第05讲 认识酸、碱、盐的性质和应用（暑假预习讲义）新九年级化学新教材沪科版五四学制

第05讲 认识酸、碱、盐的性质和应用 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质，理解不同酸具有相似化学性质的原因是水溶液中都能解离出氢离子，能区分稀盐酸与稀硫酸化学性质的差异，明白酸根离子不同导致性质存在区别，能准确描述酸与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等物质反应的实验现象并书写对应化学方程式。 2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，理解不同碱具有相似化学性质的原因是水溶液中都能解离出氢氧根离子，知道两种碱因金属离子不同产生化学性质差异，掌握碱与非金属氧化物、部分盐溶液的反应规律。 3.理解盐的组成，明确盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，能对盐进行钾盐、硫酸盐等简单分类，记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、物理性质与生产生活用途。 4.初步认识复分解反应，掌握复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 5.理解水对酸、碱、盐反应的影响，知道酸、碱、盐在水溶液中解离出自由移动的离子才能发生化学反应，建立离子相互结合的反应微观认识。 6.建立 “物质组成结构决定化学性质，性质决定物质用途” 的化学思维，能利用酸、碱、盐的性质鉴别食盐与纯碱等常见物质。 预习重点 1.了解酸的化学通性，知道酸溶液中都含有氢离子是酸具有共性的原因；认识盐酸和硫酸因酸根离子不同而产生化学性质差异。 2.了解碱的化学通性，知道碱溶液中都含有氢氧根离子是碱具有共性的原因；认识氢氧化钠和氢氧化钙因金属离子不同而存在化学性质差异。 3.认识盐的组成，掌握盐的简单分类，熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名与实际用途。 4.初步认识复分解反应，掌握复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 5.认识水对酸、碱、盐反应的影响，知道只有在水溶液中解离出自由移动的离子才能发生反应。 预习难点 能从微观离子角度解释酸、碱化学性质存在共性与差异性的本质原因。理解复分解反应的微观实质，准确判断复分解反应能否发生。并结合离子解离的知识，理解水对酸、碱、盐之间化学反应的影响。 情｜境｜启｜思 酸、碱、盐在生活、生产中应用十分广泛。观察下面四种生活场景，想一想：这些现象分别涉及了酸、碱、盐之间的哪些变化？物质的用途和化学性质之间存在怎样的联系？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 酸的化学性质 1.实验探究——酸的化学性质 p43 （1）实验步骤： 分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，如图8.5所示，观察并记录实验现象。将硫酸换成盐酸再进行一次实验，观察记录实验现象。 （2）实验现象： 酸 实验现象 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 稀硫酸 产生少量 ，溶液由 逐渐变成 快速产生大量 铁锈逐渐消失，溶液由 变成 黑色粉末逐渐消失，溶液由 变成 产生大量 产生 稀盐酸 产生少量 ，溶液由 逐渐变成 快速产生大量 铁锈逐渐消失，溶液由 变成 黑色粉末逐渐消失，溶液由 变成 产生大量 无明显现象 2．酸的通性 （1）酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变色 （2）酸与活泼金属反应：酸＋活泼金属→ 反应物 现象 化学方程式 镁+稀盐酸(或稀硫酸) 反应剧烈，有大量气泡产生 锌+稀盐酸(或稀硫酸) 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁+稀盐酸(或稀硫酸) 有少量气泡产生，溶液由无色变为 FeCl2溶液和FeSO4溶液均为 ，其中铁元素的化合价均为 。 （3）酸与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→ 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变为 铁锈+稀硫酸 碱性氧化物： 的氧化物；大多数 是碱性氧化物。 酸与碱性氧化物反应前后， 不变。 （4）酸与某些盐反应：酸＋盐→ 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 。 碳酸钠+稀盐酸 硝酸银+稀盐酸 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 氯化钡+稀硫酸 【特别提醒】酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 3．酸有相似化学性质（即酸的通性）的原因： 。 4. 不同酸化学性质上有差异的原因： 。 稀盐酸与稀硫酸在化学性质上的差异就是稀盐酸中的阴离子是，而稀硫酸中的阴离子是，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 5.盐的概念：由 和 构成的化合物叫做盐。 如：氯化亚铁(FeCl₂)、硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硝酸镁[Mg(NO₃)₂]、碳酸钙(CaCO₃) 。 【特别提醒】盐中不一定都含有金属离子，铵盐中不含金属离子，而是含有铵根离子（NH4+）。 6．常见酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属表面 ②制造 ③人体胃液含有 ，可 ① 用于生产化肥、农药； ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 盐酸、硫酸、硝酸与 反应分别生成氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的 。 【特别提醒】用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 【例1】盐酸、硫酸是两种常见的酸，某化学小组利用以下实验装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。 （2）实验Ⅱ中，为了检验生成的气体是二氧化碳，试剂X的名称是 。 （3）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 。试管②中发生反应的化学方程式是 。 【即练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【即练2】用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 知识点02 碱的化学性质 1.常见碱的用途 常见的碱 碱的用途 氢氧化钠 ①生活中可用于 ； ②工农业生产中氢氧化钠常用于 等； ③实验室做某些气体的 。 氢氧化钙 ①氢氧化钙的悬浊液(俗称 、 )被用于 ； ②树木上涂刷混有硫磺粉的石灰浆可防 和防 ； ③生产 、 改良 、制 等。 氨水 作为某些烫发剂的成分。 2.实验探究——碱的化学性质 （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液、蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察并记录实验现象。 现象记录：倒入氢氧化钠溶液的软塑料瓶 ，倒入水的软塑料瓶 。 （2）分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液重复上述实验，观察并记录实验现象。 碱 实验现象 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 3．碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞遇酸变 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 【特别提醒】 1.碱与某些盐溶液反应，反应物均可溶，生成物有沉淀或气体或水。 2.碱的通性是指可溶性碱具有的相似的化学性质，难溶性碱除外。难溶性碱难以在水中解离出氢氧根离子，故不具备碱的通性。 4.酸性氧化物 （1）定义： 的氧化物；大多数 是酸性氧化物。 （2）碱与酸性氧化物反应前后，元素的 不变。 5.碱化学性质差异的原因 不同的碱溶液除了解离出相同的氢氧根离子，也解离出 ，从而导致化学性质的差异。如：氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应。 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 【例2】某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【即练3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【即练4】（25-26九年级上·上海·期中）只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A．氧化铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．蒸馏水 知识点03 常见的盐 1.盐的组成和分类 （1）盐的定义：盐是由 (或 ）和 构成的化合物。 （2）分类： ① 依据是否含有氧元素分为 和 ； 如：氯化钠NaCl、氯化镁MgCl2为 ； 碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、高锰酸钾KMnO4、CuSO4等为 ； ②依据不同的盐含有相同的金属离子或酸根离子，统称为 ； 这种分类方法的优点：可更方便地认识物质的组成与性质。 分类依据 是否含有相同的酸根离子 盐 盐酸盐 盐 盐 是否含有相同的金属离子 盐 K2CO3 KCl K2SO4 KNO3 盐 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 盐 CaCO3 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 盐 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NH4NO3 ③依据盐的溶解性分为： 盐、 盐和 盐； 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。 2.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）氯化钠 氯化钠 的主要成分 物理性质 色晶体， 溶于水，水溶液有咸味，呈 性。溶解度受温度影响 。 在自然界的分布 、 、某些地区的 中都含有丰富的氯化钠。 用途 （1）生活上：重要的 和 。 （2）医疗上：配制 （ NaCl溶液）。氯化钠是保证人体正常生理活动必不可少的物质之一。 （3）工业上：重要的 ，可制取金属 、 、 、 等化工产品。 （4）交通上： 公路和街道上的 。因为氯化钠溶液的凝固点 溶剂(水)的凝固点，降雪后撒盐,可形成盐溶液，降低 ，加速积雪融化，从而避免雪水结冰。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 碳酸钠( ) 碳酸氢钠( ) 碳酸钙( ) 俗称 、 是 、 、 、 的主要成分。 物理性质 状固体， 溶于水 晶体， 溶于水 白色固体， 溶于水 用途 （1）去除 或 ； （2）重要工业原料，用于 等； （1）制作糕点时常用的 ，与面团中的 反应，或 ，生成二氧化碳。泡打粉主要成分 和多种 物质。 （2）医疗上， 。 （1）碳酸钙可用作 ； （2）大理石、石灰石是重要的 ； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 碳酸钠可从天然的 中提取，也可通过 生产。我国化工专家 在碳酸钠工业方面做出了重大贡献。 【特别提醒】 1.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是纯碱。 2.碳酸钠俗名纯碱，是因为其水溶液呈碱性。但碳酸钠在物质分类中不属于碱，而属于盐。“纯碱不是碱，食盐是盐”。 3.实验探究——碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质吗P50 假设：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质。 假设依据：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的组成，他们在水溶液中都能解离出CO32-或HCO3-。 实验步骤： （1）取三支试管，分别加入0.5g大理石或石灰石、碳酸钠和碳酸氢钠固体； （2）向每支试管中滴加稀盐酸2ml，迅速用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象记录： 试剂 实验现象 化学方程式 大理石/石灰石+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 碳酸钠+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 碳酸氢钠+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 实验结论：碳酸盐（或碳酸氢盐）有 。 4.复分解反应 （1）定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 （2）通式：AB + CD = AD + （3）特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 （4）在 ，酸碱盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时，常有常伴有 或 或 生成。 【特别提醒】 1.有沉淀生成的反应不一定是复分解反应。 2.碱与酸性氧化物的反应不是复分解反应。比如NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。 3.酸与碱性氧化物的反应属于复分解反应。 【例3】碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【即练5】（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 【即练6】属于复分解反应的是 A．S+O2SO2 B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C．H2CO3CO2↑+H2O D．CO+CuOCu+CO2 知识点04 水对酸、碱、盐的性质的影响 1.实验探究——水对酸、碱、盐的影响 （1）实验步骤： ①取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 ②用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向①中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 ③在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 （2）实验现象： ①两支试管中 ②蓝色石蕊试纸 ；镁带 ； ③加蒸馏水之前 ，加蒸馏水振荡后， 。 （3）实验结论： ① 不能与石蕊和镁反应， 能与石蕊和镁反应。 ②氢氧化钡 与胆矾 不反应，氢氧化钡 与硫酸铜 能反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡白色沉淀生成。 （4）实验分析： ①柠檬酸晶体在水的作用下，解离出H+，H+使石蕊变红，H+与镁带发生反应生成气体。 ②氢氧化钡固体在水的作用下，解离出Ba2+和OH-，胆矾晶体在水的作用下，解离出Cu2+和SO42-，Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2沉淀。 2．水对酸、碱、盐的性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出 和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是 的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出 和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是 的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们 的过程。 （4）我们吃含有酸的食物时，酸遇水离解产生的 与舌头味觉细胞中的蛋白质分子发生反应，这种相互作用导致蛋白质分子改变形状，从而触发大脑的神经冲动，使人感受到酸味。 【例4】如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 【即练7】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【即练8】判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由： （1）Ca(OH)2+HNO3： （2）BaCl2+H2SO4： （3）Na2CO3+HCl： （4）NaCl+Cu(OH)2： （5）K2SO4+NaNO3： 1.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 2．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 3.（2025·河北保定·一模）处处留心皆学问，化学就在我们身边。下列有关说法错误的是 A．利用小苏打焙制糕点 B．铁制品表面刷漆主要是为了美观 C．可用食醋除去水壶中的水垢 D．天然气燃烧不充分，火焰会出现黄色 4.（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是 A．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液 B．氧化铜与稀硫酸 C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液与硫酸溶液 5.（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是 A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 6.（2026·上海虹口·二模）制作某些面食需要使用苏打，苏打的化学式是 A． B． C． D． 7.（25-26八年级·上海·寒假作业）下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 8.（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于碳酸钠的说法正确的是（   ） A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠的俗名为小苏打 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠加热易分解 9.一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是 A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 10.（25-26九年级上·上海·期中）下列选项中各物质均能溶于水的是 A．NaOH、CaCO3、KCl B．NH4Cl、Ca(OH)2、NaNO3 C．BaSO4、HCl、MgCl2 D．NaCl、Cu(OH)2、HNO3 11.生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。高锰酸钾属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 12.（25-26九年级上·上海金山·期中）关于酸、碱、盐组成描述正确的是 A．酸和碱的组成中一定含有氢元素 B．含有氢元素的物质一定是酸 C．盐溶液中一定含金属离子 D．纯碱的化学式 13.（2026·上海·二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，将纯碱生产与氯化铵的制取相结合，大幅提高了原料的利用率。 纯碱溶于水后所得溶液呈碱性，该溶液中存在的主要相关离子有 A．Na+ B． C．OH- D．H+ 14.（25-26九年级上·上海·阶段检测）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，请你填一种试剂的名称___________； （2）若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是___________； （3）若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是___________。 15.日常生活中，酸、碱、盐、氧化物的应用很广泛。请在下列每个空格内填上合适的物质的化学式。 （1）除铁锈和水垢用___________。 （2）改良酸性土壤的碱___________。 （3）食品包装袋内常用的干燥剂___________。 （4）建筑材料中常含有的盐___________。 （5）消耗胃酸过多时常用的盐___________。 （6）配制农药波尔多液所用的试剂___________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 认识酸、碱、盐的性质和应用 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质，理解不同酸具有相似化学性质的原因是水溶液中都能解离出氢离子，能区分稀盐酸与稀硫酸化学性质的差异，明白酸根离子不同导致性质存在区别，能准确描述酸与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等物质反应的实验现象并书写对应化学方程式。 2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，理解不同碱具有相似化学性质的原因是水溶液中都能解离出氢氧根离子，知道两种碱因金属离子不同产生化学性质差异，掌握碱与非金属氧化物、部分盐溶液的反应规律。 3.理解盐的组成，明确盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，能对盐进行钾盐、硫酸盐等简单分类，记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、物理性质与生产生活用途。 4.初步认识复分解反应，掌握复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 5.理解水对酸、碱、盐反应的影响，知道酸、碱、盐在水溶液中解离出自由移动的离子才能发生化学反应，建立离子相互结合的反应微观认识。 6.建立 “物质组成结构决定化学性质，性质决定物质用途” 的化学思维，能利用酸、碱、盐的性质鉴别食盐与纯碱等常见物质。 预习重点 1.了解酸的化学通性，知道酸溶液中都含有氢离子是酸具有共性的原因；认识盐酸和硫酸因酸根离子不同而产生化学性质差异。 2.了解碱的化学通性，知道碱溶液中都含有氢氧根离子是碱具有共性的原因；认识氢氧化钠和氢氧化钙因金属离子不同而存在化学性质差异。 3.认识盐的组成，掌握盐的简单分类，熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名与实际用途。 4.初步认识复分解反应，掌握复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 5.认识水对酸、碱、盐反应的影响，知道只有在水溶液中解离出自由移动的离子才能发生反应。 预习难点 能从微观离子角度解释酸、碱化学性质存在共性与差异性的本质原因。理解复分解反应的微观实质，准确判断复分解反应能否发生。并结合离子解离的知识，理解水对酸、碱、盐之间化学反应的影响。 情｜境｜启｜思 酸、碱、盐在生活、生产中应用十分广泛。观察下面四种生活场景，想一想：这些现象分别涉及了酸、碱、盐之间的哪些变化？物质的用途和化学性质之间存在怎样的联系？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 酸的化学性质 1.实验探究——酸的化学性质 p43 （1）实验步骤： 分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，如图8.5所示，观察并记录实验现象。将硫酸换成盐酸再进行一次实验，观察记录实验现象。 （2）实验现象： 酸 实验现象 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 稀硫酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 产生白色沉淀 稀盐酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 无明显现象 2．酸的通性 （1）酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸与活泼金属反应：酸＋活泼金属→盐＋氢气 反应物 现象 化学方程式 镁+稀盐酸(或稀硫酸) 反应剧烈，有大量气泡产生 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌+稀盐酸(或稀硫酸) 反应较剧烈，有较多气泡产生 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁+稀盐酸(或稀硫酸) 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ FeCl2溶液和FeSO4溶液均为浅绿色，其中铁元素的化合价均为+2价。 （3）酸与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；大多数金属氧化物是碱性氧化物。 酸与碱性氧化物反应前后，元素的化合价不变。 （4）酸与某些盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 硝酸银+稀盐酸 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 氯化钡+稀硫酸 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 3．酸有相似化学性质（即酸的通性）的原因：不同的酸在水溶液中都能离解出H+。 4. 不同酸化学性质上有差异的原因：不同的酸在水溶液中离解出的酸根离子不同。 稀盐酸与稀硫酸在化学性质上的差异就是稀盐酸中的阴离子是Cl-，而稀硫酸中的阴离子是SO42-，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 5.盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 如：氯化亚铁(FeCl₂)、硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硝酸镁[Mg(NO₃)₂]、碳酸钙(CaCO₃) 。 【特别提醒】盐中不一定都含有金属离子，铵盐中不含金属离子，而是含有铵根离子（NH4+）。 6．常见酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属表面除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，可帮助消化 ① 用于生产化肥、农药； ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 盐酸、硫酸、硝酸与氨反应分别生成氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的化肥。 【特别提醒】用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 【例1】盐酸、硫酸是两种常见的酸，某化学小组利用以下实验装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。 （2）实验Ⅱ中，为了检验生成的气体是二氧化碳，试剂X的名称是 。 （3）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 。试管②中发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）a 节约试剂或操作简单或使实验现象更明显 （2）澄清石灰水 （3）红棕色固体减少，溶液由无色变为黄色 【解析】（1）①酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇酸不变色，因此溶液变红的是a。 ②使用点滴板的优点：节约药品（或操作简便、便于对比实验现象等）。 （2）检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。 （3）①氧化铁（红棕色固体）与酸反应生成可溶性铁盐（溶液呈黄色），因此均可观察到的现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ②试管②中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： 【即练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【答案】C 【解析】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 【即练2】用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 故选C。 知识点02 碱的化学性质 1.常见碱的用途 常见的碱 碱的用途 氢氧化钠 ①生活中可用于去除油污； ②工农业生产中氢氧化钠常用于造纸、炼油、纺织、印染等； ③实验室做某些气体的干燥剂。 氢氧化钙 ①氢氧化钙的悬浊液(俗称石灰浆、石灰乳)被用于粉刷墙壁； ②树木上涂刷混有硫磺粉的石灰浆可防冻伤和防虫卵； ③生产农药、 改良酸性土壤、制漂白剂等。 氨水 作为某些烫发剂的成分。 2.实验探究——碱的化学性质 （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液、蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察并记录实验现象。 现象记录：倒入氢氧化钠溶液的软塑料瓶迅速变瘪甚至塌陷，倒入水的软塑料瓶稍微变瘪。 （2）分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液重复上述实验，观察并记录实验现象。 碱 实验现象 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠 红褐色沉淀 蓝色沉淀 无明显现象 氢氧化钙 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 3．碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 不同的碱在水溶液中都能离解出OH- 【特别提醒】 1.碱与某些盐溶液反应，反应物均可溶，生成物有沉淀或气体或水。 2.碱的通性是指可溶性碱具有的相似的化学性质，难溶性碱除外。难溶性碱难以在水中解离出氢氧根离子，故不具备碱的通性。 4.酸性氧化物 （1）定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物；大多数非金属氧化物是酸性氧化物。 （2）碱与酸性氧化物反应前后，元素的化合价不变。 5.碱化学性质差异的原因 不同的碱溶液除了解离出相同的氢氧根离子，也解离出不同的金属离子或铵根离子，从而导致化学性质的差异。如：氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应。 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 【例2】某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是 A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜 【答案】B 【解析】A 、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，不符合题意； B 、氧化铜属于金属氧化物，不能与氢氧化钠反应，符合题意； C 、氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。 故选B。 【即练3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【解析】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。 【即练4】（25-26九年级上·上海·期中）只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A．氧化铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】A、氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，可观察到黑色固体溶解，溶液变蓝；但氧化铜与NaCl、NaOH均不反应，无法区分NaCl、NaOH这两种溶液，该选项错误。 B、紫色石蕊试液遇HCl变红，遇NaOH变蓝，遇NaCl不变色（仍为紫色），可一步区分三种溶液，该选项正确。 C、无色酚酞试液遇NaOH变红，遇NaCl、HCl均不变色，无法区分NaCl和HCl，该选项错误。 D、蒸馏水与三种溶液均不反应，无明显现象，无法区分，该选项错误。 故选B。 知识点03 常见的盐 1.盐的组成和分类 （1）盐的定义：盐是由金属离子(或NH4+）和酸根离子构成的化合物。 （2）分类： ① 依据是否含有氧元素分为无氧酸盐和含氧酸盐； 如：氯化钠NaCl、氯化镁MgCl2为无盐酸盐； 碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、高锰酸钾KMnO4、CuSO4等为含氧酸盐； ②依据不同的盐含有相同的金属离子或酸根离子，统称为某某盐； 这种分类方法的优点：可更方便地认识物质的组成与性质。 分类依据 是否含有相同的酸根离子 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐 是否含有相同的金属离子 钾盐 K2CO3 KCl K2SO4 KNO3 钠盐 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 钙盐 CaCO3 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 铵盐 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NH4NO3 ③依据盐的溶解性分为：可溶性盐、难溶性盐和微溶性盐； 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 2.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）氯化钠 氯化钠 食盐的主要成分 物理性质 无色晶体，易溶于水，水溶液有咸味，呈中性。溶解度受温度影响不大。 在自然界的分布 海水、盐碱湖、某些地区的地下卤水中都含有丰富的氯化钠。 用途 （1）生活上：重要的调味品和食品添加剂。 （2）医疗上：配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。氯化钠是保证人体正常生理活动必不可少的物质之一。 （3）工业上：重要的工业原料，可制取金属钠、氯气、氢氧化钠、纯碱等化工产品。 （4）交通上：融化公路和街道上的积雪。因为氯化钠溶液的凝固点低于溶剂(水)的凝固点，降雪后撒盐,可形成盐溶液，降低凝固点，加速积雪融化，从而避免雪水结冰。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO₃) 碳酸钙(CaCO₃) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 是石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成分。 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水 用途 （1）去除油污或面团发酵产生的酸； （2）重要工业原料，用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、造纸、纺织等； （1）制作糕点时常用的膨松剂，与面团中的酸性物质反应，或受热分解，生成二氧化碳。泡打粉主要成分碳酸氢钠和多种酸性物质。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。 （1）碳酸钙可用作补钙剂； （2）大理石、石灰石是重要的建筑材料； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 碳酸钠可从天然的盐碱湖中提取，也可通过化学方法生产。我国化工专家侯德榜在碳酸钠工业方面做出了重大贡献。 【特别提醒】 1.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是纯碱。 2.碳酸钠俗名纯碱，是因为其水溶液呈碱性。但碳酸钠在物质分类中不属于碱，而属于盐。“纯碱不是碱，食盐是盐”。 3.实验探究——碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质吗P50 假设：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质。 假设依据：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的组成，他们在水溶液中都能解离出CO32-或HCO3-。 实验步骤： （1）取三支试管，分别加入0.5g大理石或石灰石、碳酸钠和碳酸氢钠固体； （2）向每支试管中滴加稀盐酸2ml，迅速用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象记录： 试剂 实验现象 化学方程式 大理石/石灰石+稀盐酸 反应适中，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应很快，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 实验结论：碳酸盐（或碳酸氢盐）有相似的化学性质。 4.复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）通式：AB + CD = AD + CB （3）特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 （4）在溶液中，酸碱盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时，常有常伴有沉淀或气体或水生成。 【特别提醒】 1.有沉淀生成的反应不一定是复分解反应。 2.碱与酸性氧化物的反应不是复分解反应。比如NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。 3.酸与碱性氧化物的反应属于复分解反应。 【例3】碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【答案】B 【解析】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确； D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。 故选B。 【即练5】（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【解析】A、大理石是混合物，主要成分为碳酸钙，但不是纯物质，因此不表示同一种物质，此选项错误； B、干冰是固态二氧化碳，对应化学式CO2，但 “干冰” 是二氧化碳的固态俗称，并非 “二氧化碳” 的俗称与化学名称的直接对应（俗称与化学名称需指向同一物质的不同称呼），该选项表述不准确，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学名称和化学式完全匹配，表示同一种物质，此选项正确； D、盐酸是氯化氢的水溶液，不是纯氯化氢，因此不表示同一种物质，此选项错误。 故选：C。 【即练6】属于复分解反应的是 A．S+O2SO2 B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C．H2CO3CO2↑+H2O D．CO+CuOCu+CO2 【答案】B 【解析】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项正确； C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应的生成物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故选项错误； 故选B。 知识点04 水对酸、碱、盐的性质的影响 1.实验探究——水对酸、碱、盐的影响 （1）实验步骤： ①取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 ②用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向①中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 ③在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 （2）实验现象： ①两支试管中均无明显现象。 ②蓝色石蕊试纸变红；镁带表面产生大量气泡； ③加蒸馏水之前无明显现象，加蒸馏水振荡后，有蓝色絮状沉淀和白色沉淀生成。 （3）实验结论： ①柠檬酸晶体不能与石蕊和镁反应，柠檬酸溶液能与石蕊和镁反应。 ②氢氧化钡固体与胆矾晶体不反应，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液能反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡白色沉淀生成。 （4）实验分析： ①柠檬酸晶体在水的作用下，解离出H+，H+使石蕊变红，H+与镁带发生反应生成气体。 ②氢氧化钡固体在水的作用下，解离出Ba2+和OH-，胆矾晶体在水的作用下，解离出Cu2+和SO42-，Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2沉淀。 2．水对酸、碱、盐的性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出H+和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是H+的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出OH-和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是OH-的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。 （4）我们吃含有酸的食物时，酸遇水离解产生的H+与舌头味觉细胞中的蛋白质分子发生反应，这种相互作用导致蛋白质分子改变形状，从而触发大脑的神经冲动，使人感受到酸味。 【例4】如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 【答案】C 【解析】A、该反应中的银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，因此反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法不正确； B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，因此溶液的总质量将变小，故选项说法不正确； C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故选项说法正确； D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质也是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，反应的实质与该反应相同，故选项说法不正确。 故选B。 【即练7】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【解析】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 【即练8】判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由： （1）Ca(OH)2+HNO3： （2）BaCl2+H2SO4： （3）Na2CO3+HCl： （4）NaCl+Cu(OH)2： （5）K2SO4+NaNO3： 【答案】（1）能， （2）能， （3）能， （4）不能；氢氧化铜不溶于水 （5）不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成 【解析】（1）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （4）氢氧化铜不溶于水，氯化钠和氢氧化铜不反应，则复分解反应不能发生，理由是氢氧化铜不溶于水。 （5）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，则复分解反应不能发生，理由是相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。 1.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 【答案】B 【解析】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误； B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确； C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误； D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。 故选B。 2．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。 故选B。 3.（2025·河北保定·一模）处处留心皆学问，化学就在我们身边。下列有关说法错误的是 A．利用小苏打焙制糕点 B．铁制品表面刷漆主要是为了美观 C．可用食醋除去水壶中的水垢 D．天然气燃烧不充分，火焰会出现黄色 【答案】B 【解析】A、小苏打（碳酸氢钠）受热能分解生成二氧化碳，与面粉发酵产生的酸性物质生成二氧化碳，是制焙糕点所用的发酵粉中主要成分，选项正确； B、铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，同时还能使更美观，选项错误； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应可溶性的钙镁化合物，故可用食醋除去水壶中的水垢，选项正确； D、天然气充分燃烧火焰呈蓝色，不充分燃烧，火焰会出现黄色，选项正确； 故选B。 4.（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是 A．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液 B．氧化铜与稀硫酸 C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液与硫酸溶液 【答案】C 【解析】A、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，不符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无沉淀生成，不符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，符合题意； D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，不符合题意。 故选：C。 5.（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是 A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 【答案】C 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钠含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，故选项说法正确。 D、碳酸钠易溶于水，故选项说法不正确。 6.（2026·上海虹口·二模）制作某些面食需要使用苏打，苏打的化学式是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，正确； B、在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，因此碳酸钠的化学式为，错误； C、是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，错误； D、是氯化钠的化学式，俗称食盐，错误。 7.（25-26八年级·上海·寒假作业）下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 【答案】B 【解析】A、氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰；不是同一种物质。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰，是同一种物质。 C、石灰水是氢氧化钙溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙；不是同一种物质。 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，熟石灰是固体，属于纯净物，两者不是同一种物质。 故选：B。 8.（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于碳酸钠的说法正确的是（   ） A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠的俗名为小苏打 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠加热易分解 【答案】C 【解析】A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，并非碱，此选项错误； B、 碳酸钠的俗名是 “纯碱”“苏打”，而 “小苏打” 是碳酸氢钠的俗名，此选项错误； C、 碳酸钠溶于水时，碳酸根离子会发生水解反应，产生氢氧根离子，因此其溶液呈碱性，此选项正确； D、 碳酸钠的热稳定性较强，加热时不易分解，而碳酸氢钠（小苏打）加热易分解（生成碳酸钠、水和二氧化碳），此选项错误。 故选：C。 9.一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是 A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 【答案】D 【解析】A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用作膨松剂，故B正确； C、小苏打能与胃酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打由酸根离子碳酸氢根和金属阳离子钠离子构成，属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误； 故选D。 10.（25-26九年级上·上海·期中）下列选项中各物质均能溶于水的是 A．NaOH、CaCO3、KCl B．NH4Cl、Ca(OH)2、NaNO3 C．BaSO4、HCl、MgCl2 D．NaCl、Cu(OH)2、HNO3 【答案】B 【分析】碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。 【解析】A、NaOH易溶于水、CaCO3不溶于水、KCl易溶于水，故A不符合题意； B、NH4Cl可溶于水、Ca(OH)2微溶于水、NaNO3易溶于水，故B符合题意； C、BaSO4不溶于水、HCl可溶于水形成盐酸、MgCl2可溶于水，故C不符合题意； D、NaCl可溶于水、Cu(OH)2不溶于水、HNO3可溶于水，故D不符合题意。 故选B。 11.生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。高锰酸钾属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】高锰酸钾（KMnO4）由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。 12.（25-26九年级上·上海金山·期中）关于酸、碱、盐组成描述正确的是 A．酸和碱的组成中一定含有氢元素 B．含有氢元素的物质一定是酸 C．盐溶液中一定含金属离子 D．纯碱的化学式 【答案】AD 【解析】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故酸和碱的组成中一定含有氢元素，符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，含有氢元素的物质不一定是酸，如水，不符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，符合题意。 故选AD。 13.（2026·上海·二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，将纯碱生产与氯化铵的制取相结合，大幅提高了原料的利用率。 纯碱溶于水后所得溶液呈碱性，该溶液中存在的主要相关离子有 A．Na+ B． C．OH- D．H+ 【答案】ABC 【解析】纯碱为碳酸钠()，溶于水完全电离出大量和；其水溶液呈碱性，因此存在较多，而浓度极低，不属于主要相关离子。 14.（25-26九年级上·上海·阶段检测）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，请你填一种试剂的名称___________； （2）若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是___________； （3）若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是___________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）氧化铁/Fe2O3 （3）氢氧化铜/Cu(OH)2 【解析】（1）因为紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，稀硫酸呈酸性，所以若要实现①，向其中加入稀硫酸后溶液变为红色的试剂可以是紫色石蕊溶液。 （2）由于含铁离子的溶液显黄色，稀硫酸能和氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，氧化铁属于氧化物，所以若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是氧化铁。 （3）因为含铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸能和氢氧化铜反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜属于碱，所以若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是氢氧化铜。 15.日常生活中，酸、碱、盐、氧化物的应用很广泛。请在下列每个空格内填上合适的物质的化学式。 （1）除铁锈和水垢用___________。 （2）改良酸性土壤的碱___________。 （3）食品包装袋内常用的干燥剂___________。 （4）建筑材料中常含有的盐___________。 （5）消耗胃酸过多时常用的盐___________。 （6）配制农药波尔多液所用的试剂___________。 【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）CaO （4）CaCO3 （5）NaHCO3 （6）CuSO4和Ca(OH)2 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，盐酸能与氧化铁、氢氧化镁、碳酸钙反应，产生能溶于水的氯化铁、氯化镁和氯化钙，从而除去铁锈和水垢，则盐酸的化学式是HCl； （2）氢氧化钙能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2； （3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，常用来作干燥剂，其化学式为CaO； （4）碳酸钙是可做建筑材料的盐，其化学式为CaCO3； （5）碳酸氢钠能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则能消耗胃酸的盐可以是NaHCO3； （6）配制农药波尔多液所用的试剂是氢氧化钙和硫酸铜，则填：CuSO4和Ca(OH)2。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $