精品解析：陕西渭南市澄城县城关中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试题

城关中学高二年级2026——2027学年上学期第一次月考 化学科试题 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. BaSO4 C. 冰水共存物 D. 酒精 2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A. Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na＋ B. Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH- C. NaHS溶于水HS-的电离：HS-＋H2O⇌H2S＋OH- D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋ 3. 在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A. 1 mol/L的醋酸中， B. 与水能以任意比互溶 C. 在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D. 10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 4. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 5. 氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列叙述正确的是 A. 加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 D. 加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c()减小 6. 下列关于水的电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水的电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B. 图中三点对应离子积关系：B>C>A C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D. 若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 8. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 9. 用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A. 将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 10. 常温下，将0.2mol∙L−1HCl溶液与0.11mol∙L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(混合后体积变化忽略不计) A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 1 11. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. AlCl3 B. Na2CO3 C. NaCl D. K2SO4 12. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B. 0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)=c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c()>c(Cl-) 14. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共58分) 15. 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸 c(H＋)/ (mol·L-1) ______ ______ ______ c(OH-)/ (mol·L-1) ______ ______ ______ c(H＋) 、c(OH-)的相对大小 c(H＋) ______c(OH-) c(H＋) ______ c(OH-) c(H＋) ______ c(OH-) 溶液的酸碱性 ______ ______ ______ 16. 常见溶液的守恒关系式 （1）CH3COONa溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)= ______________。 （2）NH4Cl溶液： 物料守恒：c(Cl-)=______________。 电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-)=______________。 质子守恒：c(H+)=______________。 （3）Na2CO3溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)=______________。 17. 利用盐类水解原理解释有关问题 （1）比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 （2）实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 （3）泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 （4）废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 （5）铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 （6）工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 18. 一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）①稀释过程中，电离平衡将_______(填“向电离方向”“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）三点对应的溶液中，最小为_______。 （3）三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 （4）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母)。 A. 加热 B. 加入NaOH稀溶液 C. 加入固体 D. 加水 （5）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城关中学高二年级2026——2027学年上学期第一次月考 化学科试题 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. BaSO4 C. 冰水共存物 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．自身不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．虽然溶解度较小，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，B错误； C．冰水共存物是纯净的，水只能部分电离产生和，属于弱电解质，C正确； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A. Na2CO3溶于水：Na2CO3=Na＋ B. Fe(OH)3部分溶于水电离：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH- C. NaHS溶于水HS-的电离：HS-＋H2O⇌H2S＋OH- D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，溶于水完全电离出和，正确电离方程式为，选项中书写错误，A错误； B．是弱电解质，部分电离应使用可逆符号，正确电离方程式为，选项中用等号不符合弱电解质电离特点，B错误； C．该方程式为的水解方程式，的电离方程式应为，选项混淆了电离和水解过程，C错误； D．加热熔化时仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 在下列描述中，可以证明是弱电解质的是 A. 1 mol/L的醋酸中， B. 与水能以任意比互溶 C. 在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D. 10 mL1 mol/L的醋酸恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若1 mol/L醋酸溶液中，说明醋酸完全电离，属于强电解质，不能证明其为弱电解质，A不符合题意； B．电解质的强弱由电离程度决定，与水溶性无关，溶解性属于物理性质，无法证明醋酸是弱电解质，B不符合题意； C．相同条件下醋酸导电能力比盐酸弱，说明醋酸溶液中自由移动离子浓度更小，醋酸的电离程度小于完全电离的强电解质，可证明醋酸部分电离，是弱电解质，C符合题意； D．醋酸是一元酸，是一元碱，等物质的量的二者恰好完全反应是酸碱中和的计量关系，与醋酸的电离程度无关，不能证明其为弱电解质，D不符合题意； 故答案为C。 4. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量醋酸钠固体，醋酸钠电离出，使醋酸电离平衡中生成物浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A错误； B．加入少量盐酸，盐酸电离出，使上述电离平衡中浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，B错误； C．加水稀释，根据勒夏特列原理，弱电解质稀释时平衡向电离方向移动，醋酸电离程度增大，C正确； D．醋酸的电离过程为吸热过程，降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，醋酸电离程度减小，D错误； 故选C。 5. 氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列叙述正确的是 A. 加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 D. 加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c()减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氨水中加入水，促进NH3·H2O的电离，则溶液中n(OH-)增大，A正确； B．向氨水中加入少量浓盐酸，H+和OH-反应，导致溶液中c(OH-)减小，B错误； C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，c(OH-)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C错误； D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c()增大，D错误； 故答案选A。 6. 下列关于水的电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水的电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B. 图中三点对应离子积关系：B>C>A C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D. 若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．E、A、D均为25℃条件下的点，横坐标为，由图可知横坐标数值E＜A＜D，因此氢离子浓度关系为E＜A＜D，A正确； B．水的离子积，仅随温度升高而增大，三点温度关系为B＞C＞A，因此离子积关系为B＞C＞A，B正确； C．A点到C点过程中始终成立，且增大，说明需要升高温度；若温度不变加入少量NaOH固体，且不变，无法到达C点，C错误； D．B点对应温度下，pH=2的硫酸中，pH=10的NaOH溶液中，等体积混合时，溶液显中性，D正确； 故选C。 8. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁厕净的为1~2，小于7呈酸性，且是四种物质中最小的，酸性最强，A符合题意； B．橙汁的为3~4，小于7呈酸性，但大于洁厕净，酸性弱于洁厕净，B不符合题意； C．牛奶的为6~7，接近中性，酸性弱于洁厕净和橙汁，C不符合题意； D．肥皂水的为9~10，大于7呈碱性，不具有酸性，D不符合题意； 故本题选A。 9. 用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A. 将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【解析】 【详解】A．将试纸直接放入待测溶液中会污染试剂，操作不规范，A错误； B．将溶液直接倒在试纸上的操作不符合规范，且具有强氧化性，会漂白试纸，无法通过该方法测定其，B错误； C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于玻璃片上的试纸中部，待颜色稳定后与标准比色卡比较，符合测定的规范操作，C正确； D．煮沸溶液可能改变待测液的性质，且将试纸放在试管口无法测定常温下原溶液的，操作错误，D错误； 故答案选C。 10. 常温下，将0.2mol∙L−1HCl溶液与0.11mol∙L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(混合后体积变化忽略不计) A. 1.7 B. 12.3 C. 12 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】HCl、Ba(OH)2溶液反应方程式为2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，假设酸碱溶液体积都是1L，n(HCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol，n[Ba(OH)2] =0.11mol/L×1L=0.11mol根据方程式知，Ba(OH)2过量0.01mol，混合溶液中c(OH﹣)=0.02mol/2L=0.01mol/L，溶液中c(H+)=10﹣12mol/L，溶液的pH=12； 故选：C。 11. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. AlCl3 B. Na2CO3 C. NaCl D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸弱碱盐，电离出的发生水解：，溶液因水解呈酸性，A正确； B．属于强碱弱酸盐，电离出的发生水解：，溶液因水解呈碱性，B错误； C．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，C错误； D．属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，D错误； 故答案选A。 12. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成和，离子方程式使用可逆符号⇌，书写正确，属于盐的水解。A正确； B．溶液中的水解方程式应为，而选项写的是的电离方程式，不是水解。B错误； C．溶液中是多元弱酸根，水解应分步进行分步书写，第一步为主，方程式为。C错误； D．溶液中水解微弱，不产生沉淀，离子方程式中不应写沉淀符号。D错误； 故选A。 13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B. 0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)=c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c()>c(Cl-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+发生水解，导致c(Cl-)>3c(Fe3+)，A正确； B．KCl溶液为强酸强碱盐溶液，呈中性，c(H+)=c(OH-)，B正确； C．CH3COONa溶液中CH3COO-水解，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C正确； D．室温下，pH=7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液呈中性，电荷守恒关系为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，D错误； 故选D。 14. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，的浓度应高于，故溶液中离子浓度大小顺序为：，故答案为：C。 二、非选择题(共58分) 15. 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸 c(H＋)/ (mol·L-1) ______ ______ ______ c(OH-)/ (mol·L-1) ______ ______ ______ c(H＋) 、c(OH-)的相对大小 c(H＋) ______c(OH-) c(H＋) ______ c(OH-) c(H＋) ______ c(OH-) 溶液的酸碱性 ______ ______ ______ 【答案】 ①. 1×10－7 ②. 1×10－13 ③. 0.1 ④. 1×10－7 ⑤. 0.1 ⑥. 1×10－13 ⑦. ＝ ⑧. < ⑨. > ⑩. 中性 ⑪. 碱性 ⑫. 酸性 【解析】 【详解】25℃时水的离子积常数，适用于纯水和稀电解质水溶液，结合强电解质完全电离的规律分析：纯水：水发生微弱电离，电离产生的和浓度相等，因此，，溶液呈中性。溶液：是强电解质，完全电离为和，因此溶液中，代入计算得，此时，溶液呈碱性。盐酸：是强电解质，完全电离为和，因此溶液中，代入计算得，此时，溶液呈酸性。 16. 常见溶液的守恒关系式 （1）CH3COONa溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)= ______________。 （2）NH4Cl溶液： 物料守恒：c(Cl-)=______________。 电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-)=______________。 质子守恒：c(H+)=______________。 （3）Na2CO3溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)=______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 物料守恒：会发生水解生成，钠元素全部以形式存在，含碳粒子为和，因此； 电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，阳离子为、，阴离子为、，即。 质子守恒：水电离出的与总量相等，一部分被结合生成，剩余留在溶液中，所以； 【小问2详解】 物料守恒：发生水解生成，氯元素全部以存在，氮元素存在形式是、，因此； 电荷守恒：阳离子是、，阴离子是、，正负电荷浓度相等，因此； 质子守恒：水电离的、总量相等，部分被结合生成，剩余留在溶液，因此； 【小问3详解】 物料守恒：中的物质的量是C的2倍，碳元素以、、三种粒子存在，因此； 电荷守恒：阳离子、；阴离子、、，带2个负电荷，所以； 质子守恒：水电离的等于剩余加上结合了质子的粒子，结合1个生成，结合2个生成，所以。 17. 利用盐类水解原理解释有关问题 （1）比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 （2）实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 （3）泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 （4）废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 （5）铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 （6）工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 强 （2） （氢氧化钠） （3） 酸 （4） （5） ①. 碱 ②. 酸 （6） （氯化氢） 【解析】 【小问1详解】 中碳酸根分步水解，主要水解方程式为；中碳酸氢根水解方程式为。弱酸对应的电离常数越小，弱酸根水解程度越大，的一级电离常数大于二级电离常数，的水解平衡常数为，的水解平衡常数为，因此水解程度更大，等浓度时溶液碱性更强； 【小问2详解】 会发生水解：，加入可使水解平衡逆向移动，抑制水解，实验室配制溶液，选择将固体溶解在溶液中，既可以抑制水解，又不会引入新杂质； 【小问3详解】 发生水解反应：，水解生成氢离子，溶液呈酸性，酸会腐蚀铁皮，所以硫酸铝溶液不能放在铁皮外筒，应放置在内筒； 【小问4详解】 饱和溶液去污依靠碳酸根水解产生氢氧根，水解离子方程式为，碱性环境下油脂发生皂化反应水解，从而除去焊点油污； 【小问5详解】 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；是弱碱阳离子，水解使溶液显酸性。二者混合时，与相互促进水解，生成氨气逸出，造成铵态氮肥氮元素损失，肥效下降。 【小问6详解】 溶液加热时水解：，易挥发，最终得到氢氧化镁。在气流中加热脱水，增大浓度，可以抑制镁离子水解，最终得到无水氯化镁。 18. 一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）①稀释过程中，电离平衡将_______(填“向电离方向”“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）三点对应的溶液中，最小为_______。 （3）三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 （4）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母)。 A. 加热 B. 加入NaOH稀溶液 C. 加入固体 D. 加水 （5）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 向电离方向 ②. 不变 （2）c （3）c （4）AC （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸为弱酸，存在电离平衡，醋酸的电离方程式可以写成，加水稀释，电离平衡向电离方向移动； ②电离平衡常数只与温度有关，温度不变，不变。 【小问2详解】 导电能力越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，三点中，c点导电能力最弱，则最小。 【小问3详解】 弱电解质电离的规律为越稀越电离，即加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，三点中，c点加入水的体积最大，则c点电离程度最大。 【小问4详解】 A．加热可以使的电离平衡右移，增大，A符合题意； B．加入NaOH稀溶液，与反应，电离平衡正向移动，数目增加，但溶液体积增大，减小，B不符合题意； C．加入固体，与反应使平衡正向移动，增大，C符合题意； D．加水虽然会使平衡正向移动，但减小，D不符合题意； 故选AC。 【小问5详解】 醋酸溶液中被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中大于盐酸，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的大于盐酸与足量Zn反应放出的；故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $