专题8 酸、碱、盐（20大题型，专项训练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以“考点-题型”双维度构建酸、碱、盐知识体系，通过基础辨析与综合应用结合，强化物质性质与转化的逻辑关联，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸碱指示剂与溶液酸碱性|17题|以生活情境（紫甘蓝汁、土壤检测）考查变色规律及pH应用|从宏观现象到微观离子浓度，建立酸碱性认知框架| |常见的酸|29题|聚焦盐酸/硫酸通性，结合工业用途与实验操作（如稀释）|通过“性质-用途-安全”链条深化物质观| |常见的碱|31题|围绕NaOH/Ca(OH)₂性质，突出腐蚀性与变质探究|强化碱的通性与个性差异，渗透实验安全意识| |常见的盐|44题|以NaCl、Na₂CO₃等为核心，结合复分解反应条件与推断|构建“组成-性质-转化”的盐类知识网络| |化学肥料|16题|化肥分类与鉴别，联系农业生产实际|体现化学对粮食安全的价值，培养社会责任| |土壤酸碱性调节|18题|测定与改良实验，融合跨学科实践|强化pH应用，建立环境治理的化学视角|

专题八 酸、碱、盐 常考题型·精准突破 考点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 题型1 酸碱指示剂的变色规律（石蕊、酚酞） 题型2 溶液酸碱性的检验 题型3 溶液酸碱性与pH的关系 题型4 pH的测定方法（pH试纸、pH计） 考点二 常见的酸 题型1 酸的概念与分类 题型2 酸的化学通性（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应） 题型3 常见酸（盐酸、硫酸）的性质与用途 题型4 中和反应的概念与实质 考点三 常见的碱 题型1 碱的概念与分类 题型2 碱的化学通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应） 题型3 常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质与用途 题型4 碱的潮解与腐蚀性 考点四 常见的盐 题型1 盐的组成与分类 题型2 常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质与用途 题型3 盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐的反应） 题型4 复分解反应的条件与判断 考点五 化学肥料 题型1 化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料） 题型2 化肥的鉴别 考点六 土壤酸碱性的调节 题型1 土壤酸碱性的测定 题型2 改良土壤酸碱性的方法 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 ◆题型1 酸碱指示剂的变色规律（石蕊、酚酞） 1．紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下表，下列溶液能使紫甘蓝溶液变为红色的是 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．火碱溶液 2．将自制的紫薯汁滴入蒸馏水、石灰水、稀盐酸中，分别呈现紫色、绿色、红色，则紫薯汁滴入氢氧化钠溶液中最可能呈现的颜色是 A．绿色 B．紫色 C．无色 D．红色 3．香醋是特色传统调味品，能使紫色石蕊溶液变为 A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 4．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A．食盐水 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氧气 ◆题型2 溶液酸碱性的检验 5．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 6．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水 7．每年3~4月，正值紫荆花盛开之时。化学兴趣小组把紫荆花花瓣捣碎后，用纱布过滤出汁液，用汁液做实验的情况记录如下： 加入试剂 盐酸 氯化钠 氢氧化钠 紫荆花汁液 红色 粉色 绿色 则加入下列哪种物质能使紫荆花的汁液变绿色 A．肥皂水 B．柠檬水 C．可乐 D．洁厕灵 8．某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 颜色 红色 绿色 紫色 下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是 A．白醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 ◆题型3 溶液酸碱性与pH的关系 9．小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同 pH 溶液中，颜色变化如下表所示： pH 1~3 4~5 6~7 8~9 10~11 12 13~14 颜色 粉红色 浅紫色 紫色 蓝色 深蓝色 灰绿色 黄棕色 向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为 A．粉红色 B．浅紫色 C．深蓝色 D．黄棕色 【10．项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 11．下列有关说法不正确的是 A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解 B．制作过程中没有涉及化学变化 C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水 D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液 12．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是 A． B． C． D． 13．溴麝香草酚蓝在pH为6.0~7.6的溶液中呈蓝色，遇酸变为黄色。若将二氧化碳气体持续通入少量的溴麝香草酚蓝溶液中，溶液最终的颜色为 A．蓝色 B．无色 C．黄色 D．红色 ◆题型4 pH的测定方法（pH试纸、pH计 14．某同学利用如图探究鱼缸中的碳氧循环。pH检测计可用于测定水体酸碱性，pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为______含量发生了周期性变化。 A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气 15．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较和的金属活动性强弱 B．探究影响溶解快慢因素 C．测定溶液的pH D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 16．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是 A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．洁厕净与碱液不能混合使用 17．阅读下面科普短文，回答下列问题。 土壤的酸碱性会影响农作物的生长发育。酸雨是导致土壤酸化的主要因素之一。煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生SO2、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨。 叶绿素是作物进行光合作用的主要色素，其浓度直接影响作物代谢活动和产量。研究人员通过实验研究土壤的pH对西红柿幼苗生长的影响，取大小相似的10 cm株高西红柿幼苗进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率及9天时叶绿素含量的变化趋势，结果如图1和图2.酸碱度不适的土壤会严重影响农作物的生长发育，制约国家粮食安全和农业的可持续发展。 （1）农作物的生长对土壤酸碱度有一定的要求，实验室常用_______测定土壤的酸碱度。取土壤样品时，农田中5处土样取样位置设定合理的是_______。 （2）根据图1，在6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为_______的土壤。适宜西红柿幼苗生长的土壤环境，也适合种植下表中的哪种农作物_______。 农作物 茶树 小麦 马铃薯 海水稻 pH 5.0～5.5 6.3～7.5 4.8～5.5 8.0～9.2 （3）由图2可得出，西红柿幼苗中叶绿素含量与土壤pH的关系为：在实验研究的pH范围内，_______。 考点二 常见的酸 ◆题型1 酸的概念与分类 18．下列物质是酸类物质的是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．液氧 19．下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A． B． C． D． 20．下列酸中是一元含氧酸的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．HCl D．H2CO3 21．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 22．模型认知是化学学科核心素养之一。下列图示表示正确的是 A．物质分类 B．微粒分类 C．原子的结构 D．空气的体积分数 ◆题型2 酸的化学通性（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应） 23．如图是某同学整理的物质M转化为其他物质的思维导图，则M可能是 A．O2 B．CO C．HCl D．KNO3 24．盐酸主要用于电镀、____、________、化工生产。硫酸主要用于________、________、农药生产、石油精炼。 25．人的胃液中有___________，汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有___________，酸雨中溶有极少量的___________和___________，食醋中含有一定量的___________。 26．生活中常见的酸有_______、_______和_______，它们的共同特点是：_______。 27．含有氧元素的酸脱去水分子后剩余的氧化物（各元素的化合价不变），称为该酸的酸酐，如H2SiO3（硅酸）的酸酐为SiO2.下列酸和对应的酸酐正确的是___________ A．H2SO4（亚硫酸）——SO3 B．H3PO4（磷酸）——P2O5 C．HNO3（硝酸）——NO2 D．H2CO3（碳酸）——___________ ◆题型3 常见酸（盐酸、硫酸）的性质与用途 28．下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．锌粒 D．碳酸钠溶液 29．如图所示进行实验，孔穴1盛有氧化铁、孔穴3盛有铜片、孔穴4盛有锌粒、孔穴5盛有碳酸钠溶液，向孔穴1～4中分别滴加少量稀盐酸，孔穴5中加入试剂X。 （1）1中，反应后溶液颜色为_____。 （2）能证明锌的金属活动性比铜强的现象是_______________。 （3）若使5中产生白色沉淀，加入的试剂X应为_____。 A．稀HCl B．Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液 30．北斗七星是北半球天空的重要星象，因形状像古代舀酒的斗而得名。兴趣小组模仿北斗七星的形状绘制了以下物质转化关系图，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，“—”表示相连的物质间能反应。 （1）写出一个符合条件的C的化学式：________。 （2）写出反应③的化学方程式：____________________。 （3）图中最多可涉及________种基本反应类型。 （4）若A和D中含有相同的金属元素，则反应⑥中一定能看到的现象是_________________。 31．常见的酸 （1）酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是______的化合物。 （2）常见的酸及其用途 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、态、味 无色液体，具有______气味 无色、无味黏稠油状液体 特性 浓盐酸具有______(物理性质)，打开瓶塞，瓶口有______出现 a.浓硫酸有______性(物理性质)；b.浓硫酸有强烈的______性(化学性质) 用途 a.金属除锈、制造药物； b.胃液中含有______，可帮助消化等 a.用于金属除锈； b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂(不能干燥NH3) 敞口放置时的变化 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 保存方法 ______保存 备考补充①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的_____溶液。②生活中常见的许多物质中都含有酸，如洁厕灵中含有______，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有_____，食醋中含有醋酸(CH3COOH，生活中可用食醋除去水垢)。 （3）浓硫酸的稀释 将_____沿烧杯内壁缓慢地注入盛有______的烧杯中，用_____不断搅拌，搅拌的目的是______。 ◆题型4 中和反应的概念与实质 32．下图表示稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，下列分析正确的是 A．在A点时溶液 B．在B点时溶液为中性 C．从B点到C点过程中溶液的酸性减弱 D．反应进行至C点时，溶质只有HCl 33．项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 34．下列关于中和反应的说法正确的是 A．酸和碱的反应一定是中和反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是复分解反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 35．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用属于中和反应的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 36．同学们在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，从不同方面对其进行了图像描述，分别如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）图1中，c点所表示溶液中的微观粒子有_______种。 （3）图2中，方框内甲粒子的名称是_______。 37．化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 （1）请补全①处的实验现象__________________。 （2）该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 （4）图中b点所示溶液中的溶质是____________。 （5）请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。____________________________________________________________________ 考点三 常见的碱 ◆题型1 碱的概念与分类 38．诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分Ca（OH）2属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．单质 39．分类是认识物质的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．氧化物：干冰、氧化铜、过氧化氢溶液 B．混合物：空气、稀有气体、冰水混合物 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．溶液：碘酒、生理盐水、汽水 40．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A．空气、熟石灰、二氧化硫 B．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 C．食盐水、碳酸钠、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石 41．下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰    碱 D．小苏打    酸 42．酸溶液中都含有大量的___________，表现出___________性；碱溶液中都含有大量的___________，表现出___________性。 43．NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( ) 44．下列物质中，属于碱的是 A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 ◆题型2 碱的化学通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应） 45．如图为常见物质的转化关系，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法错误的是 A．可能是 B．可能是钠的化合物 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 46．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 47．关于Ca(OH)2的转化，下列说法正确的是 A．转化①是分解反应 B．转化②中K2CO3与Ca(OH)2生成KOH C．转化③后滴加AgNO3可检验盐酸是否过量 D．转化④中有元素化合价变化 ◆题型3 常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质与用途 48．柯柯以NaOH为主题绘制了如图的思维导图。下列说法错误的是 A．俗称：火碱、烧碱 B．性质：易潮解，可用制取 C．用途：农业上可用于改良酸性土壤 D．注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 49．某同学对氢氧化钠的知识梳理如下，下列正确的组合是 ①氢氧化钠固体可以用作某些气体的干燥剂   ②氢氧化钠可用于改良酸性土壤 ③氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红           ④氢氧化钠可以中和过多的胃酸 ⑤氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上质量分数为1%的硼酸溶液 A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤ 50．A~E是初中化学常见的物质，其中A可用于改良酸性土壤，B和C均为黑色固体且C为非金属单质，D可用于人工降雨。它们间的关系如图所示（“—”表示两端物质能发生反应）。 （1）E所属的物质类别为________。 （2）反应“”的基本反应类型为________。 （3）反应“”的化学方程式为________。 51．请用下列物质对应的序号填空。 ①明矾    ②金刚石     ③干冰    ④生石灰    ⑤氮气    ⑥熟石灰 （1）常用作干燥剂的是______。 （2）可用作食品保护气的是______。 （3）常用于人工降雨的是______。 （4）常用于切割玻璃的是______。 （5）可用于净化水的是______。 （6）可用于改良酸性土壤的是______。 ◆题型4 碱的潮解与腐蚀性 52．如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A．实验时戴护目镜 B．用手取氢氧化钠固体 C．直接放托盘上称量 D．剩余药品放回原瓶 53．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取读数 D．取样实验后振荡洗涤试管 54．下列对意外事故的处理方法错误的是 A．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸 C．进入久未开启的菜窖时，应先做灯火实验 D．电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 55．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并用酚酞溶液检验其酸碱性，部分操作如图所示，其中正确的是 A．取NaOH固体 B．用天平称量NaOH质量 C．用量筒取水 D．向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 56．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体应用小烧杯或其他玻璃器皿进行称量，因为氢氧化钠固体容易______；配制过程中，所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时_______(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数导致的。 57．实验中 （1）在做实验过程中要保护好自身的安全，做好相应的防护措施，知道不同实验可能引发的安全隐患并做好相应的自身保护，如图所示为与实验有关的图标，将下列图标与其对应的标注连线。 （2）实验室常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 燃着的酒精灯打翻在实验台上 要立刻用________扑盖 浓酸、浓碱流到实验台上 浓酸：加碳酸氢钠溶液后，再用水冲洗，最后用抹布擦干； 浓碱：加稀醋酸后，再用水冲洗，最后用抹布擦干 浓酸、浓碱沾到皮肤或衣服上 浓酸：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的____溶液； 浓碱：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的_____溶液 腐蚀性或有毒的液体试剂溅到眼睛里 立即______，千万不要用手揉眼睛！洗的时候要眨眼睛，并及时就医 58．酸、碱是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）盐酸（HCl气体的水溶液）是重要的化工产品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是______；盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是______（用化学方程式表示）。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是______。 59．化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH的俗称为 ___________ 。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有___________ (答一条)。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________ 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角：25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。    （4）烧杯中预先盛装的溶液是 ___________ 。 （5）当滴入液体的体积为 ___________ mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 ___________ (选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。    【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及___________ 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：___________ 。 60．氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示(固定装置省略)。 回答下列问题： （1）装置A中制取氢气的化学方程式_______。 （2）装置B的作用是________。 （3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是________。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按乙(固定装置省略)所示连接仪器。 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题： （4）如何判断样品与水完全反应：_______。 （5）反应生成氢气的体积为____mL。 （6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_______。(结果精确到0.1%) 【氢化钙的性质】    （7）CaH2与H2O反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中 AB段进行的操作是_______。 ②反应时烧瓶内的现象为_______。 【拓展延伸】 (8)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。 61．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠的俗名为____。（写出其中一种） （2）实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变潮湿，这种现象叫_____。 （3）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 （4）实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装____的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_______（用化学方程式表示）。 考点四 常见的盐 ◆题型1 盐的组成与分类 62．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．A点对应物质在空气中燃烧的火焰是淡蓝色 B．B点对应的物质有刺激性气味 C．D点对应物质化学式是 D．E点对应物质可以是 63．实验室药品常根据物质类别存放。按此原则可与纯碱存放在同一药品柜的是 A．二氧化锰 B．水银 C．氯化钠 D．熟石灰 64．中国传统绘画中使用的颜色绚丽缤纷。红色—赭石、黄色—雄黄、白色—方解石（CaCO3）以及黑色—石墨（C），其中属于盐的是 A．氧化铁 B．三硫化二砷 C．碳酸钙 D．石墨 65．下列物质属于盐的是 A．CaO B．NaOH C．KMnO4 D．H2SO4 66．是发酵粉的主要成分。属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．碱 67．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的 A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 68．分类是学习化学的重要方法之一，下列物质分类错误的是 A．酸：HCl、H2SO4、KNO3 B．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O C．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 D．氧化物：SO2、CuO、MnO2 69．侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为。回答下列问题： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______。 （2）标出碳酸氢钠中碳元素的化合价______。 （3）NaCl用途广泛，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气（），有关的化学方程式为____________。 （4）生成的属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 ◆题型2 常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质与用途 70．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A．NaCl   氯化钠   食盐 B．Ca0   氧化钙    熟石灰 C．Ca(OH)2  氢氧化钙  生石灰 D．NaOH   氢氧化钠   消石灰 71．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症，它的俗称是 A．火碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰 72．下列关于常见盐的用途，说法错误的是 A．氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B．碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C．碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D．碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 73．《天工开物·燔石》记载：“凡矾石，……烧而化之，则成矾。”明矾在生活中的用途是 A．作燃料 B．作调味品 C．作建筑材料 D．作净水剂 74．周末，小信在家帮助妈妈整理厨房和药箱时，发现了许多化学物质的身影。他将部分物质的名称、俗称和化学式整理成如下笔记，其中正确的是 A．碳酸氢钠    小苏打    NaHCO3 B．氢氧化钙    消石灰    Ca(OH)2 C．碳酸钠    纯碱    NaCO3 D．氧化钙    熟石灰    CaO 75．从H、O、C、Na、Cl、Ca中选择适当的元素，按要求写出化学式： （1）一种可用于改良酸性土壤的碱________； （2）一种可作调味品的盐________； （3）一种可作干燥剂的氧化物________。 76．海南热带特色高效农业、航天科技、玻璃深加工及海洋盐业协同发展。化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①金刚石    ②硫酸铜    ③稀有气体    ④食盐 （1）可用于配制农药波尔多液的是__________。 （2）焊接金属时可用作保护气是__________。 （3）可用于切割玻璃的是__________。 （4）厨房中用作调味品的是__________。 77．近代化学工业的基础是“三酸两碱”，这里的“两碱”指的是氢氧化钠和碳酸钠。同学们将氢氧化钠和碳酸钠的性质及用途，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠的俗称是______。氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，观察到的现象是_______。 （2）氢氧化钠除去油污的原理是_______。 （3）“两碱”中的_______具有强腐蚀性，使用时要格外小心。 （4）化工生产中用碳酸钠制备氢氧化钠的化学方程式是_______。 ◆题型3 盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐的反应） 78．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 79．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A．二氧化碳和澄清石灰水 B．稀硫酸和氯化钠溶液 C．稀盐酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 80．丝帛是我国古代纺织的重要材料。《周礼·考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛的工艺： 步骤1：向容器中加入草木灰（主要成分为）、水和丝帛一起浸泡。 步骤2：将贝壳（主要成分为）灼烧后冷却，灼烧产物加水充分反应，过滤。 步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中，继续浸泡丝帛。 （1）草木灰属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤2中灼烧时，发生反应的化学方程式为_________________________________；某同学设计的过滤装置如图所示，指出其中一处错误：______________________。 （3）步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后，会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的化学式为_________。 81．A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈蓝色。它们的关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去) 请回答下列问题。 （1）B物质的化学式是________；D物质的用途是________。 （2）B→C反应的基本反应类型为________________。 （3）C—E反应的化学方程式为________________________________________。 82．如图所示，棋盘上A~E的五枚棋子分别表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。已知A俗称烧碱，B是胃酸的主要成分，C是世界上应用最广泛的金属，E可用作绿色植物的气体肥料。 （1）D的物质类别为___________________。 （2）A与E发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）若F为熟石灰，则F棋子不能落在棋盘上的__________(填“甲”“乙”或“丙”)位置。 83．小华制作了如图1所示盐的化学性质思维导图，盐能与相连的物质发生化学反应。请回答下列问题： （1）写出一个符合盐与③发生反应的化学方程式：_________。 （2）②中X的物质类别是________。 （3）图2是稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观示意图，实验中观察到有白色沉淀产生。图中“”表示的离子是________（填离子符号）。 ◆题型4 复分解反应的条件与判断 84．盐酸可用来除铁锈，化学方程式为，该化学反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 85．用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如题图，下列说法错误的是 A．反应①属于放热反应 B．反应②③④一定有水生成 C．反应②可以是酸与金属氧化物反应 D．反应③不属于复分解反应 86．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Na+、H+、CO、SO B．Na+、Cu2+、Cl-、OH- C．Ba2+、Na+、OH-、SO D．K+、NH、NO、Cl- 【87．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请根据图示回答问题。 （1）图1所示物质中由离子构成的是_____(填化学式)。由同种原子构成的物质是_____和_____，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的_____不同。 （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_____。 （3）氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图3所示。碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是_____。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是_____。 88．自充气礼花枪可增加节日氛围。“圆梦”小组围绕自充气礼花枪开展项目式探究。 自充气礼花枪（以下简称礼花枪）实物及内部结构如图1。挤破“水包”，摇一摇，礼花枪迅速充气，由扁平变为膨胀。握住礼花枪，用力挤压，将包裹在礼花枪前部的闪片弹出。 【查阅资料】礼花枪外壳材料为软PET镀铝膜，“水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠。 【任务一】探究使礼花枪膨胀的气体 小组同学猜想该气体是CO2，并进行实验验证。 （1）取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼花枪膨胀。“摇一摇”的目的是__________。 （2）用注射器抽取礼花枪内气体，_______________________________（填操作及现象），证明猜想成立，相关反应的化学方程式为______________________。 【任务二】探究礼花枪选用碳酸氢钠的原因 （3）碳酸钠和碳酸氢钠均可与酸反应产生CO2使礼花枪膨胀，为什么选用碳酸氢钠？从产气量角度分析，原因是_______________________________。 用图2所示装置进行实验验证，分别将a g固体和等体积等质量分数的足量柠檬酸溶液充分混合，最终可观察到的现象是___________________，实验结果与分析一致。 小组同学认为，还可从___________________角度考虑选择碳酸氢钠的原因（写一条即可）。 【任务三】自制“迷你礼花枪” （4）制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用量，需先测定_______________。若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能显酸性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可选用的试剂是___________（写一种）。 （5）为保证闪片成功弹射，除需控制试剂用量和配比外，下列因素中还需考虑的有________（选填字母序号）。 A．礼花枪气密性 B．“水包”材质 C．外观图案 （6）从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注意_______________________（写一条）。 考点五 化学肥料 ◆题型1 化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料） 88．化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 【89．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液 Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 90．农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲，如图，需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是 A． B． C． D． 91．在种植菠萝的过程中，为了促进苗叶生长，可适当追施的一种氮肥是 A．Ca3(PO4)2 B．NaNO3 C．KH2PO4 D．K2SO4 92．目前，广东菜心种植已转向环境友好、绿色可持续的新质生产力模式。下列说法符合该模式的是 A．大量使用农药，保障菜心品相完好 B．氮镁协同能实现高产优质绿色生产 C．镁肥可以替代所有肥料 D．氮肥可以不用施 93．茶树是喜铵（）作物，茶树对氯离子敏感，过量氯会影响品质（焦边、味变差）。下列最适宜用做茶树氮肥的是 A．硝酸钠 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷酸二氢钙 94．合理施用化肥可提高农作物产量，下列属于复合肥的是 A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4H2PO4 ◆题型2 化肥的鉴别 95．河南是全国小麦主产区，合理施肥可提高小麦产量。下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D．KCl 96．物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是 A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 C．点燃的方法除去CO2中的CO D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 97．有关物质的鉴别，下列方案正确的是 A．鉴别硫酸钠和氯化钠溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸 B．鉴别溶液的酸碱度滴加石蕊溶液 C．鉴别一氧化碳和氢气两种气体，分别通过灼热的氧化铜，观察现象 D．鉴别硝酸铵和碳酸氢铵固体，闻气味 98．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气与空气 将燃着的小木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl） 取样，加熟石灰混合、研磨、闻气味 C 除去CO中混有的CO2 通过足量灼热的氧化铜 D 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的碳酸钙充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 99．下列有关化肥的说法不正确的是 A．属于复合肥 B．若要增强农作物的抗寒、抗旱能力，应施用磷肥 C．尿素和KCl可用熟石灰鉴别 D．结块时，不能用铁锤砸碎 100．“二十四节气”是我国农耕文明的智慧结晶，被列入人类非物质文化遗产代表作名录。 （1）“惊蛰”：春雷响，万物长。雷雨天气时，空气中含量最高的气体被氧化生成一种双原子分子，该双原子分子的化学式为_________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的，原因是_____________________(用化学方程式表示)。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，可追加磷酸二氢钾，该化肥属于_________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 101．我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图所示。 （1）步骤①中发生的反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （2）步骤②发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）步骤④中操作X的名称是___________，得到的可用作___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （4）步骤⑤发生反应的化学方程式为___________。 102．（1）人体中含量最高的金属元素是________； （2）在尿素[CO(NH2)2]、硫酸钾(K2SO4)、磷酸二氢铵((NH4H2PO4)三种化肥中，属于复合肥料的是_________。 103．化学社团的同学进行了“脐橙生长与土壤关系”的微项目学习。 【任务一】了解土壤的酸碱性 查阅资料获知适宜脐橙种植的土壤pH为5.5-6.5。取某土壤水浸液，用计测得其为5.0，说明该土壤不宜种植脐橙。 【任务二】改良土壤的酸碱性 （1）丁丁认为可以用________（写化学式）或草木灰（主要成分是）改良土壤酸碱性。利用草木灰还可给脐橙补充________元素，促进其生长，增强抗病虫害能力。 【任务三】提高土壤的肥力 （2）脐橙种植初期的肥料以氮肥为主。小组同学发现实验室有一瓶标签残缺的氮肥，经询问实验老师，得知该氮肥是（尿素）、、、中的一种。为鉴别该氮肥，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①打开试剂瓶瓶塞，闻气味 ________ 该氮肥不是 ②取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨 有刺激性气味 该氮肥不是________ ③另取少量氮肥于试管中，加水溶解后，滴加________ 产生白色沉淀 该氮肥是 写出与熟石灰反应的化学方程式：________。 【任务四】成本分析 （3）市场上部分氮肥的价格如下：  330元/吨，  1080元/吨，  810元/吨。从价格和肥效等方面综合考虑，若用1000元购买氮肥，你建议购买的氮肥是________。 考点六 土壤酸碱性的调节 ◆题型1 土壤酸碱性的测定 104．探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列操作规范的是 A．称量 B．量取 C．过滤 D． 测酸碱度 105．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 活性炭用于自制净水器 活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去异味 D 垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾 A．A B．B C．C D．D 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。完成下面小题。 106．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物是 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0~6.8 5.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科实践活动，请完成下面小题。 107．下列实验操作不正确的是 A．称量土壤样品 B．溶解土壤样品 C．过滤得到浸出液 D．测定浸出液酸碱度 108．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【◆题型2 改良土壤酸碱性的方法 109．“土壤治酸，果实更甜”。据报道，中国近年来土壤酸化问题日益严重，到2050年如不采取缓解措施，土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。 （1）森林土壤酸化主要是因为硫的排放，燃煤产生的______气体会形成酸雨，酸雨的pH一般小于______；而我国农田、草原土壤酸化主要是不合理施肥造成的氮沉降，下列化肥中不属于氮肥的是______。（填字母序号） A．CO（NH2）2         B．NH4NO3        C．KNO3       D．NH4HCO3 （2）某校兴趣小组同学在测定当地土壤酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH______（偏大、偏小、不变）。 （3）酸性土壤可以通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3的水溶液显______性；此外人们也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是______。 110．化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用_____测定浸出液pH，若显酸性，则pH_____（选填“<”、“=”或“>”）7。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸［含乙酸（）会导致土壤出现上述现象，为验证乙酸溶液呈酸性，小明取少量乙酸溶液于试管中，加入锌粒，观察到______，说明乙酸溶液呈酸性。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆苗和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为_____。 任务四：改良土壤的酸碱性 （4）小明同学认为将适量_____加入土壤，可中和其酸性。 111．中国是茶文化的发源地。茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【信息检索】茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长。 【实验1】 （1）取土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1∶2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。用pH计测得澄清液体的pH为8.0，该土壤____________（填“适宜”或“不适宜”）种植茶树。对于碱性过强的土壤，可以通过施用硫磺粉、硫酸亚铁、硫酸铵等酸性肥料来降低土壤pH值。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【实验2】 （2）为探究该包化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 有刺激性气味的气体产生 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入稀盐酸酸化后，再向其中滴加几滴溶液 ____________ 含有 【反思评价】 （3）该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为____________。 【交流讨论】 （4）茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线等条件的影响而变质。所以茶叶需要_________保存。（任写一项） （5）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为____________。 112．土壤酸碱性对植物生长具有重要意义。为提高我校劳动实践基地(以下简称“基地”)的农作物产量，张老师带领化学兴趣小组进行了如下实验探究。 任务一  测定土壤酸碱性 同学们选取一定量的土壤样本与蒸馏水按质量比1：5的比例在烧杯中混合，充分搅拌后，先静置一段时间，再过滤，获得土壤浸出液，然后检测土壤浸出液的酸碱度。 （1）在基地里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）静置后再过滤的目的___________。 （3）某同学测pH的操作如图所示，则结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“不确定”)。 （4）同学们查阅到我国土壤性质分级标准如下表所示，用pH计测得基地土壤浸出液的pH如图2所示。按照土壤性质分级标准，该土壤呈___________性。 pH范围 <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 土壤性质分级 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 任务二  探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （5）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制___________这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 （6）综合考量，同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为___________。 （7）同学们查阅资料得知，不同农作物适宜生长的pH范围如下表，其中最适合在基地种植的农作物是___________。 农作物名称 花生 大豆 地瓜 土豆 适应范围(pH) 4.7-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 任务三  制定酸性土壤改良方案 (8)小组同学在张老师的指导下，根据酸的化学性质设计方案改良基地的土壤。常用的改良剂的价格如下表所示，最适合的是___________。 物质 价格/25千克 Na2CO3 110元 NaHCO3 114元 Ca(OH)2 52元 (9)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出用熟石灰改良酸性土壤的化学方程式___________。 113．贵州部分区域因地下水矿化度高等因素导致土壤盐碱化.小组同学利用所学的知识对某片盐碱地展开了系列探究活动。 任务一测定土壤酸碱性 （1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 (填字母)。 A． B． C． （2）选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈____性。 任务二 了解盐碱地的成因及危害 （3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如_____(写一写) 。 （4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良。普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数____(填“大于”“小于”或“等于”)作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡。 任务三探究盐碱地土壤的成分 【调查咨询】①同学们向当地技术人员咨询，得知当地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3中的一 种或两种；②NaHCO3与稀CaCl2溶液不反应，Na2CO3与稀CaCl2溶液能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。 【进行实验】取少量任务一得到的土壤浸出液，按下图进行实验。 （5）请写出步骤①反应的化学方程式： ________。 （6）步骤③中观察到__________，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3。 【得出结论】该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 【反思评价】 （7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是______。于是同学们对上述实验进行了修改，最终得出该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 任务四改良土壤酸碱性 【查阅资料】小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下： 所用物质 改良原理 熟石灰[Ca(OH)2] 、草木灰(主要成分 K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应 硫酸亚铁(FeSO4』)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 (8)通过分析确定选用_______改良该地土壤。 【拓展延伸】 (9)除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土境中生长的作物。根据任务一的检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是_______。 作物 马铃薯 胡萝卜 甜菜 作物最适宜生长的土壤pH范围 4.8-5.5 5.3-6.0 7.0-9.0 114．在跨学科实践活动中，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了探究。 【查阅资料】月季花适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长 （1）枝叶发黄的原因：其一是土壤板结，进而导致土壤通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻：其次，浇水过多、光照不足、缺少__________肥等也会引起枝叶发黄。 （2）土壤酸碱度检测及改良： 【实验操作】取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌后静置；用玻璃棒蘸取上层清液滴于______上，并与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈_________性；同学们想到可以加入适量___________进行调节。 （3）土壤成分检测： 【信息搜集】土壤中一定含有Na+、K+，可能含有和。 【进行实验】探究土壤样品中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤样品于研钵中，加熟石灰粉末混合研磨，并将湿润的红色石蕊试纸放在研钵上方 _________ 土壤样品中不含 取少量土壤样品，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量_________溶液。 产生白色沉淀 土壤样品中________ 【反思评价】上述实验中可能发生反应的化学方程式是________。 （4）提高土壤肥力： 【表达交流】为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如_________ (填字母序号)。 a.KNO3   b.Ca(OH)2   c.HNO3   d.CO(NH2)2 综合攻坚·知能拔高 1．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．NaCl、、、NaOH B．HCl、NaOH、、酚酞 C．、、、 D．、KCl、、NaCl 2．生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1～2 3～4 6～7 9～10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 3．某兴趣小组稀释浓硫酸并探究稀硫酸的部分性质，下列操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．测稀硫酸的pH 4．某同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去），第一步，放下铜网使其和水接触，一段时间后提起铜网；第二步，打开活塞使液体逐滴滴入锥形瓶中，测得锥形瓶中的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．放下铜网，观察到U形管中液面左低右高 B．该装置可控制第一步反应的发生与停止 C．a点对应的操作是打开活塞 D．c点溶液中含有的阴离子是 5．常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B．N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C．N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 6．化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 7．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液 Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 8．如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列说法不正确的是 A．甲点对应的物质在空气中含量最高 B．乙点对应物质的化学式是NO C．在图中对应的点是丁点 D．丙与丁发生中和反应生成的盐可做复合肥 9．检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 B 鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水、过滤、洗涤、蒸发结晶 D 检验氯化钠溶液中含有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要的组成部分。化学美随处可见。 （1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图1中的、、分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是__________（填字母）。它们的物理性质有明显差异的原因是____________________________。 （2）“颜色美”。《千里江山图》真迹颜料中含有石绿。石绿的主要成分是，受热易分解生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“模型美”。模型是联系宏观和微观的桥梁。图2为铁与盐酸反应的微观示意图，图中“”应填的粒子符号是__________，该反应的实验现象为溶液由无色变为浅绿色且____________________。 11．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。 （1） 酸的化学性质 化学方程式举例 1、与酸碱指示剂反应 无 2、与多种活泼金属反应 Mg+H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 3、与某些金属氧化物反应 ___________ 4、与碱反应 ___________ 5、___________              CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O （2）生活中的食醋含有醋酸，可以用它除水壶中的水垢，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填上表中的序号)，盐酸、硫酸、具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。(离子符号) （3）氢氧化钠和氢氧化钙也是实验室常用的碱，它们也具有相似的化学性质。请写出碱的其中一条化学性质___________。 12．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变___________，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为___________，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：___________，反应前后没有发生变化的微观粒子是___________。 （2）氢氧化钠的俗称是___________(填一个)，暴露在空气中变质的化学方程式为___________。 （3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是___________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuCl2 D．Ba(NO3)2 （6）写出氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________。 13．用化学用语回答问题 （1）写出与互为同素异形体的物质的化学式_______________。 （2）画出Na的原子结构示意图_____________。 （3）用化学方程式解释生石灰可用作干燥剂_________________________________。 （4）向溶液中滴加少量NaOH，写出离子方程式____________________________。 （5）配平方程式，并用双线桥法标注电子转移__________(提示：系数“1”也要填写在横线中) ______________NO 14．以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 15．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是碳、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中C是人体胃液中的主要成分。图中“—”表示两物质能发生反应。（不考虑氯化铁和水反应） （1）A的化学式为________。 （2）B的化学式为________。 （3）E的名称为________。 （4）F与G反应的化学方程式为________。 16．某化工厂利用石灰石、纯碱制备高纯碳酸钙，同时实现废气循环利用，简化生产流程如下。 已知 ①碳化阶段反应：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠； ②转化阶段：碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。 请回答下列问题： （1）流程中高温煅烧石灰石的化学方程式为________________________，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）碳化反应的方程式：，物质X的化学式为________；碳酸钠的俗称为________。 （3）为提高气体吸收效率，使二氧化碳与溶液充分反应，气体应从洗气装置的______(填“上口”或“下口”)通入。 （4）从转化后的混合物中分离出碳酸钙固体的操作名称为________。 （5）该流程中，能在碳化、转化环节循环使用的物质是________。 17．烧碱是实验室必备的化学品。也是常见的化工品之一。工业上用“苛化法”制烧碱，其原理是以石灰石和纯碱为原料，经下图所示的一系列操作完成，回答下列问题。 （1）焙烧炉内产生炉气的主要成分为____________。 （2）溶解塔中发生反应的基本反应类型为____________。 （3）主反应器中加入纯碱溶液后不断搅拌的目的是________________________________________，发生反应的化学方程式为____________________。 （4）所得的烧碱滤液中含有少量纯碱杂质，请设计实验证明该杂质的存在___________________________。 （5）流程中可以循环利用的物质是______________________________。 18．化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 （1）请补全①处的实验现象__________________。 （2）该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 （4）图中b点所示溶液中的溶质是____________。 （5）请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。_______________________________________________________________ 19．化学兴趣小组的同学在学习了中和反应后，做了如下实验，从定性和定量两个维度对中和反应进行探究。 维度一：定性认识中和反应。 （1）实验①观察到的现象是______________________________________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中。向试管a中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______________。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质的成分，设计了如下方案：________________________________(写出实验步骤、现象和结论。提供的试剂有：铜丝、氧化铁粉末、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液)。 维度二：定量认识中和反应。 Ⅰ．酸碱度视角 利用装置(图1)测定稀盐酸与溶液反应过程中的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A．甲溶液为氢氧化钠溶液 B．当滴入溶液为时，所得溶液中溶质为和 C．随着甲溶液的不断加入，所得溶液中的质量会不断增加 D．取A点所示溶液加热蒸干，所得固体为混合物 Ⅱ．能量视角 （4）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图3所示(为溶液实时温度与初始温度差)，说明该反应______(填“放出”或“吸收”)热量。 通过上述实验探究可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 20．某造纸厂的废水中含有氢氧化钠，必须处理为中性后才能排放。学习小组同学用7.3%的稀盐酸测定废水中所含氢氧化钠的溶质质量分数，他们取100g废水样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至100g时，用pH传感器测其。 （1）利用____________(填“pH试纸”或“酸碱指示剂”)测定溶液的酸碱度。 （2）所用稀盐酸的溶质质量为______g。 （3）计算该废水样品中所含氢氧化钠的溶质质量分数。 21．实验课上同学们进行酸碱中和反应的实验：向80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中滴加稀硫酸，利用手持数字化传感器记录实验过程中的温度变化如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）由图可知该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）求该瓶稀硫酸的溶质质量分数。 （3）图中C点溶液中含有的溶质的化学式为____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题八 酸、碱、盐 常考题型·精准突破 考点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 题型1 酸碱指示剂的变色规律（石蕊、酚酞） 题型2 溶液酸碱性的检验 题型3 溶液酸碱性与pH的关系 题型4 pH的测定方法（pH试纸、pH计） 考点二 常见的酸 题型1 酸的概念与分类 题型2 酸的化学通性（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应） 题型3 常见酸（盐酸、硫酸）的性质与用途 题型4 中和反应的概念与实质 考点三 常见的碱 题型1 碱的概念与分类 题型2 碱的化学通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应） 题型3 常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质与用途 题型4 碱的潮解与腐蚀性 考点四 常见的盐 题型1 盐的组成与分类 题型2 常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质与用途 题型3 盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐的反应） 题型4 复分解反应的条件与判断 考点五 化学肥料 题型1 化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料） 题型2 化肥的鉴别 考点六 土壤酸碱性的调节 题型1 土壤酸碱性的测定 题型2 改良土壤酸碱性的方法 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 ◆题型1 酸碱指示剂的变色规律（石蕊、酚酞） 1．紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下表，下列溶液能使紫甘蓝溶液变为红色的是 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．火碱溶液 【答案】A 【解析】A.白醋中含有醋酸，呈酸性，能使紫甘蓝溶液变红，正确； B.食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，紫甘蓝溶液显紫色，错误； C.肥皂水呈碱性，紫甘蓝溶液显绿色，错误； D.火碱是氢氧化钠，其水溶液呈强碱性，紫甘蓝溶液显绿色，错误。 2．将自制的紫薯汁滴入蒸馏水、石灰水、稀盐酸中，分别呈现紫色、绿色、红色，则紫薯汁滴入氢氧化钠溶液中最可能呈现的颜色是 A．绿色 B．紫色 C．无色 D．红色 【答案】A 【分析】先根据题干信息总结紫薯汁的显色规律，再判断氢氧化钠溶液的酸碱性，对应得出显色结果。 【解析】由题干信息可归纳紫薯汁的显色规律：酸性溶液（稀盐酸）中显红色，中性溶液（蒸馏水）中显紫色，碱性溶液（石灰水，即氢氧化钙溶液）中显绿色。氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，因此紫薯汁滴入后会和滴入石灰水的显色一致，呈绿色，对应A选项。 3．香醋是特色传统调味品，能使紫色石蕊溶液变为 A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 【答案】A 【解析】紫色石蕊溶液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中显紫色。香醋中含有醋酸，属于酸性溶液，因此可使紫色石蕊溶液变为红色，故选A。 4．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A．食盐水 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】C 【解析】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，不能使紫色石蕊变红，错误； B. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，会使紫色石蕊变蓝，错误； C. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应为，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，正确； D. 氧气不易溶于水，也不与水反应，无法得到酸性溶液，不能使紫色石蕊变红，错误。 ◆题型2 溶液酸碱性的检验 5．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； B、氯化钠溶液显中性，不能使溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意。 故选：A。 6．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故B不符合题意； C、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故C符合题意； D、氨水呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意。 故选C。 7．每年3~4月，正值紫荆花盛开之时。化学兴趣小组把紫荆花花瓣捣碎后，用纱布过滤出汁液，用汁液做实验的情况记录如下： 加入试剂 盐酸 氯化钠 氢氧化钠 紫荆花汁液 红色 粉色 绿色 则加入下列哪种物质能使紫荆花的汁液变绿色 A．肥皂水 B．柠檬水 C．可乐 D．洁厕灵 【答案】A 【解析】肥皂水呈碱性，可使紫荆花汁液变绿色； 柠檬水含有柠檬酸、碳酸饮料中含有碳酸，洁厕灵含酸性成分，均呈酸性，会使紫荆花汁液变红色。 故选A。 8．某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 颜色 红色 绿色 紫色 下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是 A．白醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 【答案】B 【解析】A.白醋呈酸性，滴加后显红色，错误； B.肥皂水呈碱性，滴加后显绿色，正确； C.食盐水呈中性，滴加后显紫色，错误； D.柠檬水呈酸性，滴加后显红色，错误。 ◆题型3 溶液酸碱性与pH的关系 9．小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同 pH 溶液中，颜色变化如下表所示： pH 1~3 4~5 6~7 8~9 10~11 12 13~14 颜色 粉红色 浅紫色 紫色 蓝色 深蓝色 灰绿色 黄棕色 向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为 A．粉红色 B．浅紫色 C．深蓝色 D．黄棕色 【答案】C 【解析】由表中数据可知，向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示深蓝色。 故选C。 10．项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况表 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 【解析】步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B. 11．下列有关说法不正确的是 A．流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解 B．制作过程中没有涉及化学变化 C．不能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水 D．实验说明紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液 【解析】A、流程②中使用热水是为了加速紫甘蓝溶解，故选项说法正确； B、制作过程中均没有新物质生成，没有涉及化学变化，故选项说法正确； C、白醋和石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫甘蓝汁显红色、绿色，能用紫甘蓝汁区分白醋和石灰水，故选项说法错误； D、紫甘蓝汁遇酸性溶液显红色、遇碱性溶液显绿色，遇中性物质显紫色，紫甘蓝汁可以替代紫色石蕊溶液，故选项说法正确； 故选C； 12．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，其测得结果可能是 A． B． C． D． 【解析】向土壤样品中滴加紫甘蓝汁后呈红色，根据表中信息可知，稀盐酸显酸性，可以使紫甘蓝汁变红，因此其测得结果是pH小于7，故选A。 13．溴麝香草酚蓝在pH为6.0~7.6的溶液中呈蓝色，遇酸变为黄色。若将二氧化碳气体持续通入少量的溴麝香草酚蓝溶液中，溶液最终的颜色为 A．蓝色 B．无色 C．黄色 D．红色 【答案】C 【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使得溴麝香草酚蓝溶液变黄色，故选C。 ◆题型4 pH的测定方法（pH试纸、pH计 14．某同学利用如图探究鱼缸中的碳氧循环。pH检测计可用于测定水体酸碱性，pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为______含量发生了周期性变化。 A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气 【答案】B 【分析】pH波动对应水体酸碱性变化，需判断哪种物质的含量变化可改变水体酸碱性，结合昼夜生物活动规律分析。 【解析】二氧化碳可与水反应生成弱酸碳酸：，会使水体酸性增强、pH降低。白天水生植物光合作用消耗二氧化碳，水体中二氧化碳含量减少，pH升高；夜晚动植物呼吸作用释放二氧化碳，水体中二氧化碳含量增加，pH降低，符合pH周期性波动的规律。故选B。 15．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较和的金属活动性强弱 B．探究影响溶解快慢因素 C．测定溶液的pH D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. 比较Zn和Fe的金属活动性需控制除金属种类外的其余变量一致，该实验中盐酸浓度不同，存在两个变量，无法通过反应速率判断金属活动性强弱，不能达到实验目的。 B. 两组实验只有温度不同，硫酸铜质量、水的体积均相同，可探究温度对溶解快慢的影响，能达到实验目的。 C. 所示测定溶液pH的操作规范：将pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，后续与标准比色卡对比即可得到溶液pH，能达到实验目的。 D. 两组实验只有溶剂种类不同，氯化钠质量、溶剂体积均相同，可探究氯化钠在水和汽油中的溶解性差异，能达到实验目的。 16．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是 A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．洁厕净与碱液不能混合使用 【答案】D 【解析】A、溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。由图可知，西红柿的pH值比柠檬汁pH值大，可知西红柿的酸性弱于柠檬汁，该选项不符合题意。 B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变小，该选项不符合题意。 C、测定溶液的pH值，需要用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液于干燥的pH试纸上，若pH试纸被润湿会导致测出的pH值有误差，该选项不符合题意。 D、由图可知，洁厕净的pH值是1，属于酸性溶液，与碱液混合会发生反应而失效，该选项符合题意。 故选D。 17．阅读下面科普短文，回答下列问题。 土壤的酸碱性会影响农作物的生长发育。酸雨是导致土壤酸化的主要因素之一。煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生SO2、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨。 叶绿素是作物进行光合作用的主要色素，其浓度直接影响作物代谢活动和产量。研究人员通过实验研究土壤的pH对西红柿幼苗生长的影响，取大小相似的10 cm株高西红柿幼苗进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率及9天时叶绿素含量的变化趋势，结果如图1和图2.酸碱度不适的土壤会严重影响农作物的生长发育，制约国家粮食安全和农业的可持续发展。 （1）农作物的生长对土壤酸碱度有一定的要求，实验室常用_______测定土壤的酸碱度。取土壤样品时，农田中5处土样取样位置设定合理的是_______。 （2）根据图1，在6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为_______的土壤。适宜西红柿幼苗生长的土壤环境，也适合种植下表中的哪种农作物_______。 农作物 茶树 小麦 马铃薯 海水稻 pH 5.0～5.5 6.3～7.5 4.8～5.5 8.0～9.2 （3）由图2可得出，西红柿幼苗中叶绿素含量与土壤pH的关系为：在实验研究的pH范围内，_______。 【答案】（1） pH试纸（或pH计，合理即可） B （2） 6.35 小麦 （3）随土壤pH增大，西红柿叶绿素含量先升高，在6.35~7.28之间达到最高值，之后随pH增大逐渐降低（其他合理答案亦可） 【解析】（1）实验室测定溶液酸碱度最常用的是pH试纸（或pH计）；测定农田土壤酸碱度需要取样均匀有代表性，B选项采用五点取样法（四个顶点+中心点），分布均匀，取样最合理，故选B。 （2）根据图1数据，6天和9天时，pH=6.35的土壤中西红柿幼苗株高增长率最高；对照表格，小麦的适宜生长pH范围是6.3～7.5。茶树（5.0～5.5）、马铃薯（4.8～5.5）和海水稻（8.0～9.2）的适宜pH范围均不包含6.35。因此，适宜西红柿幼苗生长的土壤环境也适合种植小麦。 （3）从图2曲线可直接得出规律：实验范围内，随土壤pH增大，西红柿叶绿素含量先升高，在6.35~7.28之间达到最高值，之后随pH增大逐渐降低。 考点二 常见的酸 ◆题型1 酸的概念与分类 18．下列物质是酸类物质的是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．液氧 【答案】C 【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不属于酸，故选项不符合题意。 B、氢氧化钠在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项不符合题意。 C、硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项符合题意。 D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 19．下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图中物质解离后产生的阴离子仅有氢氧根离子，故该物质属于碱”，不符合题意。 B、图中的A离子和B离子无法确定，该物质不一定是酸，不符合题意。 C、图中物质解离后产生的阳离子仅有氢离子，故该物质一定是酸，符合题意。 D、图中阳离子是钾离子和氢离子，该物质不属于酸，不符合题意。 故选C。 20．下列酸中是一元含氧酸的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．HCl D．H2CO3 【答案】A 【解析】一元含氧酸是指在水溶液中只能解离出一个且含有氧元素的酸； A、中含有氧元素，且在水溶液中只能解离出一个，属于一元含氧酸，符合题意； B、中含有氧元素，且在水溶液中能解离出2个，不属于一元含氧酸，不符合题意； C、HCl在水溶液中只能解离出一个，但HCl中不含有氧元素，不属于一元含氧酸，不符合题意； D、中含有氧元素，且在水溶液中能解离出2个，不属于一元含氧酸，不符合题意。 故选：A。 21．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 22．模型认知是化学学科核心素养之一。下列图示表示正确的是 A．物质分类 B．微粒分类 C．原子的结构 D．空气的体积分数 【答案】D 【解析】A、酸属于化合物，酸中有含氧酸，也有无氧酸，故A不符合题意； B、元素不属于微粒，故B不符合题意； C、质子和中子都在原子核里面，故C不符合题意； D、空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，其他气体1%，故D符合题意。 故选D。 ◆题型2 酸的化学通性（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应） 23．如图是某同学整理的物质M转化为其他物质的思维导图，则M可能是 A．O2 B．CO C．HCl D．KNO3 【答案】C 【解析】A.：不含Na、Cl元素，无法生成，错误； B.：不含Na、Cl、N、H元素，无法生成、，错误； C.：与碳酸盐反应可生成；与碱（如）中和可生成和；与反应：，四种转化均可实现，正确； D.：不含Na、Cl、C等元素，且钾盐、硝酸盐全部可溶，难以发生复分解反应生成上述四种物质，错误。 24．盐酸主要用于电镀、____、________、化工生产。硫酸主要用于________、________、农药生产、石油精炼。 【答案】 除锈 食品加工 车用电池 化肥制造 【解析】略 25．人的胃液中有___________，汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有___________，酸雨中溶有极少量的___________和___________，食醋中含有一定量的___________。 【答案】 盐酸 硫酸 硫酸 硝酸 醋酸 【解析】略 26．生活中常见的酸有_______、_______和_______，它们的共同特点是：_______。 【答案】 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 酸溶液中都含有H+ 【解析】酸是电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物，生活中常见的酸有HCl、H2SO4和HNO3，它们的共同特点是：酸溶液中都含有H+。 27．含有氧元素的酸脱去水分子后剩余的氧化物（各元素的化合价不变），称为该酸的酸酐，如H2SiO3（硅酸）的酸酐为SiO2.下列酸和对应的酸酐正确的是___________ A．H2SO4（亚硫酸）——SO3 B．H3PO4（磷酸）——P2O5 C．HNO3（硝酸）——NO2 D．H2CO3（碳酸）——___________ 【答案】 B 【解析】A、亚硫酸失去水后对应的氧化物为二氧化硫，S元素的化合价都是+4价，SO3中硫元素显+6价，则该含氧酸相应的酸酐错误，不合题意； B、磷酸失去水后对应的氧化物为五氧化二磷，P元素的化合价都是+5价，则该含氧酸相应的酸酐正确，符合题意； C、硝酸失去水后对应的氧化物应为五氧化二氮，N元素的化合价都是+5价，NO2中氮元素显+4价，则该含氧酸相应的酸酐错误，不合题意； D、碳酸失去水后对应的氧化物为二氧化碳，C元素的化合价都是+4价，则该含氧酸相应的酸酐是。 故答案为：B；。 ◆题型3 常见酸（盐酸、硫酸）的性质与用途 28．下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．锌粒 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色（仍为紫色），现象不同，可以区分，不符合题意。 B.酚酞试液在酸性、中性环境中均呈无色，二者作用后现象完全相同，无法区分，符合题意。 C.锌粒与稀盐酸反应生成氢气，，有气泡产生；锌与氯化钠不反应，无明显现象，可区分，不符合题意。 D.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应：，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象，可区分，不符合题意。 29．如图所示进行实验，孔穴1盛有氧化铁、孔穴3盛有铜片、孔穴4盛有锌粒、孔穴5盛有碳酸钠溶液，向孔穴1～4中分别滴加少量稀盐酸，孔穴5中加入试剂X。 （1）1中，反应后溶液颜色为_____。 （2）能证明锌的金属活动性比铜强的现象是_______________。 （3）若使5中产生白色沉淀，加入的试剂X应为_____。 A．稀HCl B．Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液 【答案】（1）黄色 （2） 孔穴3中无明显现象，孔穴4中有气泡产生 （3）B 【解析】（1）孔穴1中氧化铁与稀盐酸发生反应，生成的氯化铁溶液为黄色。 （2）金属活动性顺序中锌排在氢前，可与稀盐酸反应生成氢气；铜排在氢后，不能和稀盐酸反应，该对比现象可证明锌的金属活动性强于铜。 （3）孔穴5中为碳酸钠溶液： A.稀盐酸与碳酸钠反应仅生成二氧化碳气体，无沉淀； B.氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，符合要求； C.氯化钠与碳酸钠不发生反应，无明显现象。 30．北斗七星是北半球天空的重要星象，因形状像古代舀酒的斗而得名。兴趣小组模仿北斗七星的形状绘制了以下物质转化关系图，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，“—”表示相连的物质间能反应。 （1）写出一个符合条件的C的化学式：________。 （2）写出反应③的化学方程式：____________________。 （3）图中最多可涉及________种基本反应类型。 （4）若A和D中含有相同的金属元素，则反应⑥中一定能看到的现象是_________________。 【答案】（1）（或Ba(OH)2合理即可） （2）(或合理即可） （3） 3 （4）有沉淀生成 【解析】（1）C需要同时满足两个条件：能与HCl反应、能一步反应生成NaOH，氢氧化钙可与HCl发生中和反应，也可与碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，符合要求。 （2）B可由HCl反应得到，又能一步生成HCl，若B为H2，则HCl与活泼金属置换得到H2，H2在氯气中燃烧生成HCl，符合转化关系。 （3）基本反应类型有化合、分解、置换、复分解四种：本转化可涉及置换反应（如活泼金属与HCl反应）、化合反应（如H2与Cl2化合生成HCl）、复分解反应（如酸碱中和、盐和碱的反应），没有符合转化要求的分解反应，故最多涉及3种。 （4）D需能与NaOH反应，且与A含相同金属元素：D若为酸/非金属氧化物则不含金属元素，若为盐则必须满足复分解反应条件，只能生成难溶性氢氧化物沉淀，因此一定能观察到沉淀生成。 31．常见的酸 （1）酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是______的化合物。 （2）常见的酸及其用途 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、态、味 无色液体，具有______气味 无色、无味黏稠油状液体 特性 浓盐酸具有______(物理性质)，打开瓶塞，瓶口有______出现 a.浓硫酸有______性(物理性质)；b.浓硫酸有强烈的______性(化学性质) 用途 a.金属除锈、制造药物； b.胃液中含有______，可帮助消化等 a.用于金属除锈； b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂(不能干燥NH3) 敞口放置时的变化 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 保存方法 ______保存 备考补充①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的_____溶液。②生活中常见的许多物质中都含有酸，如洁厕灵中含有______，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有_____，食醋中含有醋酸(CH3COOH，生活中可用食醋除去水垢)。 （3）浓硫酸的稀释 将_____沿烧杯内壁缓慢地注入盛有______的烧杯中，用_____不断搅拌，搅拌的目的是______。 【答案】（1）氢离子/H+ （2） 刺激性 挥发性 白雾 吸水 腐蚀 盐酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 密封 碳酸氢钠/NaHCO3 盐酸 硫酸 （3） 浓硫酸 水 玻璃棒 使产生的热量迅速扩散 【解析】（1）略。 （2）色、态、味：略。 特性：浓盐酸具有挥发性属于物理性质，挥发出的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口白雾；浓硫酸吸水性是物理性质，因此可作干燥剂；腐蚀性（脱水性）是化学性质，能使有机物脱水碳化。 用途：略。 敞口放置时的变化：浓盐酸敞口时溶质HCl挥发，因此溶质质量减小、溶剂质量基本不变，所以溶液质量和溶质质量分数均减小；浓硫酸敞口时吸收空气中水蒸气，溶质质量不变、溶剂质量增大，因此溶液质量增大、溶质质量分数减小。 保存方法：因为浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，二者都需要密封保存。 弱碱性的碳酸氢钠溶液可中和皮肤上残留的浓硫酸，所以涂质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 洁厕灵有效成分为盐酸，铅酸蓄电池中含有硫酸。 （3）浓硫酸密度远大于水，且溶于水释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致水浮在浓硫酸表面、瞬间沸腾飞溅，因此必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，用玻璃棒搅拌加快热量扩散。 ◆题型4 中和反应的概念与实质 32．下图表示稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，下列分析正确的是 A．在A点时溶液 B．在B点时溶液为中性 C．从B点到C点过程中溶液的酸性减弱 D．反应进行至C点时，溶质只有HCl 【答案】B 【分析】该反应为盐酸和氢氧化钠的中和反应：，图像横坐标为加入稀盐酸的体积，初始溶液为氢氧化钠溶液，，随盐酸加入逐渐降低。 【解析】A.A点在7的上方，，错误。 B.B点，说明酸碱恰好完全中和，溶液呈中性，正确。 C.B到C过程中持续减小且小于7，氢离子浓度升高，溶液酸性增强，错误。 D.C点盐酸过量，溶质为反应生成的和过量的，并非只有，错误。 33．项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【解析】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。 B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。 D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。 34．下列关于中和反应的说法正确的是 A．酸和碱的反应一定是中和反应 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是复分解反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断 【答案】C 【解析】A.部分氧化性酸和还原性碱反应除生成盐和水外，还会发生氧化还原反应生成其他产物，不属于中和反应，因此酸和碱的反应不一定都是中和反应。 B.生成盐和水的反应不都是中和反应，例如盐酸和氧化铜（酸+金属氧化物）、氢氧化钠和二氧化碳（碱+非金属氧化物）的反应都生成盐和水，但均不属于中和反应。 C.中和反应符合复分解反应的通式，即两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，因此中和反应一定是复分解反应。 D.部分中和反应有明显现象（如蓝色氢氧化铜沉淀与盐酸反应时沉淀溶解、氢氧化钡与硫酸反应生成白色沉淀），无需借助酸碱指示剂即可判断反应发生。 35．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用属于中和反应的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】ABD 【分析】中和反应是酸和碱互相反应生成盐和水的反应，本质为，反应物必须满足一种是酸、一种是碱。 【解析】A.熟石灰（，属于碱）和酸性土壤中的酸反应，符合中和反应定义。 B.氢氧化铝（，属于碱）和胃酸（主要成分为，属于酸）反应，符合中和反应定义。 C.碳酸氢钠（，属于盐，不是碱）和胃酸反应，反应物是盐和酸，不符合中和反应的反应物要求。 D.氢氧化钠（，属于碱）和石油产品中的残余硫酸（，属于酸）反应，符合中和反应定义。 36．同学们在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，从不同方面对其进行了图像描述，分别如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）图1中，c点所表示溶液中的微观粒子有_______种。 （3）图2中，方框内甲粒子的名称是_______。 【答案】（1） （2）4（或四） （3）钠离子 【解析】（1）硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，根据原子守恒配平即可得到对应方程式。 （2）c点pH<7，说明硫酸过量，溶液中溶质为生成的和过量的，溶剂为水，存在的微观粒子为、、、，共4种。 （3）中和反应的实质是和结合生成水分子，和不参与反应；根据左侧粒子个数，共有2个，对应右侧的2个甲，因此甲为钠离子。 37．化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 （1）请补全①处的实验现象__________________。 （2）该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 （4）图中b点所示溶液中的溶质是____________。 （5）请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。____________________________________________________________________________________________ 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）反应物消失 （3）氢氧化钠溶液 （4）NaCl （5）取少量烧杯中溶液于试管，加入两滴石蕊，石蕊变成红色，证明溶液为酸性(使用铁粉、碳酸盐、pH试纸等合理方法均可) 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，逐滴加入稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，碱性消失，因此红色的溶液会逐渐变为无色。 （2）该实验通过原本能让酚酞变红的氢氧化钠（反应物）被消耗、碱性消失，来证明反应发生，是从反应物消失的角度验证的。 （3）图2曲线起点pH大于7，说明初始的烧杯内液体呈碱性，因此反应前烧杯中的Y是氢氧化钠溶液，后续滴加的X是稀盐酸，随着盐酸加入pH不断降低。 （4）b点的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠。 （5）酸性溶液的检验可利用酸的通性：比如加入活泼金属、碳酸盐观察气泡，或滴加紫色石蕊观察变红，或用pH试纸测定pH小于7等，操作、现象、结论对应即可。 考点三 常见的碱 ◆题型1 碱的概念与分类 38．诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分Ca（OH）2属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．单质 【答案】B 【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙[]，是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，因此属于碱类物质。 故选B。 39．分类是认识物质的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．氧化物：干冰、氧化铜、过氧化氢溶液 B．混合物：空气、稀有气体、冰水混合物 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．溶液：碘酒、生理盐水、汽水 【答案】D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰（CO2​）和氧化铜都符合氧化物的定义。而过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，不是氧化物，因为它由两种物质组成，不是化合物，错误。 B、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。空气含有氮气、氧气等多种气体，稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物。冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物，不是混合物，错误。 C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱（NaOH）和熟石灰[Ca(OH)2]属于碱。纯碱是碳酸钠（Na2CO3），它在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，属于盐，不是碱，错误。 D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，生理盐水是氯化钠的水溶液，汽水是二氧化碳等物质溶于水形成的溶液，它们都符合溶液的定义，正确。 故选D。 40．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A．空气、熟石灰、二氧化硫 B．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 C．食盐水、碳酸钠、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石 【答案】A 【分析】由多种物质组成的物质是混合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 【解析】A、空气是混合物，熟石灰是氢氧化钙的俗名，由氢氧根离子和钙离子构成的化合物，属于碱；二氧化硫含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。符合题意。 B、冰水由同种分子，水分子构成，冰水混合物实为纯净物；苛性钠是氢氧化钠的俗名，是碱；二氧化锰是氧化物。不符合题意。 C、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；碳酸钠是盐；干冰是固态二氧化碳，是氧化物。不符合题意。 D、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是混合物；氢氧化钾是碱；大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物。不符合题意。 故选A。 41．下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰    碱 D．小苏打    酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠俗称“苛性钠”（或“烧碱”）而非“苟性钠”，化学式正确，氢氧化钠在水中电离出，属于碱正确，此选项错误； B、乙醇俗名“酒精”正确，化学式正确，类别“氧化物”错误，因为氧化物必须由两种元素组成（其中一种为氧），而乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，此选项错误； C、氢氧化钙，俗名“熟石灰”正确，化学式正确，类别“碱”正确，因为氢氧化钙在水中电离出，属于碱，此选项正确； D、碳酸氢钠，俗名“小苏打”正确，化学式正确，类别“酸”错误，因为碳酸氢钠由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，属于盐，此选项错误。 故选C。 42．酸溶液中都含有大量的___________，表现出___________性；碱溶液中都含有大量的___________，表现出___________性。 【答案】 氢离子 酸 氢氧根离子 碱 【解析】略 43．NaOH、Ca(OH)2中都含有金属元素，所以碱中一定含有金属元素( ) 【答案】错误 【解析】一水合氨NH3·H2O也是一种碱，但是其中不含金属元素，故题干说法错误。 44．下列物质中，属于碱的是 A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 【答案】D 【解析】A、Hg属于单质，不符合题意； B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意； C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意； D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。 故选：D。 ◆题型2 碱的化学通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应） 45．如图为常见物质的转化关系，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法错误的是 A．可能是 B．可能是钠的化合物 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 【答案】C 【解析】A. 若X是，可通过反应一步生成，且能与发生中和反应，符合要求，正确。 B. 若Y是（钠的化合物），可通过反应一步生成，且能与反应生成，符合要求，正确。 C. 若X、Y都是盐，要一步生成，盐必须含有（盐和碱发生复分解反应生成，需要盐提供），即X、Y都是钠盐；两种都能与反应的钠盐之间无法满足复分解反应条件（无沉淀、气体或水生成），不可能反应，因此二者不可能都是盐，错误。 D. 若X为、Y为，二者反应的方程式为，可以生成，正确。 46．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【解析】A.氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误。 B.③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐（如）反应生成：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正确。 C. 是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐（如）反应，C错误。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误。 47．关于Ca(OH)2的转化，下列说法正确的是 A．转化①是分解反应 B．转化②中K2CO3与Ca(OH)2生成KOH C．转化③后滴加AgNO3可检验盐酸是否过量 D．转化④中有元素化合价变化 【答案】B 【解析】A.转化①：，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，错误； B.转化②：，生成KOH，正确。 C.转化③：，反应后滴加AgNO3，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀，但是CaCl2中也含Cl-，即使盐酸没有过量也会生成白色沉淀，错误； D.转化④：，反应前后各元素化合价均未发生改变，错误。 ◆题型3 常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质与用途 48．柯柯以NaOH为主题绘制了如图的思维导图。下列说法错误的是 A．俗称：火碱、烧碱 B．性质：易潮解，可用制取 C．用途：农业上可用于改良酸性土壤 D．注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，该说法正确。 B.氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气发生潮解；可通过反应制取，该说法正确。 C.氢氧化钠碱性强、腐蚀性强，不可用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（）改良酸性土壤，该说法错误。 D.氢氧化钠有强腐蚀性，沾到皮肤上需先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液中和残留的碱，该说法正确。 49．某同学对氢氧化钠的知识梳理如下，下列正确的组合是 ①氢氧化钠固体可以用作某些气体的干燥剂   ②氢氧化钠可用于改良酸性土壤 ③氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红           ④氢氧化钠可以中和过多的胃酸 ⑤氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上质量分数为1%的硼酸溶液 A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【解析】①氢氧化钠固体具有吸水性，可作中性、碱性气体的干燥剂，正确； ②氢氧化钠具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误； ③氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，正确； ④氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，错误； ⑤氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上质量分数为1%的硼酸溶液，正确； 综上可知，正确的是①③⑤，故选：B。 50．A~E是初中化学常见的物质，其中A可用于改良酸性土壤，B和C均为黑色固体且C为非金属单质，D可用于人工降雨。它们间的关系如图所示（“—”表示两端物质能发生反应）。 （1）E所属的物质类别为________。 （2）反应“”的基本反应类型为________。 （3）反应“”的化学方程式为________。 【答案】（1） 酸 （2） 化合反应 （3） 【分析】A 可用于改良酸性土壤，初中阶段该用途对应的物质为氢氧化钙，因此 A 为氢氧化钙。 D 可用于人工降雨，该用途对应的物质为二氧化碳，因此 D 为二氧化碳。 B、C 均为黑色固体，且 C 为非金属单质；同时 C 能与 D（二氧化碳）发生反应。结合初中反应规律，黑色非金属单质中只有碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，因此 C 为碳单质。B 为黑色固体，且能与 C（碳）发生反应。初中阶段，碳可还原氧化铜、四氧化三铁等黑色金属氧化物，因此 B 为氧化铜。 E 需同时与 B（氧化铜）、A（氢氧化钙）发生反应，故E为酸，代入验证，推断合理。 【解析】（1）由分析可知，E为酸。 （2）C+D的反应为：，符合“多变一”，故为化合反应。 （3）A+D反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式见答案。 51．请用下列物质对应的序号填空。 ①明矾    ②金刚石     ③干冰    ④生石灰    ⑤氮气    ⑥熟石灰 （1）常用作干燥剂的是______。 （2）可用作食品保护气的是______。 （3）常用于人工降雨的是______。 （4）常用于切割玻璃的是______。 （5）可用于净化水的是______。 （6）可用于改良酸性土壤的是______。 【答案】（1）④ （2）⑤ （3）③ （4）② （5）① （6）⑥ 【解析】（1）生石灰是氧化钙，可与水反应，常用作干燥剂； （2）氮气化学性质稳定、无毒，能隔绝氧气防止食品氧化变质，适合做食品保护气； （3）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝形成降水，可用于人工降雨； （4）金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃； （5）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，使其沉降，是常见的净水药剂； （6）熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 ◆题型4 碱的潮解与腐蚀性 52．如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A．实验时戴护目镜 B．用手取氢氧化钠固体 C．直接放托盘上称量 D．剩余药品放回原瓶 【答案】A 【解析】A.实验时戴护目镜可防止腐蚀性物质溅入眼睛造成损伤，操作正确； B.用手直接取氢氧化钠会腐蚀皮肤，取用固体药品需使用药匙或镊子，操作错误； C.氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误； D.剩余药品放回原瓶会污染原试剂，需放入指定回收容器，操作错误。 53．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取读数 D．取样实验后振荡洗涤试管 【答案】D 【解析】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面，避免污染瓶内试剂，图中瓶塞正放，操作不符合规范。 B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且NaOH有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，图中物码位置颠倒、NaOH直接放在纸上，操作错误。 C.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误。 D.振荡洗涤试管的正确操作是手指持试管中上部，用手腕力量左右摆动，图中操作符合规范。 54．下列对意外事故的处理方法错误的是 A．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B．氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸 C．进入久未开启的菜窖时，应先做灯火实验 D．电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 【答案】B 【解析】A.洒出的酒精在桌面燃烧时，湿抹布可以隔绝氧气同时降低温度，能有效灭火，正确； B.氢氧化钠是强碱，沾到皮肤上经大量水冲洗后，应涂抹硼酸等温和的弱酸；盐酸是强酸，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，错误； C.久未开启的菜窖会积聚高浓度二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸，灯火实验可快速检验二氧化碳浓度，避免人员窒息，正确； D.电器起火先切断电源可防止触电，二氧化碳灭火器灭火后无残留，不会损坏电器也不会引发导电风险，正确。 55．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并用酚酞溶液检验其酸碱性，部分操作如图所示，其中正确的是 A．取NaOH固体 B．用天平称量NaOH质量 C．用量筒取水 D．向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 【答案】C 【解析】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B.NaOH易潮解且有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误； C.向量筒中倾倒液体时，量筒倾斜、试剂瓶口紧挨量筒口，可防止液体洒出，操作正确； D.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。 56．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体应用小烧杯或其他玻璃器皿进行称量，因为氢氧化钠固体容易______；配制过程中，所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时_______(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数导致的。 【答案】 潮解且具有强腐蚀性 玻璃棒、胶头滴管 仰视 【解析】氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水蒸气发生潮解，且本身有强腐蚀性，直接放在称量纸上会腐蚀托盘天平的托盘，因此必须用玻璃器皿盛放称量； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故还需要用到的玻璃仪器是：胶头滴管、玻璃棒； 量筒仰视读数时，读数小于实际量取的水的体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变的情况下，溶质质量分数偏小；俯视读数则实际取水量偏小，会导致溶质质量分数偏大，因此选仰视。 57．实验中 （1）在做实验过程中要保护好自身的安全，做好相应的防护措施，知道不同实验可能引发的安全隐患并做好相应的自身保护，如图所示为与实验有关的图标，将下列图标与其对应的标注连线。 （2）实验室常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 燃着的酒精灯打翻在实验台上 要立刻用________扑盖 浓酸、浓碱流到实验台上 浓酸：加碳酸氢钠溶液后，再用水冲洗，最后用抹布擦干； 浓碱：加稀醋酸后，再用水冲洗，最后用抹布擦干 浓酸、浓碱沾到皮肤或衣服上 浓酸：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的____溶液； 浓碱：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的_____溶液 腐蚀性或有毒的液体试剂溅到眼睛里 立即______，千万不要用手揉眼睛！洗的时候要眨眼睛，并及时就医 【答案】（1） （2） 湿抹布 碳酸氢钠 硼酸 用大量水冲洗 【解析】（1）略。 （2）酒精灯失火用湿抹布扑盖，原理是隔绝氧气同时降低温度，可快速灭火； 浓酸残留用弱碱性的碳酸氢钠溶液中和，不会造成二次腐蚀； 浓碱残留用弱酸性的硼酸溶液中和，温和无强刺激； 试剂溅入眼睛第一时间用大量清水冲洗，减少试剂残留，揉眼会加剧眼部损伤。 58．酸、碱是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）盐酸（HCl气体的水溶液）是重要的化工产品。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是______；盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是______（用化学方程式表示）。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是______。 【答案】（1） 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 （2） 潮解 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 【解析】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴； 盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，其原因是铁锈反应完全，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式表示为； （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； 由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此使用氢氧化钠时必须十分小心。 59．化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH的俗称为 ___________ 。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有___________ (答一条)。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________ 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角：25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。    （4）烧杯中预先盛装的溶液是 ___________ 。 （5）当滴入液体的体积为 ___________ mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 ___________ (选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。    【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及___________ 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：___________ 。 【答案】（1）火碱（或烧碱或苛性钠）（2）易潮解（3）红（4）氢氧化钠溶液（5）10（6）放热反应 （7）d(8)根据图5，b点是注入水后压强稳定时的点，c点是即将注入氢氧化钠溶液的点。在b点到c点的过程中，装置内气体分子数、气体所占体积和温度均保持不变，因此压强保持不变，b、c两点压强相同。 【解析】（1）氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，其俗称为火碱、烧碱或苛性钠。 （2）将NaOH暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，这一现象体现了NaOH易潮解的性质。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红色，因此向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡后溶液由无色变为红色。 （4）由图2可知，反应开始时溶液的pH > 7，呈碱性，随着滴入液体的增加，pH逐渐减小至小于7，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，因此烧杯中预先盛装的是氢氧化钠溶液（NaOH溶液）。 （5）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有NaCl，溶液的pH = 7。由图2可知，当滴入液体的体积为10 mL时，溶液的pH = 7，即此时恰好完全反应。 （6）由图3可知，NaOH溶液与CO2反应过程中，温度升高，且升高的幅度比水的大（水为对照组，主要是物理溶解的热效应），说明该反应放出热量，属于放热反应。 （7）：对比a、b两点，可知CO₂溶于水会使压强下降；对比b、d两点，可知加入NaOH溶液后压强进一步大幅下降，说明CO₂与NaOH发生了化学反应。因此，综合对比a、b、d三点的压强可证明反应的发生。 （8）根据图5，b点是注入水后压强稳定时的点，c点是即将注入氢氧化钠溶液的点。在b点到c点的过程中，装置内气体分子数、气体所占体积和温度均保持不变，因此压强保持不变，b、c两点压强相同。 60．氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示(固定装置省略)。 回答下列问题： （1）装置A中制取氢气的化学方程式_______。 （2）装置B的作用是________。 （3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是________。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按乙(固定装置省略)所示连接仪器。 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题： （4）如何判断样品与水完全反应：_______。 （5）反应生成氢气的体积为____mL。 （6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_______。(结果精确到0.1%) 【氢化钙的性质】    （7）CaH2与H2O反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中 AB段进行的操作是_______。 ②反应时烧瓶内的现象为_______。 【拓展延伸】 (8)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。 【答案】（1）（2）干燥气体 （3）将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降 （4）量气管中液面不再变化 （5）100.0 （6）88.4% （7） 抽拉注射器 有气体生成，放出热量 (8)氢化钙是固体，携带方便 【分析】锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙和氢气在加热条件下反应生成氢化钙，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。 【解析】（1）装置A中制取氢气是锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 （2）装置B中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠吸水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，装置B的作用是吸收水分或干燥气体。 （3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降。 （4）样品与水反应生成氢气，当不再产生气泡，量气管中液面不再变化，说明样品与水完全反应。 （5）氢气的体积等于反应前后液面差，反应生成氢气的体积为。 （6）反应生成氢气的质量是 设样品中氢化钙的质量是x，生成氢气的质量为y，则钙的质量为，钙与水反应生成氢气的质量为 将代入 样品中氢化钙的纯度为 （7）①由图二可得，AB段压强略微下降，因此进行的操作是抽拉注射器； ②由图三可得，反应时压强增大，可推出现象为有气体生成。由图4可得，反应时温度上升，可推出实验现象为放出热量； （8）登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是：氢气体积大不容易携带，氢化钙是固体，携带方便，且氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸。 61．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠的俗名为____。（写出其中一种） （2）实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变潮湿，这种现象叫_____。 （3）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 （4）实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装____的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）烧碱/火碱/苛性钠 （2）潮解（3）蓝 （4） 氢氧化钠溶液 【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （2）实验①中，氢氧化钠固体暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，表面逐渐变得潮湿并溶解，这种现象叫潮解； （3）紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色； （4）实验④中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，压强减小，软矿泉水瓶变瘪，实验⑤中二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，软矿泉水瓶变瘪，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故装氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变瘪更明显，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：。 考点四 常见的盐 ◆题型1 盐的组成与分类 62．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．A点对应物质在空气中燃烧的火焰是淡蓝色 B．B点对应的物质有刺激性气味 C．D点对应物质化学式是 D．E点对应物质可以是 【答案】C 【解析】A. A点是0价硫单质，硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，说法正确； B. B点是+4价硫的氧化物，为，是有刺激性气味的气体，说法正确； C. D点是+6价硫的含氧酸，对应化学式应为，中硫元素为+4价，不符合D点的化合价要求，说法错误； D. E点是+6价硫的盐（硫酸盐），中硫为+6价、属于盐类，符合要求，说法正确。 63．实验室药品常根据物质类别存放。按此原则可与纯碱存放在同一药品柜的是 A．二氧化锰 B．水银 C．氯化钠 D．熟石灰 【答案】C 【解析】A.二氧化锰属于金属氧化物，类别不符，A错误； B.水银是金属汞单质，类别不符，B错误； C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐类，和纯碱类别一致，可同柜存放，C正确； D.熟石灰化学式为，属于碱类，类别不符，D错误。 64．中国传统绘画中使用的颜色绚丽缤纷。红色—赭石、黄色—雄黄、白色—方解石（CaCO3）以及黑色—石墨（C），其中属于盐的是 A．氧化铁 B．三硫化二砷 C．碳酸钙 D．石墨 【答案】C 【解析】A.由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，不符合盐的定义，错误。 B.由砷、硫两种非金属元素组成，不含金属阳离子和酸根，不属于盐，错误。 C.由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，正确。 D.石墨是碳元素组成的单质，不属于化合物，因此不是盐，错误。 65．下列物质属于盐的是 A．CaO B．NaOH C．KMnO4 D．H2SO4 【答案】C 【分析】首先明确盐的定义：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，结合酸、碱、氧化物的定义逐一判断即可。 【解析】A. 仅由钙、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不符合盐的组成要求，错误。 B. 在水溶液中解离出的阴离子全部是，属于碱，错误。 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，正确。 D. 在水溶液中解离出的阳离子全部是，属于酸，错误。 66．是发酵粉的主要成分。属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．碱 【答案】B 【解析】由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选B。 67．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的 A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 68．分类是学习化学的重要方法之一，下列物质分类错误的是 A．酸：HCl、H2SO4、KNO3 B．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O C．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 D．氧化物：SO2、CuO、MnO2 【答案】A 【解析】A、是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，符合题意； B、是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，分类正确，不符合题意； C、均是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类正确，不符合题意； D、均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，分类正确，不符合题意。 故选：A。 69．侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为。回答下列问题： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______。 （2）标出碳酸氢钠中碳元素的化合价______。 （3）NaCl用途广泛，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气（），有关的化学方程式为____________。 （4）生成的属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 【答案】（1）二氧化碳分子 （2） （3） （4）盐 【解析】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，碳酸氢钠中碳元素为+4价，可表示为：； （3）氯化钠在电解熔融条件下反应生成钠和氯气，反应的化学方程式为：； （4）盐是由铵根离子（或金属离子）和酸根离子构成的化合物，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，因此属于盐。 ◆题型2 常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质与用途 70．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 A．NaCl   氯化钠   食盐 B．Ca0   氧化钙    熟石灰 C．Ca(OH)2  氢氧化钙  生石灰 D．NaOH   氢氧化钠   消石灰 【答案】A 【解析】A. 的化学名称是氯化钠，食盐是常用俗名，正确。 B. （选项中误写为）,化学名称是氧化钙，俗名是生石灰，错误。 C. 的化学名称是氢氧化钙，俗名是熟石灰、消石灰，错误。 D. 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱、火碱、苛性钠，错误。 71．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症，它的俗称是 A．火碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰 【答案】C 【解析】A.火碱是氢氧化钠（）的俗称，也叫烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误。 B.苏打是碳酸钠（）的俗称，也叫纯碱，碱性较强，一般不用于治疗胃酸过多，错误。 C.碳酸氢钠（）的俗称是小苏打，可与胃酸的主要成分盐酸反应，用于治疗胃酸过多，符合题意，正确。 D.熟石灰是氢氧化钙（）的俗称，也叫消石灰，具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误。 故选C。 72．下列关于常见盐的用途，说法错误的是 A．氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B．碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C．碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D．碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 【答案】D 【解析】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品；医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用途描述正确。 B. 碳酸钠俗称纯碱，是重要化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产，用途描述正确。 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，可使糕点疏松多孔；还能和胃酸的主要成分HCl反应：，可用于治疗胃酸过多，用途描述正确。 D. 碳酸钙含钙元素可作补钙剂，但它难溶于水，既不吸水也不能与水反应，无法用作食品干燥剂（常用食品干燥剂为氧化钙），用途描述错误。 73．《天工开物·燔石》记载：“凡矾石，……烧而化之，则成矾。”明矾在生活中的用途是 A．作燃料 B．作调味品 C．作建筑材料 D．作净水剂 【答案】D 【解析】明矾溶于水后形成的悬浮物，具有强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此可作净水剂，故选D。 74．周末，小信在家帮助妈妈整理厨房和药箱时，发现了许多化学物质的身影。他将部分物质的名称、俗称和化学式整理成如下笔记，其中正确的是 A．碳酸氢钠    小苏打    NaHCO3 B．氢氧化钙    消石灰    Ca(OH)2 C．碳酸钠    纯碱    NaCO3 D．氧化钙    熟石灰    CaO 【答案】AB 【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为，名称、俗称、化学式均正确，符合题意。 B.氢氧化钙俗称消石灰/熟石灰，化学式为，名称、俗称、化学式均正确，符合题意。 C.碳酸钠俗称纯碱，但碳酸钠的正确化学式为，选项化学式书写错误，不符合题意。 D.氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，俗称对应错误，不符合题意。 75．从H、O、C、Na、Cl、Ca中选择适当的元素，按要求写出化学式： （1）一种可用于改良酸性土壤的碱________； （2）一种可作调味品的盐________； （3）一种可作干燥剂的氧化物________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）改良酸性土壤需碱性温和、腐蚀性弱的碱，氢氧化钙（Ca(OH)2）是该用途的常用试剂，组成元素均在给定范围内，符合要求。 （2）氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，属于盐类，是生活中最常用的调味品，组成元素符合要求。 （3）氧化钙（CaO）是仅由Ca、O两种元素组成的氧化物，可与水反应吸收水分，常用作干燥剂，符合题目要求。 76．海南热带特色高效农业、航天科技、玻璃深加工及海洋盐业协同发展。化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①金刚石    ②硫酸铜    ③稀有气体    ④食盐 （1）可用于配制农药波尔多液的是__________。 （2）焊接金属时可用作保护气是__________。 （3）可用于切割玻璃的是__________。 （4）厨房中用作调味品的是__________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ 【解析】（1）农业上常用硫酸铜和熟石灰配制农药波尔多液，因此可配制波尔多液的是硫酸铜，选②。 （2）稀有气体化学性质很稳定，焊接金属时可以隔绝空气，用作保护气，选③。 （3）金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，选①。 （4）食盐的主要成分为氯化钠，是厨房中常用的调味品，选④。 77．近代化学工业的基础是“三酸两碱”，这里的“两碱”指的是氢氧化钠和碳酸钠。同学们将氢氧化钠和碳酸钠的性质及用途，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠的俗称是______。氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，观察到的现象是_______。 （2）氢氧化钠除去油污的原理是_______。 （3）“两碱”中的_______具有强腐蚀性，使用时要格外小心。 （4）化工生产中用碳酸钠制备氢氧化钠的化学方程式是_______。 【答案】（1） 纯碱/苏打 表面潮湿并逐渐溶解 （2）能与油脂反应 （3）氢氧化钠/NaOH （4）(合理即可) 【解析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打； 氢氧化钠固体具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气发生潮解，因此会观察到固体表面潮湿、逐渐溶解。 （2）氢氧化钠去除油污是化学变化，可与油脂反应生成可溶于水的物质，从而达到除油污的效果，和洗洁精的乳化作用原理不同。 （3）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性，使用时需要避免接触皮肤、衣物，防止被腐蚀。 （4）利用复分解反应的规律，选择氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到氢氧化钠溶液。 ◆题型3 盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐的反应） 78．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A.碳酸钙是难溶性盐，不能和氢氧化钠发生反应，无法一步转化为氢氧化钙，错误。 B.硫酸铜是可溶性盐，能和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，可一步实现转化，正确。 C.金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能和稀硫酸反应，无法一步得到硫酸铜，错误。 D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能一步生成硫酸，错误。 79．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A．二氧化碳和澄清石灰水 B．稀硫酸和氯化钠溶液 C．稀盐酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 【答案】C 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件为生成物有沉淀、气体或水；若反应后溶液总质量不变，要求无沉淀、气体从溶液中脱离（二者不属于溶液组分，脱离会使溶液质量减少）。 【解析】A. 反应为，不属于复分解反应，且生成沉淀导致溶液质量减小，错误。 B. 稀硫酸与氯化钠交换成分后无沉淀、气体、水生成，不发生复分解反应，错误。 C. 反应为，属于复分解反应，生成物为可溶的氯化钡和水，无沉淀、气体脱离，溶液总质量不变，正确。 D. 反应为，属于复分解反应，但生成硫酸钡沉淀导致溶液质量减小，错误。 80．丝帛是我国古代纺织的重要材料。《周礼·考工记》中记载以下浸泡清洗丝帛的工艺： 步骤1：向容器中加入草木灰（主要成分为）、水和丝帛一起浸泡。 步骤2：将贝壳（主要成分为）灼烧后冷却，灼烧产物加水充分反应，过滤。 步骤3：将步骤2的滤液加入步骤1的容器中，继续浸泡丝帛。 （1）草木灰属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤2中灼烧时，发生反应的化学方程式为_________________________________；某同学设计的过滤装置如图所示，指出其中一处错误：______________________。 （3）步骤2的滤液与步骤1中的草木灰混合后，会生成一种具有去油污功能的碱，该碱的化学式为_________。 【答案】（1）混合物 （2） 未使用玻璃棒引流 （3）KOH 【解析】（1）草木灰主要成分为，还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 （2）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，据此书写反应方程式； 过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流易导致液体洒出。 （3）步骤2中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液为氢氧化钙溶液，与草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是具有去油污功能的碱。 81．A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈蓝色。它们的关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去) 请回答下列问题。 （1）B物质的化学式是________；D物质的用途是________。 （2）B→C反应的基本反应类型为________________。 （3）C—E反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） CaO 灭火(合理即可) （2）化合反应 （3） 【分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是常用的食品干燥剂，可推出B为氧化钙；则A、B、C中含有相同的金属元素钙元素；碳酸钙可通过高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可推出A为碳酸钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可推出C为氢氧化钙（碱）；E由两种元素组成，其溶液呈蓝色，则E为铜盐溶液，可推出E为氯化铜（盐）；F能与C反应，能转化为E，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可推出F为盐酸；D能与C反应，F能转化为D，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，可推出D为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【解析】（1） 略；由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； （2）由分析可知B为氧化钙，C为氢氧化钙，B→C发生的化学方程式为：，符合多变一的特征，为化合反应； （3）由分析可知，C为氢氧化钙，E为氯化铜，则C-E的反应为氢氧化钙与氯化铜的反应，化学方程式为：。 82．如图所示，棋盘上A~E的五枚棋子分别表示五种不同类别的物质，游戏规则是相邻的棋子间可发生化学反应。已知A俗称烧碱，B是胃酸的主要成分，C是世界上应用最广泛的金属，E可用作绿色植物的气体肥料。 （1）D的物质类别为___________________。 （2）A与E发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）若F为熟石灰，则F棋子不能落在棋盘上的__________(填“甲”“乙”或“丙”)位置。 【答案】（1）盐 （2） （3）甲 【分析】 根据题干信息先确定已知物质：A俗称烧碱，是NaOH，属于碱；B是胃酸主要成分，是HCl，属于酸；C是应用最广泛的金属，是Fe，属于金属单质；E可作气体肥料，是CO2​，属于氧化物； 【解析】（1）题干说明五种物质是不同类别，A为氢氧化钠，属于碱，碱可以与非金属氧化物、酸、盐物质发生反应，B为盐酸属于酸，E为二氧化碳，属于氧化物，因此剩余D的物质类别为盐。 （2）A与E发生的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为。 （3） F是熟石灰Ca(OH)2，放在某位置需要和相邻的所有已有棋子都能发生反应： 丙位置：仅相邻E（CO2​），Ca(OH)2能和CO2​反应，可以放置； 乙位置：相邻D（能和碱反应的盐）和B（HCl），Ca(OH)2能和二者发生反应，可以放置； 甲位置：仅相邻C（Fe），Ca(OH)2和铁不发生反应，因此不能落在甲位置。 83．小华制作了如图1所示盐的化学性质思维导图，盐能与相连的物质发生化学反应。请回答下列问题： （1）写出一个符合盐与③发生反应的化学方程式：_________。 （2）②中X的物质类别是________。 （3）图2是稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观示意图，实验中观察到有白色沉淀产生。图中“”表示的离子是________（填离子符号）。 【答案】（1）（答案合理即可）（2）碱（3） 【解析】（1）盐和盐发生复分解反应的条件是互相交换成分后有沉淀、气体或水生成，举例的反应如氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合反应要求。 （2）盐的通性包括可与活泼金属、酸、碱、其他盐发生反应，图中已经列出金属、酸、盐，因此X的类别是碱。 （3）稀硫酸和氯化钡反应的实质是和结合生成硫酸钡沉淀，两种离子反应后会从溶液中消失，反应前稀硫酸解离出的和个数比为2:1，个数较少的为，反应后消失，符合反应规律。 ◆题型4 复分解反应的条件与判断 84．盐酸可用来除铁锈，化学方程式为，该化学反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【解析】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。该反应中和互相交换组分生成和，完全符合复分解反应特征。 85．用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如题图，下列说法错误的是 A．反应①属于放热反应 B．反应②③④一定有水生成 C．反应②可以是酸与金属氧化物反应 D．反应③不属于复分解反应 【答案】B 【解析】A.反应①是活泼金属与酸的置换反应，这类反应均为放热反应，故选项说法正确； B.反应②是酸生成盐的反应，若为酸和盐的反应，则不一定有水生成，如：；③碱与非金属氧化物反应、④中和反应确实一定生成水，故该选项说法错误； C.酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于反应②的可能情况，故选项说法正确； D.复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应③（如）不满足该特征，不属于复分解反应，故选项说法正确。 86．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Na+、H+、CO、SO B．Na+、Cu2+、Cl-、OH- C．Ba2+、Na+、OH-、SO D．K+、NH、NO、Cl- 【答案】D 【解析】离子能大量共存的条件是离子间相互结合不会生成沉淀、气体或水。 A、H+和-会反应生成H2O和CO2气体，不能大量共存，故A不符合题意； B、Cu2+和OH-会反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C、Ba2+和会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D、四种离子之间相互不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可大量共存，故D符合题意。 故选D。 87．“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请根据图示回答问题。 （1）图1所示物质中由离子构成的是_____(填化学式)。由同种原子构成的物质是_____和_____，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者的_____不同。 （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是_____。 （3）氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图如图3所示。碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是_____。结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是_____。 【答案】（1） NaCl 金刚石 石墨 碳原子排列方式 （2）氯化钠扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大致相等 （3） 碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳 没有沉淀、气体或水生成 【解析】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠的化学式为NaCl； 水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；金刚石、石墨均属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，二者物理性质上有很大差异，根本原因是二者碳原子的排列方式不同； （2）氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，由图2可知，氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是扩散作用吸收的热量和水合作用放出的热量大致相等； （3）由氯化钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴入稀硫酸的微观示意图，碳酸钠能与硫酸反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳；结合复分解反应实质，氯化钠与硫酸不反应的原因是离子之间不能结合生成沉淀或气体或水。 88．自充气礼花枪可增加节日氛围。“圆梦”小组围绕自充气礼花枪开展项目式探究。 自充气礼花枪（以下简称礼花枪）实物及内部结构如图1。挤破“水包”，摇一摇，礼花枪迅速充气，由扁平变为膨胀。握住礼花枪，用力挤压，将包裹在礼花枪前部的闪片弹出。 【查阅资料】礼花枪外壳材料为软PET镀铝膜，“水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠。 【任务一】探究使礼花枪膨胀的气体 小组同学猜想该气体是CO2，并进行实验验证。 （1）取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼花枪膨胀。“摇一摇”的目的是__________。 （2）用注射器抽取礼花枪内气体，_______________________________（填操作及现象），证明猜想成立，相关反应的化学方程式为______________________。 【任务二】探究礼花枪选用碳酸氢钠的原因 （3）碳酸钠和碳酸氢钠均可与酸反应产生CO2使礼花枪膨胀，为什么选用碳酸氢钠？从产气量角度分析，原因是_______________________________。 用图2所示装置进行实验验证，分别将a g固体和等体积等质量分数的足量柠檬酸溶液充分混合，最终可观察到的现象是___________________，实验结果与分析一致。 小组同学认为，还可从___________________角度考虑选择碳酸氢钠的原因（写一条即可）。 【任务三】自制“迷你礼花枪” （4）制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用量，需先测定_______________。若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能显酸性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可选用的试剂是___________（写一种）。 （5）为保证闪片成功弹射，除需控制试剂用量和配比外，下列因素中还需考虑的有________（选填字母序号）。 A．礼花枪气密性 B．“水包”材质 C．外观图案 （6）从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注意_______________________（写一条）。 【答案】（1）使柠檬酸溶液与碳酸氢钠充分混合以增大反应速率 （2） 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 （3） 等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量柠檬酸反应，碳酸氢钠生成的CO2更多 甲装置中气球膨胀程度大于乙装置中气球膨胀程度 反应速率（或原料成本等，合理即可） （4） 碳酸氢钠与柠檬酸恰好完全反应的质量比 紫色石蕊溶液（或镁条、氧化铜等，合理即可） （5）AB （6）不要对准他人使用（合理即可） 【解析】（1）“水包”中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠，挤破后摇一摇将其混合均匀增大反应速率； （2）①猜想气体是二氧化碳，验证二氧化碳只能将其通入澄清石灰水，变浑浊即可； ②略； （3）①、，可以利用碳元素守恒，二氧化碳中的碳元素来源于碳酸钠或碳酸氢钠，假设各取106g固体与柠檬酸反应，那么同等质量下，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体更多，所以选择碳酸氢钠； ②由①分析可知，同等质量下，甲中碳酸氢钠产生气体更多，压强更大，气球膨胀程度大于装置乙； ③略； （4）①防止液体呈酸性，需要将柠檬酸完全消耗，即需要测定碳酸氢钠和柠檬酸完全反应的质量比； ②检验酸的存在，利用酸的通性，且必须有明显的实验现象。可以选择指示剂紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；可以选择活泼金属，会产生气泡；可以选择氧化铜，溶液会变成蓝色，合理即可； （5）不需要考虑外观图案，气密性和“水包”材质都需要考虑； （6）略。 考点五 化学肥料 ◆题型1 化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料） 88．化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物必需营养元素中至少两种的化肥属于复合肥。 【解析】A.仅含元素，属于钾肥，不符合要求； B.同时含有、两种营养元素，属于复合肥，符合要求； C.仅含元素，属于氮肥，不符合要求； D.（尿素）仅含元素，属于氮肥，不符合要求。 89．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液 Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】题图表示Y包含X的包含关系，逐一分析选项： A.单质和化合物是纯净物下的两个并列分类，无包含关系，错误。 B.肥料包含磷肥、氮肥、钾肥等类别，磷肥（X）属于肥料（Y）的子类，符合包含关系，正确。 C.钠盐是含Na+的盐，硝酸盐是含的盐，二者为交叉关系（如NaNO3同时属于两类），无包含关系，错误。 D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关系（如饱和Ca(OH)2溶液是稀溶液，高浓度KNO3不饱和溶液是浓溶液），无包含关系，错误。 故选B。 90．农作物所必需的营养元素有碳、氮、钾等。若钾元素缺乏，农作物叶片会干枯卷曲，如图，需要适度施肥补充养分。下列肥料能补充钾元素的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.（尿素）仅含植物营养元素氮元素，属于氮肥，不含钾元素，不能补钾。 B.（氯化铵）仅含植物营养元素氮元素，属于氮肥，不含钾元素，不能补钾。 C.（磷酸钙）仅含植物营养元素磷元素，属于磷肥，不含钾元素，不能补钾。 D.（硝酸钾）同时含植物营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，可补充钾元素。 91．在种植菠萝的过程中，为了促进苗叶生长，可适当追施的一种氮肥是 A．Ca3(PO4)2 B．NaNO3 C．KH2PO4 D．K2SO4 【答案】B 【分析】化肥根据所含元素分类：仅含氮（N）元素的化肥为氮肥，仅含磷（P）元素的为磷肥，仅含钾（K）元素的为钾肥，同时含N、P、K中两种及以上营养元素的为复合肥。 【解析】A.含磷元素，属于磷肥，错误。 B.含氮元素，属于氮肥，正确。 C.含钾、磷元素，属于复合肥，错误。 D.含钾元素，属于钾肥，错误。 92．目前，广东菜心种植已转向环境友好、绿色可持续的新质生产力模式。下列说法符合该模式的是 A．大量使用农药，保障菜心品相完好 B．氮镁协同能实现高产优质绿色生产 C．镁肥可以替代所有肥料 D．氮肥可以不用施 【答案】B 【解析】A. 大量使用农药会造成土壤、水体污染，农药残留还会危害人体健康，不符合环境友好、绿色可持续的模式，错误； B. 氮元素促进蔬菜茎叶生长，镁是叶绿素核心组成元素，氮镁合理协同施用，既能提升菜心产量与品质，又可精准施肥、减少肥料浪费，契合绿色可持续生产理念，正确； C. 植物生长需要氮、磷、钾、镁等多种营养元素，镁肥无法替代所有肥料，说法绝对，错误； D. 氮是菜心生长需求量极大的元素，缺少氮肥会导致植株矮小、叶片发黄，不能不施用氮肥，错误。 93．茶树是喜铵（）作物，茶树对氯离子敏感，过量氯会影响品质（焦边、味变差）。下列最适宜用做茶树氮肥的是 A．硝酸钠 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷酸二氢钙 【答案】C 【解析】A.硝酸钠（）属于氮肥，但氮以硝酸根形式存在，无，不符合喜铵要求。 B.氯化钾（）属于钾肥，不含氮元素，且含氯离子，不符合要求。 C.硫酸铵[]属于铵态氮肥，含，不含氯离子，符合要求。 D.磷酸二氢钙[]属于磷肥，不含氮元素，不是氮肥，不符合要求。 94．合理施用化肥可提高农作物产量，下列属于复合肥的是 A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4H2PO4 【答案】D 【解析】A.仅含氮（N）、磷（P）、钾（K）中的氮元素，属于氮肥，错误； B.仅含氮（N）、磷（P）、钾（K）中的钾元素，属于钾肥，错误； C.仅含氮（N）、磷（P）、钾（K）中的磷元素，属于磷肥，错误； D.同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中的氮、磷两种营养元素，属于复合肥，正确。 ◆题型2 化肥的鉴别 95．河南是全国小麦主产区，合理施肥可提高小麦产量。下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D．KCl 【答案】B 【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。 【解析】A. 属于氮肥，此选项不符合题意； B. 属于复合肥，此选项符合题意；     C. 属于磷肥，此选项不符合题意；     D. KCl属于钾肥，此选项不符合题意。 故选B。 96．物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是 A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 C．点燃的方法除去CO2中的CO D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 【答案】C 【解析】A、熟石灰与尿素不反应，无明显现象；熟石灰与氯化铵混合研磨会产生氨气，具有刺激性气味，现象不同，故用熟石灰可以鉴别尿素和氯化铵，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热使温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，故用水可以鉴别氢氧化钠和氯化钠，不符合题意； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，故点燃的方法不能除去CO2中的CO，符合题意； D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成，现象不同，故用碳酸钠可以鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，不符合题意。 故选：C。 97．有关物质的鉴别，下列方案正确的是 A．鉴别硫酸钠和氯化钠溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸 B．鉴别溶液的酸碱度滴加石蕊溶液 C．鉴别一氧化碳和氢气两种气体，分别通过灼热的氧化铜，观察现象 D．鉴别硝酸铵和碳酸氢铵固体，闻气味 【答案】D 【解析】A、硫酸钠和氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇减少溶液变蓝色，石蕊溶液只能鉴别溶液的酸碱性，不能鉴别溶液的酸碱度，故B错误； C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，分别通过灼热的氧化铜，均能观察到黑色固体逐渐变红，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、硝酸铵不易分解，碳酸氢铵易分解生成氨气等物质，所以产生刺激性气味的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选：D。 98．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气与空气 将燃着的小木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl） 取样，加熟石灰混合、研磨、闻气味 C 除去CO中混有的CO2 通过足量灼热的氧化铜 D 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的碳酸钙充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、燃着的小木条在氧气中燃烧更旺，燃着的小木条在空气中正常燃烧，现象不同，故将燃着的小木条伸入集气瓶中、观察现象，能鉴别氧气与空气，能达到实验目的，不符合题意； B、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的氨气；氯化钾与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，故取样分别与熟石灰混合研磨、闻气味可以鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl），能达到实验目的，不符合题意； C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳与氧化铜不反应，将混合气体通过足量灼热的氧化铜会除去原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、HCl与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，故加入过量的碳酸钙充分反应、过滤能除去CaCl2溶液中混有的HCl且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 99．下列有关化肥的说法不正确的是 A．属于复合肥 B．若要增强农作物的抗寒、抗旱能力，应施用磷肥 C．尿素和KCl可用熟石灰鉴别 D．结块时，不能用铁锤砸碎 【答案】C 【解析】A、硝酸钾含N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； B、磷肥可促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意； C、尿素和氯化钾均与熟石灰不反应，均无明显现象，不能用熟石灰鉴别，符合题意； D、硝酸铵受到撞击易爆炸，故NH4NO3结块时，不能用铁锤砸碎，不符合题意。 故选C。 100．“二十四节气”是我国农耕文明的智慧结晶，被列入人类非物质文化遗产代表作名录。 （1）“惊蛰”：春雷响，万物长。雷雨天气时，空气中含量最高的气体被氧化生成一种双原子分子，该双原子分子的化学式为_________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的，原因是_____________________(用化学方程式表示)。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，可追加磷酸二氢钾，该化肥属于_________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 【答案】（1） （2） （3）复合肥 【解析】（1）空气中含量最高的气体是，氮气氧化会生成氮的氧化物，则生成的双原子分子为。 （2） 正常雨水溶有空气中的，和水反应生成弱酸性的，因此正常雨水，反应的化学方程式为：。 （3）磷酸二氢钾中同时含有钾、磷两种植物必需的营养元素，因此属于复合肥。 101．我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图所示。 （1）步骤①中发生的反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （2）步骤②发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）步骤④中操作X的名称是___________，得到的可用作___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （4）步骤⑤发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分解 （2）物理 （3） 过滤 氮 （4） 【解析】（1）碳酸钙高温煅烧的反应为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 （2）步骤②是分离液态空气制氮气，利用各组分沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化。 （3）操作X用于分离固体碳酸氢钠和液态氯化铵溶液，是过滤操作；氯化铵含有植物所需的氮元素，属于氮肥。 （4）步骤⑤为碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式。 102．（1）人体中含量最高的金属元素是________； （2）在尿素[CO(NH2)2]、硫酸钾(K2SO4)、磷酸二氢铵((NH4H2PO4)三种化肥中，属于复合肥料的是_________。 【答案】（1）Ca （2）磷酸二氢铵((NH4H2PO4) 【解析】（1）人体中含量最高的金属元素是Ca； （2）尿素[CO(NH2)2]中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸钾(K2SO4)中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；磷酸二氢铵((NH4H2PO4)中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥。 103．化学社团的同学进行了“脐橙生长与土壤关系”的微项目学习。 【任务一】了解土壤的酸碱性 查阅资料获知适宜脐橙种植的土壤pH为5.5-6.5。取某土壤水浸液，用计测得其为5.0，说明该土壤不宜种植脐橙。 【任务二】改良土壤的酸碱性 （1）丁丁认为可以用________（写化学式）或草木灰（主要成分是）改良土壤酸碱性。利用草木灰还可给脐橙补充________元素，促进其生长，增强抗病虫害能力。 【任务三】提高土壤的肥力 （2）脐橙种植初期的肥料以氮肥为主。小组同学发现实验室有一瓶标签残缺的氮肥，经询问实验老师，得知该氮肥是（尿素）、、、中的一种。为鉴别该氮肥，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①打开试剂瓶瓶塞，闻气味 ________ 该氮肥不是 ②取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨 有刺激性气味 该氮肥不是________ ③另取少量氮肥于试管中，加水溶解后，滴加________ 产生白色沉淀 该氮肥是 写出与熟石灰反应的化学方程式：________。 【任务四】成本分析 （3）市场上部分氮肥的价格如下：  330元/吨，  1080元/吨，  810元/吨。从价格和肥效等方面综合考虑，若用1000元购买氮肥，你建议购买的氮肥是________。 【答案】（1） Ca(OH)2 钾/K （2） 无气味 尿素/ CO(NH2)2 硝酸银溶液/AgNO3溶液 （3）碳酸氢铵/ 【解析】（1）氢氧化钙[Ca(OH)2]具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可以用Ca(OH)2或草木灰（主要成分是K2CO3）改良土壤酸碱性。利用草木灰还可给脐橙补充钾（K）元素，促进其生长，增强抗病虫害能力； （2）①NH4HCO3化学性质不稳定，易分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气具有刺激性气味，该实验结论是该氮肥不是NH4HCO3，因此实验现象无气味； ②铵态氮肥与熟石灰混合研磨会生成氨气，产生刺激性气味，CO(NH2)2不能与熟石灰反应，取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味，该氮肥不是CO(NH2)2（或尿素）； ③NH4Cl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，另取少量氮肥于试管中，加水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该氮肥是 NH 4 Cl； NH4Cl与熟石灰生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）NH4HCO3中氮元素的质量分数=；1000元钱购买的该化肥中N元素的质量为：1000元÷330元/吨×17.7%=0.536吨； CO（NH2）2中氮元素的质量分数=；1000元钱购买的该化肥中N元素的质量为：1000元÷1080元/吨×46.7%≈0.432吨； NH4NO3中氮元素的质量分数=；1000元钱购买的该化肥中N元素的质量为：1000元÷810元/吨×35.0%≈0.432吨； 根据以上分析可知若用1000元购买氮肥，NH4HCO3中氮元素质量最大，建议购买的氮肥是碳酸氢铵[NH4HCO3]。 考点六 土壤酸碱性的调节 ◆题型1 土壤酸碱性的测定 104．探究“土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列操作规范的是 A．称量 B．量取 C．过滤 D． 测酸碱度 【答案】D 【解析】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，且不能用手直接接触药品，避免污染药品，操作错误; B.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致测量值偏小，操作错误; C.过滤需满足“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，操作错误; D.测定溶液pH时，将干燥pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡对比读数，操作符合规范，正确。 故选D。 【点睛】本题集中考查初中化学四项基础实验基本操作，是实验题高频易错题。①托盘天平牢记左物右码，固体药品禁止手触；②量筒读数口诀 “仰小俯大，平视刚好”；③过滤两大硬性要求：玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁；④测 pH 试纸不可预先润湿、不可直接浸入待测液，牢记四条操作红线即可快速区分正误操作。 105．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 活性炭用于自制净水器 活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去异味 D 垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠有强腐蚀性，成本较高，不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤常用腐蚀性较弱的熟石灰（氢氧化钙），错误。 B、低碳行动的目的是减少二氧化碳排放，并非完全不排放二氧化碳，错误。 C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中溶解的杂质、除去异味，适合用于自制净水器，正确。 D、铁制易拉罐属于金属材料，可回收再利用，属于可回收垃圾，错误。 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。完成下面小题。 106．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物是 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0~6.8 5.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 本题考查pH的实际应用： 弱碱性土壤pH略大于7，对比各作物适宜pH范围：棉花、柑橘、茶树适宜pH均≤7，适合酸性/中性土壤；甘草适宜pH为7.2~8.5，符合弱碱性环境，因此选D。 某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科实践活动，请完成下面小题。 107．下列实验操作不正确的是 A．称量土壤样品 B．溶解土壤样品 C．过滤得到浸出液 D．测定浸出液酸碱度 【答案】D 【解析】5．A.托盘天平遵循“左物右码”的规则称量固体，操作正确； B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确； C.过滤操作的要点是“一贴二低三靠”要求，操作正确； D.测定溶液pH时直接将pH试纸浸入待测液，会污染试剂，操作错误。 108．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【解析】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 ◆题型2 改良土壤酸碱性的方法 109．“土壤治酸，果实更甜”。据报道，中国近年来土壤酸化问题日益严重，到2050年如不采取缓解措施，土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。 （1）森林土壤酸化主要是因为硫的排放，燃煤产生的______气体会形成酸雨，酸雨的pH一般小于______；而我国农田、草原土壤酸化主要是不合理施肥造成的氮沉降，下列化肥中不属于氮肥的是______。（填字母序号） A．CO（NH2）2         B．NH4NO3        C．KNO3       D．NH4HCO3 （2）某校兴趣小组同学在测定当地土壤酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH______（偏大、偏小、不变）。 （3）酸性土壤可以通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3的水溶液显______性；此外人们也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是______。 【答案】（1） 二氧化硫/SO2 5.6 C （2）偏大 （3） 碱 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【解析】（1）煤中含有硫元素，燃煤产生的二氧化硫气体会形成酸雨，酸雨的pH一般小于5.6。 KNO3中含有钾元素和氮元素，所以属于复合肥，所以不属于氮肥的是C．KNO3。 （2）将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样会导致土壤浸出液被稀释，那么酸性就减弱，酸性越强pH越小，所以这样操作会使测得的土壤pH增大。 （3）酸性土壤可以通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3的水溶液显碱性，能用来中和酸性土壤；也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 110．化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用_____测定浸出液pH，若显酸性，则pH_____（选填“<”、“=”或“>”）7。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸［含乙酸（）会导致土壤出现上述现象，为验证乙酸溶液呈酸性，小明取少量乙酸溶液于试管中，加入锌粒，观察到______，说明乙酸溶液呈酸性。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆苗和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为_____。 任务四：改良土壤的酸碱性 （4）小明同学认为将适量_____加入土壤，可中和其酸性。 【答案】（1） pH试纸（或pH计） < （2）有气泡产生 （3）在实验范围内，绿豆苗在碱性土壤培养液中生长最快，中性次之，酸性最慢（在实验范围内，大蒜苗在酸性土壤培养液中生长最快，中性次之，碱性最慢，合理即可） （4）熟石灰 【解析】（1）见答案。 常温下酸性溶液的pH小于7。 （2）酸可以和活泼金属锌反应生成氢气，因此观察到气泡即可证明乙酸溶液呈酸性。 （3）对比图像纵坐标的生长长度，相同生长时间下，绿豆的长度：碱性>中性>酸性，大蒜的长度：酸性>中性>碱性，据此得出结论。 （4）熟石灰是碱性物质，能和土壤中的酸发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，是改良酸性土壤的常用试剂。 111．中国是茶文化的发源地。茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【信息检索】茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长。 【实验1】 （1）取土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1∶2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。用pH计测得澄清液体的pH为8.0，该土壤____________（填“适宜”或“不适宜”）种植茶树。对于碱性过强的土壤，可以通过施用硫磺粉、硫酸亚铁、硫酸铵等酸性肥料来降低土壤pH值。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【实验2】 （2）为探究该包化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 有刺激性气味的气体产生 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入稀盐酸酸化后，再向其中滴加几滴溶液 ____________ 含有 【反思评价】 （3）该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为____________。 【交流讨论】 （4）茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线等条件的影响而变质。所以茶叶需要_________保存。（任写一项） （5）打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为____________。 【答案】（1） 不适宜 （2） 产生白色沉淀 （3） 密封（或低温、干燥、避光等，合理即可） （5） 分子在不断地运动 【解析】（1）茶树适宜生长的土壤pH范围为4.5~5.5，测得该土壤pH为8.0，不在适宜区间内，因此不适宜种植茶树。 （2）与在酸性条件下反应生成不溶于酸的白色沉淀，因此对应现象为产生白色沉淀。 （3）硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铵，配平后得到该反应方程式。 （4）茶叶易受氧气、湿度、光线等影响变质，密封可隔绝氧气和水分，低温、干燥、避光等方式也能减缓变质速率。 （5）茶叶的香气分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此打开茶叶罐能闻到清香。 112．土壤酸碱性对植物生长具有重要意义。为提高我校劳动实践基地(以下简称“基地”)的农作物产量，张老师带领化学兴趣小组进行了如下实验探究。 任务一  测定土壤酸碱性 同学们选取一定量的土壤样本与蒸馏水按质量比1：5的比例在烧杯中混合，充分搅拌后，先静置一段时间，再过滤，获得土壤浸出液，然后检测土壤浸出液的酸碱度。 （1）在基地里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）静置后再过滤的目的___________。 （3）某同学测pH的操作如图所示，则结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“不确定”)。 （4）同学们查阅到我国土壤性质分级标准如下表所示，用pH计测得基地土壤浸出液的pH如图2所示。按照土壤性质分级标准，该土壤呈___________性。 pH范围 <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 土壤性质分级 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 任务二  探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （5）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制___________这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 （6）综合考量，同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为___________。 （7）同学们查阅资料得知，不同农作物适宜生长的pH范围如下表，其中最适合在基地种植的农作物是___________。 农作物名称 花生 大豆 地瓜 土豆 适应范围(pH) 4.7-8.0 5.0-8.0 5.0-8.0 5.0-6.5 任务三  制定酸性土壤改良方案 (8)小组同学在张老师的指导下，根据酸的化学性质设计方案改良基地的土壤。常用的改良剂的价格如下表所示，最适合的是___________。 物质 价格/25千克 Na2CO3 110元 NaHCO3 114元 Ca(OH)2 52元 (9)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出用熟石灰改良酸性土壤的化学方程式___________。 【答案】（1）B （2）加快过滤速度 （3）偏大 （4）酸 （5）培养液的酸碱性 （6）绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中生长更好 （7）花生 (8)氢氧化钙/Ca(OH)2 (9)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】（1）对土壤的酸碱度进行测定，为使测定值更准确，取样应注意全面性，则取样位置应该均匀分布，设定最合理的是：B； （2）静置后再过滤的目的加快过滤速度； （3）用pH试纸检测土壤浸出液pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取少量浸出液滴到干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，由图2所示可知，用湿润的pH试纸会使得结果偏大； （4）pH值为4.72，在4.5~5.5之间，为酸性土壤； （5）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制培养液的酸碱性这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标； （6）根据图示分析可知，绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中生长更好； （7）根据上述分析可知，该基地的土壤pH值为4.72，最适合在基地种植的农作物是花生； （8）根据表中数据可知，氢氧化钙的价格最低，最适合的改良剂为：Ca(OH)2； （9）硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 113．贵州部分区域因地下水矿化度高等因素导致土壤盐碱化.小组同学利用所学的知识对某片盐碱地展开了系列探究活动。 任务一测定土壤酸碱性 （1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 (填字母)。 A． B． C． （2）选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈____性。 任务二 了解盐碱地的成因及危害 （3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如_____(写一写) 。 （4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良。普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数____(填“大于”“小于”或“等于”)作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡。 任务三探究盐碱地土壤的成分 【调查咨询】①同学们向当地技术人员咨询，得知当地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3中的一 种或两种；②NaHCO3与稀CaCl2溶液不反应，Na2CO3与稀CaCl2溶液能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。 【进行实验】取少量任务一得到的土壤浸出液，按下图进行实验。 （5）请写出步骤①反应的化学方程式： ________。 （6）步骤③中观察到__________，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3。 【得出结论】该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 【反思评价】 （7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是______。于是同学们对上述实验进行了修改，最终得出该地区土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 任务四改良土壤酸碱性 【查阅资料】小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下： 所用物质 改良原理 熟石灰[Ca(OH)2] 、草木灰(主要成分 K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应 硫酸亚铁(FeSO4』)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 (8)通过分析确定选用_______改良该地土壤。 【拓展延伸】 (9)除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土境中生长的作物。根据任务一的检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是_______。 作物 马铃薯 胡萝卜 甜菜 作物最适宜生长的土壤pH范围 4.8-5.5 5.3-6.0 7.0-9.0 【答案】（1）B （2）碱 （3）过度施肥 （4）大于 （5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （6）产生气泡 （7）如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质 (8)硫酸亚铁或硫酸铝 (9)甜菜 【解析】（1）在某区域里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是B（取点均匀），故选：B； （2）选取一定量不同位置的土壤样品与蒸馏水，按1:5的质量比在烧杯中混合，操作过程如图9所示。实验测得土壤浸出液的pH=8.5，说明该地土壤呈碱性； （3）盐碱地的形成除了自然因素外还与人为因素有关，如过度施肥； （4）土地盐碱化会使土地养分利用率降低、土壤板结化，导致作物生长不良，普通作物在盐减地中无法生长，原因是盐碱地土壤溶液的溶质质量分数大于作物细胞液的溶质质量分数，容易引起细胞失水死亡； （5）步骤①中氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （6）步骤③中观察到产生气泡，证明土壤浸出土壤液中含NaHCO3，即碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （7）同学们认为上述实验不能证明土壤中含有NaHCO3，原因是如果步骤①中加入的氯化钙溶液不足，不能完全除去土壤浸出液中的碳酸钠，而碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等物质； （8）通过分析可知，硫酸亚铁（FeSO4)、硫酸铝［Al2(SO4)3］等能够与土壤中的碱性物质反应，确定选用硫酸亚铁或硫酸铝改良该地土壤； （9）当地土壤最适合种植的作物是甜菜，是因为甜菜适合在碱性土壤中生长。 114．在跨学科实践活动中，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了探究。 【查阅资料】月季花适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长 （1）枝叶发黄的原因：其一是土壤板结，进而导致土壤通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻：其次，浇水过多、光照不足、缺少__________肥等也会引起枝叶发黄。 （2）土壤酸碱度检测及改良： 【实验操作】取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌后静置；用玻璃棒蘸取上层清液滴于______上，并与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈_________性；同学们想到可以加入适量___________进行调节。 （3）土壤成分检测： 【信息搜集】土壤中一定含有Na+、K+，可能含有和。 【进行实验】探究土壤样品中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤样品于研钵中，加熟石灰粉末混合研磨，并将湿润的红色石蕊试纸放在研钵上方 _________ 土壤样品中不含 取少量土壤样品，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量_________溶液。 产生白色沉淀 土壤样品中________ 【反思评价】上述实验中可能发生反应的化学方程式是________。 （4）提高土壤肥力： 【表达交流】为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如_________ (填字母序号)。 a.KNO3   b.Ca(OH)2   c.HNO3   d.CO(NH2)2 【答案】（1）氮 （2） 洁净干燥的pH试纸 酸 熟石灰 （3） 无明显现象 氯化钡（合理即可） 硫酸根离子/ 或 （4）a 【解析】（1）氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，因此缺少氮肥也会引起枝叶发黄； （2）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌后静置；用玻璃棒蘸取上层清液滴于洁净干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照，读出pH约为5＜7，呈酸性；熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可以加入适量熟石灰　　　　　　　　　　　进行调节； （3）铵态氮肥和熟石灰研磨会产生氨气，则有刺激性气味气体产生，根据结论土壤样品中不含铵根离子，取少量土壤样品于研钵中，加熟石灰粉末混合研磨，不会产生氨气，因此湿润的红色石蕊试纸不变色，所以实验现象为无明显现象； 根据实验现象产生白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，则可取少量土壤样品，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量氯化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，则说明土壤样品中含有硫酸根离子； 氯化钡和硫酸钠（或硫酸钾）反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（或氯化钾），化学方程式为：（或）； （4）a、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； b、氢氧化钙中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥，不符合题意； c、硝酸属于酸，含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意； d、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选：a。 综合攻坚·知能拔高 1．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．NaCl、、、NaOH B．HCl、NaOH、、酚酞 C．、、、 D．、KCl、、NaCl 【答案】D 【解析】A.和会反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 B.会和发生中和反应，还会和反应生成二氧化碳气体，且酚酞遇碱性溶液会显色，不符合无色要求，错误。 C.和会反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 D.四种物质相互之间不发生反应，且都溶于水形成无色溶液，满足要求，正确。 2．生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1～2 3～4 6～7 9～10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【解析】时溶液呈酸性，越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性，越大碱性越强。因此四种物质中肥皂水的碱性最强，故选D。 3．某兴趣小组稀释浓硫酸并探究稀硫酸的部分性质，下列操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．测稀硫酸的pH 【答案】C 【解析】A.量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面上边缘，读数结果偏大，操作错误。 B.倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面、标签需朝向手心，图中瓶塞正放，易污染试剂、腐蚀桌面，操作错误。 C.浓硫酸密度大于水且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，图示操作符合规范。 D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。 4．某同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去），第一步，放下铜网使其和水接触，一段时间后提起铜网；第二步，打开活塞使液体逐滴滴入锥形瓶中，测得锥形瓶中的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．放下铜网，观察到U形管中液面左低右高 B．该装置可控制第一步反应的发生与停止 C．a点对应的操作是打开活塞 D．c点溶液中含有的阴离子是 【答案】D 【解析】A. 放下铜网，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则观察到U形管中液面左低右高，正确； B. 该装置可通过升降铜网控制生石灰与水的接触和分离，从而控制第一步反应的发生与停止，正确； C. a点前锥形瓶内只有稀盐酸，pH稳定小于7；a点后pH开始升高，说明此时开始滴入碱性的氢氧化钙溶液，对应打开活塞的操作，正确； D. c点pH>7，说明此时氢氧化钙过量，溶液中溶质为反应生成的和过量的，阴离子有和，并非只有，错误。 5．常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B．N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C．N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 【答案】C 【解析】A.酸性溶液无论加多少水稀释，都始终呈弱酸性，pH只能无限接近7，说法正确； B.N点酸碱恰好完全中和，溶质只有，溶液中微粒为、和，说法正确； C.N→P过程中HCl已经完全反应，NaCl质量不再增加，但不断加入NaOH溶液使溶液总质量持续增大，由溶质质量分数公式可知，氯化钠的质量分数会逐渐减小，说法错误； D.若盐酸和NaOH不反应，P点溶液中仍含盐酸，加碳酸钙会产生气泡；实际P点为碱性，加碳酸钙无明显现象，说明盐酸已被消耗，可证明二者发生了反应，说法正确。 6．化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物必需营养元素中至少两种的化肥属于复合肥。 【解析】A.仅含元素，属于钾肥，不符合要求； B.同时含有、两种营养元素，属于复合肥，符合要求； C.仅含元素，属于氮肥，不符合要求； D.（尿素）仅含元素，属于氮肥，不符合要求。 7．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液 Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】题图表示Y包含X的包含关系，逐一分析选项： A.单质和化合物是纯净物下的两个并列分类，无包含关系，错误。 B.肥料包含磷肥、氮肥、钾肥等类别，磷肥（X）属于肥料（Y）的子类，符合包含关系，正确。 C.钠盐是含Na+的盐，硝酸盐是含的盐，二者为交叉关系（如NaNO3同时属于两类），无包含关系，错误。 D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关系（如饱和Ca(OH)2溶液是稀溶液，高浓度KNO3不饱和溶液是浓溶液），无包含关系，错误。 故选B。 8．如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列说法不正确的是 A．甲点对应的物质在空气中含量最高 B．乙点对应物质的化学式是NO C．在图中对应的点是丁点 D．丙与丁发生中和反应生成的盐可做复合肥 【答案】D 【解析】A.甲对应的物质类别是单质，即氮气，在空气中体积分数最高，故选项说法正确； B.乙对应的物质类别是氧化物，其中氮元素的化合价为+2，则乙的化学式为NO，故选项说法正确； C.NH3H2O属于碱，氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3价，在图中对应的点是丁点，故选项说法正确； D.丙对应的物质类别是酸，其中氮元素的化合价为+5，则丙的化学式为HNO3，丁对应的物质是NH3H2O，两者反应后的产物是NH4NO3，含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确。 9．检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 B 鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水、过滤、洗涤、蒸发结晶 D 检验氯化钠溶液中含有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【解析】A.适量的氢氧化钙可以和碳酸钠恰好完全反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液，不符合题意； B.尿素不与氢氧化钙反应，而硝酸铵可以与氢氧化钙反应生成氨气，有刺激性气味，可以鉴别，不符合题意； C.氧化钙的化学性质特殊，加入水后，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不再是原物质氧化钙，因此加水的操作会使氧化钙发生化学变化，无法再得到原有的氧化钙固体，即便后续进行过滤、洗涤、蒸发结晶，只能得到氯化钙固体和氢氧化钙，而非氯化钙和氧化钙的原固体混合物，违背了 “分离物质需保留原物质” 的原则，符合题意； D.氯化钠和盐酸均有氯离子，均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，难以检验，符合题意。 10．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要的组成部分。化学美随处可见。 （1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图1中的、、分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是__________（填字母）。它们的物理性质有明显差异的原因是____________________________。 （2）“颜色美”。《千里江山图》真迹颜料中含有石绿。石绿的主要成分是，受热易分解生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“模型美”。模型是联系宏观和微观的桥梁。图2为铁与盐酸反应的微观示意图，图中“”应填的粒子符号是__________，该反应的实验现象为溶液由无色变为浅绿色且____________________。 【答案】（1） A 碳原子的排列方式不同（2） （3） 有气泡产生，固体逐渐溶解 【解析】（1）图A是金刚石的空间立体网状结构，B是石墨的层状结构，C是的结构；同素异形体物理性质差异的核心原因是原子排列方式不同。 （2）碱式碳酸铜含有Cu、H、C，受热分解生成三种氧化物，对应生成物为黑色固体、、，化学方程式为：。 （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁在溶液中解离出和，因此空缺粒子为；反应生成氢气，故可观察到气泡产生，铁固体逐渐溶解。 11．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。 （1） 酸的化学性质 化学方程式举例 1、与酸碱指示剂反应 无 2、与多种活泼金属反应 Mg+H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 3、与某些金属氧化物反应 ___________ 4、与碱反应 ___________ 5、___________              CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O （2）生活中的食醋含有醋酸，可以用它除水壶中的水垢，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填上表中的序号)，盐酸、硫酸、具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。(离子符号) （3）氢氧化钠和氢氧化钙也是实验室常用的碱，它们也具有相似的化学性质。请写出碱的其中一条化学性质___________。 【答案】（1） 与金属氧化物反应方程式示例：（合理即可） 与碱反应方程式示例：（合理即可） 第5点性质：与某些盐反应（2） 5 （3）能与非金属氧化物反应生成盐和水（或与酸碱指示剂作用、与酸发生中和反应、与某些盐反应，任选其一即可） 【解析】（1）酸的通性共5类：与指示剂、活泼金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应。方程式只需符合对应反应规律即可，碳酸钙属于盐，因此第5点对应与某些盐反应的性质。 （2）水垢主要成分包含碳酸钙（属于盐），醋酸除水垢的反应对应性质5；酸的水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，因此化学性质相似。 （3）碱的通性可从与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐的反应角度任选一条作答。 12．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变___________，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为___________，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：___________，反应前后没有发生变化的微观粒子是___________。 （2）氢氧化钠的俗称是___________(填一个)，暴露在空气中变质的化学方程式为___________。 （3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是___________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuCl2 D．Ba(NO3)2 （6）写出氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是___________。 【答案】（1） 红 由红色变为无色 和 （2） 烧碱（或火碱、苛性钠，任写一个） （3）酸 （4） （5）C （6） 【解析】（1）①溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红。 ②滴加过量稀盐酸，酸碱中和后溶液显酸性，酚酞遇酸不变色。 ③略。 ④该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，因此反应前后没有发生变化的微观粒子是钠离子和氯离子。 （2）①略。 ②略。 （3）“碱 + 某物质 → 盐 + 水”，符合碱与酸发生中和反应的通式，因此箭头上方的反应物属于酸。 （4）所有可溶性碱溶于水都会解离出氢氧根离子，因此化学性质相似。 （5）A. 碳酸钠与氢氧化钠不发生反应，无明显现象，不符合验证要求 B.盐酸属于酸，对应碱的性质 3，不是盐； C.氯化铜属于盐，和反应，生成新盐、新碱，符合题意； D.硝酸钡与可溶性碱不发生复分解反应，无沉淀、水、气体生成。 （6）略。 13．用化学用语回答问题 （1）写出与互为同素异形体的物质的化学式_______________。 （2）画出Na的原子结构示意图_____________。 （3）用化学方程式解释生石灰可用作干燥剂_________________________________。 （4）向溶液中滴加少量NaOH，写出离子方程式____________________________。 （5）配平方程式，并用双线桥法标注电子转移__________(提示：系数“1”也要填写在横线中) ______________NO 【答案】（1） （2） （4） （5） 【解析】（1）同素异形体是同种元素组成的不同单质，氧元素的常见单质除外为臭氧。 （2）Na是11号元素，核电荷数为11，核外电子按2、8、1的规律分三层排布。 （3）生石灰为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，因此能吸收水分作干燥剂。 （4）NaOH少量时，1个仅与1个反应生成，立即与结合为沉淀，剩余不参与反应。 （5）中N为+4价，反应后部分升为中的+5价（每个失1e⁻），部分降为中的+2价（每个得2e⁻），得失电子守恒得系数为2、系数为1，再根据原子守恒配平其余系数。 14．以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 【答案】（1） （2）反应前后氢元素、氧元素守恒 （3） （4） 便于分离得到固体 得到的产品较纯 【解析】（1）除杂时需先加，将杂质转化为沉淀除去；之后加入的过量，不仅能除去原卤水的杂质，还能除去过量的，反应生成沉淀，因此后加入的可以把所有钙离子都转化为沉淀，若先加，后续加会引入新的钙离子杂质。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含H、O元素，反应物不含H、O元素，因此一定有水参加。 （3）煅烧生成的可重新通入溶液中参与反应，因此可循环利用。 （4）①与适量反应直接生成碳酸钾和水。 ②途径2中结晶析出，可与可溶性杂质分离； ③途径1中用量难控制，不足则混有杂质，过量则生成，途径2先通足量得到，煅烧后产品纯度更高，且煅烧生成的可循环使用。 15．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是碳、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中C是人体胃液中的主要成分。图中“—”表示两物质能发生反应。（不考虑氯化铁和水反应） （1）A的化学式为________。 （2）B的化学式为________。 （3）E的名称为________。 （4）F与G反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） （3）碳 （4） 【分析】C是人体胃液中的主要成分，可推出C为盐酸；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则B、D为氧化铁和氢氧化钙；氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，与其他物质不反应，则A是氯化铁，B是氢氧化钙，D为氧化铁；氧化铁能与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，可推出E为碳，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，可推出F为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，可推出G为水，代入验证，符合题意。 【解析】（1）略； （2）略； （3）略； （4）由分析可知，F为二氧化碳，G为水，则该反应为二氧化碳与水的反应。 16．某化工厂利用石灰石、纯碱制备高纯碳酸钙，同时实现废气循环利用，简化生产流程如下。 已知 ①碳化阶段反应：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠； ②转化阶段：碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。 请回答下列问题： （1）流程中高温煅烧石灰石的化学方程式为________________________，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）碳化反应的方程式：，物质X的化学式为________；碳酸钠的俗称为________。 （3）为提高气体吸收效率，使二氧化碳与溶液充分反应，气体应从洗气装置的______(填“上口”或“下口”)通入。 （4）从转化后的混合物中分离出碳酸钙固体的操作名称为________。 （5）该流程中，能在碳化、转化环节循环使用的物质是________。 【答案】（1） 分解 （2） 纯碱（或苏打） 下口 （4） 过滤 （5） （或二氧化碳） 【解析】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由1种物质生成2种物质，属于分解反应； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应后共有2个Na、2个H、2个C、6个O，反应前已有2个Na、2个C、5个O，因此X含2个H、1个O，化学式为； 碳酸钠的俗称为纯碱或苏打； （3）气体从下口通入时，会在溶液中向上流动，与溶液逆流充分接触，能提高吸收效率； （4）碳酸钙是难溶于水的固体，分离难溶性固体和液体的操作为过滤； （5）转化阶段反应生成二氧化碳，又可通入碳化阶段作为反应物，因此二氧化碳可以循环使用。 17．烧碱是实验室必备的化学品。也是常见的化工品之一。工业上用“苛化法”制烧碱，其原理是以石灰石和纯碱为原料，经下图所示的一系列操作完成，回答下列问题。 （1）焙烧炉内产生炉气的主要成分为____________。 （2）溶解塔中发生反应的基本反应类型为____________。 （3）主反应器中加入纯碱溶液后不断搅拌的目的是________________________________________，发生反应的化学方程式为____________________。 （4）所得的烧碱滤液中含有少量纯碱杂质，请设计实验证明该杂质的存在___________________________。 （5）流程中可以循环利用的物质是______________________________。 【答案】（1） 二氧化碳 （2） 化合反应 （3） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4）取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明含有纯碱杂质（或取样，加入氯化钙/氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含纯碱杂质，合理即可） （5） 碳酸钙 【解析】（1）石灰石主要成分为，高温焙烧时发生分解反应生成和，因此炉气的主要成分为。 （2）溶解塔中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）搅拌可以使纯碱溶液和氢氧化钙充分混合接触，提高反应效率；主反应器中氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （4）纯碱为，碳酸根与过量酸反应会生成气体，或与钙离子、钡离子反应生成难溶于水的碳酸盐沉淀，且现象与氢氧化钠和上述试剂的反应现象不同，可完成检验。 （5）主反应器中生成的滤渣为，可作为焙烧炉的原料重新投入使用，属于可循环利用的物质。 18．化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 （1）请补全①处的实验现象__________________。 （2）该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 （4）图中b点所示溶液中的溶质是____________。 （5）请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。____________________________________________________________________________________________ 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）反应物消失 （3）氢氧化钠溶液 （4）NaCl （5）取少量烧杯中溶液于试管，加入两滴石蕊，石蕊变成红色，证明溶液为酸性(使用铁粉、碳酸盐、pH试纸等合理方法均可) 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，逐滴加入稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，碱性消失，因此红色的溶液会逐渐变为无色。 （2）该实验通过原本能让酚酞变红的氢氧化钠（反应物）被消耗、碱性消失，来证明反应发生，是从反应物消失的角度验证的。 （3）图2曲线起点pH大于7，说明初始的烧杯内液体呈碱性，因此反应前烧杯中的Y是氢氧化钠溶液，后续滴加的X是稀盐酸，随着盐酸加入pH不断降低。 （4）b点的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠。 （5）酸性溶液的检验可利用酸的通性：比如加入活泼金属、碳酸盐观察气泡，或滴加紫色石蕊观察变红，或用pH试纸测定pH小于7等，操作、现象、结论对应即可。 19．化学兴趣小组的同学在学习了中和反应后，做了如下实验，从定性和定量两个维度对中和反应进行探究。 维度一：定性认识中和反应。 （1）实验①观察到的现象是______________________________________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中。向试管a中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______________。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质的成分，设计了如下方案：________________________________(写出实验步骤、现象和结论。提供的试剂有：铜丝、氧化铁粉末、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液)。 维度二：定量认识中和反应。 Ⅰ．酸碱度视角 利用装置(图1)测定稀盐酸与溶液反应过程中的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A．甲溶液为氢氧化钠溶液 B．当滴入溶液为时，所得溶液中溶质为和 C．随着甲溶液的不断加入，所得溶液中的质量会不断增加 D．取A点所示溶液加热蒸干，所得固体为混合物 Ⅱ．能量视角 （4）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图3所示(为溶液实时温度与初始温度差)，说明该反应______(填“放出”或“吸收”)热量。 通过上述实验探究可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） 向试管b中加入少量氧化铁粉末，若观察到粉末逐渐溶解，溶液变黄色，说明试管②反应后溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，若无明显现象，说明试管②反应后溶液中溶质的成分为氯化钠 （3）B （4）放出 【解析】（1）氢氧化铜是蓝色不溶性固体，与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜（溶液呈蓝色）和水，因此现象为蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）①见答案。 ②该操作是验证盐酸是否过量，酚酞不变色说明无NaOH，需检验是否含HCl。选择氧化铁粉末（铜不与盐酸反应，硝酸银会与NaCl反应干扰，氢氧化钙无明显现象），故方案是取少量试管b中溶液于新试管，加入氧化铁粉末。若固体溶解，溶液变黄，则溶质为NaCl和HCl；若无明显现象，则溶质只有NaCl。 （3）A.甲溶液使pH从大于7开始下降，说明甲是稀盐酸（滴入碱中），乙是氢氧化钠溶液，A错误。 B.滴入5mL甲（盐酸）时，pH仍大于7，说明NaOH未完全反应，溶质为NaCl和NaOH，B正确。 C.当盐酸过量后，继续加盐酸，NaCl质量不再增加（反应已停止），C错误。 D.A点pH小于7，溶质为NaCl和HCl，加热蒸干时HCl挥发，最终固体只有NaCl（纯净物），D错误。 故选B。 （4）图3中温度随盐酸体积增加先升高（反应放热），后降低（反应结束后稀释或散热），说明中和反应放出热量。 20．某造纸厂的废水中含有氢氧化钠，必须处理为中性后才能排放。学习小组同学用7.3%的稀盐酸测定废水中所含氢氧化钠的溶质质量分数，他们取100g废水样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至100g时，用pH传感器测其。 （1）利用____________(填“pH试纸”或“酸碱指示剂”)测定溶液的酸碱度。 （2）所用稀盐酸的溶质质量为______g。 （3）计算该废水样品中所含氢氧化钠的溶质质量分数。 【答案】（1）pH试纸 （2）7.3 （3）解：设100g废水样品中NaOH的质量为x 废水中氢氧化钠的溶质质量分数： 答：废水样品中氢氧化钠的溶质质量分数为8%。 【解析】（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测定酸碱度（即pH的具体数值），测定溶液酸碱度需要用pH试纸，因此填试纸。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所用稀盐酸的溶质质量为：。 （3）过程见答案。 21．实验课上同学们进行酸碱中和反应的实验：向80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中滴加稀硫酸，利用手持数字化传感器记录实验过程中的温度变化如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）由图可知该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）求该瓶稀硫酸的溶质质量分数。 （3）图中C点溶液中含有的溶质的化学式为____________________________。 【答案】（1）放热 （2）解：设该瓶稀硫酸的溶质质量分数为x ，x=24.5％ 答：该瓶稀硫酸的溶质质量分数为24.5％ （3）、 【解析】（1）由图可知该反应属于放热反应； （2）见答案； （3）C点时氢氧化钠已与稀硫酸反应完全生成硫酸钠和水，且稀硫酸过量，溶液中含有的溶质的化学式为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $