精品解析：陕西省西安市经开第二学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

高二年级化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用热碱水清除炊具上残留的油污 B. 燃料不完全燃烧排放的是大气污染物之一 C. 同浓度的盐酸中，可溶而不溶，则的溶解度比的小 D. 纳米铁粉可以去除被污染水体中的，是由于纳米铁粉对金属离子具有较强的吸附性 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是 A. 的醋酸溶液 B. 的饱和食盐水 C. 的饱和碳酸钠溶液 D. %的酒精水溶液 4. 下列反应属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 五氧化二氮分解成二氧化氮和氧气的反应 5. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 稀硫酸 碳酸 B 溶液 C D 氢氟酸 石墨 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质的混合过程中，溶液的导电能力比混合前明显增强的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入适量的二氧化硫 B. 向3%的稀盐酸中加入足量的水 C. 向饱和亚硫酸溶液中通入足量的二氧化碳 D. 向硫酸镁溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 7. 一定温度下，在某一恒容密闭容器中，进行反应，下列有关上述反应的说法错误的是 A. 该反应的熵变 B. C. 反应前后混合气体的密度之比为 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，该反应达到平衡 8. 向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液与稀溶液反应： B. 少量的通入溶液中： C. 硫化氢通入溶液中： D. 醋酸除水垢中的碳酸钙： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 46g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为3 B. 常温下，1L的稀硫酸中，所含的总数为0.1 C. 1L0.1的溶液中，所含的总数为0.3 D. 常温下、1L0.1的硫酸氢钠溶液中，所含的总数为0.1 11. 下列叙述与图示相符或能达到相应实验目的的是（加热及夹持装置已略去） A．验证浓硫酸的稀释为放热过程 B．稳定性：C（s，石墨）C（s·金刚石） C．蒸发氯化铁溶液得氯化铁固体 D．测定稀硫酸的 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，将浓度为0.1 的氢氟酸加水稀释至0.01 的过程中，下列量始终保持增大的是 A. B. C. D. 13. 在某一密闭容器中，充入一定量的和，发生反应 ，测得反应中的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. 相同时间段内，反应速率： C. 平衡常数： D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 14. 常温下，向100 0.1 溶液中逐滴加入0.2 的氨水，所得混合溶液的的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. C. N点对应的溶液中，一定存在 D. M点对应的溶液可使酚酞溶液变红 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）在一定条件下，发生反应 ： ①该反应的_________（填“>”或“<”）0. ②_________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下有利于该反应自发进行。 ③该反应的反应物的总能量_________（填“>”或“<”）生成物的总能量。 （2）反应 进行过程中的能量变化如图所示。 ①_________（填“>”或“<”）0，判断的理由为___________________________。 ②升高温度，该反应的平衡常数_________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动。 ③该反应中，若加入适宜的催化剂，该反应的_________（填“变大”“变小”或“不变”），理由为____________________________________。 16. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度，回答下列问题。 已知：盐酸标准液的浓度为。 （1）配制待测液：将含有少量杂质(不与盐酸反应)的烧碱固体样品配制成溶液。配制过程中下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．长颈漏斗 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D （2）滴定(待测液中已加入滴甲基橙指示剂)。 ①标准液盛装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，原因为_______。 ②滴定时，提前在锥形瓶的正下方放一张白纸，其目的是_______。 ③达到滴定终点的标志是_______。 ④实验有关数据记录如表所示。 滴定序号 待测液体积/ 盐酸标准液 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 1 25.00 0.40 20.40 2 25.00 0.60 20.60 烧碱样品的纯度为_______%。 （3）讨论配制过程中，下列几种情况对待测液浓度测定结果的影响，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 ①配制待测液时，容量瓶中有少量水，则对测定结果的影响是_______。 ②若刚观察到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则对测定结果的影响是_______。 ③读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则对测定结果的影响是_______。 17. 重铬酸钾（）是一种重要的化工原料，可由铬铁制备，工艺流程如图所示。 已知：铬铁矿的主要成分为，还含有、杂质。回答下列问题： 已知：①“熔融、氧化”时发生的反应有（未配平）； ②“熔融、氧化”时，生成硅酸钠。 （1）中元素的化合价为_________价。 （2）“熔融、氧化”前，将铬铁矿粉碎的目的是____________________________________。 （3）的俗称为_________。 （4）的用途有_________（填1种即可）。 （5）滤渣2的主要成分为和_________。（填化学式） （6）查阅资料可知，： ①该反应的平衡常数表达式为________________。 ②往溶液中加入少量稀硫酸，该反应的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或不变）。 （7）由上述流程可知，同一条件下，溶解度：_________（填“>”“<”或“=”）。 18. 目前，处理烟气中常采用两种方法：液吸法和还原法。 Ⅰ．碱液吸收法： 第1步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化； 第2步：加入石灰水，发生反应。 已知：常温下，，、，；、。 （1）常温下，可被氧气氧化成： ①在水中的电离方程式为_________。 ②溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （2）常温下，反应的平衡常数________。 （3）常温下，往溶液中逐滴加入溶液，当时，溶液的约为_________。 Ⅱ．水煤气还原法： 已知：反应Ⅰ． ΔH1 K1； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． ΔH3 K3； （4） 中，_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （5）一定温度下，向8 L某恒容密闭容器中充入2、2和2，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6、1.8。则反应的平衡常数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用热碱水清除炊具上残留的油污 B. 燃料不完全燃烧排放的是大气污染物之一 C. 同浓度的盐酸中，可溶而不溶，则的溶解度比的小 D. 纳米铁粉可以去除被污染水体中的，是由于纳米铁粉对金属离子具有较强的吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】A．热碱水温度高，溶液中弱酸根水解程度增大，碱性更强，油污（油脂）在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的物质，可清除油污，A不符合题意； B．有毒，属于常见大气污染物，燃料不完全燃烧会排放，B不符合题意； C．和均为AB型硫化物，同浓度盐酸中可溶、不溶，说明电离出的能力更弱，即溶解度更小，C不符合题意； D．纳米铁粉去除主要是因为的金属活动性强于，二者发生置换反应生成单质，次要因素是因为吸附性提高去除效率，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为，A错误； B．HCN为弱电解质，部分电离，电离方程式为，B正确； C．硅酸为二元弱酸，要分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，C错误； D．HCOOH为弱酸，部分电离，电离方程式为，D错误； 故选B。 3. 下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是 A. 的醋酸溶液 B. 的饱和食盐水 C. 的饱和碳酸钠溶液 D. %的酒精水溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸属于酸，的醋酸溶液显酸性能使石蕊变红，A项符合题意； B．的饱和食盐水呈中性，石蕊溶液不变色，B项不符合题意； C．的饱和碳酸钠溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，C项不符合题意； D．的酒精水溶液呈中性，石蕊溶液不变色，D项不符合题意； 故选A。 4. 下列反应属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 五氧化二氮分解成二氧化氮和氧气的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，反应过程释放热量，A正确； B．氯化铵（）与氢氧化钡（）的反应是典型的吸热反应，反应过程吸收外界热量，B错误； C．稀盐酸与碳酸氢钠（）的反应为吸热反应，反应焓变，C错误； D．大多数分解反应为吸热反应，五氧化二氮（）分解生成二氧化氮（）和氧气（）的反应属于吸热反应，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 稀硫酸 碳酸 B 溶液 C D 氢氟酸 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为混合物，电解质、非电解质的研究对象均为化合物，稀硫酸不属于强电解质，A错误； B．溶液为混合物，不属于强电解质；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；自身不能发生电离，属于非电解质，C正确； D．石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选C。 6. 下列各组物质的混合过程中，溶液的导电能力比混合前明显增强的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入适量的二氧化硫 B. 向3%的稀盐酸中加入足量的水 C. 向饱和亚硫酸溶液中通入足量的二氧化碳 D. 向硫酸镁溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液通入发生氧化还原反应：，反应后自由移动离子浓度显著升高，导电能力明显增强，A正确； B．向稀盐酸中加水稀释，自由移动离子浓度被稀释而降低，导电能力减弱，B错误； C．亚硫酸酸性强于碳酸，饱和亚硫酸溶液与不反应，通入后离子浓度无明显升高，导电能力不会明显增强，C错误； D．硫酸镁与氢氧化钡反应生成和两种难溶物，溶液中自由移动离子浓度大幅降低，导电能力减弱，D错误； 故答案选A。 7. 一定温度下，在某一恒容密闭容器中，进行反应，下列有关上述反应的说法错误的是 A. 该反应的熵变 B. C. 反应前后混合气体的密度之比为 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量增大的反应，体系混乱度增大，故，A正确； B．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故，而非，B错误； C．恒容容器体积不变，反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒，气体总质量恒定，密度始终不变，故反应前后混合气体密度之比为，C正确； D．混合气体平均相对分子质量，恒定，反应前后气体总物质的量为变量，故不再改变时说明反应达到平衡，D正确；  故选B。 8. 向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【详解】向溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，发生反应NH4​HSO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+NH3​⋅H2​O+H2​O，由于生成硫酸钡沉淀与氨水导电能力下降，但是一水合氨为弱电解质，导电能力不会为0，为强电解质，随着的增加导电能力会升高，综上所述可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故选C。 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液与稀溶液反应： B. 少量的通入溶液中： C. 硫化氢通入溶液中： D. 醋酸除水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，与反应生成和，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的规律，与溶液不能发生反应生成沉淀和，离子方程式书写错误，B符合题意； C．为弱酸不能拆写，生成的为不溶于酸的沉淀，该反应可发生，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．为弱酸不能拆写，为难溶物不能拆写，反应生成可溶性强电解质醋酸钙、和，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故答案为B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 46g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为3 B. 常温下，1L的稀硫酸中，所含的总数为0.1 C. 1L0.1的溶液中，所含的总数为0.3 D. 常温下、1L0.1的硫酸氢钠溶液中，所含的总数为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46 g混合气体相当于含1 mol最简式单元，每个单元含3个原子，原子总数为，A正确； B．的稀硫酸中，1 L溶液中，总数为，B正确； C．1 L 溶液中，每个电离出3个，不发生水解，总数为，C正确； D．常温下溶液完全电离出，由得，1 L溶液中总数为，远小于，D错误； 故选D。 11. 下列叙述与图示相符或能达到相应实验目的的是（加热及夹持装置已略去） A．验证浓硫酸的稀释为放热过程 B．稳定性：C（s，石墨）C（s·金刚石） C．蒸发氯化铁溶液得氯化铁固体 D．测定稀硫酸的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释的正确操作为将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示将水加入浓硫酸中，易引发酸液飞溅，操作危险，无法达到实验目的，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，由能量变化图可知，C（s，石墨）的能量低于C（s·金刚石），故稳定性C（s，石墨）C（s·金刚石），B正确； C．为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，蒸发时易挥发的逸出，促进水解正向进行，最终无法得到固体，且蒸发操作应使用蒸发皿而非烧杯，C错误； D．测定稀硫酸时，将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比读数，D错误；  故选B。 12. 常温下，将浓度为0.1 的氢氟酸加水稀释至0.01 的过程中，下列量始终保持增大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，存在电离平衡：，加水稀释时虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．稀释时物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，B错误； C．稀释过程中减小，常温下为定值，故增大，同时溶液体积增大，因此始终增大，C正确； D．初始浓度较大时，几乎全部来自电离，，比值接近1；稀释过程中水的电离程度增大，水电离出的占比升高，减小的幅度小于减小的幅度，故减小，D错误；  故选C。 13. 在某一密闭容器中，充入一定量的和，发生反应 ，测得反应中的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. 相同时间段内，反应速率： C. 平衡常数： D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，压强相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮平衡转化率降低，由图可知，压强相同时，条件下一氧化氮的转化率高于，所以温度低于，A正确； B．由图可知，b点温度高于a点、压强大于a点，反应温度越高、压强越大，反应的反应速率越快，所以a点反应速率小于b点，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，该反应是放热反应，压强相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，a点和c点反应温度相同，且小于b点，所以平衡常数的关系为：，C错误； D．该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故选C。 14. 常温下，向100 0.1 溶液中逐滴加入0.2 的氨水，所得混合溶液的的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. C. N点对应的溶液中，一定存在 D. M点对应的溶液可使酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始为0.1  溶液，，，故，A正确； B．若，与氨水恰好完全反应生成，水解使溶液，N点，说明氨水过量，故，B错误； C．N点溶液，则，根据电荷守恒，可得，C正确； D．M点加入氨水，反应后溶质为等浓度的和，电离程度大于水解程度，溶液显碱性，约为9，可使酚酞溶液变红，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）在一定条件下，发生反应 ： ①该反应的_________（填“>”或“<”）0. ②_________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下有利于该反应自发进行。 ③该反应的反应物的总能量_________（填“>”或“<”）生成物的总能量。 （2）反应 进行过程中的能量变化如图所示。 ①_________（填“>”或“<”）0，判断的理由为___________________________。 ②升高温度，该反应的平衡常数_________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动。 ③该反应中，若加入适宜的催化剂，该反应的_________（填“变大”“变小”或“不变”），理由为____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. （2） ①. ②. 反应物的总能量大于生成物的总能量 ③. 减小 ④. 逆 ⑤. 不变 ⑥. 催化剂只改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量 【解析】 【小问1详解】 ① 反应 中，反应物气体的化学计量数之和为，生成物气体的化学计量数之和为，正反应是气体分子数增加的反应，体系的混乱度增大，因此熵变 ； ② 根据吉布斯自由能判据 ，当 时反应能自发进行。已知该反应 且 ，只有在温度T较高时，才能使 ，故在高温下有利于该反应自发进行； ③ 该反应，属于吸热反应，根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的总能量必然小于生成物的总能量。 【小问2详解】 ① 观察反应过程中的能量变化图可知，反应物和的总能量高于生成物和的总能量，反应释放能量，为放热反应，因此； ② 该反应为放热反应（），根据勒夏特列原理，升高温度会使化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，随着平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此该反应的平衡常数减小； ③ 加入适宜的催化剂可以改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，但是，催化剂不能改变反应始态（反应物）和终态（生成物）的总能量，因此反应的焓变保持不变。 16. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度，回答下列问题。 已知：盐酸标准液的浓度为。 （1）配制待测液：将含有少量杂质(不与盐酸反应)的烧碱固体样品配制成溶液。配制过程中下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．长颈漏斗 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D （2）滴定(待测液中已加入滴甲基橙指示剂)。 ①标准液盛装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，原因为_______。 ②滴定时，提前在锥形瓶的正下方放一张白纸，其目的是_______。 ③达到滴定终点的标志是_______。 ④实验有关数据记录如表所示。 滴定序号 待测液体积/ 盐酸标准液 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 1 25.00 0.40 20.40 2 25.00 0.60 20.60 烧碱样品的纯度为_______%。 （3）讨论配制过程中，下列几种情况对待测液浓度测定结果的影响，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 ①配制待测液时，容量瓶中有少量水，则对测定结果的影响是_______。 ②若刚观察到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则对测定结果的影响是_______。 ③读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则对测定结果的影响是_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 酸 ②. 酸会腐蚀碱式滴定管的橡胶 ③. 便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化 ④. 当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液的颜色变为橙色且内颜色不恢复至原色 ⑤. 80 （3） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，故选BD； 【小问2详解】 ①标准液（盐酸溶液）盛装在酸式滴定管中，原因为酸式滴定管的下端装有玻璃活塞，可以盛放酸性溶液，由于酸性物质容易腐蚀橡胶管，使用酸式滴定管可以避免这种情况，确保滴定管的正常使用‌； ②滴定时，提前在锥形瓶的正下方放一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化； ③达到滴定终点的标志是：当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液的颜色变为橙色且内颜色不恢复至原色； ④从表中数据可知，消耗盐酸体积为，盐酸浓度为，则，，； 【小问3详解】 ①配制待测液时，容量瓶中有少量水，则对测定结果的影响是无影响； ②若刚观察到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没结束，会导致消耗的标准液体积偏小，则对测定结果的影响是偏低； ③读数时，若滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大，滴定后俯视，导致标准液的体积读数偏小，最终导致标准液的体积偏小，则对测定结果的影响是偏低。 17. 重铬酸钾（）是一种重要的化工原料，可由铬铁制备，工艺流程如图所示。 已知：铬铁矿的主要成分为，还含有、杂质。回答下列问题： 已知：①“熔融、氧化”时发生的反应有（未配平）； ②“熔融、氧化”时，生成硅酸钠。 （1）中元素的化合价为_________价。 （2）“熔融、氧化”前，将铬铁矿粉碎的目的是____________________________________。 （3）的俗称为_________。 （4）的用途有_________（填1种即可）。 （5）滤渣2的主要成分为和_________。（填化学式） （6）查阅资料可知，： ①该反应的平衡常数表达式为________________。 ②往溶液中加入少量稀硫酸，该反应的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或不变）。 （7）由上述流程可知，同一条件下，溶解度：_________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） +6 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） 纯碱（或苏打） （4） 作红色颜料（或炼铁原料等） （5） （6） ①. ②. 不变 （7） > 【解析】 【分析】铬铁矿熔融，与、反应生成、、，硅、铝的杂质转化为和，熔块水浸后过滤，滤渣1中主要成分为，滤液1中含、、和，滤液1调pH=7过滤，滤渣2的主要成分为和含硅杂质，滤液2中含、，调pH发生反应，滤液3中加入KCl与反应生成，据此分析作答。 【小问1详解】 中，K为+1价，O为-2价，根据化合物化合价为0，可算出Cr化合价为+6价； 【小问2详解】 粉碎矿石是为了增大反应物接触面积，能加快熔融氧化的反应速率，让反应进行更充分； 【小问3详解】 俗称纯碱、苏打； 【小问4详解】 是红棕色固体，可以制作红色颜料； 【小问5详解】 根据分析已知滤液1含有和，调pH=7时，，因此另一个滤渣为； 【小问6详解】 根据反应式可知平衡常数表达式为；平衡常数只受温度影响，加稀硫酸温度不变，平衡常数不变； 【小问7详解】 向含中加KCl，能析出晶体，说明相同条件下，的溶解度更小。 18. 目前，处理烟气中常采用两种方法：液吸法和还原法。 Ⅰ．碱液吸收法： 第1步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化； 第2步：加入石灰水，发生反应。 已知：常温下，，、，；、。 （1）常温下，可被氧气氧化成： ①在水中的电离方程式为_________。 ②溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （2）常温下，反应的平衡常数________。 （3）常温下，往溶液中逐滴加入溶液，当时，溶液的约为_________。 Ⅱ．水煤气还原法： 已知：反应Ⅰ． ΔH1 K1； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． ΔH3 K3； （4） 中，_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （5）一定温度下，向8 L某恒容密闭容器中充入2、2和2，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6、1.8。则反应的平衡常数_________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） （3）4.4 （4） ①. ②. （5）2160 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出铵根离子和硫酸根离子，所以其电离方程式为：。 ②在(NH4)2SO4溶液中，不发生水解，发生水解：，使溶液呈酸性。根据物料守恒，1 mol(NH4)2SO4电离出2 mol和1 mol，虽然部分水解，但水解程度较小，所以浓度大于浓度；又因为溶液呈酸性，所以H+浓度大于OH-浓度；则溶液中离子浓度由大到小顺序为：。 【小问2详解】 对于反应，CaSO4固体不列入平衡常数表达式中，因此：。已知：，；所以，将平衡常数拆分变形：；可得：，将，代入上式可得：。 【小问3详解】 H2SO3为二元弱酸，在溶液中会发生两步电离；第一步：，电离平衡常数，；第二步：，电离平衡常数，，将Ka1与Ka2相乘可得：；已知：，代入上式可得：，即，则。 【小问4详解】 目标反应式与反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的关系为：目标反应式=反应Ⅲ×2-反应Ⅰ， 根据盖斯定律可知：。反应Ⅰ的平衡常数；反应Ⅲ的平衡常数，则；目标反应式Ⅳ的平衡常数，可得,则。 【小问5详解】 由已知条件，根据反应Ⅰ与反应Ⅱ，分别列三段式： 则平衡时：n(CO)=0.4 mol、n(H2)=0.2 mol、n(SO2)=0.3 mol、n(H2O)=1.8 mol，容器体积为8 L，则平衡时反应Ⅱ中各物质的浓度为：c(H2)=0.025 mol/L、c(SO2)=0.0375 mol/L、c(H2O)=0.225 mol/L；反应Ⅱ的平衡常数表达式为：，将上述数值代入到K2中可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $