密度为1 g/mL，下同）（结果精确到0.1） （4）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100 g 10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （5）通过（3）或（4）配制所得溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是______。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．量筒量取水时仰视读数 （6）在室温下（20℃）实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 （7）实验室用68 g 10%的过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： 反应结束后锥形瓶内剩余难溶性固体物质的质量为，______g，根据质量守恒定律反应过程中生成水的质量为______g。 【答案】（1） ②⑤①④③ ⑤ （2）11.8 （3）106.2 （4）50 （5）BD （6）C （7） 2 3.6 【解析】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是：②⑤①④③。 图⑤中砝码与药品位置放反，这是错误操作。 故填：②⑤①④③；⑤。 （2）天平称量时，左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量，当砝码与药品放反时，药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为10g + 5g = 15g，游码示数为3.2 g，所以实际称取的KCl质量是15g - 3.2g = 11.8 g。 故填：11.6。 （3），设水的质量为x，列式为：，得x=106.2 g，所以水的质量为：106.2 g，水的体积 = 水的质量÷水的密度 = 。 故填：106.2。 （4）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钾溶液质量为x，则，解得y = 50g，需要水的质量为100g - 50g = 50g，水的体积为：。 故填：50。 （5）A、用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，溶质质量分数偏大，故不符合题意。 B、将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，会使溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故符合题意。 C、装入试剂瓶时有少量液体洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，故不符合题意。 D、量筒量取水时仰视读数，会使量取的水偏多，溶质质量分数偏小，故符合题意。 故填：BD。 （6）由图可知，20℃时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好和，也可能是不饱和溶液；说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g； 该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液； 该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少溶解氯化钾，因此C烧杯中120g水能完全溶解34 g+6 g=40 g的氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液； 综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 故填：C。 （7）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以反应结束后锥形瓶内剩余难溶性固体物质为二氧化锰，其的质量为2 g。 ​根据质量守恒定律，反应前总质量为68 g + 2 g = 70 g，反应后总质量为66.8 g，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为70 g - 66.8 g = 3.2 g。 设生成水的质量为z。 z=3．6 g 所以生成水的质量为3.6 g。 故填：2；3.6。 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）现有和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入溶液300 g时，烧杯中溶液的溶质是______。（填化学式）。 （2）当滴入溶液222 g时，恰好完全反应，试计算原混合溶液中的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）和 （2）21.2% 【解析】（1）当滴入溶液300 g时，氯化钙过量，氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故此时烧杯中溶液的溶质是：NaCl、CaCl2； （2）解：设原混合溶液中的质量分数为x    x=21.2% 答：原混合溶液中的质量分数为21.2% 高频易错题 易错点一 饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析 错误类型 错误原因解读 饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算 B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。 C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液 D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算 E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是    温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A．硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B．烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 C．烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为1︰1 D．烧杯②、③、④中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为④＞②＞③ 【答案】C 【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大，故选项A正确； B、由表中的数据可知，60℃时50g水中能溶解硝酸钾的最大值为55g，烧杯④有水50g，硝酸钾50g，故所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液，故选项B正确； C、由表中的数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，所以烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为，故选项C错误； D、由表中的数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，20℃时，50g的水中能溶解15.8g的硝酸钾，60℃时50g水中能溶解硝酸钾的最大值为55g，烧杯②、③、④中所得溶液的溶剂的质量相等均为50g，溶质的质量分别为32g、15.8g、50g,故溶质质量分数的大小关系为④②③，故选项D正确； 故选C。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是（ ）（多选） A．外界温度最低的是乙 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．从甲到乙，溶液的质量变大 D．溶液中溶质的质量分数最大的是乙 【答案】CD 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度降低，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出。图中 丙瓶内晶体析出量最多，所以外界温度最低的是丙，错误。 B、乙瓶中没有晶体剩余，乙中溶液不一定是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，错误。 C、从甲到乙，溶液中固体质量不断减小，溶质质量增大，溶剂质量不变，所以溶液的质量变大，正确。 D、甲、乙、丙三个密封瓶内溶剂质量相同，乙瓶中溶质没有晶体析出，溶质质量最大，根据溶质质量分数，在溶剂质量相同的情况下，溶质质量越大，溶质质量分数越大，所以溶液中溶质的质量分数最大的是乙，正确。 故选CD。 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选） A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为140g C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 【答案】BC 【解析】A、根据溶解度曲线，温度低于60℃时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl，A 错误。 B、40℃时，KCl的溶解度为40g，将50g KCl加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为，B 正确。 C、60℃时，两种物质的溶解度相等，，可知此时它们饱和溶液的溶质质量分数相等，C 正确。 D、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，应采用降温结晶的方法除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，D 错误。 故选BC。 易错点二 配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析 错误类型 错误原因解读 实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯 量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小 氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量 认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少 1．（25-26九年级上·山东滨州·期中）实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、稀释溶液的步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，不符合题意； B、设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，x=32g，计算结果正确，不符合题意； C、用量筒量取25%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致量取的浓溶液实际体积偏小，则溶质质量偏小，最终配制的16%的氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时少量洒出，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 【答案】B 【解析】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确； ②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； ⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； 综上可知，说法正确的是①③，故选：B。 3．（25-26九年级上·山东青岛·期中）在化学实际应用中，常常需要准确配制一定浓度的溶液，如图是某同学配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)。 （2）步骤③中玻璃棒的作用是___________。 （3）某同学称量氯化钠时，未使用游码，天平平衡后的状态如图⑤所示，则可以配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液___________g。 （4）下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A．氯化钠固体中含有一些不溶性杂质 B．用量筒量取水的体积时仰视读数 C．称量固体时所用的砝码生锈了 D．配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒出 同学们学习溶液配制后，配制了一杯60℃的蔗糖溶液(图甲)，按图示进行操作。回答下列问题： （5）甲溶液一定是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）乙→丙过程中，溶液中发生改变的量是___________(填字母)。 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 【答案】（1）②⑤①④③ （2）搅拌加速溶解 （3）250 （4）AB （5）不饱和 （6）ACD 【解析】（1）配制溶液的操作步骤是计算、称量溶质、量取溶剂，溶解，故正确操作顺序为②⑤①④③； （2）步骤③为溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解； （3）溶质的质量除以溶液的质量，再取百分数为溶质的质量分数，配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液的质量为； （4）A 、氯化钠固体中含有一些不溶性杂质，会导致溶质质量偏小，最终溶质质量分数偏小，A符合题意； B、用量筒量取水的体积时仰视读数，读数偏小，导致量取水的体积偏大，最终溶质质量分数偏小，B符合题意； C、称量固体时所用的砝码生锈了，砝码增重，导致量取溶质的质量偏大，最终溶质质量分数偏大，C不符合题意； D、配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒出，不影响溶质质量分数，D不符合题意； 故选AB； （5）甲溶液恒温蒸发20g水后的乙溶液仍无溶质析出，则甲溶液为不饱和溶液； （6）乙→丙过程中有溶质析出，故溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，故选ACD。 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，请回答下列问题： （1）需要硝酸钾固体的质量为______g，图中还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（填字母序号）。 A．增加适量硝酸钾固体 B．调节游码 C．减少砝码 D．减少适量硝酸钾固体 （3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______（填字母序号）。 A．烧杯内有水 B．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 C．量取水的体积时采用俯视的方法读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （4）在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D．溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大 （5）若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为______g。 【答案】（1） 16 玻璃棒 （2）A （3）C （4）AD （5）300 【解析】（1） 配制硝酸钾质量分数为16%的营养液100g，则需要硝酸钾的质量为100g×16%=16g， 配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、托盘天平等，所以还缺少玻璃棒； （2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，说明所需要的硝酸钾质量是固定的，然后发现托盘天平的指针偏向右盘，说明砝码的质量大于硝酸钾，应该添加硝酸钾药品，故选A； （3）A、烧杯内有水，水的量偏多，会导致所配的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； B、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，会导致所配的溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； C、用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，量取水的量偏少，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大，符合题意； D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因为溶液是均一、稳定的，所配的溶液溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 （4）A、根据图示，甲中有没有溶解的硝酸钾固体，则图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，符合题意。 B、室温下，乙中没有剩余的固体，则溶液乙不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意。 C、溶液从甲状态变成乙状态，多余的硝酸钾固体溶解完全，溶液质量增加，不符合题意。 D、溶液从甲状态变成乙状态，多余的硝酸钾固体溶解完全，溶质质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数变大，符合题意。 故选AD； （5）根据稀释前后溶质质量不变，所以设需要加入水的质量为x，则，解得x=300g，因此需要加水的质量为300g。 2．（25-26九年级上·山东青岛·期中）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“___________”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g；用量筒量取___________ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发___________g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是___________(选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时，俯视读数 C．烧杯中原来有水 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量___________(选填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2） 8 42 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3）50 （4）①④ （5）AC （6） 饱和 变多 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g，水的密度为，用量筒量取42mL的水；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则：100g×8%=(100g-x)×16%，x=50g，则至少应蒸发50g水； （4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误，故填：①④； （5）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、量取水时，俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大； C、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故选AC； （6）该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为饱和溶液；相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 3．（25-26九年级上·山东青岛·期中）古籍《齐民要术》中记载：“以盐选好种，浮者秕（bī，指不饱满的谷物种子），沉者实”。现代农业选种依然采取这种方法。化学兴趣小组同学对此产生兴趣，开展相关探究。 【查阅资料】农业上通常使用溶质质量分数为10%~20%的食盐水对不同作物种子进行选种。 【提出问题】食盐水溶质质量分数大小对种子选取有何影响？ 【猜想假设】食盐水溶质质量分数大小会影响良种的筛选。 【设计并进行实验】 任务一：配制一定溶质质量分数的食盐水 小组同学准备分别配制溶质质量分数为4%、10%、16%、20%的食盐水对黄豆种子进行选种。 以配制50 g溶质质量分数为16%的食盐水为例，配制过程如图所示： （1）计算：配制该溶液需要食盐______g，水______mL（水的密度约为） （2）称量和溶解：图中存在的错误是______（写一条）。 （3）误差分析：纠正操作错误后，小组同学通过盐度计测出该食盐水溶质质量分数仍偏小，可能的原因有______（写一条）。 任务二：进行对比实验 配制好4种溶液后，小组同学用相同的4份黄豆种子样品（18粒良种，2粒劣种）分别放入4份溶液中进行实验，记录结果如下： 食盐水溶质质量分数 4% 10% 16% 20% 黄豆种子上浮数 0 0 2 2 【得出结论】 （4）该实验中，食盐水溶质质量分数至少为______，才能达到黄豆选种的目的。 【反思评价】结合跨学科知识，同学们展开讨论： （5）溶液溶质质量分数过小导致无法选出劣种的原因是______。若要对小麦进行选种（种子质量、颗粒均小于黄豆），应将食盐水的溶质质量分数______（填“降低”或“升高”）。 （6）溶质质量分数16%~20%的食盐水均可为黄豆选种，但若溶液溶质质量分数过大，带来的影响可能有______（写一条）。 【答案】（1） 8 42 （2）试剂瓶瓶盖应正放在桌面上（合理即可） （3）量取水的过程中仰视读数（合理即可） （4）16% （5） 溶液溶质质量分数过小，溶液密度过小，劣种也不会上浮 降低 （6）漂浮在溶液表面的种子数量变多（合理即可） 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；需水的质量=50g-8g=42g，需水的体积为42g÷=42cm3=42mL。 （2）图中存在的错误是试剂瓶瓶盖应正放在桌面上（A），托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图B中所示操作砝码与药品位置放反了； （3）测得溶液中溶质质量分数偏小的原因有：量取水的过程中仰视读数，造成量取出水的实际体积偏大；将氯化钠中水倒入烧杯中时，一部分撒在外面，造成氯化钠质量偏小；用于溶解的烧杯中有水，造成溶剂水的质量偏大等； （4）由记录结果可知，该实验中，食盐水溶质质量分数至少为16%，才能达到黄豆选种的目的。 （5）溶液溶质质量分数过小，溶液密度过小，劣种也不会上浮，导致无法选出劣种； 若要对小麦进行选种（种子质量、颗粒均小于黄豆），为了使良种下沉，应将食盐水的溶质质量分数降低，使溶液的密度变小些。 （6）若溶液溶质质量分数过大，溶液的密度过大，部分良种也会上浮，故带来的影响可能有漂浮在溶液表面的种子数量变多。 4．（25-26九年级上·山东青岛·期中）蔗糖是食品中常用的甜品剂。“启航”兴趣小组同学想配制蔗糖溶液自制冰棍。按照如下操作步骤在室温下(20℃)配制100 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。根据要求填空： （1）实验操作的正确顺序为___________(用字母序号表示)。实验过程还需要一种图中没有显示的仪器是___________。 （2）需要蔗糖固体的质量为___________g，水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。 （3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏小的是___________(填字母序号)。 A．蔗糖固体中含有不溶于水的杂质 B．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 C．量取水时采用俯视的方法读数 D．配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 （4）将所得的溶液平均分为两份，取一份蔗糖溶液配制成70 g的饱和蔗糖溶液，再将此次配制的饱和蔗糖溶液继续平均分成两份，按如下图所示流程分别制作冰棍。下列说法正确的是___________。 A．c和f杯内，溶液的甜度：c=f B．蔗糖溶解能力随温度升高而下降 C．冷却至10℃时，b内有晶体析出 D．配制蔗糖饱和溶液的过程中，搅拌可以增大蔗糖溶解的质量 【答案】（1） ④③①⑤② 胶头滴管 （2） 20 80 （3）AD （4）C 【解析】（1）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。所以实验操作的正确顺序为④③①⑤②。 实验过程中需量取一定体积的水，取用水时，需用到的仪器是量筒和胶头滴管，所以实验过程还需要一种图中没有显示的仪器是胶头滴管。 （2）需要蔗糖固体的质量为100g×20%=20g，水的质量为100g−20g=80g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为80mL。 （3）A、蔗糖固体中含有不溶于水的杂质，会使溶质质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，正确。 B、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数不变，错误。 C、量取水时采用俯视的方法读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，错误。 D、配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使溶剂质量偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，正确。 故选AD。 （4）A、c杯溶液是20℃时的蔗糖饱和溶液，f杯内溶液是20℃时的蔗糖不饱和溶液（d中加入了35g水，d、f的溶质质量分数相同），c、f溶液的溶质质量分数不同，甜度c≠ f，错误。 B、由图可知，冷却有蔗糖析出，说明蔗糖溶解能力随温度降低而下降，错误。 C、由图可知，20℃时的蔗糖饱和溶液冷却至10℃，有晶体析出，正确。 D、配制蔗糖饱和溶液的过程中，搅拌只能加快蔗糖溶解的速率，不能增大蔗糖溶解的质量，错误。 故选C。 5．（25-26九年级上·山东济南·期中）溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填字母)。 A．泥土 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油 （2）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现要配制2000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要称取氯化钠固体的质量为___________g。 （3）硝酸钾在100g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 m/g 31.6 63.9 110 169 ①由表中数据可知，60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为___________(最简整数比)，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___________。 ②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。 向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。 坐标图中符合实验结果的描点可能是___________(填字母)。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答： ①图中使用到的玻璃仪器有___________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 ②图示中正确的操作顺序为___________(填序号)，若称量NaCl的过程中，托盘天平指针偏右，应进行的操作是___________。 ③溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ④若实验配制的溶液的溶质质量分数偏小，原因之一是___________。 ⑤取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 【答案】（1）B （2）320 （3） 11：10 加水(合理即可) bd （4） 烧杯 ②①⑤③④ 添加食盐至天平平衡 加速溶解 量取水时仰视读数(合理即可) 20 【解析】（1）A、泥土不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意； B、蔗糖能溶于水，加入水中会形成溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意； D、花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意。 故选B。 （2）要配制2000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要称取氯化钠固体的质量为：2000g×16%=320g。 （3）①由表中可知，60℃ 时硝酸钾溶解度为110g(溶于100 g水)，故饱和溶液中溶质∶溶剂 = 11∶10；要使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取“加入适量水”或“升高温度”等方法。 ②加入水后有固体未溶解时，形成的是饱和溶液，根据题中信息可知，所以加入25g水和加入50g水时所得到的溶液是饱和溶液，加入75g水时，所得溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故坐标图中符合实验结果的描点可能是bd。 （4）①图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 ②图示中正确的操作顺序为取氯化钠固体、称量氯化钠的质量并倒入烧杯中、将量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，故填：②①⑤③④； 若称量NaCl的过程中，托盘天平指针偏右，是称量药品的质量不足，应进行的操作是添加食盐至天平平衡。 ③溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 ④若实验配制的溶液的溶质质量分数偏小，原因之一是量取水时仰视读数，导致量取的水偏多。 ⑤溶液稀释过程中溶质的质量相等，取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%=（10g+x）×1%，x=20g。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 溶质质量分数与溶液配制 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的基本计算 考法二 溶液稀释与配制的计算 考法三 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】溶质质量分数的定义、溶质质量分数与溶解度的区别、溶液稀释的“守恒”本质、溶液的浓稀与饱和不饱和的关系等。 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钾、溶剂为水 B．将10 g氯化钾溶于100 g水中，可制得该溶液 C．此溶液中溶质和溶液的质量比是 D．取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为10% 2．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．水能溶解所有物质，是一种常见的溶剂 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列关于溶液的说法错误的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D．溶液加水稀释前后，溶质质量不变 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）现有10%的硝酸铵溶液200g，其溶质质量为_____________g。若再加入20g硝酸铵完全溶解之后，此时溶质质量分数变为_____________（保留到小数点后一位）。 6．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20 ℃时，把18 g NaCl放入40 g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为58 g D．溶质与溶剂的质量比为9：25 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的基本计算 【速解技巧】万能公式：w = m质 / m液 × 100%，m液 = m质 + m剂。 · “加溶质”型：w = (原溶质+加入溶质) / (原溶液+加入溶质) × 100%。 · “加水”型：w = 原溶质 / (原溶液+加入水) × 100%。 · “加同浓度溶液”型：质量分数不变。 · “蒸发水”型：若没有晶体析出，w = 原溶质 / (原溶液−蒸发水) × 100%。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）医用生理盐水是质量分数为0．9%的氯化钠溶液，常作为输液用药。护士在配制时，将9g医用氯化钠固体完全溶解在一定量的水中，最终得到1000g生理盐水。下列说法不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．该生理盐水配制时加入水的质量是991g C．该生理盐水中溶质与溶液的质量比为9：1000 D．若从该瓶生理盐水中取出500g溶液，则取出溶液的质量分数变为0.45% 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45．5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 3．（25-26九年级上·山东济宁·期中）按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠___________g，或蒸发掉水___________g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为___________。 4．（25-26九年级上·山东济南·期中）小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程） 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）下列物质中属于溶液的是________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．生理盐水 D．冰水混合物 （2）将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾    ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与20℃时硝酸钾的饱和溶液混合 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在________℃时，A和C的溶解度相等 ②℃时，将40 g B加入50 g水中，所得溶液质量为________g。 ③取℃ A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质的溶解度曲线相似。 考法二 溶液稀释与配制的计算 【速解技巧】稀释口诀：浓×浓% = 稀×稀%，溶质质量守恒是唯一依据。 · 加水质量 = 稀溶液质量 − 浓溶液质量。 · 配制步骤速记：算→称→量→溶→装。固体溶质选托盘天平+量筒，液体溶质选量筒+量筒。 · 误差分析口诀：仰视量水→水多→w偏小；俯视量水→水少→w偏大；砝码生锈→称多→w偏大；纸上残留→称少→w偏小。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）葡萄糖对人体的核心作用是作为人体首要能量来源，为机体所有细胞和器官的正常运作供能。 Ⅰ．葡萄糖分子式为（相对分子量为180）。它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，味甜（甜度约为蔗糖的70％），在人体内通过有氧呼吸分解为二氧化碳和水，同时释放大量能量供生命活动使用。 （1）用所配制好的60 g 10％葡萄糖溶液，稀释成5％的葡萄糖溶液，需要加入水多少克？（写出计算过程） 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 3．（25-26九年级上·山东济南·期中）溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）)农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现要配制2000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要称取氯化钠固体的质量为___________g。 （3）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水___________g。 4．（25-26九年级上·山东济南·期中）上善若水，水善利万物而不争。水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）水是最常用的溶剂。某实验小组要配制500g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需要的营养液，请完成以下操作：    ①计算：需要硝酸钾______g，水______mL(水的密度为1g/mL)。 ②称量：称量时若发现天平指针向右偏转，此时应______(填字母序号)。 A．增加硝酸钾      B．减少硝酸钾     C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是______)，直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤实验室中若用溶质质量分数20%的硝酸钾溶液配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需要溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的质量为______g，加水的质量为______g。 5．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是 A．实验顺序为④→②→①→⑤→③ B．②中需称量的NaCl质量为16.0g C．应选用100mL的量筒量取水的体积 D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8% 6．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制150 g这种溶液。 （1）需要称取NaCl的质量为________g。 （2）图中正确的操作顺序是________（填字母代号）。 （3）若所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是________（写一种）。 （4）把150 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，求需加水的质量。（写出完整的计算过程） 考法三 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【速解技巧】· 解题三步：①写方程式，②找纯净物质量代入，③求溶质质量，再除以反应后溶液质量。 · 反应后溶液质量速算：m(溶液) = m(反应前总质量) − m(沉淀) − m(气体) − m(未反应的不溶物)。 · 关键提醒：代入方程式计算的必须是纯净物质量，溶质质量分数求的是反应后所得溶液中溶质的质量分数，不是生成物质量分数。 · 常见陷阱：反应后溶质可能不止一种（如酸过量时既有生成物又有剩余酸）。 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液的正确操作顺序是______（填序号）。其中图中有一处错误的是______（填序号）。 （2）该组同学实验时并未发现上述实验操作错误且按照上图操作进行了溶液配制。左盘上放置了10 g砝码、5 g砝码各一个，游码如图所示： 则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是______mL。（假设水的密度为1 g/mL，下同）（结果精确到0.1） （4）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100 g 10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （5）通过（3）或（4）配制所得溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是______。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．量筒量取水时仰视读数 （6）在室温下（20℃）实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 （7）实验室用68 g 10%的过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： 反应结束后锥形瓶内剩余难溶性固体物质的质量为，______g，根据质量守恒定律反应过程中生成水的质量为______g。 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）现有和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： （1）当滴入溶液300 g时，烧杯中溶液的溶质是______。（填化学式）。 （2）当滴入溶液222 g时，恰好完全反应，试计算原混合溶液中的质量分数。（写出计算过程） 高频易错题 易错点一 饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析 错误类型 错误原因解读 饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算 B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。 C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液 D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算 E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是    温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A．硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B．烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 C．烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为1︰1 D．烧杯②、③、④中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为④＞②＞③ 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是（ ）（多选） A．外界温度最低的是乙 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．从甲到乙，溶液的质量变大 D．溶液中溶质的质量分数最大的是乙 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选） A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为140g C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 易错点二 配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析 错误类型 错误原因解读 实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯 量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小 氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量 认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少 1．（25-26九年级上·山东滨州·期中）实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 2．（25-26九年级上·山东枣庄·期中）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 3．（25-26九年级上·山东青岛·期中）在化学实际应用中，常常需要准确配制一定浓度的溶液，如图是某同学配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)。 （2）步骤③中玻璃棒的作用是___________。 （3）某同学称量氯化钠时，未使用游码，天平平衡后的状态如图⑤所示，则可以配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液___________g。 （4）下列不当操作会造成配制的溶液溶质质量分数偏小的是___________。 A．氯化钠固体中含有一些不溶性杂质 B．用量筒量取水的体积时仰视读数 C．称量固体时所用的砝码生锈了 D．配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒出 同学们学习溶液配制后，配制了一杯60℃的蔗糖溶液(图甲)，按图示进行操作。回答下列问题： （5）甲溶液一定是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）乙→丙过程中，溶液中发生改变的量是___________(填字母)。 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液，请回答下列问题： （1）需要硝酸钾固体的质量为______g，图中还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （2）用托盘天平称量所需的硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（填字母序号）。 A．增加适量硝酸钾固体 B．调节游码 C．减少砝码 D．减少适量硝酸钾固体 （3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是______（填字母序号）。 A．烧杯内有水 B．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 C．量取水的体积时采用俯视的方法读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （4）在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D．溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大 （5）若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为______g。 2．（25-26九年级上·山东青岛·期中）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。“筑梦”小组同学在实验室欲配制的上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是“___________”(将数字排序)。 （2）现配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g；用量筒量取___________ml的水(水的密度为)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是___________。 （3）实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数增加一倍，则至少应蒸发___________g水。 【问题交流】 （4）配制过程，操作不正确的是___________(选填数字①~⑤)。 （5）经检测；最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(选填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时，俯视读数 C．烧杯中原来有水 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选大豆种子的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，该组同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟小麦选种，发现此时溶液底部有固体剩余，判断该溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。26%的氯化钠溶液与16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的小麦种子数量___________(选填“变多”或“变少”)。 3．（25-26九年级上·山东青岛·期中）古籍《齐民要术》中记载：“以盐选好种，浮者秕（bī，指不饱满的谷物种子），沉者实”。现代农业选种依然采取这种方法。化学兴趣小组同学对此产生兴趣，开展相关探究。 【查阅资料】农业上通常使用溶质质量分数为10%~20%的食盐水对不同作物种子进行选种。 【提出问题】食盐水溶质质量分数大小对种子选取有何影响？ 【猜想假设】食盐水溶质质量分数大小会影响良种的筛选。 【设计并进行实验】 任务一：配制一定溶质质量分数的食盐水 小组同学准备分别配制溶质质量分数为4%、10%、16%、20%的食盐水对黄豆种子进行选种。 以配制50 g溶质质量分数为16%的食盐水为例，配制过程如图所示： （1）计算：配制该溶液需要食盐______g，水______mL（水的密度约为） （2）称量和溶解：图中存在的错误是______（写一条）。 （3）误差分析：纠正操作错误后，小组同学通过盐度计测出该食盐水溶质质量分数仍偏小，可能的原因有______（写一条）。 任务二：进行对比实验 配制好4种溶液后，小组同学用相同的4份黄豆种子样品（18粒良种，2粒劣种）分别放入4份溶液中进行实验，记录结果如下： 食盐水溶质质量分数 4% 10% 16% 20% 黄豆种子上浮数 0 0 2 2 【得出结论】 （4）该实验中，食盐水溶质质量分数至少为______，才能达到黄豆选种的目的。 【反思评价】结合跨学科知识，同学们展开讨论： （5）溶液溶质质量分数过小导致无法选出劣种的原因是______。若要对小麦进行选种（种子质量、颗粒均小于黄豆），应将食盐水的溶质质量分数______（填“降低”或“升高”）。 （6）溶质质量分数16%~20%的食盐水均可为黄豆选种，但若溶液溶质质量分数过大，带来的影响可能有______（写一条）。 4．（25-26九年级上·山东青岛·期中）蔗糖是食品中常用的甜品剂。“启航”兴趣小组同学想配制蔗糖溶液自制冰棍。按照如下操作步骤在室温下(20℃)配制100 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。根据要求填空： （1）实验操作的正确顺序为___________(用字母序号表示)。实验过程还需要一种图中没有显示的仪器是___________。 （2）需要蔗糖固体的质量为___________g，水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。 （3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏小的是___________(填字母序号)。 A．蔗糖固体中含有不溶于水的杂质 B．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 C．量取水时采用俯视的方法读数 D．配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 （4）将所得的溶液平均分为两份，取一份蔗糖溶液配制成70 g的饱和蔗糖溶液，再将此次配制的饱和蔗糖溶液继续平均分成两份，按如下图所示流程分别制作冰棍。下列说法正确的是___________。 A．c和f杯内，溶液的甜度：c=f B．蔗糖溶解能力随温度升高而下降 C．冷却至10℃时，b内有晶体析出 D．配制蔗糖饱和溶液的过程中，搅拌可以增大蔗糖溶解的质量 5．（25-26九年级上·山东济南·期中）溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填字母)。 A．泥土 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油 （2）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现要配制2000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要称取氯化钠固体的质量为___________g。 （3）硝酸钾在100g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 m/g 31.6 63.9 110 169 ①由表中数据可知，60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为___________(最简整数比)，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___________。 ②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。 向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。 坐标图中符合实验结果的描点可能是___________(填字母)。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答： ①图中使用到的玻璃仪器有___________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 ②图示中正确的操作顺序为___________(填序号)，若称量NaCl的过程中，托盘天平指针偏右，应进行的操作是___________。 ③溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ④若实验配制的溶液的溶质质量分数偏小，原因之一是___________。 ⑤取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 溶质质量分数与溶液配制 概念扫盲题 1．B 2．B 3．B 4．B 5．20 18.2% 6．C 考法聚焦题 考法一 溶质质量分数的基本计算 1．D 2．D 3．（1） 12.5 50 （2）15% 4．（1）5%。 5．（1）BC （2）②③⑤ （3） t1 80 B>A>C （4）C 考法二 溶液稀释与配制的计算 1．（1）60g。 2．C 3．（1)320 （3）20 4．（1） 25 475 A 加速溶解 125 375 5．D 6．（1）24 （2）BCDA （3）量取液体时仰视读数/配制溶液的烧杯中有水 （4）150g。 考法三 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．（1） ②⑤①④③ ⑤ （2）11.8 （3）106.2 （4）50 （5）BD （6）C （7） 2 3.6 2．（1）和 （2）21.2% 高频易错题 易错点一 饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析 1．C 2．C 3．CD 4．BC 易错点二 配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析 1．C 2．B 3．（1）②⑤①④③ （2）搅拌加速溶解 （3）250 （4）AB （5）不饱和 （6）ACD 情境迁移题 1．（1） 16 玻璃棒 （2）A （3）C （4）AD （5）300 2．（1）④①②③⑤ （2） 8 42 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3）50 （4）①④ （5）AC （6） 饱和 变多 3．（1） 8 42 （2）试剂瓶瓶盖应正放在桌面上（合理即可） （3）量取水的过程中仰视读数（合理即可） （4）16% （5） 溶液溶质质量分数过小，溶液密度过小，劣种也不会上浮 降低 （6）漂浮在溶液表面的种子数量变多（合理即可） 4．（1） ④③①⑤② 胶头滴管 （2） 20 80 （3）AD （4）C 5．（1）B （2）320 （3）11：10 加水(合理即可) bd （4）烧杯 ②①⑤③④ 添加食盐至天平平衡 加速溶解 量取水时仰视读数(合理即可) 20 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $