四川省南充高级中学2027届高三上学期一模 化学试题

南充高中高2024级第二次诊断考试（南充一诊模拟考试） 化学试题 （总分：100分 考试时间：75分钟） 命审题：南充高中高2024级高考中心命题组 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 B．铁粉具有还原性，可作为食品包装袋中的抗氧化剂 C．小苏打受热易分解产生气体，能用于焙制糕点 D．晶体硅具有半导性，广泛用于制作计算机芯片 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的电子式： B．分子的VSEPR模型： C．的空间填充模型： D．中共价键的电子云轮廓图： 3．在硼酐与萤石的混合物中加入浓硫酸：，下列说法错误的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．中含键和键 C．的电子式为 D．比稳定与分子间氢键有关 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含的氧原子个数为 B．在的溶液中，的数目小于 C．中，所含离子数目为 D．与足量单质硫反应，转移的电子数为 5．下列离子方程式正确的是 A．将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板： B．溶液中通入少量 C．向溶液中加入过量氨水： D．稀硝酸和反应： 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．稀硫酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 7．刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯环上两个酚羟基的酸性强弱不同 C．1 mol刺槐素与足量浓溴水反应消耗 D．苯环上的一氯取代产物有4种 8．某有机离子液体结构如下图所示，元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多，与同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能大于的元素有种 C．简单离子半径： D．电场作用下离子液体中的阴阳离子会定向移动 9．下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 验证干燥的氯气没有漂白性 干燥 检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 10．锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。可用作钾离子电池的正极材料，其晶体的晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．距离最近的有4个 C．紧邻两个的距离为 D．该晶体的密度 11．某含锶（，元素）废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知常温时，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B．“浸出渣1”中主要成分为 C．由溶液制备的过程中需加入稀盐酸，抑制水解 D．“盐浸”中发生的转化反应的平衡常数 12．室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的更多 C．换成之后重复实验，试管Ⅰ中反应更剧烈 D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有 13．聚酰亚胺（N）具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A．P中所有原子不可能共平面 B．该聚合反应为加聚反应 C．聚酰亚胺具有网状交联结构 D．聚酰亚胺不耐强酸强碱 14．甲酸分解成和的反应机理和相对能量的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 反应进程 A为该反应的催化剂 B．总反应的决速步骤为 C．总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．浓度越大，反应速率越慢 15．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与在水溶液中存在如下平衡：。时，平衡体系中各种含微粒占总微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．曲线代表 B．随着增大，的溶解度先减小后增大 C．沉淀最彻底时，溶液中 D．时，随着的不断加入，溶液中的比值变小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）金属铋（）广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为、，还含少量、、）中回收，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 已知：①易水解生成沉淀；②该流程条件下，与盐酸几乎不反应；③，。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施是____________（任意答一条）。 （3）“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有__________（利用化学平衡移动原理解释）。 （4）①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有的试剂为__________。 ②经检验，滤液Ⅱ中无，含有。滤液Ⅱ中含有的主要原因为________（用离子方程式解释）。 ③常温下，若滤液Ⅱ中，理论上，“沉铋”时应控制溶液的________（保留3位有效数字）。 （5）“沉锰”时反应的离子方程式为_____________________；该工序需控制温度在以下，原因可能是________________。 （6）某温度下在空气中煅烧生成一种锰的氧化物和，测得煅烧后固体残留率为66.4%（），则该温度下所得锰的氧化物的化学式为________。 17．（14分）二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜（Ⅱ）有顺式和反式两种结构（如下图）。甘氨酸（）可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜（Ⅱ），其反应的化学方程式为。 Ⅰ．制备。向装有溶液的烧杯中边滴加足量溶液边搅拌，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸溶液，水浴加热至至，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 Ⅲ．测定二甘氨酸合铜（Ⅱ）含量。准群称取产品于烧杯中，加入蒸馏水、（释出）和固体。加入淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液。 回答下列问题： （1）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中心离子的配位数为________。 （2）步骤Ⅰ中，判断NaOH足量的方法为________________________________。 （3）步骤Ⅱ中，涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________________；控制水浴温度保持在65至，温度计球泡的合适位置是________（填字母序号）。 （4）步骤Ⅱ中，加入乙醇溶液的作用是________________。 （5）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性________（填“大于”或“小于”）反式产物。 （6）步骤Ⅲ中，所涉及的反应有： ；。 ①达到滴定终点的现象是________________________________。 ②二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜（Ⅱ）的质量分数为________（保留三位有效数字）。 18．（13分）乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题： （1）催化加氢合成乙烯。已知： I． Ⅱ． 则 ________ （2）乙醇脱水制乙烯：。 ①若在一容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应一定达到平衡的是________（填标号）。 a．的体积分数不变 b．混合气体的密度不变 c．容器中气体的总压强不变 d．断开时，同时生成 ②向另一密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强（压强分别有、）的关系如下图所示。 ________（填“>”“<”或“=”），理由为________________________________；、、三点相比反应速率最快的是________，平衡常数最大的是________。 （3）工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下： 主反应： 副反应： 一定温度下，保持总压强为，向反应器中投入，同时发生主反应和副反应，达到平衡状态时，测得此时容器中含、。则副反应的平衡常数________。已知：是用分压代替浓度计算的平衡常数，。 19．（14分）化合物Ⅰ为合成药物的重要中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为______________。 （2）CE的化学反应方程式为__________________________。 （3）的反应类型为______________，为了提高的反应效率，通常在到的反应体系中加入冠醚，加入冠醚的作用是__________________________。 （4）H的结构简式为____________________。 （5）B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种，写出核磁共振氢谱中有5组峰的结构简式______________。 a．只有两个侧链 b．能与反应产生气体 c．能与发生显色反应 （6）写出由、制备的合成路线流程图： ___________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2024级第二次诊断考试（南充一诊模拟考试） 化学试题参考答案 1—5：ABDDB 6—10：ACCAC 11—15：BADCD 16．（14分） （1）（1分） （2）粉碎废渣、搅拌、适当升高温度、延长浸取时间等1分，任答一条即可） （3）加入过量浓盐酸，增大，使平衡逆向移动，抑制水解：（2分，文字描述1分，水解反应1分） （3）①溶液或铁氰化钾溶液（1分） ②（2分） ③（2分） （4）（2分，未打“”、“↑”得1分）防止受热分解（1分） （5）（2分） 17．（14分） （1）4（1分） （2）静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已足量（2分，若答过滤后取滤液检验也给分） （3）减少水分蒸发，防止溶液溅出（2分）b（1分） （4）降低二甘氨酸合铜（Ⅱ）的溶解度，促进结晶析出（2分） （5）大于（2分） （6）①滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）②75.0%（2分） 18．（13分） （1）-127.8（2分，无“-”不得分，带了单位不扣分） （2）①a、c（2分，答对一个1分，有错不给分） ②（1分） 理由：该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，乙醇转化率降低；相同温度下的转化率大于，所以（2分） c（2分） c（2分） （3）25/3或8.33或8.3（2分） 19．（14分） （1）羟基、羧基（2分，答对一个给1分，有错不给分） （2）（2分，未写给1分，写分子式不给分） （3）还原反应（1分） 冠醚与结合后将带入反应体系中，与反应物充分接触而迅速反应（2分，冠醚能增大。 的溶解度，是反应物充分接触，加快反应速率也得分） （4）（2分） （5）9（2分）（1分，任写一种） （6） （2分，对前两步得1分，第一步反应条件写浓硫酸和甲醇给分） 学科网（北京）股份有限公司 $