学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用，人教版）

11 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 （天津专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分，每空1分，化学方程式每个2分，13题计算过程共5分） 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（4分）（1） （2） （3） （4） 17．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（7分）（1） ； ；（3） ； ； （4） ； ； （5） ； ； 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分） 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （1） （2） （3） 20.（7分） （1） ；（2） ； ； ； ； （3） ； 21.（7分） （1） （2） ； ； ； ； ； ； ； 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22.（9分） （1） ； （2） ；（3） ；（4） ； （5） ；（6） ；（7） ；（8） ； ； 23.（6分） （1） ；（2） ； ； （3） ； （4） ； 24.（6分） （1） ； ；（2） ； （3） ； ； 六、计算题（本大题共2小题 共12分） 25.（4分） （1） ；（2） ；（3） ；（4） ； 26.（8分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 (天津专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填：缺考标记 ▣ 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.IA][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A1[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 5.[A][B][CJ[D] 10.[A][B][C][D] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][D] 13A][B][C][D] 14.[A][B][CJ[D] 15.A][B][C][D] 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分) 三、填空题（本大题共3小题共17分） 16.(4分)(1) (2) (3) (4) 17.(6分)(1) (2)(3)(4)(5) (6) 18. (7分)(1) ；(3) (4) ； (5) 四、简答题（本大题共3小题共20分） 19.(6分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3) 20.(7分) (1) (2) (3) 21.(7分) (1) (2) 五、实验题（本大题共3小题共21分） 22.(9分) (1) (2) (3) :(4) (5) :(6) ；(7) :(8) 23.(6分) (1) ；(2) (3) (4) 24.(6分) (1) ;(2) (3) -； 六、计算题（本大题共2小题共12分） 25.(4分) (1) (2) ；(3) ；(4) 26.(8分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 O 16 Al 27 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列变化属于化学变化的是 A．木柴燃烧 B．盐酸挥发 C．石蜡熔化 D．瓷碗破碎 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．下列物质的分类正确的是 A．纯净的空气属于化合物 B．水属于氧化物 C．洁净的海水属于纯净物 D．冰水混合物属于混合物 4．下列实验操作错误的是 A．   向量筒里倾倒液体 B．  从滴瓶里取出液体 C．   向试管里加入粉末 D．   给试管里液体加热 5．下列有关空气成分的说法，不正确的是 A．空气污染物主要有SO2、NO2 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 C．氧气具有可燃性，可做燃料 D．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应 6．早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：，则X的化学式为 A． B． C．C D． 7．科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是 A．分子体积增大了一倍 B．分子间距扩大了一倍 C．分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D．分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍 8．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 9．正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A．O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气 B．中的“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价 C．地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生某化学反应的示意图如下： 关于该反应的说法中正确的是 A．反应前后分子数目没有发生改变 B．反应前后元素的化合价均发生改变 C．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 D．反应物和生成物中共有两种氧化物 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．下列相关叙述正确的是 ①原子中质子数目等于核外电子数目；②水和过氧化氢组成元素相同，所以这两种物质的化学性质相同；③分解反应不一定有单质生成；④化合反应的生成物一定是化合物；⑤化学反应前后元素种类不变；⑥化学反应前后分子数目一定发生改变。 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 12．下列有关说法中正确的是 A．原子的质量主要集中在电子上 B．氧化物中所含元素的种类一定为两种 C．一种元素组成的物质可能是混合物 D．用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量不断减少直至为零 13．有关下列实验的说法中，不合理的是： A．实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好 B． 实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C．实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气 D．实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在充足的氧气中灼烧 B 鉴别二氧化碳气体和氮气 分别将气体通入足量澄清石灰水中，观察现象 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象 A．A B．B C．C D．D 15．现有6.9 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为9.9 g，则下列说法正确的是 A．反应中和H2O的分子个数比为1:4 B．生成的CO2：CO的分子个数比为3:1 C．生成水的质量为8.1 g D．参加反应的氧气质量为13.4 g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（4分）化学就在我们身边。现有①稀有气体②氧气③氮气④二氧化硫选择适当物质填空（填序号）。 (1)焊接金属时常用作保护气的是______。 (2)通电能发出不同颜色光，可制成电光源的是______。 (3)有刺激性气味的气体是______。 (4)有助燃性的气体是______。 17．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空： (1)氢氧化钠_____。 (2)碳酸钙_____。 (3)2个镁离子_____。 (4)4个二氧化碳分子_____。 (5)两个硝酸根离子_____。 (6)氧化铁_____。 18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是_______，②表示的是_______。 (2)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①镓元素的相对原子质量为_______。 ②A、B、C中属于同种元素的是_______ (填字母序号)。 (3)结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是_______(填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，则该反应的化学方程式为_______。 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧___________。 (2)氧化汞加热分解___________。 (3)铁与硫酸铜溶液反应___________。 20．（7分）水是人类的重要资源。 (1)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．冰川取之不尽用之不竭 B．减缓地球变暖利于冰川保护 (2)图1为电解水的实验示意图。 ①在水电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式_______。 ④电解水的实验证明水是由_______组成。 (3)图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图它是利用了活性炭的_______性，从而达到过滤水中的杂质的目的。 21．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由______构成的(填微观粒子符号)。 (2)如表是元素周期表的一部分信息。 ①第16号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为______。 ②第7号元素对应单质的化学式为______。 ③第13号和第17号元素形成的化合物化学式为______。 ④我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钙等沿用至今，元素钠、铝、钙的本质区别是它们的原子中______不同。 ⑤相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子的个数比为______(填最简比)。 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（9分）请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制氧气时，选择的发生装置是_______(填字母)。 (3)实验室药品存放于试剂瓶中，液体药品存放于_______瓶。 (4)实验时要注意节约药品，取用固体药品应该严格按照实验说明里规定用量，如果没有说明用量，一般应该_______。 (5)高锰酸钾可以制氧气，写出该物质的化学式_______。 (6)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置排空气法收集，则气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入。 (7)乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，发生和收集装置是_______，(填字母)。 (8)由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，下列烃常温常压下不是气体的是_______；常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 23．（6分）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B (1)A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (2)用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类  b．原子数目  c．分子种类  d．分子数目  e．元素种类  f．物质种类 (4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 24．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： (1)写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 (2)在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 (3)写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 六、计算题（本大题共2小题 共12分） 25．（4分）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 (3)乙醇的相对分子质量为______。 (4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 26．（8分）现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， (1)生成氧气的质量为多少克； (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； (3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 O 16 Al 27 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列变化属于化学变化的是 A．木柴燃烧 B．盐酸挥发 C．石蜡熔化 D．瓷碗破碎 【答案】A 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。 A、木柴燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B、盐酸挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 故选A。 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】C 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3．下列物质的分类正确的是 A．纯净的空气属于化合物 B．水属于氧化物 C．洁净的海水属于纯净物 D．冰水混合物属于混合物 【答案】B 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项分类不正确； B、水是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项分类正确； C、海水中含有多种物质，属于混合物，该选项分类不正确； D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确。 故选B。 4．下列实验操作错误的是 A．   向量筒里倾倒液体 B．  从滴瓶里取出液体 C．   向试管里加入粉末 D．   给试管里液体加热 【答案】B 【详解】A、向量筒里倾倒液体的时候，应该先将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧靠量筒，然后慢慢地倾倒液体，图示操作正确B、胶头滴管在使用的时候不能倒过来，这样会腐蚀胶头，图示操作错误；C、向试管里加入粉末药品的时候先将试管平放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管慢慢地竖起来，图示操作正确；D、给试管里地液体进行加热地时候，试管与水平桌面成45°角，试管内地液体不能超过试管容积的1/3，在加热的时候用试管夹夹持试管用酒精灯的外焰进行加热，加热的时候先预热再集中进行加热，图示操作正确。故选B。 5．下列有关空气成分的说法，不正确的是 A．空气污染物主要有SO2、NO2 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 C．氧气具有可燃性，可做燃料 D．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应 【答案】C 【详解】A、和是常见空气污染物，不符合题意； B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，不符合题意； C、氧气不可燃，但支持燃烧，不能做燃料，符合题意； D、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，不符合题意； 故选C。 6．早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：，则X的化学式为 A． B． C．C D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，等号左边Fe、C、O的个数分别为2、3、6，等号右边除3X外，只有2个铁原子，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO2，故选D。 7．科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是 A．分子体积增大了一倍 B．分子间距扩大了一倍 C．分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D．分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍 【答案】B 【详解】温度升高后气体的体积增大了一倍，不是分子的种类改变了，而是分子间的间隔增大，分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。 故选B。 8．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 【答案】C 【详解】A、硫粉在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰（不是淡蓝色）。因此，错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，现象是“火星四射，放出大量热，生成黑色固体”。虽然产物是四氧化三铁，但实验现象应描述可直接观察到的“黑色固体”，而不是直接给出化学名称。因此，错误。 C、镁条在氧气中燃烧时，现象是发出耀眼的白光、放出大量热，生成白色固体。所有描述均符合实验现象。正确。 D、木炭在氧气中燃烧时，现象是发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，错误。 故选C。 9．正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A．O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气 B．中的“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价 C．地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 【答案】D 【详解】A、O2、SO2、CO2三种物质均是由一种物质组成的，属于纯净物，O2中含有氧气，SO2、CO2中均不含有氧气，只能说三种物质中均含有氧元素，故A说法错误； B、中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，故B说法错误； C、地壳中元素含量最高的金属元素（铝元素）和非金属元素（氧元素）组成的物质为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式是Al2O3，故C说法错误； D、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数相同，都属于铁元素；三种粒子的原子核的结构完全相同，不同的是核外的电子数，电子的质量与质子和中子相比很小，可以忽略不计，所以三者的质量几乎相等，故D说法正确； 故选：D。 10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生某化学反应的示意图如下： 关于该反应的说法中正确的是 A．反应前后分子数目没有发生改变 B．反应前后元素的化合价均发生改变 C．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 D．反应物和生成物中共有两种氧化物 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由方程式可知，化学反应前后分子数目发生了变化，A选项错误； B、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2，反应前后，氧元素的化合价没有发生改变，B选项错误； C、化合反应指两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，分解反应指一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应，C选项正确； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，D选项错误。 故选：C。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．下列相关叙述正确的是 ①原子中质子数目等于核外电子数目；②水和过氧化氢组成元素相同，所以这两种物质的化学性质相同；③分解反应不一定有单质生成；④化合反应的生成物一定是化合物；⑤化学反应前后元素种类不变；⑥化学反应前后分子数目一定发生改变。 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 【答案】A 【详解】①原子呈电中性，质子数等于核外电子数，叙述正确。 ②水和过氧化氢分子结构不同（由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子），则化学性质不同，叙述错误。 ③分解反应是 “一变多”，例如，生成物均为化合物，无单质，则分解反应不一定有单质生成，叙述正确。 ④化合反应是 “多变一”，生成物一定是由多种元素组成的纯净物（化合物），叙述正确。 ⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，叙述正确。 ⑥化学反应前后分子数目不一定改变（如，分子数目不变），叙述错误。 综上，正确的叙述是①③④⑤。 故选A。 12．下列有关说法中正确的是 A．原子的质量主要集中在电子上 B．氧化物中所含元素的种类一定为两种 C．一种元素组成的物质可能是混合物 D．用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量不断减少直至为零 【答案】BC 【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计，故错误； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中所含元素的种类一定为两种，故正确； C、混合物是由不同物质组成的物质，一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧放在一块属于混合物，故正确； D、过氧化氢制取氧气时同时生成水，水中也含有氧元素，所以液体中氧元素的质量不能为零，故错误。 故选：BC。 13．有关下列实验的说法中，不合理的是： A．实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好 B． 实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C．实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气 D．实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 【答案】BD 【详解】A、在相同条件下，左试管比右试管放出气泡快，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，故合理； B、根据该装置的特点可知该装置本身没有形成密闭状态，所以向右推活塞时长导管口冒气泡，并不能证明该装置气密性良好，故不合理； C、丙实验中低的蜡烛先熄灭，二氧化碳首先进入的烧杯底部，说明CO2的密度大于空气，故合理； D、丁实验中生成氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成，故不合理； 故选：BD。 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在充足的氧气中灼烧 B 鉴别二氧化碳气体和氮气 分别将气体通入足量澄清石灰水中，观察现象 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，但铜加热会生成氧化铜，不仅会除去杂质，还会除去主要物质，该方案不能达到目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但氮气不能，能鉴别，该方案能达到目的； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该方案能达到目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若想证明产物中含有二氧化碳，则应下火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，而不是干燥的烧杯，该方案不能达到目的。 故选BC。 15．现有6.9 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为9.9 g，则下列说法正确的是 A．反应中和H2O的分子个数比为1:4 B．生成的CO2：CO的分子个数比为3:1 C．生成水的质量为8.1 g D．参加反应的氧气质量为13.4 g 【答案】BC 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前乙醇分子中所含氢原子个数，等于反应后水分子中氢原子个数，1个乙醇分子中含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子，故反应中C2H5OH和H2O的分子个数比为1:3，选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。6.9g乙醇中碳元素的质量为，9.9g二氧化碳中碳元素的质量为，则生成物一氧化碳中碳元素的质量为3.6g-2.7g=0.9g，则一氧化碳的质量为，则生成的CO2：CO的分子个数比为，选项正确； C、根据反应前后的元素质量不变，可知水中氢元素质量等于乙醇中氢元素质量，故生成水的质量为：，选项正确； D、结合B、C分析，可知，参加反应的氧气质量=9.9g+2.1g+8.1g-6.9g=13.2g，选项错误； 故选BC。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（4分）化学就在我们身边。现有①稀有气体②氧气③氮气④二氧化硫选择适当物质填空（填序号）。 (1)焊接金属时常用作保护气的是______。 (2)通电能发出不同颜色光，可制成电光源的是______。 (3)有刺激性气味的气体是______。 (4)有助燃性的气体是______。 【答案】(1)③ (2)① (3)④ (4)② 【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，能起到隔绝空气的作用，常用作保护气，所以焊接金属时常用作保护气的是③。 （2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质，可将其制成电光源，所以通电能发出不同颜色光，可制成电光源的是①。 （3）二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，所以有刺激性气味的气体是④。 （4）氧气具有助燃性，能支持燃烧，所以有助燃性的气体是②。 17．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空： (1)氢氧化钠_____。 (2)碳酸钙_____。 (3)2个镁离子_____。 (4)4个二氧化碳分子_____。 (5)两个硝酸根离子_____。 (6)氧化铁_____。 【答案】(1) NaOH (2) CaCO3 (3) 2Mg2+ (4) 4CO2 (5) (6) Fe2O3 【详解】（1）化合物中元素正负化合价之和为0，氢氧化钠中氢氧根显-1价，钠元素显+1价，设氢氧化钠的化学式为Nax(OH)y，则，解得x∶y=1∶1，故填NaOH。 （2）碳酸钙中碳酸根显-2价，钙元素显+2价，设碳酸钙的化学式为Cax(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，故填CaCO3。 （3）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个镁离子带2个单位正电荷，其符号是Mg2+，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个镁离子表示为2Mg2+。 （4）根据“顺写反读”的规则，二氧化碳分子的化学式为CO2，4个二氧化碳分子表示为4CO2。 （5）硝酸根离子的符号是，两个硝酸根离子表示为。 （6）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Fe2O3。 18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是_______，②表示的是_______。 (2)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①镓元素的相对原子质量为_______。 ②A、B、C中属于同种元素的是_______ (填字母序号)。 (3)结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是_______(填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 原子 元素 (2) 69.72 AC (3) 分子 【详解】（1）铁是由原子直接构成的，物质是由元素组成的，故填：原子；元素； （2）元素周期表中下方数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72；元素种类由质子数决定，质子数相同的元素为同种元素，所以A和C属于同种元素，故填：69.72；AC； （3）微观分析，反应前后发生变化的是分子；宏观分析，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：分子；。 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧___________。 (2)氧化汞加热分解___________。 (3)铁与硫酸铜溶液反应___________。 【答案】(1) (2) (3)Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu 【详解】（1）硫（S）在氧气（O₂）中燃烧生成二氧化硫（SO₂）。化学方程式为：。 （2）氧化汞（HgO）受热分解为汞（Hg）和氧气（O2）。化学方程式为：。 （3）铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。化学方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu 20．（7分）水是人类的重要资源。 (1)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．冰川取之不尽用之不竭 B．减缓地球变暖利于冰川保护 (2)图1为电解水的实验示意图。 ①在水电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式_______。 ④电解水的实验证明水是由_______组成。 (3)图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图它是利用了活性炭的_______性，从而达到过滤水中的杂质的目的。 【答案】(1)B (2) 2:1 b 氢、氧两种元素 (3)吸附 【详解】（1）A、冰川有限，并不是取之不尽用之不竭，该选项说法不正确； B、减缓地球变暖可防止冰川融化，有利于冰川保护，该选项说法正确。 故选B。 （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，b管收集的气体为氧气，则a、b管内气体体积比约为2:1。 ②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，则b中气体使木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 ④氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 21．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由______构成的(填微观粒子符号)。 (2)如表是元素周期表的一部分信息。 ①第16号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为______。 ②第7号元素对应单质的化学式为______。 ③第13号和第17号元素形成的化合物化学式为______。 ④我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钙等沿用至今，元素钠、铝、钙的本质区别是它们的原子中______不同。 ⑤相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子的个数比为______(填最简比)。 【答案】(1)Na+、Cl- (2) 非金属 32.06 N2 AlCl3 质子数/核电荷数 【详解】（1）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 （2）①元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，第16号元素是硫元素，属于非金属元素，其相对原子质量为32.06。 ②第7号元素是氮元素，对应单质是氮气，化学式为N2。 ③第13号元素是铝，第 17 号元素是氯，形成的化合物是氯化铝，化合物中元素正负化合价之和为0，氯化铝中氯元素显-1价，铝元素显+3价，设氯化铝的化学式为AlxCly，则，解得x∶y=1∶3，故填AlCl3。 ④元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的本质区别是原子中的 质子数（或核电荷数）不同。 ⑤设镁和铝的质量均为m，镁原子（相对原子质量24）和铝原子（相对原子质量27）的个数比为。 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（9分）请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制氧气时，选择的发生装置是_______(填字母)。 (3)实验室药品存放于试剂瓶中，液体药品存放于_______瓶。 (4)实验时要注意节约药品，取用固体药品应该严格按照实验说明里规定用量，如果没有说明用量，一般应该_______。 (5)高锰酸钾可以制氧气，写出该物质的化学式_______。 (6)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置排空气法收集，则气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入。 (7)乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，发生和收集装置是_______，(填字母)。 (8)由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，下列烃常温常压下不是气体的是_______；常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 【答案】(1)酒精灯 (2)B (3)细口 (4)铺满试管底部 (5)KMnO4 (6)a (7)BD或BE (8) A C 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯； （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气时，应选用固液常温型发生装置，故选B； （3）液体一般存放在细口瓶中； （4）如果没有说明用量，按最少量取用，固体只需铺满试管底部； （5）高锰酸钾化学式为：KMnO4； （6）二氧化碳密度比空气大，若用F装置排空气法收集，则气体应长进短出，故气体从a进入； （7）实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，应选用固液常温型发生装置，乙炔密度比空气略小，不溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选BD或BE； （8）常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，分子中碳原子个数＞4，常温常压下不是气体。 故选A； C2H4中碳元素的质量分数为：，另一种烃碳元素质量分数应>87%。 A、C8H8常温常压下不是气体，故A不符合题意； B、C2H6中碳元素的质量分数为：，故B不符合题意； C、C2H2中碳元素的质量分数为：，故C符合题意； D、CH4中碳元素的质量分数为：，故D不符合题意。 故选：C。 23．（6分）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B (1)A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (2)用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类  b．原子数目  c．分子种类  d．分子数目  e．元素种类  f．物质种类 (4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 【答案】(1) (2) 向右 遵循 (3)abe (4)密闭 【详解】（1）A装置中锥形瓶内发生的反应为铜与氧气加热生成氧化铜，方程式为：； （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转； 任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律； （3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是abe； （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。 24．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： (1)写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 (2)在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 (3)写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 【答案】(1) O2 Fe3O4 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 生成黑色固体 (3) 化合反应 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，D为氧气，A、B为氧化物，且A、B组成元素相同，A能通过反应生成B和氧气，B能通过反应生成C和氧气，C能与氧气反应生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氢气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；E是一种金属，与氧气反应生成黑色固体氧化物F，则E可以是铁， F是四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。见答案代入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，D为氧气，F是四氧化三铁或铜，故填：O2；Fe3O4； （2）反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； （3）反应③为氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应。 六、计算题（本大题共2小题 共12分） 25．（4分）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 (3)乙醇的相对分子质量为______。 (4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）由化学式可知，乙醇分子中原子个数比为 （2）元素的质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为。 （3）相对分子质量，乙醇的相对分子质量为。 （4）元素的质量， 4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 26．（8分）现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， (1)生成氧气的质量为多少克； (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； (3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 (2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 (3)31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用） 化 学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B C D B C D C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 A BC BD BC BC 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共17分） 16.（4分） (1)③ (2)① (3)④ (4)② 17.（6分）(1)NaOH (2)CaCO3 (3)2Mg2+ (4)CO2 (5) (6)Fe2O3 18.（7分）(1) 原子 元素 (2) 69.72 AC (3) 分子 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共20分） 19.（6分）(1) (2) (3)Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu 20.（7分）(1)B (2) 2:1 b 氢、氧两种元素 (3)吸附 21.（7分）(1)Na+、Cl- (2) 非金属 32.06 N2 AlCl3 质子数/核电荷数 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共21分） 22.（9分）(1)酒精灯 (2)B (3)细口 (4)铺满试管底部 (5)KMnO4 (6)a (7)BD或BE (8) A C 23.（6分）(1) (2) 向右 遵循 (3)abe (4)密闭 24.（6分）(1) O2 Fe3O4 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 生成黑色固体 (3) 化合反应 六、计算题（本大题共2小题 共12分） 25.（4分）(1) (2) (3) (4) 26.（8分）(1)反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 (2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 (3)31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 O 16 Al 27 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列变化属于化学变化的是 A．木柴燃烧 B．盐酸挥发 C．石蜡熔化 D．瓷碗破碎 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．下列物质的分类正确的是 A．纯净的空气属于化合物 B．水属于氧化物 C．洁净的海水属于纯净物 D．冰水混合物属于混合物 4．下列实验操作错误的是 A．   向量筒里倾倒液体 B．  从滴瓶里取出液体 C．   向试管里加入粉末 D．   给试管里液体加热 5．下列有关空气成分的说法，不正确的是 A．空气污染物主要有SO2、NO2 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 C．氧气具有可燃性，可做燃料 D．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应 6．早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：，则X的化学式为 A． B． C．C D． 7．科学研究发现：在3000℃时氮气也不活泼。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000℃)，若该密闭容器体积增大了一倍，则M内部变化示意图合理的是 A．分子体积增大了一倍 B．分子间距扩大了一倍 C．分子分裂成原子，原子体积增大了一倍 D．分子分裂成原子，原子间距体积增大了一倍 8．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是 A．硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 9．正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A．O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气 B．中的“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价 C．地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生某化学反应的示意图如下： 关于该反应的说法中正确的是 A．反应前后分子数目没有发生改变 B．反应前后元素的化合价均发生改变 C．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 D．反应物和生成物中共有两种氧化物 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．下列相关叙述正确的是 ①原子中质子数目等于核外电子数目；②水和过氧化氢组成元素相同，所以这两种物质的化学性质相同；③分解反应不一定有单质生成；④化合反应的生成物一定是化合物；⑤化学反应前后元素种类不变；⑥化学反应前后分子数目一定发生改变。 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 12．下列有关说法中正确的是 A．原子的质量主要集中在电子上 B．氧化物中所含元素的种类一定为两种 C．一种元素组成的物质可能是混合物 D．用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量不断减少直至为零 13．有关下列实验的说法中，不合理的是： A．实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好 B． 实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 C．实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气 D．实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在充足的氧气中灼烧 B 鉴别二氧化碳气体和氮气 分别将气体通入足量澄清石灰水中，观察现象 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象 A．A B．B C．C D．D 15．现有6.9 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为9.9 g，则下列说法正确的是 A．反应中和H2O的分子个数比为1:4 B．生成的CO2：CO的分子个数比为3:1 C．生成水的质量为8.1 g D．参加反应的氧气质量为13.4 g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（4分）化学就在我们身边。现有①稀有气体②氧气③氮气④二氧化硫选择适当物质填空（填序号）。 (1)焊接金属时常用作保护气的是______。 (2)通电能发出不同颜色光，可制成电光源的是______。 (3)有刺激性气味的气体是______。 (4)有助燃性的气体是______。 17．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空： (1)氢氧化钠_____。 (2)碳酸钙_____。 (3)2个镁离子_____。 (4)4个二氧化碳分子_____。 (5)两个硝酸根离子_____。 (6)氧化铁_____。 18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是_______，②表示的是_______。 (2)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①镓元素的相对原子质量为_______。 ②A、B、C中属于同种元素的是_______ (填字母序号)。 (3)结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是_______(填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，则该反应的化学方程式为_______。 四、简答题（本大题共3小题 共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧___________。 (2)氧化汞加热分解___________。 (3)铁与硫酸铜溶液反应___________。 20．（7分）水是人类的重要资源。 (1)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．冰川取之不尽用之不竭 B．减缓地球变暖利于冰川保护 (2)图1为电解水的实验示意图。 ①在水电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式_______。 ④电解水的实验证明水是由_______组成。 (3)图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图它是利用了活性炭的_______性，从而达到过滤水中的杂质的目的。 21．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由______构成的(填微观粒子符号)。 (2)如表是元素周期表的一部分信息。 ①第16号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为______。 ②第7号元素对应单质的化学式为______。 ③第13号和第17号元素形成的化合物化学式为______。 ④我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钙等沿用至今，元素钠、铝、钙的本质区别是它们的原子中______不同。 ⑤相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原子和铝原子的个数比为______(填最简比)。 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（9分）请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制氧气时，选择的发生装置是_______(填字母)。 (3)实验室药品存放于试剂瓶中，液体药品存放于_______瓶。 (4)实验时要注意节约药品，取用固体药品应该严格按照实验说明里规定用量，如果没有说明用量，一般应该_______。 (5)高锰酸钾可以制氧气，写出该物质的化学式_______。 (6)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置排空气法收集，则气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入。 (7)乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，发生和收集装置是_______，(填字母)。 (8)由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，下列烃常温常压下不是气体的是_______；常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 23．（6分）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B (1)A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (2)用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类  b．原子数目  c．分子种类  d．分子数目  e．元素种类  f．物质种类 (4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 24．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： (1)写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 (2)在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 (3)写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 六、计算题（本大题共2小题 共12分） 25．（4分）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。 (3)乙醇的相对分子质量为______。 (4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 26．（8分）现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， (1)生成氧气的质量为多少克； (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； (3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $