浙江金华市义乌市稠州中学2026-2027 学年九年级第一学期国庆作业检查科学试题

九年级科学国庆作业检测 本卷可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16S:32N:14A:27Cl:35.5Ca:40 K:39Cu:64Fe:56Ba:137Na:23Zn:65Sc:45Mg:24 一、选择题（每小题3分） 1.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是() A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 2.下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是() A.硫酸铜、胆矾、CuS0,·5H0、混合物 B.碳酸钠、纯碱、NaC0、碱 C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、盐 D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 3. 生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是() A.食盐一一一定浓度的水溶液清洗伤口 B.熟石灰一一秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C.氢氧化钠一一改良酸性土壤 D.盐酸一一金属除锈 4.小明想在鸡蛋壳（主要成分CC0)上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼 物。下列溶液能帮他实现愿望的是( ) A.食盐水 B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋 5.小明在实验室不小心将少量浓硫酸滴落在木质桌面上，一段时间后发现桌面接触 部位变黑。该现象体现了浓硫酸的( A.吸水性 B.脱水性 C.腐蚀性 D.挥发性 6.在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( A.CuCl2 B.BaC12 C.MgCl2 D.FeCla 7.下列能用固态氢氧化钠干燥的气体是( ①HC1②02③H2④C02⑤S0 A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤ 8.黑火药是我国四大发明之一，古时工匠主要利用硝土（含硝酸钙）和草木灰混合制取硝酸钾。下列关于该 核心反应说法正确的是( A.反应属于金属和盐的置换反应 B.反应生成的CaCO可溶于水 C.Ca (NO)2 K2CO,=CaCO+2KNO D.反应前后元素种类发生改变 9.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味 一该化肥一定是铵盐 B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色一一该溶液一定是碱溶液 C.将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在 火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠一一该气体一定是甲烷 Mg Al Fe Sn(田Ag D.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生 一该固体一定是碳酸盐 金属活动性由强逐渐减弱 10.图甲为烧烤用的“金属纸”，其主要成分是铝(A1)或锡(S)中的一种。 ) 为进一步鉴定成分，根据图乙，可选用() A.A1C13溶液 B.MgC12溶液 C.FeSO,溶液 D.AgNO溶液 11.打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有“白雾”出现。己知盐酸中含有水分子(H0)、氢离子(H)和氯离子(C1)。 下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是() p试纸 氧气 干燥 氧气 涂紫色 蒸 、石试 涂AgNO 涂NaOH 铁钉 溶液和酚 馏 铁钉 液的表 溶液的表 浓盐酸 面Ⅲ 浓盐韵 浓盐 酞的表面 事 水 面皿 Ⅲ ① ② ① ② 3 A.①③ B.①③④ C.②④ D.①②④ 12.分析有关铁钉生锈的实验设计，说法不正确的是( A.由①②可说明铁生锈一定要有氧气参加 B.由①③可说明铁生锈一定要有水参加 C.由②③可说明铁生锈一定要有水参加 D.由①②③可说明铁生锈必须水和氧气同时参加 13.50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和50g溶质质量分数为10%的盐酸溶液混合，反应后溶液的p情 况为( A.=7 B.>7 C.<7 D.无法判断 14.下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是() 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体(CaC0,) 加足量稀盐酸 B C02(C0) 点燃 C KC1固体(Mn02) 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D MgCl2溶液(NaC1) 加入适量的AgNO,溶液，过滤 15.下列物质只需用水就能直接鉴别的一组物质是( ) A.NaS04、CuS04、CaC02 B.AgCl、BaS04、CuS04 C.NaC1、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgC1、CaC0 16.在给定条件下，下列各组物质间的转化都能实现的是() A.Fe 稀盐酸 AgNO,溶液 FeCl, Fe(NO)溶液 s02、点燃 B.S- HO S0, →H,S04 C.Na,CO3 澄清石灰水NaOH KCI溶液 →NaCI溶液 。02、加热 D.Cu Cu0浓硫酸 CuSO 17.某兴趣小组在研究Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Zn-Cu合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金9g与足 量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是( ) A.Fe-A1合金 B.Zn-Fe合金C.Zn-Cu合金 D.Fe-Cu合金 18.现有颗粒大小相同且等质量的A、B两种金属，相对原子质量A<B,将A和B分别放入 质量相同、浓度相同的稀硫酸中（生成+2价盐），产生氢气的质量随反应时间变化曲线如个氢气质量 图。下列说法正确的是() A A.反应后A、B一定都有剩余 B.B的金属活动性比A活泼 C.与A、B反应的硫酸质量不相等 0 反应时间 D.反应生成ASO,的质量小于BSO,的质量 19.在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀 盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gF03,要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中 加入金属镁的质量为() A.4.8g B.2.4g C.2.2g D.0.2g 20.现有Mg和Mg0的固体混合物3g,经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质 量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是() A.反应过程中有气泡产生 B.所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% C.生成MgC12的质量为9.5g D.反应后溶液中的溶质只有MgC12 二、填空题（每空2分） 21.按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质： ①纯碱：②生石灰；③钢：④熟石灰；⑤甲烷：⑥铜：⑦石墨：⑧铝锂合金。以上物质属于单质的有 属于碱的有 ，属于氧化物的是 ，属于混合物的是 100 22.生活中处处有科学，请解释下列现象。 (1)金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学管理土壤和施肥 至关重要。佛手适宜的土壤pH范围为5.5-6.5。种植前，农技员测得某块土壤的pH值为5.0。为了改良土 壤，可以向土壤中施加适量的； A.烧碱 B.草木灰 C.熟石灰 D.食盐 (2)生活和实验中很多变化会伴随吸热或放热现象，如①氢氧化钠固体溶于水：②硝酸铵固体溶于水；③稀 盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应；④锌粒与稀盐酸反应。以上过程属于放热的有 (填序号)。 (3)“工业用盐”亚硝酸钠(NNO2)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒 事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是 23.小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答： 止水夹 b:浓盐酸 显润的紫色 石蕊滤纸条 酸 (1)如图I所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 体现了浓盐酸具有」 (填物 理性质)。 (2)图Ⅱ为改进后的实验，滴入2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说 明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 (选填“吸热”或“放热”)。 24.某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、NaS0,中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质 并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答： 过量的 过量的 过量的 向滤液中 NaOH溶液 BaCL,溶液 Na2CO3溶液 过滤 加适量X 粗盐水 NaCl 无明显现象白色沉淀 白色沉淀增多 溶液 (1)加入的X试剂是 (用化学式表示) (2)根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有 (3)在小科同学加入过量Na,C0的步骤中，一定发生的反应的化学方程式有： (用化学方程式表示) 25.在航空航天领域，金属钪(Sc)作为关键的“合金改性剂”添加到铝、镁、钛等材料中，极大提升了合金的 强度等性能。已知金属钪(S)与稀盐酸发生置换反应，生成+3价可溶化合物。根据所学知识回答问题。 (1)取金属钪浸入氯化锌溶液中，观察到金属钪表面有固体析出，则金属活动性ZSc(填“>”或“<)。 (2)将锌粉和钪粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向 滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，则滤液里除了Sc3外还一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)己知(2)中发生的其中一个反应为：Sc+3AgNO3=3Ag+SC(N03)3,则反应后溶液质量 (填 “增大”或“减小”)。 26.初中科学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是Ⅲ+0H=H0。像这种用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以KS0,与BaCl2反应为例） 步骤序号 操作说明 示例内容 ⊙ 写出反应的化学方程式 K2SO+BaCl2=2KCI BaSO ① 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示 2K*SO42-Ba2*2Cl-=BaSO+2K*+2Cl ③ 删去方程式两边不参加反应的离子 Ba2+SO2=BaSO ④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 已配平，符合守恒要求 请回答： (1)下列各组中的离子，在p=13的水溶液中能大量共存的是 (填序号)。 A.Na、Mg、C1、S0,2B.Na、K、Cl、NogC.Na、f、C1、S0,2 D.Na、K、Cl、C02 (2)稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，溶液中存在的离子有 ■■ 三、实验探究题（每空2分） 注射器1注射器2 氢氧 ,稀盐酸 27.某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化 化钠 溶液 钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生 氢氧化钠 溶液 反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 溶液 二 (1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧 化碳 氧 化碳 瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反 实验 应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了图1 实验二 图2 化学反应，应添加一组对照组： (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡， 观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化 钠，乙同学认为不一定。现要进一步设计实验检验乙同学的猜想是否正确，取少量上层清液于试管，滴 加 证明乙同学猜想正确。 28.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶没有标签的白色粉末。已知，该白色粉末可能由硫酸铜、碳酸钠、氯化 钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了测定该白色粉末的物质组成，设计了如下实验。请根据图中的实验现 象回答问题： 加入足量的稀盐酸 白色沉淀 沉淀全部溶解 白色粉末 加足量水 搅拌、过滤 取样，测溶液的pH 无色滤液 H> (1)该白色粉末中一定不含 (填化学式) (2)生成白色沉淀的化学方程式为 (3)为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究： 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性 【猜想假设】猜想1：碳酸钠 猜想2：氢氧化钠 猜想3： (填化学式) 【实验探究】兴趣小组为验证猜想设计了如下实验探究方案： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I取少量无色滤液于试管中，滴加过量的BaC1,溶液产生白色沉淀猜想3成立 步骤Ⅱ 过滤，取上层清液，滴加 溶液变为红色 【拓展反思】 ①步骤I中滴加过量BaCl2溶液的目的是 ②如果步骤I中的BaCl2溶液用 代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。 ③据以上实验探究，可以确定该白色粉末的物质组成。因此，科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。 29.某科学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 滴加过量 了取上层清液 BaC,溶液 滴加AgNO溶液 NaOH HHHHE 溶液 分成两份 ① ② 滴加过量 观察现象记录： NaOH溶液 溶液 试管①中有白色沉淀生成 溶液 试管②中有白色沉淀生成 B 图1 图2 ③ 实验活动一： (1)同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生 色沉淀。 【观点表达】 (2)甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学 方程式为 。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂 上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种 物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 (3)小明观察到图2试管①中现象得出溶液中含有的离子为$0，试管②中的现象说明溶液中含有C1;加入 过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为 (填离子 符号)。 (4)小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是 ,小 组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 30.天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生C0,为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： 气体 Cuo 产物 尾气处理 无水硫酸铜澄清石灰水足量NaOH溶液 澄清石灰水 A B D E F (1)实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2,其目的是 (2)A中无水CuS04变蓝，说明气体产物中含有 ;B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有C02: (3)实验中观察到 现象，说明气体产物中还有C0: (4)F处为尾气处理装置，下列装置中不能达到目的是 (填序号)。 AgCl 锌片 悬浊液 ① ② 31.小明通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应？”， 于是他进行如下研究： 【实验步骤】①取10mL的AgNO溶液于烧杯中，逐滴加入NaC1溶液至过量： ②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO,溶液，无明显现象： ③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌（如图）： ④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO,溶液，观察现象。 (1)【验证与推理】步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO,溶液的目的是 (2)步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作 是 (3)步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是 (4)小明观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现 证明有Ag生成。 四、解答题 C02的质量/g 32.(6分)某同学在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”，于是采用定量 1.76g-- 实验法探究其形成原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为5g,向其中滴加稀盐酸， 产生的实验结果如图所示（假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应但均能溶于水；已知正 常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%)。 (1)计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 40g 稀盐酸的质量/g (2)根据上述计算，分析导致该蛋软壳的原因是 (3)当稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，计算反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？ 33.(5分)我校科技运动会刚刚结束不久，其中的“金牌”，材质为由铜、铁、锌等熔合而成。 (1)“金牌”的材料 (填“是”或“不是”)合金。 (2)“金牌”表面会涂一层保护膜可以防锈的原因是 (3)已知1枚“金牌”质量为56g,其中铁的质量分数为25%。现有氧化铁的含量为80%的赤铁矿，利用工 业治铁的原理来炼制金牌，可以选用装置 ,炼制1枚这样的“金牌”至少需要多少克该赤铁矿？（写 出计算过程) 澄清的 石灰水 澄清的 石灰水 34.(6分)黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于 烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实 验数据如下表所示：（已知：Zn+H2S04=ZnS04+H2↑） 实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸/g 40 40 40 40 剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0 请回答下列问题： (1)第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m= (2)黄铜合金中锌的质量分数为」 (3)计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 35.(5分)思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、 促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 不增 不减 分离转移 混合物 性质差异 目标物质 反应转化 (1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或 “反应转化”)。 (2)根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应。 (3)上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。 除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaC2+K2zS04=BaS04+2KCl。从反应 的生成物有KC1可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 (填“不增”或“不减”)原则。 (4)将氯化钠中的杂质BaC12除去，实质上是除去钡离子。为除去2.08 g BaCl.2,需要消耗溶质质量分数 10%的硫酸钠溶液多少克？