北京市首都师范大学附属中学2026—2027学年上学期高二化学10月适应性练习 化学试题

首都师大附中2026-2027学年第一学期10月适应性练习 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 第一部分 本部分共16题，1-6题，每题2分，7-16题，每题3分，共42分。在每题所列的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列物质不属于微溶物的是 A． B． C． D． 2．下列物质溶解时，同时存在电离平衡和水解平衡的是 A． B． C． D． 3．解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A．氨水的约为11.1： B．明矾[]作净水剂： C．的盐酸稀释10倍后： D．溶液显碱性： 4．常温下，下列四种溶液中水的电离程度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的盐酸溶液 D．的氨水 5．的溶液和的溶液，由水电离出来的分别是 A．和 B．和 C．和 D．和 6．下列物质在强酸性和强碱性溶液中均能大量存在的是 A．NaHS B．KHSO3 C． D．KI 7．下列变化中，不能用水解平衡解释的是 A．加热醋酸钠溶液，随温度升高而减小 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．向中加入大量水制备 8．下列操作一定会导致溶液中金属离子浓度降低的是 A．浊液加少量水 B．饱和溶液中加少量固体 C．浊液中通入 D．向澄清石灰水中持续通入 9．下列方程式书写不正确的是 A．向溶液中通入： B．向溶液中通入： C．向冷的饱和氨盐水中通入： D．向溶液中通入氨气： 10．为标定某盐酸的浓度，取盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．实验过程中既要使用酸式滴定管，也要使用碱式滴定管 B．锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，立即停止滴定并读数 C．锥形瓶盛放待测液前，需用蒸馏水清洗再用待测液润洗 D．达到滴定终点时，锥形瓶内溶液 11．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．选用饱和溶液以及加热，均为了提高的水解程度 D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 12．下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1 mol/L溶液pH约为3 是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有或 C 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀变为红褐色 沉淀转化为沉淀 13．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．浊液中： B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C．实验Ⅲ中发生了反应： D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 14．红土镍矿（主要含、和少量、）中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是 B．“氧化”过程中，溶液可能发生变化 C．“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D．“沉铁”时加入的主要作用是提供 15．常温下，邻苯二甲酸（）的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．点的混合溶液中： B．点的混合溶液中： C．c点的混合溶液中： D．点的混合溶液中： 16．实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂 试剂 ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：，。 下列说法不正确的是 A．分析ⅰ中数据可知： B．ⅱ中沉淀加适量水溶解，取上清液滴加溶液，产生白色沉淀 C．ⅲ中充分反应后的上层清液中能检测出，能作为为可逆反应的证据 D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 第二部分 本部分共3题，共58分 17．（20分）利用辉铋矿（主要成分为难溶于水的，含有等杂质）生产金属铋流程如下： （1）将辉铋矿粉碎的目的是_____。 （2）浸出液中铋元素以形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中利用作为氧化剂，发生的主要反应的离子方程式为_____。 ②浸出时加入盐酸有利于的溶解，从平衡移动角度解释原因：_____（写出2条）。 （3）用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有_____。 （4）置换液可通过一定处理再生。 ①再生环节，需要加入的试剂为溶液和_________。 ②依据化学计量数计算，置换液完全再生所需与的比值为0.5，但实际比值大于0.5，原因是_________。 18．（20分）高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料（含少量）制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。 已知： 物质 5.6×10-12 4.7×10-6 （1）煅烧： 煅烧时生产的气体为_____。 （2）溶浸： ①用化学用语解释溶液呈酸性的原因_____。 ②溶浸的化学方程式为_____。 （3）精制： 用化学用语表示精制时加入的作用，并结合平衡常数解释该反应能彻底进行的原因_____。 （4）沉钙： 沉钙时反应的离子方程式为_____。 （5）工艺评价 ①若溶浸时温度较高（>90℃），则沉钙时高纯碳酸钙的收率降低，原因是_____。 ②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_____。 19．（18分）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品。工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是，含少量、、 ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 （1）吸收塔脱硫过程中的作用是_____。 （2）软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量恒定，监测软锰矿浆的；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆逐渐下降的原因是_____（用化学用语表示）。 ②当吸收率低于95%时，向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分）能使吸收率有效提升，从平衡移动角度解释可能的原因_____。 （3）滤液1中含有少量，加入进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是_____。 （4）产品含量测定方法如下： Ⅰ．称取晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中 Ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 Ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式： □□□______□□□_______ ②产品中的质量分数为_____（的摩尔质量为）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1-16 DBDAA DACAA CDBDA C 17．（20分） （1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2分） （2）①（2分） ②，与中的结合，降低，促进的沉淀溶解平衡正向移动；，增大，水解平衡逆移（4分） （3） ，（6分） （4）①盐酸（2分） ②在的催化作用下分解，且产生的快速逸出。（4分） 18．（20分） （1）①（2分） （2）①（2分） ②（2分） （3），该反应的，较大（或）说明该反应进行的基本完全。（4分） （4）（2分） [] （5）①溶浸温度升高使氨气挥发，导致沉钙时溶液中氨的浓度减小，吸收的能力下降，沉钙率降低。（4分） ②焦炭燃烧放热，为分解提供热量，生成的可用于沉钙（4分） 19．（18分） （1）氧化，促进溶解（2分） （2）① 或（4分）②消耗，，，减小促进平衡的正向移动，增大在吸收液中的溶解度（4分） （3）（2分） （4）①（2分） ②（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $