精品解析： 北京市第一七一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

北京市第一七一中学2023-2024学年高二上学期10月月考 化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题中选出最符合题目要求的一项。 1. 铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是 A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换为铝粉 C. 将稀硫酸改为98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液 2. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 3. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 4. 下列说法不正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 5. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 6. M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 7. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C. 容器内的温度不再变化 D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 8. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①实验室常用排饱和溶液方法收集 ②加热到一定温度时发生分解 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④，为提高，的产率，采取降低温度的措施 ⑤催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 A. ①④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②③⑤ 9. 反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 10. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中CO2被还原 B. ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C. 生成1molCO，需要转移2mole- D. Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变 11. 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 从a极经阳离子交换膜移向b极 C. 该装置的总反应为 D. 工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 12. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 13. 一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时的浓度 I 0.1 0.1 0 0.008 II 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数K=16 B. 反应开始阶段的化学反应速率： C. Ⅱ中x=0.008 D. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 14. 室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 35 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②