精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2026届高三上学期第一次模拟考试（一模）化学试题

射洪中学高2023级高三上期第一次模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟　满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1　Be-9　C-12　O-16　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Zn-65　Sr-88　Zr-91 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O分子的球棍模型： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. KI的电子式： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 3. 工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol中S原子的价层电子对数为4NA B. 足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA C. 黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA D. 标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA 4. M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。下列说法错误的是 A. M属于芳香烃 B. Q既能发生加成反应，又能发生水解反应 C. 反应式中化合物Z可能为乙醇 D. M分子中醛基与羟基之间能形成分子内氢键 5. 实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发溶液 C. 装置丙制备 D. 装置丁制备 6. 制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：。中每个配体中两个单键氧向中心配位，下列说法错误的是 A. 的基态价电子排布图为 B. 中O原子的杂化方式为 C. 的中心离子的配位数为6 D. 分子中键和键数目比为1：1 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ B. 向NaHS溶液中加入过量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ C. 氯化铁溶液中加入少量Cu：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D. 试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的单质易溶于 C. 键角： D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 9. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工作时KOH没有发挥任何作用 B. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动 D. 反应中每生成1molMnO(OH)，转移电子数约为6.02×1023 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液构成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 11. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 12. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C. 若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D. 若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 13. 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。 A. H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3 B. “滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn C. 所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②” D. “煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行 14. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。 下列说法正确的是 A. 用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L B. 时， C. 时， D. 时， 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 （1）仪器a的名称为_____。仪器b的作用是_____。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是_____。 （3）该实验装置中存在的缺陷是_____。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_____。 III．BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250 mL溶液；取25.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是_____。 （6）BeCl2的纯度为_____(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_____(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 17. 一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)的pH： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 101 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为_____。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_____(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为_____。 （3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为_____，加热至200℃的主要原因是_____。 （4）“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过_____mol/L。 （5）“第二次萃取”时，_____(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定。 注：R、为长链烷基 18. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　∆H1(主反应) Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　∆H2(副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：EC-H=413KJ/mol、EH-H=436KJ/mol、EO-H=463KJ/mol、EC=O=745KJ/mol，则∆H1=_____。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1 molCO2和4 molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(ɑ-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：∆H2_____0(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_____。T℃，反应Ⅱ的Kp=_____(保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。 （3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为(电解液由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式_____； 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2 L的氧气时，正极材料的质量变化为_____g。 19. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）I的化学名称是_____。 （2）B中官能团名称是_____。 （3）K→L的反应类型是_____。 （4）D的结构简式是_____。 （5）E与I生成J的化学方程式是_____。 （6）M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则M的结构共有_____种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2023级高三上期第一次模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟　满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1　Be-9　C-12　O-16　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Zn-65　Sr-88　Zr-91 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）水解后溶液呈酸性，能与铜锈（碱式碳酸铜）反应，A正确； B. NaHCO3的膨松作用源于其受热分解产生CO2，而非溶液呈碱性，B错误； C. 维生素C具有还原性，可还原与食品接触的氧化性物质，从而防止食品被氧化，也就是可用作食品抗氧化剂，C正确； D. 聚乳酸由乳酸聚合而成，可被微生物降解，所以可制作一次性餐具，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O分子的球棍模型： B. BF3的价层电子对互斥模型： C. KI的电子式： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子为V形结构，图示为直线形，A错误； B．BF3中B原子价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，B错误； C．KI是离子化合物，电子式中I⁻需标注最外层电子（用中括号括起来并注明电荷），钾离子用离子符号代表，则正确的电子式为，C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2主链为5个碳（戊烷），3号碳连甲基，名称为3−甲基戊烷，D正确； 故答案选D。 3. 工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol中S原子的价层电子对数为4NA B. 足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA C. 黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA D. 标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【详解】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1 mol中S原子的价层电子对数为，A正确； B．32 gO2的物质的量为1 mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数小于，B错误； C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1 molSO2，转移电子数为，C错误； D．三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误； 故选A。 4. M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。下列说法错误的是 A. M属于芳香烃 B. Q既能发生加成反应，又能发生水解反应 C. 反应式中化合物Z可能为乙醇 D. M分子中醛基与羟基之间能形成分子内氢键 【答案】A 【解析】 【分析】依据碳骨架分析反应分为两步：①++；②+H2O；据此作答。 【详解】A．芳香烃只含C、H两种元素，M的结构中含有醛基（-CHO）和羟基（-OH），属于芳香族化合物（烃的衍生物），A错误； B．Q分子中含有酯基能发生水解反应，含有氰基能发生加成反应，B正确； C．依据分析，Z为乙醇，C正确； D．M为邻羟基苯甲醛，羟基与醛基处于邻位，羟基中的H可与醛基中的O形成分子内氢键，D正确； 故答案选A。 5. 实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发溶液 C. 装置丙制备 D. 装置丁制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤需要用玻璃棒引流，A错误； B．蒸发溶液用蒸发皿，B错误； C．向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C正确； D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阳极应该用石墨等惰性电极，D错误； 故选C。 6. 制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：。中每个配体中两个单键氧向中心配位，下列说法错误的是 A. 的基态价电子排布图为 B. 中O原子的杂化方式为 C. 的中心离子的配位数为6 D. 分子中键和键数目比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3+的基态价电子排布图为，故A错误； B． 中O原子含有2个单键和2个孤电子对，故杂化方式为，故B正确； C．中Fe提供空轨道，每个配体中两个单键氧向中心Fe3+配位，则铁离子的配位数为6，故C正确； D．CO2的结构式为O=C=O，双键中有1个σ键和1个π键，所以CO2分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的数目比为1：1，故D正确； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ B. 向NaHS溶液中加入过量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ C. 氯化铁溶液中加入少量Cu：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D. 试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时，ClO-与CO2反应生成HClO和，Ca2+与碳酸根结合为CaCO3沉淀，方程式为：，A错误； B．向NaHS溶液中加入过量CuSO4溶液时，Cu2+与HS-直接反应生成CuS沉淀和H+，B正确； C．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确反应为，C错误； D．氨水无法直接溶解银，需氧化剂（如硝酸）参与反应，D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. W的单质易溶于 C. 键角： D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为，则n=2，X为氟；基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，则Y为6号元素碳；Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍，设Z原子序数为a，则a+a+8=4×6，a=8，Z为氧、W为硫。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性： ，A错误； B．硫单质易溶于CS2，B正确； C．CF4为正四面体形，键角109°28'，SO3为平面三角形，键角120°，C错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Y（C）的电子占据4个轨道，Z（O）占据5个轨道，D错误； 故选B。 9. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工作时KOH没有发挥任何作用 B. Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C. 电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动 D. 反应中每生成1molMnO(OH)，转移电子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【分析】由题干原电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2可知，Zn发生氧化反应，则Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则MnO2一极为正极，电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，据此分析解题。 【详解】A．KOH作为电解质，提供碱性环境与负极产生的Zn2+反应并传导离子，并非无作用，A错误； B．Zn从0价升至+2价，失电子发生氧化反应；MnO2中Mn从+4价降至+3价，得电子发生还原反应，B错误； C．电池工作时阴离子(OH⁻)向负极移动，阳离子向正极移动，C错误； D．生成2molMnO(OH)时，Zn失去2mol电子(转移2mol电子)，则生成1molMnO(OH)转移1mol电子，电子数约为6.02×1023，D正确； 故答案为：D。 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液构成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，导致现象不明显，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，实际上硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误； B．亚硫酸钠和氯化钡发生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫酸根，B错误； C．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，C正确； D．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，并非是发生加成反应，D错误； 故选C。 11. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确； B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确； C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误； D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选C。 12. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C. 若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D. 若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于非极性分子，大键可表示为，A项错误； B．图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误； C．b点的原子分数坐标为，C项错误； D．图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D项正确； 故选D。 13. 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。 A. H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3 B. “滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn C. 所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②” D. “煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4] 2+，SiO2、Fe2O3不反应，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3•H2O，滤渣①的主要成分为Fe2O3和SiO2；加入Zn粉时，发生反应Zn+[Cu(NH3)4] 2+＝Cu+[Zn(NH3)4] 2+，从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+，滤渣②的主要成分为Cu和过量的Zn，滤液②中主要含[Zn(NH3)4] 2+、NH4HCO3、NH3•H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀，最后煅烧获得ZnO。 【详解】A．NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，孤电子对转化为成键电子对，对N—H成键电子对受到的排斥力减小，则H-N-H键角变大，即[Cu(NH3)4]2+>NH3，故A错误； B．由分析可知，滤渣②的主要成分为Cu和过量的Zn，故B错误； C．由分析可知，滤液①中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，加入锌粉发生反应Zn+[Cu(NH3)4] 2+＝Cu+[Zn(NH3)4] 2+，因此滤液①中[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+，因此滤液②中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4] 2+，Zn的相对原子质量大于Cu，金属元素的质量增加，即“滤液①”< “滤液②”，故C正确； D．煅烧时会分解，Zn为+2价，不会被氧气氧化，因此不需要隔绝空气，故D错误； 故答案选C。 14. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 【答案】D 【解析】 【分析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A项正确； B．极的电极反应式为+4e－+2H+=+2Cl-，B正确； C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确； D．M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D项错误； 故选D。 15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。 下列说法正确的是 A. 用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L B. 时， C. 时， D. 时， 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，当pH=6.34时，，则；当pH=10.34时，，；据此作答。 【详解】A．依据分析，pH=10.34时，，此时（CO2+H2CO3）的分布系数接近0，则；又MCO3溶解平衡为，则有物料守恒，则，A正确； B．依据分析有， pH=7.34时，即c(H+)=10-7.34 mol/L，代入上式得，B错误； C．pH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为M2+，则电荷守恒为：，C错误； D由图可知，当时，溶液pH＞8（显碱性），则；又此时分布系数δ≈1（总碳主要以存在），则有，D错误； 故答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 （1）仪器a的名称为_____。仪器b的作用是_____。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是_____。 （3）该实验装置中存在的缺陷是_____。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_____。 III．BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250 mL溶液；取25.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是_____。 （6）BeCl2的纯度为_____(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_____(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （3）最后缺少收集H2的装置 （4）除去AlCl3杂质 （5）当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （6） （7）C 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管；仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸。 【小问2详解】 在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快。 【小问3详解】 H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：缺少收集H2的装置。 【小问4详解】 BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到两种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，所以此操作的目的是：除去AlCl3杂质。 【小问5详解】 滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，现象是：当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。 【小问6详解】 由反应可建立关系式：，，，则BeCl2的纯度为：。 【小问7详解】 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意； 故选C。 17. 一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)的pH： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 101 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为_____。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_____(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为_____。 （3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为_____，加热至200℃的主要原因是_____。 （4）“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过_____mol/L。 （5）“第二次萃取”时，_____(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定。 注：R、为长链烷基 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5）、 【解析】 【分析】金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中加入、进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有、、、、、，通入空气，调节pH=3.2，沉铁得到滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。 【小问1详解】 基态Ni为28号元素，其价层电子排布式为，故答案为。 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是；将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到CoSO4，化学方程式为，故答案为；。 【小问3详解】 “沉铁”时，转化为，铁元素化合价上升，则做氧化剂，离子反应为：；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至200℃的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降；故答案为；防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 【小问4详解】 由表可知，=，“沉铝”时，未产生沉淀，则= mol/L，故答案为。 【小问5详解】 由流程可知，第二次萃取时，主要萃取、，因此、与混合萃取剂形成的配合物更稳定，故答案为、。 18. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　∆H1(主反应) Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　∆H2(副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：EC-H=413KJ/mol、EH-H=436KJ/mol、EO-H=463KJ/mol、EC=O=745KJ/mol，则∆H1=_____。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1 molCO2和4 molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(ɑ-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：∆H2_____0(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_____。T℃，反应Ⅱ的Kp=_____(保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。 （3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为(电解液由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式_____； 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2 L的氧气时，正极材料的质量变化为_____g。 【答案】（1）-270 kJ/mol （2） ①. > ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. 0.016 （3） ①. LixSi-xe-=Si+xLi+ ②. 32 【解析】 【小问1详解】 == 【小问2详解】 升高温度，CH4的选择性逐渐减小，说明主反应的平衡逆向移动，则主反应的正反应为放热反应；CO2的转化率先减小后增大，说明升高温度，副反应的平衡正向移动，； 主反应为放热反应、副反应为吸热反应，升高温度，温度较低时以主反应为主，升高温度主反应的平衡逆向移动，CO2转化率减小；温度较高时，副反应为主，升高温度，副反应的平衡正向移动，CO2的转化率增加； T℃，CO2的转化率为30%，CH4的选择性为80%，消耗的，生成的，生成的，列三段式：平衡时剩余，剩余，，，，混合气体总物质的量为，反应Ⅱ的前后气体计量数之和不变，该反应中生成物压强的幂之积与反应物压强的幂之积的比等于生成物的物质的量分数幂之积与反应物的物质的量分数幂之积的比，，，，，所以反应Ⅱ的=。 【小问3详解】 由电极总反应式，可得放电作原电池，分为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，则其负极电极反应式为LixSi-xe-=Si+xLi+； 用该电池电解水为宇航员提供O2，根据电池反应式，正极反应式为，电解水的过程中，生成1 molO2转移4 mol电子，可得关系式，则生成标准状况下11.2 L（即0.5 mol）O2，正极质量变化为。 19. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）I的化学名称是_____。 （2）B中官能团名称是_____。 （3）K→L的反应类型是_____。 （4）D的结构简式是_____。 （5）E与I生成J的化学方程式是_____。 （6）M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则M的结构共有_____种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是_____。 【答案】（1）4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 （2）羟基、酮羰基 （3）还原反应 （4） （5） （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C6H6O，结合B的结构简式，可知A的结构简式为；A与CH3COCl发生取代反应生成B，B与CH3I发生取代反应生成C，结合C、E的结构简式，可知D的结构简式为；D到E又生成羟基，所以CH3I的作用是保护酚羟基；E与I生成J，结合已知可知J的结构简式为；J在PPA条件下生成K，K发生还原反应生成L；据此作答。 【小问1详解】 I的结构简式为，依据有机化合物命名时官能团的优先次序，其化学名称是4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛，答案为：4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛； 【小问2详解】 B的结构简式为，则官能团名称为羟基、酮羰基，答案为：羟基、酮羰基； 【小问3详解】 依据分析，K→L的反应类型是还原反应，答案为：还原反应； 【小问4详解】 依据分析D的结构简式为，答案为：； 【小问5详解】 依据分析，结合已知和J的分子式推测E与I生成J的化学方程式是：，答案为：； 【小问6详解】 M是的同分异构体，能发生水解反应（有酯基），其中酸性条件下的一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应（含有酚羟基），则满足条件的M的结构： ①，共6种；②，共3种；③，共3种；④，共1种；所以共有13种；其中不能发生银镜（无醛基）反应且苯环上一氯代物只有两种（对位取代）的结构简式为：；故答案为：13；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $