广西南宁市第三中学2026-2027学年高二上学期月考（一）化学试卷

6。一种新型消毒剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，其中 W形成的一种单质是自然界中最硬的物质：Y原子的最外层电子数是次外层的3倍：Z的最高价氧 化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y<X B.原子半径：XOW C.含氧酸的酸性：Z>X D该消毒剂中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 7.C0与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。 下列说法错误的是 CH,COOH(HI CH,OH① iiiH,o(1) i TS2 0.68 CH,COI(I) -1 CH,I(1) -10 2 ii cO(g) -305 反应过程 A。该过程涉及极性键的断裂和形成 B.该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C.该反应中，HⅡ为催化剂，HO为中间产物 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(I)+CO(g)=CH,COOH(I) △H=3.05eV 8.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下图所示： NaOH溶液 过量稀硫酸H,O2溶液 N2NaOH浴液 度旧 FcjO 镀锌 →碱洗过滤 酸浴 氧化 反应 ◆胶体 铁皮 粒子 滤液 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Z(OH)P。 下列有关说法正确的是 A.“碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B.“酸溶”时用98%浓疏酸代替稀硫酸可加快反应速率 C.“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2*+H202+2Ht=2Fe3++2H20 D.“氧化”步骤中需要加入过量的H2O2将F2+完全氧化成Fe3+ 9.一定条件下的可逆反应：2A(g)+B(g)=4C(g) △H<0,P2>p1,下列图像错误的是 个 C 的 的 反个 八逆) 反1 转化 速 500℃ 逆) 400℃ 正) 应速 率 500℃ 400℃ E) 量 P 0 时间 温度 时间 时间 B C. 高二月考（一）化学试题第2页共8页 10.探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：C*水溶液呈绿色，COHD是两性氢氧化物，溶于碱 后溶液呈亮绿色。下列说浊错误的是 ① ③ 足虽H2S0浴液 H202液 足景KOH溶液 H20,溶液 K,CO.谘液 西 皇黄色 产生气泡 溶液呈亮绿色痒液呈黄色 A.①中铬主要以C20号形式存在 B.②中溶液呈绿色；说明H2O2被氟化 C.②到③有C+生成 D.H2O2氧化性强于K2CO4 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3 浓度大的NaHSO,溶 溶液的试管中同时加入2mL5%: 液中气泡产生的速率 其他条件不变时，反应物浓 HO2溶液，观察现象 更快 度越大，反应速率越快 将装有NO2的两支密封玻璃管分别 热水中玻璃管红棕色 正反应活化能小于逆反应 B 没泡于冷水和热水中 更深 活化能(2NO2≠N2O) 取1mL0.1 moV/LKI溶液于试管中， KI与FeC,溶液反应是可逆 加入2mL.0.1mo/L FeCl3溶液充分 溶液变红 反应 反应后，滴入KSCN溶液 将铁片和铜片用导线连接后插入盛 铜片上有大量红棕色 D 铁比铜活泼 有浓硝酸的烧杯中组成原电池 气体产生 12.{最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还 原污水中的NO为NH,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化 剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO;逐步还原为NH。 NH,H,O f… 鱼 H,O NH3 Ni O [AJ(OH)T 离子交换膜 奮 02 N6; 电解质 个 污 下列说法错误的是 A.放电时，负极区游离的OH~数目保持不变 B.放电时，还原1.0 molNO为NH,理论上需要8.0mol氢原子 C.充电时，OH~从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D.充电时，电池总反应为4[A1(OH)=4A1+6H0+4OH+302t 高二月考（一）化学试题第3页共8页 13.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为： 反应1：C2H50H(g+3H20(g)=2C02(gH6H2(g)△H=+173.3 kJ-mol1 反应Ⅱ：C0z(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2 kJ-mol1- 在1.0x10Pa、n(C2Hs0H:nCH20片1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时C02和C0的选择性及 H的产率随温度的变化如图所示。 100 已知：①C0的选择性= 卫生成(CO) ×100%, n生成(CO2)+n生成(CO) 80外 ① 阁 ②700℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1。下列说法正确的是 60 A.图中曲线①表示平衡时H五2产率随温度的变化 40 B.700C时，平衡体系中：nH)>n(H2O) 20 C一定温度下，增大巴C8可提高乙醇平衡转化幸 n(H20) 0100200300400500600700 T.C D.一定温度下，降低体系压强，反应I平衡正向移动，因此其平衡常数增大 14.室温下，某溶液初始时仅溶有M,同时发生两个反应：①M三P+Q:②M一P+N。反应①的速 率可表示为y=乃QM),反应②的速率可表示为y2=kc①M)(k、飞为速率常数)，图1为T2 温度时，该体系中M、P、Q、N的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的1k(k为速率 常数)与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 c/(mol-L-) 2 Ink 6 5 反应② 4 2 反应① 1 0 t/s 图1 图2 已知：血k=血A- ,A为定值，R是常数， RT E为反应的活化能。 A.曲线c表示Q的浓度随时间变化的曲线 B。若图1中反应的温度降低，则o时体系中 D变大 c(Q)' C.由图2可知，T升高，k值变小 D.由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 高二月考（一)化学试题第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)按要求回答下列问题。 (1):一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷脱氢的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表 面)。 相对能量(eV) …催化剂1 过渡态3 2.14 催化剂2 181 过渡态2 过渡态1 135 1.07 0.78 、074 CH.(g)+H2(g) C,H:(g) '0.31 0.41 0.00 -0.57 0.15 0.06 CH:(g)+2H* -0.68 C Ha -1.25 CH,*+H* 反应历程 ①催化剂1、催化剂2催化丙烷脱氢总反应的速率分别为、2，则12（填“>'、“<”或=”）。 ②催化剂2催化丙烷脱氢过程中，速控步骤的化学方程式是 (2)向恒温恒容密闭容器中充入适量甲醇、二氧化碳与氢气，发生反应： CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)AH=+220.5 kJ/mol ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母)。 A.气体总压强不随时间变化 B.气体密度不随时间变{ C.v(CO2)=v(CH3COOH) D.H2与H20的物质的量之比不变 ②当反应达到平衡后，将容器的体积压缩为原来的一半，反应速率（填“增大”、“减小”或“不 变”，下同)，CHOH的转化率 ③其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对平衡时乙酸的体积分数影响如图所示（图 中T表示温度)。T1和T2的关系是：.T_T2(填>”、“<"或=”)；a、c、d三点的平衡常数K Kc、Ka的大小关系是 :a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物CHOH的转化率最低的 是·（填字母)。 CH3COOH的体积分数 2 T 0 起始时的n(H) (3)我国科研人员将单独脱除S02的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。 在电场作用下，双极膜中间层的H20解离为OH和H,并向两极迁移。 高二月考（一）化学试题第5页共8页 S01 双极膜 H20 光催化 so NaOH溶液a 稀H2S0。 该装置中负极的电极方程式为 16.(14分)亚硝酰硫酸(NOS0H)主要用于染料、医药等工业，是-一种浅黄色、遇水易分解的固体. 但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将$O2通入浓疏酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并 测定产品的纯度。 已知：SO2+HNO3(浓)=NOS0H,△H<0 70%浓疏酸 依硫 浓 浓硝酸 浴 用用 酸 A 0 (1)仪器X的名称为 (2).装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置C采用冰水浴能增大亚殖酰硫酸的产拳：原因除了能减少浓硝酸分解，还 有 (4)装置C中反应开始时速率缓慢，体系温度变化不大，待生成少量NOSO4H后，反应速率明显 加快，可能的原因是 (5)装置D中的试剂为 (填字母)，其作用是 A.无水P2O5 B.无水CuSO4 C.无水CaC2 D、碱石灰 (6)测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干操后，·准确称取1380g产品 放入碘量瓶中，加入60.00mL0.1000moL的KMm04溶液和10mL25%H2S04溶液，然后摇匀.用0.2500 mo/LNa2C2O,标准溶液滴定，消耗Na2CzO4溶液的体积为20.00mL。 已知：'2KMnO.+5NOS0H+2H20=K2S04+2MnS04+5HNO3+2H2S04 ①写出Na2CzO4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ②亚硝酰硫蔽的纯度= _。(精确到0,1%).[M.(N0S0H)=127gmol] 高二月考（一）化学试题第6页共8页 17、(14分)来用两段培烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fez03、MnO2、Co2O、Cu0、Ca0等）分 离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 ①Na2S (NH)2SO4 回收S03 HR ②调pH NHHCO 铁锰 低温 高温 萃取 水相 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 分离 沉结 沉锰 MnCO, 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO,溶液 吸收 稀H2SO4 反萃取 H202 CuSO,溶液 稀H2SO4 已知： ①该工艺条件下，QNH4)SO4低温分解生成NH HSO4,高温则完全分解为气体； ②F2(S0)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的横施是 (写一种)。“低温焙烧时MnO2 与NH HSO4反应转化为MnSO4时有N2和NH3生成，该反应的化学方程式为 (2)“高温焙烧”温度为650℃、“水浸”所得滤渣主要成分有 (填化学式)。在NH4)2SO4 投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因 是 (3)HR萃取Cu+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)=CR(有机相)+2H(水相)。“反萃取"获 取CuSO4溶液时加入HSO,的作用是 (从平衡原理解释) (4)C0S“溶解”时发生反应的离子方程式为】 (5)流程中可循环利用的物质有R、 (填化学式) 18。（15分)二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①Co2(g)+H,(g)≠C0(g)+H,0(g)△H1=+41k/mol 反应② C0(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)△H2=-90kJ/mol 反应③ CO2(g)+3H2(g)→CH,OH(g)+H2O(g)△H (1)反应③△H,=_kJ/mol,对于反应③，提高C02反应递率和平衡转化率，理论上可以采 取的措施是 A.恒容时加入更多的CO2 B.降低温度 C.移走部分CHOH D.压缩容器体积 (2)在一定压强下，CO2和H2按一定物质的量之比投料，只发生反应①和反应③，平衡时C0和 CHOH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。 高二月考（一）化学试题第7页共8页 (250.20) 30 200 250300 350 400 温皮/C ①图中曲线表示C0的物质的量分数的是 (填图中标号)。 ②g曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，只发生反应③)。达平衡时CHOH的物质的量分数与温 度的计算结果如下图所示。其中-…种进料组成为Xc020.25、XH,0.75,另一种为Xc02=0.225、XH,=0.675、 M0.1。(物质i的摩尔分数：X=) 0总 0.40 0.40 P3 0.30 0.30 卫，2 OMPA 0.20 XcH30r0.20 P2=20MPa XCH3OH 0.10 0.10 P 9001000 800600709k80090010o0 图上 图2 ①进料组成中含有惰性气体Ar的图是 (填“图1”或“图2”)。 ②某温度时，在P-20Mpa、进料组成为Xc00.25、XH,0.75条件下，平衡时XcH,oH-0.1。 则反应③的平衡常数K= _QMpa1（列出计算式)。 4)通过电催化法将CO2和NO?合成尿素[C0CNH,有助于解决含氮废水污染问题，电解原理 如下图。 电源 质子交换膜 ①电极b是电解池的 (填“阴”或“阳)极。 ②电解过程中生成尿毅的电极反应式是 高二月考（一)化学试题策8页共8页 南宁三中2026~2027学年度上学期高二月考（一) 化学试题参考答案 1-5 CAABB 6-10 DDCBC 11-14 BABB 15.(15分，除特殊标注，每空2分) （1)(1)①>（1分)：②C3H6（g)+2H*=C3H6（g)+H2或2H*=H (2)①AD:②增大；增大：③<(1分)；Ka=Kc>Kd;a（1分)； (3)S02-2e+4OH=S0+2H20或S032-2e+20H=S042+H20 16.（14分，除特殊标注，每空2分) (1)蒸馏烧瓶(1分) (2)H2S04(70%)+Na2S03=SO2↑+H20+Na2S04 (3)合成NOSO,H的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，且降低温度可增大SO2的溶 解度 (4)生成的物质对反应有催化作用 (5)D（1分)：防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气SO2和NO, (6)①2Mn0,+5C,0+16H*=2Mm2*+10C0,个+8H,0: ②92.0% 17.(14分，每空2分) 低温焙烧 (1)粉碎铁锰氧化矿或者搅拌3MnO,+3NH4HS0, 3MnS04+N2个+NH3个+6H2O (2)Fe2O3、CaSO4 NH4)2SO4会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3)增大H的浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 (4)CoS+H,02+2H*=Co24+S+2H20 (5)NH4)2SO4 18.（15分，除特殊标注，每空2分) (1)-49D (2)①b ②250C之后以反应①为主，反应①为吸热反应，升高温度，反应①正向移动，CO2的转化 率增大 (3)①图2 ②(0.1x20)2 0.2×20×(0.6×20)3 (4)①阳(1分) ②C02+2NO+18H*+16e=C0(NH2)2+7H2O 高二月考（一)化学答案第1页共1页