真题重组卷（上海专用，沪科版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（上海专用） 化 学 （满分100分，考试用时60分钟，测试范围：沪科版必修第一册第1章、2.1/2.2及4.2/4.3章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S32 Ca40 一、碳同位素丰度探秘——呼气试验中的化学原理（20分) 【答案】 1． （1分） （1分） 2． A （1分） 3． A （1分） 4． D （1分） 5． B （1分） 6． D （1分） 7． B （1分） 8． D （1分） 9． AB （1分） 10． （2分） 11． AD （2分） 12．4.29 （2分） 12． 沸点 （2分） 14．分离难度：CO体系的相对质量差异更大，分离难度更低，更易实现富集；聚集状态：CO2在 -78.5℃时升华，即直接由固态变为气态，没有液态存在，而CO有明确的液态区间（2分） 二、豆浆胶体聚沉规律——卤水点豆腐的化学密码（17分) 【答案】15．A （1分） 16．B（2分） 17．BD （2分） 18．B （2分） 19． （2分） 丁达尔效应（2分） 20．B（2分） 21．当pH从较低值逐渐升高到等电点（约4.5）的过程中，蛋白质胶体粒子表面的电荷量逐渐减小，粒子间的静电斥力减弱，聚沉速率逐渐增大；当pH超过等电点（4.5）继续升高时，蛋白质胶体粒子表面的电荷量又逐渐增大，粒子间静电斥力增强，聚沉速率逐渐减小 （2分） 22．（2分） 三、84消毒液制备检验——溶液配制与浓度计算（24分) 【答案】23． （1分） 焰色试验 （1分） 24． （2分） （或氯气）（1分） 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气 （2分） 25． （2分） 26． BD （2分） A （2分） 27． 容量瓶 （1分） 胶头滴管 （2分） 28． 未用玻璃棒引流（2分） 选用了容量瓶（2分） 29． 定容（或滴加蒸馏水至液面与容量瓶刻度线相切） （2分） 30．B（2分） 四、丁烷液化汽化——气体摩尔体积与微观解释（17分) 【答案】31．AB （2分） 32．B （2分） 33．A （2分） 34．B （2分） 35． 氢气燃烧产物为水，无污染，热值高（2分） 氢气沸点极低（-252.8℃），难以液化储存，运输困难，易燃易爆（2分） 36． 同温同压下，气体分子间距离相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，物质的量相同（1mol），所含分子数相同，因此体积大致相等 （3分） 37．C（2分） 五、二氧化氯绿色消毒剂——制备性质与定量测定（22分) 【答案】 38．C （2分） 39．B（2分） 40．B （2分） 41．D（2分） 42．3.195 （2分） 43．安全瓶，防倒吸 （2分） 44．2：1 （2分） 45．趁热过滤 （2分） 46． （2分） 47．把装置中残留的ClO2全部吹入吸收装置，使其被充分吸收，避免污染空气。（2分） 48．（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（上海专用） 化 学 （满分100分，考试用时60分钟，测试范围：沪科版必修第一册第1章、2.1/2.2及4.2/4.3章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S32 Ca40 一、碳同位素丰度探秘——呼气试验中的化学原理 （26-27高一上·上海浦东·建平中学期中考试）碳元素在自然界中有两种稳定的同位素，相关信息如下： 符号 相对原子质量 丰度(%) 12C 待测 98.89% 13C 13.003 1.11% 1．碳原子的结构示意图为___________________，其电子式为___________________。 2．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是___________________。 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆孙 D．道尔顿 3．13C 左上角数字“13”表示___________________。 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 4．下列物质与 12C 互为同位素的是___________________。 A．12CO2 B．C12 C．14C12 D．14C 5．碳元素的相对原子质量为___________________。 A．12.000 B．＞12.000 C．＜12.000 D．无法判断 C-13 呼气试验是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测技术。受检者口服 13C 标记的尿素[CO(NH2)2]胶囊后，尿素在幽门螺杆菌作用下发生水解：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，检测呼出气体中 13C 标记的二氧化碳浓度即可判断是否发生感染。 6．从物质的分类角度看，尿素属于___________________。 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 7．尿素水解时断裂的化学键为___________________。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 8．以下关于 12C 和 13C 的说法正确的是___________________。(不定项) A．二者属于同种核素 B．能量最高的电子层均为 K 层 C．12C 比 13C 少一个电子 D．12C 比 13C 少一个中子 9．以下关于 13CO2 的说法正确的是___________________。(不定项) A．13CO2 能使澄清石灰水变浑浊 B．其原子连接方式与 12CO2 一致 C．1 mol 13CO2 的质量约为 44 g D．1 mol 13CO2 的质子数为 22 个 10．生成的氨气会直接与胃液中的 HCl 反应生成 NH4Cl。NH4Cl 的电子式可表示为______________。(的电子式用 A+表示) 将工业一氧化碳在超低温环境(约 70~85 K，即 −190 ℃左右)下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的汽化与液化，可实现 13CO 的富集。 11．CO 由液态变为气态的过程中___________________。(不定项) A．吸收热量 B．放出热量 C．破坏化学键 D．分子间距变大 12．−191 ℃下，13CO 气体的密度为___________________g/L。(结果保留 2 位小数，此温度下气体摩尔体积为 6.76 L/mol)。 13．该分离过程主要利用了 12CO 和 13CO ___________________不同的差异。 14．相同情况下，待分离分子的相对质量(即摩尔质量之比)相差越大，越易于分离。请你结合分离难度以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用 CO 而不是 CO2 进行 13C 富集的原因。 物质 熔点 沸点 CO −205.1℃ −191.5℃ CO2 −78.5℃(升华) ________________________________________________________________________________。 【答案】 1． 2．A 3．A 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．AB 10． 11．AD 12．4.29 13．沸点 14．分离难度：CO体系的相对质量差异更大，分离难度更低，更易实现富集；聚集状态：CO2在 -78.5℃时升华，即直接由固态变为气态，没有液态存在，而CO有明确的液态区间 【详解】1．碳的原子序数为，其原子的结构示意图为：，碳为6号元素，第一层最多填充2个电子，剩余4个电子填充在第二层；电子式需要表示出最外层的4个价电子，电子式为：； 2．卢瑟福通过α粒子散射实验首次提出了原子的核式结构模型，认为原子的大部分质量和正电荷集中在体积很小的原子核中，核外电子绕核运动；玻尔是在核式结构基础上引入量子化假设修正核外电子排布，汤姆孙提出的是“葡萄干面包式”无核原子模型，道尔顿提出的是近代实心球体原子学说。 3．核素符号左上角的数值代表该核素的质量数，等于原子核内质子数与中子数之和；碳的质子数固定为6，的中子数为7，该数值不是对应核素的相对原子质量。 4．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为原子。​ 是化合物，、 是碳元素的单质分子，均不属于原子范畴，只有 是碳元素的不同核素，与 互为同位素。 5．元素的相对原子质量是其所有稳定核素的相对原子质量按丰度加权的平均值： ， 该数值大于12.000。 6．尿素的分子式为 ​，是含有碳元素的共价化合物，属于典型的有机化合物；它不符合酸（电离出的阳离子全部为 ）、盐（金属阳离子/铵根+酸根阴离子）、氧化物（仅由两种元素组成且其中一种为氧元素）的定义。 7．尿素分子内所有原子均通过共价键结合，不存在离子键、金属键；氢键不属于化学键，仅为分子间弱相互作用，水解过程中断裂的是尿素分子内的极性共价键。 8．A．二者质子数相同但中子数不同，属于两种不同的核素，A错误； B．两种核素的核外电子都仅排布在K、L层，L层为最外层，能量最高的电子层为L层，B错误； C．二者核外电子数均为6，电子排布完全一致，不存在电子数差异，C错误； D． 中子数为 ， 中子数为 ，前者比后者少1个中子，D正确。 9．A． 与 化学性质几乎完全相同，对应的二氧化碳化学性质一致，均可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，A正确； B．二者的分子结构完全相同，均为直线型 结构，B正确； C． 的摩尔质量为 ，1mol该物质质量约为45g，C错误； D．1个 ​ 分子的质子数为 ，1mol该物质含有的质子数为 ​（约 个），而非22个，D错误。 10．氯化铵为离子化合物，由铵根阳离子和氯离子通过离子键结合，电子式为(的电子式用 A+表示)。 11．物质从液态汽化变为气态属于物理变化，需要吸收能量克服分子间作用力，该过程不会破坏CO分子内的共价键；气态物质分子间的平均距离远大于液态，因此汽化后分子间距显著增大，故选AD。 12．的摩尔质量： ，根据气体密度公式，代入题目给定的气体摩尔体积：。 13．题目中通过反复汽化、液化的精馏方式分离两种同位素分子，本质是利用二者的沸点存在微小差异，实现不同组分的分步富集。 14． 与 的摩尔质量之比为 ，而 ​ 与 ​ 的摩尔质量之比为 ，CO体系的相对质量差异更大，分离难度更低，更易实现富集。聚集状态角度：根据表格数据，CO2在 -78.5℃时升华，即直接由固态变为气态，没有液态存在。而CO有明确的液态区间（熔点-205.1℃，沸点 -191.5℃），满足题干中通过反复“汽化与液化”进行精馏分离的要求。 二、豆浆胶体聚沉规律——卤水点豆腐的化学密码 （26-27高一上·上海浦东新·建平中学期中考试）豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入含有 Ca2+、Mg2+等离子的卤水后，会破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 15．下列物质属于胶体的是___________________。 A．云雾 B．石灰乳 C．水 D．碘伏 16．下列关于胶体的说法中，正确的是___________________。 A．胶体的外观不均匀 B．胶体一定是混合物 C．胶体粒子不能透过滤纸 D．胶体一定呈液态 17．卤水点豆腐过程中，涉及物质属于电解质的是___________________。(不定项) A．MgCl2溶液 B．CaSO4固体 C．蛋白质溶液 D．CaCl2固体 18．若将该豆浆装入 U 型管中，插入电极后通直流电，其胶体粒子向___________________附近移动。 A．阴极        B．阳极 19．利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________________m 之间。区分胶体和溶液的常用方法是___________________。 豆腐的形状、质地和口感与 pH 值密切相关，通过调控 pH 值，可改变大豆蛋白胶体粒子表面的电荷量，从而控制其聚沉速率。已知：电荷量越大的胶体粒子，遇到相同浓度卤水时的聚沉速率越慢。 20．由图可知，当 pH 为___________________时，蛋白质胶体粒子最接近电中性。 A．3 B．4.5 C．6 D．7 21．分析蛋白质胶体粒子聚沉速率随 pH 值先增大后减小的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22．聚沉值 c 是指在规定时间内，使一定量胶体完全聚沉所需加入电解质离子的最低浓度。舒尔策-哈代规则指出聚沉值 c 与 (Z 为与胶粒带相反电荷的离子的电荷数)成正比，则 MgSO4和 FeCl3对带负电的蛋白质胶体粒子的聚沉值之比为___________________。 【答案】15．A 16．B 17．BD 18．B 19． 丁达尔效应 20．B 21．当pH从较低值逐渐升高到等电点（约4.5）的过程中，蛋白质胶体粒子表面的电荷量逐渐减小，粒子间的静电斥力减弱，聚沉速率逐渐增大；当pH超过等电点（4.5）继续升高时，蛋白质胶体粒子表面的电荷量又逐渐增大，粒子间静电斥力增强，聚沉速率逐渐减小 22． 【详解】15．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，属于分散系（混合物）。 A．云雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A符合题意； B．石灰乳是悬浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．水是纯净物，不属于胶体，C不符合题意； D．碘伏是溶液，不属于胶体，D不符合题意； 故选A。 16．A．胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，A错误； B．胶体属于分散系，一定是混合物，B正确； C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．胶体可以是液态、气态（气溶胶）、固态（固溶胶），并非一定呈液态，D错误； 故选B。 17．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，必须是纯净物，A是溶液、C是胶体，均为混合物，不属于电解质；CaSO4固体、CaCl2固体属于化合物，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，故选BD。 18．由题意可知，蛋白质胶体粒子带负电，通直流电时，带负电的粒子会向阳极（与电源正极相连的电极）移动。 19．胶体分散质粒子的直径范围是1~100nm，换算为米即，由题意知，豆浆是一种蛋白质胶体，故豆浆中分散质粒子的直径为；胶体可产生丁达尔效应，溶液无该现象，这是区分二者的常用方法。 20．根据题干信息，粒子电荷量越小，聚沉速率越快，电中性时电荷量为0，聚沉速率达到峰值。由图可知聚沉速率最大值对应pH约为4.5，此时粒子最接近电中性，故选B。 21．当pH从较低值逐渐升高到等电点（约4.5）的过程中，蛋白质胶体粒子表面的电荷量逐渐减小，粒子间的静电斥力减弱，聚沉速率逐渐增大；当pH超过等电点（4.5）继续升高时，蛋白质胶体粒子表面的电荷量又逐渐增大，粒子间静电斥力增强，聚沉速率逐渐减小，因此聚沉速率随 pH 值先增大后减小。 22．带负电的胶粒，起聚沉作用的是阳离子：MgSO4中反离子电荷数Z=2，FeCl3中反离子电荷数Z=3。根据题意聚沉值 c 与 成正比，因此二者聚沉值之比为。 三、84消毒液制备检验——溶液配制与浓度计算 （24-25高一上·上海·华东政法大学附属松江高级中学期中）“84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： 23．制备过程中，需要用_____溶液除去尾气，防止污染环境。尾气吸收后得到的溶液为市售“84消毒液”的主要成分，检验“84消毒液”中可以利用_____。 24．氯碱工业制氯气的方程式为_____，电解时，阳极产物为_____，如何检验？____________。 25．该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________(列式计算，保留3位小数)。 26．取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____(双选)。若取出溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_____。 A．溶液中的物质的量    B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目    D．溶液的密度 27．该小组欲用固体配制溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要__________和___________。 28．在配制该溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①_____________；②______________。 29．本实验中，会用到胶头滴管，作用是____________。 30．以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．溶解的烧杯未洗涤 B．未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】23． （或氢氧化钠） 焰色试验 24． （或氯气） 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气 25． 26． BD A 27． 容量瓶 胶头滴管 28． 未用玻璃棒引流 选用了容量瓶（应选用容量瓶） 29．定容（或滴加蒸馏水至液面与容量瓶刻度线相切） 30．B 【详解】23．氯气有毒，能与碱溶液反应，通常用溶液吸收尾气以防止污染环境；检验钠离子通常利用其特殊的焰色，即使用焰色试验； 24．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为；电解时阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气； 25．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算可得； 26．溶液具有均一性，其浓度和密度不随体积变化，故选BD；溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变，即的物质的量不变，故选A； 27．实验室没有规格的容量瓶，应选用稍大且规格相近的容量瓶，即容量瓶；配制溶液定容时还需要使用胶头滴管； 28．转移溶液时必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒，未用玻璃棒引流；配制溶液应选用容量瓶，图中使用了容量瓶； 29．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，胶头滴管用于定容，即在加水至离刻度线到时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； 30．A．烧杯未洗涤会导致溶质损失，浓度偏低； B．未冷却至室温即定容，冷却后溶液体积缩小，实际体积小于容量瓶标示体积，导致浓度偏高； C．定容时仰视刻度线会导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低； D．容量瓶中原有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响； 故选B。 四、丁烷液化汽化——气体摩尔体积与微观解释 （26-27高一上·上海浦东新·川沙中学期中考试）一种分子式为的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 31．下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是(不定项) _________。 A．纯净物 B．氢化物 C．氧化物 D．酸 32．下列有关于丁烷的说法正确的是_________。 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C．常温常压下1 mol丁烷所占体积约为22.4 L D．液态丁烷是混合物 33．如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A．吸收　　　　B．放出 34．液态丁烷变为气态的过程称为_________。 A．液化 B．汽化 C．熔化 D．升华 35．奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为-252.8℃，丁烷的沸点为-0.5℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点________________________，缺点________________________。 36．同温同压下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____________________________________________________________。 37．在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为_________。 A． B． C． D． 【答案】31．AB 32．B 33．A 34．B 35． 氢气燃烧产物为水，无污染，热值高 氢气沸点极低（-252.8℃），难以液化储存，运输困难，易燃易爆 36．同温同压下，气体分子间距离相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，物质的量相同（1mol），所含分子数相同，因此体积大致相等 37．C 【详解】31．A．题目指出一种分子式为物质叫丁烷，是单一物质，属于纯净物，A正确； B．丁烷是由C、H两种元素组成，属于氢化物，B正确； C．氧化物要求仅含两种元素且其中一种是氧元素，丁烷不含氧，不是氧化物，C错误； D．酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，丁烷不能电离出H+，不属于酸，D错误； 故选AB。 32．A．液化是物理变化，丁烷分子总数不会增加，A错误； B．气态物质分子间距远大于液态，因此气态丁烷分子间距大于液态丁烷，B正确； C．1 mol气态丁烷所占体积与温度、压强有关，标准状况下约为22.4 L，选项未明确温度、压强，则体积不一定是22.4 L，C错误； D．液态丁烷是单一物质，属于纯净物，D错误； 故选B。 33．物质由液态变为气态的汽化过程属于吸热过程，会从周围环境吸收大量热量，因此残骸温度降低、触感较冷，故选A。 34．液化是气态转化为液态；熔化是固态转化为液态，升华是固态直接转化为气态，液态变为气态的过程称为汽化，故选B。 35．氢气作为清洁能源，燃烧无污染物生成，单位质量燃烧放热量高；但对比丁烷-0.5℃的沸点，氢气沸点-252.8℃，很难在常温下通过压缩体积液化，储存运输难度远大于丁烷，易爆炸，不安全。 36．同温同压下，气体分子间距离相同，且气体分子之间的平均距离远大于分子自身的直径，因此气体的体积主要由分子数目决定，和所含分子数相同，因此体积大致相等。 37．假设1体积的Pd粉末为1cm3，Pd的质量：，Pd的物质的量为；可以吸附标准状况下896体积（896 cm3）H2，对应H2的物质的量为，对应H原子物质的量为0.04 mol×2=0.08mol；1体积Pd对应1cm3Pd，因此Pd与H原子的物质的量之比为0.1:0.08=1:0.8，氢化物化学式为PdH0.8，故选C。 五、二氧化氯绿色消毒剂——制备性质与定量测定 （25-26高一上·上海·格致中学期中考试）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5∼8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠(NaClO3)反应来制取。反应原理如下： (未配平) 38．有关上述工业制取ClO2的说法正确的是__________。 A．CH3OH发生还原反应 B．ClO2为氧化产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D．生成0.1 mol CO2时，转移0.4 mol电子 39．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。 A．36 g 中含有共价键的数目为 B．足量与40 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的数目小于 C．1 L 0.1 mol/L NaClO3溶液中含有氧原子的数目为 D．标准状况下，2.24 L 中含有质子的数目为 40．在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是__________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 41．已知、、、、的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A． B． C． D． 42．某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00 g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250 mL溶液，向其中加入420 mL 0.50 mol/L FeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7完全反应。 反应原理如下：① ② 则NaClO3样品中含NaClO3的质量是_________g。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性，两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO3·3H2O，并探究其性质。 查阅资料： ①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO２分解成NaClO3 (氯酸钠)和NaCl。 43．装置B的作用是_________。 44．装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 45．若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO２晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。 ①减压，55℃蒸发，结晶析出； ②_________； ③用38~60℃热水洗涤晶体； ④在38~60℃间进行干燥，得到成品。 46．装置D用来处理尾气，请写出有关反应的化学方程式并画出单线桥_________。 47．实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。 48．工业上也可以用亚氯酸钠(NaClO２)和稀盐酸为原料制备二氧化氯，另一个产物可用于工业制氯气。写出反应的化学方程式，并画出单线桥_________。 【答案】 38．C 39．B 40．B 41．D 42．3.195 43．安全瓶，防倒吸 44．2：1 45．趁热过滤 46． 47．把装置中残留的ClO2全部吹入吸收装置，使其被充分吸收，避免污染空气。 48． 【分析】Ⅱ．如图中所示装置A中浓硫酸与NaClO3、Na2SO3固体反应制备ClO2，通入N2可以起到稀释、载气的作用；B为安全瓶防倒吸；C中冷水浴条件下，ClO2与NaOH、H2O2混合溶液反应制备目标钠盐；D中NaOH溶液吸收尾气，防止ClO2污染空气。 【详解】38．A．CH3OH化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，A错误； B．NaClO3化合价降低得到电子被还原，ClO2是还原产物，B错误； C．反应方程式配平后为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，C正确； D．生成1 mol CO2时，转移6 mol电子。所以生成0.1 mol CO2时，转移0.6 mol电子。D错误； 故答案选C。 39．A．的摩尔质量为20 g/mol，36 g 物质的量为1.8 mol，1 mol H2O中有2 NA共价键，所以1.8 mol H2O中有3.6 NA共价键，A错误； B．，随反应进行浓盐酸变稀，反应逐渐停止，参与反应的HCl小于0.1 NA。B正确； C．溶液还有水的氧原子，氧原子数目远大于0.3 NA，C错误； D．ClO2沸点为11℃，标况下ClO2不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算，D错误； 故答案选B。 40．A．强酸性环境下与H+反应生成CO2和H2O，A错误； B．、、、酸性条件下互不反应，无色，B正确； C．，HClO是弱电解质，C错误； D．为紫红色，不符合无色条件，D错误； 故答案选B。 41．A．氧化还原规律是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Cl2大于，反应可以发生，A错误； B．氧化性大于，反应可以进行，B错误； C．氧化性大于，反应可以进行，C错误； D．反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是PbO2，但KMnO4氧化性小于PbO2，反应不能进行，D正确； 故答案选D。 42．6FeSO4~K2Cr2O7，n(K2Cr2O7)=0.200 L0.05 mol/L=0.010 mol，与K2Cr2O7反应的n1(FeSO4)=60.010=0.060 mol，n总(FeSO4)=0.420 L0.50 mol/L=0.210 mol，和ClO2反应的n2(FeSO4)=0.210-0.060=0.150 mol。反应①3ClO2~15 FeSO4，n(ClO2)=0.030 mol，NaClO3~ClO2，n(NaClO3)=0.030 mol，m(NaClO3)=0.030 mol106.5 g/mol=3.195 g。 43．装置B位于气体发生装置A和反应装置C之间，通常起安全瓶作用，可以防止后续装置中的液体倒吸入发生装置A中。 44．如图中所示装置A中发生反应，NaClO3化合价降低得电子是氧化剂，Na2SO3化合价升高失去电子是还原剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 45．若温度低于38℃会析出NaClO2·3H2O结晶水合物，所以应该趁热过滤，必须保持温度高于38℃。 46． ClO2和NaOH反应，生成等物质的量两种盐，一种氯酸盐NaClO3，另一种是NaClO2，反应的化学方程式标上单线桥为。 47．通入一段时间N2是为了把装置中残留的ClO2全部吹入吸收装置，使其被充分吸收，避免污染空气。 48． NaClO２和稀盐酸制ClO2，另一个产物可用于工业制氯气，工业电解饱和食盐水可制取氯气，所以反应的化学方程式标上单线桥为。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（上海专用） 化 学 （满分100分，考试用时60分钟，测试范围：沪科版必修第一册第1章、2.1/2.2及4.2/4.3章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S32 Ca40 一、碳同位素丰度探秘——呼气试验中的化学原理 （26-27高一上·上海浦东·建平中学期中考试）碳元素在自然界中有两种稳定的同位素，相关信息如下： 符号 相对原子质量 丰度(%) 12C 待测 98.89% 13C 13.003 1.11% 1．碳原子的结构示意图为___________________，其电子式为___________________。 2．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是___________________。 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆孙 D．道尔顿 3．13C 左上角数字“13”表示___________________。 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 4．下列物质与 12C 互为同位素的是___________________。 A．12CO2 B．C12 C．14C12 D．14C 5．碳元素的相对原子质量为___________________。 A．12.000 B．＞12.000 C．＜12.000 D．无法判断 C-13 呼气试验是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测技术。受检者口服 13C 标记的尿素[CO(NH2)2]胶囊后，尿素在幽门螺杆菌作用下发生水解：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，检测呼出气体中 13C 标记的二氧化碳浓度即可判断是否发生感染。 6．从物质的分类角度看，尿素属于___________________。 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．有机物 7．尿素水解时断裂的化学键为___________________。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 8．以下关于 12C 和 13C 的说法正确的是___________________。(不定项) A．二者属于同种核素 B．能量最高的电子层均为 K 层 C．12C 比 13C 少一个电子 D．12C 比 13C 少一个中子 9．以下关于 13CO2 的说法正确的是___________________。(不定项) A．13CO2 能使澄清石灰水变浑浊 B．其原子连接方式与 12CO2 一致 C．1 mol 13CO2 的质量约为 44 g D．1 mol 13CO2 的质子数为 22 个 10．生成的氨气会直接与胃液中的 HCl 反应生成 NH4Cl。NH4Cl 的电子式可表示为______________。(的电子式用 A+表示) 将工业一氧化碳在超低温环境(约 70~85 K，即 −190 ℃左右)下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的汽化与液化，可实现 13CO 的富集。 11．CO 由液态变为气态的过程中___________________。(不定项) A．吸收热量 B．放出热量 C．破坏化学键 D．分子间距变大 12．−191 ℃下，13CO 气体的密度为___________________g/L。(结果保留 2 位小数，此温度下气体摩尔体积为 6.76 L/mol)。 13．该分离过程主要利用了 12CO 和 13CO ___________________不同的差异。 14．相同情况下，待分离分子的相对质量(即摩尔质量之比)相差越大，越易于分离。请你结合分离难度以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用 CO 而不是 CO2 进行 13C 富集的原因。 物质 熔点 沸点 CO −205.1℃ −191.5℃ CO2 −78.5℃(升华) ________________________________________________________________________________。 二、豆浆胶体聚沉规律——卤水点豆腐的化学密码 （26-27高一上·上海浦东新·建平中学期中考试）豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入含有 Ca2+、Mg2+等离子的卤水后，会破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 15．下列物质属于胶体的是___________________。 A．云雾 B．石灰乳 C．水 D．碘伏 16．下列关于胶体的说法中，正确的是___________________。 A．胶体的外观不均匀 B．胶体一定是混合物 C．胶体粒子不能透过滤纸 D．胶体一定呈液态 17．卤水点豆腐过程中，涉及物质属于电解质的是___________________。(不定项) A．MgCl2溶液 B．CaSO4固体 C．蛋白质溶液 D．CaCl2固体 18．若将该豆浆装入 U 型管中，插入电极后通直流电，其胶体粒子向___________________附近移动。 A．阴极        B．阳极 19．利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________________m 之间。区分胶体和溶液的常用方法是___________________。 豆腐的形状、质地和口感与 pH 值密切相关，通过调控 pH 值，可改变大豆蛋白胶体粒子表面的电荷量，从而控制其聚沉速率。已知：电荷量越大的胶体粒子，遇到相同浓度卤水时的聚沉速率越慢。 20．由图可知，当 pH 为___________________时，蛋白质胶体粒子最接近电中性。 A．3 B．4.5 C．6 D．7 21．分析蛋白质胶体粒子聚沉速率随 pH 值先增大后减小的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22．聚沉值 c 是指在规定时间内，使一定量胶体完全聚沉所需加入电解质离子的最低浓度。舒尔策-哈代规则指出聚沉值 c 与 (Z 为与胶粒带相反电荷的离子的电荷数)成正比，则 MgSO4和 FeCl3对带负电的蛋白质胶体粒子的聚沉值之比为___________________。 三、84消毒液制备检验——溶液配制与浓度计算 （24-25高一上·上海·华东政法大学附属松江高级中学期中）“84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： 23．制备过程中，需要用_____溶液除去尾气，防止污染环境。尾气吸收后得到的溶液为市售“84消毒液”的主要成分，检验“84消毒液”中可以利用_____。 24．氯碱工业制氯气的方程式为_____，电解时，阳极产物为_____，如何检验？____________。 25．该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________(列式计算，保留3位小数)。 26．取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____(双选)。若取出溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_____。 A．溶液中的物质的量    B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目    D．溶液的密度 27．该小组欲用固体配制溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要__________和___________。 28．在配制该溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①_____________；②______________。 29．本实验中，会用到胶头滴管，作用是____________。 30．以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．溶解的烧杯未洗涤 B．未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 四、丁烷液化汽化——气体摩尔体积与微观解释 （26-27高一上·上海浦东新·川沙中学期中考试）一种分子式为的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 31．下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是(不定项) _________。 A．纯净物 B．氢化物 C．氧化物 D．酸 32．下列有关于丁烷的说法正确的是_________。 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C．常温常压下1 mol丁烷所占体积约为22.4 L D．液态丁烷是混合物 33．如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A．吸收　　　　B．放出 34．液态丁烷变为气态的过程称为_________。 A．液化 B．汽化 C．熔化 D．升华 35．奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为-252.8℃，丁烷的沸点为-0.5℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点________________________，缺点________________________。 36．同温同压下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____________________________________________________________。 37．在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为_________。 A． B． C． D． 五、二氧化氯绿色消毒剂——制备性质与定量测定 （25-26高一上·上海·格致中学期中考试）世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5∼8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠(NaClO3)反应来制取。反应原理如下： (未配平) 38．有关上述工业制取ClO2的说法正确的是__________。 A．CH3OH发生还原反应 B．ClO2为氧化产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D．生成0.1 mol CO2时，转移0.4 mol电子 39．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。 A．36 g 中含有共价键的数目为 B．足量与40 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的数目小于 C．1 L 0.1 mol/L NaClO3溶液中含有氧原子的数目为 D．标准状况下，2.24 L 中含有质子的数目为 40．在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是__________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 41．已知、、、、的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A． B． C． D． 42．某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00 g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250 mL溶液，向其中加入420 mL 0.50 mol/L FeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7完全反应。 反应原理如下：① ② 则NaClO3样品中含NaClO3的质量是_________g。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性，两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO3·3H2O，并探究其性质。 查阅资料： ①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO２分解成NaClO3 (氯酸钠)和NaCl。 43．装置B的作用是_________。 44．装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 45．若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO２晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。 ①减压，55℃蒸发，结晶析出； ②_________； ③用38~60℃热水洗涤晶体； ④在38~60℃间进行干燥，得到成品。 46．装置D用来处理尾气，请写出有关反应的化学方程式并画出单线桥_________。 47．实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。 48．工业上也可以用亚氯酸钠(NaClO２)和稀盐酸为原料制备二氧化氯，另一个产物可用于工业制氯气。写出反应的化学方程式，并画出单线桥_________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $