精品解析：辽宁沈阳市东北育才学校2026-2027学年高二上学期第一次阶段检测 化学试卷

东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg 24 Cu 64 Ag 108 Zn 65 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 2. 工业合成氨中氨的合成对提高粮食产量具有划时代的意义，合成反应各步能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的是 A. 吸附过程需要吸热 B. 决定合成氨总反应速率的是步骤① C. 合成氨热化学方程式可表示为： D. 使用高效催化剂可降低生成时的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，吸附过程体系能量降低，属于放热过程，A错误； B．由图知，过程①的能垒最大，反应速率最慢，而总反应的快慢是由反应速率最慢的步骤决定的，B正确； C．由图知，生成1 mol 时放出的热量为46 kJ，故，C错误； D．催化剂只能降低能垒但不能改变反应热，D错误； 故答案选B。 3. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 与合成反应的热化学方程式： B. 图中b、d分别表示的变化曲线 C. 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数 D. 与合成反应的 【答案】D 【解析】 【分析】已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得 ，将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，发生反应，升高温度，平衡逆向移动，H2和CO2的物质的量增大，由系数关系可知，曲线a表示H2的物质的量分数随温度变化，曲线b表示CO2的物质的量分数随温度变化，曲线c表示H2O(g)的物质的量分数随温度变化，曲线d表示的物质的量分数随温度变化。 【详解】A．已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得 ，A正确； B．由分析可知，图中b、d分别表示、的变化曲线，B正确； C． 曲线d表示的物质的量分数随温度变化，是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大，则570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数，C正确； D．由A可知，反应是放热反应，升高温度K值减小，则，D错误； 故选D。 4. 下列方程式正确的是 A. 已知(l)的燃烧热为726.5，表示(l)燃烧热的热化学方程式为 B. 向溶液中滴加醋酸产生白色沉淀： C. 已知C(金刚石)=C(石墨)△H=-2.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D. 已知：， 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中H元素的稳定产物为液态水，C元素的稳定产物为气态。该方程式中可燃物为1 mol，产物状态符合要求，符号和数值均与燃烧热的定义匹配，方程式正确，A正确； B．是弱酸，部分电离，应该写化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．物质能量越低越稳定，金刚石转化为石墨的ΔH<0为放热反应，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石更稳定，C错误； D．该反应除了生成2 mol水放出中和热对应的热量外，还发生了和结合生成沉淀的过程，该沉淀结合过程会额外放出热量，因此总应小于，，D错误； 故选A。 5. CO2催化加氢制甲醇实现了CO2的资源化，该反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。保持起始反应物n(H2):n(CO2)=3:1，T=250℃时，x(CH3OH)随压强变化的曲线和p=5×105pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图。 已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＞0 B. I、Ⅱ两曲线交点处化学平衡常数值相同 C. 当x(CH3OH)=0.10时，H2的平衡转化率约为33% D. 当p=5×105pa，T=230℃时，达平衡后x(CH3OH)＜0.05 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，该反应的正反应为气体分子数减小的反应。因此增大压强，反应正向移动，x(CH3OH)增大，则曲线Ⅰ为起始反应物n(H2):n(CO2)=3:1，T=250℃时，x(CH3OH)随压强变化的曲线，曲线Ⅱ为p=5×105pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线。观察曲线Ⅱ，随着温度升高，x(CH3OH)减小，说明该反应为放热反应，即反应ΔH＜0，A项错误； B．I、Ⅱ两曲线在交点处所对应的温度不同，曲线Ⅰ对应的温度为250℃，曲线Ⅱ对应反应温度小于250℃，温度不同，化学平衡常数的值不同，B项错误； C．设起始H2、CO2的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时生成amolCH3OH。根据反应方程式，列三段式： 当x(CH3OH)=0.10，可得，解得a=，则H2的平衡转化率=，C项正确； D．由曲线Ⅱ可知，当p=5×105pa，T=230℃时，达平衡后x(CH3OH)＞0.07，D项错误； 答案选C。 6. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 C. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D. 向一定质量溶液中加入制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭容器中红磷燃烧放热，会使容器内压强瞬间升高；反应结束温度冷却后，因红磷燃烧消耗氧气，最终容器内压强会小于初始压强​，图像终点压强等于初始压强，不符合实际，A错误； B．活动性强于，反应速率更快，且等质量的和与过量稀盐酸反应，生成质量更大，图像中生成更多，B错误； C．金属活动性顺序，先与反应，每65份质量的置换出216份质量的，固体质量应增大，图像中固体质量先减小不符合反应规律，C错误； D．在催化下分解生成逸出，同时生成水，液体中氢元素质量不变，液体总质量减小，氢的质量分数逐渐升高，完全分解后质量分数保持不变，图像符合变化规律，D正确； 故选D。 7. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C. 以测量的最高温度为依据计算反应热 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．隔热层作用是减少热量损失，提高实验准确度，A项正确； B．铜比玻璃的导热率高，用铜质搅拌器，测得的热量减少，反应热偏高，B项错误； C．最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出的热量最多，以此温度为计算依据计算反应热，C项正确； D．根据盖斯定律，二者相加得到反应的热化学方程式，D项正确； 故选B。 8. 已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。一定条件下，与反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图(实线)所示。则下列说法正确的是 A. 反应中作催化剂 B. 该反应有极性键和非极性键的断裂 C. 曲线可表示与反应的能量变化 D. 与反应时生成的氘代甲醇有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象分析可知，是反应物，不是催化剂，故A错误； B．由图可知，步骤Ⅰ中涉及C—H的断裂和H—O键的形成，步骤Ⅱ中涉及O—M键的断裂和C—O键的形成，该反应无非极性键的断裂，故B错误；； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，即反应的活化能变大，所以与反应的能量变化应为图中曲线c，故C正确； D．若与反应，根据反应机理图可知，得到的中间产物为HO—M—CD3或DO—M—CHD2，然后生成HO—CD3或DO—CHD2，即生成的氚代甲醇有2种，故D错误； 故选C。 9. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误； D．由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确； 故选D。 10. 在催化剂作用下可将汽车尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应： ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。已知T2>T1，下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. 达平衡后，缩小反应容器的容积可增大NO的平衡转化率 C. 升高温度，平衡常数K变小 D. 在X点，对反应容器升温的同时扩大容积，重新达到平衡状态可能为图中C点 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度越高的平衡体积分数越大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，缩小容器容积即增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B正确； C．该反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．X点升温，平衡逆向移动，体积分数增大；扩大容积即减小压强，平衡也逆向移动，体积分数进一步增大，而C点体积分数小于同温度同压强下B点的体积分数，不可能达到C点，D错误； 故选D。 11. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B. 由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为 C. 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加H2的量，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均加快；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此​的平衡转化率减小，A正确； B．容器体积为，内，，，则平均反应速率，B正确； C．加入，浓度增大，平衡正向移动，​的物质的量会减小，且加入瞬间不变，因此的变化曲线为，C正确； D．合成氨放热，温度越高平衡逆向移动，平衡时体积分数越小，图3中温度，相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点，D错误； 故选D。 12. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是反应的催化剂 B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变 D. 由图可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生。由图甲物质变化过程可知，参与反应后又再生，是催化剂；而是中间产物（生成后又消耗），并非催化剂，A错误； B．正反应活化能Ea=134 kJ/mol，逆反应活化能Eb=360 kJ/mol，正反应活化能（134）小于逆反应活化能（360），B错误； C．焓变（ΔH）由反应物和产物的能量差决定，与催化剂无关，催化剂仅降低活化能，不改变焓变，C错误； D．总反应为，根据盖斯定律，总焓变ΔH=ΔH1+ΔH2。由图乙能量关系，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=134 kJ/mol - 360 kJ/mol=-226 kJ/mol，D正确； 故选D。 13. 体积均为2 L的多个恒容密闭容器；分别充入1 mol CO(g)和1 mol (g)发生反应，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线M表示的变化情况 B. 0～50 s，a点对应容器中的反应的平均速率 C. b点处于平衡状态 D. c点 【答案】C 【解析】 【分析】温度越高，越小，abc所在曲线代表氢气体积分数与温度关系，从右向左看，温度升高，反应速率增大，相同时间内氢气体积分数增大直到达到平衡，即b点为平衡点，从b点到a点，温度升高，氢气体积分数减小，说明平衡逆向移动，即该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K逆增大，K正减小，即曲线M表示lnK逆的变化，曲线N表示lnK正的变化，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，曲线M表示lnK逆的变化，曲线N表示lnK正的变化，故A错误； B．该反应前后的气体分子数不变，即达到平衡时，混合气体物质的量为2mol，根据a点可以判断出，生成氢气物质的量为2mol×10%=0.2mol，消耗CO物质的量为0.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)==0.002mol/(L·s)，故B错误； C．根据上述分析，b点处于平衡状态，故C正确； D．c点反应未达到平衡，从c点至b点，反应向正反应方向进行，即v正＞v逆，故D错误； 答案为C。 14. 向体积均为1L的两个恒容容器中分别充入3mol X和1mol Y发生反应： ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 气体的总物质的量： B. ΔH<0 C. 反应速率： D. a点平衡常数：K=2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，a点和c点的气体压强相等，该反应为气体体积减小的放热反应，若a点和c点的气体总物质的量相等，绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，气体压强大于恒温容器乙，所以容器甲中气体总物质的量小于容器乙，，故A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，则反应中气体压强会减小，由图可知，绝热容器甲中，气体压强先增大后减小，说明反应过程中反应温度升高，该反应为焓变小于0的放热反应，故B正确； C．该反应为气体体积减小的放热反应，则相同时间时绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，温度越高，反应速率越快，则，故C错误； D．由图可知，a点反应达到平衡，气体压强为p，该反应为气体体积减小的放热反应，则绝热容器甲中平衡时的反应温度大于起始反应温度，由起始压强为2p可知，平衡时气体的总物质的量＜4mol×=2mol，设平衡时生成Z的浓度为xmol/L，由题意可建立如下三段式：，则4-3x<2，x>，则反应的平衡常数K=≠=2，故D错误； 故选B。 15. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确； B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误； 答案选D。 二、主观题(共4题，55分) 16. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则__________(用含、的式子表示)。 （2）和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则 __________， （4）一定条件下铁可以和发生反应：。向恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图2所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为__________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(填字母)。 A．降低温度 B．保持压强不变，充入 C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】（1）a-b （2）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)   ΔH=-290kJ/mol （3）-130.8 （4） ①. ＞ ②. AB ③. CD 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变正反应活化能−逆反应活化能，由图1可知正反应活化能为a、逆反应活化能为b，因此。 【小问2详解】 首先配平反应的化学方程式：，已知​参与反应释放145 kJ热量，则反应时释放总热量为290 kJ，热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)   ΔH=-290kJ/mol。 【小问3详解】  根据盖斯定律，将已知反应编号： 反应①：，反应②：，目标反应=2×反应①−反应②，因此。 【小问4详解】 ① 时刻后，CO浓度仍在上升、​浓度仍在下降，说明反应还在正向进行，因此​。 ②A．降低温度，活化分子占比减少，反应速率减慢，A符合题意； B．恒压充入He，容器体积增大，反应气体浓度减小，反应速率减慢，B符合题意； C．铁粉是固体，减少固体质量不影响反应速率，C不符合题意； D． 恒容充入​，反应物浓度增大，反应速率加快，D不符合题意； 故选AB。 ③A．未标注正逆反应方向，仅表示同方向的速率相等，不能说明平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体分子总数始终为1，容器内气体压强全程不随反应变化，压强不变不能说明平衡，B不符合题意； C．单位时间生成（逆反应）同时生成n mol CO（正反应），正逆速率相等，达到平衡，C符合题意； D．混合气体均为气体，反应前后气体总物质的量不变，但气体总质量随固体Fe转化为FeO不断增大，平均相对分子质量​，当M不变时，说明气体质量不再变化，反应达到平衡，D符合题意； 故选CD。 17. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式。据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中到的转化，从而实现的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 则该反应的__________。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法能表明Sabatier反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4 mol H-H的同时断裂4 mol C-H E．保持不变 ③恒温下，Sabatier反应平衡后充入氩气，保持容器压强不变，的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为______________________________。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，初始容积为，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①压强__________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②温度、下，该反应的平衡常数__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：____________________。 【答案】（1） ①. -180 ②. BDE ③. 减小 ④. 该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入氩气，容器容积变大，参与反应的气体分压减小，平衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小 （2） ①. ＜ ②. 0.5(或) ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，1mol 含2 mol 键，4mol 含4mol键，反应物总键能为；1mol含4mol键，2mol含4mol键，生成物总键能为；故。 ② A．反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足，时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量随反应进行减小，混合气体的平均摩尔质量是个变量，当M不再变化时说明气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡，B正确； C．恒温恒容条件下，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂4mol 键为正反应方向，消耗4mol ，断裂4mol 键为逆反应方向，消耗1mol ，生成4mol ，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； E．保持不变时，说明两者的物质的量不再变化，反应达到平衡，E正确； 故选BDE。 ③ 恒温恒压下充入氩气，容器容积增大，反应体系分压减小，Sabatier反应为气体分子数减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，故的转化率减小，原因是该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入氩气，容器容积变大，参与反应的气体分压减小，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。 【小问2详解】 ① Bosch反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，的平衡转化率越高，由图像可知相同温度下对应转化率高于，故。 ② 温度、下，的平衡转化率为0.5，初始充入10mol 和20mol ，反应的物质的量为，平衡时，，。初始总气体物质的量为，初始体积为3L，恒温恒压下容器体积与气体总物质的量成正比，平衡时总气体物质的量为，故平衡体积。平衡时各物质浓度为，，。平衡常数。平衡常数仅与温度有关，A、B两点温度均为，故；随温度升高平衡转化率降低，说明正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，C点温度，故，即。 18. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，绘制HCl转化率(α)曲线如下(较低流速下，转化率可近似为平衡转化率)。 （1）___________0(填“>”或“<”)；T3=___________℃。 （2）结合以下信息，可知H2的燃烧热___________kJ/mol。             H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)      （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，小于和，原因是___________。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 360 （2）-285.8 （3）BD （4）流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低 （5）6 【解析】 【小问1详解】 反应前后的气体分子数目在减小，所以该反应 ΔS＜0，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为440℃，T3为360℃，故答案为：＜；360； 【小问2详解】 表示氢气燃烧热的热化学方程式为④H2(g)+O2(g)=H2O(l)，设①，②H2O(l)=H2O(g) ，③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ，则④=①+③-②，因此氢气的燃烧热ΔH=-57.2kJ/mol-184.6kJ/mol-44kJ/mol=-285.8kJ/mol，故答案为：-285.8； 【小问3详解】 A．增大HCl的流速，由图像可知，HCl的转化率在减小，A错误； B．M对应温度为360℃，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，B正确； C．增大n(HCl)：n(O2)，HCl的转化率减小，C错误； D．使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，D正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要是流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低，故答案为：流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低； 【小问5详解】 由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式分析为：，则K===6，故答案为：6。 19. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 【答案】（1）溶液的浓度 （2） ①. 4.0 ②. 0 （3）调控总体积相同 （4）其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 （5）高锰酸钾过量 （6）增大 【解析】 【小问1详解】 实验1、2的温度、溶液体积均相同，仅的用量不同，即变量为草酸的浓度，因此探究的是反应物浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 该实验采用控制变量法，需保证每组实验的溶液总体积相等，实验1总体积为，因此实验2中；实验3中； 【小问3详解】 加入水是为了稀释草酸，同时保证两组实验总体积一致，让高锰酸钾的浓度保持不变，仅让草酸浓度成为唯一变量，符合控制单一变量的实验原则； 【小问4详解】 实验1和3的反应物浓度完全相同，仅温度不同，50℃下的褪色时间远短于20℃，因此可得出温度对速率的影响规律； 【小问5详解】 根据反应的计量关系，计算可知实验4中高锰酸钾的物质的量远超草酸，草酸完全反应后高锰酸钾仍有大量剩余，因此溶液无法褪为无色； 【小问6详解】 透光率越高代表溶液中高锰酸钾消耗越多、颜色越浅，从图中可见硫酸浓度越高，达到高透光率的时间越短，说明反应速率越快，因此增大硫酸浓度可加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学第一次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg 24 Cu 64 Ag 108 Zn 65 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2. 工业合成氨中氨的合成对提高粮食产量具有划时代的意义，合成反应各步能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的是 A. 吸附过程需要吸热 B. 决定合成氨总反应速率的是步骤① C. 合成氨热化学方程式可表示为： D. 使用高效催化剂可降低生成时的能量变化 3. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 与合成反应的热化学方程式： B. 图中b、d分别表示的变化曲线 C. 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数 D. 与合成反应的 4. 下列方程式正确的是 A. 已知(l)的燃烧热为726.5，表示(l)燃烧热的热化学方程式为 B. 向溶液中滴加醋酸产生白色沉淀： C. 已知C(金刚石)=C(石墨)△H=-2.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D. 已知：， 5. CO2催化加氢制甲醇实现了CO2的资源化，该反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。保持起始反应物n(H2):n(CO2)=3:1，T=250℃时，x(CH3OH)随压强变化的曲线和p=5×105pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图。 已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＞0 B. I、Ⅱ两曲线交点处化学平衡常数值相同 C. 当x(CH3OH)=0.10时，H2的平衡转化率约为33% D. 当p=5×105pa，T=230℃时，达平衡后x(CH3OH)＜0.05 6. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 B. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 C. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 D. 向一定质量溶液中加入制取 7. 某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电离的热化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 采用铜质搅拌器测得的中和反应反应热偏低 C. 以测量的最高温度为依据计算反应热 D. 8. 已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。一定条件下，与反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图(实线)所示。则下列说法正确的是 A. 反应中作催化剂 B. 该反应有极性键和非极性键的断裂 C. 曲线可表示与反应的能量变化 D. 与反应时生成的氘代甲醇有3种 9. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 10. 在催化剂作用下可将汽车尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应： ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。已知T2>T1，下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. 达平衡后，缩小反应容器的容积可增大NO的平衡转化率 C. 升高温度，平衡常数K变小 D. 在X点，对反应容器升温的同时扩大容积，重新达到平衡状态可能为图中C点 11. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B. 由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为 C. 由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加H2的量，则n(N2)的变化曲线为d D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 12. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是反应的催化剂 B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变 D. 由图可得 13. 体积均为2 L的多个恒容密闭容器；分别充入1 mol CO(g)和1 mol (g)发生反应，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线M表示的变化情况 B. 0～50 s，a点对应容器中的反应的平均速率 C. b点处于平衡状态 D. c点 14. 向体积均为1L的两个恒容容器中分别充入3mol X和1mol Y发生反应： ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 气体的总物质的量： B. ΔH<0 C. 反应速率： D. a点平衡常数：K=2 15. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 二、主观题(共4题，55分) 16. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则__________(用含、的式子表示)。 （2）和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则 __________， （4）一定条件下铁可以和发生反应：。向恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图2所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为__________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(填字母)。 A．降低温度 B．保持压强不变，充入 C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 17. 在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式。据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中到的转化，从而实现的再生。 ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 则该反应的__________。 ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法能表明Sabatier反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂4 mol H-H的同时断裂4 mol C-H E．保持不变 ③恒温下，Sabatier反应平衡后充入氩气，保持容器压强不变，的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为______________________________。 （2）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，初始容积为，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①压强__________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②温度、下，该反应的平衡常数__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：____________________。 18. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，绘制HCl转化率(α)曲线如下(较低流速下，转化率可近似为平衡转化率)。 （1）___________0(填“>”或“<”)；T3=___________℃。 （2）结合以下信息，可知H2的燃烧热___________kJ/mol。             H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)      （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，小于和，原因是___________。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 19. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $