陕西渭南市澄城县城关中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试题

城关中学高二年级2026——2027学年上学期第一次月考 化学科试题 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. BaSO4 C. 冰水共存物 D. 酒精 2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A. Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na＋ B. Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH- C. NaHS溶于水HS-的电离：HS-＋H2O⇌H2S＋OH- D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋ 3. 在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A. 1 mol/L的醋酸中， B. 与水能以任意比互溶 C. 在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D. 10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 4. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 5. 氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列叙述正确的是 A. 加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 D. 加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c()减小 6. 下列关于水的电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水的电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B. 图中三点对应离子积关系：B>C>A C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D. 若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 8. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 9. 用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A. 将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 10. 常温下，将0.2mol∙L−1HCl溶液与0.11mol∙L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(混合后体积变化忽略不计) A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 1 11. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. AlCl3 B. Na2CO3 C. NaCl D. K2SO4 12. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B. 0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)=c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c()>c(Cl-) 14. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共58分) 15. 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸 c(H＋)/ (mol·L-1) ______ ______ ______ c(OH-)/ (mol·L-1) ______ ______ ______ c(H＋) 、c(OH-)的相对大小 c(H＋) ______c(OH-) c(H＋) ______ c(OH-) c(H＋) ______ c(OH-) 溶液的酸碱性 ______ ______ ______ 16. 常见溶液的守恒关系式 （1）CH3COONa溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)= ______________。 （2）NH4Cl溶液： 物料守恒：c(Cl-)=______________。 电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-)=______________。 质子守恒：c(H+)=______________。 （3）Na2CO3溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)=______________。 17. 利用盐类水解原理解释有关问题 （1）比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 （2）实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 （3）泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 （4）废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 （5）铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 （6）工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 18. 一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）①稀释过程中，电离平衡将_______(填“向电离方向”“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）三点对应的溶液中，最小为_______。 （3）三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 （4）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母)。 A. 加热 B. 加入NaOH稀溶液 C. 加入固体 D. 加水 （5）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A. B. C. D. 城关中学高二年级2026——2027学年上学期第一次月考 化学科试题 一、单选题(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. 1×10－7 ②. 1×10－13 ③. 0.1 ④. 1×10－7 ⑤. 0.1 ⑥. 1×10－13 ⑦. ＝ ⑧. < ⑨. > ⑩. 中性 ⑪. 碱性 ⑫. 酸性 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 强 （2） （氢氧化钠） （3） 酸 （4） （5） ①. 碱 ②. 酸 （6） （氯化氢） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 向电离方向 ②. 不变 （2）c （3）c （4）AC （5）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $