广西梧州市岑溪市第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学10月检测 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5S-32K-39Ca-40Fc-56Cu-64 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案） 1在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N,(g)+3H2(g)=2NH(g),根据下 列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A.(NH,)=0.012mol-L.s- B.v(NH )=0.3mol-L.min-1 C.v(N2)=0.15mol-L.min D.v(H2)=0.6mol-L.min- 2.2X(g+Y(g)、三2Z(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E表示正反应的话化能：E,表示逆 反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 有催化剂 能量1 无催化剂 反应物 △H 生成物 反应过程 A.E2-E,=△H,该反应为放热反应 B.使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C.升高温度，活化分子的百分数增大 D.使用催化剂可以提高X的平衡转化率 3.在密闭容器中有反应：A(T)+xB(g)≠2C(g).达到平衡时测得c(A)为0.5molL,将容 试卷第1 器容积扩大到原来的5倍，再次达到平衡时，测得c(A)为02mol·L。则下列叙述正确的是 A.A为气体，x>1 B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数增加 4.Bums和Dainton研究发现Cl2与C0合成COCl2的反应机理如下： ①CL,(g)=2C(g)快 ②co(g)+C1(g)=C0C1(g)快 ③C0CI·(g)+CL(g)=C0Cl2(g)+CI(g)慢 其中反应②存在'E=kc(CO)c(C):'递=k业c(COCI).下列说法正确的是 A.反应②的平衡常数K= k是 B.反应①②的活化能均大于反应③ C.增加CL2(g)浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D.COC1l·是该反应的催化剂 5.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是$O,的催化氧化： 2S02(g)+02(g)≠2S0,(g)AH<0。下列说法正确的是 98.3% HSO: 催化剂 S0201 雀化剂 黄铁矿→西世 thht 供稀释 空气+日世多 矿渣 用硫酸 沸腾炉 接触室 吸收塔 页，共6页 扫描全能王创建 A增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B.为提高SO,转化率，工业生产中应选择在较低温度下反应 C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能的提高体系温度 D.沸腾炉中流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 6.下列说法中正确的是 A已知N2(g+3H(g=2NH(g)△H-92.4Jmol,则密闭容器中，0.5moN2与1.5molH完全反应 放出热量46.2J B.Sg)+O2(g-S02(g)△H1,Ss)O2(g-S0(g)△H,则△H<AH C.已知C.HsOH0燃烧热为1366.8 kJ/mol,则反应CHOH0+30z(g=2C0(g+3HO(g) △H=1366.8kJ/mol D.已知H(ag)+OH(aq=HO0△H-573k/mol,则浓酸与氢氧化钠溶液反应生成1 molH2O) 的△D-573kJ/mol 7.如图为可逆反应：A(S+2B(g)一2C(g)△H0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判 断下列说法中正确的是 A方时采取的措施可能是增大B的浓度 B.4时何段，平衡向正反应方向移动 C.5时采取的措施可能是降温 D.h时采取的措施可能是减小压强 8.下列实验设计能达到实验目的的是 试卷第 2mL 0.5mol/L CuCL,溶液 温度计 银质 拌器 内简 纯铜坏兹 弱热层 遲 外壳 90℃热水 冷水 A. 探究温度对化学平 B.准确测量中和反应的反应 衡的彩响 热 FeCl 溶液 CUSO 1王0 溶液 0 锌粒 稀硫酸 3%H202 10%H,03 D.探究Fc+、 C2*对H02 C.测定生成H的速率 分解速率的影响 A.A B.B C.C D.D 9.某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)+H,(g)+N,(g)三2HCN(g),下列状态能说明该 反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不再随时间变化 ②混合气体的密度不再随时间变化 ③混合气体的总质量不再改变 VE(H2):V(N2):VE(HCN)=1:1:2 ⑤单位时间内断裂HH键数目与断裂C-H键数目相等 项，共6页 扫描全能王创建 A①②③ B.②③⑤ C.②③ D.③④⑤ I0.一定温度下，甲醇(CH,O田与水在铜基催化剂作用下的反应分两步进行，（各物质均为气态）， 其反应过程如下，下列说法正确的是 反应 反应 反1反应几 nniM 铜基能化剂 反应过程 A.反应】中只有极性键的断發和非极性键的形成 B.1molC0(g)与1 moIH2O(g)的键能之和小于1moHg)与1molC0z(g)的键能之和 C.反应Ⅱ是总反应的决速步骤 D.改变催化剂可以使反应】的活化能小于反应Ⅱ的活化能，从而减少反应的焓变 IL.某化学研究小组在探究外界条件对mA(S)+B(g)户pC(g)的速串和平衡的影响时，画出 了如图所示图像。下列判断不正确的是 C% % B的转化率 ↑B% 12 b a 3 4 丙 A.由图甲可知，了<工，化学平衡常数K(T)>K(T) B.由图乙可知，相同压强下，温度丁时的反应速率一定大于温度T时的反应速率 C.图丙中，裴示反应向正反应方向进行的是点3 D.图丁中，a曲线一定使用了催化剂 12.NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态).下列有关说法中正确 的是 试卷第3 0 2NO(g) 0.0 -23.11 20 29.41 TS4 -40 45.66 N,(g)+O,(g) 46.61 TSI TS3 43.77 -60 -53.49 60.4 65.58 -68.52 828y -80 -72.89 -82.89 -87.03 -100 61 反应路径的能量图 A.分解反应的热化学方程式为2NO(g)三N(g+O(g)△H=+43.77 kcal-mol' B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定 C.历程中“5-→TS4+6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 13.反应2N0+Cl2=2NOC1,在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： c(NO)/(mol.L) c(C,)(molL） v(CL)/(mol-L-1.s-) ⊙ 0.100 0.100 8.0×103 ② 0.500 0.100 2.0×10 ⑨ 0.100 0.500 4.0×102 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl,)=kc(NO)c(CL2)(k为速率常数，与活化 能和温度等有关)：②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A.该反应的反应级数为3级 B.该条件下速事常数k=8mol2.L2.s 页，共6页 扫描全能王创建 C.加入催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数k,从而加快反应速率 D.相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于Cl,浓度对反应速率的影响 14.1,2-丙二醇(CH:OHCHOHCH)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离 和脱水过程。下列说法正确的是 相 CH,OHCHOH+CH,85.1 817 71.8 CH CHOH+CH,OH T下2(689列 70.4 TS3 a b 66.8 CH:--CH--CH 14.3 CH CH-CHOH+H2O OHOH 00CHOHCH-CHH 3.1 8.4 -86 CH C(OH)CH+H,O 饼离过程断键位置 CH,OHCHOHCH, CH,COCH,+H2O 反应历程 A.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C.从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D.脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CHC(OH田=CH]最稳定 二、非选择题：本大题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。 15.(14分)硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验： 1.测定Fe和Fez(SO,),发生归中反应的反应热。 (1)配制250mL0.1mol-LFez(S0,),溶液。 称取一定量F,(S0,）,·6H,0固体洛于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中， 完成本实验一定不需要选择的是 (填仪器名称，下同)：还缺少的玻璃仪器是 试卷第 250ml 20℃ (2)为测定Fe(s)+Fe,(S0,),(aq)=3FeS0,(aq)的格变，甲同学设计了如下实验方案i, 方 操作 案 在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉（过量），再加入100mL(1)中配制好的0.1 mol·LFe,(SO,),溶液，测定放出热量2k:计算反应热为△H, 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 ①若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果△H,会 (填“偏高”、“偏低”或“不变")。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是 基于相关 原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。 方 操作 案 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL0.1mol-L 页，共6页 扫描全能王创建 CS0,溶液，测定放出热量O2,计算反应热为△H2: 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL(1)中配制好的 0.1mol.LFC,(S0,),溶液，测定放出热量2，计算反应热为△H. ③根据方案i测定结果计算：Fc(S)+Fe,(S0,(aq)=3FeSO,(aq)△H= (用含 △H2、△H的代数式表示) Ⅱ.探究影响Cu和Fe,(SO,),反应速串的外界因素。 实 纯钥粉 0.1 mol-L Fez (SO) 水的体 水浴温 测定铜粉完全溶解 验 质量(g) 溶液体积(mL) 积(mL) 度(C) 所用时间(min) 0.3 60 0 35℃ 1 0.3 50 35℃ Ⅲ 0.3 60 0 45℃ (3)实验I中，V= (4)设计实验I、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时， 对反应速率的彩响。 (5)实验结果：4>马，由此可推出的实验结论是 16.(14分)某研究小组设计的一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（含LiFePO4、导电炭黑、铝 箔)回收金属化合物的流程如图： 试卷第5 NaOH溶液H2SO4、HO2 饱NaHCO,溶液 废旧电池 正极材料 →鸿液3 一系列操作 →LiC07 碱没 酸浸 +滤液2 加氨水 调节pH 过量C02→滤液1 滤渣2 →FcP042Hz0→FcP04→ 碳热还原 LiFePO:/C 泌渣1 已知：①LiFePO.,难溶于水和碱性溶液， 可溶于酸性溶液。 ②碳酸锂的溶解度曲线如图所示。 61.6 1.4 昌12 1.0 0.8 斑 0.6 020406080100 温度/℃ Li2C03的溶解度曲线 回答下列问题： (1)P元素在周期表中的位置： (2)为加快“碱浸浸出速率，可采取措施： (填两种即可) (3)向滤液1中通入过量C02时，反应的高子方程式： (4)①“酸浸"时控制温度50-60℃，其原因是 ②“酸浸” 得到的滤渣主要为 (5)向滤液3中加入饱和NaHCO,溶液时，溶液变浑浊并伴有气泡冒出，主要反应的化学方程式： (6)“一系列操作”具体包括蒸发浓缩、 、 洗涤、干燥。 项，共6页 扫描全能王创建 17.(15分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遮含有硫化氢，需要回收处理并利 用。已知下列反应的热化学方程式： ①2H,S(g)=S,(g)+2H2(8)△H,=+180kJ-molK1(平衡常数) @CH,(g)+2HS(g)=CS,(8)+4H2(g)△H2Kz(平衡常数) ③CS,(g)+2H,(g)=CH,(g)+S,(g)△H=-8 lkJ.mol-K平衡常数) (1)则△H2= kJ/mol:K2= (用含K,和K,的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号) A.断裂4 mol C-H的同时生成4 mol H-H B.在恒温恒容下，CS,和H,浓度之比不再变化 C,在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 c(CS2)-c(H2) D.在恒容绝热下， 不再变化 c(CH)-c2(H,S) (3)反应③在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”下可自发进行。能同时提高反应③的 反应速率和CS,转化率的一种措施是 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS,(g)与0.4molH,(g)只发生反应⊙，CS2(g)的平 衡转化率与温度、压强的关系如图： ↑CS,的平衡转化率 80%-- 50%----- T T2 d ①比牧压强：P2」 乃1（填><"或=”， 试卷第 ②推持温度不变，向A点状态的容器中充入氢气，CS2的转化率 (填升高、“降低“ 或“不变， ③B点处，容器体积为2L,则T℃时该反应的平衡常数K=」 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS,的转化率随温 度的变化曲线如图，试解释AB段CS,的转化率变化的原因： T/K 18.(15分)以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： 无机物X 酸性KMnO】 CHO, CH,=CH2 CHCH,OH 雀化剂 A CH COOCH, CH COOCH O:/Ag H20 C.HOz CH,一CH2 (增塑剂 B (1)有机物A的官能团的名称为 (2)有机物B的结构简式为 1moB物质与足量钠反应能生成 LH(标况下) (3)合成增塑剂的化学方程式为 反应类型为 (4)CH3CH2OH被氧化成物质A的过程中，可能产生中间产物CHCHO,下列物质可用于鉴别 CH,CHOH、CHCHO和物质A的是 a,NaOH溶液b.pH试纸c.银氨溶液d.新制氢氧化铜悬浊液 (5)有机物C是A的同系物，相对分子质量比A多42，则有机物C的结构有种。其中， 烃基的一元取代物只有一种的分子结构简式为 顶，共6页 扫描全能王创建