2026-2027学年高一上学期化学期中考试模拟卷（拔高卷）（必修1第1章+第2章1-2节）

2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（拔高卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B．戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C．瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2．工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作，下列有关说法不正确的是 A．以上步骤①②③不涉及化学变化 B．氮气的沸点比氧气的沸点低 C．步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D．储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物 3．下列变化中，必须加入适当的氧化剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A．②④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④ 4．下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 6．溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 7．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A．装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B．可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C．E装置与C装置的作用相同 D．分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 8．已知：①② ③④。下列说法正确的是 A．在反应①②③中水均是氧化剂 B．反应①和③生成相同个数时，转移电子数之比为 C．反应②的离子方程式为 D．反应④中电子转移的方向可表示为 9．下列关于离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明原溶液一定含有较多的 B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定含有 C．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明原溶液一定含有，不含 D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 10．为除去粗盐水中的、、某小组同学设计了如下流程。下列说法错误的是 A．试剂a可选用溶液 B．NaOH溶液的作用是除去 C．加入试剂顺序也可以是试剂盐酸 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 11．下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C．表示形成过程的实质 D． A． A B． B C． C D． D 12．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是氯元素及其化合物的二维图的部分信息，下列说法不正确的是 A．b、d均可用于自来水消毒 B．用pH试纸测定f溶液的酸碱性 C．不需要还原剂也可实验的转化 D．气体a溢出到空气中易产生白雾 13．下列有关实验能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与H2O反应产生O2 B．检验化合物中是否含有钾元素 C．制取Cl2 D．证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D 14．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 15．根据以下四个反应，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是 ① ② ③ ④ A．氧化性： B．①被氧化的占参加反应总分子数的 C．②中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．推测可发生反应： 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 (1)属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 (2)写出⑧在熔融状态下的电离方程式：____________________________________________。 (3)写出制备⑤的离子方程式_________________________________，并写出检验氢氧化铁胶体的具体操作：________________________________________________________________。 (4)向溶液逐滴加入⑧的水溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 (5)溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a．     b．     c．     d． (6)配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______。 ___________________________________ 17．（13分）已知：实验室制备氯气的反应；氯气易溶于，不溶于。以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气和挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。 (1)制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是__________________。 (2)装置B中盛放的试剂是_____________(填写名称)，预期观察到的现象为_________________________________。 (3)G中发生的化学反应方程式为___________________________________。 (4)探究氯水的成分： 序号 实验i 实验ii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 实验i反应的化学方程式是_____________________________； 实验ii中观察到的现象是________________________________。 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是__________(填标号)。 A．溶液的 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中的浓度 D．漂白能力 18．（14分）氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为＋6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，原因是__________________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式___________________； 在该反应中，发生还原反应的为______(填“”或“H2O2”)。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B．“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C．“转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D．“转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH (4)高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，可以利用____________效应鉴别胶体和溶液。 (5)K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为＋3价。每生成11.2 L N2(标准状况)理论上转移的电子个数为____________。 19．（14分）四氧化三钴（Co3O4）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaO）制备Co3O4。 (1)成分研究：化合物______为不溶于强酸的非金属氧化物。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 (2)“酸溶”中，Co2O3与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为__________________。 (3)“酸溶”时，温度不宜过高，原因是__________________；不用盐酸，因Co2O3会与盐酸作用产生______（填化学式）有毒气体，污染环境：所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、______。 (4)“滤渣1”的成分为SiO2和______。 (5)CoC2O4在不同温度和不同pH中的溶解度（S）曲线如图所示，为了提高CoC2O4的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度______℃、溶液pH为______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（拔高卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B．戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C．瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】B 【详解】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确； B．18世纪70年代，舍勒意外地发现一种黄绿色气体，1810年戴维把它命名为氯气，B错误； C．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，C正确； D．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，符合化学史事实，D正确； 故选B。 2．工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作，下列有关说法不正确的是 A．以上步骤①②③不涉及化学变化 B．氮气的沸点比氧气的沸点低 C．步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D．储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物 【答案】D 【分析】由题给流程可知，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气加压转化为液态空气，减压蒸发液态空气得到氮气和淡蓝色的剩余液体，将剩余液体储存在蓝色钢瓶里得到含有杂质的工业液氧。 【详解】A．由分析可知，步骤①②③分别为加压液化、减压蒸发、装瓶储存，转化过程中均没有新物质生成，都不涉及化学变化，故A正确； B．由减压蒸发液态空气得到氮气和淡蓝色的剩余液体可知，氮气的沸点比氧气的沸点低，故B正确； C．由剩余液体储存在蓝色钢瓶里可知，剩余液体为淡蓝色的工业液氧，故C正确； D．由分析可知，工业液氧中含有稀有气体杂质，属于混合物，故D错误； 故选D。 3．下列变化中，必须加入适当的氧化剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A．②④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④ 【答案】D 【详解】① HCl→Cl2：Cl的化合价从-1升至0，被氧化，必须加氧化剂（如KMnO4）； ② H2O2→O2：H2O2分解为O2和H2O时，自身发生歧化反应，无需外加氧化剂； ③ CuCl2→Cu：Cu2+被还原为Cu，必须加还原剂（如Fe），而非氧化剂； ④ Fe→FeCl3：Fe的化合价从0升至+3，被氧化，必须加氧化剂（如Cl2）； ⑤ MgCl2→Mg(OH)2：复分解反应，无化合价变化，只需加入碱（如NaOH）； 综上，只有①④必须加入氧化剂； 故选D。 4．下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．属于氧化物、属于盐、属于碱、属于盐，A错误； B．属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，B正确； C．属于氧化物、属于氧化物、属于碱、属于氧化物，C错误； D．不含氧元素，不属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，D错误； 故选B。 5．工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4。 【详解】A．已知是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确； B．反应I：转化为（P为-3价）和（P为+1价），P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：和硫酸发生复分解反应，生成和，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：歧化生成（P为-3价）和（P为+5价），P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C．黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为，C正确； D．根据反应I：1mol 反应生成1mol 和3mol ；3mol 经反应II转化为3mol ，结合分解反应，3mol 分解可得到1.5mol ，因此总产量为，D正确； 故选B。 6．溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 【答案】A 【分析】Ⅰ中加入足量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，说明存在能与或OH-反应的离子。 Ⅱ中沉淀加盐酸部分溶解且产生气体，说明沉淀含碳酸盐(如BaCO3，溶解产生CO2)和不溶性硫酸盐(如BaSO4)。因此，溶液X中一定存在 (形成BaCO3)和 (形成BaSO4)。 离子共存与电荷守恒： 与不能共存(BaSO4不溶)，且初始溶液澄清，故一定不存在。 所有离子浓度相同，设浓度为c。带-c电荷，带-2c电荷，总阴离子电荷至少-3c(若无)。阳离子中，或带+c，带+2c。电荷守恒要求总阳离子电荷为+3c，故必须存在(提供+2c)和或中的至少一个（提供+c）。 【详解】A．由分析可知，沉淀中含BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，A错误； B．由分析可知，一定不存在(与不共存)，B正确； C．由分析可知，实验未涉及，无法确定其存在，C正确； D．焰色试验可检测、的存在，D正确； 故答案选A。 7．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A．装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B．可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C．E装置与C装置的作用相同 D．分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 【答案】B 【分析】装置A的作用是除去空气中的，防止它们进入后续装置，干扰的测定，试剂X应选用足量NaOH溶液，用于吸收空气中的；装置B的作用是使纯碱样品中的与稀硫酸反应，生成气体，其反应原理为；装置C的作用是浓硫酸作为干燥剂，吸收气体中混有的水蒸气，确保进入D装置的只有干燥的，避免水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大；装置D的作用是碱石灰吸收反应生成的；装置E的作用为防止空气中的和从D装置的右端进入，被碱石灰吸收，避免外界空气中的和水被计入质量差，导致测定结果偏大。由此解题。 【详解】A．装置A的作用是除去空气中的，防止进入后续装置影响测定结果。浓硫酸只能吸收水，不能吸收，因此试剂X应选用NaOH溶液等碱性溶液来吸收，再用浓硫酸干燥，A错误； B．干燥管D中碱石灰的作用是吸收反应生成的，通过测量D反应前后的质量差，可以得到生成的质量，再根据化学方程式，由的质量可计算出的质量，进而计算其质量分数，B正确； C．装置C中浓硫酸的作用是干燥，除去其中的水蒸气，装置E中碱石灰的作用是防止空气中的和进入D装置，干扰测定，两者的作用不同，C错误； D．盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，若将稀硫酸换成盐酸，HCl会随进入D装置，被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，从而使计算出的质量分数偏高，D错误； 故答案选B。 8．已知：①②③④。下列说法正确的是 A．在反应①②③中水均是氧化剂 B．反应①和③生成相同个数时，转移电子数之比为 C．反应②的离子方程式为 D．反应④中电子转移的方向可表示为 【答案】C 【详解】A．反应②是中-1价的氧发生歧化反应，水中的氢、氧化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．反应①生成1个时，2个0价Na失去2个电子、水中2个+1价H得到2个电子，转移2个电子；反应③生成1个时，中-1价H失去1个电子，水中+1价H得到1个电子，转移1个电子。 因此生成等个数时，转移电子数之比为，不是，B错误； C．是氧化物不能拆写，是强碱可拆为离子，反应的离子方程式，书写正确，C正确； D．反应④中，中-1价的氧发生歧化：每2个参与反应时，其中2个-1价O失2e⁻生成，另外2个-1价O得2e⁻转化为中-2价的O，总共转移2e⁻，且电子仅在的氧元素之间转移，不会转移到的氧上，正确的表示为，D错误； 故选C。 9．下列关于离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明原溶液一定含有较多的 B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定含有 C．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明原溶液一定含有，不含 D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 【答案】A 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，酸性溶液的本质是浓度高于，因此原溶液一定含有较多的，A正确； B．加入硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．火焰呈黄色可证明原溶液含，但的紫色焰色会被的黄光掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，因此不能证明不含，C错误； D．加入盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是，原溶液也可能含有，不一定含有，D错误； 故选A。 10．为除去粗盐水中的、、某小组同学设计了如下流程。下列说法错误的是 A．试剂a可选用溶液 B．NaOH溶液的作用是除去 C．加入试剂顺序也可以是试剂盐酸 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【分析】为除去粗盐水中的，先向粗盐水中加入过量的溶液将除尽，再向滤液1中加入溶液将除尽，加入NaOH溶液将除尽，滤液2中含有NaCl、、NaOH，向其中加入盐酸可将、NaOH转化为NaCl，最后得到精盐水。 【详解】A．据分析可知，试剂a可选用溶液，A正确； B．据分析可知，的作用是除去，B正确； C．除杂过程中只要保证溶液在钡试剂之后加入，即可除去过量的，溶液加入顺序不影响除杂效果，因此该加入顺序可行，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，不能达到目的，D错误； 故选D。 11．下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C．表示形成过程的实质 D． A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，当恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，a时刻导电能力几乎为0，所以溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，使溶液H+浓度增大，pH降低，B正确； C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子，电子应该从Na指向Cl，C错误； D．氯化钠固体在水分子作用下电离为钠离子（水合钠离子）和氯离子（水合氯离子），D正确； 故选C。 12．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是氯元素及其化合物的二维图的部分信息，下列说法不正确的是 A．b、d均可用于自来水消毒 B．用pH试纸测定f溶液的酸碱性 C．不需要还原剂也可实验的转化 D．气体a溢出到空气中易产生白雾 【答案】B 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为HCl，b为Cl2，d为ClO2，f为HClO，g为、k为KClO3，i为KCl； 【详解】A．b为Cl2、d为ClO2，二者均具有强氧化性，均可用于自来水消毒，A正确； B．f为HClO，HClO具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其溶液的酸碱性，B错误； C．k为KClO3，i为KCl，KClO3受热发生歧化反应可直接分解生成KCl，不需要额外加入还原剂，C正确； D．a为HCl，HCl易挥发，溢出到空气中结合水蒸气形成盐酸小液滴，易产生白雾，D正确； 故选B。 13．下列有关实验能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与H2O反应产生O2 B．检验化合物中是否含有钾元素 C．制取Cl2 D．证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与反应生成，可使带火星的木条复燃，该装置可以验证反应产生，A正确； B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素，B错误； C．与浓盐酸反应制取需要加热条件，图中无加热装置，反应无法发生，不能制取，C错误； D．实验①中加入的氯水过量，过量的也可氧化使淀粉溶液变蓝，无法证明是氧化了，不能证明氧化性，D错误； 故选A。 14．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．和相对应，化学方程式正确，C正确； D．氯化银是沉淀不能与Cu反应，D错误； 故选C。 15．根据以下四个反应，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是 ① ② ③ ④ A．氧化性： B．①被氧化的占参加反应总分子数的 C．②中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．推测可发生反应： 【答案】C 【详解】A．自发氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应②无需加热即可氧化浓盐酸，反应①需要加热才能氧化浓盐酸，说明氧化性；两个反应的氧化产物都是，故氧化性；反应③中将氧化为+3价，反应④中只能将氧化为+2价，说明氧化性，因此氧化性顺序成立，A正确； B．反应①中总共有4分子参与反应，其中只有2分子中的从-1价升高到0价被氧化，另外2分子的进入体现酸性，因此被氧化的占总参加反应的，B正确； C．反应②中，氧化剂是，全部2分子都参与氧化还原；16分子中只有10分子的从-1价升高到0价，作为还原剂被氧化，剩余6分子体现酸性，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，C错误； D．由氧化性可知，可以作为氧化剂将氧化为，反应符合氧化还原强弱规律，可以发生，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）以下为中学化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 (1)属于强电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 (2)写出⑧在熔融状态下的电离方程式：____________________________________________。 (3)写出制备⑤的离子方程式_________________________________，并写出检验氢氧化铁胶体的具体操作：________________________________________________________________。 (4)向溶液逐滴加入⑧的水溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 (5)溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a．     b．     c．     d． (6)配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______。 ___________________________________ 【答案】(1) ⑦ ②⑨⑩ (2) (3) 用激光笔照射该体系，若出现光亮的通路，则证明是氢氧化铁胶体 (4) (5)d (6) 【详解】（1）①溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但含有自由移动离子可导电； ②自身不能发生电离，属于非电解质，无自由移动的带电粒子，不能导电； ③固体是强电解质，但固体中无自由移动的离子，不能导电； ④硫酸是强电解质，但纯硫酸中无自由移动离子，不能导电； ⑤胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但存在可自由移动的电子，能导电； ⑦熔融是离子化合物，完全电离出自由移动的与，属于强电解质且能导电；⑧固体是强电解质，但固体中无自由移动的离子，不能导电； ⑨酒精自身不能发生电离，属于非电解质，不能导电； ⑩氨气自身不能发生电离，属于非电解质，不能导电。 综上，属于强电解质且能导电的是⑦，属于非电解质的是②⑨⑩； （2）是强酸酸式盐，熔融状态下仅离子键发生断裂，共价键不发生断裂，电离生成与，其电离方程式为：； （3）制备氢氧化铁胶体的反应为水解生成氢氧化铁胶体与，离子方程式为：。胶体能产生丁达尔效应，检验氢氧化铁胶体的具体操作为：用激光笔照射该体系，若出现光亮的通路，则证明是氢氧化铁胶体； （4）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者反应的物质的量之比为1∶1，反应生成沉淀、与，离子方程式为：； （5）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，此时3个所带的正电荷数大于2个、2个所带的负电荷数之和，则M为带负电荷的阴离子，设M所带负电荷数为x，溶液呈电中性，则，解得，即M为-1价阴离子，且与不能大量共存，因此M为，故选d； （6） 反应时中Fe元素化合价从+3价降低至中的+2价，每个Fe得到1个电子；中C元素化合价从+3价升高至中的+4价，每个C失去1个电子，每个分子失去2个电子，根据化合价升降守恒，、的系数为2，的系数为1，再根据Li、C、H原子守恒配平其余物质的系数，得到配平后的化学方程式为：，用单线桥标出电子转移方向和数目为：。 17．（13分）已知：实验室制备氯气的反应；氯气易溶于，不溶于。以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气和挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。 (1)制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是__________________。 (2)装置B中盛放的试剂是_____________(填写名称)，预期观察到的现象为_________________________________。 (3)G中发生的化学反应方程式为___________________________________。 (4)探究氯水的成分： 序号 实验i 实验ii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 实验i反应的化学方程式是_____________________________； 实验ii中观察到的现象是________________________________。 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是__________(填标号)。 A．溶液的 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中的浓度 D．漂白能力 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 无水硫酸铜 白色固体变蓝 (3) (4) 溶液先变红，之后红色逐渐褪去 (5)CD 【分析】装置A中利用和浓盐酸共热制取，生成的气体通入装置B中用无水硫酸铜检验是否含有，装置C用于吸水干燥气体，避免水蒸气的存在干扰后续实验，干燥后的气体，依次通入装置D、E，通过比较干燥的有色布条和湿润的有色布条的变化探究氯气是否具有漂白性，装置F中利用易溶于、不溶于的性质吸收，装置G利用溶液检验是否存在挥发出的； 【详解】（1）涉及气体制备或有气体参与的实验，组装好实验装置、装入药品开始实验前，必须首先检查装置的气密性是否良好，防止气体泄漏影响实验，答案为检查装置气密性； （2）本实验需要首先检验制备氯气过程中挥发出来的水蒸气，无水硫酸铜遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，是高中阶段检验水蒸气的常用试剂，放置在装置最前端可以优先检验水蒸气，避免后续装置的水蒸气干扰检验结果，答案为无水硫酸铜；白色固体变蓝； （3）装置G中与发生复分解反应，生成沉淀和，反应的化学方程式为； （4）实验i中氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸的化学方程式为； 氯水中含和，使氯水显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性，能将有色物质漂白褪色，实验ii中现象为溶液先变红，之后红色逐渐褪去； （5）新制氯水中的不稳定，在光照下发生分解，的分解会促进氯气和水的反应正向进行，随着时间的变化，溶液中、浓度减小，浓度增大，新制氯水最终转变成盐酸溶液； A．反应生成的是强酸，完全电离，随着反应的进行，溶液中浓度逐渐增大，随之逐渐增大，符合图像上升趋势，A不符合题意； B．分解生成氧气，密闭容器中氧气的体积分数随时间逐渐升高，符合图像上升趋势，B不符合题意； C．会不断和水反应被消耗，其浓度应该随时间变化逐渐降低，不符合图像上升趋势，C符合题意； D．氯水的漂白能力来自，光照下不断分解，新制氯水的漂白能力逐渐减弱，不符合图像上升趋势，D符合题意； 答案选CD。 18．（14分）氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为＋6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，原因是__________________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式___________________； 在该反应中，发生还原反应的为______(填“”或“H2O2”)。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B．“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C．“转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D．“转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH (4)高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，可以利用____________效应鉴别胶体和溶液。 (5)K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为＋3价。每生成11.2 L N2(标准状况)理论上转移的电子个数为____________。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 2、1、2、2、2 (3)AD (4) 还原 丁达尔 (5)（或 ） 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成FeCl3和FeCl2，再加入H2O2，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入20%NaClO和NaOH溶液将Fe3+氧化为，加入饱和KOH溶液可使K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体；据此作答。 【详解】（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，使固液充分接触，加快反应速率； 废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的离子方程式为：； （2）H2O2中O的化合价由-1降至-2，Fe元素的化合价由+2升为+3，根据电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式为：；氧化还原反应中，氧化剂中有元素化合价降低，发生还原反应，故发生还原反应的为H2O2； （3）A．酸溶时，有氢气生成，则不宜使用明火加热，以免发生爆炸，A正确； B．“氧化Ⅱ”环境为碱性，应该用氢氧根离子配平，正确的离子方程式为：，B错误； C．“转化”得到 K2FeO4晶体发生的反应为：，反应类型为复分解反应，C错误； D．据C选项反应方程式可知，过滤所得的滤液中含有 NaOH，D正确； 故答案选AD； （4）反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离子，则活细菌体现了还原性；鉴别胶体和溶液可以利用丁达尔效应； （5）反应过程中N元素化合价由-3升为0价，每生成1个N2，转移6个电子，标况下每生成11.2L（即0.5mol） N2时，转移3mol电子，即3NA电子。 19．（14分）四氧化三钴（Co3O4）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaO）制备Co3O4。 (1)成分研究：化合物______为不溶于强酸的非金属氧化物。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 (2)“酸溶”中，Co2O3与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为__________________。 (3)“酸溶”时，温度不宜过高，原因是__________________；不用盐酸，因Co2O3会与盐酸作用产生______（填化学式）有毒气体，污染环境：所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、______。 (4)“滤渣1”的成分为SiO2和______。 (5)CoC2O4在不同温度和不同pH中的溶解度（S）曲线如图所示，为了提高CoC2O4的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度______℃、溶液pH为______。 【答案】(1) (2) (3) 防止受热分解 、 (4) (5) 60 8 【分析】样品中加硫酸、H2O2酸溶后，此时Co2O3被还原生成Co2+等，H2O2被氧化为O2等；Al2O3、Fe2O3溶解并生成Al3+、Fe3+，SiO2不溶，CaO转化为CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入NaHCO3进行中和、沉淀，此时Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀；过滤后，将滤液中的Co2+转化为CoC2O4沉淀，据此解答。 【详解】（1）化合物SiO2为不溶于强酸的非金属氧化物； （2）“酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体(O2)，Co3+转化为Co2+，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为； （3）H2O2的热稳定性差，则“酸溶”时温度不宜过高，原因是：防止双氧水受热分解。不用盐酸，因具有强氧化性，会与盐酸作用产生Cl2气体，有毒，污染环境。由分析可知，所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Co2+； （4）由分析可知，“滤渣1”的成分为SiO2和CaSO4； （5）由图可知，CoC2O4在pH为8、温度为60℃时溶解度最小，则为了提高其沉淀率，“一系列操作”过程中，结晶过程中应控制的最佳条件为pH为8，并控制温度为60℃。 1 学科网（北京）股份有限公司 $