高一化学上学期期中模拟·基础巩固卷（苏教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版必修第一册专题1~专题3 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 2．在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A．“气凝胶冰”的密度小于普通冰 B．“气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 C．“气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D．“气凝胶冰”的分散剂为气体 3．《天工开物》中记载了明矾可以净水。下列说法正确的是 A．属于氧化物 B．所含的元素中，质量分数最大的为S C．固体不能导电，则固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，和均属于硫酸盐 4．《博物新编》中关于磺强水制法的记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。其中“一如蒸酒甑油之法”所指的操作是 A．过滤 B．洗气 C．蒸馏 D．蒸发结晶 5．下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 6．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 7．下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A．向溶液中加入盐酸溶液 B．向溶液中加入溶液 C．向溶液中加入溶液 D．向溶液中通入气体 8．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气 B．碳酸氢钠在水中完全电离出、和，水溶液呈酸性 C．可用鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸立即有大量的气泡产生 9．下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A． B． C． D． 10．高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．为红褐色固体 B．反应后液体的碱性增强 C．高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D．实验室采用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)来制备氢氧化铁胶体 11．法医“砷镜”鉴定时发生如下反应： ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．反应②中每生成，转移电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．、下，中含有的原子数目为 12．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 13．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、、 溶液 B 、、 盐酸溶液 C 、、、 通入少量 D 、、、 通入少量 14．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 15．已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D．将草酸晶体加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．(16分)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常见物质，探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行如下实验。 (1)受热分解的化学方程式是____________________________________。 (2)可用来鉴别溶液和溶液的试剂为________。 ①NaOH溶液 ②澄清石灰水 ③稀盐酸 ④溶液 (3)写出澄清石灰水与过量溶液反应的离子方程式________________________。 Ⅱ.实验室用纯碱()配制480mL0.1mol/L溶液，操作步骤有： (4)需称量纯碱的质量为______g。 (5)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E.药匙。 不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有______________(写名称)。 (6)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是________(填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH    ③BEFGCGDHA    ④BEAGCGDHF (7)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水    ②容量瓶使用时未干燥    ③移液时有少量液体洒出 17．(14分)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式_____________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 18．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸；②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： (1)将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是_________________________________；“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 (2)滤渣1的化学式为___________。 (3)“氧化”时加入适量溶液，将溶液中氧化为为，该反应的离子方程式为_______________。 (4)“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。指出图中过滤操作中两处不规范之处： ________________、________________。 (5)“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为________________________。 19．(13分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 (1)已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。 (2)实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。 (4)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【迁移与应用】依据元素化合价分析氧化还原反应。 (5)已知亚硝酸钠能发生如下反应： ________________________________________________ ①配平化学方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目__________。 ②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。 (6)碱性条件下用还原，主要产物是、等，写出该反应的离子方程式__________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版必修第一册专题1~专题3 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 2．在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A．“气凝胶冰”的密度小于普通冰 B．“气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 C．“气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D．“气凝胶冰”的分散剂为气体 3．《天工开物》中记载了明矾可以净水。下列说法正确的是 A．属于氧化物 B．所含的元素中，质量分数最大的为S C．固体不能导电，则固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，和均属于硫酸盐 4．《博物新编》中关于磺强水制法的记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。其中“一如蒸酒甑油之法”所指的操作是 A．过滤 B．洗气 C．蒸馏 D．蒸发结晶 5．下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 6．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 7．下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A．向溶液中加入盐酸溶液 B．向溶液中加入溶液 C．向溶液中加入溶液 D．向溶液中通入气体 8．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气 B．碳酸氢钠在水中完全电离出、和，水溶液呈酸性 C．可用鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸立即有大量的气泡产生 9．下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A． B． C． D． 10．高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．为红褐色固体 B．反应后液体的碱性增强 C．高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D．实验室采用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)来制备氢氧化铁胶体 11．法医“砷镜”鉴定时发生如下反应： ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．反应②中每生成，转移电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．、下，中含有的原子数目为 12．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 13．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、、 溶液 B 、、 盐酸溶液 C 、、、 通入少量 D 、、、 通入少量 14．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 15．已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D．将草酸晶体加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．(16分)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常见物质，探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行如下实验。 (1)受热分解的化学方程式是____________________________________。 (2)可用来鉴别溶液和溶液的试剂为________。 ①NaOH溶液 ②澄清石灰水 ③稀盐酸 ④溶液 (3)写出澄清石灰水与过量溶液反应的离子方程式________________________。 Ⅱ.实验室用纯碱()配制480mL0.1mol/L溶液，操作步骤有： (4)需称量纯碱的质量为______g。 (5)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E.药匙。 不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有______________(写名称)。 (6)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是________(填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH    ③BEFGCGDHA    ④BEAGCGDHF (7)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水    ②容量瓶使用时未干燥    ③移液时有少量液体洒出 17．(14分)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式_____________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 18．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸；②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： (1)将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是_________________________________；“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 (2)滤渣1的化学式为___________。 (3)“氧化”时加入适量溶液，将溶液中氧化为为，该反应的离子方程式为_______________。 (4)“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。指出图中过滤操作中两处不规范之处： ________________、________________。 (5)“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为________________________。 19．(13分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 (1)已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。 (2)实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。 (4)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【迁移与应用】依据元素化合价分析氧化还原反应。 (5)已知亚硝酸钠能发生如下反应： ________________________________________________ ①配平化学方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目__________。 ②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。 (6)碱性条件下用还原，主要产物是、等，写出该反应的离子方程式__________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版必修第一册专题1~专题3 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 【答案】D 【解析】A．水汽凝结为雪花，只是水从气态变为固态，属于物质的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，A错误； B．树林间的光亮“通路”是丁达尔效应，是胶体粒子对光线的散射作用，无新物质生成，属于物理现象，B错误； C．干冰升华是固态变为气态的物态变化，同时吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，均无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．火箭喷射火焰是燃料的燃烧反应，燃烧过程中会生成新的氧化物等物质，属于化学反应，D正确； 故选D。 2．在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A．“气凝胶冰”的密度小于普通冰 B．“气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 C．“气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D．“气凝胶冰”的分散剂为气体 【答案】C 【解析】A．“气凝胶冰”内部存在大量广阔空间，相同质量下体积大于普通冰，根据可知其密度小于普通冰，A正确； B．“气凝胶冰”与普通水均由分子构成，同种分子化学性质相同，B正确； C．题干明确“气凝胶冰”是晶体，属于固态的水，并非气态的水蒸气，C错误； D．气凝胶类物质的分散剂为气体，“气凝胶冰”内部空隙中填充气体，分散剂为气体，D正确； 故选C。 3．《天工开物》中记载了明矾可以净水。下列说法正确的是 A．属于氧化物 B．所含的元素中，质量分数最大的为S C．固体不能导电，则固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，和均属于硫酸盐 【答案】D 【解析】A．氧化物只有两种元素组成，其中一种为氧元素，不属于氧化物，属于含氧酸盐，A错误； B．所含的元素中，质量分数最大的为O，B错误； C．固体由离子组成在熔融状态下可导电属于电解质，C错误； D．和的阴离子均为，故二者均属于硫酸盐，D正确。 故选D。 4．《博物新编》中关于磺强水制法的记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。其中“一如蒸酒甑油之法”所指的操作是 A．过滤 B．洗气 C．蒸馏 D．蒸发结晶 【答案】C 【解析】A．过滤是用于分离固体和液体混合物的操作，题干描述的是对液态混合物进行蒸炼分离，二者不符，A项错误； B．洗气是用于除去气体中杂质的操作，与题干中对液体的处理操作不符，B项错误； C．蒸馏是利用互溶液态混合物各组分沸点差异进行分离的操作，蒸酒就是利用乙醇和水的沸点不同通过蒸馏实现分离，与题干中蒸炼使水汽升散的操作一致，C项正确； D．蒸发结晶是通过蒸发溶剂得到固体溶质的操作，最终得到的磺强水为液态硫酸，不是固体晶体，二者不符，D项错误； 答案选C。 5．下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 【答案】A 【解析】A．的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的使空气从瓶口排出，A正确； B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．图中试管口高于试管底部，加热固体时，冷凝水可能倒流至受热的试管底部，使试管炸裂。正确操作是使试管口略向下倾斜，D错误； 故选A。 6．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠固体虽易吸水潮解，但是酸性氧化物，可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，B错误； C．可用作治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，能与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无关，C错误； D．能和、反应生成，可为航天员提供氧气，因此常用于航天员的供氧剂，性质与用途对应关系成立，D正确； 故答案选D。 7．下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A．向溶液中加入盐酸溶液 B．向溶液中加入溶液 C．向溶液中加入溶液 D．向溶液中通入气体 【答案】D 【解析】A．与盐酸反应生成难溶于水的沉淀，A不符合题意； B．与反应生成难溶于水的沉淀，B不符合题意； C．电离出的与电离出的反应生成难溶于水的沉淀，C不符合题意； D．HCl的酸性强于碳酸，与不发生反应，无沉淀生成，D符合题意； 故答案选D。 8．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气 B．碳酸氢钠在水中完全电离出、和，水溶液呈酸性 C．可用鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸立即有大量的气泡产生 【答案】A 【解析】A．过氧化钠为淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气，A正确； B．碳酸氢钠在水中电离出、，水溶液呈碱性，B错误； C．Ba(OH)2与碳酸钠和碳酸氢钠溶液反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误； D．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸开始没有气体生成，碳酸钠与HCl先反应生成NaHCO3，D错误； 故选A。 9．下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】等质量的和，物质的量之比，为单原子分子，为双原子分子，原子和分子的个数比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，A正确； 答案选A。 10．高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．为红褐色固体 B．反应后液体的碱性增强 C．高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D．实验室采用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)来制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】A．的物理性质为红褐色固体，A正确； B．该反应生成强碱，溶液中浓度升高，反应后液体的碱性增强，B正确； C．反应生成的胶体粒子具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，因此高铁酸钾可净水，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，实验室制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 11．法医“砷镜”鉴定时发生如下反应： ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．反应②中每生成，转移电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．、下，中含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数目为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成转移电子，生成转移电子数目为，B正确； C．选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故答案为B。 12．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 【答案】D 【解析】A．反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．反应①中中氧元素化合价从升高到中的价，失电子作还原剂，B正确； C．反应①中元素从价降为价，中氧元素从价升为价，配平后离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．反应②中元素从价升高到中的价，每生成转移电子的物质的量为，D错误； 故选D。 13．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、、 溶液 B 、、 盐酸溶液 C 、、、 通入少量 D 、、、 通入少量 【答案】C 【解析】A．离子组、、、之间不反应可大量共存，但加入不发生给出的反应，不存在题目书写的离子方程式，A错误； B．与会发生反应，离子组本身不能大量共存，B错误； C．离子组、、、之间不反应可大量共存，通入少量时，作为酸性气体和大量的反应，本质为酸性氧化物和碱的中和，给出的离子方程式符合反应事实，C正确； D．离子组可大量共存，但加入的试剂为，体系中没有给出的反应物，也不会发生和的复分解反应，给出的离子方程式完全不符合反应事实，D错误； 故答案选C。 14．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【分析】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂将氧化为，自身被还原为； 反应Ⅱ：生成的作为氧化剂，将氧化为，自身被还原回，实现再生，完成用标定的过程。 【解析】A．反应Ⅰ中的元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性：，B正确； C．由氧化性顺序可知，可将氧化为，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应Ⅰ中几乎无色的转化为紫红色的，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的转化为几乎无色的，浅绿色的转化为棕黄色的，溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 15．已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 C．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有 D．将草酸晶体加入的溶液中充分反应，可生成两种盐 【答案】D 【解析】A．草酸受热产生的气体经足量溶液吸收后，得到的中混有水蒸气，无干燥步骤无法得到干燥的，A错误； B．草酸受热易升华，产生的气体中混有草酸蒸气，草酸与澄清石灰水反应生成难溶的草酸钙也会产生浑浊，无法证明分解产物中一定有，B错误； C．草酸可与酸性溶液反应生成，洗气过程中生成的会干扰分解产物的检验，无法证明分解产生的气体中一定有，C错误； D．物质的量：，，介于（生成）和（生成）之间，因此充分反应可生成两种盐，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．(16分)化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常见物质，探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行如下实验。 (1)受热分解的化学方程式是____________________________________。 (2)可用来鉴别溶液和溶液的试剂为________。 ①NaOH溶液 ②澄清石灰水 ③稀盐酸 ④溶液 (3)写出澄清石灰水与过量溶液反应的离子方程式________________________。 Ⅱ.实验室用纯碱()配制480mL0.1mol/L溶液，操作步骤有： (4)需称量纯碱的质量为______g。 (5)配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E.药匙。 不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有______________(写名称)。 (6)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是________(填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH    ③BEFGCGDHA    ④BEAGCGDHF (7)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水    ②容量瓶使用时未干燥    ③移液时有少量液体洒出 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2分) (2)③④ (2分) (3) (2分) (4)5.3 (2分) (5)A (2分) 500mL容量瓶、玻璃棒 (2分) (6)① (2分) (7)①③ (2分) 【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （2）①溶液：与两者均不反应或反应无明显现象，无法鉴别； ②澄清石灰水：与两者均反应生成沉淀，无法鉴别； ③稀盐酸：与反应立即产生气泡，与反应先无气泡后产生气泡，可鉴别； ④溶液：相当于强酸，与反应先产生气泡，与反应现象类似稀盐酸，先无气泡后产生气泡，可鉴别； 故答案选③④。 （3）过量与反应生成和，与部分结合为沉淀，离子方程式为：； （4）配制480mL溶液需用500mL容量瓶，，； （5）不需要的仪器：锥形瓶（A）；尚缺的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒； （6）步骤为：称量（B）→溶解（E）→冷却（A）→转移（G）→洗涤（C）→转移（G）→定容（D）→摇匀（F）→装瓶（H），即①； （7）①纯碱晶体有结晶水：实际质量偏小，浓度偏低； ②容量瓶未干燥：对结果无影响； ③移液时有洒出：溶质损失，浓度偏低； 故答案选①③。 17．(14分)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。 A． B． C． D． (2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为__________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式_____________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 【答案】(1)B (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③、 (2分) (2分) ④过滤 (2分) ⑤ (2分) 【分析】排出的废水呈酸性，则溶液中除、、、、之外，还有大量；欲除去废水样品中的和，加入过量试剂（溶液），与反应生成蓝色的沉淀，除去了，同时与中和生成水；过滤后得到的溶液1中含、、、以及过量的，加入过量的试剂b（溶液）时生成沉淀，除去了；再加入过量的试剂c(溶液)，可消除上一步过量的，得到沉淀2（、）；再进行过滤得到的溶液2中含、、、、，加入适量稀盐酸后转化为二氧化碳气体，转化为水，得到的溶液3中含、、； 【解析】（1）A．废水中可与结合生成氯化银沉淀，不可大量存在于该废水中，A错误； B．不与废水中任何离子发生反应，可大量存在于该废水中，B正确； C．由分析可知可与废水中的中和生成水，不可大量存在于该废水中，C错误； D．可与反应生成二氧化碳和水，不可大量存在于该废水中，D错误； 故答案选B； （2）①由分析可知，蓝色沉淀1是； ②蓝色沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，不拆，得到的离子方程式为； ③根据分析可知“白色沉淀2”的化学式为、；不溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不拆，离子方程式为； ④根据流程图可知，分离操作将溶液2和白色沉淀2分离开，操作名称为过滤； ⑤根据分析可知，气体是。 18．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸；②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： (1)将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是_________________________________；“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 (2)滤渣1的化学式为___________。 (3)“氧化”时加入适量溶液，将溶液中氧化为为，该反应的离子方程式为_______________。 (4)“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。图中过滤操作有_____处错误。 (5)“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为________________________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2分) (2分) (2) (2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (2分) (4)2漏斗下端尖嘴部分未紧靠烧杯内壁 (1分) 玻璃棒下端未紧靠三层滤纸处 (1分) (5) (2分) 【分析】整个流程的核心目标是以菱镁矿为原料，除去SiO2、铁元素等杂质，最终得到高纯度的MgO。第一步将粉碎后的菱镁矿与过量稀硫酸混合，充分反应，目的是将矿石中碳酸盐形态的Mg、Fe转化为可溶性硫酸盐，最终得到固液混合物，液相含有MgSO4、FeSO4以及过量未反应的稀硫酸，固相含有不溶于酸的SiO2固体。接着对酸溶后的固液混合物进行过滤，分离不溶性杂质与含金属离子的溶液，滤渣1为SiO2，滤液主要为MgSO4、FeSO4以及过量的H2SO4溶液。然后向滤液中加入适量H2O2溶液，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，得到的溶质为MgSO4、Fe2(SO4)3以及剩余的H2SO4溶液。接着调节溶液pH，向氧化后的溶液中加入过量MgO，消耗溶液中的H+，升高溶液pH，使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀；同时MgO反应后生成Mg2+，最终得到固液混合物，液相主要为MgSO4溶液，固相主要为生成的Fe(OH)3沉淀，以及过量未反应的MgO固体。接着第二次过滤，为了除去铁元素沉淀和多余的MgO，得到纯净的含镁溶液，此时的滤渣2为Fe(OH)3和MgO。最后通过一系列转化得到Mg(OH)2固体，将其在高温下煅烧，得到最终产物高纯氧化镁。 【解析】（1）将固体矿石粉碎后，颗粒粒径减小，与稀硫酸的接触面积显著增大，既可以加快酸溶的化学反应速率，也能让矿石中的可溶成分与酸充分接触，保证反应更完全。 （2）MgCO3是难溶性碳酸盐，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，它与稀硫酸中的H+反应，生成可溶性的硫酸镁、二氧化碳气体和水，据此写出离子方程式：； 菱镁矿中的MgCO3、FeCO3均能与过量稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸盐。根据已知条件，SiO2不溶于稀硫酸，因此酸溶后过滤，不参与反应的SiO2成为滤渣1。 （3）反应中Fe2+氧化为为Fe3+，离子方程式为)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 （4）过滤操作需遵循 “一贴、二低、三靠” 的操作规范：漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，既可以防止滤液飞溅，也能加快过滤速率；玻璃棒应轻轻靠在三层滤纸的一侧，避免戳破单层滤纸，导致过滤失败。 （5）煅烧条件下，氢氧化镁受热发生分解反应，生成氧化镁和水，属于难溶性氢氧化物的受热分解反应，因此得到化学方程式：。 19．(13分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦中核心元素，既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 (1)已知：淀粉溶液遇上会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。 (2)实验②中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为__________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：既具有氧化性，也具有还原性。 (4)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【迁移与应用】依据元素化合价分析氧化还原反应。 (5)已知亚硝酸钠能发生如下反应： ________________________________________________ ①配平化学方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目__________。 ②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。 (6)碱性条件下用还原，主要产物是、等，写出该反应的离子方程式__________。 【答案】(1)氧化 (1分) (2) (2分) (3)1:2 (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ②1:1 (2分) (6) (2分) 【解析】（1）实验①中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了，该反应中被氧化为，作氧化剂，表现出氧化性，可写出离子方程式为； （2）实验②中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应；作还原剂被氧化生成，根据得失电子守恒（降5价，由-1价升高到0价）、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为 ； （3）催化分解的化学方程式为 ，反应中元素由-1价升高到0价生成（氧化产物），由-1价降低到-2价生成（还原产物），根据方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2； （4）根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①氧化生成 ，可知，氧化性；由实验②氧化可知，氧化性，综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为 ； （5）①反应中中元素化合价由+3价降低到+2价，中 I元素化合价由-1价升高到0价，根据电子守恒，生成1分子转移2个电子，需要2个参与还原，配平后的方程式为，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，即由中的指向中的，标明转移电子数为； ② 反应中被氧化的原子是生成的原子（共2个），被还原的原子是生成的原子（共2个），故被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 2:2 = 1:1； （6）碱性条件下，还原生成和，元素化合价由0升高到+2，中元素化合价由+5降低到0，根据电子守恒，升2价，降5价，最小公倍数为10，故的系数为5，的系数为1（即系数为2），结合碱性条件下的电荷守恒（右侧需补充）和原子守恒（左侧需补充），离子方程式为。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 基础巩固卷·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D C A D D A A D B D C C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(16分) (1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2分) (2)③④ (2分) (3) (2分) (4)5.3 (2分) (5)A (2分) 500mL容量瓶、玻璃棒 (2分) (6)① (2分) (7)①③ (2分) 17．(14分) (1)B (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③、 (2分) (2分) ④过滤 (2分) ⑤ (2分) 18．(12分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2分) (2分) (2) (2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (2分) (4)漏斗下端尖嘴部分未紧靠烧杯内壁 (1分) 玻璃棒下端未紧靠三层滤纸处 (1分) (5) (2分) 19．(13分) (1)氧化 (1分) (2) (2分) (3)1:2 (2分) (4) (2分) (5)① (2分) ②1:1 (2分) (6) (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $