四川省射洪中学校2027届高三上学期强基班一模考试 化学试题

射洪中学高2024级高三上期强基班第一次模拟 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。 4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“十五五”规划纲要提出全面推进数字赋能智能产业，化学材料是智能产业发展的关键支撑。下列关于智能产业中核心材料的说法错误的是(      ) A.芯片晶圆基底采用高纯硅，硅属于非金属单质 B.芯片互连导线采用高纯铜，铜属于金属单质 C.芯片蚀刻工艺使用氢氟酸，氢氟酸属于弱酸 D.5G基站射频功率芯片采用氮化镓，氮化镓属于盐类 2．下列实验操作或方法正确的是(   ) A观察丁达尔效应 B制取明矾晶体 C搅拌 D验证的漂白性 A.A B.B C.C D.D 3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关方程式正确的是(   ) A.黑火药爆炸时的反应： B.1，3-丁二烯的1，2-加成： C.表示燃烧热的热化学方程式： D.铅酸蓄电池放电时负极反应式： 4．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，某种离子液体的结构简式为，下列有关化学用语或说法正确的是(   ) A.该离子液体的电离方程式： B.熔点: C.基态氮原子的价层电子轨道表示式： D.的电子式： 5．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释错误的是(   ) A.在中的溶解度大于在水中的溶解度与均为非极性分子，“相似相溶” B.八月桂花香分子在不断运动 C.的沸点高于的沸点可形成的氢键数目更多 D.霓虹灯发光—电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 6．下列说法错误的是(   ) A.天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成 B.甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的高分子 C.向饱和蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质溶解度降低出现浑浊 D.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 7．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B. B. 电负性：W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 简单氢化物的沸点：Y＜Z 8．药物DDT长期使用，一些害虫体内的酶会使DDT脱去HCl变成毒性降低了的DDE，使害虫产生了对DDT的抗药性，下列说法正确的是(   ) A.DDE分子中不可能所有原子在同一平面上 B.DDT中含有手性碳原子 C.DDT能发生消去、氧化反应 D.为了杀灭害虫，可以加大剂量施用DDT 9．下列指定反应的离子方程式不正确的是(   ) A．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ B．Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO D. 新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+ CaCO3=Ca2++2Cl－+2CO2↑+2HClO 10．氰气[(CN)2]可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素”的一种，性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2+H2O⇌HCN+HOCN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1mol(CN)2中含有的共用电子对数目为6NA B.每生成1molHCN转移电子数为NA C.标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA D.1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA 11．下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是(   ) 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH pH试纸颜色：溶液呈蓝色，NaClO溶液呈浅黄色 酸性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，充分反应后，再加入足量稀盐酸 先有白色沉淀生成，加盐酸后部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向溶液中先滴入4滴相同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴相同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸后加热，再加入适量新制悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖在酸性溶液中不发生水解 12．实验室用溶液和溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示（夹持仪器略）。已知：（溶液显蓝色）能被氧化为（溶液显黄色）。下列说法错误的是(   ) A.II中的试剂为饱和溶液 B.实验开始时，应先打开活塞b，一段时间后再打开活塞a C.III中的反应为非氧化还原反应 D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 13．某醇的一种消去反应机理如图所示，下列说法正确的是(   ) A.该醇的有机消去产物只有一种 B.反应过程中既有键的断裂，又有键的断裂 C.若用替代，则生成物中存在HDO D.依据该机理，不能发生消去反应 14.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“灼烧”时，可在耐高温的石英坩埚中进行 B．“浸取”时，若用无水乙醇代替水可以减少K2MnO4的溶解损失 C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 D．“浓缩结晶”后的母液中，溶质不止两种 15. 在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。已知：+—NH2+HCl 下列说法不正确的是 A. 合成J的反应为缩聚反应 B. MPD的核磁共振氢谱有3组峰 C. J具有网状结构与单体TMC的结构有关 D. J有亲水性可能与其存在正负离子对有关 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）六水氯化铁为红褐色至黄色的晶体，熔点，沸点。时在水中的溶解度为246g，在温水中溶解度更大。能溶解于乙醇、丙酮、乙醚和甘油。置于潮湿空气中或见光分解生成氯化氢，可用作催化剂、氧化剂、止血剂、净水剂和分析试剂等。 I.的制备 步骤一：将铁粉溶于低于计算量的盐酸中，可适当加热；滤去不溶物。 步骤二：用稀硝酸氧化，然后与浓盐酸一起反复蒸发，直至不再显的反应为止。 步骤三：将上面制得的氯化铁水溶液蒸发浓缩，至溶液冷却后全部变为固体时为止。 （1）步骤一中，在实验室过滤需要用到的玻璃仪器有__________________、烧杯和玻璃棒。 （2）步骤二中，用稀硝酸氧化时反应的离子方程式是_________________________________；检验溶液中是否残留的试剂是____________________________（填化学式）。 （3）步骤三的浓缩过程中，需持续通入氯化氢的原因是______________________________。 II.制备无水及结晶水含量的测定将与足量液体混合并加热，充分反应后，最终得到固体bg。已知沸点为，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 （4）圆底烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。 （5）仪器A的作用为__________________________________________________。 （6）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是__________________（填标号）。 a. b. c. （7）经计算，____________________（用含a、b的代数式表示） 17.（14分）一种从铜阳极泥（主要含）中分离提取贵金属的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性直接和Au反应生成；②常温下，；③。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于__________________区。 （2）“酸浸”时，与稀硝酸反应生成二元弱酸的离子方程式为______________。 （3）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是______________________（填化学式）。 （4）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中Au以形式存在，的两个作用是___________________________________________。 （5）向“沉银”后的滤液中通入“酸化析金”时产生的可以获得Se，该反应的化学方程式为__________________________________________________。 （6）“沉银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010molAgCl完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中__________________________。 （7）N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：__________（填“>”或“<”）。 18．（12分）甲烷是一种重要的化工原料。 （1）甲烷蒸气重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，发生反应： 。 已知：反应I 反应II 则____________________。 （2）以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源。 ①写出该反应的化学方程式：________________________________________。 ②温度为时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时的转化率及的体积分数随投料时水碳比的变化如图所示。 随增大，曲线a递增的原因是_____________________________________；该温度下反应的平衡常数 。 （3）反应在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下所示。 由图可知过程I→II__________________（填“吸收”或“放出”）能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键类型为__________________（填标号）。 A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 D.配位键 19．（14分）占诺美林（F）是一种选择性毒蕈碱型M1受体激动剂，主要用于阿尔茨海默病的临床研究，以下是该药物的合成路径。 已知：①为吡啶； ②HOAc为，电离常数：。回答下列问题： （1）B中吡啶环外的官能团名称是__________________________。 （2）常用银氨溶液检验A中含氧目能团，反应的化学方程式为_________________________。 （3）C→D的化学方程式为______________________________________________________。 （4）已知B→C的反应机理历程如下： 经检测硫元素在产物中均以H和硫单质形式存在，1molG反应完全，理论上产生___________个HCl分子（设为阿伏加德罗常数的值）。 （5）K是比J少一个碳原子的同系物，其结构有____________________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有3组峰的结构简式为______________________________________。 （6）已知是一种制备粘合剂的重要中间产物，结合题目信息，参照题干的合成路线设计以乙烯为原料合成的路线图（无机试剂任选）。 高三强基化学 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2024级高三上期强基班第一次模拟 化学答题卡 ( 1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写清楚并认真核准条形码上的姓名，准考证号、座位号及类型名称。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题区域内作答，超过答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 缺考标记，考生禁填，由监考老师填涂。 姓名： 班级： 座 位 号： 准考证号： ) 1  6  11  2  7  12  3  8  13  4  9  14  5  10  15  16.（15分，除特殊标注外，其余每空2分） （1） （1分） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17.（14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 )（7） ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) 18.（12分，每空2分） （1） （2） ① ② （3） 19 .（14分，除特殊标注外，其余每空2分） （1） （1分） （2） （3） （4） （5） （1分） （6）（4分） 切割区域，请勿答题！ ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) 高三强基化学 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $