广西南宁市第三十六中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

南宁市第三十六中学2026-2027（上)9月月考试题 高二化学（考试时间75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.我国在科技领域取得重大突破。下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A.脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是Si D.“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH2 B.乙醇的分子式为：C2H,OH C.羟基的电子式：，O:H D.甲烷分子的球棍模型： 3.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 SO,(HCI)- 0玻璃 表面皿 Na 饱和Na,SO,溶液 A.钠的燃烧 B.除去SO2中少量的HCI 乙醇、乙酸、 浓硫酸 饱和 .NaOH 碳酸钠 浓溶液 溶液 C.演示喷泉实验 D.制备乙酸乙酯 4.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数 依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 E W w-Y-z-Y-Y-w W 答案第1页（共8页） A.简单离子半径：E>W>ZB.非金属性：W>Z>Y C.XEZ4是一种强酸 D.ZW2中Z的化合价为+2价 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的H20所含的分子数为0.5N B.14g乙烯和丙烯(C,H6)的混合气体中含有H原子的数目为2N C.6.4gS02与足量02充分反应，生成的S03分子数为01N D.0.1mol.L的CH,COOH溶液中含有的CH,CO0的个数为0.1N 6.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.同温同压下，H2(g)+Cl2（g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+OH=H,0△H=-57.3kJ/mol D.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ/mol 7.关于可逆反应C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H<0,下列关于示意图的解释与图像相符的是 CH,OH的 速率 体积分数 p 时间 时间 A.P2>P B.4时刻改变的条件为升高温度 Y 混合气 体总压 强 温度 时间 C.Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D.②表示加入了催化剂 8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A.含3种官能团 HO COOH B.能使酸性KMnO,溶液褪色 OH C.可发生取代反应和加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、 NaOH物质的量之比为3：1 HO 9.汽车尾气是城市空气的主要污染源，利用H2可以将尾气中的NO还原为N2: 答案第2页（共8页） 2H,(g)+2NO(g)户N2(g)+2H,O(g)△H<0。其他条件不变时，下列说法正确的是 A.升高温度，平衡正向移动 B.增大压强，平衡常数增大 C:改变催化剂，平衡不移动 D.移走HO(g）,平衡不移动 10.甲醇(CH,OH与C0催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变 化关系如图。下列说法正确的是 3 TSI 蹈 0.72 豳 CH COOHOHI CH,OH() TS2 iH,00 i .68 CH COKD) CH,I(1) 1.01 -1.38 co(g) 3 -3.05 反应过程 A、该过程中H2O、HT为催化剂 B.该过程中反应速率最快的是 C.使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D.若生成1 mol CH3CoOH,则会释放3.05eV的能量 11.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示。下列说法错误的是 →粗盐→粗盐水【→精盐水 NaHCO,加热Na,COg 海水晒盐 (含氯化镁和氯化钙) 吸氨碳酸化 In 石灰乳 盐酸 通电 →母液Mg(OH2一V一MgC,→Mg A.流程I提纯粗盐水可依次加入过量Ca(OH),溶液、Na,CO3溶液，过滤后加适量稀盐酸 B.流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C.工业上电解熔融氯化镁制取金属镁 D.上述流程没有涉及氧化还原反应 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是$02 向Na,CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气 酸性：醋酸>碳酸 & 产生白色浑浊 体通入Na,SiO3溶液中 >硅酸 取少量蔗糖置于烧杯中，加入少量水，搅拌 蔗糖变黑，同 浓硫酸具有脱水性 C 均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 时膨胀变大 及强氧化性 答案第3页（共8页） NaSO,溶液中滴加稀盐酸酸化的 有白色沉淀生 原NaSO,溶液已 D Ba(NO;)2溶液 成 变质 13.科学家使用6-MnO2研制了一种MnO2-Zn电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnOz电极上 检测到MnOOH。下列叙述正确的是 A.电池工作时，电子由Zn电极通过ZnSO,水溶液流向 MnO2电极 B、电池工作时，SO}向Zn电极移动 Zn 电极 ZnSO4水溶液 C.电池工作时，MnO2发生氧化反应 D.反应中每生成1 mol Mn00H,转移电子数为2×6.02×1023 14.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应；N,04(g)→2NO2(g),物质的浓度随时间变 化曲线如右图所示。下列说法正确的是 浓度/molL A.曲线甲代表NO2 0.12 B.A点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 0.10 C.C点时N0,的转化率约是33.3% 0.08 D.A点到B点的过程中气体的压强减小 0.06 B 0.04 甲 0.02 0 20406080时间/s 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15.三氯化氮(NCl,)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水 反应的产物。 【资料】 i.NCL是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； i.制备NCL3原理为：4NH,+3C,NC2+3NH,C; 进.NH,Cl会部分溶解在NCL,中，NH,CI的分解温度为300℃左右。 I.NCL,制备：实验装置如图所示。 冷凝及 氢氧化钙和 浓盐酸 尾气处理 氯化铵固体 浴 回答下列问题： (1)装置A制取氯气时，导管b的作用是 。 要除去氯气中的HCI气体，B装置中应盛放 答案第4页（共8页） (2)装置E能选用的试剂是 (填字母)。 a.CaCl2b.碱石灰c.POsd.S0g (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (4)从a口导出NCL,气体再冷凝得到少量NC,需控制水浴的温度范围为 。将NCl3分离 后，取D中固体加水溶解，欲检验所得溶液中含有NH,具体操作方法为： Ⅱ.NCL3与水反应产物的探究：取收集到的NCl滴入一定量40C左右的水中，有无色无味的气体 生成。静置后得溶液A,进行如下实验。（查相关资料可知：NC1,与水反应产生的气体为N。 加入 [实验1] 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 放置较长时间 2滴紫色石蕊溶液 3 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液 红色不褪去 (⑤)根据实验1的现象判断：溶液A具有 性。 (6综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为 16. 以硫铁矿（主要成分为℉S2)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下。 H02 NH·H,O 空气 滤液2 液]一混合液操作2 Fe 硫铁矿一 焙烧酸浸 操作1 H,SO 滤渣2 ,还原 +FeS04·7H20 滤渣1 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、FcO,还含有少量SiO2、AL,O3杂质。 回答下列问题： (1)“焙烧时，为提高反应速率，可采取的措施有 (任写一种方法)。操作1的名称为 0 (2)向“滤液1”中加入H,02,发生反应的离子方程式为 该过程中，需要控制反应温 度不宜过高，原因是 、。 滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“混合液”中加入氨水调节pH,可使Fe3+沉淀而A1+不沉淀，滤液2”中主要阳离子为 (填离子符号)。 (④)为检验“还原”时F®3+是否完全转化，可选用的最佳试剂是 (填化学式)。 (5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FS04·7H,0)的操作包括： 、过滤、洗涤、干燥。 (6)在N2氛围中，FSO4·7H,O的脱水热分解过程如下图所示： 根据实验结果可知x= 答案第5页（共8页） 50 FeSO 45.3% 40 38.8% 畅 9 FeSOxH,O 19.4% 10 FeSO7H2 0 50100150200250300 温度/℃ 17、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)≥S2(g)t2H2(g)△H,=+180 kJ.molK1(平衡常数) ②CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H2K2(平衡常数) ③CS2(g+2H2(g)=CH,(gtS2(g)△H3-81 kJ.molK3(平衡常数) (I)△H2= kJ.mol,K2= (用含K1和K3的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填字母)。 A.消耗1 nolCH4的同时生成4molH2 B.在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C.在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化D.在恒容绝热下，混合气体的摩尔质量不再变化 (3)列举一种可提高反应②中CH4转化率的措施： (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 moICS2z(g)与0.4 molH2(g)只发生反应③。CSz(g)的平衡转化率与温度、 压强的关系如图所示。 桑CS2的平衡转化率 B 80% 50% T T T 请回答：比较压强：P2 卫，（填“>“<”或=）。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的 变化曲线如图，其原因是 T/K 答案第6页（共8页） (⑥)为了防止气体污染，降低汽车尾气氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的 同学设计如右图原电池： 已知原电池反应：6NO2+8NH,=7N2+12H2O 电极B为 极（填“正或负”），A电极每反应1 moINH3转移 mol电子。 负载 NH3- 一NO2 电极A 电极B KOH 溶液 KOH 溶液 阴离子交换膜 18.AH是常见的有机物，G、G2均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量 可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。各有机物的转化关系如图所 示。 催化剂厂 催化剂 气化 淀粉 催化剂 △ A CH,OH 气体燃料 煤 一 条件H,0 石蜡油 E F 回答下列问题： (1)E的名称为 ,E→B的反应类型是 。D中含有的官能团名称为 (2)B→C的化学反应方程式为 (3)下列说法正确的是 0 a.有机物A在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应 b.纤维素与淀粉不是同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 ℃.工业上，由石蜡油获得E的主要化学方法称为裂化 (4)有机物G有多种合成方法。其中E和D在一定条件下可发生反应生成G1,写出该反应的化学方 程式： (5)写出与有机物G2属于同类物质且互为同分异构体的结构简式： (6)工业上常用丙烯酸(CH2=CHCOOH)与CH,OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如 下： 答案第7页（共8页） CH-CHCOOH CH OH 浓硫酸回一→高分子滁料M ①写出生成H的化学方程式： ②M的结构简式为