浙江绍兴市越城区部分校2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期九年级科学学科课堂作业调测卷 命题人：丁峰 审核人：沈舒心 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，请在答题卷相应位置填写个人信息。 3.所有答案请填写在答题卷对应的位置上，否则不得分。 本卷可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Na-23Mg-24Cu-64S-32C1-35.5 一、选择题（本大题有15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1.油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是 A.食盐溶液B.白醋C.纯碱溶液D.糖水 2.蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若 染液在碱性较弱时颜色较浅， 甲 乙 丙 则此时染液的州大致处于如0 14 PH 图中的 第2题图 A.甲B.乙C.丙D.丁 3.含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是 A.Kt、Ca2+、OHB.H、Cl、S0C.Na+、OH、N0D.Na+、Mg2+、S0 4.小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了“浆糊”状态，其主要原因是氢氧 化钠固体 A.吸热熔化B.受热分解C.吸水潮解 D.与水反应 5.如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一 段时间后，液面变化合理的是 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 A B 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 a D 6.盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时， 能观察到产生白色沉淀的是 紫色石 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 滋试液 7 AgNO NaOH 稀盐酸 生锈的 铁钉B 溶液】 溶液 A 科学试题卷第1页 7.治疗胃酸（主要成分是HCI)过多，可服用含A1(OH)3的药片，制取这类药物不可以 使用NaOH替代Al(OH)3,最合理的理由是 A.NaOH价格昂贵 B.NaOH不溶于水 C.NaOH与胃酸不反应D.NaOH有强烈的腐蚀性 8.某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛 有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的 试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿 色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列 有关叙述中，正确的是 A.左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 第8题图 B.左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 C.将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D.用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 9.小科在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一 次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面 产生气泡。下列说法中正确的是 A.反应后的溶液中至少含有两种盐 B.实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 C.为防止铁制品生诱，可将其浸泡在稀盐酸中 D.反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 10.如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器ā使少量溶液进入小药 瓶b,然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色 喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是 A.b中放O2,a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液 第10题图 B.b中放O2,a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液 C.b中放CO2,a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液 D.b中放CO2,a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液 11.酸和碱反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与该原理无关的是 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B.用熟石灰处理硫酸厂的废水 C.配制氢氧化钠溶液时不小心沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上硼酸 D.稀释浓硫酸时不小心沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上碳酸氢钠溶液 12.某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液， 根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的 蓝色溶液 无色溶液 黄色溶液 黄色溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 D 13.化学正在改变我们的生活。下列有关物质的存在和用途说法错误的是 A.碳酸钙用作补钙剂 B.小苏打用作发酵粉制作面点 C.熟石灰与硫粉混合可防止虫害 D.人的胃液中的硫酸可帮助消化 科学试题卷第2页 14.复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。 下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述 A.a○+00+C○→a○p+a○p B.C○+C®→C®+GC Q c.aOp+o0+○+0∞ D.○p+a○→a○p+○ 15.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸 加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是 A.水的质量 B.氯化钠的质量 C.溶液的质量 D.氯元素的质量 二、填空题（每空2分，共40分) 盐酸质量g 16.柯老师在课堂上演示了“黑面包”实验：在蔗糖中加少量水，再 第15题图 加入一定量的某种酸，搅拌均匀后，蔗糖变黑、膨胀。该实验中， 老师加的酸是▲，蔗糖变黑体现了该酸的▲性。 17.蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡一 作画一蚀刻一除蜡一染色”完成蛋雕的制作。 (1)作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与 蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CC03,厨房用品中 适合做腐蚀液的是▲。 (2)小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶 液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸 出液的颜色为 ▲ 花名 花的颜色 变色情况 第17题图 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 18.调研校内劳动基地土壤状况 (1)调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤 呈 ▲性。 (2)借助A1查找并整理资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.07.0 保水性好 玉米 6.07.5 疏松透气 加入▲ (填化学式)调节土壤pH为▲，引水灌溉，种植水稻。收 割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 (3)【反思交流】下列说法错误的是▲（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 (4)经检测劳动基地土壤中钾、磷含量不足，则下列复合肥中▲肥效最佳。 ①硝酸钾KNO] ②草木灰[K2C0] ③磷酸一铵[NH4HPO4]④磷酸二氢钾[KHPO4] 19.人类对碱的认识经历了漫长的时间，其主要理论（观点)发展如下： ①朴素理论：与酸作用时失去它原来性质，且能使酚酞试液变红的物质一定是碱： 科学试题卷第3页 ②电离理论：能够在水溶液中产生氢氧根离子的化合物就是碱： ③经验理论：有涩味的物质就是碱； (1)朴素理论是错误的，请举出一种物质加以反驳：▲。 (2)根据电离理论，酸与碱反应的实质是：▲。 (3)随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的 过程。上述对碱的认识发展由先到后的顺序是▲（填序号）。 20.小明利用思维导图总结了NaOH的性质（如图），其能与 相连的物质反应而破“碱”成蝶。 (1)反应①可观察到紫色石蕊溶液变为▲色。 ①紫色石 蕊溶液 ②C02 (2)反应②的化学方程式是▲。 (3)将②~④的物质分别进行如下替换，NaOH仍然能 化 够和替换后的物质发生反应的是▲（填字母）。 钠 A.“C02”替换为“C0” ③稀硫酸 ④CuCl 溶液 B.“稀硫酸”替换为“稀盐酸” C.“CuC2溶液”替换为“NaSO4溶液” 第20题图 21.向图1中含酚酞的氢氧化钠溶液中 PH 滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量 6 pH变化绘制曲线如图2。 稀盐酸 (1)图1中实验证明碱与酸发生 7 反应的现象是▲，反应 0 的化学方程式是▲。 含酚酞 (2)图2中c点的含义▲， 一的氢氧化 0 b、c、d三点处对应溶液所含 钠溶液 10203040 V(HCI)/m 溶质NaCl的质量大小关系是 第21题图1 第21题图2 ▲。 A.b<c<d B.b=c=d C.b<c=d D.b<c≤d (3)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使 测得的H▲一（填“偏大”或“偏小”）。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 22.兴趣小组发现张伯伯家田地里玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目研究之旅。 【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0-7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素， 包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。 (1)检测该地土壤的酸碱度 现有精密pH试纸（可精确到0.1），其他用品自选。 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤一：将3份不同位置的土壤样品，干燥 研磨后，分别与自来水按1：5的质量比， 在3只的烧杯中混合，充分搅拌、静置。 样品一：pH=4.6 步骤二：▲。 样品二：pH=4.4该土壤pH<6.0, 样品三：pH=4.5不适合玉米生长。 【反思与评价】该实验有一处不够严密，请指出并说明原因▲一。 (2)研究适合的土壤改良剂。 实验方法：取三份土样各50克，分别加入0.2克不同改良剂和▲_克左右的水， 充分搅拌静置后，测定清液的H。 科学试题卷第4页 实验记录：见下表。 加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰 测得的pH 3.1 10.3 8.9 结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是▲。 23.“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺，捶打植物花叶，使汁液浸染 在布料上印出图案。以下为该印染工艺的某几个关键环节。 环节一：碱煮 (1)布料在印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用C(OH2悬浊液和草 木灰汁（含K2CO3)的混合液浸泡布料，写出混合液中发生反应的化学方程式 ▲。 环节二：酸洗 (2)布料在碱煮后通常还需进行酸洗，目的是▲，用稀硫酸“酸洗”后的布料必 须充分水洗至中性才能烘干，若用稀盐酸则无须水洗即可烘干，其原因是▲。 环节三：染色、调色 为了让每一种花叶标本染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下 花叶标本染色的布料进行调色，结果如下： 序号 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 1 灌木叶 绿色 绿色 绿色 2 红枫叶 鲜红 深红 绿色 3 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (3)根据调色结果判断，上述花叶标本最不适合作为印染原料的是」 ▲ (填序号)。 24.某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应 过程的可视化。 温度/℃ pH传感器 pH 24 曲线C X溶液 23 22 Y溶液 电脑 21 曲线A 曲线B 20 0 20406080100时间/s 第24题图1 第24题图2 第24题图3 【任务一】证明反应过程中pH的变化 (1)实验一：按图1装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变 化如图2所示。反应前烧杯中盛放的Y溶液是▲，图2中℃点所示溶液的溶 质为▲。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 (2)实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录 溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图3曲线A; 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图3曲线B; 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图3曲线C。 科学试题卷第5页 分析图3所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是▲。 【任务三】证明反应生成氯化钠 (3)实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生 成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不 正确，因为▲ 25.为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： 验证反应物被消耗 分析反应物性质 无明显 转换 有明显现象 实验现象 验证有新物质生产 分析生成物性质 (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10% 的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸， 直到出现▲的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的▲ (填“验证反应物被消耗”或“验证有新物质生产”)。 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实 验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是▲（填“酚酞” “氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是▲。 26.化学反应过程中常常伴随产 生一些现象，同学们发现将 CO2通入NaOH溶液时没有 氢氧化 稀盐酸 明显的现象发生，为此，他 钙溶液 们进行了如下探究： 8 (1)小明把一支收集满C02 饱和 的试管倒立在盛有饱和 NaOH溶液 NaOH溶液的烧杯中 A B (如图1所示)，观察到 试管内液面上升，请简 第26题图1 第26题图2 要说明液面上升的原因 ▲。 (2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别 取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的 稀盐酸，观察到的现象是▲；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象 是▲，虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化 学反应。 (3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选 择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因▲一。 四、综合题（共35分) 27.(6分)实践出真知，劳作藏趣味，柯桥区很多学校都拥有了学校种植园，某校跨学科 实践小组发现种植园内某些区域的蔬菜长势不佳。查阅资料后了解到，这可能是土壤酸 化导致的。为了改善这一情况，同学们进行了如下实践： (1)同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，用方框表示这块空地，请在 方框内用小圆圈标记出五个采样点。 科学试题卷第6页 (2)同学们引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致 曲线正确的是▲（填字母）。 ↑pH ↑pH ApH ApH 加水量 0 B 加水量 0 加水量 0 D加水量 (3)同学们解决了土壤酸化问题后发现蔬菜仍旧叶片发黄、植株矮小、产量不高，请 你提出一个合理可行的建议：▲。 28.(6分)某项目式学习小组开展探 究酸碱指示剂的实践活动，请回 答下列问题。 鲜花 操作I 操作Ⅱ (1)自制酸碱指示剂。图1实 加酒精浸泡 验中，操作I将鲜花捣烂后 加酒精浸泡，溶解色素，该 固液混合物 指示剂溶液 过程发生了▲（填“化 第28题图1 学”或“物理”)变化，操 作Ⅱ的名称是▲一。 (2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 9 一-酚酞溶液 稀盐酸 水 氢氧化 钠溶液 第28题图2 第28题图3 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是▲， 对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种▲（填“酸”“碱”或 “中”)性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是▲。 29.(8分)科学学习小组的同学们到超市买了一 气体质量/g 包碱面（主要成分是碳酸钠，含有少量氯化 钠)，通常要求碳酸钠含量不低于95%。为 4.4 测定该碱面中碳酸钠的质量分数，小组同学 取11g碱面于烧杯中，加入足量稀盐酸，生 成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如 图所示。 0 100 (1)充分反应后生成气体的质量是 稀盐酸质量/g ▲克。 第29题图 科学试题卷第7页 (2)计算该碱面中碳酸钠的质量分数是否符合要求。 (3)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 30.(8分)胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗， 其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 (1)根据“盐酸的性质”，请写出一种能治疗胃酸过多的盐▲。 (2)小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由▲。 (3)为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6% 的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。 (4)为了准确比较氢氧化镁和碳 酸氢钠两种试剂的治疗效果， pH 项目化小组取两种药片各 碳酸氢钠 1.0g与足量的稀盐酸进行反 氢氧化镁 应，用pH传感器测出pH随 时间的变化关系如图。抗酸药 物的最佳药效是将胃液的pH 调为3~5。根据实验结果，请 你帮助胃酸过多患者选择药 物，并说明理由：▲。 10002000 3000 4000 5000→t/s 第30题图 31,(7分)水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生 活区的分布如图1所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如图2所示。 沉质↑ 淀量 地点 山区 项目 A处 B处 c处 g 19.6 酸 pH 6 4 5 肥 河流 1升水中 0.011 0.007 0.003 m 120 够 溶解的氧气Vg NaOH 溶液的质量g 第31题图1 第31题图2 第31题图3 (1)如图1，在A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是▲处。 (2)请设计一个实验方案，证明硫酸厂排出的废水里含有$04的是▲。 (3)已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g,向其中加 入一定质量分数的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图3，计算该废水中硫酸铜的溶 质质量分数。 科学试题卷第8页