精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 一、选择题(共20个小题，每小题2.5分且只有一个正确选项，共50分) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确； D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确； 故选B。 2. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应可自发进行，说明反应进行的自发性需综合考虑体系的焓变和熵变，而非自发反应在一定条件下可以实现，故答案选C。 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D. 碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在：，HClO光照分解，使得平衡右移，更多氯气被消耗，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．加压后浓度瞬间增大，颜色变深；虽然平衡向生成N2O4的方向移动()，但的物质浓度最终较原来大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．高压促使合成氨平衡向气体体积减小的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饮料中存在：，打开瓶盖导致压强减小，平衡向生成气体的方向移动，使逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】要比较反应速率的快慢，先把单位统一，然后换算成同一物质即可比较。 【详解】A．； B．B为固体，不能用其浓度变化表示反应速率； C．，根据反应式，v(A)=v(D)= ； D．，根据反应式，v(A)=v(C)= = 综上所述，速率最快，故选D。 6. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，增大，pH减小，则pH<7，A错误； B．向水中加入稀溶液，溶液中增大，平衡逆向移动，B错误； C．向水中通入少量氯化氢气体，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，C正确； D．盐酸中氢离子浓度与NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，则相同条件下，向水中分别加入等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，抑制水的电离程度相同，则水的电离程度，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．调控滴定速度时，酸式滴定管应放在左手虎口处，使用左手拇指、食指和中指控制活塞，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡，B错误； C．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，C错误； D．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管量取，D正确； 故选D。 8. 下列组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl 弱电解质 HF CH3COOH AlCl3 BaSO4 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质；但是单质，既不是电解质也不是非电解质，非电解质分类错误，A错误； B．是强酸，在水溶液中完全电离属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质；自身不能电离，其水溶液导电是与水反应生成的碳酸电离导致的，属于非电解质，三类物质分类均正确，B正确； C．是盐，在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质；是有机物，不能电离，属于非电解质；但是盐，在水溶液中完全电离属于强电解质，弱电解质分类错误，C错误； D．是强酸，在水溶液中完全电离属于强电解质；自身不能电离，属于非电解质；但是盐，溶解的硫酸钡完全电离属于强电解质，弱电解质分类错误，D错误； 故答案选B。 9. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由，可知石墨比金刚石稳定 B. 已知，则完全反应，放出的热量小于 C. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．表明金刚石的能量高于石墨；能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．表示气态硫参与反应；固态硫转化为气态硫需要吸热，因此完全反应时放出的热量小于，B正确； C．酸碱恰好完全中和生成时，中和过程放出热量；浓硫酸稀释放热量，所以混合过程放出的总热量大于，C正确； D．，题给热量对应完全燃烧；燃烧热以物质完全燃烧为基准，正确表示为，D错误； 故选D。 10. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 11. 下列电离方程式正确的是 A. 氨水：NH3•H2O+OH－ B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋ C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋ D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3•H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O+OH－，A正确； B．醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，B错误； C． NaHSO4在熔融时，不电离，电离方程式为：NaHSO4 = Na＋＋，C错误； D．H2SO3为二元弱酸，发生分步电离，第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋，第二步电离方程式为： H＋＋，整体以第一步电离为主，D错误； 故选A。 12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1mol/LHCl溶液中，分子的数目为NA B. 2 L 0.5mol/LHF溶液中含有的F-数目小于NA C. 标准状况下22.4LN2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA D. pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离出H+和Cl-，HCl溶液中不存在HCl分子，A错误； B．2 L 0.5 mol/L HF溶液中HF的物质的量为1mol，HF为弱电解质，水溶液中部分电离，含有的F-数目小于，B正确； C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于，C错误； D．未标注体积无法计算氢离子的物质的量，D错误； 故选B。 13. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】，硫酸的物质的量：，提供  的 H⁺。氢氧化钡的物质的量：，提供  的 OH⁻，完全中和   需要  的 OH⁻，剩余 OH⁻ 的物质的量为：，混合后溶液总体积为 ，因此 OH⁻ 的浓度为：，；故选A。 14. 下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时反应速率：盐酸醋酸 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤溶液比硝酸导电能力弱 A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①导电性弱可能因溶液浓度低，无法单独证明弱电解质，错误； ②0.1mol⋅L−1 CH3COOH的c(H+)=0.001mol⋅L−1，远低于完全电离的0.1mol⋅L−1，证明部分电离，正确； ③等浓度时盐酸反应更快，说明醋酸H+浓度低，证明其部分电离，正确； ④中和反应仅说明醋酸为一元酸，与强弱无关，错误； ⑤同浓度下导电性弱于强酸硝酸，说明离子浓度低，证明部分电离，正确； 综上，②③⑤正确，故选B。 15. 下列说法正确的有 (1)活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 (2)普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应 (3)增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 (4)有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快 (5)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 (6)升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】(1)活化分子碰撞需合适取向才能发生有效碰撞引发反应，(1)正确； (2)普通分子能量低于反应活化能，碰撞无法发生反应，(2)错误； (3)增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，(3)正确； (4)缩小容器体积增大压强，仅增大单位体积活化分子数，活化分子百分数不变，(4)错误； (5)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，(5)正确； (6)升温无法降低反应活化能，仅通过提高分子平均能量增大活化分子百分数，(6)错误。 综上正确的说法为(1)(3)(5)，共3个， 故答案选B。 16. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①体系的压强变化取决于气体物质的量变化，若m+n=p，压强始终不变，无法判断平衡，因此①不一定正确； ②反应过程中气体总质量会发生变化（D是固体），而容器容积不变，导致混合气体密度发生变化。当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，②正确； ③浓度不变是平衡的直接标志（气体浓度有效，固体浓度无意义），③正确； ④质量分数不变说明各物质质量不再变化，达到平衡，④正确； ⑤物质的量之比等于系数比是瞬时状态，无法确定平衡，⑤错误； 正确的条件为②、③、④，共3个。 故选C。 17. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a对应的实验可能增大了反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中，曲线先达到平衡，说明；升高温度时生成物C的平衡百分含量降低，说明平衡逆向移动，故正反应放热、逆反应吸热，A错误； B．图b中，增大压强时生成物C的平衡百分含量增大，说明加压使平衡正向移动；加压使平衡向气体物质的量减小的方向移动，因此，B正确； C．绝热条件下，图c显示反应初期速率随时间增大，说明反应放热使体系温度升高，从而使反应速率增大；后期因反应物浓度降低，速率减小，因此该反应为放热反应，C错误； D．图d中两曲线的起点和最终平衡时B的百分含量均相同，仅曲线a更快达到平衡，说明改变只影响反应速率而不改变平衡状态，可能使用了催化剂；增大反应物浓度会改变初始组成并使平衡移动，D错误； 故选B。 18. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液：K+ 、、Na+、 B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 无色透明的水溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．，结合常温下计算得：，溶液为强碱性，、、、、相互之间不发生反应，可大量共存，A符合； B．常温下pH=1的溶液为强酸性，存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B不符合； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：碱性条件下、会与反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，不满足“一定大量共存”的要求，C不符合； D．在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，D不符合； 故答案选A。 19. 一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小 B. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小 C. 稀释溶液，溶液的pH增大 D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大，A错误； B．加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B正确； C．稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小，C错误； D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。 答案选B。 20. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. 从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．从能量变化图能看到，反应物的相对能量是，而产物的相对能量为，产物的相对能量为，这表明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，在放热反应里，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，A错误； B．对于生成产物的过程，中间产物生成产物需要经过过渡态，从图中可知，中间产物的相对能量是，过渡态的相对能量是，此过程的活化能为，因为在整个反应历程中，这个活化能是最大的，而活化能最大的步骤就是整个反应的决速步骤，B正确； C．整个反应历程中，各基元反应的活化能需要比较，中间产物Z到过渡态IV的活化能为，通过对图中各过渡态与对应中间体能量差的分析，能确定这就是最大的正反应活化能，C正确； D．由中间产物Z转化为产物时，经过过渡态Ⅲ，中间产物Z相对能量，过渡态Ⅲ相对能量，活化能，转化为产物经过过渡态Ⅳ，活化能为，因为活化能越小反应速率越快，所以，D正确； 故选A。 二、填空题(共4个小题，共50分) 21. 盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）将溶液蒸干、灼烧后所得固体为：___________(填写化学式)；溶液蒸干所得固体为：__________(填写化学式)。配制溶液时，加入少量的___________，目的是___________。 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___________(填写化学式)。 （3）盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因________________________________________________。 （4）写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：___________________。 （5）明矾[化学式为]溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 盐酸 ④. 抑制的水解 （2）或或 任写一种 （3） （4） （5） ①. 酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化亚铁水解生成氢氧化亚铁和盐酸。蒸干时盐酸挥发，水解不断进行；灼烧时所得含铁固体在空气中被氧化，最终得到。硫酸铝水解产生的硫酸难挥发，蒸干过程中水解平衡逆向移动，最终仍得到。配制氯化铁溶液时加入少量盐酸，增大氢离子浓度，使三价铁离子的水解平衡逆向移动，从而抑制水解； 【小问2详解】 加入、或均可消耗溶液中的氢离子，使三价铁离子的水解平衡正向移动并形成氢氧化铁沉淀；镁离子仍留在溶液中。过滤后加入适量盐酸可恢复滤液的酸性； 【小问3详解】 氯化钠不水解；碳酸根离子发生水解：，生成氢氧根离子，使土壤呈碱性； 【小问4详解】 铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：。产生的二氧化碳和泡沫共同覆盖燃烧物而灭火； 【小问5详解】 明矾在水中电离出的三价铝离子发生水解：，水解生成氢离子，因此溶液呈酸性。 22. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法：____________。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. A ②. 10:1 （2）10 （3） ①. 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌ ②. 26.10 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，水中增大，水的pH减小，但仍呈中性，故25℃时水的电离平衡曲线为A。25 ℃时溶液的，即，则，得 【小问2详解】 由图知曲线B对应温度下，，溶液中，所以。 【小问3详解】 ①滴定终点的判断标准为：‌当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色‌‌。 ②碱式滴定管中起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，所用NaOH溶液体积为26.10 mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高。 23. 在常温下，有下列五种溶液，请根据要求填写下列空白： ①     ②     ③   ④ 和 混合液    ⑤ （1）溶液①呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）在上述五种溶液中，最小的是___________(填序号)。 （3）溶液①②③中c平()由小到大的顺序是___________(用①，②，③和“＞”“＜”或“=”表示)。 （4）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_____(填“＞”“＜”或“=”) 的水解程度，此时与浓度的大小关系是：c平()________(填“＞”“＜”或“=”)c平()。 （5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中c()由小到大的顺序为________(用a，b，c和＜，＞，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中c()增大，c()减小，可采用的方法是_______________(填序号)。 A．加入碳酸钠固体 B．加入浓硫酸 C．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) D．加入水 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）③ （3）②＜①＜③ （4） ①. = ②. = （5） ①. c＜a＜b ②. c ③. AC 【解析】 【小问1详解】 氯化铵由强酸和弱碱形成，铵根离子发生水解：。水解生成氢离子，因此溶液①呈酸性； 【小问2详解】 溶液①因铵根离子水解而呈酸性；溶液③中硫酸氢根离子还能电离产生氢离子，酸性强于溶液①。其余三种溶液不比溶液③的酸性强，因此最小的是③； 【小问3详解】 三种溶液中铵盐的初始浓度相同。溶液②中醋酸根离子水解产生的氢氧根离子促进铵根离子水解，故铵根离子剩余浓度最小；溶液①中铵根离子正常水解；溶液③中硫酸氢根离子电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故铵根离子剩余浓度最大。因此由小到大的顺序为②＜①＜③； 【小问4详解】 溶液②由等物质的量浓度的醋酸根离子和铵根离子组成。测得，说明。由电荷守恒可得。两种离子的初始浓度相等，平衡浓度又相等，所以醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等； 【小问5详解】 ①曲线纵坐标表示导电能力，图中三点的纵坐标由小到大为c＜a＜b。醋酸溶液中的主要离子为氢离子和醋酸根离子，二者浓度相等，故由小到大的顺序为c＜a＜b。 ②加水体积从a、b到c依次增大，稀释促进醋酸电离，因此电离程度最大的是c。 ③加入碳酸钠固体时，碳酸根离子消耗氢离子并与醋酸反应生成醋酸根离子，使增大、减小，A符合；加入浓硫酸使氢离子浓度增大，B不符合；加入少量氢氧化钠溶液可消耗氢离子并使醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，C符合；加水虽使氢离子浓度减小，但稀释使醋酸根离子浓度减小，D不符合，因此选择AC。 24. 回答下列问题： （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应为___________________反应(选填吸热、放热)。 ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。 a．容器中压强不变　　　 b．混合气体中c(CO)不变 c．    d．c(CO2)=c(CO) ③某温度下平衡浓度符合下式：3c(CO2) ∙c(H2)=5c(CO) ∙c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 （2）如图表示在密闭容器中反应： 。开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为，那么2min时，SO2的浓度为____________；平衡时SO2的转化率为___________。 由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是___________；b-c过程中改变的条件可能是______________。若增大压强时，请将反应速率变化情况画在c-d处_______。 （3）工业上采用氨水除去SO2，已知25℃，NH3∙H2O的，H2SO3的，。若氨水的浓度为，溶液中的c(OH-)约为___________mol/L；将SO2通入该氨水中，当降至1.0×10-6mol/L时，溶液中的___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. bc ③. 700 （2） ①. 2mol/L ②. 50% ③. 升高温度 ④. 减少SO3的浓度 ⑤. （3） ①. 0.006 ②. 6.2 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，随着温度升高，化学平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 ②a．该反应前后气体分子数不变，在恒容密闭容器中压强始终保持不变，因此压强不变不能作为判断平衡状态的依据，a不选； b．混合气体中不变，说明CO的生成速率与消耗速率相等，达到了平衡状态，b可选； c．，由于同一反应中速率之比等于化学计量数之比，即，则可推得，说明达到了平衡状态，c可选； d．时，正逆反应速率不一定相等，不能作为平衡状态的判据，d不选； 故答案选bc。 ③由变形可得，该温度下的平衡常数，查表可知对应的温度为700℃； 【小问2详解】 2 min内，根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，。因此2 min时的浓度为；平衡时的转化率为。 a-b过程中，正、逆反应速率均突变增大，且，平衡逆向移动，由于该反应正向放热，故改变的条件可能是升高温度； b-c过程中，正反应速率瞬间不变，逆反应速率突变减小，说明反应物浓度不变而生成物浓度减小，故改变的条件可能是减小的浓度； 增大压强，正、逆反应速率均突变增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故增大的幅度大于，即在c点和均垂直上升，且的起点高于，之后逐渐减小，逐渐增大，最终两者相交达到新平衡，； 【小问3详解】 氨水溶液中存在电离平衡：，设电离产生的为，则，解得，即。当时，常温下溶液中。根据的第二步电离常数，可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 一、选择题(共20个小题，每小题2.5分且只有一个正确选项，共50分) 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D. 碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 7. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl 弱电解质 HF CH3COOH AlCl3 BaSO4 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由，可知石墨比金刚石稳定 B. 已知，则完全反应，放出的热量小于 C. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： 10. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 11. 下列电离方程式正确的是 A. 氨水：NH3•H2O+OH－ B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋ C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋ D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋ 12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1mol/LHCl溶液中，分子的数目为NA B. 2 L 0.5mol/LHF溶液中含有的F-数目小于NA C. 标准状况下22.4LN2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA D. pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA 13. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 14. 下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与相同大小的锌粒反应，开始时反应速率：盐酸醋酸 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤溶液比硝酸导电能力弱 A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②⑤ 15. 下列说法正确的有 (1)活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 (2)普通分子间的碰撞有时也可能发生化学反应 (3)增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 (4)有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快 (5)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 (6)升温能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 16. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 17. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a对应的实验可能增大了反应物的浓度 18. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液：K+ 、、Na+、 B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 无色透明的水溶液中： 19. 一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小 B. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小 C. 稀释溶液，溶液的pH增大 D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 20. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. 从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 二、填空题(共4个小题，共50分) 21. 盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）将溶液蒸干、灼烧后所得固体为：___________(填写化学式)；溶液蒸干所得固体为：__________(填写化学式)。配制溶液时，加入少量的___________，目的是___________。 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___________(填写化学式)。 （3）盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因________________________________________________。 （4）写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：___________________。 （5）明矾[化学式为]溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 22. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。 （2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。 （3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①滴定终点的判断方法：____________。 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 23. 在常温下，有下列五种溶液，请根据要求填写下列空白： ①     ②     ③   ④ 和 混合液    ⑤ （1）溶液①呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）在上述五种溶液中，最小的是___________(填序号)。 （3）溶液①②③中c平()由小到大的顺序是___________(用①，②，③和“＞”“＜”或“=”表示)。 （4）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_____(填“＞”“＜”或“=”) 的水解程度，此时与浓度的大小关系是：c平()________(填“＞”“＜”或“=”)c平()。 （5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中c()由小到大的顺序为________(用a，b，c和＜，＞，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中c()增大，c()减小，可采用的方法是_______________(填序号)。 A．加入碳酸钠固体 B．加入浓硫酸 C．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) D．加入水 24. 回答下列问题： （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应为___________________反应(选填吸热、放热)。 ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。 a．容器中压强不变　　　 b．混合气体中c(CO)不变 c．    d．c(CO2)=c(CO) ③某温度下平衡浓度符合下式：3c(CO2) ∙c(H2)=5c(CO) ∙c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 （2）如图表示在密闭容器中反应： 。开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为，那么2min时，SO2的浓度为____________；平衡时SO2的转化率为___________。 由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是___________；b-c过程中改变的条件可能是______________。若增大压强时，请将反应速率变化情况画在c-d处_______。 （3）工业上采用氨水除去SO2，已知25℃，NH3∙H2O的，H2SO3的，。若氨水的浓度为，溶液中的c(OH-)约为___________mol/L；将SO2通入该氨水中，当降至1.0×10-6mol/L时，溶液中的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $