辽宁盘锦市盘山县高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上学期高二10月份考试试题：1 ⑧HCOOH能与Fe反应放出H 他时0有二度不意可 @c(r）小Qmal:L的HCO0H落液将释至100倍，pH<4工合 到积封的的情0层延有 化学 A,2 B.3 C.4 D.5 蛋平，强量计时间，75分钟力满分，10分全中卷客面西一当山 5.利用下列实验装置及药品能完成相应实的是 说明：本试卷由第1卷和第川卷组成，第1卷为选择愿，一律答在答题卡上， 第川卷为主观愿，按要求答在试卷相应位置上， A,比较CH COOH B,测定某盐酸的浓 C。记录滴定蜂点D。堆除碱式滴 <十有 和HCO的服性强霸 读数：11.20mL 定管尖嘴内气泡 第1卷（共45分） 心解意税Y门 一、单选（每小题只有一一个正确选项，每题3分，共45分）)得5代中种山心包司 1,日常生活中的下列做法，主要目的是加快反应速率的是 A,用冰箱冷景食物 B,活性炭吸附冰箱异味 C,面团放在温然处发解 D.解铁表面附油速 工.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 作 A,S0oC30P下，将05moN,和1.5molH,置于密闭的容暴中充分反应生成NH,放出 6。度为T时，在组容密闭容器中进行反应：2X世)十Y一+R)AD0,下列 热量193，其格化学方程式为：N,(g)+3(g)一2NH,g)AH。3867m0可 有关叙述正确的是( B.C金W石，C石墨，刘=-9Uml,所以金黑石比石0稳定的主 A,开高温度，正反应速米增大，提反应速率减小 B.加入少童R,逆反应速率增大 C,已知2C(同t20,g)=2C0(B)H,2C()+0(g)=2C0g)aH,则aH之AL2,1 c. 向容器中充入少量数气，化学反应速率不变 D.C0(g的业烧热为283：0/ml,则2C0(g=2C0(g)+0,(g)AH=+566.0kJ1mal4 D。压缩容器的容积，单位体积内话化分子的百分数增大，化学反应速率增大 3,用N表示阿伏加储罗常数的值。下列说法正确的是 复对发服农业有着重要意义，他是度是的化工服料。合成氯的生产流程示意如下： A.,1La.1 moVL HCHO法液中含有OO的数目为.1N ③)热交换机 ④铁触型 净化 10MPa-30MPa 400-500C B,常离下，1LpH-3的HSO,溶液中数日为0.01N a.a C,1L0.1 mol/L NaHCO,溶液中含有的0原子数目为03N、 袖量玉买托打 N,H,县液H⑤液花分圆 点王关 D.常图下，p-12的NaO用海液中，由水电离的数目为1N,《O)例角土人 下列有关合成复说法不正确的是 4,下列率失不能证明HCOO州是率电解质的有几个 ①常温滴入石燕溶液。HC0OH溶液显红色 一).G的这身少5邦入，原料干燥净优可防止催化剂中春失活 B。热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氢气进行降温利于液化分离 ②相同条件下，用等浪度的H白和HC00注溶液微导电实酸，后者灯泡暗属，1)份音D C.合成氢一般选择40-500℃进行，主要是止铁触蝶的活性最大，平衡转化率高 8。下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时V(逆)（正） A,合成氨工业中使用铁触煤作催化剂 C,图3为C的百分含量，由图可知该反应的AH④，且十c B.打开可乐瓶盖，有大重气泡产生 D,国4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 1.在一密闭容器中发生反应：aX(g十bY(但÷cZ(g)其中a、b、e为化学计量数，平衡 C。实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 时测得X的浓度为0.5moL,保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的两倍，再达平衡 D。工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO,的转化率 时，测得X的浓度为0.2mL,则下列叙述正确的是 9。由下列实验事实所得出的结论正确的是 A.a+b>c B。平衡向正反应方向移动 选 C.Y转化率减小 D.X的体积分数增大 外 实验事实 结论 12.反应物(S③转化为产物P或P,Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 密闭容器中发生反应H(g)+L2(g)一2H(), 增大压强，平衡向逆反应方向移 压增喜器体积，气体颜色变深 动 室温下水的电离达到平衡：HO一H+OH, 消耗了OH,平衡向正反应方向 反应进程 向水中加入少量周体Na,产生气泡 移动 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A.进程1是放热反应 B.平衡时P的产率：IDI H浓度相同的盐酸和酯酸分别与等质量的形 金属与酸的反应中，酸的浓度对 C,生成P的速率：I D,进程V中，Z没有饿化作用 状相间的锌粒反应，起始反应速常相等 反应速率无影响 13.在100mL的密闭容器中，放入線粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： 加热盛有CCl,溶液的试管，溶液变为黄色， [Cu(H,O).]"()+4C( Ni(s十4CO(g)户Ni(CO),(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度C 功 210 冰水冷却后变为蓝色 [CuCL.(a)+4H,()H>0 平衡常数 5×10 2 1.9x10 A.A B.B C.c D.D 下列说法正确的是 10。关于反应aA(g+B(g≠cC细△H,下列叙述与图像不相符的是 A上述生成N(CO),的反应为吸热反应 .20℃时反应Ni(C0),(g)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2x10 Te A C,在60C时，测得某时刻Ni(C0),、C0的物质的量均为0.05mol,则此时v(正)>v(逆) 14,某温度下，N0,和CH,C00H的电高常数分别为5.0x10和1.7x10',将pH和体积 第1卷（共55分) 均相同的两种酸溶液分别稀拜，其H随加水体积的变化如图所示。下列叙选正确的是 二、非选择题（本题共4小题，共55分） A.曲线I代表HNO,蒂液 4pH 16.(15分)(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰雕酸：②，C0:国NaOH: B溶液中水的电离程度：6点>c点 ④盐酿：回H,C,O,:同培融NHSO,:⑦石墨：⑧酒精：回NH,:国BaC0,属于强电 C从e点到4点，蓄液中)cOI 保持不变 解质的有 用序号填空， e(A) (其中A、A分别代表相应的酸和酸鞭离子) 加水体积 (2)几种胶的电离常数(25℃)如下表所示，国答下列间愿： 到酸 CHCOOH HCIO HCO方 D.相同体积。点的两藩液分别与NaOH恰好中和后，常液中n()相同 15.中国积极推动技术创新，力争2060年实现膜中和。C0:能化还原的主要反应有： 电离常数 1.8×10 4.0x10' K:4.3x10',K:5.6x10 @C0,(g)+L(g)=Co(g)+H,0(g)△H,>0 ①CHC00、CO、HC0,、CIO中结合质子（日）能力最猛的为 ②CO,(g)+3H(g≠CH,OH(g)+H,O(g)△H ②保持温度不变，将CHC00H密液加水稀释至0.01m0l/L,在稀释过程中 向恒温恒压的密闭容器中通入1m0lC0:和3m0lH,进行上述反应。CHOH的平衡产率 c(CH,Co0】 (填“增大、“减小或不变 CO,的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法带误的是 c(CH,COOH) 转60 ③一定条件下，冰盾酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水 50 C0,的平衡转化率 体积变化曲战如围所示，划a、ke三点溶液中，（日）由 30 大到小为■ 如水 20 CH,OH ④根据以上数据，写出将少量CO:塘入NCO溶液中发生反应的离子方程式： 平衡产奉 350400450500550600 温度水 (3)某学生用已知物质的量浓度的盐股来测定来知物质的量浓度的N:O日溶液时，遮邦 A.反应②的△H,<0 酚欧作指示剂。其操作步膜如下： B.若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状志 人.移取20.0mL特测溶液注入洁净的植形瓶中，井加入23滴图酞试液. B.用标准溶液润洗清定管23次。 C.任一温度下的平衡转化*，a(用)<a(C0) C,调节滴定管装塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好， D.平衡时（但，O)随温度开高先增大后减小 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至等刻度以上2一-3m, E,调节液面至零刻度成以下，记下读数V: 第3页共5页 阝。用标准溶液滴定至终点，记下演定管液面的度V。 能量 ①请写出操作步速的正确顺序， +AF 05 mol N(g)+15 mol Hgl ②满定终点的判断方法： I mol NHg) ③某学生根据三次实验分别记录有关数都如下表 反良过夜 清定 特测级氧化钠 0.1000molL盐酸的体积mL 次数 溶液的体积/mL (3)下列反应中，反应热变化与合成氢相同的是 (填序号). 南定前刺度 满定后刻度 溶液体积 ①碳的地烧②二氧化碳和权热的碳反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应 第一次 20.00 0.00 25.05 25.05 ④Ba(OH),8H,O与NH,CI反应③相格反应 第二次 20.00 1.56 30.30 28.74 (4)断裂1m©l化学键所吸收的能量数据如表 第三次 20.00 0.25 25.20 24.95 化学键 C-H H-H C-O H-O 依据上表数漏，求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度，c(NOH)= moln,(计算 能量 413 436 358 463 结果保丽4位有效数字) CH,(g+H,O(g)CH,OH(g)+H,(g)AH= ④下列操作会造成测定结果偏低的是 (填序号)， 人.酿式清定管尖嘴部分清定前有气泡，清定后气泡消失 (5)某兴能小组同学设计利用如图所示装置测定50mL B。酸式满定管水洗后未用标准盐酸润洗 0.50molL稀盐最与50mL0.55molL氯水反应的中和热。该 度计 C. 满定前平视读数，演定后俯视读数 装置缺少的仪器名称是 各步操作均正确， D。喻形瓶用燕偏水洗后又用待测液润洗 塔热层 17。(13分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转 但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3Jm,原因是 外壳 化过程，.回答下列同题： (1)长征系列火箭以偏二甲辞(CH,)2NNH2(相对分子质量为60)作燃料，N,O,作氧 (6)空气中N0的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 2NO(g)+2C0(g)=2C0,(g)+N,(g)AH,.若2NO(g)+O(g)=2NO,(g) 化剂，若30g编二甲群（液态）与N,O,液志)完全反应生成CO,(g)、H,O(g)和N,(g), 收热1275，写出反应的格化学方程式： AH2,C0的燃烧格为△H,则反应2NO:(g)+4C0(g)=4C0,(g)+N,(g) (2)工业上用氯气合成氯。能量变化如图。则断裂0.5mlN,(g)和15ml马，(g)中的化 △H= (用△H、△H、△H表示). 学健所吸收的脸量与形成1mNH,(:中的化学键所释放的能量差的绝对值为， 18.(13分)某研究性学习小组利用HCO,帝液和酸性KMO,帝液之间的反应来探究“外 界条件改变对化学反应速率的影有，实验如下，回答下列间题： 该反应的热化学方程式可表示为 第4页共5页 参加反应的物质 ()已知：1.2H,(g+0(g）=2H,0(g)H=483.6mo 溶液颗色键 实验 实验温 序号 kMmO,唐液（含流酸 HCO,溶液 H.O 至无色时所 度K n.co(g)+0 (g)-co,(g)AH--283.0kJ.mol 需时间A VmL cmolL Vml c/molL V7mL m.CH,0H(g)+2o,(g)=co,(g2H,0(e）好=-675,9%：mmr 293 20 0.2 40 则C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)的△H=」 kJ,o',该反应能自发进行的 30 0.2 30 条件为 (该高温孩低温 c 313 少 (2)一定条件下，在恒容密闭容器中充入1mlC0(g)和2malH,(g)合成CH,OH(g), 0.2 0 下列说法能判断反应达到平衡状态的是 (填标号)， (1)透过实验A,B,可探究 的改变对反应速率的影响，其中？■ A,覆合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的压强不再发生变化 T“ 上通过实装验了 填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 C.v (co)=2va (H) D.CO和H:的浓度相等 (2)利用实验B中数据计算，用KMO,的浓度变化表示的反应速率 KMnO- 一·（保面2位有效数字 (3)在密闭容器中充入1mlCO(g)和2molH,(g)合域CH,OH(g),实验测海C0的 (3)写出该反应的离子方程式： 平衡转化率与温度，压强（单位为kP)的关系如图所示。 (4)在实验中发现高锰酸钾酸性蒂液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，带液变 ↑C0的平衡转化率 色不明显：但不久夹然提色，反应明显如快。某同学以为是反应放热导致蒂液温度升高所 数，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的恩度，结果如表： 05+ 时间 8 P 度℃ 20 21 21 215 22 22 填→<或门乃，判断的理由是 ①精合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是 ②从影响化学反应速率的因素看，你以为还可能是 的影响。若用实验证明你的 猜想，除了酸性高鲨股钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (镇 ③若在IC,P,kP下发生反应，平衡时CH,OH的体积分数是 (保留3位有 字母： 效数字)，平衡常数K,= A。酸酸师 B.水 C,二氧化匿 kPa(K,为用气体平衡分压代普气体平衡浓度计 D。硫酸锰 19.(14分)甲醇是一种霍要的化工原料，具有广圆的开发和应用前景.工业上将水煤气(C0 算的平衡常数，分压~总压x气体的物质的量分数：整理出含乃的最简表达式， 与H,的视合气体)转化成甲醇，发生的反应为C0(g)+2H,(g)户CH,OH(g). 第5页共3页2026一2027学年度上学期高二10月份考试 化学参考答案 、 单选（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 > 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B D A D C B D D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1)②③⑥⑩ (漏写给1分，有错不给分) (2)①C03(1分) ②增大（1分) ③b>a>c(1分) CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO (3)①BDCE ②当滴入最后一滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到 滴定终点 ③0.1250 ④C 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1)(CH3),NNH2()+2N,O4()=2C02(g)+3N2(g)+4H,O(g)△H=-2550kJ/mol (2)b-a(1分) N2(g)+3H2(g)=2NH(g）△H=-2(b-a)kJ/mol (3)①③⑤(1分) (4)+82kJ/mol (⑤)玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）（1分) 一水合氨(NH3H,O)为弱碱，电离吸 热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于57.3kJ/mol (O△H1-△H,+2△H 18.(13分)（除标明外，每空2分） (1)反应物（草酸）浓度(1分) 10(1分) 293(1分) A、C(1分) (2)0.0083molL1s-1 (3)2MnO,+5HC04+6H=2Mm2+10C02↑+8H0 (4)①温度不是反应速率突然加快的原因(1分) ②催化剂 D 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1)-90.7 低温(1分) (2)B (3)①<(1分) 该反应是气体分子数减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向 移动，C0的平衡转化率增大 ②K(A)=K(B)>K(C)或K(C)<K(A)=K(B) ③57.1 49 房