上海市格致中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

高一年级 化学试卷 相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Cu-64 一、电解质与离子反应 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为： NaCI+NH3+CO2+H2O-NaHCO3+NH,Cl,大大提高了食盐的利用率。 1.以上反应涉及的物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 (填化学式)。 2.将过滤得到的NaHCO3灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为 3.NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式为 4.离子方程式C0,2+2H=H20+C02↑中C0,2代表的物质可能是。 A.CaCO; B.Na2CO; C.NaHCO; D.BaCO3 格小化向一定体积的Ba(O2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如 下图所示： a 时间 5.写出反应的离子方程式： 6.关于上图的说法中，正确的是（不定项）。 A.AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀疏酸恰好完全中和 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的B(OH)2电离出的离子导电 二、原子结构和化学键 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的前20号元素，X是有机物中的必备元素，Z为地壳中含量最多 的元素，且Z、W的最外层电子数相等：R原子失去一个电子后，其电子层结构与氩相同。 L.W、R的元素符号为 2.X与氢元素可形成10电子分子，其结构式为 :Y与氢元素可形成10电子离子，其化学式为 :Z与氢元素可形成18电子分子，其电子式为 3.Z元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有个中子，0.5mol该同位素原子 形成的单核负离子含有个核外电子。 4.用电子式表示R2W的形成过程： 5.写出由氢、X、Z三种元素形成的化合物的电离方程式： 第1页共6页 含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域，如BF,是有机化学常用的催化剂，HF可用于蚀刻玻璃等。 6.B原子的结构示意图为 ,F的电子式为 7.BF3中含有的化学键为键，HF是化合物（选填“共价”或“离子”）。 8.18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列关于18℉与℉说法正确的是一。 A.二者属于同种核素 B.二者互为同素异形体 C.18F比1℉少一个电子 D.18F比1℉少一个中子 9.OF2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是。 A.氧气是氧化产物 B.OF2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 10.天然硼有两种稳定核素1B(相对原子质量为10.01)和B(相对原子质量为11.00)组成，它们的丰 度分别为19.78%和80.22%。列式计算硼元素的相对原子质量，结果保留两位小数。 三、高铁酸盐 含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来提升水 质。高铁酸钾(KFO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知： C8在该反应中。 Compound A oses electrons Compound B gains electrons A.被氧化，做氧化剂 B.化合价升高，发生氧化反应 C.被还原，做氧化剂 D.化合价升高，发生还原反应 2.高铁酸钾中铁元素的化合价为。 A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 3.高铁酸钾(KFeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 工业上分两步来制备高铁酸钾，第一步为湿法制备高铁酸钠： 2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2Na,FeO+3NaCl+5H2,O 第二步是低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液析出KFeO4。 4.第二步化学反应方程式为： 5.关于两步反应的说法中，正确的是 (不定项)。 第2页共6页 A.两步反应均为氧化还原反应 B.第一步反应中Fe(OHD3是氧化剂，发生还原反应 C.第一步反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D.由第二步反应可判断相同条件下Na2FeO4的溶解度大于KFeO4 6.Na2FeO4和稀H2S04发生如下反应： Na2FeO+H2SO4 Fe2(SO4)3+O2t+Na2SO4+H2O 配平上述化学反应方程式。被氧化的元素为 若反应中产生3.36L(标准状况)的氧气，则转移电子的数目为 四、AgI胶体 Ag!是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对 AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a: 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到Ag胶体b: 实验③：将提纯后的AgI胶体a与Agl胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 1.下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A.Al3+、Na、C、OH B.Ag、Na*、NO3、 C.Mg2+、K+、S042、NO3 D.K、Cu2+、CI、No3 2.确认Agl胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为 A.聚沉 B.电泳 C.丁达尔现象 D.渗析 3.与实验③原理相同的一项为 A.高电压除尘 B.血液透析 C.墨水混用堵塞 4.提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为。用该法提纯AgI胶体b,进入蒸馏水中而被除去的 离子有（写离子符号）。 检通 Agl胶体 0.·雅·K个·求 材料X 、候 水 第4题图 第5题图 5.实验①所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是一。 A.AgI胶体和AgI浊液的本质区别是分散系稳定性不同 B.AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C.AgI胶体a和Agl胶体b均呈电中性 D.Agl胶体b的结构可能为(Agl)m(x-n)Ag'.nNO]r+xNO 6.本实验的探究结论是制备AgI胶体时对胶体粒子所带电性有影响。 7.有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结 论。判断他的说法是否合理并说明理由 第3页共6页 五、千里江山图 名画《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，绿色来自孔雀石颜料（主要成分 Cu(OHD2CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料（主要成分Cu(OH22CuCO,)。 1.格小化发现格致校园内伫立的铜像表面也有这种颜色，在校史课上了解到该铜像是为了纪念格致书院的 两位创始人，他们是 A.徐卷、傅兰雅 B.徐寿、麦新 C.傅兰雅、麦新 D.李鸿章、徐寿 2.从物质分类角度看，Cu(OH2CuCO3属于。 A.正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 3.格小化将两种颜料分别与足量盐酸反应（杂质不反应），孔雀石颜料耗用HC1的物质的量与生成的CO2 的物质的量之比为 ，蓝铜矿颜料为 4.另取两份等质量的两种颜料的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO26.6g:对另一份样品加热使其 完全分解，得到CO20g,则混合物中孔雀石颜料和蓝铜矿矿颜料的物质的量之比为 。 A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.1:4 有一种蓝绿色固体，其组成为xCu(OH)2 yCuCO,现设计如下实验确定其组成。 NaD.溶被 绿色圈体 石灰 5.D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产 生N2的作用是 ,C中盛装的试剂应是，G装置的作用是 6.实验能观察到的现象是：D ?.装置F中发生反应的离子方程式为 8.称取蓝绿色固体mg(纯净物)，实验结束后，装置E的质量增加2.7g,F中产生沉淀10.0g,请通过计 算确定蓝绿色固体的化学式并求出m的值。 第4页共6页 格致中学二○二五学年度第一学期期中考试 高一年级化学参考答案与评分标准 一电解质与离子反应(16分) 1.NaC1、NaHCO,、NHC1(3分，每个1分，有错全扣)：HO1分)：NH3、CO2(2分，有错全扣)。 2.2NaHC0,△-Na,CO3+H0+CO2↑(2分，未配平全扣，条件漏写扣1分) 3.HCO+=H20+C02↑(2分) 4.B(2分) 5.Ba2++2OH+2Ht+S042=BaS04↓+2H20(2分，沉淀符号未写扣1分) 6.BC(2分，漏选得1分，有错全扣) 二原子结构和化学键(27分) 1.S、K。(各1分，共2分) H HC-H HO:O:H 2. NH (各2分，共6分) 3.10NA,5NA。(各2分，共4分) 42K+空一KK2分 5.HCO3H+HCO3或CH;COOH=H+CHCOO,(2分，可逆符号未写扣1分，碳酸未写第二步电 离不扣分) 6 。(各1分，共2分) 7.共价，共价。（各1分，共2分） 8.D。(2分) 9.D。(2分) 10.10.01×19.78%+11.00×80.22%=10.80。(列式2分，试算结果1分，共3分) 三高铁酸盐(15分) 1.B(2分) 2.D(2分) 3.A(2分) 4.Na2FeO4+2KOH=KFeO4↓+2NaOH。(2分) 5.CD。(2分) 6.4NaFe04+10H2S04=2Fe2(S04)3+302↑+4Na2S04+10H0(2分) -2价的氧元素(1分，没指明化合价扣分)。0.6NA(2分) 四AgI胶体(17分) 1.C(2分) 2.B(2分) 3.C(2分) 4.渗析(1分)，K+、NO3、Ag(3分，少1个扣1分，有错全扣) 5.A(2分) 6.反应物的相对用量。(2分) 第5页共6页 7.不合理(1分)。实验①得到Agl胶体a中有过量的KL,实验②得到AgI胶体b中有过量 的AgNO,在进行实验③时未提纯，则混合时KI与AgNO,反应也会产生沉淀，无法确认胶体是否发生聚 沉。(2分) 五千里江山图(25分) 1.A(2分) 2.C(2分) 3.4:1,3:1(各2分，共4分) 4.A(2分) 5.排除装置内的空气，避免干扰(2分)。浓硫酸(2分)。防止外界空气进入装置，影响实验测定(2分)。 6.蓝绿色固体变为黑色：白色固体变蓝。（各1分，共2分） 7.C02+Ca2++2OH=CaC03↓+H20。(2分) 8.3Cu(OH)22CuC03m=27.1(3分+2分，计算需有过程，仅有结果不得分) 第6页共6页